精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65 一、单选题(本大题共 14 小题，共 42 分) 1. 据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A. 19 B. 53 C. 72 D. 125 【答案】A 【解析】 【详解】核素 的质量数为125，质子数为53，根据质量数=质子数+中子数可知：中子数=125-53=72，则核素原子核内的中子数与核外电子数之差为72-53=19，故答案为A。 2. 某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为 A. 2 B. 14 C. 18 D. 16 【答案】D 【解析】 【详解】原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；二价阴离子核外有18个电子，则该元素的原子核外有16个电子，原子核内有16个质子，中子数=质量数-质子数，故选D。 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. NaCl 的电子 C. HF 的电子式 D. 由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的中心原子是氧原子，形成共价化合物，所以其电子式为：，A错误； B．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其电子式为：，B错误； C．氟化氢是共价化合物，其电子式为：，C错误； D．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其过程为：，D正确； 故选D。 4. 在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 A. NaCl和NaBr的混合物 B. NaCl和 C. NaCl D. NaCl、和 【答案】C 【解析】 【详解】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，发生反应2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2、2NaI+Cl2= 2NaCl+I2，把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，溴易挥发、碘易升华，最后留下的物质是NaCl，故选C。 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A符合题意； B．B图中生成物的总能量低于反应物的总能量，反应是放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C不符合题意； D．金属锌与稀盐酸反应是放热反应，D不符合； 答案选A。 6. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） ①与化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A. ②⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①与越容易化合，则该元素的非金属性越强，①正确； ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，②正确； ③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，③错误； ④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，④正确； ⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性，但是F没有正价，⑤错误； ⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，⑥错误。 综合以上分析，③⑤⑥符合题意；故选D。 7. 下列说法正确的是 ①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键 ②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】离子化合物中一定含离子键(如氯化钠)，可能含极性键(如NaOH)或非极性键(如过氧化钠)，①正确；共价化合物中一定只含共价键，不含离子键②错误；少数金属元素与非金属元素以共价键相结合形成化合物，如氯化铝，③正确；绝大多数由分子构成的物质中含有共价键、稀有气体分子都是单原子分子，不存在化学键，④错误；离子化合物在熔融状态下，离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子(熔化状态下的金属也能导电，但不是化合物)，⑤正确，故D正确； 答案选D。 8. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述错误。 ②H+向正极移动，②描述错误。 ③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，③描述正确。 ④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述正确。 ⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，⑤描述正确。 ⑥负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，⑥描述错误。 综上所述，答案为B。 9. 某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是 ①该反应为放热反应 ②反应物的总能量比生成物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量在反应时转化为热量而释放出来 A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ③ 【答案】A 【解析】 【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答。 【详解】①试管中甲处液面下降，乙处液面上升，因为左边试剂瓶中温度升高，故该反应为放热反应，①正确； ②放热反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，②正确； ③由于反应物的总能量比生成物的总能量高，反应的结果是向体系外放出热量，则该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，③正确； ①②③正确，故选A。 10. 某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应式是O2+4OH--4e-=2H2O C. 总反应方程式为2H2+O2=2H2O D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】B 【解析】 【详解】A．a极通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，a是负极，故A正确； B．b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-，故B错误； C．氢氧燃料电池，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确； D．氢氧燃料电池反应产物是水，氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确； 选B。 11. 某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A. C B. N C. Si D. S 【答案】A 【解析】 【详解】RO2的最高价是＋4价，属于ⅣA族，其氢化物为RH4或H4R，设R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R为C，选项A正确。 12. 砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ） A. 位于第四周期第ⅤA族 B. 属于非金属元素 C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3>NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．周期数等于电子层数，的原子序数比同周期的稀有气体Kr（36）小3，所以位于第四周期第Ⅴ族，故A正确； B．砷是非金属元素，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，酸性：，故C不正确； D．元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：，稳定性：，故D正确； 故选C； 13. A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是 A. MgF2 B. CaCl2 C. K2S D. Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，设B的最高正价为x，则最低负价的绝对值为8-x，则x-8＋x=6，x=7，可知最高正价为＋7价，最低负价为-1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，应是CaCl2； 故选B。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A. Y的最高价氧化物对应的水化物显两性 B. 放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. X、Y元素的金属性：X<Y D. X2＋的离子半径大于W2－的离子半径 【答案】A 【解析】 【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素； Z元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素； X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则 A. Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确； B. 放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误； C. 同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al，即X>Y，故C错误； D. 电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2＋的离子半径小于O2－的离子半径，故D错误； 答案选A。 二、填空题(本大题共 4 题，共 58 分) 15. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______， 碱性最强的化合物的电子式是_______________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________； 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________。 （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______________________________，该化合物属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。 （5）表示①与⑦的化合物的电子式_______________________。 【答案】 ①. Ar ②. HClO4 ③. ④. Al ⑤. Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ⑥. ⑦. 离子 ⑧. 【解析】 【分析】在元素周期表中，同一周期的元素，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【详解】（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧号元素Ar； （2）在上述元素中非金属性最强的元素是⑦号元素Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金属性最强的元素是⑨号元素K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是KOH，其电子式是； （3）处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； （4）④号元素Na与⑥号元素S形成的是离子化合物Na2S，用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程是； （5）①号元素是C元素，⑦号元素是Cl元素，C原子与四个Cl原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8个电子稳定结构，该化合物的电子式是。 16. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；C、E同主族。 (1)D在周期表中的位置为______；B的原子结构示意图为______。 (2)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 (3)元素C、D、E的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)。 (4)C、D可形成化合物，含有的化学键是______。 (5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。 【答案】 ①. 第二周期I A族 ②. ③. ④. ⑤. 离子键、共价键 ⑥. 【解析】 【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S，据此分析。 【详解】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。 (1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期I A族，B为N，原子结构示意图为； (2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是； (3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为； (4)为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键； (5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，电子式为。 【点睛】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，（5）为易错点，注意原子个数比不是原子的个数，过氧化氢的电子式为。 17. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________________。 ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________。 ③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________________。 （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。 【答案】（1）Ⅲ （2） ①. 左端液柱降低，右端液柱升高 ②. 放热 （3） ①. 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 ②. 可能是放热反应 ③. 某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应 ④. 硝酸铵(或其他合理答案) （4） ①. Ⅰ(或Ⅱ) ②. 放热 【解析】 小问1详解】 装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为Ⅲ； 【小问2详解】 氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放热； 【小问3详解】 ①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱，故答案为产生气泡，反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱； ②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水可能放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热，但不是化学反应，故答案为可能是放热反应； ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明装置中气体的压强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，气体压强减小，故答案为硝酸铵； 小问4详解】 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；故答案为Ⅰ(或Ⅱ)； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，故答案为放热。 点睛：本题考查化学反应中的热效应，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是实验的评价和根据实验现象推理的能力。 18. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极 a 为 Al、电极 b 为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为___________， 当电路中有0.2 mol 电子通过时，负极的质量减少___________ g。 （2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。 ①锌片上发生的电极反应为___________。 ②银片上发生的电极反应为___________。 ③若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为___________。 【答案】（1） ①. Al-3e-=Al3+ ②. 1.8 （2） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 2H++2e-=H2↑ ③. 4.48L 【解析】 【小问1详解】 a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为，负极为铝失去电子，被氧化：。当转移电子时，负极反应的铝的质量为。 【小问2详解】 ①锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌作负极，银作正极。锌片上发生的电极反应为：。 ②银片上发生的电极反应为：。 ③分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，其物质的量是，则转移的电子数为：，所以根据：，产生氢气的物质的量为：，产生氢气的体积(标准状况)为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Zn 65 一、单选题(本大题共 14 小题，共 42 分) 1. 据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A. 19 B. 53 C. 72 D. 125 2. 某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为 A. 2 B. 14 C. 18 D. 16 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 次氯酸电子式 B. NaCl 的电子 C. HF 的电子式 D. 由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 4. 在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 A. NaCl和NaBr的混合物 B. NaCl和 C. NaCl D. NaCl、和 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 6. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） ①与化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A. ②⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①④⑥ D. ③⑤⑥ 7. 下列说法正确的是 ①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键 ②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ①③⑤ 8. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 9. 某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是 ①该反应为放热反应 ②反应物的总能量比生成物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量在反应时转化为热量而释放出来 A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ③ 10. 某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应式是O2+4OH--4e-=2H2O C. 总反应方程式为2H2+O2=2H2O D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 11. 某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A. C B. N C. Si D. S 12. 砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ） A. 位于第四周期第ⅤA族 B. 属于非金属元素 C 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3>NH3 13. A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是 A. MgF2 B. CaCl2 C. K2S D. Na2O 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A. Y的最高价氧化物对应的水化物显两性 B. 放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. X、Y元素的金属性：X<Y D. X2＋的离子半径大于W2－的离子半径 二、填空题(本大题共 4 题，共 58 分) 15. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______， 碱性最强化合物的电子式是_______________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________； 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________。 （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______________________________，该化合物属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。 （5）表示①与⑦的化合物的电子式_______________________。 16. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；C、E同主族。 (1)D在周期表中位置为______；B的原子结构示意图为______。 (2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 (3)元素C、D、E的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)。 (4)C、D可形成化合物，含有的化学键是______。 (5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。 17. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________________。 ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________。 ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________________。 （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。 18. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极 a 为 Al、电极 b 为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为___________， 当电路中有0.2 mol 电子通过时，负极的质量减少___________ g。 （2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。 ①锌片上发生的电极反应为___________。 ②银片上发生的电极反应为___________。 ③若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$