湖南省邵阳市邵东市第七中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

邵东七中2025年上学期期中考试 高二化学 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1．基态O原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B.2p C. 3s D. 3p 2．某元素M基态原子的部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示，M是 电离能 I1 I2 I3 I4 Is 元素M 738 1451 7733 10540 13630 A.Mg B. Na C.Be D.P 3．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A.电负性： Br<Cl<F B.原子半径： Cl<S<P C.第一电离能： P<S<Cl D.金属性： Li<Na<K 4．下列化学用语表述正确的是 A.氢元素的三种不同核素：H、D、T B．CH4的VSEPR模型： C.NaOH的电子式： Na:O:H D.p-pσ键的形成过程： 未成对电子的轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成σ键 5．下列关于共价键的说法正确的是 A.共价键只存在于共价化合物中 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.非极性键只存在于单质分子中 D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 6．下列化学用语表达正确的是 A.Cl的价电子排布式： B.球棍模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．CO2分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-po键 D．SO2的VSEPR模型： 7．氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A.氯气易液化 B.水的沸点高于 C.水加热到很高温度都难分解 D.HF比HI的酸性弱 8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A.分子内共价键 B.分子大小 C.分子间的作用力D.分子内共价键的键长 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水＜冰 分子间氢键 B 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH 电负性：CI＞F C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A.A B.B C.C D.D 10．如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 11. 是一种十边形准晶，在准晶的原子排列中，其结构是长程有序的，这一点和晶体相似，但是准晶不具备晶体的平移对称性，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。下列可区分晶体、准晶及非晶体的最可靠的方法是 A.测定熔点 B.进行X射线衍射实验 C.测定密度 D.观察外形 第 2 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 12．从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是 。 。 A.晶胞 B.金刚石晶胞 C.干冰晶胞 D.碘晶胞 A.A B.B C.C D.D 13．下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 CsCl He B Fe NH3 Si CH4 C A1 NaCl 石墨 D Cu A.A B.B C.C D. D. 14．杯酚 () 能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 第 3 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 杯酚结构示意图 分离提纯意图 第 3 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B.杯酚晶体属于分子晶体 C.杯酚可溶于氯仿循环使用 D.杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 第 3 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题（本题每空2分） 15．原子轨道与能层序数的关系 （1）不同能层的同种能级的原子轨道形状 ，只是半径 。能层序数n 越 ，原子轨道的半径越 。如： ls 2s 3s 4s 同一原子的s电子的电子云轮廓图 （2）s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、Py、pz表示。在同一能层中Px、Py、Pz的能量 。 （3）原子轨道数与能层序数（n）的关系：原子轨道数目＝ 。 （4）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中，离子半径：Li＋ （填">""="或 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能（单位：如下表所示： I1 738 1451 7733 10540 13630 M的最高正价是 价。 16．铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。（填“哑铃形”或“球形”）基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是 。 （2）AIF3具有较高的熔点（1040℃），属于 ＿ （填晶体类型）晶体；AlCl3在178℃时升华，AICl3属于 （填晶体类型）晶体。 （3）H2O氧原子的杂化方式为 ，水溶液中存在的化学键有 （填字母） A.离子键 B.极性键 C.非极性键 （4）萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为cm，阿伏加德罗常＋值为则晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式） 第 4 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 17．VA族元素（N、P、As、Sb、Bi等）在生活中占有重要地位。请回答： （1）N在元素周期表中的位置 · （2）NH3的空间结构名称为 ; （3）电负性：N P（填"<"">""=") 第一电离能：N P（填"<"">""=") （4）已知P可以与C1形成多种化合物，如：、等，下列说法不正确的是 。 A.微粒半径： B．同周期中第一电离能小于P的元素有5种 C.根据电负性差异，的水解产物为和HCIO （5）Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为 。（填 18．I．人类使用能源经历了三个时期。 （1）柴草时期从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。 （2）化石能源时期，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为 ,其化学键类型是 （填“离子键”或“共价键”）；某有机物的分子模型如图所示，据此写出该物质的结构式 。 （3） 多能源结构时期，基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是 （填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是 （写一条即可) II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程： （4）上述转化中，属于氮的固定的是 （填标号，下同）。 （5）步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下： a. b. 其中原子利用率为100％的反应是 。 第 5 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东市第七中学2025年高二——期中化学试题卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A D A B C D B 题号 11 12 13 14 答案 B B D D 1．B 【详解】O原子核外有8个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据的最高能级的符号是2p，故选B。 【点睛】 2．A 【详解】从表中可知，M基态原子的第一、第二电离能相对较小，第三电离能明显增大，说明M基态原子最外层有2个电子，同时M有第五电离能，故其电子数大于5，M为Mg，答案选A。 3．C 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，故电负性：，故A正确； B．同周期元素从左往右半径依次减小，故原子半径：，故B正确； C．同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满结构，第一电离能大于同周期与之相邻元素，故第一电离能：，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，故D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．氢原子核电荷数为1，具有三种核素：H、D、T，故A正确； B．三氧化硫为平面三角形结构，不存在孤电子对，故B错误； C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子组成，故C错误； D．p轨道肩并肩重叠形成π键，故D错误； 故答案为A。 5．D 【分析】共价键可能存在于共价化合物中也可能存在于离子化合物中，可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其中的过氧根离子含有氧氧共价键，A错误；    B．氢气分子中只含共价键，不是化合物，为单质，B错误； C．过氧化钠为离子化合物，其中的过氧根离子含有氧氧非极性共价键，C错误； D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键，例如过氧化钠中含氧氧非极性共价键，氯化铵中含氮氢极性共价键，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．Cl原子核外有17个电子，价电子排布式为，故A正确； B．可以表示甲烷分子的空间填充模型，但是不能表示四氯化碳分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误； C．CO2分子上的碳原子sp杂化，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp-pσ键，故C错误； D．SO2中心原子硫原子杂化方式为sp2，故VSEPR模型应为平面三角形，故D错误； 故答案为A。 7．B 【详解】A．氯气中不含有氢原子，与氢键无关，故A不符合题意； B．水存在分子间氢键，因此水的沸点高于，故B符合题意； C．水中氧氢键键能大，因此水加热到很高温度都难分解，故C不符合题意； D．HI是强酸，HF是弱酸，因此比的酸性弱，与氢键无关，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 8．C 【详解】干冰气化时，二氧化碳分子从固态变成气态，分子间距离变大，所以改变的是分子间作用力，故选C。 9．D 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；   B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：，B错误； C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，更稳定，C错误；    D．为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确； 故选D。 10．B 【详解】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×=1，B离子位于体心，所以该晶胞中只含一个B离子，C离子位于棱心，个数==3，所以该晶体的化学式为：ABC3，故选B。 11．B 【详解】用X一射线衍射实验可鉴别晶体、准晶体及非晶体，故选B。 12．B 【详解】A．晶胞对应的晶体类型为分子晶体，A不选； B．金刚石晶胞对应的晶体类型为共价晶体，B选； C．干冰晶胞对应的晶体类型为分子晶体，C不选； D．碘晶胞对应的晶体类型为分子晶体，D不选； 故选B。 13．D 【详解】A．He为分子晶体，A错误； B．NH3为分子晶体，B错误； C．石墨为混合型晶体晶体，C错误； D．Cu为金属晶体，属于盐，为离子晶体，为共价晶体，为分子晶体，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．由题干图示信息可知，操作1分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确； B．杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确； C．由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，故C正确； D．杯酚与C60分子两分子之间的作用力为分子间作用力，而不是共价键，故D错误； 故答案为D。 15．(1) 相同 不同 大 大 (2)相同 (3)n2 (4)< +2 16. (1) 哑铃形或纺锤形 基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强 (2)离子 分子 (3) B (4) 根据莹石的晶胞图可知，晶胞中数目为，数目为8，则晶胞的密度。 17. (1)第二周期第ⅤA族 (2) 三角锥形 (3) > > (4) C (5) FeSb2O6 【解析】A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确； B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误； C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为 H3PO3和HCl，故C错误； D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确； （5）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6 。 18. （1） 热 （2） 共价键 （3） 负极 无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等 （4） ① （5） a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$