期中考试检测卷(范围：第五章第六章)-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

第三部分 期考综合检测卷 期中考试检测卷 [范围:第五章第六章] (时间:75分钟 满分:100分) 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 C.气球 符合题日要求的。 检验氛气是否极易溶于水 1.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 .NH ( 静 _~ 进 A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氛 D. 将化学能转化为电能 C. 将煤块粉碎后燃烧 D.加热金属-制备过氧化钢 稀疏酸 2.将适量的蘑糖(C。H。O.)放入烧杯,滴入几滴 4.研究表明,氮氧化物(NO)和二氧化疏在形 水,揽挡均匀,然后加入适量的浓 酸。可观 成雾霾时与大气中的氢有关,其转化关系如 吾^ 察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同 图所示: 时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的 HHNO NHNO. 热(如图所示)。下列说法不正确的是( ~ NH ### →颗粒物 →雾霜 A.在该过程中,固体变黑体现了浓疏酸的 脱水性 下列关于雾霾及其形成的叙述中,不正确 B.生成有刺激性气味的气体,体现了浓疏 的是 ( ) 酸的强氧化性 A. 与燃料燃烧有关 C.将产生的气体通入品红溶液后,溶液褪色,加 B.涉及氧化还原反应、化合反应等 热,颜色恢复,说明该气体中一定含有SO C.雾霾中含有NH.NO。和(NH).SO D.将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变 D.NH,是形成无机颗粒物的催化剂 浑浊,说明该气体中一定含有CO 5.某同学向SO。和Cl。的混合气体中加入品 班 3.利用下列实验装置能达到实验目的的是 ~ 红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成 #浓础酸 三份,依次进行实验,实验操作和实验现象 2 相 记录如下: 制取并收集二氧化氢 序号 ② ① ③ 水 _的鹤-x景 藏有水的试后 _C1 实验 操作 B. 减石灰 氢化按固体 短 制取并干燥氛气 实验 溶液不变红 溶液不变红 生成白 现象 试纸不变蓝 试纸褪色 色沉淀 25 _ 下列实验分析中,不正确的是 9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验 A.①说明Cl。被完全消耗 目的的是 B.②中试纸褪色的原因是:SO。十I.十2H。C #11# --HSO.+2HI C.③中若将BaCl。溶液换成Ba(NO。)。溶 液,也能说明SO。被C1。氧化为SO 图1 图2 图3 阁 D.实验条件下,品红溶液和SO。均被氧化 A.用图1所示装置除去C.中含有的少量HC 6.向足量稀疏酸(不考虑反应 B. 用图2所示装置蒸于NH.C1饱和溶液制 过程中疏酸浓度的变化)中 备NH.C1晶体 加入一定量的铎粒,同时不 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 断向其中滴加疏酸铜溶液 a(Cuso) D.用图4所示装置分离CCL.萃取水后已 观察到生成氢气的速率如图所示。下列有 分层的有机层和水层 关说法错误的是 10.燃料电池一直是近年电池研究的热点,可作为 A. AB段速率的变化可能是因为溶液温度 汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简 逐渐升高 易装置如图所示。下列说法错误的是( _ B.AB段速率的变化可能是因为形成了铜 铎原电池 CH C.BC段速率的变化可能是因为溶液温度 逐渐降低 D.BC段速率变化的原因主要是置换出的铜 太多,覆盖在铎粒表面,阻碍了反应的进行 KOH溶液 7. 下列叙述I和叙述II均正确,且有因果关系 A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应 的是 B.b电极上的反应式为O。十2H。O十4e -4OH 选项 叙述I 叙述II C. 电池工作时,溶液中的K向a极移动 阴极电保护法 D.该电池能提高能量的利用率,且几乎不 石墨能导电且化学 A 中可用石墨作 排放温室气体CO 性质不活泼 11.下列实验装置和实验操作均正确的是 _~ 辅助阳极 电流计 SiO的导电性介于 -A- 用于制造光导 盐桥 B 铜 __瓷锅 纤维 导体和绝缘体之间 银{ 可用作食品干 ## C。 五氧化二磷可吸水 燥剂 CuSO.溶液 AgNO.溶液 # 多 断裂氛分子中的化 工业上用液氛 D 学键需要吸收热量 作制冷剂 臧石灰 # 8.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体 CaCO. Z,7跟过量NaOH溶液反应又得到X,7氧 NaHCo. Na.SiO. 溶液 溶液CaO固体 丙 化的最终产物为气体W,气体W溶于水又 丁 得到Y,则X和Y是 ) ( A.实验甲中,设计铜银双液原电池 ①NaS和稀疏酸 ②NaSO。和盐酸 B.利用乙装置熔化NaOH ③Na.S和盐酸 ④Na.SO。和稀疏酸 C.利用丙装置比较C和Si的非金属性强弱 A.只有① B.①② D.利用丁装置可制备并收集少量于燥 C.②③ D.①④ 氛气 26 12.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.曲线M代表正反应速率随时间变化的 ) 曲线 B.反应在。时刻达到化学平衡状态 C.该反应为放热反应 D.t.时乙的浓度大于t。时乙的浓度 饱和NaHSO.溶液 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 乙 多 15.(14分)电能是现代社会应 A.甲:灼烧海带 用最广泛的能源之一。 B.乙:除去SO。中的少量HC (1)某原电池装置如图所 C.丙:向容量瓶中转移液体 示。其中,乙n电极为原电 D. 工:关闭a、打开b,检查装置气密性 池的 (填“正”或 13.某小组同学欲探究影响酸性KMnO.溶液 稀疏酸 “负”)极,电极反应式是 与H.C。O.溶液反应速率的因素,设计如 Cu电极上发生的反应属于 下实验方案。下列说法错误的是 ( (填“氧化”或“还原”)反应。 酸性KMnO. 溶液 H.C。O. 溶液 (2)能证明产生电能的实验现象是 实验 温度 催化剂 体积 浓度 体积 编号/C 用量/g 浓度 (mL) (mol/L) (mL) (mol/L) (3)2019年诺贝尔化学奖授予对钾离子电 # 15 。 0.5 0.2 0.1 池研究做出突出贡献的科学家。某钗离子 0.2 0.1 电池的工作原理如图。下列说法正确的是 5 0.2 (填序号)。 3 25 0.1 5 0 02 15 4 25 0.5 15 5 1 0.2 (已知:2KMnO.+5H.C.O+3H.SO 2MnSO+10CO。^+K。SO+8HO) A.对比实验1和2中酸性KMnO.溶液褪 色所用时间可判断温度对化学反应速 率的影响 ①A为电池的正极 ②该装置实现了化学 B.对比实验1和3中酸性KMnO.溶液 能转化为电能 效 ③电池工作时,电池内部 色所用时间可判断催化剂对化学反应 的钾离子定向移动 速率的影响 16.(14分)实验室用如图1所示装置进行氛 C.对比实验1和4中酸性KMnO.溶液褪 气实验。 色所用时间可判断浓度对化学反应速 率的影响 D.四次实验均可通过比较收集相同体积 (相同条件下)的CO。所消耗的时间来 判断反应速率快慢 14.向一个绝热恒容密闭容器中充入1molX和 水中 滴加 1molY,发生反应:X(g)十Y(g)-2Z(g). 收集装置 溶液 图1 测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速 图2 率随时间()变化的曲线如图所示(已知 (1)实验室常用NH.CI与Ca(OH)。制取氛 绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热 气,该反应的化学方程式为 ( 交换)。下列说法不正确的是 ) (2)若要收集一瓶氛气,请将图1装置补充 完整,在虚框内画出连接图。 (3)用如图2装置做喷泉实验。轻轻挤压 滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观 察现象,产生这一现象的原因是 0 /s 27 (4)如图为合成氛催化氧化制硝酸的流程 篮{ 示意图: ②无1 N、H. ①有1 合成塔→分离器→氧化炉一吸收塔 尾气处理装置 反应物 酸 生成物 ①合成塔中的化学方程式为 ②氧化炉中的化学方程式为 反应过程 ③吸收塔发生的反应NO.*→HNO。中氧 (1)①加入I可以看到双氧水分解过程中 化剂与还原剂物质的量之比为 有两个反应历程,其中第1个反应历程是 17.(15分)如图为铜丝与浓疏酸反应并验证 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②有、无I 其产物性质的实验装置。 (填“能”或“不能”)改 变总反应的能量变化。 丝 (2)通过查阅资料,发现一种新型氧化剂氧 有浓 化碑离子的方法如下。 的红来 I.制备新型氧化剂:利用亚硝酸钢(NaNO。) 与H。O。作为混合试剂与I反应,制备新 I10 溶渡 型氧化剂HIO。 ④ ③ II.制取I。:在酸性条件下,氧化剂HIO (1)①中反应的化学方程式是 与滤液中的I反应生成I,该反应离子方 (2)②中饱和NaHSO。溶液的作用是除去 程式是5I+1O+6H--3I+3H.O ①中挥发出的疏酸。加热一段时间后 ①1mol氧化剂HIO。与I完全反应时,转 ③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要 移电子的物质的量是 mol。 立即终止铜与疏酸的反应;最恰当的方法 ②某同学取一定浓度的滤液按照上述资料 是 (填字母)。 的方法进行实验,得到如下三组数据图像, a.上移铜丝,使其脱离疏酸 b.撤去酒精灯 根据图像可以得出制取的最佳条件是 c.拔去橡胶塞倒出疏酸 (3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后 将其中溶液分成两份做如下实验: 反应的离 加入试剂 现象 子方程式 有白色 第一份加入氢水 沉淀生成 。 8 有白色 第二份加入氢水 沉淀生成 完成上述反应的离子方程式 7(t):n(10) (4)④中棉花团的作用是 图一:上与10物质的量的比对1氧化率的影响 (5)上述实验结束后,发现①中试管内有少 量白色固体出现,冷却后将试管中的物质 缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色 溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量, 出现的现象是 18.(15分)已知在含少量I的溶液中,H.O 15171921232527 293133 *1 会较快分解,反应能量变化如图; 图二:pH对1氧化率的影响 图三:反应时间对干氧化率的影响 28应为LiSi-一nc一nli十十Si。(3)①比能量是指单位质 5.C①加热后溶液不变红，湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说 量电池所放出的能量，纳离子电池的能量密度比锂离子 明没有氧气，则C2被完全消耗，A正确：当二氧化硫过 电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低。 量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应：SO2十12十 ②由电池总反应知，放电时，负极上NaC6发生失电子 2H2O一H2SO4十2H1,②中试纸褪色，B正确：硝酸根 的氧化反应转化成C,电极反应式为Na,C6一xe一 离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BCl2溶液换成 xNa+十6C,b极为负极，当b极材料减轻4.6g时，电路 Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被C12氧化为SO,C不 中通过电子物质的量与脱出的Na的物质的量相等、为 正确：实脸条件下，品红溶液和S)2均被氧化，故加热后 4.6g=0.2m0l:铅酸蓄电池充电时总反应为 溶液不恢复红色，D正确。 23 g/mol 6.C稀硫酸与锌反应是放热反应，温度升高影响远大于浓 2PbS04+2H:0一P%+PbO2+2H2S04,电路中每通过 度降低影响，所以AB段速率的变化可能是因为溶液温度 2mol电子，消耗2mol水：根据电路中通过电子物质的 逐渐升高，故A正确：锌与硫酸钢发生置换反应生成的少 量相等，用该电池为铅酸蓄电池充电，当b极材料减轻 量的铜与锌构成原电池，加快化学反应的速率，所以AB 4.6g时，铅酸蓄电池消耗水的物质的量为0.2mol,质 段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池，故B正确： 量为0.2mol×18g/mol=3.6g。 硫酸与锌反应是放热反应，温度一直升高，而随着反应的 【答案】(1)C2H8N2(I)+22O1(I)一2CO2(g)+3N2(g) 进行硫酸的浓度减小，反应速率减慢，所以C段速率的 +4H2O(g)AH=-2 550 kJ/mol 变化可能是因为硫酸的浓度减小，故C错误；置换出的钢 (2)①正硅基电极②LiSi一e一Li++Si 覆盖在锌的表面，阻碍反应的进行，所以BC段速率变化 (3)①低②3.6 的原因主要是置换出的钢太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了 反应的进行，故D正确。 第三部分 期考综合检测卷 7,AA.石墨能导电，作阳极时，石墨不参与反应，所以外 加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极，故A正确： B.SiO2不导电，SiO2用于制造光导纤维与其导电性无关， 期中考试检测卷 故B错误；C.P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则 1.D钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下 P2O5不可用作食品千燥剂，故C错误：D.液氨沸点高，易 生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反 液化，汽化时吸热使温度降低，可作制冷剂，故D错误。 应速率无关。 8.D①Na2S和稀硫酸反应生成HS,HS与过量NaOH 2.D蔗糖(C12H22O11)中加入浓硫酸后变黑，体现了浓硫 溶液反应能生成Na2S:H2S与O2反应先生成SO2,在催 酸的脱水性，故A正确。反应生成二氧化碳与二氧化硫 化剂作用下继续被氧化，最终生成S)3,SO3溶于水生成 气体，有刺激性气味气体为二氧化硫，浓硫酸中的S元素 H2S)4,符合题中转化关系。④Na2SO3和稀硫酸反应生 化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确。S)2 成S)2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2S)3: 具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定的无色物质， SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生 加热后生成的物质分解，恢复到原来的颜色。将气体通 成H,SO4,特合题中转化关系。 入品红溶液后，溶液褪色，加热，渍色恢复，说明该气体中 9.D氯气和HCI都能和氢氧化钠溶液反应，故A错误：氯 一定含有SO2,故C正确。二氧化碳和二氧化硫都能使 化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化 澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变 铵，应利用冷却结品法，故B错误：纯碱为粉末状固体，与 浑浊，不能证明气体中含有二氧化碳，故D错误。 盐酸接触后不能实现固液分离，且盐酸易挥发，不能制备 3.C二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，故A错误：氯 少量纯净的CO2,故C错误：CCL萃取碘水后，水在上层， 化绥受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又化合生成氯 碘溶解在四氯化碳中，且在下层，利用分液漏斗可分液 化铵，不能用氯化铵受热分解制取氨气，故B错误：氨气 图4所示装置可分离CC:萃取碘水后已分层的有机层 与水反应生成一水合氨，烧瓶内压强减小，气球会迅速膨 和水层，故D正确。 胀，则该装置可以检验氨气是否极易溶于水，故C正确： 10.CA.a电极是负极，被电极上天然气失去电子发生氧 该装置未形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误， 化反应，故A正确：B.b电极上氧气得到电子，反应式为 4.DA项，根据图示，燃朴燃烧产生的颗粒物形成雾霞，则 O2+2H2O+4e一4OH,故B正确：C.电池工作时 雾霜形成与燃料燃烧有关，故A正确：B项，如图所示，S 阳离子往正极移动，溶液中的K+向b极移动，故C正 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反 确：D.该电池总反应为CH1+2O2+2OH一CO号-+ 应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正 3H2O,能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体 确：C项，根据图示，NH,NO3和(NH)2SO1构成无机颗 CO2,故D正确。 粒物，无机颗粒物形成雾覆，故C正确；D项，根据NH 11,CA.实验甲中，铜与AgNO3能发生反应，不能设计成 参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误。 钢银双液原电池，应将铜插入CuSO,溶液中，银插入 69 AgNO方溶液中，A错误：B.瓷坩埚中的SiO2在高温下 16.【解析】(1)氢氧化钙与氟化铵在加热条件下反应生成 能与NOH反应，从而损坏瓷坩埚，所以不能利用乙装 氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca(OH)2十2NHC 置熔化NaOH,B错误：C.丙装置中，稀盐酸与CaCO3反 应可制取CO2,NaHCO溶液可除去CO2中混有的 △CaC2十2NH↑+2H,0。(2)氢气极易溶于水，密 度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集，可用 HC1,排除对后续实验产生的千扰，CO2通入Na2SiO 溶液中，生成H2SiO3沉淀，从而说明HzCO3的酸性强 于H2SiO3,C的非金属性比Si强，C正确：D.丁装置中， 收集，进气时，应短进长出。(3)轻轻挤压 浓氨水滴入CO固体中，发生反应生成NH3,用碱石灰 干燥NH3,但由于NH3的密度比空气小，所以不能用向 滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，因为NH3易溶 上排空气法收集氯气，D错误。 于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用 12.BA灼烧国体药品用圳埚，不能用蒸发皿，A错误： 之下进入烧瓶，所以会形成喷泉。(4)①合成塔中氨气 B.盐酸的酸性强于亚硫酸，盐酸与亚硫酸氢钠溶液反应 和氢气在高温、高压、催化剂作用下生成氨气，化学方程 生成二氧化硫，二氧化硫与亚硫酸氧钠溶液不反应，饱 修化剂 式为N2十3H2高温，高压 2NH3:②氧化炉中氨气和氧 和亚硫酸氢钠溶液能够除去二氧化硫中的氯化氨，B正 确；C,玻璃棒引流时应伸入刻度线以下，C错误；D.由于 气在催化剂作用下生成一氧化氮和水，化学方程式为 漏斗和烧瓶中连道始终压强一致液体可顺利滴下，因此 催化剂 4NH3+5O2 4NO十6HzO:③吸收塔中NO2和 △ 无法检查气密性，D错误。 13.CA.对比实验1和2中，除温度外其他条件均相同，故 水反应生成一氧化氮和HNO3,化学方程式为3NO2+ H2O一2HNOs+NO,反应中3 mol NO2参与反应， 可通过酸性KMO溶液褪色所用时间可判断温度对化 学反应速率的影响，故A项正确：B.对比实验1和3中， 其中2 mol NO2中的N元素化合价升高，失电子，作还 实验1中加催化剂，实验3中未加催化剂，其他条件均一 原剂，1 mol NO2中的N元素化合价降低得电子.作氧 致，可通过酸性KMO,溶液褪色所用时间可判断催化 化剂，单化剂与还原剂物质的量之比为1：2。 剂对化学反应速率的影响，故B项正确：C.对比实验1 【答案】 (1)Ca(OH2+2NH,C△CaC2+2NH↑ 和4中，若要通过酸性KMnO:溶液褪色所用时间可判 +2H20 断浓度对化学反应速率的影响，应该增大其中一个实验 的H2C2O溶液，其他条件均相同，故C项错误：D.四次 (2) 实验均可通过比较收集相同体积（相同条件下）的C) 所消耗的时间，可知反应速率大小，进而可判断反应速 率快慢，故D项正确。 (3)NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在 14.DA.反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速 大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉 率，曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线，故A正 (4)①N2十3H2高温.高压 催化剂 2NH 确：B.反应在12时刻，正逆反应速率相等，达到化学平衡 状态，故B正确：C.随反应进行，正反应速率增大，可知 ②4NH3+5O2 化剂4NO+6H,0③1：2 △ 容器内温度升高，该反应为放热反应，故C正确：D.随反 17.【解析】(1)钢与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钢 应进行，生成物浓度增大，11时Z的浓度小于12时Z的 浓度，故D错误。 和二氧化硫，水，化学方程式：Cu十2HS0,4(浓)△CuS0 15.【解析】(1)Zn,Cu和稀硫酸构成的原电池中，锌为负 +SO2↑十2H2O。(2)加热挥发出的硫酸能够与氯化钡 极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn一2e 反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干 一Z2+。朝为正极，发生得到电子的还原反应，电极 扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜 反应式为2H++2e一H2↑。(2)电流计可以检测电 与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其秕离硫酸，撤去酒精 流，能证明产生电能的实验现象是电流计的指针发生 灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂：故 偏转。(3)①由图所示，L向B电极移动，原电池中阳 答案为：a。(3)二氧化硫为酸性氧化物，与氨氧化钠反 离子向正极移动，则A为电池的负极，故①错误；②该装 应生成亚硫酸纳溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫 置为原电池，实现了化学能转化为电能，故②正确：③由 酸钢沉淀，离子方程式：SO2十2NH3·H2O一一SO号+ 图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正 2NH时+HO,Ba2++SO—BaSO3￥：二氧化硫具 极区定向移动，故③正确。 有还原性，能够被氟气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离 【答案】(1)负Zn-2eZn2+还原 子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：S)2十 (2)电流计的指针发生偏转 C12+2H20-—4H++2C1-+S0,Ba2++S0? (3)②③ —BaS),￥。(4)棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化 70 硫，防止污染空气。(5)蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜， 同，但是结构不同，互称为同分异构体，B错误： 加入氨氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫 CH3 CH3 酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉 HC一H和CH3一C一H相当于甲烷中的2个氢原 淀生成。 CH3 H 【答案】(1)Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S024 子被2个一CH3取代，而甲烷是正四面体结构，4个氢原 +2H20 子的关系是等同的，则分子式相同，结构相同，所以 (2)a CHa CHg (3)SO2+2NH3·H2OSO3-+2NH+H2O、 H一C一H和CH3一C一H是同一种物质，C错误：乙烯 Ba2++S03—BaSO4↓S02+Cl2+2H20 CHa 4H++2CI-+SO Ba2++SOi-BaSO (4)吸收二氧化硫，防止二氧化硫排放到空气中 为平面结构，所以乙烯的球棍模型为 ,D正确 (5)开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成 18.【解析】(1)①根据图示，第1个反应历程中反应物总 5.D乙烷与氯气发生取代反应生成多种氟代烃的混合物： 能量小于生成物总能量，为吸热反应：②总反应的能量 乙烯与氯气发生加成反应生成1,2二氯乙烷 只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关，根据图 (CH2CICH2CI):乙烷与氯化氢不反应：乙烯与氣化氢发 示，不论有无碘离子，反应物和生成物的总能量不变，则 生加成反应生成氯乙烷。 反应的总能量与有无碘离子无关。(2)①HIO中I元 6.D由转化关系可知，CxH,为烯烃，Q为一氯代物，1molQ 素由十5价转变为0价，得到5个电子，根据反应5I十 与nmol Cl2发生取代反应生成C,Cl2,由C,Cl12中氣原 IO5+6H+312+3H2O,则1molH1O3完全反应 子个数可知n为11，再由2x十2=12可得x为5，即 时，转移电子的物质的量是1molX5=5mol:②根据图 CrHy为CsH1o,Q为CaH1Cl,CCl2为CsCl12。结合上 像分析，碘离子氧化率最高时，为制取碘单质的最佳条 迷分析，A正确：C,H,含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶 件，可以得出制取碘的最佳条件为：n=5pH 液褪色，而Q为饱和结构，可用酸性KMO溶液鉴别两 n(103) 者，B正确：结合分析可知转化时依次发生加成反应和取 2.1.l≥30min. 代反应，C正确：斯成烷不存在对应烯烃，不可能通过上 【答案】(1)①吸热②不能 述转化生成与新戊烷对应的CC12,即CsC112可能的结 (2)①5②1) =5、pH=2.1,t≥30min 构只有两种，D错误 n(IO) 7.C将两个含有氢原子的碳原子之间的单键变双键即可， 第七章有机化合物 知CH,①CH③CH-C(CH3)3,在①②③④处均 ② ④ A卷基础巩固卷 CHs CH 1,CA.芦苇中含有天然纤雏素，可用于制造黏胶纤雏，故 可使碳碳单键变为碳碳双健，但①②处位置是等效的，所 A项正确：B.乙醇与重铬酸钾(K2Cr)1)酸性溶液反应 以该烯烃可能的结构简式有3种。 生成+，溶液的颜色由橙色变成绿色，故B项正确： 8.D①和②C2H4与B2发生加成反应生成液态1,2-二澳 C.聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体：用于制 乙烷而除去C2H4,①NaOH溶液除去挥发出来的涣蒸 气，浓硫酸除去水蒸气，②碱石灰除去挥发出来的溴蒸气 作不粘锅的耐热涂层的是聚四氟乙烯，故C项错误：D.桐 和水蒸气，①和②均正确：③和④酸性KM(O4溶液将 油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油 C2H,氧化为CO2,NaOH溶液和碱石灰都能吸收CO2, 酯，属于酯类，故D项正确。 浓硫酸和碱石灰都能吸收水蒸气，③和④也正确。 2.C两者分子式相差CH2,互称为同系物，故A错误；两 9,A蛋白质与酶发生水解反应，故A正确：福尔马林的主 者质子数相同，中子数不同，是同位素关系，故B错误：两 要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误：酒精能使蛋 者具有相同的分子式C2H,O,不同的结构，互称为同分异 白质变性，故C错误：波尔多液含有硫酸铜，硫酸钢是重 构休，故C正确：两者分别是一氯取代物和二氯取代物， 金属盐，能使蛋白质变性，故D错误。 不互称为同分异构体，故D错误。 10.D乙酸乙酯的制备实验中由于最终得到的乙酸乙酯不 3.DD中三种物质分子式均为CH2,不符合同系物的定 能溶解在水中，所以分离的方法是分液而非燕发，所以 义，故不互称为同系物。 答案选D。 4.D含有10个中子的氧原子核素符号为8O,A错误： 11.CA.苹果酸含有羟基，在一定条件下能发生氧化反 CHsCH2CH2CH2CH3和CH3CHCH2CHg分子式相 应，苹采酸含有羟基和羧基，在一定条件下能发生取代 CHa 反应，A正确：B.羟基和羧基属于亲水基，故苹果酸易溶 71