精品解析：2025年安徽省六安市霍邱县中考一模化学试题

霍邱县2024—2025学年度九年级第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以净化空气，提升空气质量，有利于实现绿色发展的目标，故A不符合题意； B、燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，推广使用燃油汽车不利于实现绿色低碳转型，不利于实现绿色发展的目标，故B符合题意； C、回收废旧电器，可以将其中金属等资源重新利用，节约金属资源，减少资源浪费和环境污染，有利于实现绿色发展的目标，故C不符合题意； D、合理施用化肥，可以避免过度施肥造成土壤污染、水体富营养化等环境污染问题，有利于实现绿色发展的目标，故D不符合题意； 故选：B。 4. 随着科学技术的不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.941 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 一个锂原子中含有3个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故B说法正确； C、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯化锂的化学式为LiCl，故C说法错误； D、由锂原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则一个锂原子中含有3个质子，故D说法正确； 故选：C。 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 6. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法中不正确的是 A. 由三种非金属元素和一种金属元素组成 B. H、O元素的质量比为11:7 C. O元素的质量分数最大 D. 适量服用，有利于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，碳、氢、氧是非金属元素，锌是金属元素，即葡萄糖酸锌是由三种非金属元素和一种金属元素组成，故正确； B、葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112，故错误； C、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，其中氧元素的质量分数最大，故正确； D、葡萄糖酸锌口服液可以给人体补锌，适量服用，有利于人体健康，故正确； 故选：B。 7. “春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是 A. 春天花香四溢——分子可以再分 B. 夏天凉风习习——分子体积膨胀 C. 秋天云开雾散——分子间隔变大 D. 冬天白雪皑皑——分子停止运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不能说明分子可以再分，不符合题意； B、夏天，温度升高，分子之间的间隔会变大，但是分子的体积不变，不符合题意； C、秋天云开雾散，是因为分子之间的间隔变大，符合题意； D、分子总在不断运动，冬天，温度较低，但是分子仍然在不断运动，不符合题意。 故选C； 阅读下列材料，完成下面小题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉【化学式为(C6H10O5)n】的人工合成。除此之外，科学家还用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。 8. 下列说法正确的是 A. H2O和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 9. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为18:11 B. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C. 反应前后氧元素的化合价发生改变 D. 该反应共涉及到三种氧化物 【答案】8. D 9. C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 【8题详解】 A、根据含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。水是由氢元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，不属于有机化合物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法错误； B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖，同时生成氧气，光合作用是将光能转化为化学能，故B说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中只含有碳元素和氧元素，不含有氢元素，而淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，因此仅用二氧化碳为原料不能人工合成淀粉，故C说法错误； D、人工合成淀粉需要消耗二氧化碳，因此人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和，故D说法正确； 故选：D。 【9题详解】 A、由化学方程式可知，参加反应的甲（H2O）、乙（CO2）质量比为（18×2）：44=9：11，故A说法错误； B、由化学方程式可知，该化学反应前后分子种类发生改变，但分子个数没有发生改变，故B说法错误； C、在反应前，氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价为-2价，在反应后，氧元素存在于氧气这种单质中，氧元素的化合价为零，即反应前后氧元素的化合价发生改变，故C说法正确； D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故D说法错误； 故选：C。 10. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是我国著名文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，青铜一种铜合金，属于金属材料，故A说法正确； B、灯油不完全燃烧可产生烟尘，故B说法正确； C、转动灯罩，可隔绝空气（或氧气），破坏燃烧的条件，可使灯火熄灭，故C说法正确； D、一氧化碳难溶于水，因此不能用水吸收一氧化碳，故D说法错误； 故选：D。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 点燃某纤维样品，闻气味 有烧焦羽毛的气味 该纤维是合成纤维 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项错误； B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，说明铝能置换出硫酸铜中的铜，可得出铝的金属活动性比铜强，故选项正确； C、点燃某纤维样品，闻气味，有烧焦羽毛的气味，说明该纤维是含蛋白质的纤维（羊毛纤维等），而不是合成纤维，合成纤维灼烧产生特殊的气味，故选项错误； D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成气体，不能说明该反应放出热量，故选项错误； 故选：B。 12. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是________。 （2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为________。 （3）氢气储运成本较高，2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③利用氨生产氢气的优点有________（写出一个即可）。 【答案】（1）氢气燃烧热值高、氢气燃烧燃烧产物只有水，不污染环境等（合理即可） （2） （3） ①. 分解反应 ②. 物理 ③. 生产成本较低或储运成本降低或储运相对容易 【解析】 【小问1详解】 将氢气作为一种绿色能源，是因为氢气燃烧热值高、氢气燃烧燃烧产物只有水，不污染环境等（合理即可）； 【小问2详解】 用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂、40℃的条件下反应生成氢气、氮气，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； ②步骤Ⅲ中分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化； ③氢气储运成本较高，对于利用氨生产氢气的优点，氨在常温常压下是气态，但通过加压等方式可使其液化，液化后的氨便于储存和运输，所以利用氨生产氢气的优点有生产成本较低或储运成本降低或储运相对容易（合理即可）。 14. 据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，装置C的优点是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母a或b）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能助燃和________。 【答案】（1）铁架台 （2）可以控制反应速率 （3） ①. ②. a （4）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台。 【小问2详解】 装置C中，可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比水小，用D装置收集时，气体应从a口通入。 【小问4详解】 带火星木条复燃，说明氧气具有助燃性，木条自下而上复燃，说明氧气密度比空气大。 15. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为________。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 【答案】（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等） （2） （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O； 【小问3详解】 通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 【小问4详解】 A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确； B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确； C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。 故选：CD。 16. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），此反应的微观实质是________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______（填标号）。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 （3）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，推测氢氧化钠溶液变质了，其变质的原理为________。（用化学方程式表示） 【观察沉淀】 查阅资料：某温度下，当生成物的质量超过其溶解度时，它就会从溶液中析出，形成沉淀。 （4）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，恢复至室温后，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下，100g水中最多能溶解36g NaCl） 【多现象可视】 （5）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已经发生，还应依据的现象为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子 （2）C （3） （4）2.7 （5） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近 ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子； 【小问2详解】 ①中氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，①中溶液呈无色，根据pH>13时呈无色，所以①中a的取值范围是a>13，故选C； 【小问3详解】 一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，原因是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳，变质的原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， 解得x=117g ； 即生成NaCl的质量为11.7g，恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，则水的质量为36.7g-11.7g=25g，根据室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水中最多能溶解氯化钠的质量为，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g； 【小问5详解】 此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。 17. 生成氯化亚铁两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取127g氯化亚铁，需要单质铁的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） （2），它是绿色化学的重要指标。 上述两个反应中，若以氯化亚铁为目标产物，则原子经济性更好的是反应______（填“①”或“②”）。 【答案】（1）解：设需要单质铁的质量是x， x≈18.7g 答：需要单质铁的质量是18.7g。 （2）① 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 ，由反应的化学方程式①、②可知，若以氯化亚铁为目标产物，反应①中反应物完全转化为目标产物，原子经济性1005，②中反应物未完全转化为目标产物，原子经济性小于100%，所以上述两个反应中，原子经济性更好的是反应①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 霍邱县2024—2025学年度九年级第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 2. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 3. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 4. 随着科学技术的不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.941 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 一个锂原子中含有3个质子 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 6. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法中不正确的是 A. 由三种非金属元素和一种金属元素组成 B. H、O元素的质量比为11:7 C. O元素的质量分数最大 D. 适量服用，有利于人体健康 7. “春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是 A. 春天花香四溢——分子可以再分 B. 夏天凉风习习——分子体积膨胀 C. 秋天云开雾散——分子间隔变大 D. 冬天白雪皑皑——分子停止运动 阅读下列材料，完成下面小题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉【化学式为(C6H10O5)n】的人工合成。除此之外，科学家还用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气。 8. 下列说法正确的是 A. H2O和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 9. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为18:11 B. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C. 反应前后氧元素化合价发生改变 D. 该反应共涉及到三种氧化物 10. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是我国著名文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 点燃某纤维样品，闻气味 有烧焦羽毛的气味 该纤维是合成纤维 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有Cl-数目保持不变 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是________。 （2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为________。 （3）氢气储运成本较高，2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③利用氨生产氢气的优点有________（写出一个即可）。 14. 据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，装置C的优点是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母a或b）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能助燃和________。 15. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为________。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 16. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），此反应的微观实质是________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______（填标号）。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 （3）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸过程中有少量气泡生成，推测氢氧化钠溶液变质了，其变质的原理为________。（用化学方程式表示） 【观察沉淀】 查阅资料：某温度下，当生成物的质量超过其溶解度时，它就会从溶液中析出，形成沉淀。 （4）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，恢复至室温后，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下，100g水中最多能溶解36g NaCl） 【多现象可视】 （5）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已经发生，还应依据的现象为________。 17. 生成氯化亚铁的两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取127g氯化亚铁，需要单质铁的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） （2），它是绿色化学的重要指标。 上述两个反应中，若以氯化亚铁为目标产物，则原子经济性更好的是反应______（填“①”或“②”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$