精品解析：河南郑州市第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

2025～2026学年下学期期中考试 28届高一(化学)试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金用于单兵作战系统是利用其密度小、强度高的优势，选项描述“密度大”错误，A错误； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，B错误； C．瓷器属于硅酸盐制品，主要烧制原料为黏土，C正确； D．是制造光导纤维的原料，不具有半导体性能，不能代替半导体材料，D错误； 故答案选C。 2. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①相同时间内，消耗1molSO2 的同时消耗1molSO3 ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 ④ ⑤容器内气体的总压强不变 ⑥SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①正反应消耗与逆反应消耗的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，符合题意； ②气体总质量不变，并且容器体积恒定，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，不符合题意； ③气体总质量不变，但是反应前后气体的物质的量在变化，其平均相对分子质量在变化，当平均相对分子质量不变，说明达到平衡，符合题意； ④未指明正、逆反应，无法判断是否平衡，不符合题意； ⑤反应前后气体的物质的量在变化，当其不变，说明达到平衡，符合题意； ⑥的物质的量浓度之比不能作为平衡判断依据，应该以浓度不变作为判断依据，不符合题意； 故答案选A。 3. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素为IIA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．ⅠA族的氢元素是非金属元素，只有除氢外的ⅠA族元素才属于碱金属元素，A错误； B．元素周期表共有18个纵列，仅16个族，其中第8、9、10三个纵列共同组成Ⅷ族，B错误； C．第ⅢB族包含镧系、锕系元素，镧系和锕系各含15种元素，因此第ⅢB族是元素周期表中元素种类最多的族，C正确； D．最外层有2个电子的元素不一定是ⅡA族，比如He（0族元素）、部分过渡金属元素最外层均为2个电子，D错误； 故选C。 4. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由总反应可知∆H=463×4-436×2-496=+484kJ/mol，过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，则过程III的能量变化为：484kJ-926kJ+574kJ=+132kJ，为吸热反应，故B错误； C．过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 故选B。 5. 一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 外电路中每有 0.4 mol 电子转移，必有6.72 L气体被消耗 D. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入氢气的电极为负极，燃料在负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．正极通入氧气，在碱性电解液中，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．外电路转移0.4 mol 电子时，消耗 0.2 mol、 0.1 mol，共0.3 mol气体，但未说明是否为标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．电解液中阳离子向正极（通入氧气的电极）移动，通入氢气的电极为负极，D错误； 故答案选B。 6. 在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入振荡后，观察下层液体颜色 C. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 7. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．在随着反应的进行，反应物浓度在减小但逐渐增大，说明反应 是放热反应，A错误； B．反应从开始到平衡前，始终向正反应方向进行，不断生成生成物，反应时间越长，生成物积累量越大、浓度越大；四点中点时间最晚，因此生成物浓度最大，B正确； C．点还未平衡，反应还在正向进行，的浓度继续减小，所以点混合气体的颜色还没达到最浅，C错误； D．，段平均反应速率小于段平均反应速率（从到逐渐升高），因此相同时间内，的生成量：段大于段，D错误； 故选B。 8. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. X的氢化物的稳定性弱于Z的 D. 标准状况下，W2与X2状态相同 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：黄绿色气体为，与冷烧碱反应生成，故盐 为，即为、为、为；和同族且原子序数介于、之间，故为。 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右减小， ， ，同主族从上到下增大，正确半径顺序为 ，A错误； B．的氢化物为，水溶液为弱酸，的氢化物为，水溶液为强酸，酸性弱于，B错误； C．非金属性，非金属性越强对应气态氢化物稳定性越强，故稳定性强于，C错误； D．标准状况下 与 均为气态，状态相同，D正确； 故答案选D。 9. 某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B. A(g)的稳定性大于C(g) C. 两步反应均为吸热反应 D. 反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molB(g)与1molA(g)的能量差为(E2-E1)kJ，1molC(g)与1molB(g)的能量差为(E4-E3)kJ，则与的能量差为(E4−E1+E2−E3)，故A正确； B．物质的能量越低越稳定，故A(g)的稳定性小于C(g)，故B错误； C．根据图示，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故C错误； D．反应吸热或放热与反应条件无关，反应A(g) →B(g)不一定要加热就能发生，故D错误； 选A。 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ说明非金属性C＞Si B. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为，反应中C表现还原性，该反应能发生是因为生成CO气体逸出推动反应正向进行，不能用于比较C和Si的非金属性，A错误； B．高温下Si会与反应，易水解，且与混合高温可能爆炸，因此原料气HCl和应充分去除水和氧气，B正确； C．反应Ⅰ的副产物CO具有可燃性可作燃料；反应Ⅱ的副产物为可用于反应Ⅲ，反应Ⅲ的副产物为HCl可用于反应Ⅱ，二者均可循环利用，C正确； D．反应Ⅰ中Si元素从+4价降低为0价被还原，反应Ⅲ中里Si元素为+2价，降低为0价被还原，两个反应中硅元素均被还原，D正确； 故答案选A。 11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 B. 氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装 C. 高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝 D. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，A错误； B．氢氟酸与SiO2反应生成气态SiF4，从而腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶盛装，对应关系正确，B正确； C．高碳钢含碳量高，硬度大但韧性差、脆性大，不适合制造需要高韧性和延展性的钢轨和钢丝，对应关系正确，C正确； D．许多金属元素（如钠、钾、钙等）灼烧时发生焰色试验，呈现特定颜色，可用于制作节日烟花，对应关系正确，D正确； 故选A。 12. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是 A. H2O的电子式为H-O-H B. 石英主要成分的化学式为 C. ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： D. Mg和Cl形成离子键的过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式中氧原子周围应有孤电子对，正确的电子式为，故A错误；　 B．石英的主要成分是二氧化硅，化学式为，而是氮化硅的化学式，故B错误； C．ⅥA族元素中非金属性最强的元素是氧元素，氧原子质子数为8，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层6个电子，其原子结构示意图为，故C正确； D．Mg和Cl形成离子键时，两个氯原子分别得到镁原子失去的电子，形成过程应表示为，故D错误； 故选C。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入发生如下反应：，该反应为正向吸热反应，有关数据如下，下列说法错误的是 时间段/min 0～1 0～2 0～3 CO2的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A. 0.5min时，NH3的浓度大于 B. 0～1min，消耗的质量为62.4g C. 2.5min时，物质的量小于2.8mol D. 当CO2在混合气体中的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应净速率随反应进行逐渐减慢，0~1min内平均生成速率为，前0.5 min的平均速率大于该值，故0.5 min时，，A正确； B．0~1min内生成 ，由反应计量关系可知消耗 ，其摩尔质量为，故消耗质量为 ，B正确； C．2 min时 ，3 min时 ，说明2 min时反应已达平衡，之后各物质的量不变，故2.5 min时剩余 ，并非小于2.8 mol，C错误； D．反应中生成的和物质的量之比恒为2:1，故的体积百分数始终为，其不变时无法说明反应达平衡，D正确； 故答案选C。 14. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A. 最高正价的顺序： B. 形成的简单离子半径： C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素原子序数递增，结合题图元素原子半径和化合价可知：a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Al元素，f为S元素，g为Cl元素。 【详解】A．O无最高正价，Cl的最高正价为+7，N的最高正价为+5，顺序应为，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径为，B错误； C．三者最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3和NaOH发生中和反应，HNO3和Al(OH)3反应生成硝酸铝和水，NaOH和Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，可两两反应，C正确； D．C和O形成的CO、CO2均不能造成酸雨（CO2为温室气体），D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2026年是元素周期表诞生的157周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 a b c 第三周期 d e f g h i j 回答下列问题： （1）e的元素符号是___________，请写出34号元素在元素周期表中的相对位置：___________。 （2）b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为___________。 （3）a、c、g、h四种元素对应的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒反应的化学方程式：___________。 （5）下列能够作为元素i与j的非金属性强弱比较依据的有___________。 A．单质的沸点：i＞j B．简单气态氢化物的稳定性：i＜j C．最高价氧化物对应水化物的酸性：i＜j （6）价类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示。 ①写出D的电子式：___________。 ②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. 第四周期第ⅥA族 （2） （3）Si＞P＞N＞F （4） （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】结合元素周期表的周期与主族结构，可定位各序号对应元素：第二周期VA族a为N，VIA族b为O，VIIA族c为F；第三周期IA族d为Na，IIA族e为Mg，IIIA族f为Al，IVA族g为Si，VA族h为P，VIA族i为S，VIIA族j为Cl。 【小问1详解】 e位于第三周期IIA族，对应元素为Mg。34号元素核外电子排布为，电子层数为4，最外层电子数为6，位于第四周期第VIA族。 【小问2详解】 b为O元素，质子数为8，该核素中子数为10，质量数为质子数与中子数之和，即8+10=18，核素符号表示为 。 【小问3详解】 原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小的规律。Si、P原子核外有3个电子层，N、F原子核外有2个电子层，故Si、P原子半径大于N、F。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Si>P，N>F。P原子核外电子层数多于N，故P>N，最终原子半径由大到小顺序为Si>P>N>F。 【小问4详解】 表中同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，故金属性最强的元素为Na。常温下呈液态的10电子微粒为，Na与反应生成NaOH和，配平后化学方程式为 。 【小问5详解】 i为S，j为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性Cl>S。 A．单质沸点属于物理性质，与元素非金属性强弱无关联，A错误。 B．简单气态氢化物的稳定性越强，对应元素非金属性越强，稳定性弱于，可作为非金属性比较依据，B正确。 C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强，酸性弱于，可作为非金属性比较依据，C正确。 故选BC。 【小问6详解】 j为Cl元素，结合价类二维图的化合价与物质类别可知，A为，B为，C为，D为，H为含的可溶性氯酸盐。 ① D为，O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，各原子均满足稳定结构，电子式为。 ② 提供的与可溶性氯酸盐提供的在酸性条件下发生归中反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为 。 16. 海洋含有大量化学资源，但是大多数溶解组分含量极低，食盐、镁、溴等都可以从海水中获取。请回答下列问题： （1）利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是___________。 A. 晒盐 B. 制液溴 C. 制金属镁 D. 制金属钾 （2）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是___________。 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C. 用装置丙反应生成I2 D. 用装置丁提纯粗碘 （3）下列仪器使用前需检查是否漏水的是___________。 A. 圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 分液漏斗 （4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴单质，流程示意图如图。 ①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴___________。 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 ②请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。 ③假设最后蒸馏获得1 mol Br2，从酸化的海水开始，理论上至少消耗Cl2的体积是___________L(标准状况下)。 【答案】（1）A （2）A （3）D （4） ①. B ②. ③. 44.8 【解析】 【小问1详解】 A．晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化钠晶体即可，所用工艺最简单，A符合； B．制液溴需向海水中通入氯气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴离子进行富集溴元素，最后通入氯气才得到液溴，操作工艺较复杂，B不符合； C．制金属镁是从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C不符合； D．海水中含钾离子，需电解法冶炼金属钾，D不符合； 答案选A； 【小问2详解】 A．灼烧海带应该使用坩埚，故A错误； B．过滤“一贴、二低、三靠”符合要求，故B正确； C．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，故C正确； D．碘单质易升华，用图示方式可以提纯，故D正确； 答案选A； 【小问3详解】 分液漏斗使用前需要检查是否漏水，圆底烧瓶、烧杯、量筒不需要检查是否漏水； 【小问4详解】 ①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴沸点低，易挥发的性质； ②在吸收塔中吹出的Br2与SO2和水反应，发生的反应的离子方程式为； ③依据反应计算得到：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入蒸馏塔中氯气物质的量为1mol，通入吹出塔中氯气物质的量为1mol，共需要2mol氯气，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）如图反映的是___________，反应(填“吸热”或“放热”)的能量变化情况，以下过程中符合该图能量变化的化学反应有___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④碳酸氢钠受热分解 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 （2）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中OH-向___________(填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 （3）以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________；理论上每转移6 mol电子，则正极上产生___________gH2. （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应。(填“氧化”或“还原”) ②写出NiO电极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. ②④⑦ （2） ①. ②. Zn （3） ①. 或 ②. 6 （4） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】由能量图可知反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，需筛选吸热的化学反应。锌银电池中中银元素化合价降低作正极，作负极，阴离子向负极迁移。、与溶液构成原电池时为负极，失电子结合生成含铝产物，正极生成，根据电子守恒计算氢气质量。传感器中电极上得电子发生还原反应，电极上失电子生成。 【小问1详解】 能量图中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应。 ①冰融化、③苛性钠固体溶于水、⑥干冰升华均为物理变化，不属于化学反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应；②碳与水蒸气制水煤气、④碳酸氢钠受热分解、⑦ 与氯化铵反应均为吸热化学反应，符合要求。 【小问2详解】 电池总反应中中元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，在正极反应，结合电解质溶液，正极反应式为。原电池中阴离子向负极迁移，发生氧化反应作负极，因此向极迁移。 【小问3详解】 电解质为溶液时，能与溶液反应，不反应，因此作负极，失电子后结合生成四羟基合铝酸根或偏铝酸根，电极反应式为或 。正极上水电离出的得电子生成，每生成1mol 转移2mol电子，转移6mol电子时生成mol ，质量为 。 【小问4详解】 ①电极上得到电子转化为，发生还原反应。 ②电极上失去电子，与迁移过来的结合生成，电极反应式为。 18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，该反应为正向放热反应。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中a=___________；3 min时，H2的转化率为___________。 （2）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．3min时CH3OH的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________，此时体系压强与开始时的压强之比为___________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）2026年2月，国内首艘以甲醇为单一燃料的15000吨级江海直达船舶“创新19”轮成功首航，其甲醇单一燃料发动机由我国完全自主研制。甲醇作燃料的优点有___________。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 50% （2）b （3） ①. 30% ②. 5：8 （4）bc （5）可再生 【解析】 【小问1详解】 根据C元素守恒，平衡时体系中C元素全部来自初始，仅分布在和中。 。由图可知平衡时 ，平衡时物质的量 。 3min时 ，反应消耗的 。根据反应计量关系，消耗的 。的转化率为 。 【小问2详解】 a．3min时反应未达到平衡状态，的物质的量仍在增加，生成速率大于消耗速率，a错误； b．反应初始时为0，反应正向进行时增大、减小，该比值持续增大，当比值保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，b正确； c．未说明反应速率的正逆方向，任意时刻均存在的关系，无法判断是否达到平衡，c错误； d．若使用负催化剂，会降低反应速率，反应达到平衡的时间会大于10min，d错误； 故选b。 【小问3详解】 恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比，列三段式计算平衡时各组分物质的量： 初始量/： 变化量/： 平衡量/： 平衡时总气体物质的量为 ，其中的物质的量为 。的体积分数为 。 初始总气体物质的量为 ，恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比。平衡时压强与初始压强之比为 。 【小问4详解】 a．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a不符合题意； b．将容器容积变为 ，各组分浓度均减小为原来的，反应速率减小，b符合题意； c．恒容条件下充入一定量，各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，c符合题意； d．该反应正向放热，将恒温恒容容器改为绝热恒容容器，反应放出的热量使体系温度升高，反应速率增大，d不符合题意； 故选bc。 【小问5详解】 甲醇可由与人工合成，属于可再生燃料，且燃烧产物为和，无污染，可作为优质船舶燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年下学期期中考试 28届高一(化学)试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 2. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①相同时间内，消耗1molSO2 的同时消耗1molSO3 ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 ④ ⑤容器内气体的总压强不变 ⑥SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 3. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素为IIA族 4. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 5. 一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 外电路中每有 0.4 mol 电子转移，必有6.72 L气体被消耗 D. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动 6. 在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入振荡后，观察下层液体颜色 C. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 7. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 8. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. X的氢化物的稳定性弱于Z的 D. 标准状况下，W2与X2状态相同 9. 某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B. A(g)的稳定性大于C(g) C. 两步反应均为吸热反应 D. 反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ说明非金属性C＞Si B. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 B. 氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装 C. 高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝 D. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 12. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是 A. H2O的电子式为H-O-H B. 石英主要成分的化学式为 C. ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： D. Mg和Cl形成离子键的过程： 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入发生如下反应：，该反应为正向吸热反应，有关数据如下，下列说法错误的是 时间段/min 0～1 0～2 0～3 CO2的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A. 0.5min时，NH3的浓度大于 B. 0～1min，消耗的质量为62.4g C. 2.5min时，物质的量小于2.8mol D. 当CO2在混合气体中的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 14. 如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是 A. 最高正价的顺序： B. 形成的简单离子半径： C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应 D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2026年是元素周期表诞生的157周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 a b c 第三周期 d e f g h i j 回答下列问题： （1）e的元素符号是___________，请写出34号元素在元素周期表中的相对位置：___________。 （2）b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为___________。 （3）a、c、g、h四种元素对应的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒反应的化学方程式：___________。 （5）下列能够作为元素i与j的非金属性强弱比较依据的有___________。 A．单质的沸点：i＞j B．简单气态氢化物的稳定性：i＜j C．最高价氧化物对应水化物的酸性：i＜j （6）价类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示。 ①写出D的电子式：___________。 ②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式：___________。 16. 海洋含有大量化学资源，但是大多数溶解组分含量极低，食盐、镁、溴等都可以从海水中获取。请回答下列问题： （1）利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是___________。 A. 晒盐 B. 制液溴 C. 制金属镁 D. 制金属钾 （2）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是___________。 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C. 用装置丙反应生成I2 D. 用装置丁提纯粗碘 （3）下列仪器使用前需检查是否漏水的是___________。 A. 圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 分液漏斗 （4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴单质，流程示意图如图。 ①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴___________。 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 ②请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。 ③假设最后蒸馏获得1 mol Br2，从酸化的海水开始，理论上至少消耗Cl2的体积是___________L(标准状况下)。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）如图反映的是___________，反应(填“吸热”或“放热”)的能量变化情况，以下过程中符合该图能量变化的化学反应有___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④碳酸氢钠受热分解 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 （2）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中OH-向___________(填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 （3）以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________；理论上每转移6 mol电子，则正极上产生___________gH2. （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应。(填“氧化”或“还原”) ②写出NiO电极的电极反应式：___________。 18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，该反应为正向放热反应。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中a=___________；3 min时，H2的转化率为___________。 （2）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．3min时CH3OH的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________，此时体系压强与开始时的压强之比为___________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）2026年2月，国内首艘以甲醇为单一燃料的15000吨级江海直达船舶“创新19”轮成功首航，其甲醇单一燃料发动机由我国完全自主研制。甲醇作燃料的优点有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $