辽宁省重点中学协作校2025届高三下学期二模化学试题

姓 名： 考生考号： 2024一2025学年度下学期高三第二次模拟考试试题 化 学 命题人：沈阳市第一二O中学孙铁铮 审校：命题工作专家组 时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1L-7C-120-16C-35.5 第I卷（选择题，共45分）》 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求】 1.化学推动社会发展。下列说法错误的是 A.飞机使用的航空煤油主要由石油的分馏得到 B.制造一次性餐具的聚乳酸为天然有机高分子材料 C.酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠为营养强化剂 D.喷酒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 2.高碘酸(H,IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应： 2Mn*+5HI0。=2Mn0,+5I0,+11H+7H,0,下列化学用语表述正确的是 A.Mn"的价电子轨道表示式：t]回 3d 48 B.高碘酸的电离方程式：H,IO。=H+H,IO。 C.IO,的空间结构：三角锥形 D.H,0的共价键类型：s-pσ键 3.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，N,为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO),- KCIO A.5.6LCl2中含有的质子数为8.5N, B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCI,生成 ①C KOH溶液，△ ② HCI- ◆KCI 的Cl,分子数为0.1N, C.0.1 mol Ca(C0)2晶体中，含有的Cl0数目为0.2N D.反应②中每有0.3 mol Cl.2参加反应，转移电子数为0.6N. 高三化学（二模）一1 4结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A植物油可制取肥皂 植物油可通过催化加氢提高饱和度 B AgCli溶于氨水 AgCI与NH反应生成了可溶性配合物Ag(NH)-JCI SiC可做磨料 SiC是共价晶体，硬度大 D石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动 5.我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下： H G- N+C.H Br- 80℃ CH.CCL [nc-cn )'nr-su [no-en.'n. X 已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是 A.电负性：H<C<N<P B.X中N原子均为sp杂化 C.熔点：Y<Z D.Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 6.杂杯芳烃是超分子化学的热 R2 点研究领域。一种合成氧杂杯4 芳烃(z)的方法如图所示(R为烃 NO2 基)： HO OH 下列说法正确的是 K2CO3 or Cs2CO.DMSO A.y属于非极性分子 25C B.z中C-0-C的键跪为10928' C.y、z苯环上的一氯代物种 类相同 D.利用浓溴水可鉴别xy 7.实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 FeOH胶体 和FeCl溶液 四氯化碳 足量酸性 星军硫靴四氨合铜溶液 MO,溶液 A.验证吸氧腐蚀 B.制备乙二酸 C.分离胶体和溶液 D.制备晶体Cu(NH).JSO4·HO 8.化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 NH, NH, OH H,C.OOCCOOC,H C,H.ONa,C,H,OH OC,H A.X、Y均有手性碳原子 B.X中所有碳原子一定共面 C.1molY与足量氢气加成，最多可消耗6molH2 D.Y酸性条件下水解的产物均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 高三化学（二模）一2 9.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5一羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5一呋喃 二甲酸(FDCA),工作原理如图所示。 电源 HO FDCA NaOH:H H,SO 气体X+ 溶液 -HMF 石授烯 双极膜 Ni@c FDCA 下列说法正确的是 A电极电势：a>h B.该装置工作时，H向b极移动 C.一段时间后阴极区pH不变 D.产生1mol气体X,双极膜中质量减少18g 10.银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含P%、Ag、Cu等金属元素）中 提取银的流程如图。 HSO4、NaCl、NaNO3 NaS203溶液 N2H4:H20N2 船银焙烧渣 酸浸 络合浸出酒p4 还原析银 Ag 浸出液 浸渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2、Na B.“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag+2S,0[Ag(S.0) C.“络合浸出"时，若pH过小会降低银的浸出率 D.“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 11.实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 在碘水中加入1 mLCCL,振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再 L在下列物质中的溶解 加入1mLK灯水溶液，振荡紫红色变浅 度：KI溶液>CCl,>H,0 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K[F(CN) 菠菜中不含有铁元素 溶液，无蓝色沉淀 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝 C 该有机物中有醇羟基 恢复红色 同温下，不同浓度的 常温下，用pH计分别测定等体积1 mol-LCH,COONH溶液 D CH,COONH.溶液中水的 和0.1mol·LCH,COONH溶液的pH,pH都等于7 电离程度相同 12.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，进行了电催 化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图所示(0A为HOOC-COOH,GX为HOOC-CHO,GC为 HO0C-CH:OH)。下列叙述正确的是 高三化学（二模）一3 OA 2H NO 6 (1) 间快反应尼、 (2) C02 GX、 NHOH N (慢反应 (iv) .(3) GC →NH HOOCCHNOH 4e4细* HOOCCH,NH, A.活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B.GX→GC反应式为：HOOC-CH0+2H+2e=HO0C-CH,OH C.反应iV的原子利用率为100% D.反应V在阳极区生成甘氨酸 13.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为 C,H。g一CH,(g+H2g)△H,工业上在裂解过程中可以 ◆乙烷的平衡转化率/% 实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下， 90 号 1.0molC,Hg在恒容密闭容器中发生该反应。H,的移出 60A A 率[a= 份离出的×100%不同时，乙烷的平衡转化 20 n生成的H) 率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 T T/K A.由图可知：a,>a2>3 B.该反应在高温可以自发进行 C.a2=50%,则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D.若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C,H。转化率 14.Li2(OH)C1在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞 (图1)，另一种取立方体晶胞（图2）。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分 锂离子（●L)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A图1A,B两微粒的距离为子m, 则C的分数坐标为号，方，) B.图2立方晶胞中锂离子的缺位率 为号 anm C.图2C周围等距且最近的CT有6 图1 图2 个 D.两种晶型的密度近似相等，则c= ab 高三化学（二模）一4 15.室温下，向c(A)、c(Zm)均为0.1molL的混合溶液中持续通入H,S气体，始终保持 H,S饱和(HS的物质的量浓度为0.1mol·L),通过调节 -gcmo*L】 pH使A、Zm“分别沉淀，溶液中-lgc与H的关系如图20 ① 所示。其中，c表示A、Zm·、OH和S2-的物质的量浓 16 度的数值，K[ZOH]=1.2×10”。下列说法错误的是 ② 12 (5.6.10.8) A②代表-gc(OH)与pH的关系曲线 8 B.溶解度：AIOH,<ZOH)2 @ 5.8.82 C.pH逐渐增大时，优先析出的沉淀是ZS ④ D.ZnS+2HZm2·+H,S的平衡常数K=106 01234567pH 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(14分)金属钨是重要的战略资源，我国钨矿的储量居世界第一。由黑钨矿（主要成分为 FeWO,、MnWO,,含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示： NaOH 盐酸 H202 MgCla 盐酸 黑钨矿一碱熔→水浸 中和至 ①焙烧 pH=10 净化☐一沉鹤一，W0②H还京W单质 空气MnO2 Fe20, MgSiO3MgHAsO 已知：常温下钨酸(H,WO,)难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。 回答下列问题： (1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是 (2)“碱熔”步骤中采用高压碱煮法，“高压”的目的是 ,FeWO发生反应的化 学方程式为】 (3)上述流程中加盐酸“中和至pH=10”时，溶液中的杂质阴离子有SiO、HAsO、 HAsO等，则“净化”过程中，先加入H,02发生反应的离子方程式为 “净化”后所得钨酸钠溶液除NaOH外，还含主要有 (填化学式)杂质。 (4)高温下，“焙烧”生成的WO,会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物 W0,(OH),,还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是 (5)钨酸钙(CaW0,)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH),和CaWO,的饱和溶 液中，pc(Ca)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将 Na,WO,溶液加人石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K= 0 6 3 Ca(OH) 01234567 pc(阴离子) 高三化学（二模）一5 17.(14分)三氯乙醛(CC1,CH0)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备 CCl,CHO并验证其生成物的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。 【查阅资料】 I.制备原理：C,H,OH+4Cl,0℃CC,CH0+5HCl。 可能发生的副反应：i.C,H,0H+HC1→C,H,C1+H,0; i.CC,CH0+HCl0一→CCl,COOH(三氯乙酸+HCl。 Ⅱ.有关物质的性质： C,H,OH CCLCHO CCLCOOH C2H,Cl 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为a- -h(装置不重复使用)。 (2)采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是 (3)若撒去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致CCl,CHO的产率降低，可能原因为 (4)为证明该反应产生了HCl,需要在E装置前增加装有 (试剂名称)的装置。 (5)反应后的混合物可采用 (操作)进一步分离、提纯CCl,CHO。 (6)测定产品纯度：取1.20g的CCICH0溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶 液于锥形瓶中，加入适量NOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴 加3滴NaCO,溶液作指示剂，用0.1mol·L的AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体 积为24.00mL。已知：CCl,CH0+4NaOH△→OHC-C00Na+3NaCl+2H,0 CCl,CHO的纯度为 %(保留三位有效数字)。 (7)探究CCL,CHO的性质：向溴水中滴加CCICHO,振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液 的pH明显减小。CCl,CHO与溴水反应的化学方程式为 高三化学（二模）一6 18.(14分)甲烷化反应为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，是一种有效的温室气体减排手 段。涉及的反应如下： 反应I:C0(g)+3H(g)=CH(g)+H,0(g)△H,=-206.2 kJ-mol 反应Ⅱ：C0(g)+H0(g)C02(g)+H(g)△H=-41.2 kJ-mol- 反应Ⅲ：C0(g)+4H(g)=CH(g)+2H,0(g)△H,=-165kJ·mo 积碳反应：CH,(g)一C(s)+2H,(g》 (1)已知标准摩尔生成焓（△，H)是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol化合物的熔变。 物质 C0(g) CH,(g) H,(g) H,O(g) △，H/kmor） -74.9 0 -241.8 a日 (2)T℃时，在2L固定容积的容器中充入1molC0和一定量的H,发生上述反应（不考虑积 碳反应)，平衡时H,和CO的转化率及CH和CO,的产率随 n但变化的情况如图所示。 n(CO)】 转化率或产率% 100 90 80 70 B 601 40 20 20 104 H2) (CO) 图1 ①不能判断体系达到化学平衡的是 (填序号)。 A.容器内CH、H0的浓度之比为1：1 B.气体密度不再变化 C.气体平均摩尔质量不再变化 n(H2) D. 的值不再变化 n(CO) ②图中表示CH产率变化的曲线是 (填标号)，A,C两点 的值相同，C n(C0) 点通过改变温度达到A点，则反应I的K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序是 ③按n(H) n(CO) =4:1向恒容容器内投料，初始压强为%，若仅发生I、Ⅱ两个反应，10min后达 到平衡时总压为，C0的平衡转化率为a。CH,的选择性= %[CH的选择性= n(CH) nC0,)+nCH而×100%]1，反应I的K= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)相同时间内CH的产率在高于一定温度时降低，可能原因之一是催化剂活性降低，高 温导致催化剂活性降低的原因是 高三化学（二模）一7 19.(13分)阿扎司琼（化合物K)是化疗药物的活性成分，其合成路线如下： CH COOH KMnO:_ OH OH Cl B C1)NaOH.△ FeCl, C.HCI 2)H D E 浓HNO Fe/HCI H CICH-COCI FeCh 浓HS0,△ C.H.NO.CI NaHCO, (CHO)SO, K.CO/DMF NO Fe/HCI 已知： (1)D的名称是 (2)】→K转化过程中含氧官能团由 转化为」 (填名称)。 (3)H→1的反应类型是 (4)下列说法正确的是 (填序号) A.B经 DNaOH.△，KMnO也可得到D B.B和F是同系物 2)H H C.H具有碱性，可与盐酸反应生成盐 D.K的分子式为CiH2O,N,Cl (5)E与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 (6)X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种（不包括立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基：②与氯化铁溶液发生显色反应：③能发生水解反应。 NO (7)参照上述合成路线，以 O和甲醇为原料，合成 的路线如下， 反应ⅰ的试剂及条件为 ,N的结构简式为 Fe/HCI 高三化学（二模）一8