精品解析：2025年上海市普陀区中考二模化学试题

2025年上海市普陀区中考化学二模试卷 2025.4 考生注意： 1.化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cu-64 一、选择题(共20分) 1~14题只有一个正确选项，15~17题有1~2个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1. 空气中含量最多的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. Ar 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%； 故选B。 2. 铝的元素符号是 A. Al B. Ag C. Hg D. In 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al是铝的元素符号，符合题意； B、Ag是银元素的符号，不符合题意； C、Hg是汞元素的符号，不符合题意； D、In是铟元素的符号，不符合题意。 故选A。 3. 下列生活劳作涉及化学变化的是 A. 碾米 B. 酿酒 C. 织布 D. 刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】A、碾米过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酿酒过程中生成的酒精是新物质，属于化学变化，符合题意； C、织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 4. 下列发电方式，“碳排放量”最大的是 A. 水力 B. 风力 C. 煤炭 D. 太阳能 【答案】C 【解析】 【分析】“碳排放量” 通常指在生产、运输、使用及回收某产品时所产生的温室气体排放量 ，因二氧化碳是最主要的温室气体，所以多数情况下，“碳排放量” 被狭义理解为二氧化碳排放量。 【详解】A、水力发电是利用水流的能量推动水轮机转动，进而带动发电机发电；整个过程中不涉及燃烧等化学反应，不会产生二氧化碳等温室气体，“碳排放量” 几乎为零； B、风力发电通过风力带动风车叶片旋转，再透过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电；该过程没有燃烧化石燃料，所以也基本不产生碳排放，“碳排放量” 极小； C、煤炭发电是以煤炭为燃料，煤炭燃烧时会二氧化碳，同时煤炭中含有的其他杂质也可能在燃烧过程中产生相关污染物，是碳排放的主要来源之一，“碳排放量” 很大； D、太阳能发电是将太阳能转化为电能，如常见的太阳能光伏发电，利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能，此过程不涉及碳的排放，“碳排放量” 几乎为零。 综上，发电方式，“碳排放量”最大的是煤炭。 故选C。 5. ClO2中，氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】ClO2 中氧元素为-2价，设Cl的化合价为x，根据混合物中各元素化合价代数和为0，则 x+(−2×2)=0 ，x=+4，故选项A、B、C错误，选项D正确； 故选：D。 6. 水的净化过程中，可用于消除异味的物质是 A. 氯气 B. 明矾 C. 石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气能对水进行杀菌、消毒，不能去除异味，错误； B、明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能去除异味，错误； C、净化水时，石英砂可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，错误； D、活性炭具有吸附性，能除去异味，正确。 故选：D。 7. 互为同素异形体的一组物质是 A. 金刚石和石墨 B. 熟石灰和生石灰 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均属于碳单质，属于同分异构体，该选项符合题意； B、生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，均为化合物，该选项不符合题意； C、氧气和液氧属于同种物质，该选项不符合题意； D、水与双氧水均由多种元素组成，属于化合物，该选项不符合题意。 故选：A。 8. 实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是 A. 大理石石块和稀硫酸 B. 大理石石块与稀盐酸 C. 大理石粉末与浓盐酸 D. 大理石粉末与浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石（主要成分碳酸钙）与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，错误； B、大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应速率适中，便于收集二氧化碳气体， 正确； C、大理石粉末与浓盐酸反应可以生成二氧化碳，但是浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，导致气体不纯，错误； D、大理石粉末与浓硫酸反应，开始会生成二氧化碳，但生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石粉末表面，阻止反应继续进行，错误。 故选B。 9. 下列是饮料的pH数据，其中呈碱性的是 A. 葡萄汁：3.5~4.5 B. 苹果汁：2.9~3.3 C. 牛奶：6.3~6.6 D. 苏打水：7.5~9 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄汁的pH小于7，显酸性，错误； B、苹果汁的pH小于7，呈酸性，错误； C、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误； D、苏打水的pH大于7，显碱性，正确。 故选D。 10. 喷油器是现代汽车燃油喷射系统的核心装置，它可将燃油变成雾状。喷油器的作用是 A. 使燃油充分燃烧 B. 减少热量的损失 C. 减少氧气的消耗 D. 降低燃油着火点，使燃油更易燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、将汽油喷成雾状，可增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，选项正确； B、将汽油喷成雾状，可增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不减少热量的损失，选项错误； C、将汽油喷成雾状，可增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少O2消耗量，选项错误； D、着火点是物质本身的属性，不会改变，选项错误。 故选：A。 11. 下列物质可做氮肥的是 A. 氯化钾 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 硫酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、生石灰（CaO）不含有氮元素，不属于氮肥，不符合题意； D、硫酸钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 12. 实验室测定某双氧水的质量分数，利用二氧化锰使双氧水分解，为测定生成的氧气体积，以下最合适的实验装置(瓶中都装满水)是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置中氧气不能将瓶中的水顺利排出，错误； B、氧气的密度小于水，该装置中排出的是氧气，不能将瓶中的水顺利排出，错误； C、该装置中部分氧气留存在导气管，不能有效地排出水，导致测定结果偏小，错误； D、氧气的密度小于水，该装置中氧气进入集气瓶中时，水排入量筒，排入量筒中水的体积即为集气瓶中收集的氧气体积，正确。 故选D。 13. 关于1molH2O说法一定正确的是 A. 体积为18mL B. 含有1mol氧原子 C. 含有1mol氢分子 D. 含有6.02×103个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、1mol水的质量为：，标准状况下，水的密度为1g/mL，故标准状况下，水的体积为18mL，但是固态或气态时，水的体积不一定是18mL，不符合题意； B、每个水分子中含1个氧原子，则1mol水中含1mol氧原子，符合题意； C、水是由水分子构成的，不含氢分子，不符合题意； D、1mol水中约含有个水分子，不符合题意。 故选B。 14. 将一种盐M(不含结晶水)的溶液，通过“操作I”得到固体M，过程如下图。下列说法正确的是 A. “操作I”可以是降温 B. “操作I”可以是蒸发 C. 甲一定是M的不饱和溶液 D. 甲与乙中的溶液质量分数一定不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，烧杯中液面下降，则“操作Ⅰ”不是降温，错误； B、由图可知，烧杯中液面下降，“操作Ⅰ”可以是蒸发，正确； C、甲不一定是M的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，错误； D、甲与乙中的溶液质量分数可能相同，若甲是M的饱和溶液，“操作Ⅰ”是恒温蒸发，乙是该温度下的饱和溶液，则甲与乙中的溶液质量分数相同，错误。 故选B。 15~17题有1~2个正确选项 15. 含有一种元素的物质可能是 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】AD 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，含有一种元素的物质可能是单质，符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐至少含有两种或两种以上元素，含有一种元素的物质不可能是盐，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。既然是两种元素组成，只含有一种元素的物质不可能是氧化物，不符合题意； D、混合物是由两种或多种物质混合而成物质；金刚石和石墨的混合物，只含有碳元素，也是混合物。含有一种元素的物质可能是混合物，符合题意。 故选AD。 16. 向Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中加入一定量Fe粉，反应后过滤。对于所得滤渣和滤液的分析正确的是 A. 可能滤渣中只有铜元素 B. 可能滤渣中只有银元素 C. 可能滤液和滤渣均有铁元素 D. 可能滤液和滤渣均有铜、银元素 【答案】BC 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中加入一定量Fe粉，Fe优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有Fe粉，锌才能与Cu(NO3) 2反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、若滤渣中只有铜元素，意味着铁先将AgNO3完全反应，又将Cu(NO3)2部分反应或全部反应，但是根据反应顺序，只要有铜被置换出来，就一定会先有银被置换出来，所以滤渣中不可能只有铜元素，错误； B、当铁的量很少，只与AgNO3反应，没有与Cu(NO3)2反应时，滤渣中只有银元素，正确； C、若铁是过量的，滤渣中含有银、铜、铁，滤液是硝酸亚铁溶液，则可能滤液和滤渣均有铁元素，正确； D、若滤渣中含有铜，说明硝酸银已完全反应，此时滤液中一定不含硝酸银，滤液中不可能含有银元素，错误。 故选BC。 17. 在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 A. 若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B. 若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C. c、d两点可能都是饱和溶液 D. “a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误； C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶剂质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。 故选D。 二、简答题(共30分，18题共7分，19题共8分，20题共7分，21题共8分) 18. 皮蛋的制作主要原料有：氯化钠、草木灰、生石灰、食用碱(Na2CO3)、稻壳。 （1）上述主要原料中，属于氧化物的是_____；属于混合物的是_____(选写一种)。 （2）使用原料时，需要加入一定的水混合搅拌。加入水后，生石灰能与水反应，写出该反应的化学方程式_____，反应过程中产生的现象是_____。加水后食用碱也随即发生反应，写出反应的化学方程式_____。 （3）原料与水混合后涂在鸭蛋上，密封腌制即可，密封的原因是_____；由于皮蛋呈碱性，食用时会有涩味，为了消除涩味，食用时可以蘸取_____。 【答案】（1） ①. 生石灰##CaO ②. 草木灰##稻壳 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放出热量 ③. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3） ①. 防止空气中的二氧化碳与生成的碱反应 ②. 食醋 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；在给出的原料中，生石灰（CaO）由钙和氧两种元素组成，属于氧化物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。草木灰中含有多种成分，稻壳也是由多种物质组成，所以草木灰或稻壳属于混合物；氯化钠、食用碱(Na2CO3)都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。该反应是放热反应，所以反应过程中产生的现象是放出热量； 食用碱(Na2CO3)与氢氧化钙（由生石灰与水反应生成）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，从而消耗氢氧化钠，影响皮蛋的腌制效果和质量；所以密封是为了防止空气中的二氧化碳与生成的碱反应；由于皮蛋呈碱性，食用时会有涩味，为了消除涩味，根据酸碱中和的原理，食用时可以蘸取酸性物质，如食醋（含有醋酸）。 19. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 640 110.0 1690 246.0 NaCl 357 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是_____。 （2）由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是_____。40℃时，硝酸钾的饱和溶液质量分数是_____(列式即可)。 （3）20℃时，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，此时硝酸钾溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 由于配制后没有及时贴上标签，请用两种不同的实验方法对“烧杯A”溶液进行检验。 将检验的方法、现象与结论填入下表： 方法 检验方法、现象与结论 方法一 _____ 方法二 _____ 【答案】（1）均一、透明、稳定 （2） ①. 36.0 g/100g水##36g ②. （3） ①. 不饱和 ②. 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾 ③. 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是：均一、透明、稳定； 【小问2详解】 由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；40℃时，硝酸钾的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，每（100+40）g饱和硝酸钾溶液中存在40g硝酸和100g水，所以硝酸钾的饱和溶液质量分数是； 【小问3详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，24%>10%，此时硝酸钾溶液是不饱和溶液； 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能与硝酸钾反应； 100g的氯化钠溶液中含有氯化钠10g，水90g，需要再溶解达到饱和状态；100g的硝酸钾溶液中含有硝酸钾10g，水90g，需要再溶解，达到饱和状态，因此，10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别加入20g的晶体，能全部溶解的氯 化钠，不能全部溶解的是硝酸钾； 因此： 方法 检验方法、现象与结论 方法一 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾 方法二 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾 20. 为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 （1）甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是_____，得到悬浊液的待检物是_____；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是_____。 （2）乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是_____；请说出“取样适中”的理由是_____。 【答案】（1） ①. 硫酸铜##CuSO4 ②. 碳酸钙##CaCO3 ③. 碳酸钠##Na2CO3 （2） ①. 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢 ②. 若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品 【解析】 【小问1详解】 将四种粉末分别取样置于试管中加水，得到蓝色溶液的待检物是硫酸铜（CuSO4），因为硫酸铜溶液呈蓝色；得到悬浊液的待检物是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙不溶于水，会形成悬浊液；另两支试管中分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠（Na2CO3），硫酸钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应时，由于碳酸钙是不溶性固体，与稀盐酸的接触面积相对较小，反应速率相对较慢，产生气泡的速率相对较缓；碳酸钠是可溶性固体，在溶液中与稀盐酸接触充分，反应速率快，产生气泡速率较快。所以实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢； 如果样品量过少，可能产生现象不明显，难以准确观察和判断；如果样品量过多，与稀盐酸反应过于剧烈，可能导致液体飞溅等不安全情况，同时也浪费药品。所以 “取样适中” 的理由是若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品。 21. 《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程，以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜)和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图： （1）铜中加入一定比例的锡和铅，就可得到青铜。根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是_____。 （2）碱式碳酸铜[Cu₂(OH)2CO3]，高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____；上述过程中得到铜的化学反应方程式是_____。 （3）理论上，1mol碱式碳酸铜完全反应后，可以得到的铜为_____g。 （4）“古法炼铜”的过程中，没有涉及到的基本反应类型是_____。 （5）原料中需过量木炭，过量的目的是_____。 （6）封盖保留通气孔的原因是_____；通气孔不宜开口过大的原因是_____。 【答案】（1）锡##Sn （2） ①. Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ②. 2CuO+C2Cu+CO2↑ （3）128 （4）化合反应和复分解反应 （5）在高温的条件下，部分木炭会与空气中的氧气反应或与生成的二氧化碳反应而被消耗，同时使氧化铜完全反应 （6） ①. 排出产生的二氧化碳气体 ②. 防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是锡； 【小问2详解】 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑； 【小问3详解】 根据Cu₂(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑，可得关系式Cu₂(OH)2CO3～2Cu，1mol碱式碳酸铜完全反应后，可以得到的2mol铜，质量为2mol×64g/mol=128g； 【小问4详解】 “古法炼铜”的过程中，涉及到的基本反应类型有分解反应（碱式碳酸铜分解）、置换反应（氧化铜和木炭的反应），没有涉及到的基本反应类型是化合反应和复分解反应； 【小问5详解】 在高温的条件下，部分木炭会与空气中的氧气反应或与生成的二氧化碳反应而被消耗，同时使氧化铜完全反应，所以原料中需过量木炭； 【小问6详解】 封盖保留通气孔的原因是排出产生的二氧化碳气体；通气孔不宜开口过大的原因是防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上海市普陀区中考化学二模试卷 2025.4 考生注意： 1.化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cu-64 一、选择题(共20分) 1~14题只有一个正确选项，15~17题有1~2个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1. 空气中含量最多的气体是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. Ar 2. 铝元素符号是 A. Al B. Ag C. Hg D. In 3. 下列生活劳作涉及化学变化的是 A. 碾米 B. 酿酒 C. 织布 D. 刺绣 4. 下列发电方式，“碳排放量”最大的是 A. 水力 B. 风力 C. 煤炭 D. 太阳能 5. ClO2中，氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 6. 水的净化过程中，可用于消除异味的物质是 A. 氯气 B. 明矾 C. 石英砂 D. 活性炭 7. 互为同素异形体的一组物质是 A. 金刚石和石墨 B. 熟石灰和生石灰 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 8. 实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是 A. 大理石石块和稀硫酸 B. 大理石石块与稀盐酸 C. 大理石粉末与浓盐酸 D. 大理石粉末与浓硫酸 9. 下列是饮料的pH数据，其中呈碱性的是 A. 葡萄汁：3.5~4.5 B. 苹果汁：2.9~3.3 C. 牛奶：6.3~6.6 D. 苏打水：7.5~9 10. 喷油器是现代汽车燃油喷射系统的核心装置，它可将燃油变成雾状。喷油器的作用是 A. 使燃油充分燃烧 B. 减少热量的损失 C. 减少氧气的消耗 D. 降低燃油着火点，使燃油更易燃烧 11. 下列物质可做氮肥的是 A. 氯化钾 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 硫酸钾 12. 实验室测定某双氧水的质量分数，利用二氧化锰使双氧水分解，为测定生成的氧气体积，以下最合适的实验装置(瓶中都装满水)是 A. B. C. D. 13. 关于1molH2O说法一定正确是 A. 体积为18mL B. 含有1mol氧原子 C. 含有1mol氢分子 D. 含有6.02×103个水分子 14. 将一种盐M(不含结晶水)的溶液，通过“操作I”得到固体M，过程如下图。下列说法正确的是 A. “操作I”可以是降温 B. “操作I”可以是蒸发 C. 甲一定是M不饱和溶液 D. 甲与乙中的溶液质量分数一定不相同 15~17题有1~2个正确选项 15. 含有一种元素的物质可能是 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 混合物 16. 向Cu(NO3) 2和AgNO3混合溶液中加入一定量Fe粉，反应后过滤。对于所得滤渣和滤液分析正确的是 A. 可能滤渣中只有铜元素 B 可能滤渣中只有银元素 C. 可能滤液和滤渣均有铁元素 D. 可能滤液和滤渣均有铜、银元素 17. 在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 A. 若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B. 若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C. c、d两点可能都是饱和溶液 D. “a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 二、简答题(共30分，18题共7分，19题共8分，20题共7分，21题共8分) 18. 皮蛋的制作主要原料有：氯化钠、草木灰、生石灰、食用碱(Na2CO3)、稻壳。 （1）上述主要原料中，属于氧化物的是_____；属于混合物的是_____(选写一种)。 （2）使用原料时，需要加入一定的水混合搅拌。加入水后，生石灰能与水反应，写出该反应的化学方程式_____，反应过程中产生的现象是_____。加水后食用碱也随即发生反应，写出反应的化学方程式_____。 （3）原料与水混合后涂在鸭蛋上，密封腌制即可，密封的原因是_____；由于皮蛋呈碱性，食用时会有涩味，为了消除涩味，食用时可以蘸取_____。 19. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是_____。 （2）由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是_____。40℃时，硝酸钾的饱和溶液质量分数是_____(列式即可)。 （3）20℃时，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，此时硝酸钾溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 由于配制后没有及时贴上标签，请用两种不同的实验方法对“烧杯A”溶液进行检验。 将检验的方法、现象与结论填入下表： 方法 检验方法、现象与结论 方法一 _____ 方法二 _____ 20. 为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 （1）甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是_____，得到悬浊液的待检物是_____；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是_____。 （2）乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是_____；请说出“取样适中”的理由是_____。 21. 《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程，以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜)和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图： （1）铜中加入一定比例的锡和铅，就可得到青铜。根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是_____。 （2）碱式碳酸铜[Cu₂(OH)2CO3]，高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____；上述过程中得到铜的化学反应方程式是_____。 （3）理论上，1mol碱式碳酸铜完全反应后，可以得到的铜为_____g。 （4）“古法炼铜”的过程中，没有涉及到的基本反应类型是_____。 （5）原料中需过量木炭，过量的目的是_____。 （6）封盖保留通气孔的原因是_____；通气孔不宜开口过大的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$