精品解析：2025年黑龙江省海伦市市直初中联考中考模拟化学试题

海伦市2024-2025学年度第二学期市直校九年级联考 化学试卷 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 一、选择题(1-10题单选，11-12有1或2个正确答案，多选错选不给分，漏选得1分) 1. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 A. 纯净的盐酸、酒精都是溶液 B. 铁、钙、碘元素都属于人体必需的微量元素 C. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 D. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而“纯净的盐酸”说法矛盾；纯酒精是纯净物，不是溶液，选项不符合题意； B、 钙是人体必需的常量元素，铁和碘是微量元素，选项不符合题意； C、 合金属于金属材料，而塑料、合成纤维属于合成材料，选项不符合题意； D、 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，烧碱（NaOH）固体和浓硫酸均有吸水性，三者均可作干燥剂，选项符合题意； 故选D。 2. 下列实验现象的描述正确的是 A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾 B. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 C. 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白烟，此选项错误； B. 由于高锰酸钾不能溶于汽油，所以将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，不能得到紫红色溶液，此选项错误； C. 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，此选项正确； D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝能与硫酸铜溶液发生反应，铝丝表面有红色固体析出，描述现象不能出现具体物质的名称，此选项错误。 故选C。 3. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价价类图如图所示，下列说法不正确的是 A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价 C. CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项说法正确； B、CH4中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价是-4价，选项说法正确； C、根据化合价可知，c是含有+4价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CO2，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c，选项说法正确； D、b点所示物质是含有+2价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点所示物质是CO，与水不反应，d点是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，c是含有+4价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为，选项说法错误； 故选：D。 4. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性： 置换反应 C. 用小苏打治疗胃酸过多： 中和反应 D. 工业炼铁 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.生石灰做食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故选项说法正确； B. 铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜和氯化银不能发生置换反应，故选项说法错误； C.小苏打为碳酸氢钠，胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应属于复分解反应，但不是中和反应，故选项说错误； D. 工业炼铁原理是一氧化碳还原铁的金属氧化物生成铁和二氧化碳，反应化学方程式可为：，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误； 故选：A。 5. 在人类文明中，金属铁的重要性独一无二。人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，比如：①2FeCl3+Fe=3FeCl2；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁，反应完后过滤，下列说法正确的是 A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、在氯化铁和氯化铜混合溶液中加入铁屑，可能发生的反应有：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 若滤出的固体中只有铜： 说明铁屑可能刚好与氯化铜完全反应，或者铁屑量不足，氯化铜未完全反应。 铁与氯化铁反应会使溶液中的铁离子（Fe3+）转化为亚铁离子（Fe2+），所以溶液中一定不存在Fe3+。 因为铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁，所以溶液中一定含有Fe2+。 而氯化铜可能有剩余，所以溶液中可能含有Cu2+，故错误； B、由A分析可知，若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+，故错误； C、若滤出的固体中含有铁和铜， 铁有剩余，说明铁与氯化铁、氯化铜都完全反应了。 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应也生成氯化亚铁，所以溶液中一定含有的阳离子是Fe2+。 由于铁过量，氯化铁和氯化铜都被完全消耗，所以溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，故错误； D、由C分析可知，若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ ，故正确； 故选：D。 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 涉及的化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料 B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤炉越扇越旺是因为降低了煤的着火点 D 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，故废旧合金属于金属材料，选项正确； B、一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，选项正确； C、煤炉越扇越旺是因为扇风时，提供了充足的氧气，使煤燃烧更旺，着火点是物质的固有属性，不能改变，选项错误； D、活性炭具有吸附性，可以净化雨水，选项正确； 故选：C。 7. 摩尔（mol）是一种计量单位。1mol物质中含有的粒子数约6.02×1023个；1mol物质的质量（以“克”为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。如：1mol水中约含有6.02×1023个水分子，质量为18g；1mol CO2中约含有6.02×1023个CO2分子，质量为44g。下列说法不正确的是 A. 1mol H2中约含有6.02×1023个H2分子 B. 1mol N2的质量为28g C. 1mol CO和1mol CO2含有分子数相同 D. 1mol CO2和1mol N2的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气由氢分子构成，则1mol中约含有个分子，说法正确，不符合题意； B、1mol的质量为，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则1molCO和1mol含有的分子数相同，均为，说法正确，不符合题意； D、1mol的质量为，1mol的质量为，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuSO4的水溶液呈蓝色，故B不符合题意； C、BaCl2、Na2SO4不能共存，两者反应可以生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D、Na2CO3和KOH均能和酸性溶液中的氢离子反应，不能在酸性溶液中大量共存，且CaCl2、Na2CO3不能共存，故D不符合题意。 故选A。 9. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 上述说法中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】往滤液加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡； ①往溶液中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠，①说法错误； ②某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，溶解过滤的滤液，则滤液中一定有氯化钠，往溶液中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是氯化钡（试剂甲）与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙，②说法错误； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，③说法错误； ④往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，④说法正确； 由上述分析，④说法正确； 故选：A。 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取 B 除去 CO2 中的 CO 气体 将混合气体点燃 C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝 D 验证 CO2 气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2 气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁屑可以被吸铁石吸引，氧化铜不可以，用吸铁石可以达到分离目的，故实验方案能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故实验方案不能达到实验目的； C、实验室严禁品尝任何化学药品，故实验方案不能达到实验目的； D、将湿润的石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到湿润纸花变红色，不能证明二氧化碳能与水反应，需要排除二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，需要设置对照（如二氧化碳通入干燥纸花不变色），故实验方案能达到实验目的； 故选A。 11. 实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法正确的是 A. 图甲验证质量守恒定律时如红磷量不足，最终天平将失去平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由于装置是密闭的，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，红磷量不足天平依然平衡，A错误； B、图乙电解水一段时间后，电源正极相连电极产生氧气，负极相连电极产生氢气，且气体体积毕伟1:2，ab管内液面均下降，且b管内液面下降的多，c管内液面上升，故管内液面高度：c>a>b，B错误； C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，玻璃管中固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素的质量等于氧化铜和一氧化碳中氧元素的质量之和，故图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，C正确； D、铁丝与氮气和水接触不生锈，铁丝与氮气、氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要氧气参与，D正确； 故选CD。 12. 有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3.资料：Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。分析错误的是 A. 样品中含碳酸钙20g B. b点的成分为CaO和MgO C. t1时固体中镁元素的质量与t2时相等 D. 参加反应的CaCO3质量等于(24-x)g 【答案】BD 【解析】 【分析】Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水，化学方程式为；碳酸钙在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为。取25.8g水垢样品加热，加热过程中，Mg(OH)2先分解，CaCO3后分解。 【详解】A、根据图像，ab段是Mg(OH)2分解，固体减少的质量为，即反应生成的水的质量为1.8g，设样品中Mg(OH)2的质量为y，则 y=5.8g 则样品中碳酸钙的质量为：，A选项正确； B、b点是Mg(OH)2刚好完全反应，而CaCO3尚未开始分解，则b点的成分是MgO、CaCO3，B选项错误； C、根据、，固体减少的质量为H2O、CO2的质量之和，固体中镁元素的质量一直保持不变，因此t1时固体中镁元素的质量与t2时相等，C选项正确； D、cd段是CaCO3分解，根据图像，生成二氧化碳的质量等于(24-x)g，D选项错误。 故选：BD。 二、填空题(每空1分，共20分) 13. 用化学用语填空。 （1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为___________； （2）空气中含量最多的元素___________； （3）标出硫酸中硫元素的化合价___________。 【答案】（1） （2）N （3） 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则亚硝酸根的化合价为-1价，在化合物中钙元素常显+2价，则亚硝酸钙的化学式为； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N； 【小问3详解】 硫酸中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合物为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸中硫元素的化合价为+6，化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硫酸中硫元素的化合价为+6表示为。 14. 化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答： （1）小东在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从营养素的角度你认为缺少_____(填“蛋白质”、“维生素”或“糖类”)。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置可防锈，原理是_____，餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球②海绵洁布③丝瓜瓤，其中属于有机合成材料的是_____(填序号)。 （2）小营家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含_____(填“氮”、“磷”或“钾”)元素的肥料。 （3）均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是_____(填元素名称)。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. 减少和水的接触(正确即可) ③. ② （2）氮 （3）钙 【解析】 【小问1详解】 人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。清蒸鱼(富含蛋白质、水、无机盐)、红烧肉(富含蛋白质、油脂)、米饭(富含糖类)，从营养素的角度缺少维生素。故填：维生素； 铁与氧气、水同时接触容易生锈。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置。减少铁和水的接触，可防止铁锅生锈，故填：减少和水的接触(正确即可)； 餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球(属于金属材料)，②海绵洁布(属于有机合成材料)，③丝瓜瓤(属于天然材料)，其中属于有机合成材料的是②。故填：②； 【小问2详解】 氮肥能使农作物枝繁叶茂、叶色浓绿，所以玉米苗发黄应向田里施加氮元素的肥料，故填：氮； 【小问3详解】 人体缺钙易患骨质疏松症，故填：钙。 15. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锶原子的核外电子数为___________。 （2）③表示的元素在周期表中排在第___________周期。 （3）图二中⑤的单质是由___________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。 （4）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的是___________(填字母)。 A. 原子序数：X>Y>Z B. X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C. X和Y处于同一周期 D. 原子半径：Y>Z 【答案】（1）38 （2）3##三 （3）分子 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故图一中锶原子的核外电子数为38； 【小问2详解】 图二③粒子的质子数为12，在原子中，原子序数=质子数，故③表示镁元素，镁元素在元素周期表中排在第三周期； 【小问3详解】 图二⑤粒子的质子数为8，在原子中，原子序数=质子数，故⑤表示氧元素，由氧元素组成的单质可以是氧气，氧气由氧分子构成，故填：分子； 【小问4详解】 A、由元素周期表规律可知，原子序数：，说法错误，不符合题意； B、X、Y位于元素周期表的同一族，同一族元素的原子最外层电子数相同，最外层电子数决定元素的化学性质，因此X和Y元素的原子具有相似的化学性质，说法正确，符合题意； C、X、Y位于元素周期表的同一族，说法错误，不符合题意； D、Y、Z位于元素周期表的同一周期，已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，由A选项分析可知，原子序数：，在原子中，原子序数=质子数，则原子半径：Y>Z，说法正确，符合题意。 故选：BD。 16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 （1）℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （2）将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （3）如图2，℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 【答案】（1）33.3% （2）乙＞甲＞丙 （3）B 【解析】 【小问1详解】 t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，t1℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%。 【小问2详解】 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以此时乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 【小问3详解】 t1℃时，向烧杯中加入某物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，由溶解度曲线可知，加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，故选B。 17. 将含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g，①通过足量的灼热炭层，②通过足量的灼热氧化铜，③将得到的气体通过足量的石灰水。经过①②③步最终得到沉淀___________g。 【答案】30 【解析】 【详解】二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，由于①②③中物质均过量，一氧化碳和二氧化碳中的碳元素全部转化到碳酸钙中，故碳酸钙中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量总和，一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量和为，碳酸钙的质量为。 18. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已略去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素质量分数为30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。 （1）B和C反应的化学方程式为________； （2）在溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为________； （3）E所属物质类别为________。 【答案】（1） （2） （3）碱 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，所以A是铁（单质），B中氧元素质量分数为30%，B会转化成铁，所以B是氧化铁（氧化物），D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜（盐），C会转化成硫酸铜，所以C是硫酸（酸），D会与硫酸、硫酸铜反应，所以E可以是氢氧化钠（碱）等，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 B和C反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，在溶液中反应的一个置换反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 E为氢氧化钠，属于碱。 三、实验题(共21分) 19. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）写出仪器的名称：①___________。 （2）写出实验室制二氧化碳的方程式___________；若要随开随停制取干燥的二氧化碳，需要选用___________装置(按照仪器连接顺序填写)。 （3）实验室制取氢气的方程式___________；若将装置E装满水收集氢气，若测量生成氢气的体积，量筒应与___________(选填“m”或“n”)端连接。 （4）用B制取氧气的化学方程式为___________，该装置的优点是___________。 （5）若用D装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，停止收集时刻是___________。 （6）若用C装置制取气体，对于反应物的要求是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. CGE##CGF （3） ①. ②. m （4） ①. ②. 可以控制反应的速率 （5）当集气瓶口有较大气泡冒出 （6）反应物为块状或颗粒状的固体和液体 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为；装置C可随开随停制取二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，故用向上排空气法收集二氧化碳，故若要随开随停制取干燥的二氧化碳，需要选用CGE或CGF； 【小问3详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为；若将装置E装满水收集氢气，需要将水从m端排出，故量筒与m端链接，通过测量排出水的体积来测量生成氢气的体积； 【小问4详解】 用B制取氧气是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为，该装置的优点是可以控制反应的速率； 【小问5详解】 若用D装置收集氧气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已经收集满，则停止收集； 小问6详解】 若用C装置制取气体，对于反应物的要求是反应物为块状或颗粒状的固体和液体。 20. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是___________(用化学符号表示)。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：___________。 猜想二：和。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 ___________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）H2O （3） ①. Na2SO4 ②. 溶液中有气泡产生 ③. 硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ④. 氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，稀硫酸能与氢氧化钠反应，当溶液由红色变为无色，则说明稀硫酸和溶液能发生反应；该反应的化学方程式是； 【小问2详解】 反应中氢氧根离子和氢离子结合成水，故<>反应后“”表示的微观粒子是H2O； 【小问3详解】 【作出猜想】 实验结束后得到无色溶液,说明溶液中不存在氢氧化钠，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠，故猜想一Na2SO4； 【进行实验】 溶液中含有硫酸，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故实验现象为溶液中有气泡产生； 【反思交流】 硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故不能证明溶液中存在硫酸，故方案二是不合理的； 【拓展应用】 某工厂排放的废水呈酸性可以加显碱性的氢氧化钙进行中和。 21. 某校兴趣小组对氢氧化钠固体的变质问题进行探究。取8.0 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了进一步探究上述现象的成因，立即用如图装置进行实验。将试剂Y逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡为止，测得装置丁反应前后的质量增加了2.2 g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化） （1）甲装置中盛放的试剂X为足量______（填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”） （2）装置丙的作用是______。 （3）根据上述实验现象推断氢氧化钠在空气中变质的原因是_______（用化学方程式表示）。 （4）通过计算，未变质的氢氧化钠的质量为______（精确到0.1 g） （5）关于该实验，下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 试剂Y可以是稀硫酸 B. 11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g C. 若没有装置戊，测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏大 D. 若反应结束后未继续通空气，测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）4.0g##4.0克 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳，以免影响实验结果，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则甲装置中盛放的试剂X为足量氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，生成的气体会带出水蒸气，需先除去水蒸气，则装置丙的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气； 【小问3详解】 氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 装置丁反应前后增加的质量就是二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为2.2g，设变质的氢氧化钠的质量为x，生成的碳酸钠质量为y，则有，解得x=5.3g；解得y=4.0g；故则未变质的氢氧化钠的质量为8.0g-4.0g=4.0g； 【小问5详解】 A、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会产生气泡，则试剂Y可以是稀硫酸，故A说法正确； B、11.0g待测样品中水的质量为11.0g-5.3g-4.0g=1.7g，故B说法正确； C、若没有装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁中，二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏小，故C说法错误； D、若反应结束后未继续通空气，装置内会残留少量二氧化碳，导致二氧化碳的质量偏小，计算出变质的氢氧化钠固体质量偏小，则测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大，故D说法正确； 故选：ABD。 22. 风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题： （1）根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是___________。 （2）第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）根据已知条件列出求解滤液中，质量(x)的比例式___________。 （4）若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水的质量为多少g。(写出计算过程) 【答案】（1）、 （2） （3） （4）设第一次反应生成氯化钠的质量为m，第二次反应生成氯化钠的质量为n， ，解得m=11.7g ，解得n=11.7g 滤液c中溶质质量为11.7g+11.7g=23.4g 11.7%的溶液质量为 需要蒸发水的质量=195.6g+100g-10g-200g=85.6g 答：需要蒸发水的质量为85.6g。 【解析】 【小问1详解】 据图可知，加入碳酸钠后有气泡产生，说明滤液中有盐酸，及绿叶中的溶质还有氯化氢，大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物中有氯化钙和水，所以100克绿叶中的溶质成分是氯化钙和氯化氢，故填：、； 【小问2详解】 据图可知，第二次加入碳酸钠溶液后产生沉淀，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：； 【小问3详解】 据图可知，绿叶中的氯化钙全部转化为碳酸钙沉淀，质量为10g，设滤液中氯化钙的质量为， ， 故填：； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海伦市2024-2025学年度第二学期市直校九年级联考 化学试卷 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 一、选择题(1-10题单选，11-12有1或2个正确答案，多选错选不给分，漏选得1分) 1. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 A. 纯净的盐酸、酒精都是溶液 B. 铁、钙、碘元素都属于人体必需的微量元素 C. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 D. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 2. 下列实验现象的描述正确的是 A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾 B. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 C. 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出 3. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价价类图如图所示，下列说法不正确的是 A. X表示的物质类别是盐 B. CH4中碳元素的化合价是-4价 C. CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 4. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性： 置换反应 C. 用小苏打治疗胃酸过多： 中和反应 D. 工业炼铁 置换反应 5. 在人类文明中，金属铁的重要性独一无二。人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，比如：①2FeCl3+Fe=3FeCl2；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁，反应完后过滤，下列说法正确的是 A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 涉及的化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料 B 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤炉越扇越旺是因为降低了煤的着火点 D 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 7. 摩尔（mol）是一种计量单位。1mol物质中含有的粒子数约6.02×1023个；1mol物质的质量（以“克”为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。如：1mol水中约含有6.02×1023个水分子，质量为18g；1mol CO2中约含有6.02×1023个CO2分子，质量为44g。下列说法不正确的是 A. 1mol H2中约含有6.02×1023个H2分子 B. 1mol N2的质量为28g C. 1mol CO和1mol CO2含有分子数相同 D. 1mol CO2和1mol N2的质量相同 8. 下列每组中物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A B. C. D. 9. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 上述说法中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取 B 除去 CO2 中的 CO 气体 将混合气体点燃 C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝 D 验证 CO2 气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2 气体中 A. A B. B C. C D. D 11. 实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法正确的是 A. 图甲验证质量守恒定律时如红磷量不足，最终天平将失去平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D. 图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与 12. 有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3.资料：Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。分析错误的是 A. 样品中含碳酸钙20g B. b点的成分为CaO和MgO C. t1时固体中镁元素的质量与t2时相等 D. 参加反应CaCO3质量等于(24-x)g 二、填空题(每空1分，共20分) 13. 用化学用语填空。 （1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为___________； （2）空气中含量最多元素___________； （3）标出硫酸中硫元素的化合价___________。 14. 化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答： （1）小东在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从营养素的角度你认为缺少_____(填“蛋白质”、“维生素”或“糖类”)。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置可防锈，原理是_____，餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球②海绵洁布③丝瓜瓤，其中属于有机合成材料的是_____(填序号)。 （2）小营家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含_____(填“氮”、“磷”或“钾”)元素的肥料。 （3）均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是_____(填元素名称)。 15. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锶原子的核外电子数为___________。 （2）③表示的元素在周期表中排在第___________周期。 （3）图二中⑤的单质是由___________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。 （4）已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的是___________(填字母)。 A. 原子序数：X>Y>Z B. X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C. X和Y处于同一周期 D. 原子半径：Y>Z 16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 （1）℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （2）将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （3）如图2，℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 17. 将含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g，①通过足量的灼热炭层，②通过足量的灼热氧化铜，③将得到的气体通过足量的石灰水。经过①②③步最终得到沉淀___________g。 18. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已略去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素质量分数为30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。 （1）B和C反应的化学方程式为________； （2）在溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为________； （3）E所属物质类别为________。 三、实验题(共21分) 19. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）写出仪器的名称：①___________。 （2）写出实验室制二氧化碳的方程式___________；若要随开随停制取干燥的二氧化碳，需要选用___________装置(按照仪器连接顺序填写)。 （3）实验室制取氢气的方程式___________；若将装置E装满水收集氢气，若测量生成氢气的体积，量筒应与___________(选填“m”或“n”)端连接。 （4）用B制取氧气的化学方程式为___________，该装置的优点是___________。 （5）若用D装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，停止收集时刻是___________。 （6）若用C装置制取气体，对于反应物的要求是___________。 20. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是___________(用化学符号表示)。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：___________。 猜想二：和。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 ___________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 21. 某校兴趣小组对氢氧化钠固体的变质问题进行探究。取8.0 g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0 g。为了进一步探究上述现象的成因，立即用如图装置进行实验。将试剂Y逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡为止，测得装置丁反应前后的质量增加了2.2 g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化） （1）甲装置中盛放的试剂X为足量______（填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”） （2）装置丙的作用是______。 （3）根据上述实验现象推断氢氧化钠在空气中变质的原因是_______（用化学方程式表示）。 （4）通过计算，未变质的氢氧化钠的质量为______（精确到0.1 g） （5）关于该实验，下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 试剂Y可以是稀硫酸 B. 11.0 g待测样品中水的质量为1.7 g C. 若没有装置戊，测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏大 D. 若反应结束后未继续通空气，测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大 22. 风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题： （1）根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是___________。 （2）第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）根据已知条件列出求解滤液中，质量(x)的比例式___________。 （4）若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水的质量为多少g。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$