冲刺抢分卷05 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Se 79 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 【答案】B 【详解】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误； B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确； C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误； D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误； 故选B。 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D． 的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷 【答案】B 【详解】A．含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，A错误； B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p能级两个电子分占不同的轨道，轨道表示式为：，B正确； C．镁原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误； D．主链有6个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有乙基，名称为：2，2-二甲基-3-乙基己烷，D错误； 故选B。 3．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 【答案】A 【详解】A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带不与被黏着物之间形成化学键，只是由于压强原理以及与被黏着物之间形成分子间作用力，故A错误； B．光催化剂是一种能够利用光能催化化学反应的物质，可以将光能转化为化学能，故B正确； C．高分子反渗透膜是一种半透膜，主要由聚醚酯、聚丙烯酸酯等高分子材料制成，故C正确； D．水滴落在荷叶表面或者蜡质层制成的自清洁涂层，会形成水滴滑落，则需选用疏水材料，故D正确； 故选A。 4．下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右逐渐增在，由于VA的p轨道半充满，第一电离能高于相邻主族元素，所以P第一电离能大于S，A正确； B．O原子半径小，H-O键键长短、键能大，H2O更稳定，B正确； C．K电子层多，原子核对外层电子吸引力小，还原性强于Na，C正确； D．虽然HF的相对分子质量比H2O大，但沸点差异主要由氢键的强弱和数量决定，H2O中每个分子可形成两个氢键，而HF每个分子仅形成一个氢键，H2O的氢键作用更多，导致沸点更高，D错误； 故选D。 5．下列化学反应与方程式不相符的是 A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 【答案】B 【详解】A．向悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的，再加入过量乙醇后溶解度减小，会析出固体，则反应的方程式为：，A正确； B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：n+(n-1)H2O，B错误； C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确； D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：+3NaOH+3C17H35COONa，D正确； 故答案为：B。 6．下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【详解】A．不溶于水，Br2在中的溶解度大于水，可以用萃取溴水中的溴，然后进行分液，A正确； B．验证SO2的漂白性时常用有色染料，如品红溶液；酸性KMnO4溶液褪色更常被用来验证SO2的还原性，而非漂白性，B错误； C．向饱和NaCl溶液中通NH3和CO3可以反应生成NaHCO3固体，由于氨气极易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入，C错误； D．Na2SO3溶液和NaClO溶液反应生成NaCl和Na2SO4，没有明显现象，不能用来探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 7．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，气体含中子数为 B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D．抗坏血酸分子含键数为 【答案】D 【详解】A．1个分子中含20个中子，标准状况下，的物质的量为，含中子的物质的量为，即，A正确； B．氧气完全反应时转移电子，根据反应方程式可知，抗坏血酸完全反应时也转移电子，故抗坏血酸完全反应时转移电子数为，B正确； C．饱和碳原子是杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个杂化的碳原子，脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为，C正确； D．单键都是键，1个双键中含1个键，由抗坏血酸分子结构可知，抗坏血酸分子中含个键，D错误； 故选D。 8．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．3-氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应 C．分子中含有4个手性碳原子 D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．分子中、原子的价层电子对个数都是，且含有个孤电子对，原子还含有一个孤电子对，二者均为杂化，A正确； B．氨基中的氮原子具有孤对电子，呈现碱性，能够与氯化氢中的结合，生成铵盐结构‌，B正确； C．手性碳原子是指一个碳原子与四个不同的原子或基团相连，3-氨基-1-金刚烷醇中，其手性碳的位置如图：，含有2个手性碳，C错误； D．由于氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比氧、碳大；氧的轨道中存在成对电子，电子间排斥作用削弱了原子稳定性，导致其第一电离能略低于氮，但仍高于氢和碳‌。氢虽然原子半径小，但核电荷吸引力强，但氧的核电荷数更高，使其电离能高于氢‌；碳的电子排布为，未达到半充满或全充满的稳定状态，失去电子所需能量最低‌，因此这四种元素的第一电离能的大小关系为：，D正确； 故选C。 9．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．R的简单氢化物的VSEPR模型为四面体 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．原子半径：X>Y>Z 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X都形成四个化学键，W都形成一个化学键，Y既形成三个化学键，又形成四个化学键，并且W、X、Y形成+1价阳离子，因此W、X、Y分别是H、C、N；Z、R形成负一价阴离子，Z形成一个化学键，R形成六个化学键，则Z、R分别是F、P。 A．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F> N > C，A错误； B．PH3中P的价层电子对数为3+=4，则VSEPR模型为四面体，B正确； C．非金属性：F > C，则简单气态氢化物的稳定性：HF>CH4，C正确； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：C > N >F ，D正确； 故选A。 10．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．淀粉在酸性条件下加热会发生水解，但水解是否完全需通过后续检验。加入碘水变蓝只能说明仍有淀粉存在，可能水解不完全，而非未水解；结论错误，A错误； B．CH3COONa的pH大于NaNO2，说明CH3COO⁻水解程度更高，对应的CH3COOH酸性弱于HNO2。根据共轭酸碱关系，酸性越弱(CH3COOH)，其共轭碱(CH3COO⁻)结合H+的能力越强，但两种溶液初始浓度未知，无法得出该结论，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，可能同时被酸性KMnO4氧化，导致褪色，无法确定褪色是否仅由乙烯引起，结论不正确，C错误； D．在等等浓度的和溶液中通入气体至饱和，CuSO4中生成CuS沉淀而FeSO4无现象，故相同条件下更易形成CuS沉淀，说明：，结论正确，D正确； 故选D。 12．化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是 A．的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B．X为丙烷，中共有三种化学环境的氢原子 C．转化②③④均为非氧化还原反应 D．途径中副反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．由图可知，Mn+是反应的催化剂，A错误； B．反应②中根据原子守恒，X为丙烷，从副反应来看，中共有三种化学环境的氢原子，B正确； C．转化④N的化合价变化，为氧化还原反应，C错误； D．Mn+为催化剂，途径中副反应的化学方程式为，D错误； 答案选B。 13．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 14．常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶流中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A．先生成，后生成 B．的数量级为 C．时 D．的 【答案】B 【分析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为10-2.27、亚铁离子浓度为10-2.27mol/L，则一水合氨的电离常数Kb===10-4.75，氢氧化亚铁的溶度积=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为10-0.58mol/L，则氢氧化镁的溶度积=10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。 A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由分析可知，氢氧化亚铁的溶度积=10-16.31，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，故B正确； C．由题意可知，加入氨水的体积为时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为，由电离常数可得：，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数=，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3、Ka2(H2SeO3)=5×10—8. (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是   。 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 。 (5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu²+ 的个数比为 。 【答案】 (1)Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO H2O2 被 SeO还原 (2)向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸 Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl (3)SeO 、HSeO 、Cl- (4)98.75% (5)0.25 5 ∶ 1 【分析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，将Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化为SeO以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一系列处理得到灰硒，据此分析作答。 （1）“氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为 SeO，离子方程式为：Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO；过氧化氢具有氧化性， SeO依然具有还原性，则当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是：H2O2 被 SeO还原； （2）①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸， 防止发生副反应，故答案为：向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸； ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag2Se发生反应的化学方程式为：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl； （3）“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，SeO可以水解，则溶液中存在SeO 、HSeO ，由于“除银”时还加入的盐酸，则沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：SeO 、HSeO 、Cl-； （4）根据题意有关系式，，25mL溶液中，，则灰硒产品中Se的质量分数为：； （5）①根据均摊法可知，截入1个Na+后，晶胞中，Na+与Se2-的个数之比为1：4，NayCu2-xSe的化学式为Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe转化为Na0.25Cu2-xSe时，Cu元素降低了0.25价，转移电子的物质的量为0.25mol，故答案为：0.25； ②由图可知，截入1个Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化学式为：Na0.25Cu1.5Se，设Cu+与Cu2+的个数分别为x、(1.5-x)，根据化合价代数和为0，有，解得：x=1.25， 则Cu+与Cu2+的个数之比为：1.25∶(1.5-0.25)=5∶1。 16．（14分）DCCNa是一种高效、安全的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用反应(氰尿酸) 制备，实验装置如下图所示。 (1)仪器a的名称为 ，使用时 打开玻璃塞(填“需要”或“不需要”)。 (2)实验过程中装置B利用冷水浴使温度保持为。当装置B内出现 现象时，再打开活塞加入氰尿酸溶液，并一直维持氯气的气流稳定，其原因是 。若温度过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨气和次氯酸，写出氰尿酸()被氯气氧化的化学方程式： 。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经抽滤、 、干燥得DCCNa粗产品。 (4)称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，加入酸溶液使得产品中的氯原子全部转化成HClO，再加入过量的KI溶液和2滴淀粉溶液。用溶液滴定至终点，共消耗溶液16.00mL。 已知：，) 滴定终点的现象为 。若实验中加入的醋酸溶液中混有少量硫酸杂质，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 样品有效氯 ()。 【答案】 (1)恒压滴液漏斗 不需要 (2)液面上方有黄绿色气体 可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 (3)冷水洗涤 (4)滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复 偏高 56.8% 【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 （1）由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗使用时不需要打开玻璃塞，故答案为：恒压滴液漏斗；不需要。 （2）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液；根据题干反应可知，在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；温度过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨气和次氯酸，由产物可知，该产物为，根据质量守恒定律可知，另外两个气体分别为二氧化碳和氯化氢气体，化学方程式为：，故答案为： 液面上方有黄绿色气体；可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；。 （3）DCCNa常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解，因此装置B中的浊液经抽滤、冷水洗涤、干燥得DCCNa粗产品，故答案为：冷水洗涤。 （4）反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，滴定终点的现象为溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复；标准溶液会与硫酸反应，则消耗的标准溶液体积偏大，实验结果偏高；HClO与KI反应，生成碘单质，方程式为：，结合已知信息，根据电子守恒可知，有关系式：，则n(HClO)=n(I2)=n()=，根据给定公式，则，故答案为：滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复；偏高；56.8%。 17．（15分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I：   反应II：   (1)已知：  。 ①则 。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是 。 A．反应I的化学平衡常数变小  B．变大  C．物质的量分数增大  D．的转化率增大 (2)下，在体积为“高温反应器”中(其他条件相同)充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。 标号 A B C 催化剂 转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂 催化剂(填“=”“>”或“<”)。 ②在时，一定未达到平衡的是 (填写上表中的“标号”)。 ③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时， 。 (3)已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。 达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的 (列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为 [列出计算式，回收率]。 (4)萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是 。 【答案】 (1) CD (2)> AB (3) ×100%或或 (4)若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低 【详解】（1）①反应I：   反应Ⅲ：   根据盖斯定律Ⅲ-I得反应II： 。 ②A．平衡常数只与温度有关，反应I的温度不变，化学平衡常数不变，故A错误； B．焓变与化学方程式的系数有关，与平衡移动无关，增大压强，不变，故B错误；   C．增大压强，反应II正向移动，物质的量分数增大，故C正确；   D．增大压强，反应II正向移动，CO减少，使反应I也正向移动，所以的转化率增大，故D正确； 选CD。 （2）①相同时间内使用催化剂时CO2的转化率小于催化剂，可知使用催化剂反应速率快，反应的活化能比较：催化剂>催化剂。 ②催化剂不能使平衡移动，下反应达到平衡时，CO2的平衡转化率至少为75%，可知在时，AB中CO的转化率小于75%，可知一定未达到平衡的是AB。 ③时，使用作催化剂，CO2的转化率为75%，可知反应I消耗0.75mol氢气、生成0.75mol水，在时测得物质的量为，则反应II生成0.6mol水，可知反应II消耗氢气1.8mol，时， 。 （3）随温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，所以CO的含量增多、甲烷的含量减少，则d表示CO、b表示CH4、a表示H2O，达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的；含氧元素的物质有CO2、CO、H2O，CO2、CO、H2O的物质的量分数分别为y%、z%、w%，所以此时氧元素的回收率为×100%；含有氢元素的物质有H2、H2O、CH4，H2、H2O、CH4的物质的量分数分别为w%、w%、x%，氢元素为氧元素的4倍，所以此时氧元素的回收率为；含有碳元素的物质有CO2、CO、CH4，CO2、CO、CH4的物质的量分数分别为y%、z%、x%，氧元素的总量为碳元素的2倍，所以此时氧元素的回收率为 （4）反应I吸热，若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低，所以萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应。 18．（15分）下图是抗炎镇痛药J的一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：。 (1)A→B反应的条件是 。 (2)化合物F的官能团名称是 、 。 (3)亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的杂化轨道类型为 ，其分子构型为 。 (4)化合物G的结构简式是 。 (5)D+G→H的化学方程式是 。 (6)比较酸性： (填“＞”或“＜”) 。 (7)Y是C的同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有 种。 【答案】 (1)氯气、铁粉或FeCl3 (2)酮羰基 酯基 (3)sp3 三角锥形 (4) (5) (6)＞ (7)10 【分析】由A、C的结构简式及B的分子式，可推出B的结构简式为，由C的结构简式及D的分子式，可推出D的结构简式为；由E、F的结构简式和G的分子式，可推出G为；由已知信息及G、D的结构简式，可推出H为；由已知信息可推出，I的结构简式为；水解得出J。 （1）A()→B()，发生取代反应，反应的条件是：氯气、铁粉或FeCl3。 （2）化合物F的结构简式为CH3COCH2CH2COOCH3，官能团名称是：酮羰基、酯基。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的价层电子对数为=4，杂化轨道类型为sp3，由于S原子的最外层还有1个孤电子对，则其分子构型为：三角锥形。 （4）由分析可知，化合物G的结构简式是：。 （5）D()+G()→H()+HCl，化学方程式是。 （6）在中，氯原子是吸电子基，它通过诱导效应使苯环以及与之相连的羧基电子云密度降低，使得羧基更容易电离出氢离子，酸性增强；在中，甲基是给电子基，它会使苯环以及与之相连的羧基电子云密度升高，导致羧基电离出氢离子的能力减弱，酸性降低。所以酸性：＞。 （7） C为，Y是C的同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y分子中含有苯环、酚-OH、-CHO、-Cl，可能结构简式为(-Cl取代苯环上的H原子，共4种可能异构体)、(-Cl取代苯环上的H原子，共4种可能异构体)、(-Cl取代苯环上的H原子，共2种可能异构体)，所以可能结构有4+4+2=10种。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Se 79 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D． 的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷 3．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 4．下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学反应与方程式不相符的是 A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 6．下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 7．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，气体含中子数为 B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D．抗坏血酸分子含键数为 8．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．3-氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应 C．分子中含有4个手性碳原子 D．第一电离能： 9．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．R的简单氢化物的VSEPR模型为四面体 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．原子半径：X>Y>Z 10．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A．A B．B C．C D．D 12．化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是 A．的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B．X为丙烷，中共有三种化学环境的氢原子 C．转化②③④均为非氧化还原反应 D．途径中副反应的化学方程式为 13．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 14．常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶流中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是 A．先生成，后生成 B．的数量级为 C．时 D．的 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3、Ka2(H2SeO3)=5×10—8. (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO的离子方程式为 ； 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是   。 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有 。 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 。 (5)Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中Cu+与 Cu²+ 的个数比为 。 16．（14分）DCCNa是一种高效、安全的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用反应(氰尿酸) 制备，实验装置如下图所示。 (1)仪器a的名称为 ，使用时 打开玻璃塞(填“需要”或“不需要”)。 (2)实验过程中装置B利用冷水浴使温度保持为。当装置B内出现 现象时，再打开活塞加入氰尿酸溶液，并一直维持氯气的气流稳定，其原因是 。若温度过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨气和次氯酸，写出氰尿酸()被氯气氧化的化学方程式： 。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经抽滤、 、干燥得DCCNa粗产品。 (4)称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，加入酸溶液使得产品中的氯原子全部转化成HClO，再加入过量的KI溶液和2滴淀粉溶液。用溶液滴定至终点，共消耗溶液16.00mL。 已知：，) 滴定终点的现象为 。若实验中加入的醋酸溶液中混有少量硫酸杂质，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 样品有效氯 ()。 17．（15分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I：   反应II：   (1)已知：  。 ①则 。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是 。 A．反应I的化学平衡常数变小  B．变大  C．物质的量分数增大  D．的转化率增大 (2)下，在体积为“高温反应器”中(其他条件相同)充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。 标号 A B C 催化剂 转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂 催化剂(填“=”“>”或“<”)。 ②在时，一定未达到平衡的是 (填写上表中的“标号”)。 ③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时， 。 (3)已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。 达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的 (列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为 [列出计算式，回收率]。 (4)萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是 。 18．（15分）下图是抗炎镇痛药J的一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：。 (1)A→B反应的条件是 。 (2)化合物F的官能团名称是 、 。 (3)亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的杂化轨道类型为 ，其分子构型为 。 (4)化合物G的结构简式是 。 (5)D+G→H的化学方程式是 。 (6)比较酸性： (填“＞”或“＜”) 。 (7)Y是C的同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有 种。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Se 79 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．B 3．A 4．D 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．D 11．D 12．B 13．A 14．B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1)Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO H2O2 被 SeO还原 (2)向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸 Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl (3)SeO 、HSeO 、Cl- (4)98.75% (5)0.25 5 ∶ 1 16．（14分） (1)恒压滴液漏斗 不需要 (2)液面上方有黄绿色气体 可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 (3)冷水洗涤 (4)滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复 偏高 56.8% 17．（15分） (1) CD (2)> AB (3) ×100%或或 (4)若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低 18．（15分） (1)氯气、铁粉或FeCl3 (2)酮羰基 酯基 (3)sp3 三角锥形 (4) (5) (6)＞ (7)10 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$