河南省濮阳市清丰县青桐鸣联考2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

6. 秘密★启用前 河南省普通高中2024-2025学年(下) 高一年级期中考试 林# 量相不 1断 化学(人教版) 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64 乙n-65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只 7. 有一项是符合题目要求的。 1.下列生产或生活中的现象不涉及氧化还原反应的是 A.铁桥生锈 B.钟孔石的形成 C.酿制葡萄酒时添加适量SO D. 由粗硅制备高纯硅 2.全固态纳疏二次电池已从实验室走向产业化,且新型陶瓷电解质在该电池中的应 用解决了传统液态电解液易燃易爆的问题,下列叙述错误的是 8 A.钟疏电池放电时金属钟失电子 B.钟疏电池能实现化学能到电能的转化 C.新型陶瓷电解质一定是一种新型硅酸盐 , D.汽车常用的铅酸蓄电池也属于二次电池 3.下列常用试剂的存放容器错误的是 / 考证号 A.AgNO.固体 IB.疏黄 C.浓硝酸 线 D.NaOH溶液 4.下列物质的转化通过一步反应不能实现的是 A.S→CuS B.NH.Cl→NH. C. SiO→HSiO. D. Na.SO.→NaHSO. 名 5.氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A.可利用H,O。的分解反应制H。 B.可用如图表示H。在Cl。中燃烧的能量变化 C.光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用 D.等质量的H.(g)燃烧生成HO(g)比生成H,O(1)放出的 反应物 热量多 反应过程 化学(人教版)试题 第1页(共6页) 扫描全能王 6.根据下列装置及现象能得出相应结论的是 n实物 , 选项 B 理为 3滴稀CuSO.溶液 装置 稀疏酸 2mL5%H.O.溶液 。叫& 电流从a极流向 右侧试管中产生气 糖变黑,有气泡 现象 溶液褪色 b极 泡的速率更快 产生,品红溶液褪色 浓疏酸具有脱水 CuSO.溶液对HO 选) 结论 金属活动性:b<a SO:具有漂白性 分解有催化作用 性和强氧化性 只 7.表示下列反应事实的方程式错误的是 A.用氢氛酸刻蚀玻璃:SiO+4HF-SiF.+2HO B.暴露在空气中的NaHSO。溶液慢慢变质:4HSO +3O--4SO-+2HO 11. C. 向NaSiO.溶液中通入足量的CO :SiO +2CO.+2H.O-HSiO +2HCO D.向稀NH.HCO。溶液中滴加足量NaOH溶液:NHt十HCO;+2OH 1应 CO+HO+NH:·H.C 8.某化学兴趣小组为探究铜与浓硝酸的反应,设计装置如图。 实验现象和操作:试管甲中反应剧烈,溶液变绿,并产生红 棕色气体;待试管乙中充满红棕色气体,关闭止水夹a和 12. b;取下试管乙,向其中加入适量蒸水,塞上塞子,轻轻振 ,铜片 浓硝酸 荡,观察到红棕色气体迅速消失;向试管甲的溶液中鼓入 NaOH溶液 足量氢气,一段时间后,溶液变蓝。 下列说法错误的是 A.试管甲中溶液变绿,是溶液中Cu(NO。)。浓度过大所致 1 B.取少量试管甲中绿色溶液,加入适量蒸水,溶液会变为蓝色 C.试管乙中“红棕色气体迅速消失”的原因为3NO。十H。O--2HNO。+NC D.仪器丙球形干燥管具有防倒吸的作用 9.一定温度下,在容积为2L的某刚性密闭容器中发生反应3A(g)十B(g) xC(g)。开始时加入4molA(g)、3molB(g),2min末反应恰好达到平衡,测得 B、C的物质的量分别为2mol、4mol。下列说法错误的是 A.x-4 , B.2min末,A的物质的量浓度为0.5mol·L-1 7 C.当容器中压强不再变化时,反应达到平衡状态 D.若该容器容积为3L,则达到平衡所需的时间大于2mir 化学(人教版)试题第2页(共6页) 扫描全能王 10.实验室常利用NaS:O0。与稀疏酸的反应探究影响化学反应速率的因素,反应原 理为Na.$0,+H:SO.-NaSO.+S +SO。个十HO。实验方案设如表。 实验序号 2 3 20°C 40°C 反应温度 20C 10.0 10.0 V/mL 4.0 0.10 Na:SO:溶液 0.10 将进 c/(mol·L-1) 10.0 V/mL 10.0 稀疏酸 0.10 c/(mol·L-) 0.10 10 V/mL 0V。 H:O 下列说法错误的是 。) A.与本实验相关的图标主要有# ) 共:非,二 B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 D) C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度,判断反应初始阶段的快慢 D.若用实验1和实验3探究Na。S.O.浓度对反应速率的影响,则V.-10.0、V-6.0 11.双功能催化剂W-CoP-NF可应用于KOH-NH. 燃料电池,装 用电器 1 置如图(注:OH二交换膜只允许OH通过)。下列说法错误的是 A.Y电极处发生氧化反应 B.OH透过交换膜向右移动 C.X极的电极反应式为O.-4e+2HO--4OH OH交换膜 D.当消耗32gN.H.时,理论上电路中转移4mol电子 12.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 现象 实验操作 选项 实验目的 常温下,向盛有浓硝酸的两 加入铲片的试管中迅速 支试管中分别加入除去氧 证明金属活动性: A 产生红棕色气体,加入错 乙n>Al 化膜的表面积相同的宰片 片的试管中无明显现象 和铅片 将碗酸酸化的H.O。溶液滴 证明氧化性:HO.> B 溶液变黄 人Fe(NO:):溶液 Fet 向浓疏酸中加入少量NaSO 证明SO和S能 C 溶液变浑浊 和Na,S的混合溶液 发生氧化还原反应 常温下,向相同质量的块状 粉末状大理石反应产生 验证反应物接触面 大理石和粉末状大理石中分 D 气泡的速率比块状大理 积越大,反应速率 别加人20mL1mol·L-1 石快 越快 的稀盐酸 化学(人教版)试题 第3页(共6页) 扫描全能王 13.将ag宰投入50mL18mol·L-1浓疏酸充分反应,一段时间后铎完全溶解. 16.( 时收集到标准状况下的混合气体VL。下列说法错误的是 元 V A.反应后的溶液中含有 {6 11.2 mol电子 mol 14.工业上获得四氢化钛常用“碳氢法”,其反应原理为TiO。(s)十2Cl。(g)十2C(s) TiCl.(g)十2CO(g)。将一定量的TiO(s)、Cl(g)、C(s)投入某容器中发生该反 应,下列说法正确的是 A.增大/TiO(s)、C(s)的投料,可实现投入的Cl全部参与反应 回答 (b B.当2v(Cl)一v(TiCL)时,反应达到平衡状态 图2: C.适当升高温度,v(Cl)增大,v。(TiCl.)减小 (2若 D.在建立平衡过程中,混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 ①实验 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 ②反应 15.(14分)为探究化学反应与电化学反应的差别,某化学兴趣小组进行下列实验 回答下列问题: ③向d (3若c 。/ ) 要的工! 17.(15分) NaOH 溶液 3H(g): A 乙 ()氮的 实验一:装置如图甲,反应5min后,温度计示数升高,将乙n片取出,洗潦,干燥 (2已知 称量,反应前后乙n片的质量变化为a,g。 2molN (1)①该实验中能量转化形式为 ②0~5min内,用Cu*表示的化学反应速率u(Cu)-mol·L-1·min-1 (用含a,的代数式表示,忽略溶液体积变化)。 实验二:装置如图乙(与实验一中Zn片相同),初始乙n片、Cu片质量相同,反应 5min后,将Zn片、Cu片取出,洗条,干燥,称量,两电极质量的差值为a:g。 (2)①理论上甲中生成Cu的质量乙中生成Cu的质量(填“一”“<”或“=”), 其原因为 (3相同 ②Cu电极的电极反应式为 和3mo ③理论上电路中转移的电子数为_(用含a。的代数式表示,设N,为阿 n(N)阻 伏加德罗常数的值)。 实验三:装置如图丙。 甲中 (填“Mg”或“A1”)电极。 ②A1电极的电极反应式为 化学(人教版)试题第4页(共6页) 扫描全能王 16.(14分)a、b、c、d为由短周期元素组成的常见化合物,甲、乙、丙、丁均为由短周期 元素组成的单质,其转化关系如图1(反应条件略)。已知b的焰色为黄色。 HO “o{ 图1 图2 回答下列问题: ;反应i是 (填“放热”或“吸热”)反应;当观察到 (1)b的化学式为 1 图2装置出现 现象时,说明反应ii是放热反应。 (2)若丁是一种淡黄色固体,铁与丁在加热条件下可反应生成化合物e。 ①实验室利用e与稀疏酸反应制取少量c的离子方程式为 ②反应i中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ③向d的饱和溶液中滴入几滴紫色石蒸溶液,观察到的现象是 (3)若c能使湿润的红色石藏试纸变蓝,c的分子式为。反应iv是一个重 要的工业制备反应,其化学方程式为 )人。) 17.(15分)工业合成氢是人类科学技术的重大突破,其反应原理为N。(g)十 3H:(g)化 高温,高压 2NH.(g)。回答下列问题: (1)氮的固定分为人工固氮和 (2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图甲。则合成氛工业中,每产生 2molNH;(g)(填“释放”或“吸收”) kJ能量。: 946k·mort: NP NN 键断裂 一是 436k·mol HH H1H 键断裂 印 390.8kJ·mol NH 中心 键形成 。 )/ ☆ (3)相同温度下,在容积均为21.的恒容密闭容器甲、乙中,分别投人1molN。(g) n(N。)随时间的变化如表: 。 10 15 时间/min 20 25 0.75 1.00 0.72 0.70 甲中n(N)/mol 0.70 0.70 0.70 .1.00 0.70 0.70 乙中n(N)/mol 0.70 化学(人教版)试题第5页(共6页) 扫描全能王 ①铁触媒的作用是。 前用共 ②表中a的值可能为__(填选项字母)。 短周期 A.0.90 B.0.85 D.0.70 ③甲容器中反应达到平衡时,N。的转化率为 C0. 80 (4)向另一恒温恒容密闭容器中充入1molN。(g)和 气体总压强/kPa 3molH。(g),测得气体的总压强随时间的变化如图 乙。m点正反应速率 _n点逆反应速率(填 “”“<”或“一”);n点容器中气体的总物质的量为 时间 mol。 到 18.(15分)三氧化钥(MoO。)是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿(主要含有 CuFeS、MoS、SiO。及其他惰性杂质)中获得MoO。以及疏酸盐产品的流程如图。 _ 浓氮水 稀硝酸、稀疏酸 CuO ① 一系列操作 黄铜矿→闪速培烧 →CuSO.:5H.O 滤淹2 Fe(OH. 烟气 -→(NH)MoO.- 结晶 →热分解→MoO, 士 1 碱性次 →脱疏→→Nayso. 酸钟溶液 已知:“闪速培烧”的温度范围在1100~1300C,该条件下发生反应MoS。十 一生 O-→MoO。十SO。(未配平,下同)、CuFeS+O-→CuO+FeO:+sO。 回答下列问题; (1)为了提高“氢溶”效率,可采取的有效措施有 (任写2条);“氢溶”时发生反应的离子方程式为 (2)配平反应:□MoS+□O-→□MoO+□SO。 (3)“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为 () (4)“热分解”中产生的气体可循环利用至 (填工序名称)步骤;实验室进行 线 器中 “热分解”时,可用仪器 ,该仪器的名称是 (5)上述流程制得的NaSO产品中常含有一定量的Na。SO。杂质。 ) ①产品中含有Na。SO。杂质的原因可能是 (结合离子 0.70 0.70 方程式解释)。 ②检验Na2SO。杂质:取适量产品配成稀溶液,加人足量BaCl。溶液,有白色沉淀 生成,过滤、洗条后,)()),则可以确定产品中含有Na。SO。 化学(人教版)试题 第6页(共6页) 扫描全能王 河南省普通高中2024-2025学年(下) 高一年级期中考试 化学(人教版)参考答案 1.B 解析:铁生锈过程中,铁由游离态转化为化合 7.B 解析:电荷不守恒,正确的离子方程式应为 态,涉及氧化还原反应,A不符合题意;钟孔石形成 2HSO+O.--2SO+2H',B错误.故选B. 过程中,发生反应CaCO,十H,O+CO: 8.A 解析:试管甲中溶液变绿,是溶液中溶有NO Ca(Hco.). Ca(Hco.). -Caco,+H.o+ 所致(NO.的饱和溶液呈黄色,硝酸铜溶液星蓝 CO.个,各元素化合价不变,不涉及氧化还原反应 色,两者混合后呈绿色),A错误;取少量试管甲中 B符合题意;酸制葡萄酒时添加适量SO.作抗氧化 绿色溶液,加人适量蒸水,溶液会变为蓝色,试管 乙中“红棕色气体迅速消失”,均是因为发生反应 剂,是因为SO:具有还原性,涉及氧化还原反应,C 不符合题意:由粗硅制备高纯硅的过程,涉及氧化 3NO.+H.O2HNO,十NO,B、C正确;仪器 还原反应,D不符合题意。故选B。 丙球形干燥管具有防倒吸的作用,D正确。故 2.C 解析:新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸 选A。 盐体系,如目-Al.O、SiC、ZrO。等,C错误。故选C. 9.C 解析:依题意可知,B、C的物质的量变化量分 3.D 解析:固体一般存放在广口瓶中,溶液一般存 别为1mol和4mol,因物质的量变化量与化学计 量数成正比,可得x一4,A正确;A的物质的量变 放在细口瓶中,见光易分解的物质一般存放在棕色 瓶中,根据该原则,A、B、C正确;因NaOH易与班 化量为3mol,则2min末A为1mol,容器容积为 2L.故A的物质的量浓度为0.5mol·L-,B正 ·璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钩、使瓶 确;该反应为反应前后气体分子数不变的反应,容 塞不易打开,所以存放NaOH溶液的试剂瓶应用 器中的压强不随时间变化而变化,故压强不能作为 橡胶塞,D错误:故选D. 4.C 解析:固体单质S与铜在加热条件下反应生成 判断平衡的标志,C错误;若容器起始容积变为 Cu.S,A不符合题意;NH.C1受热分解生成NH. 3L.,反应物的浓度降低,反应速率减小,达到平衡 所需的时间大于2min,D正确。故选C. B不符合题意;二氧化硅不能直接与水化合生成 10.C H.SiO..C符合题意;向N.SO.溶液中通入SO 解析:表示实验结束后,离开实验室前需 能生成NaHSO.,D不符合题意,故选C. 用肥等清洗双手,表示实验中会产生有害 5.C 解析:H.O:分解生成H.O和O.A错误;H 在Cl。中燃烧生成HC!的反应为放热反应,B错 气体SO。,应开启排风管道或排风扇. 误;光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用 C正确;H.O(g)转化为H.O(1)放热,等质量的 进行化学实验需要佩戴护目镜,以保护眼睛,A正 H.(g)燃烧生成H.0(g)比生成H.0(1)放出的热 确;实脸1和实验2只有温度不同,变量唯一,可 量少,D错误。故选C. 探究温度对反应速率的影响,B正确;SO.的溶解 6.D 解析:电流从a极流向b极,说明b电极失电 度比较大,初始阶段SO:不会溢出,C错误;若用 子,即金属活动性:b>。,A不符合题意;加热 实验1和实验3探究.Na.S.O.浓度对反应速率 H.O.溶液也能加快H.0:分解,变量不唯一,B不 的影响,为保证碗酸浓度相同,Na.S.O.浓度不 符合题意;SO:能使酸性高酸钾溶液褪色,体现 同,根据控制变量法,可知V,-10.0、V.-6.0.D 了SO,的还原性,C不符合题意;糖变黑,说明 正确,故选C. 浓疏酸具有脱水性,品红溶液褪色,证明有SO:生 11.C 解析:Y电极处N,H.→N..氮元素化合价升 成,说明浓疏酸具有强氧化性,D符合题意。故 高,发生氧化反应,A正确;Y电极为负极,原电池 选D. 中阴离子向负极移动,OH透过交换腾向右移 ·化学(人教版)答案(第1页,共3页)· 扫描全能王 动,B正确;X电极为正极,电极反应式为O.十 ②(u”+2-C(2分) 4e"+2H;040H",C错误;当消耗328 2N.2分) (1mol)N$H.时,理论上电路中转移1molx 2X2-4mol电子,D正确。故选C. (3)①Mg(2分) 12.D 解析:常温下,铅遇浓硝酸发生钝化,A错误; ②A1-3e”+4OH--[AI(OH).](2分) 将碗酸酸化的H.O.溶液滴入Fe(NO.):溶液 解析:(1)①温度计示数升高,说明与碗酸铜发 酸性环境下,硝酸根离子具有强氧化性,也可氧化 生置换反应放出热量,能量转化形式为化学能转 Fe**,B错误;浓磕酸具有强氧化性,能与孩化铀 化为热能。 ②溶液中发生反应的离子方程式为2n+ 溶液反应生成疏单质,使溶液变浑浊,不能证明亚 Cu"-2n+Cu.由差量法知,理论上每消耗 疏酸根离子和梳离子发生了氧化还原反应,C错 误。故选D. 1.molCu,片质量变化为1g,故质量变化为 13.C 解析:反应开始时,Zn与浓碗酸发生反应 “.g时.消耗aimolCu’t.0~5min内,用Cu' Zn+2HSO(浓)-ZnSO.+sO.+2H.O 随着反应的进行,浓碗酸变为稀殖酸,发生反应 2a: mol·L"'.min. Zn+H.SO.ZnSO.+H:个,收集到的气体为 (2)①相同条件下,实验二形成原电池,反应速率 SO.和H:的混合物,根据铎元素守恒得Zn~ 加快,相同时间内,生成的Cu质量更大,则理论 上甲中生成Cu的质量<乙中生成Cu的质量. ②Cu*在正极得电子,Cu电极的电极反应式为 确:由得失电子守恒可知、反应过程中转移_2mol V Cu”+2e“-Cu。 电子,B正确;结合方程式可知,被还原的H.SO ③假设电路中转移xmol电子,则负极溶解 的物质的量与反应的粹的物质的量相等,C错误 0.5x molZn,电极质量减小32.5xg,正极析出 由两个方程式的系数可知,消耗的乙n的物质的量 0. 5x mol Cu,电极质量增加32x g,即32.5x g+ 与生成的气体的物质的量相等,D正确。故选C. 14.D. 解析:该反应为可逆反应,即使TiO.(、C(s 的投料过量,也不能使(C2.全部参与反应,A错 误;当v(CL.)一2v(TiCl.)时,说明反应达到平 (3)①若实验二电流计指针偏向Cu电极(正极) 衡状态,B错误;适当升高温度,正、逆反应速率均 则实验三电流计指针应偏向Mg电极(正极). 增大,C错误;用极端假设法,气体只有反应物Cl ②在强贼性溶液中,A1电极为负极,电极反应式 时,气体的魔尔质量为71g·mol,气体只有生 为Al-3e"+40H[AI(0H)]". 成物CO(g)和TiCL.(g)时,平均摩尔质量为M- 16.(14分) 2mol×28 g· mol-'+1 mol×190 g·mol! (1)Na0H(2分)放热(1分)U形管左侧 3mol 液面低于右侧。(2分,合理即可) 82g·mol!,故在建立平衡过程中,混合气体的 (2)①FeS+2HtFe*+H.S(2分) 平均摩尔质量呈增大趋势,D正确,故选D. ②2:1(2分) 15.(14分) ③洛液变红(2分) (1)①化学能转化为热能 (1分) 一 (3)NH.(1分)4NH,+50.化 ②2;(2分) ” △4NO+ (2)①<(1分)相同条件下,形成原电池时. 6H,0、(2分,不写反应条件也给分) 反应速率加快(2分,合理即可) 解析:由题意可推知,a是过氧化钟、b是氢氧化 ·化学(人教瓶)答案(第2页,共3页)· 扫描全能王 ③达到平衡时,甲容器中有0.70molN.(g).故 钩、甲是纳、乙是氢气、丙是氧气。 N.的转化率为0-3.mx100%-30%。 (1)b的化学式为NaOH;钯与水的反应为放热反 1.mol 应;若反应i为放热反应,一段时间后,锥形瓶中 (4)达平衡时点正,逆反应速率相等.n:点反应 气体受热膨胀,气压增大,可观察到U形管左侧 正向进行,故m点正反应速率大于n点逆反应速 液面低于右侧。 率;恒温恒容条件下,气体的压强之比等于其物质 (2)若丁是一种淡黄色固体,则丁是疏黄,e 是Fes. ①实验室利用FeS与稀疏酸发生复分解反应制取 气体的总物质的量为3.2mol 少量的H.S.FeS难溶于水,故其离子方程式为 18.(15分) FeS+2Ht--Fe"+H:S. (1)粉碎烧、揽摔(2分.1条1分,合理即可) ②反应i.的化学方程式为SO:十2H.S- MoO,+2NH,·H.O2NHt+MoO+ 3S +2H.0,氧化产物与还原产物的物质的量 H.0(2分) 之比为2:1。 (2)2724(2分) ③SO.的饱和溶液显酸性,能使紫色石葱溶液 (3)3CuO+14H++2NO-6C*+2N0 + 变红。 7H.O(2分) (3)c是H:与单质丁化合的产物,且能使湿润的 (4)氮溶(2分)堪坍(1分) 红色石蒸试纸变蓝,则c是NH.。氢的催化氧化 (5)①SO.+2OHSO+H.O.次氢酸用 是硝酸工业的重要反应之一,其化学方程式为 量不足,未充分氧化SO}(2分,合理即可) 4NH,+50.化4NO+6H.0. △ ②向沉淀中滴加足量的盐酸,若沉淀部分溶解,并 17.(15分) 产生有刺激性气味的气体(2分,合理即可) (1)自然固氮(2分) 解析:(1)由题意可知,氮水已是浓氢水且浓氢水 受热易分解,故为了提高“氢溶”效率,可采取的有 (2)释放(1分)90.8(2分) 效措施有粉碎烧淹、揽摔等,延长浸取时间不是提 (3)①作催化剂(2分) ②BC(2分,1个1分,错答不得分) 高效率的有效措施;“氢溶”时发生反应的离子方 程式为MoO.+2NH.·H.O2NH:+ ③30%(2分) MoO."+H. O. (4)(2分)3.2(2分) (2)配平后的化学方程式为2MoS。十 解析:(1)氮的固定分为人工固氮和自然固氢。 70. 100~13002Mo0,+45O. (2)合成氢工业中;每产生2molNH.(g),形成 (3)由已知信息可知,“闪速培烧”后有Cu.O生 6 mol N-H键,释放能量6 mol×390.8 kJ·mol-l 成,“酸溶”时Cu.O被稀硝酸氧化为Cu(NO:). 2 344.8 kJ,断裂1molN=N键和3mol H-H 稀硝酸的还原产物是.NO,发生反应的离子方程 键,吸收能量1mol×946kJ·mol-l43molx 式为3Cu,O+14H +2NO-6Cu”*+ 436kJ·mol-*-2254kJ,故释放能量90.8kJ. 2NO+7H.O. (3)①由题表中数据判断,乙容器达到平衡时所用 (4)盐“热分解”产生数气,氢气可返回“氢溶”工 时间比甲短,说明铁触媒的作用是作催化剂。 ②建立平衡过程中,化学反应速率逐渐减小,由表 序循环利用;题图中所示实验仪器为堪塌, (5)①产品中含有Na.SO,杂质的原因可能是“脱 格数据可得 (1-a) mol (a-0.75) mol 21..5 min 2 L·5min 流”时二氧化疏与氢氧化钴反应生成亚碎酸纳,而 (0.75-0.72)mol,计算可得。的取值范围为 次氛酸钢用量不足,没有充分氧化亚砥酸钩。 2L·5min ②亚碗酸溶于稀盐酸并产生有刺激性气味的气 0.875a0.78.B、C符合题意. 体,疏酸锁不溶于稀盐酸。 ·化学(人教版)答案(第3页,共3页)· 扫描全能王