精品解析：云南省昆明市2025届高三下学期“三诊一模”教学质量检测 化学试题

昆明市2025届“三诊一模”高三复习教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然资源的开发离不开化学。下列说法正确的是 A. 稀土元素既有金属元素，又有非金属元素 B. 用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该方法称为萃取 C. 单晶硅属于半导体材料，用焦炭还原石英砂可获得纯硅 D. 海水中含有大量氯离子，工业上通过向海水中加入强氧化剂制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土元素全部为金属元素，A错误； B．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，是因为青蒿素在乙醚中的溶解度更大，利用了萃取原理，B正确； C．焦炭还原石英砂只能得到含有杂质的粗硅，需要进一步提纯才能得到高纯硅，C错误； D．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H与Cl成键时轨道相互靠拢： B. 的电子式： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 乙醚的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H与Cl成键时，H原子s轨道与Cl原子3p轨道“头碰头”相互靠拢，故A错误； B．中C、N原子形成双键，电子式为，故B正确； C．基态铁原子失去4s能级的2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式为，故C错误； D．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D错误； 选B。 3. 化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带不与被黏着物之间形成化学键，只是由于压强原理以及与被黏着物之间形成分子间作用力，故A错误； B．光催化剂是一种能够利用光能催化化学反应的物质，可以将光能转化为化学能，故B正确； C．高分子反渗透膜是一种半透膜，主要由聚醚酯、聚丙烯酸酯等高分子材料制成，故C正确； D．水滴落在荷叶表面或者蜡质层制成的自清洁涂层，会形成水滴滑落，则需选用疏水材料，故D正确； 故选A。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，所以A不符合题意； B．比较键角时，首先比较杂化类型，而的中心原子N和O均为杂化，中氧原子上孤电子对＞中氮原子上孤电子对，孤电子对越多，键角越小，B不符合题意； C．羟基的极性越强，键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，C符合题意； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，D不符合题意； 故选C。 5. 下列反应方程式错误的是 A. 酰胺在稀盐酸中水解： B. 硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 溶液渗透到含的矿层中生成 D. 工业制硝酸中氨的催化氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酰胺在稀盐酸中水解生成羧酸和铵盐，则酰胺在稀盐酸中水解的方程式为：，A正确； B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫生成单质硫和亚硫酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．溶液渗透到含的矿层中，硫化锌转化为硫化铜，离子方程式为：，C正确； D．氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：，D错误； 故选D。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略) A. 焰色试验检验钾元素 B. 实验室制备氨气 C. 量取溶液 D. 测定中和反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验检验钾元素，需用洁净的铂丝或铁丝蘸取样品灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察焰色，A错误； B．实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，直接加热分解氯化铵生成的氨气与HCl相遇还会生成氯化铵，B错误； C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误； D．在测定中和反应的反应热的实验中，要确保反应充分，且装置保温效果好，减少热损失等，D正确； 故答案选D。 7. 火箭发射时，用作燃料，作氧化剂，二者反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含孤电子对数为 B. 标况下，的分子数为 C. 每转移0.8mol电子，生成的数目为 D. 20g超重水所含质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．肼的结构式为，每个氮原子有1个孤电子对，因此1mol肼中所含孤电子对数为2NA，故A错误； B．NO2气体中存在2NO2N2O4，因此标准状况下，11.2LNO2所含分子数小于0.5NA，故B错误； C．根据所给反应方程式可知，生成3mol氮气，转移电子物质的量为8mol，因此每转移0.8mol电子，生成氮气数目为0.3NA，故C正确； D．T为H，超重水的摩尔质量为22g/mol，20g超重水所含质子数为=NA，故D错误； 答案为C。 8. 化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有原子共平面 B. Y存在顺反异构 C. Z中含有3个手性碳 D. 该反应为加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X结构中含有甲基结构，不可能所有原子共平面，A错误； B．Y含有碳碳双键结构，且双键两端碳原子都是连了2个不同的原子或原子团，故Y存在顺反异构，B正确； C．Z的手性碳位置如图所示（手性碳原子形成4个单键，且分别连有4个不同的原子或原子团），C正确； D．由反应可知X发生1,4加成，D正确； 故答案选A。 9. 金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A. M在该配合物中的化合价为 B. Z、W形成的化合物均为酸性氧化物 C. 配合物中Y原子只采取杂化 D. 配合物中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y形成4个共价键，Y为C元素，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Z形成双键、单键，且Z与M形成配位键，Z为N，W形成2个共价键，且与X形成氢键，W为O元素。 【详解】A．M与Z之间形成4个配位键，有两处O各得1个电子，带两个单位负电荷，配合物呈电中性，故M在该配合物中的化合价为，A正确； B．Z、W形成的化合物NO、NO2都不是酸性氧化物，B错误； C．配合物中—YX3的Y是杂化，与Z形成Y=Z的Y是sp2杂化，C错误； D．M与Z之间形成配位键，W与X形成氢键，X与Y形成极性键，但氢键不属于化学键，属于分子间作用力，且没有离子键，D错误； 故选A。 10. 我国科学家开发了一种新型二次电池，其原理如图。下列说法错误的是 A. 该装置中Zn转化为是自发反应 B. 放电一段时间后Zn电极附近pH减小 C. 充电时多孔碳电极的电极反应为： D. 离子交换膜为交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为，多孔碳为正极，电极反应为；充电时Zn为阴极，电极反应为，多孔碳为阳极，电极反应为，回答下列问题； 【详解】A．根据分析，放电时负极反应式为：，放电是原电池，自发进行的氧化还原反应，A不符合题意； B．放电时，Zn电极的电极反应式为：，消耗氢氧根离子，一段时间后Zn电极附近pH减小，B不符合题意； C．根据分析，充电时多孔炭电极的电极反应式为，C符合题意； D．为了保证充电和放电的效率，离子交换膜应为交换膜，若为阴离子交换膜，充放电移动的离子种类和离子浓度不固定，会降低放电效率，D不符合题意； 故选C。 11. 依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 分别测定等物质的量浓度的 和溶液的pH 后者pH大 酸性： B 将气体通入溶液中，再滴加几滴溶液 出现蓝色沉淀 将氧化为 C 取1mL卤代烃样品于试管中，加入溶液振荡后加热，加硝酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有溴元素 D 将和固体混 合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味气体产生，且温度下降 该反应能发生的主要原熵增 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．都会水解，且对水解都有促进作用，但两个实验中的浓度不同，故无法形成对比，也不能得出题中结论，A错误； B．出现蓝色沉淀，说明溶液中有，这是因为溶液中的过量的SO2（酸性条件下SO2优先和HNO3反应）将还原成，B错误； C．AgBr是浅黄色沉淀，故卤代烃中不含溴元素，C错误； D．反应自发进行说明，依题有，故反应能发生是因为熵增（），D正确； 则故答案选D。 12. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】起始物质（Ⅰ），在配体L、CO和作用下，转化为，这是催化剂的活化过程，使催化剂具备催化活性。（Ⅱ）与溴代烷烃发生氧化加成反应，生成（Ⅲ），在这个过程中，R - Br的C - Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成键。（Ⅲ）与CO发生羰基化反应，CO插入到Fe - R键之间，生成（Ⅳ）。醇作为亲核试剂，进攻（Ⅳ）中羰基的碳原子，形成和（Ⅴ） 。（Ⅴ）与CO发生还原消除反应，生成，同时（Ⅱ）再生，从而完成催化循环，使反应能够持续进行。 【详解】A．在配合物中，配位数是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察Ⅰ的结构，Fe 与6个CO 配体相连，所以Fe的配位数为6，A正确； B． 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该反应的催化剂，B正确； C．在Ⅲ中，设的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，R-和Br-均为-1价，L、为中性配体，可得x+(-1)+(-1)=0，x=+2；在Ⅳ中，同样设Fe的化合价y，R-CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配体，y+(-1)+(-1)=0，y=+2。所以Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价没有发生改变，C错误； D．从反应机理图中可以看出，反应物为、、，生成物为和，所以总催化反应方程式为，D正确； 综上，答案是C。 13. ZnS存在立方ZnS与六方ZnS两种晶胞(如下图所示)，均位于形成的正四面体空隙中且阴、阳离子相切，下列说法正确的是 A. B. 位于形成的立方体空隙中 C. 立方ZnS与六方ZnS的密度比为 D. 立方ZnS晶胞中距离最近的为12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．在立方晶胞中，与之间最近距离为体对角线的，晶胞棱长为anm，则体对角线长度为，则与之间的最近距离为，A不符合题意； B．均位于形成的正四面体空隙中，因为晶体的化学式为，所以均位于形成的正四面体空隙中，B不符合题意； C．立方ZnS晶胞中含有个，含有4个，立方ZnS晶胞的密度为，如六方ZnS晶胞中，上下底面均为菱形，底面面积为，其体积为，而六方ZnS晶胞中含有个，含有个，则六方ZnS晶胞的密度为，立方ZnS晶胞和六方ZnS晶胞中密度的比值为：，所以密度比不等于，C不符合题意； D．立方ZnS晶胞中距离最近的位于面心，根据结构图可知，距离一个顶点最近的面心有12个，所以立方ZnS晶胞中距离最近的有12个，D符合题意； 故选D。 14. 室温下，溶液中和可与生成沉淀，也可形成离子。向含和的溶液中加入含的溶液，平衡时pM随pCl的变化关系如图所示。 已知：①M表示； ②，。 下列说法正确的是 A. 线b表示的变化情况 B. 的数量级为 C. 反应的 D. 向浓度均为的混合溶液中加入NaCl固体，时 【答案】A 【解析】 【分析】①因为，所以可变形得到：即，由表达式可知，越大，越大，越小； ②因为，所以可变形得到：即，由表达式可知，越大，越大，越小； ③，所以可变形得到：，变形得即，由表达式可知，越大，越大； ④，所以可变形得到：，变形即，由表达式得，越大，越大； 根据以上分析可知： 应该是曲线a、c；对应的曲线是b、d，根据斜率判断得到：曲线a是，曲线c是，曲线b是，曲线d是，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：线b表示变化情况，A符合题意； B．根据图像上的数据结合分析可知， ,B不符合题意； C．根据图像上的数据结合分析可知，，所以=，C不符合题意； D．根据图像上的数据结合分析可知，==，当时，，，D不符合题意； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍和钼都是重要的战略金属，被广泛应用于冶金、电子等行业。一种以镍钼矿(主要含、少量和等)为原料提取镍和钼的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后，Ni、Mo的存在形式分别为。 ②流程使用的阳离子交换树脂作用原理为；阴离子交换树脂作用原理为。 ③可以将絮状沉淀吸附后共同沉淀。 回答下列问题： （1）中Mo的价态为___________。 （2）“氧化焙烧”步骤中加入CaO的目的是___________。 （3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为___________，“滤渣2”的主要成分为、___________、___________(填化学式)。 （4）实验室使用如图装置“提钼”“提镍”，离子交换柱中填充的树脂分别为___________、___________(填“阳”或“阴”)离子交换树脂。“负镍树脂”加入稀硫酸“洗脱”后可得到产品，为使该交换树脂再生，可向离子交换柱注入___________(填化学式)水溶液。 【答案】（1） （2）脱硫，将反应生成的二氧化硫转化为，防止污染空气 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 阴 ②. 阳 ③. 【解析】 【分析】“氧化焙烧”过程中加入CaO、O2可以将产生的SO2转化为CaSO4，通入的氧气尽可能氧化金属化合物；“酸浸”后经过滤得到含有、Al3+、Fe2+、Fe3+、等离子的滤液和含有SiO2、CaSO4的滤渣1；用阴离子交换树脂提钼，得到负钼树脂和溶液1；溶液1中加NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，用CaCO3调pH使Al3+、Fe3+沉淀，得到含Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4的滤渣2；所得溶液用阳离子交换树脂提镍，得到负镍树脂。 【小问1详解】 中O为-2价，Mo为+6价； 【小问2详解】 由上述分析可知，“氧化焙烧”步骤中加入CaO是将反应生成的SO2转化为，达到脱硫目的，防止污染空气； 【小问3详解】 “氧化”步骤中，NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由流程可知先提钼（）后提镍（Ni2+），故离子交换柱中填充的树脂分别为阴离子交换树脂、阳离子交换树脂；阳离子交换树脂作用原理为，“负镍树脂”加入稀硫酸“洗脱”后得到和产品，为使该交换树脂再生，可加入NaOH溶液将树脂上的H+替换下来，生成RCOONa。 16. 乙酰化试剂乙酸酐易溶于有机溶剂，溶于水水解生成乙酸。一定条件下，利用反应可定量测定醇中的羟基含量。实验步骤如下： ．配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液和乙醇标准溶液。 ．酰化和水解：装置如图所示，量取10.00mL(过量)乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入ag醇样品和催化剂，加热回流至反应完全，冷却；再由冷凝管顶部加入10.00mL蒸馏水，加热一段时间，冷却。 ．含量测定：取下锥形瓶，加入指示剂，用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ．空白对照：取10.00mL乙酸酐-苯溶液，加适量水加热使其完全水解，冷却后用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）熔点比较：___________(填“大于”或“小于”)。 （2）步骤中配制乙醇标准溶液的操作如下：称取一定质量KOH固体置于烧杯中；加入少量蒸馏水完全溶解后，___________(填操作名称)，转移至容量瓶中，用95%乙醇溶液洗涤烧杯2~3次，继续滴加95%乙醇溶液至凹液面___________(填“最低处”“最高处”或“任意位置”)与刻度线相切，摇匀。 （3）步骤“酰化”不能用乙酸代替乙酸酐，原因可用化学方程式表示为___________，加入10.00mL蒸馏水的目的是___________。 （4）对于上述实验，下列做法正确的是___________(填标号)。 A．苯有毒且易挥发，该实验应在通风橱中进行 B．步骤中可用酒精灯直接加热锥形瓶 C．步骤中取下锥形瓶前须用少量蒸馏水将冷凝管及锥形瓶内壁上的溶液冲下 （5）醇样品中的羟基含量(质量分数)计算式为___________。 【答案】（1）大于 （2） ①. 冷却 ②. 最低处 （3） ①. ②. 使过量乙酸酐水解为乙酸 （4）AC （5） 【解析】 【分析】利用反应测定ROH中羟基含量，为使ROH充分反应，需加入过量的(CH3CO)2CO，并用乙醇标准溶液滴定该过程中产生的（过量的乙酸酐水解也会产生，反应为），同时设置对照实验；设与ROH反应的乙酸酐物质的量为n1 mol，过量的乙酸酐物质的量为n2 mol，根据相关反应有n1+2n2=cV1×10-3，2(n1+n2)= cV0×10-3，得n(ROH)=n1 mol =c(V0－V1) ×10-3 mol。 【小问1详解】 醋酸分子间形成了氢键，而乙酸酐分子间没有氢键，故醋酸的沸点更高； 【小问2详解】 KOH固体溶解会放热，应等溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中；继续滴加95%乙醇溶液至凹液面最低处与刻度线相切，停止滴加，并摇匀； 【小问3详解】 “酰化”若用乙酸代替乙酸酐，则乙酸会和醇发生酯化反应，该反应是可逆的，导致后期不能准确测定羟基的含量，相应的化学方程式为；步骤Ⅱ中加入10.00mL蒸馏水的目的是为了使过量的乙酸酐水解成乙酸，便于后期通过滴定，准确测量羟基的含量； 【小问4详解】 苯易挥发且有毒，实验时需在通风橱中进行，A正确；锥形瓶不能直接用酒精灯加热，B错误；冷凝管、锥形瓶内壁有残留的乙酸，故取下锥形瓶之前，可用少量蒸馏水将冷凝管及锥形瓶内壁上的溶液冲下，C正确； 【小问5详解】 根据分析可知，样品中羟基的物质的量n(ROH)=n1=c(V0－V1) ×10-3 mol，则羟基的质量分数为。 17. 石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下： 回答下列问题： （1）在不同的热力学温度下，分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。 已知吉布斯自由能时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于___________K。分压越___________(填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为___________，理由是___________(从角度解释)。 （2）某温度下将：固体装入容积为1L的真空密闭容器内，充分发生反应： 反应： 反应： ①该温度下达平衡后，有剩余，测得气体中的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为___________mol，反应平衡常数为___________(列出计算式)。 ②关于该平衡体系，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．压缩容器体积，达新平衡后浓度不变 C．通入，再次达平衡，总压强增大 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态 （3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是___________(填标号)。[已知，的电离常数，] A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 1112.5 ②. 高 ③. ④. 分压相同时，根据，温度越高，越小，越容易自发进行，故 （2） ①. 0.84 ②. ③. BD （3）BC 【解析】 小问1详解】 根据，令，可得，即碳酸钙分解反应温度应大于1112.5K；相同温度下，分压越高，越大，越难自发分解，所以分压高时碳酸钙越难分解；由，，，相同分压下，越小，T越大，图中相同分压时，大小为曲线>曲线>曲线，所以热力学温度由大到小顺序为； 分压相同时，根据，温度越高，越小，越容易自发进行，故。 【小问2详解】 ①设反应I生成x mol CaO（即生成x mol），反应II生成y mol（则生成2ymol CO，消耗2ymol ），平衡时为x - 2y，由（体积1L），且，即，又x - 2y = 0.52，联立解得x = 0.84，y = 0.16；反应II平衡常数（）， 故平衡时CaO的物质的量为0.84mol，反应II平衡常数为； ②A．反应中C、O原子个数比固定，恒定不能判断平衡，A错误； B．温度不变，不变，压缩容器体积，浓度不变，B正确； C．温度不变，不变，浓度不变，总压强不变，C错误； D．混合气体平均相对分子质量不再改变，说明气体总物质的量不变，反应达平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 对于过量碳酸钙粉末置于水中的沉淀溶解平衡体系： 由，会发生水解，导致，故A错误，B正确；，其水解常数，由于，所以，水解程度大于电离程度，故C正确，D错误；综上，答案选 BC 18. 化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF为溶剂)： 已知：苯胺()与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中所含官能团名称为氨基、___________、___________。 （3）E与F反应生成G和___________(填结构简式)。G到H的化学反应方程式为___________。 （4）J的结构简式为___________。 （5）F的六元环芳香同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式___________。 【答案】（1）氟甲苯或邻氟甲苯 （2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （3） ①. ②. （4） （5） ① 13 ②. 或 【解析】 【分析】依据A分子式，以及B的结构简式，A→B：高锰酸钾溶液将甲基氧化成羧基，推出A的结构简式为，对比C、E结构简式，C→E发生取代反应，推出D的结构简式为(CH3)2N-CH=CH-COOCH2CH3，对比G、I的结构简式，H→I先发生酯的水解，再发生酸性强制取酸性弱的，推出H的结构简式为，根据J的分子式，以及K的结构简式，推出J的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，A的结构简式为，该有机物名称为2-氟甲苯或邻氟甲苯；故答案为2-氟甲苯或邻氟甲苯； 【小问2详解】 根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2N-CH=CH-COOCH2CH3，所含官能团的名称为氨基、碳碳双键、酯基，故答案为碳碳双键；酯基； 【小问3详解】 对比结构简式，E中“C-N(CH3)2”键断裂，F中“N-H”断裂，生成G和(CH3)2NH；G→F：“C-F”、“N-H”断裂，发生取代反应，碳酸钾与HF发生反应生成KHCO3和KF，其反应方程式为，故答案为； 【小问4详解】 根据J的分子式，以及K的结构简式，推出J的结构简式为：，故答案为； 【小问5详解】 将-CH2NH2看成-CH3、-NH2(邻间对)，-CH2NH2写成-NHCH3，根据信息，六元环若为，两个碳原子看成乙基，有3种，两个碳原子看成两个甲基，有6种，共有13种，核磁共振氢谱显示峰面积之比6∶2∶1，该结构高度对称，且有2个甲基，因此符合条件的结构简式为或；故答案为13；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆明市2025届“三诊一模”高三复习教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然资源的开发离不开化学。下列说法正确的是 A. 稀土元素既有金属元素，又有非金属元素 B. 用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该方法称为萃取 C. 单晶硅属于半导体材料，用焦炭还原石英砂可获得纯硅 D. 海水中含有大量氯离子，工业上通过向海水中加入强氧化剂制取 2. 下列化学用语或图示表达正确是 A. H与Cl成键时轨道相互靠拢： B. 的电子式： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 乙醚的结构简式： 3. 化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应方程式错误的是 A. 酰胺在稀盐酸中水解： B. 硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 溶液渗透到含矿层中生成 D. 工业制硝酸中氨的催化氧化： 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置省略) A. 焰色试验检验钾元素 B. 实验室制备氨气 C. 量取溶液 D. 测定中和反应的反应热 7. 火箭发射时，用作燃料，作氧化剂，二者反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含孤电子对数为 B. 标况下，分子数为 C. 每转移0.8mol电子，生成的数目为 D. 20g超重水所含质子数为 8. 化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有原子共平面 B. Y存在顺反异构 C. Z中含有3个手性碳 D. 该反应为加成反应 9. 金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A. M在该配合物中的化合价为 B. Z、W形成的化合物均为酸性氧化物 C. 配合物中Y原子只采取杂化 D. 配合物中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 10. 我国科学家开发了一种新型二次电池，其原理如图。下列说法错误的是 A. 该装置中Zn转化为是自发反应 B. 放电一段时间后Zn电极附近pH减小 C. 充电时多孔碳电极的电极反应为： D. 离子交换膜为交换膜 11. 依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 分别测定等物质的量浓度的 和溶液的pH 后者pH大 酸性： B 将气体通入溶液中，再滴加几滴溶液 出现蓝色沉淀 将氧化为 C 取1mL卤代烃样品于试管中，加入溶液振荡后加热，加硝酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有溴元素 D 将和固体混 合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味气体产生，且温度下降 该反应能发生的主要原熵增 A. A B. B C. C D. D 12. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 13. ZnS存在立方ZnS与六方ZnS两种晶胞(如下图所示)，均位于形成的正四面体空隙中且阴、阳离子相切，下列说法正确的是 A. B. 位于形成的立方体空隙中 C. 立方ZnS与六方ZnS的密度比为 D. 立方ZnS晶胞中距离最近的为12个 14. 室温下，溶液中和可与生成沉淀，也可形成离子。向含和的溶液中加入含的溶液，平衡时pM随pCl的变化关系如图所示。 已知：①M表示； ②，。 下列说法正确的是 A. 线b表示的变化情况 B. 的数量级为 C. 反应的 D. 向浓度均为的混合溶液中加入NaCl固体，时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍和钼都是重要的战略金属，被广泛应用于冶金、电子等行业。一种以镍钼矿(主要含、少量和等)为原料提取镍和钼的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后，Ni、Mo的存在形式分别为。 ②流程使用的阳离子交换树脂作用原理为；阴离子交换树脂作用原理为。 ③可以将絮状沉淀吸附后共同沉淀。 回答下列问题： （1）中Mo的价态为___________。 （2）“氧化焙烧”步骤中加入CaO的目的是___________。 （3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为___________，“滤渣2”的主要成分为、___________、___________(填化学式)。 （4）实验室使用如图装置“提钼”“提镍”，离子交换柱中填充的树脂分别为___________、___________(填“阳”或“阴”)离子交换树脂。“负镍树脂”加入稀硫酸“洗脱”后可得到产品，为使该交换树脂再生，可向离子交换柱注入___________(填化学式)水溶液。 16. 乙酰化试剂乙酸酐易溶于有机溶剂，溶于水水解生成乙酸。一定条件下，利用反应可定量测定醇中的羟基含量。实验步骤如下： ．配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液和乙醇标准溶液。 ．酰化和水解：装置如图所示，量取10.00mL(过量)乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入ag醇样品和催化剂，加热回流至反应完全，冷却；再由冷凝管顶部加入10.00mL蒸馏水，加热一段时间，冷却。 ．含量测定：取下锥形瓶，加入指示剂，用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ．空白对照：取10.00mL乙酸酐-苯溶液，加适量水加热使其完全水解，冷却后用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）熔点比较：___________(填“大于”或“小于”)。 （2）步骤中配制乙醇标准溶液的操作如下：称取一定质量KOH固体置于烧杯中；加入少量蒸馏水完全溶解后，___________(填操作名称)，转移至容量瓶中，用95%乙醇溶液洗涤烧杯2~3次，继续滴加95%乙醇溶液至凹液面___________(填“最低处”“最高处”或“任意位置”)与刻度线相切，摇匀。 （3）步骤“酰化”不能用乙酸代替乙酸酐，原因可用化学方程式表示为___________，加入10.00mL蒸馏水的目的是___________。 （4）对于上述实验，下列做法正确的是___________(填标号)。 A．苯有毒且易挥发，该实验应在通风橱中进行 B．步骤中可用酒精灯直接加热锥形瓶 C．步骤中取下锥形瓶前须用少量蒸馏水将冷凝管及锥形瓶内壁上的溶液冲下 （5）醇样品中的羟基含量(质量分数)计算式为___________。 17. 石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下： 回答下列问题： （1）在不同的热力学温度下，分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。 已知吉布斯自由能时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于___________K。分压越___________(填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为___________，理由是___________(从角度解释)。 （2）某温度下将：固体装入容积为1L的真空密闭容器内，充分发生反应： 反应： 反应： ①该温度下达平衡后，有剩余，测得气体中的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为___________mol，反应平衡常数为___________(列出计算式)。 ②关于该平衡体系，下列说法正确是___________(填标号)。 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．压缩容器体积，达新平衡后浓度不变 C．通入，再次达平衡，总压强增大 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态 （3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是___________(填标号)。[已知，的电离常数，] A. B. C. D. 18. 化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF为溶剂)： 已知：苯胺()与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）D中所含官能团名称为氨基、___________、___________。 （3）E与F反应生成G和___________(填结构简式)。G到H的化学反应方程式为___________。 （4）J的结构简式为___________。 （5）F的六元环芳香同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$