精品解析：2025年上海市虹口区中考二模化学试题

2024学年上海市虹口区中考化学二模试卷 相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(共20分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14题均只有一个正确选项，15~17题每题均有1~2个正确选项 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 木炭 C. 纯碱 D. 大理石 3. 与金刚石互为同素异形体的物质是 A. 碳素墨水 B. 活性炭 C. 碳酸铵 D. 石墨 4. 焰色反应火焰呈黄色的是 A. 氯化钾 B. 氧化铁 C. 硫酸钠 D. 氢氧化铜 5. 生活中的下列物质，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 白醋 C. 八宝粥 D. 咸豆浆 6. 属于钾肥的是 A. K2CO3 B. NH4NO3 C. NaHCO3 D. Ca(H2PO4)2 7. 今年2月，我国自主研制的电动型载人飞艇实现科研首飞，飞艇中填充的氦气的化学式是 A. H2 B. He2 C. H D. He 8. 碳酸锂 (Li2CO3) 是制备锂电池的重要原料，Li2CO3中Li元素的化合价是 A. +1 B. -1 C. +2 D. -2 9. 属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 蒸馏水 C. 椰子水 D. 苏打水 10. 属于复分解反应的是 A. 4P+5O22P2O5 B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C. 2H2O22H2O+O2↑ D. H2+CuOCu+H2O 11. 从微观视角分析，物质存在热胀冷缩现象的主要原因是 A. 微粒体积小 B. 微粒质量小 C 微粒之间有间隙 D. 微粒不断运动 12. 关于氧气的说法，正确的是 A. 微观构成：由氧原子构成 B. 化学性质：不易溶于水 C. 收集方法：排水集气法 D. 用途：作燃料 13. 以下实验方案能达成对应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯酸钾中的氯化钾 加热混合物至不再有气体产生 B 除去铁钉表面的铁锈 放入足量稀硫酸中浸泡后及时取出 C 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃、观察火焰颜色 D 鉴别木炭和二氧化锰 加水、观察是否溶解 A. A B. B C. C D. D 14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。M 、N 两点分别表示硝酸钾的两种溶液，相关分析正确的是 A. 向 M 溶液中加入(c-b)g硝酸钾，得到N 溶液 B. 将 M 溶液升温，其溶质质量分数可能与 N相同 C 将 N 溶液降温至40 ℃，溶液质量持续减小 D. M、N 两溶液均降温至10 ℃，析出晶体的质量可能相等 以粗盐(杂质为泥沙、氯化镁、氯化钙)为原料得到纯净的氯化钠，实验流程如图所示，请完成下面小题。 15. 完成步骤I，不必要行为或操作是 A. 称量粗盐的质量 B. 量取一定体积的水 C. 充分溶解 D. 过滤 16. 对于步骤Ⅱ的分析，正确的是 A. 加入的溶液中一定有钠盐 B. 可能会产生气体 C. 步骤中一定有过滤操作 D. 固体就是粗盐中泥沙 17. 对步骤 III、 步骤 IV的分析不正确的是 A. 加入的稀盐酸应足量 B. 可用稀硫酸代替稀盐酸 C. 步骤 IV 溶液中氯化钠的质量分数持续变大 D. 若不考虑损失，得到的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 二、简答题(共30分，18题7分，19题5分，20题10分，21题8分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。 18. 水是人类赖以生存的自然资源。 （1）今年哈尔滨亚冬会火种采集时使用了冰透镜。冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）自来水生产中常用ClO2 杀菌消毒，ClO2由_______种元素组成，1molClO2中约含有_______个氯原子。 （3）水是一种良好的溶剂。农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，该溶液中氯化钠与水的质量比是_______。（填最简整数比） （4）用水的化合与分解实验可以证明水是_______的组成。 ①如图所示，氢气燃烧的化学方程式是________，可以观察到的现象是_______。 ②电解水的实验中，证明水由氢、氧两种元素组成的证据是_______。 19. 实验室的某废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，为回收其中的某些金属及硫酸锌溶液，如图所示进行实验。 （1）铜、铁、锌三种金属中金属活动性最弱的是_______。 （2）步骤I 中反应的化学方程式是_______，若最终得到0.64g 铜，则废液中硫酸铜的物质的量是_______mol。 （3）步骤III中物质X是_______。 （4）步骤IⅡ、II都可以观察到的现象是_______。 20. 实验室可以用乙二酸晶体 (H2C2O4·2H2O) 制取一氧化碳并验证一氧化碳与氧化铜的反应及产物，装置如图1所示。 （1）乙二酸晶体 (H2C2O4·2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，A处应选用的发生装置是____(选填图2中“甲”或“乙”)。 （2）装置C 中玻璃管内的现象是_______，D中反应的化学方程式是_______。 （3）若乙二酸晶体分解产生的二氧化碳的质量为xg，实验前后装置B 的总质量增加yg，请分析说明x与y的大小关系_______(残留在装置A 中的气体忽略不计)。 （4）取实验后装置B 中的物质放入水中配制成溶液，设计实验探究该溶液成分。 步骤 现象 结论 _______ _______ _______ 21. 实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g 样品充分溶解后过滤，分别对滤渣 A、滤液B进行实验。 （1）取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是_______。 另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰_______（ 选填“全部”或“部分”)变质。 （2）探究滤液B 是否饱和：向滤液B 中滴加酚酞试液后再滴加1%的稀盐酸(密度约为1g/cm³)，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如下图所示。 ①a 处溶液的颜色是_______色，c处溶液中的溶质是_______。 ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年上海市虹口区中考化学二模试卷 相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(共20分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14题均只有一个正确选项，15~17题每题均有1~2个正确选项 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，故含量最多的是氮气，故选：A。 2. 属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 木炭 C. 纯碱 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄糖是一种含碳的化合物，属于有机物，故A符合题意； B、木炭的主要成分是碳的单质，属于混合物，不属于有机物，故B不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故C不符合题意； D、大理石的主要成份是碳酸钙，属于混合物，故D不符合题意。 故选A。 3. 与金刚石互为同素异形体的物质是 A. 碳素墨水 B. 活性炭 C. 碳酸铵 D. 石墨 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。 【详解】A、碳素墨水的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不是同素异形体，故A不符合题意； B、活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不是单质，与金刚石不是同素异形体，故B不符合题意； C、碳酸铵由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于化合物，不属于单质，与金刚石不是同素异形体，故C不符合题意； D、石墨是由碳元素组成的单质，与金刚石互为同素异形体，故D符合题意。 故选D。 4. 焰色反应火焰呈黄色是 A. 氯化钾 B. 氧化铁 C. 硫酸钠 D. 氢氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾中含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，而不是黄色，故A不符合题意； B、氧化铁中含有铁元素，铁元素的焰色反应无显著特征颜色（通常为无色或极淡的黄色，不明显），且铁不是常见的焰色反应元素，故B不符合题意； C、硫酸钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故C符合题意； D、氢氧化铜中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故D不符合题意。 故选C。 5. 生活中的下列物质，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 白醋 C. 八宝粥 D. 咸豆浆 【答案】B 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定混合物，豆浆、八宝粥、奶茶为不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；白醋属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故选 ：B。 6. 属于钾肥是 A. K2CO3 B. NH4NO3 C. NaHCO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A符合题意； B、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、NaHCO3不属于肥料主要成分，故C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选A。 7. 今年2月，我国自主研制的电动型载人飞艇实现科研首飞，飞艇中填充的氦气的化学式是 A. H2 B. He2 C. H D. He 【答案】D 【解析】 【详解】氦气是由原子构成的单质，其化学式就是它的元素符号，即He，故选D。 8. 碳酸锂 (Li2CO3) 是制备锂电池的重要原料，Li2CO3中Li元素的化合价是 A. +1 B. -1 C. +2 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为0，碳元素显+4，氧元素显-2，设锂元素的化合价是x，可知：x×2+4+（-2）×3=0，则x=+1。 故选A。 9. 属于纯净物的是 A 柠檬水 B. 蒸馏水 C. 椰子水 D. 苏打水 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故A不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故B符合题意； C、椰子水中含有水、糖等物质，属于混合物，故C不符合题意； D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选B 10. 属于复分解反应的是 A. 4P+5O22P2O5 B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C. 2H2O22H2O+O2↑ D. H2+CuOCu+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。 故选B。 11. 从微观视角分析，物质存在热胀冷缩现象的主要原因是 A. 微粒体积小 B. 微粒质量小 C. 微粒之间有间隙 D. 微粒不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】物质由微观粒子构成，微观粒子之间存在间隙。温度升高时，微观粒子的运动速度加快，导致微观粒子之间的间隙增大，从而使物体体积膨胀（热胀）；温度降低时，微观粒子运动减缓，间隙缩小，体积随之收缩（冷缩）。 故选C。 12. 关于氧气的说法，正确的是 A. 微观构成：由氧原子构成 B. 化学性质：不易溶于水 C. 收集方法：排水集气法 D. 用途：作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，故A错误； B、氧气不溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误； C、氧气不易溶于水也不与水反应，可采用排水法进行收集，故C正确； D、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故D错误。 故选C。 13. 以下实验方案能达成对应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯酸钾中的氯化钾 加热混合物至不再有气体产生 B 除去铁钉表面的铁锈 放入足量稀硫酸中浸泡后及时取出 C 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃、观察火焰颜色 D 鉴别木炭和二氧化锰 加水、观察是否溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钾受热会分解生成氯化钾和氧气，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铁和水。若铁锈完全反应后“及时取出”铁钉，可避免稀硫酸与铁进一步反应，从而去除铁锈，故B正确； C、一氧化碳、甲烷燃烧时均会产生蓝色火焰，则无法通过点燃、观察火焰颜色的方法进行鉴别，故C错误； D、木炭、二氧化锰均为黑色粉末，不溶于水，则无法通过加水、观察是否溶解的方法进行鉴别，故D错误。 故选B。 14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。M 、N 两点分别表示硝酸钾的两种溶液，相关分析正确的是 A. 向 M 溶液中加入(c-b)g硝酸钾，得到N 溶液 B. 将 M 溶液升温，其溶质质量分数可能与 N相同 C. 将 N 溶液降温至40 ℃，溶液质量持续减小 D. M、N 两溶液均降温至10 ℃，析出晶体的质量可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，M点为硝酸钾的饱和溶液，向 M 溶液中加入(c-b)g硝酸钾，固体不能继续溶解，不能得到N溶液，故A错误； B、将 M 溶液升温，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成成分不变，则其溶质质量分数不可能与N相同，故B错误； C、将 N 溶液降温至40 ℃，溶液的质量先不变，达到饱和后，固体析出，溶质的质量减小，溶液的质量减小，故C错误； D、由于溶液的质量不确定，则M、N 两溶液均降温至10 ℃，析出晶体的质量可能相等，故D正确。 故选D。 以粗盐(杂质为泥沙、氯化镁、氯化钙)为原料得到纯净的氯化钠，实验流程如图所示，请完成下面小题。 15. 完成步骤I，不必要的行为或操作是 A. 称量粗盐的质量 B. 量取一定体积的水 C. 充分溶解 D. 过滤 16. 对于步骤Ⅱ的分析，正确的是 A. 加入的溶液中一定有钠盐 B. 可能会产生气体 C. 步骤中一定有过滤操作 D. 固体就是粗盐中的泥沙 17. 对步骤 III、 步骤 IV的分析不正确的是 A. 加入的稀盐酸应足量 B. 可用稀硫酸代替稀盐酸 C. 步骤 IV 的溶液中氯化钠的质量分数持续变大 D. 若不考虑损失，得到的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量 【答案】15. D 16. AC 17. BC 【解析】 【15题详解】 根据流程图可知，该步骤只是将粗盐溶解在水中，此时还未到过滤除去泥沙等不溶性物质的步骤，则过滤是不必要的操作，故选D； 【16题详解】 A、粗盐除杂过程中，为除去氯化镁、氯化钙等杂质，加入的溶液通常是氢氧化钠溶液（除去氯化镁）、碳酸钠溶液（除去氯化钙），碳酸钠属于钠盐，故A正确； B、步骤Ⅱ中，加入的试剂主要是为了除去粗盐中的杂质离子，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无气体生成，故B错误； C、步骤Ⅱ是将前面加入试剂后产生的沉淀与溶液分离，一定有过滤操作，故C正确； D、固体不仅包括粗盐中的泥沙，还包含加入试剂后生成的氢氧化镁、碳酸钙沉淀，故D错误。 故选AC； 【17题详解】 A、除去氯化镁加入了过量的氢氧化钠溶液，除去氯化钙加入了过量的碳酸钠溶液，加入稀盐酸是为了除去溶液中过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，故加入的稀盐酸应足量，故A不符合题意； B、若用稀硫酸代替稀盐酸，反应后会引入新的杂质离子硫酸根离子，不符合除杂原则，故B符合题意； C、步骤 IV为蒸发结晶，刚开始溶液中氯化钠的质量分数在逐渐的增大，但当有晶体析出后，继续蒸发溶剂，溶液中氯化钠的质量分数不变，故C符合题意； D、除杂的过程中会生成氯化钠，则若不考虑损失，得到的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故D不符合题意。 故选BC。 二、简答题(共30分，18题7分，19题5分，20题10分，21题8分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。 18. 水是人类赖以生存的自然资源。 （1）今年哈尔滨亚冬会火种采集时使用了冰透镜。冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）自来水生产中常用ClO2 杀菌消毒，ClO2由_______种元素组成，1molClO2中约含有_______个氯原子。 （3）水是一种良好的溶剂。农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，该溶液中氯化钠与水的质量比是_______。（填最简整数比） （4）用水的化合与分解实验可以证明水是_______的组成。 ①如图所示，氢气燃烧的化学方程式是________，可以观察到的现象是_______。 ②电解水的实验中，证明水由氢、氧两种元素组成的证据是_______。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 2 ②. （3）4:21 （4） ①. 氢元素和氧元素 ②. ③. 烧杯内壁有水雾生成 ④. 反应前后元素的种类不变 【解析】 【小问1详解】 冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理变化； 【小问2详解】 ClO2是由氯、氧两种元素组成；1molClO2中约含有个氯原子，故填：2；； 【小问3详解】 农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液的质量为a，则该溶液中氯化钠与水的质量比为，故填：4:21； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； ①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，可观察到烧杯内壁有水雾生成，故填：；烧杯内壁有水雾生成； ②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：反应前后元素的种类不变。 19. 实验室的某废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，为回收其中的某些金属及硫酸锌溶液，如图所示进行实验。 （1）铜、铁、锌三种金属中金属活动性最弱的是_______。 （2）步骤I 中反应的化学方程式是_______，若最终得到0.64g 铜，则废液中硫酸铜的物质的量是_______mol。 （3）步骤III中物质X是_______。 （4）步骤IⅡ、II都可以观察到的现象是_______。 【答案】（1）铜 （2） ①. ②. 0.01 （3）锌 （4）有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：锌>铁>铜，可知三种金属中活动性最弱的是铜，故填：铜； 【小问2详解】 步骤I 中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；生成铜的物质的量为，根据化学反应方程式可知，，故废液中硫酸铜的物质的量是0.01mol，故填：0.01； 【小问3详解】 步骤I 中发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣A中为剩余的铁和生成的铜，滤液B中为硫酸亚铁、硫酸锌，步骤II中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液C为氯化亚铁、稀硫酸，步骤III加入过量X得到溶液硫酸锌，则X为锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：锌； 【小问4详解】 结合（3）小问，步骤II中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤III加入过量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。 20. 实验室可以用乙二酸晶体 (H2C2O4·2H2O) 制取一氧化碳并验证一氧化碳与氧化铜的反应及产物，装置如图1所示。 （1）乙二酸晶体 (H2C2O4·2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，A处应选用的发生装置是____(选填图2中“甲”或“乙”)。 （2）装置C 中玻璃管内的现象是_______，D中反应的化学方程式是_______。 （3）若乙二酸晶体分解产生的二氧化碳的质量为xg，实验前后装置B 的总质量增加yg，请分析说明x与y的大小关系_______(残留在装置A 中的气体忽略不计)。 （4）取实验后装置B 中的物质放入水中配制成溶液，设计实验探究该溶液成分。 步骤 现象 结论 _______ _______ _______ 【答案】（1）甲 （2） ①. 固体由黑色逐渐变为红色 ②. （3）x<y （4） ①. a.取少量配制好的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置、b.取步骤a中上层清液，滴加酚酞溶液 ②. 有白色沉淀生成、溶液变为红色 ③. 说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 乙二酸晶体 在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，该反应适用于固体加热型，发生装置选甲，故填：甲； 【小问2详解】 装置C中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到玻璃管内的固体由黑色逐渐变为红色；D中发生的反应为二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：固体由黑色逐渐变为红色；； 【小问3详解】 若乙二酸晶体分解产生的二氧化碳的质量为xg，实验前后装置B 的总质量增加yg，装置B增加的质量y等于生成的二氧化碳和水的质量，所以x<y，故填：x<y； 【小问4详解】 装置B中的物质是吸收二氧化碳和水后，可能含有氢氧化钠和碳酸钠，根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质，试剂实验探究其溶液成分，实验设计如下：a.取少量配制好的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置，观察到有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；b.取步骤a中上层清液，滴加酚酞溶液，若溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，故填：a.取少量配制好的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置、b.取步骤a中上层清液，滴加酚酞溶液；有白色沉淀生成、溶液变为红色；说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 21. 实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g 样品充分溶解后过滤，分别对滤渣 A、滤液B进行实验。 （1）取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是_______。 另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰_______（ 选填“全部”或“部分”)变质。 （2）探究滤液B 是否饱和：向滤液B 中滴加酚酞试液后再滴加1%的稀盐酸(密度约为1g/cm³)，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如下图所示。 ①a 处溶液的颜色是_______色，c处溶液中的溶质是_______。 ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是_______。 【答案】（1） ①. ②. 部分 （2） ①. 红 ②. 氯化钙和盐酸 ③. b点时消耗稀盐酸的体积 【解析】 【小问1详解】 久置的生石灰可能变质生成氢氧化钙、碳酸钙。取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣A中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 氧化钙与水反应放热，则另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰部分变质，故填：部分； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，则滤液B中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水； ①a处溶液的pH值大于7，溶液显碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，则此时溶液的颜色为红色；c处溶液的pH值小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钙和盐酸，故填：红；氯化钙和盐酸； ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是b点时对于稀盐酸的体积，结合稀盐酸的密度和溶质质量分数，可求出稀盐酸中溶质的质量，结合化学方程式可计算出参加反应氢氧化钙的质量，从而判断滤液B是否饱和，故填：b点时消耗稀盐酸的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$