精品解析：上海市新中高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年上海市新中高级中学高一下学期期中教学质量检测 化学试卷 （考试时间60分钟 满分100分） 考生注意： 1.自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2.选择题如无说明，则为单选，不定项选择题则有1~2个正确选项 3.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 S-32 O-16 一、元素周期表（本大题共19分） 元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 1. 元素周期表中钛的数据如图所示， 其中47.87的含义是 A. 元素的相对原子质量 B. 原子的相对原子质量 C. 元素的近似相对原子质量 D. 原子的近似相对原子质量 2. 锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图所示： 已知锡(Sn)为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。 3. 下列关于元素周期表说法正确是 A. 最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B. 有3个短周期 C. 零族元素最外层均为8电子稳定结构 D. IA族全部是金属元素 4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前18号元素称为短周期元素 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 在周期表的右下角寻找农药 5. 硒元素最高价氧化物水化物对应的化学式为______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式：_________。 6. 2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. Ts原子原子半径比At原子大 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176Ts，其核素符号是 7. 下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A. 酸性：HClO>HClO4 B. 氧化性：HClO>H2SO3 C. 热稳定性：HCl>H2S D. 酸性：HCl>H2S 8. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。 下列说法错误的是 A. X的原子半径比Y的大 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 D. X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质 二、金属（本大题共43分） 钠、铝、铁及其化合物在人们生活中应用广泛。 9. 钠、铝、铁三种金属冶炼方法不同的原因是__________。 10. 钠、铝、铁三种金属，常温下与水反应最剧烈的是______，通常将该金属保存在_________中。 11. 钠、铝、铁三种金属中，有一种金属的氧化物可以作呼吸面具中的供氧剂使用，写出其与CO2反应的化学方程式：__________。 12. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 相同条件下，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 C. 相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 14. 某固体可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的其中两种成分，某实验小组取该固体配成溶液，用一定浓度盐酸逐滴加入其中，产生的CO2气体的体积（标准状况下）与加入盐酸的体积示意图如图所示： （1）求：盐酸的物质的量浓度________（写出计算过程）。 （2）写出该物质所有可能的组成以及其物质的量之比________。（写出过程） 15. 铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 A. Fe3O4 B. FeCl2 C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3 16. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A. 稀硝酸 B. NaOH溶液 C. D. HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。 A. 铝片改为铝粉 B. 加入少量蒸馏水 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为________。 A. KCl B. KClO3 C. MnO2 D. Mg （6）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （7）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 三、能量（本大题共16分） 人类社会的发展就是对能源开发利用的发展。 17. 氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 18. I．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据下图回答下列问题： （1）1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)_________(选填“放出”或“吸收”)的能量为_____kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为_____kJ。 II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_________（从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是_________。 19. 某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是 A. B. C. D. 20. 组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是 A. 铁环作负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗 D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强 21. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是___________。 四、化学反应速率（本大题共10分） 反应的快慢和进行程度是其有无开发价值的关键。 22. 在2L密闭容器内发生反应，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0007 0.007 0.007 （1）下图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。 （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。 （3）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 分离出SO3 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne使压强增大 D. 选择更高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态是_______。 A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗1molO2 B．v(SO2)=v(SO3) C．容器中平均相对分子质量保持不变 D．容器中O2的体积分数保持不变 E．容器中气体的总压强保持不变 F．容器中气体的密度保持不变 五、结晶水含量的测定（本大题共12分） 23. 含量测定时化学定量实验的一种。 （1）测定结晶水合物中结晶水含量时，需要用的定量仪器是_________。 A. 干燥器 B. 电子天平 C. 研钵 D. 坩埚 （2）测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作，其原因_________。 A. 避免结晶水合物分解，质量减小 B. 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大 C. 判断加热时结晶水合物有无溅出 D. 判断结晶水合物已全部失去结晶水 （3）说明已恒重的现象是___________。 （4）绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水含量测定：第一次称量质量为m1，第二次称量质量为m2，第三次称量质量为m3，重复上述操作，第四次称量质量仍为m3；根据实验数据，绿矾分子中结晶水的个数为__________。（写表达式） （5）已知绿矾中结晶水含量应为7，小吴同学实验后所得数据为7.2，可能的原因是________(填标号)。 ①绿矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量绿矾迸溅出来 （6）小吴同学实验的相对误差为__________。（保留1位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年上海市新中高级中学高一下学期期中教学质量检测 化学试卷 （考试时间60分钟 满分100分） 考生注意： 1.自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2.选择题如无说明，则为单选，不定项选择题则有1~2个正确选项 3.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 S-32 O-16 一、元素周期表（本大题共19分） 元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 1. 元素周期表中钛的数据如图所示， 其中47.87的含义是 A. 元素的相对原子质量 B. 原子的相对原子质量 C. 元素的近似相对原子质量 D. 原子的近似相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表元素符号下方的数字代表该元素的相对原子质量，则47.87的含义是钛元素的相对原子质量为47.87，答案选A。 2. 锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图所示： 已知锡(Sn)为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。 【答案】第五周期第IVA族 【解析】 【详解】锡(Sn)原子核外有5个电子层，最外层有4个电子，所以处于周期表中第五周期第IVA族。 3. 下列关于元素周期表说法正确的是 A. 最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B. 有3个短周期 C. 零族元素最外层均为8电子稳定结构 D. IA族全部是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数为2的原子不一定都属于IIA族，如氦（He）原子最外层电子数为2，但它属于零族元素；一些过渡金属元素原子的最外层电子数也可能为2，A错误； B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期，各周期包含元素种类数较少，所以有3个短周期，B正确； C．零族元素中，氦（He）最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，其余零族元素最外层为8电子稳定结构，C错误； D．IA族中氢（H）元素是非金属元素，并非全部是金属元素，D错误； 故选B。 4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前18号元素称为短周期元素 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 在周期表的右下角寻找农药 【答案】BC 【解析】 【详解】A．元素周期表中横行称为周期，元素周期表共有7个横行；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．第一周期到第三周期为短周期，包含前18号元素，称为短周期元素，故B正确； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素半导体性能较好，可以找到半导体材料；故C正确； D．在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即在元素周期表的右上方附近寻找制备新型农药的元素，故D错误； 答案选BC。 5. 硒元素最高价氧化物水化物对应的化学式为______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式：_________。 【答案】 ①. H2SeO4 ②. SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O 【解析】 【详解】Se与S同主族，则Se的最高化合价为+6，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；SeO2和H2Se反应类似于SO2与H2S的反应，则反应的化学方程式为：SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O。 6. 2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A. Ts的最外层电子数是7 B. Ts原子原子半径比At原子大 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A. 主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确； B. At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确； C. 同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确； D. 质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误； 答案：D。 7. 下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A. 酸性：HClO>HClO4 B. 氧化性：HClO>H2SO3 C. 热稳定性：HCl>H2S D. 酸性：HCl>H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性应是：HClO4>HClO，不能说明Cl元素非金属性强于S，故A不选； B．含氧酸的氧化性不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：HCl>H2S，能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为：C。 8. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。 下列说法错误的是 A. X的原子半径比Y的大 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 D. X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期元素，根据各元素在周期表中的位置可知，为第二、三周期的元素，其中W的质子数是X的2倍，设X的质子数为x，即W的质子数x+8，则有：，解得，所以X为O，Y为F，Z为Cl，W为S，据此解答。 【详解】A．X为O，Y为F，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则X的原子半径比Y的大，A正确； B．Z为Cl，W为S，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性：Z>W，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．Y为F，Z为Cl，因非金属性：Y＞Z，则Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的低，C错误； D．O2与H2S反应可以生成H2O和S，则X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确； 故选C。 二、金属（本大题共43分） 钠、铝、铁及其化合物在人们生活中应用广泛。 9. 钠、铝、铁三种金属冶炼方法不同的原因是__________。 【答案】金属的活泼性不同 【解析】 【详解】金属的活泼性直接决定金属的还原难度。活泼金属例如钠、铝等通常用电解法，中等活泼金属可用热的还原剂（如CO还原Fe2O3），不活泼金属可能仅需加热分解。这是冶炼方法差异的根本原因。 10. 钠、铝、铁三种金属，常温下与水反应最剧烈的是______，通常将该金属保存在_________中。 【答案】 ①. 钠 ②. 煤油 【解析】 【详解】Na与冷水可以剧烈反应，Al和Fe与冷水不反应，钠、铝、铁三种金属，常温下与水反应最剧烈的是钠，钠的密度比煤油大，而且Na与煤油不反应，所以Na可以保存在煤油中。 11. 钠、铝、铁三种金属中，有一种金属的氧化物可以作呼吸面具中的供氧剂使用，写出其与CO2反应的化学方程式：__________。 【答案】 【解析】 【详解】在钠、铝、铁三种金属中，过氧化钠（）可作呼吸面具中的供氧剂 。过氧化钠与CO2反应会生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：。 12. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。由2CO+O22CO2，可得总反应为CO+Na2O2=Na2CO3，相当于吸收CO；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得总反应为：H2+Na2O2=2NaOH，相当于吸收H2，故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为O2，设原混合气体总物质的量为9mol，则反应后生成1mol氧气，根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n（CO2）=2n（O2）=2mol，说明H2、CO的总物质的量为：9mol-2mol=7mol，所以原混合气体中[n（H2）+n（CO）]：n（CO2）=7mol：2mol=7：2，选项中满足条件的只有D； 故选：D。 13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 相同条件下，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 C. 相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，而碳酸钠受热不易分解，所以相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠与澄清石灰水反应：；碳酸氢钠与澄清石灰水反应，当澄清石灰水少量时：，当澄清石灰水过量时：，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙，B正确； C．碳酸氢钠与酸反应时，直接与反应生成和；碳酸钠与酸反应时，先结合生成，再结合生成和，所以相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，会发生反应，即碳酸钠能转化为碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解或与适量氢氧化钠反应都可转化为碳酸钠，D错误； 故选AB。 14. 某固体可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的其中两种成分，某实验小组取该固体配成溶液，用一定浓度盐酸逐滴加入其中，产生的CO2气体的体积（标准状况下）与加入盐酸的体积示意图如图所示： （1）求：盐酸的物质的量浓度________（写出计算过程）。 （2）写出该物质所有可能的组成以及其物质的量之比________。（写出过程） 【答案】（1）1mol/L （2）n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1 【解析】 【分析】NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知，生成CO2时消耗的盐酸为30mL，不生成CO2消耗的盐酸为20mL(小于30mL)，则混合物为Na2CO3、NaHCO3，已知二氧化碳为672mL，其物质的量为=0.03mol，利用原子守恒结合方程式计算。 【小问1详解】 上述分析可知：20mL至50mL段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知， n(HCl)=n(CO2)==0.03mol，该段生成CO2时消耗的盐酸为30mL，则c(HCl)==1mol/L； 【小问2详解】 据图分析可知固体为Na2CO3与NaHCO3的混合物，设Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，由C元素守恒有x+y=0.03mol；根据盐酸加到20mL时的反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，有x=20×10-3L×1.00mol•L-1=0.02mol，则y=0.03mol-0.02mol=0.01mol，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02：0.01=2：1。 15. 铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 A. Fe3O4 B. FeCl2 C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．，所以能通过化合反应制得，故A不符合题意； B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故B不符合题意； C．Fe(OH)2不能直接通过化合反应得到，故C符合题意； D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能通过化合反应制得，故D不符合题意； 答案选C。 16. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A. 稀硝酸 B. NaOH溶液 C. D. HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。 A. 铝片改为铝粉 B. 加入少量蒸馏水 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为________。 A. KCl B. KClO3 C. MnO2 D. Mg （6）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （7）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 【答案】（1） （2）BD （3） （4）AC （5）BD （6）NaOH （7） ①. KSCN ②. 不合理 ③. 【解析】 【分析】已知丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这一现象是典型的氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁的过程，丙为；甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质。 【小问1详解】 丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，丙为，故答案为：； 【小问2详解】 甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质； A．稀硝酸可以与硫酸亚铁、氧化铁反应，但是不和硫酸铁反应； B．氢氧化钠可以与硫酸亚铁、硫酸铁反应，但是不和氧化铁反应； C．二氧化硫可以与硫酸铁反应、但是不和硫酸亚铁、氧化铁反应； D．氢碘酸可以和硫酸铁、氧化铁反应，但不和硫酸亚铁反应； 根据以上分析可知甲是氢氧化钠；乙是氢碘酸； 故答案为： B；D； 【小问3详解】 铁与水蒸气发生反应，氢气易燃烧，容易发生危险，故答案为：； 【小问4详解】 A．铝片改为铝粉，增大反应的接触面积，可以加快反应速率，故A选； B．加入少量蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选； C．加入少量硫酸铜，铝与硫酸铜反应生成铜单质， Al、Cu、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率，故C选； D．加入少量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应，使得与铝反应氢离子浓度减少，反应速率减慢，故D不选； 故答案为：AC； 【小问5详解】 铝热反应需要引发剂引发高温反应，需要氯酸钾和镁条引发；镁条在空气中燃烧放热，使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应所需要的温度，故答案为：BD； 【小问6详解】 铝热反应生成氧化铝和铁单质，若证明黑灰色物质含有金属铝，利用铝能与强碱反应，铁不与强碱反应，将物质加到NaOH溶液中，产生气泡即可证明铝单质的存在，故答案为：NaOH； 【小问7详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，取一块该样品投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，离子方程式为，所以无法证明样品中不含有Fe2O3，小金同学的实验方案不合理，故答案为：KSCN；不合理；。 三、能量（本大题共16分） 人类社会的发展就是对能源开发利用的发展。 17. 氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧是剧烈的放热反应，而非吸热反应，故A错误； B．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．化学反应的能量变化主要由化学键的断裂(吸收能量)和形成(释放能量)引起。该反应中，H-H键和Cl-Cl键断裂吸收能量，H-Cl键形成释放能量，总能量变化取决于二者差值，故C正确； D．放热反应中，生成的HCl越多，释放的能量越多，不是吸收的能量越多，故D错误； 故选C。 18. I．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据下图回答下列问题： （1）1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)_________(选填“放出”或“吸收”)的能量为_____kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为_____kJ。 II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_________（从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是_________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 523 ③. 2255 （2）AB （3）石墨 【解析】 【分析】反应物具有总能量大于生成物具有总能量，该反应为放热反应。 【小问1详解】 由图可知1molN2H4(g)与1molO2(g)具有的能量比1molN2(g)和2molH2O(g)具有的能量高523kJ，1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)放出热量523kJ；1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为2778-523=2255 kJ，故答案为：放出；523；2255； 【小问2详解】 装置A可通过U形管中红墨水液面变化判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置B可通过烧杯中是否产生气泡判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置C只是一个肼与过氧化氢的反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应，故答案为：AB； 【小问3详解】 1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，稳定性石墨>金刚石，故答案为：石墨。 19. 某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不能设计为原电池反应，故A不选； B．NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，无元素的化合价变化，不能设计为原电池反应，故B不选； C．为吸热的分解反应，无元素的化合价变化，不能设计为原电池反应，故C不选； D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu为置换反应，属于氧化还原反应，且放热，可设计为原电池反应，故D选； 故答案为：D。 20. 组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是 A. 铁环作负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗 D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强 【答案】B 【解析】 【分析】铁环、铜线和柠檬构成的原电池工作时，铁环发生失电子的氧化反应、作负极，铜线作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子由负极经过导线流向正极，溶液的酸性减弱； 【详解】A．铁环、铜线和柠檬构成的原电池工作时，铁环作负极，铜线作正极，铁环发生氧化反应，故A错误； B．电池工作时，铁环作负极，铜线作正极，电子会从铁环经LED灯流向最右侧铜线，故B正确； C．电池工作时，铁环失电子生成亚铁离子而变细，铜线上氢离子得电子生成氢气，铜线粗细不变，故C错误； D．电池工作时柠檬酸中氢离子参与反应，溶液的酸性变弱，故D错误； 答案选B。 21. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是___________。 【答案】d＞a＞b＞c 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。 四、化学反应速率（本大题共10分） 反应的快慢和进行程度是其有无开发价值的关键。 22. 在2L密闭容器内发生反应，500℃时，测得n(SO2)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。 （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。 （3）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 分离出SO3 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne使压强增大 D. 选择更高效的催化剂 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗1molO2 B．v(SO2)=v(SO3) C．容器中平均相对分子质量保持不变 D．容器中O2的体积分数保持不变 E．容器中气体的总压强保持不变 F．容器中气体的密度保持不变 【答案】（1）b （2） （3）BD （4）CDE 【解析】 【小问1详解】 根据反应，是产物，随着反应进行，其物质的量逐渐增加。从表中数据可知，的物质的量从0.020mol逐渐减少到0.007mol，转化的的物质的量为0.020−0.007=0.013mol，则生成的物质的量也为0.013mol。由于容器体积为2L，所以的浓度变化范围是从0到。结合图像中各曲线的变化趋势和数值范围，可判断表示变化的曲线是b。 【小问2详解】 由表格数据可知0~2s内转化的物质的量，则转化的，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率。 【小问3详解】 A．分离出，会使生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，A错误； B．适当升高温度，会使反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，B正确； C．恒容下充入Ne使压强增大，但反应物和生成物的浓度都不变，所以反应速率不变，C错误； D．选择更高效的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，有效碰撞几率增大，反应速率增大，D正确； 故答案为BD。 【小问4详解】 A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗1molO2，描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，A错误； B．v(SO2)=v(SO3)，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能判断反应达到平衡状态，B错误； C．反应前后气体的总物质的量发生变化，根据，气体质量不变，物质的量变化，所以平均相对分子质量会发生变化，当容器中平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．容器中O2的体积分数保持不变，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确； E．反应前后气体的总物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，根据PV=nRT，压强与物质的量成正比，所以容器中气体的总压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，E正确； F．根据，气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终保持不变，所以不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，F错误； 故答案选CDE。 五、结晶水含量的测定（本大题共12分） 23. 含量测定时化学定量实验的一种。 （1）测定结晶水合物中结晶水含量时，需要用的定量仪器是_________。 A 干燥器 B. 电子天平 C. 研钵 D. 坩埚 （2）测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作，其原因_________。 A. 避免结晶水合物分解，质量减小 B. 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大 C. 判断加热时结晶水合物有无溅出 D. 判断结晶水合物已全部失去结晶水 （3）说明已恒重的现象是___________。 （4）绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水含量测定：第一次称量质量为m1，第二次称量质量为m2，第三次称量质量为m3，重复上述操作，第四次称量质量仍为m3；根据实验数据，绿矾分子中结晶水个数为__________。（写表达式） （5）已知绿矾中结晶水含量应为7，小吴同学实验后所得数据为7.2，可能的原因是________(填标号)。 ①绿矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量绿矾迸溅出来 （6）小吴同学实验的相对误差为__________。（保留1位小数） 【答案】（1）B （2）D （3）连续两次称量结果相差不超过0.001g （4） （5）①③ （6） 【解析】 【分析】测定结晶水合物中结晶水含量时，需要用的仪器是：研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、干燥器等，第一次称量干燥坩埚的质量为m1，第二次称量坩埚与绿矾的质量为m2，加热后第三次称量质量为m3，重复上述操作，第四次称量质量仍为m3，即FeSO4与坩埚的质量为m3。 【小问1详解】 测定结晶水合物中结晶水含量时，需要用的仪器是：研钵、药匙、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、干燥器等，其中定量仪器是电子天平； 【小问2详解】 为了确定样品中结晶水已经完全除去，保证实验的准确性，测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作；故选D； 【小问3详解】 当连续两次称量结果相差不超过0.001g时，说明已恒重； 【小问4详解】 绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水含量测定：第一次称量干燥坩埚的质量为m1，第二次称量坩埚与绿矾的质量为m2，第三次称量质量为m3，重复上述操作，第四次称量质量仍为m3，即FeSO4与坩埚的质量为m3，根据题意，m(FeSO4)=(m3-m1) g，m(H2O)= (m2-m3) g，n(FeSO4)= ，n(H2O)=，绿矾化学式中结晶水数目x=； 【小问5详解】 ①绿矾未充分干燥，m2偏大，根据第4问可知结晶水数目测定值偏大，故①符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，硫酸亚铁会吸收空气中的水，m3偏大，根据第4问可知结晶水数目测定值偏小，故②不符合题意；③加热时有少量绿矾迸溅出来，m3偏小，根据第4问可知结晶水数目测定值偏高，故③符合题意；故答案为：①③； 【小问6详解】 相对误差=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $