冲刺抢分卷04 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1) (2) (3)冷却收集 平衡装置压力同时防倒吸 (4)球形冷凝管 四氢呋喃易挥发，高度易燃，用明火加热可能会发生燃烧爆炸 (5)适当降低加热温度 (6)过滤、洗涤、干燥 (7)75.00% 16．（14分） (1)温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低 (2)作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出 (3)AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl- 0.1208 (4)阴 Na2S2O3 (5)4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl 17．（15分） (1)-51.4 低温 (2) > 降温加压 (3) 0.2 (4)M型 = 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低 18．（15分） (1)甲苯 (2)氢氧化钠的水溶液、加热 (3)消去反应 (4) (5)羟基、氨基 (6) (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确； B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误； C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确； D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确； 综上，答案是B。 2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN—中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol (NH2)2CS中含有8molσ键 【答案】B 【详解】A．Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，故A错误； B．H2S中的S原子sp3杂化，存在两对孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确； C．SCN-中碳原子价层电子对数=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误； D．(NH2)2CS中N-H键：每个-NH2基团中有2个N-H键，硫脲分子中有2个NH2基团，因此共有4个N-H键；C-N键：硫脲分子中有2个C-N键；C=S键：硫脲分子中有1个C=S键，共含有7molσ键，故D错误； 故选B。 3．实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是 A．发生液氨泄露后，应向下风或侧下风方向迅速撤离现场 B．苯和甲醛能通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触 C．实验室中煤气泄露，要迅速先切断电源，再打开门窗 D．钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器进行灭火 【答案】B 【详解】A．液氨泄漏后，氨气密度比空气小，会向上扩散，正确做法是向上风或侧上风方向撤离，而非下风方向，A错误； B．苯和甲醛均为有毒物质，可通过皮肤接触进入人体，直接接触可能导致中毒，因此需避免皮肤接触，B正确； C．煤气（含可燃气体）泄漏时，若立即切断电源可能产生电火花引发爆炸，正确操作是先打开门窗通风，避免火源，再处理电源，C错误； D．钠、镁等活泼金属着火时，泡沫灭火器释放的CO2或水会与金属剧烈反应，加剧火势。应使用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选 B。 4．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀 B 向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，过量气体与溶液不反应，说明，则，碳酸酸性强于氢硫酸，即，A项正确； B．向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红，说明有与反应，则被氧化为，硝酸具有强氧化性，可能是硝酸氧化，不能得出氧化性：，B项错误； C．焰色试验火焰呈黄色，说明该溶液中含有，溶质可能为钠盐或，C项错误； D．白色沉淀可能是，也可能是或二者混合物，故不能得出，D项错误； 答案选A。 5．为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠()。下列叙述正确的是 A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为 B．常温下，溶液中含的数目为。 C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 D．每生成时转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．根据反应：，生成0.05mol时消耗0.2mol，即，A错误； B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B错误； C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，即，C正确； D．O元素由0价降低到价，由-2价升高到，故生成4mol时转移电子，则生成0.1mol，转移电子，电子的数目为，D错误； 故选C。 6．化合物M、N的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．N能发生消去反应和水解反应 B．1个M分子中含有8个手性碳原子 C．M与金属钠反应最多可以产生 D．N使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 【答案】B 【详解】A．N中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可发生消去反应，但不能发生水解反应，A项错误； B．连接4个互不相同的基团的碳原子是手性碳原子，M分子中含有的手性碳原子用“*”标记为共8个，B项正确； C．没有指明M的物质的量，与金属钠反应产生氢气的量不能确定，C项错误； D．N中含碳碳双键和羟基，均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，原理不同，D项错误； 故选B。 7．下列离子方程式正确的是 A．用硝酸溶液溶解FeS： B．往溶液中滴入少量盐酸： C．往溶液中通入足量： D．足量镁粉与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，A错误； B．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与反应生成，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：，B错误； C．因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向溶液中通入足量CO2反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．足量Mg与溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8．XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：E＞X＞M B．E与其他元素均能组成多种二元化合物 C．XY3和的空间结构均为三角锥形 D．Z的单质能与Y2E发生置换反应 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子，基态Z3+的d轨道半充满即为3d5，则Z为Fe，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族，结合化学式结构分析得到，M为S元素，E为O元素，X原子比E原子少一个电子为N元素，Y为H元素，据此分析解题。 A．由分析可知，X为N、M为S、E为O，已知H2O和NH3中存在分子间氢键，且H2O周围氢键数目比NH3多，而H2S中没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞H2S即E＞X＞M，A正确； B．由分析可知，X为N、Y为H、Z为Fe、M为S、E为O，故E与其他元素能组成NO、NO2、N2O4等，H2O、H2O2、FeO、Fe2O3、Fe3O4和SO2、SO3等多种二元化合物，B正确； C．由分析可知，X为N、Y为H、E为O，XY3即NH3其中心原子的价层电子对数为：3+=4，其空间构型为三角锥形，即其中心原子的价层电子对数为：3+=3，其空间结构均为平面三角形，C错误； D．由分析可知，Z为Fe，Y为H，E为O，故Z的单质能与Y2E发生置换反应，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 9．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．熔化 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 装置 操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．测定醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．在高温时能和瓷坩埚中的发生反应，生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，因此不能用瓷坩埚熔化，A错误； B．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理，B正确； C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误； D．带聚四氟乙烯活塞的滴定管是酸性通用型滴定管，但氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液为碱性，不能选甲基橙做指示剂，应该用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 10．钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示： 下列说法错误的是 A．中的化合价为+4价 B．得到溶液1的反应： C．系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥 D．煅烧产生的气体1是和的混合物 【答案】D 【分析】与草酸铵、氨水反应先生成，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，静置、过滤、洗涤、干燥，得到BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，据此分析解答。 A．中O为-2价，Ba为+2价，的化合价为+4价，A正确； B．根据分析可知，得到溶液1的反应：，B正确； C．根据分析，系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥，C正确； D．根据分析，煅烧产生的气体1是、和的混合物，D错误； 故选D。 11．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。 A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误； B．根据分析知，b电极反应式为：，B正确； C．根据左图可知，水也是质子源，C错误； D．根据左图可知，2个生成1个，没有增加电荷的浓度，D错误； 故选B。 12．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    【答案】C 【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确； 故选C； 13．氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A．填充的“空穴”为四边形 B．这种“空穴”填充率为 C．2个最近距离为 D．该晶体密度 【答案】C 【详解】A．观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2-构成的四面体“空穴”中，并非四边形，故A错误； B．每个四面体“空穴”均填充1个锂离子，填充率为，故B错误； C．氧离子采用面心立方最密堆积，晶胞参数为apm，2个O2-最近距离为面对角线的一半，为，故C正确； D．氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“”，晶体密度，故D错误； 答案选C。 14．常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中： C．水的电离程度： D．c点溶液中： 【答案】B 【详解】A．曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为溶液反应的曲线，A错误； B．a点是等物质的量浓度的和，根据电离平衡常数，则的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度大于的电离程度和水解程度，B正确； C．的水解促进水的电离，溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为，b点、d点、恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度：，C错误； D．点溶液中，因溶液体积增加1倍，故，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）四氢呋喃()是最强的极性醚类之一，易挥发，高度易燃，能与形成有机合成催化剂。为制备该催化剂，设计以下实验。回答下列问题： 资料卡： ①易潮解，易升华，易被氧化； ②光气()有毒，易水解。 Ⅰ．制备无水 以和(沸点为76.8℃)为原料在高温下制备无水，同时生成光气，装置如图： (1)装置B中反应的化学方程式为 。 (2)实验装置仪器口的连接顺序为a→ →g→h→d(装置可重复使用)。 (3)装置D中“冰水浴”的作用为 ；装置F中仪器“甲”的作用是 。 Ⅱ．合成() 原理为 ①填装反应物：称取6.34g无水和0.30g锌粉放入滤纸套筒内，二颈烧瓶中加入过量无水四氢呋喃。 ②合成：通一段时间，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中进行反应，滤纸套筒中的液面高于虹吸管时，发生虹吸现象，液体流入二颈烧瓶，实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离产品：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下二颈烧瓶，在通风橱中蒸发四氢呋喃至有较多固体析出，经“系列操作”，称量得产品11.235g。 (4)仪器“乙”的名称为 。该实验不能使用明火加热的原因为 。 (5)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度若气雾上升过高，可采取的措施为 。 (6)“分离产品”时的“系列操作”为 (填操作名称)。 (7)产率为 。 【答案】 (1) (2) (3)冷却收集 平衡装置压力同时防倒吸 (4)球形冷凝管 四氢呋喃易挥发，高度易燃，用明火加热可能会发生燃烧爆炸 (5)适当降低加热温度 (6)过滤、洗涤、干燥 (7)75.00% 【分析】Ⅰ．制备无水的流程为：先利用装置A中石灰石和盐酸制取出，用装置G除去挥发的HCl气体后，用装置E中浓硫酸干燥，同时也利用气体排除装置中的空气，再将通入装置F中的中吹出气体，进入装置B中与加热反应生成蒸气，进入装置D中冷却回收，剩余气体进入装置E中后，出来在装置C中用NaOH吸收尾气。 Ⅱ．合成的原理为：将无水和锌粉放入滤纸套筒内，通一段时间排除装置中空气，然后先通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中与进行反应生成，持续回流2.5h，再通入冷却至室温，在通风橱中蒸发反应液至有较多固体析出后，经过过滤、洗涤、干燥后得到产品粗品，据此分析解答。 （1）装置B中发生的反应是在加热条件下气体与反应生成蒸气和，反应的方程式为：。 故答案为：。 （2）根据分析Ⅰ，整个实验操作流程中装置连接顺序为：，则对应的导管连接顺序为：。 则答案为：。 （3）根据题目资料，易潮解，易升华，易被氧化，所以从B装置出来的蒸气需要及时在装置D中冷却收集；装置F中仪器“甲”是连通空气的，则其主要的作用为平衡装置压力，同时还能防倒吸。 故答案为：冷却收集；平衡装置压力同时防倒吸。 （4）根据实验装置图可知，仪器“乙”的名称为：球形冷凝管；由题中信息可知四氢呋喃沸点较低，易挥发，高度易燃，如用明火，可能会发生燃烧爆炸的危险。 故答案为：球形冷凝管；四氢呋喃易挥发，高度易燃，用明火加热可能会发生燃烧爆炸。 （5）因反应持续时间长，且连续加热，如冷凝管高度若气雾上升过高，则有可能是长期加热至温度过高，可采用适当降低温度的方式来处理。 故答案为：适当降低加热温度。 （6）根据题目信息和分析Ⅱ，“系列操作”主要是从析出大量晶体的液体中分离出固体产品，则具体的操作为：过滤、洗涤、干燥。 故答案为：过滤、洗涤、干燥。 （7）根据反应方程式，可得到6.34g无水能够理论上制得的质量为：，而实验中实际得到的质量为：11.235g，则产率为：。 故答案为：75%。 16．（14分）从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。 已知： i．溶于盐酸可以得到。 ii．   。 iii． 回答下列问题： (1)“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是 。 (2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。 (3)“浸取3”中发生反应的离于方程式为 ；若“浸取3”中用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，那么需要的的物质的量至少为 (保留四位有效数字。已知)。 (4)“电沉积”中获得单质的是 极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式) (5)“还原”中。发生反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低 (2)作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出 (3)AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl- 0.1208 (4)阴 Na2S2O3 (5)4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣1中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的滤渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3−，再进行点解，[Ag(S2O3)2]3−在阴极得到电子，被还原为Ag，电极反应为：[Ag(S2O3)2]3−+e-=Ag+2S2O32−，阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用，向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，浸出液1中硫酸铜可以被还原为Cu，据此分析作答。 （1）“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是：温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低。 （2）Au不和盐酸反应，由分析可知，“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出。 （3）由分析可知，“浸取3”中AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3−，离于方程式为AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-，用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，n(Ag)==0.06mol，则[Ag(S2O3)2]3−中的浓度为0.12mol/L，反应AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-的平衡常数K==，溶液中c(Cl-)=0.06mol/L，则c()==0.0008mol/L，则需要的的物质的量至少为0.0008mol/L×1L+0.12mol/L=0.1208mol。 （4）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3−得电子被还原为Ag，阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na2S2O3。 （5）还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，1molHAuCl4转移3mol电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，1mol N2H4转移4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl。 17．（15分）甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知： i.   ii.   iii.   回答下列问题： (1) ，反应iii在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在催化下，与同时发生反应iii和两个反应。时，在容积为的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：(初始压强为) 起始 5 9 0 0 0 平衡 2 3 时，反应iii的平衡常数 (用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，此时反应出iii的 (填“>”、“＜”或“=”)。为了提高的产率，在初始投料量不变的情况下，可以 (填“升温加压”“降温减压”“降温加压”) (3)研究分析用及制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，为过渡态。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，催化剂使该步骤的活化能降低 。 (4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应iii，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用 (填“M型”或“N型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则 ．(填“>”、“＜”或“=”)。 ②P点时的转化率呈现下降趋势的原因可能是(不考虑催化剂活性丧失问题) 。 【答案】 (1)-51.4 低温 (2) > 降温加压 (3) 0.2 (4)M型 = 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低 【详解】 （1）由盖斯定律可知，i×1.5-ii可得反应iii的1.5=-51.4，反应iii是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行。 （2）根据已知信息列出三段式： x=2，x+y=3，y=1，初始压强为，则平衡压强为=，反应iii的平衡常数，反应iii的平衡常数，保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，Qc=<，此时反应正向进行，>，反应iii是气体体积减小的放热反应，降温加压可使平衡正向移动，提高的产率。 （3）活化能最高的步骤，反应速率最慢，为总反应的决速步，则该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低1.8 eV-0.2 eV -(0.4+1)eV=0.2eV。 （4）①从图中可以看出，未平衡之前，在相同温度下，M型催化剂下的CO2转化率更低高，反应速率更快，所以使用M型催化剂效果更好；正、逆反应活化能差值分别用表示，活化能不改变反应热，则===； ②P点及右边的点反应均已达平衡，不同催化剂下，CO2的转化率相同的原因是反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低。 18．（15分）度鲁特韦可以用于治疗HTV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂略去) 已知： I. II. III. (1)芳香族化合物A的名称是 。 (2)B→C的反应条件是 。 (3)F→G的反应类型是 。 (4)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是 。 (5)X的分子式为，X中的官能团的名称是 。 (6)有机物E的同分异构体中，遇显紫色且核磁共振氢谱为4∶4∶2∶1∶1的芳香族化合物的结构简式为 (写出一种即可) (7)K→M转化的一种路线如图，中间产物1、中间产物2的结构简式分别是 、 。 【答案】 (1)甲苯 (2)氢氧化钠的水溶液、加热 (3)消去反应 (4) (5)羟基、氨基 (6) (7) 【分析】根据B的分子式，可知B是，A发生取代反应生成B，A是甲苯；B发生水解反应生成C，C是，根据信息I，可知D是苯甲醛；麦芽酚和反应生成E，E不能与金属反应生成氢气，根据E的分子式，可知取代麦芽酚中羟基上的H原子生成E，E是；由信息I可知，和苯甲醛在特殊溶剂中反应生成， 发生消去反应生成G，F是、G是。 【详解】（1）A 含有苯环且只含一个甲基，根据芳香烃命名规则，名称为甲苯； （2）B是，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，C是，B→C的反应条件是氢氧化钠的水溶液、加热； （3）对比 F 和 G 的结构简式，F 中某个位置（结合结构特征）脱去小分子，形成了不饱和键，符合消去反应的特征，即有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等 ），而生成不饱和（含双键或三键 ）化合物的反应； （4） 麦芽酚和反应生成E，E不能与金属Na反应生成氢气，根据E是分子式，可知取代麦芽酚中羟基上的H原子生成E，E是，生成E的化学方程式是 ； （5） X的分子式为，由J的结构简式逆推，可知X的结构简式是，结合 X 的分子式，可推测 X 含有羟基和氨基两种官能团； （6）遇Fe3+显紫色说明含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积比为4：4：2：1：1，结合芳香族化合物的条件，说明分子中有 5 种不同化学环境的氢原子，且符合相应比例关系，可推出结构：； （7）K与Y反应生成M，由M的结构简式逆推，Y是，K与Y发生取代反应生成，根据信息III，反应生成，脱水生成M，则中间产物1是、中间产物2是 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂 2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN—中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol (NH2)2CS中含有8molσ键 3．实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是 A．发生液氨泄露后，应向下风或侧下风方向迅速撤离现场 B．苯和甲醛能通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触 C．实验室中煤气泄露，要迅速先切断电源，再打开门窗 D．钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器进行灭火 4．室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀 B 向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠()。下列叙述正确的是 A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为 B．常温下，溶液中含的数目为。 C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 D．每生成时转移电子的数目为 6．化合物M、N的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．N能发生消去反应和水解反应 B．1个M分子中含有8个手性碳原子 C．M与金属钠反应最多可以产生 D．N使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 7．下列离子方程式正确的是 A．用硝酸溶液溶解FeS： B．往溶液中滴入少量盐酸： C．往溶液中通入足量： D．足量镁粉与溶液反应： 8．XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：E＞X＞M B．E与其他元素均能组成多种二元化合物 C．XY3和的空间结构均为三角锥形 D．Z的单质能与Y2E发生置换反应 9．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．熔化 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 装置 操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．测定醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 10．钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示： 下列说法错误的是 A．中的化合价为+4价 B．得到溶液1的反应： C．系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥 D．煅烧产生的气体1是和的混合物 11．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 12．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    13．氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A．填充的“空穴”为四边形 B．这种“空穴”填充率为 C．2个最近距离为 D．该晶体密度 14．常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中： C．水的电离程度： D．c点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）四氢呋喃()是最强的极性醚类之一，易挥发，高度易燃，能与形成有机合成催化剂。为制备该催化剂，设计以下实验。回答下列问题： 资料卡： ①易潮解，易升华，易被氧化； ②光气()有毒，易水解。 Ⅰ．制备无水 以和(沸点为76.8℃)为原料在高温下制备无水，同时生成光气，装置如图： (1)装置B中反应的化学方程式为 。 (2)实验装置仪器口的连接顺序为a→ →g→h→d(装置可重复使用)。 (3)装置D中“冰水浴”的作用为 ；装置F中仪器“甲”的作用是 。 Ⅱ．合成() 原理为 ①填装反应物：称取6.34g无水和0.30g锌粉放入滤纸套筒内，二颈烧瓶中加入过量无水四氢呋喃。 ②合成：通一段时间，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中进行反应，滤纸套筒中的液面高于虹吸管时，发生虹吸现象，液体流入二颈烧瓶，实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离产品：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下二颈烧瓶，在通风橱中蒸发四氢呋喃至有较多固体析出，经“系列操作”，称量得产品11.235g。 (4)仪器“乙”的名称为 。该实验不能使用明火加热的原因为 。 (5)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度若气雾上升过高，可采取的措施为 。 (6)“分离产品”时的“系列操作”为 (填操作名称)。 (7)产率为 。 16．（14分）从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。 已知： i．溶于盐酸可以得到。 ii．   。 iii． 回答下列问题： (1)“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是 。 (2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。 (3)“浸取3”中发生反应的离于方程式为 ；若“浸取3”中用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，那么需要的的物质的量至少为 (保留四位有效数字。已知)。 (4)“电沉积”中获得单质的是 极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式) (5)“还原”中。发生反应的化学方程式为 。 17．（15分）甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知： i.   ii.   iii.   回答下列问题： (1) ，反应iii在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在催化下，与同时发生反应iii和两个反应。时，在容积为的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：(初始压强为) 起始 5 9 0 0 0 平衡 2 3 时，反应iii的平衡常数 (用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，此时反应出iii的 (填“>”、“＜”或“=”)。为了提高的产率，在初始投料量不变的情况下，可以 (填“升温加压”“降温减压”“降温加压”) (3)研究分析用及制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，为过渡态。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，催化剂使该步骤的活化能降低 。 (4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应iii，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用 (填“M型”或“N型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则 ．(填“>”、“＜”或“=”)。 ②P点时的转化率呈现下降趋势的原因可能是(不考虑催化剂活性丧失问题) 。 18．（15分）度鲁特韦可以用于治疗HTV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂略去) 已知： I. II. III. (1)芳香族化合物A的名称是 。 (2)B→C的反应条件是 。 (3)F→G的反应类型是 。 (4)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是 。 (5)X的分子式为，X中的官能团的名称是 。 (6)有机物E的同分异构体中，遇显紫色且核磁共振氢谱为4∶4∶2∶1∶1的芳香族化合物的结构简式为 (写出一种即可) (7)K→M转化的一种路线如图，中间产物1、中间产物2的结构简式分别是 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$