江苏省泰州中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 一、选择题。(本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是 A. 大力发展火力发电 B. 开发使用清洁能源 C. 植树造林增加绿色植被 D. 健全生态环境治理体系 2. 反应应用于石油开采，下列说法正确的是 A. 基态原子的轨道表示式为 B. 的结构示意图为 C. 中原子杂化类型为 D. 的空间填充模型为 3. 实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制得 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 5. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 6. 下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A. 用足量溶液吸收 B. 与发生置换反应： C. 与反应生成单质硫： D. 单质硫在空气中燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解硫黄 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 的空间结构为形，的还原性比的强 D. 键长比的长，的沸点低于 8. 某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极b经外电路流向电极a B. 电极a的电极反应式为 C. 当有通过质子交换膜时，电极b表面理论上消耗的体积为 D. 验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入新制，加热，观察现象 9. 甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 催化剂中的Pd带部分正电荷 B. 步骤I有配位键形成 C. 步骤III中每生成，转移电子的数目约为 D. 若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 10. 化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。 下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. X→Y、Y→Z都是取代反应 B. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，用计分别测量溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 比结合的能力弱 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中有水 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应 D 用计测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 13. 实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 的选择性。下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成 D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下： 已知：易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为。 （1）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。 ①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______。 ②酸浸时，加料完成后，不延长浸取时间，提高金属元素浸出率的方法除适当升高酸浸温度外，还有_______。 （3）铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为(水层)+2TBP(有机层)(有机层)(水层)。 ①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随变化关系如图1所示。最佳为，不宜过大也不宜过小的可能原因是_______。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子除外，还有_______(填离子的化学式)。 （4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为____。 （5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始的的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。时制得超细氧化铋，推断其化学式_______{写出计算过程，O-16，Bi-209，}。 15. 有机物(药名seleca)能有效治疗心绞痛，一种合成的路线如下： （1）X的化学式为，其分子中采取杂化方式的碳原子数目是_______。 （2）的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为_______。 （3）的反应会生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。 ①分子中有-CN ②能发生银镜反应，不能与发生显色反应 ③酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应 ④分子中有3种不同化学环境的氢 （5）已知：(易被氧化)设计以、为原料制取的合成路线流程图______(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干)。 16. 以磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO4的实验流程如下： （1）用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H3PO4，发生的主要反应如下： Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑ Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O ↓＋2H3PO4 ①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。 ②经“酸浸”得到的粗H3PO4为CaSO4∙H3PO4∙H2O 混合体系。“纯化” 步骤控制温度在70 ℃，调节H3PO4质量分数为55%，使CaSO4以结晶水合物析出，过滤。为提高H3PO4的产率，需对CaSO4水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。 （2）将H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙烧脱水得FePO4。 已知： FePO4·2H2O 晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe3＋+EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]-。 ① 生成FePO4·2H2O的离子方程式为________。 ②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10-7.3 mol·L-1，则c(PO)=_____mol·L－1。 ③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。 ④设计以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FePO4·2H2O晶体的实验方案：_________________________。 (FePO4·2H2O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用) 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。 （1）二氧化碳通过催化方法还原可以生产多种高价值的基础化学品，受到了研究人员的广泛关注。二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： ； ； 在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 反应___________； ②580℃以后平衡转化率升高的主要原因是___________。 ③某同学认为该反应的最佳温度范围为360℃～400℃，你是否赞同，并说明理由：___________。 （2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题图所示： ①步骤Ⅲ发生的反应为___________(*X代表吸附态中间体) ②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率___________(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 （3）用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[]随电压的变化如图2所示。 ①当电解电压为，阴极发生的电极反应式为___________。 ②电解电压为时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 一、选择题。(本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. C 7. A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大浓度，使充分浸出；同时抑制、水解 ②. 加快搅拌速率 （3） ①. 时，铋离子(萃取平衡逆向移动)萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解()程度增大，不利于铋离子的萃取提纯 ②. 、 （4）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中 （5） 【15题答案】 【答案】（1）4 （2） （3） （4）或 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. (磷酸先与磷灰石反应生成可溶性的磷酸二氢钙，)避免直接使用硫酸时生成难溶的硫酸钙层对磷灰石颗粒的包裹，阻止反应的继续发生 ②. 将洗涤后的滤液合并入上一步过滤的滤液 （2） ①. 2Fe2+＋2H3PO4＋H2O2＋2H2O=2FePO4·2H2O↓＋4H+ ②. 1.0×10－17.6 ③. 使Fe3＋和EDTA4－发生络合反应(Fe3＋＋EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]－)，降低Fe3＋的浓度，减缓FePO4·2H2O的沉淀速率 ④. 将FeSO4溶液和H2O2溶液混合后，加入适量EDTA四钠盐溶液搅拌，在搅拌下向混合溶液中加入H3PO4溶液，控制溶液pH为2一段时间后静置、过滤，所得晶体用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成，低温干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. -247.1 ②. 反应Ⅰ为放热反应，温度升高CO2平衡转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高CO2平衡转化率升高，580℃以后，温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ ③. 不赞同。虽然反应温度为360℃～400℃时CO2转化率较高，但CO2生成CH4的选择性的大小无法确定(CH4选择性大小无法确定) （2） ①. *COOH→*CO+*OH ②. 高于 （3） ①. CO2+2e-+2H＋=HCOOH ②. 2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $