冲刺抢分卷06 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（江苏专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是 A．“发光玻璃”碲化镉(CdTe) B．锂电池电解液碳酸丙烯酯 C．硬铝 D．改性沥青 【答案】A 【详解】A．碲化镉(CdTe)为新型无机非金属材料，A正确； B．碳酸丙烯酯是有机物，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．硬铝是合金，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，是高黏度有机液体的一种，不属于新型无机非金属材料，D错误； 本题选A。 2．高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．的共价键类型为键 C．的VSEPR模型均为四面体形 D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．的电子式为，A正确； B．分子中的共价键是由两个氯原子的p轨道重叠形成的键，所以分子中的共价键类型为键，B正确； C．中N的价层电子对数为，中Cl的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，价电子数均为4，VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物为N2和O2，还原产物为Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 3．下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 4．应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 【答案】B 【详解】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 阅读下列材料，完成有关问题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，反应为：，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。加入到稀硫酸中，溶液变蓝色。可以吸收气体，用于除杂和尾气处理。阅读以上材料，回答下列问题。 5．下列说法正确的是 A．如图所示是晶胞中位置，则一个晶胞中含有8个 B．转化为基态Cu原子，得到的电子填充在3d轨道上 C．和的中心S原子都采取杂化 D．的键角比的键角大 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解精炼铜时阴极反应： B．与浓硝酸反应： C．溶于稀硫酸： D．吸收气体： 7．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有孤电子对，可形成 B．Cu形成的合金熔点高，可用作导线 C．具有还原性，可与CuO反应制Cu D．具有酸性，可用于刻蚀铜板 【答案】5．A 6．D 7．C 【解析】5．A．由图所示，一个晶胞中个数为，根据化学式，则一个晶胞中含有8个，故A正确； B．转化为基态Cu原子得到电子一个电子，得到的电子填充在4s轨道上，故B错误； C．中S的价层电子对数为2+=4，S采用sp3杂化，中S的价层电子对数为2+=3，S采用sp2杂化，故C错误； D．由C选项的计算可知，中S含有一个孤电子对，中S不含孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，导致键角变小，故的键角比的键角小，故D错误； 答案选A。 6．A．电解精炼铜时阴极反应：，故A错误； B．与浓硝酸反应，S元素要被氧化为硫酸根，方程式为：，故B错误； C．溶于稀硫酸生成单质铜与硫酸铜，离子方程式为，故C错误； D．吸收气体生成CuS沉淀，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 7．A．具有空轨道，NH3中N原子具有孤电子对，可形成，故A不选； B．Cu可用作导线是因为具有导电性，与其合金熔点高性质无关，故B不选； C．可与CuO反应制Cu，是因为具有还原性，故C选； D．可用于刻蚀铜板是因为其具有较强的氧化性，与酸性无关， 故D不选； 答案选C。 8．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下： ①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。下列说法正确的是 A．启动电源1，电极1附近的升高 B．步骤①中电极的反应式为： C．电极2为阳极 D．步骤②中电极质量减少，则电极2消耗氧气的质量为 【答案】D 【分析】启动电源1，使海水中进入结构形成，中锰元素的化合价降低，作阴极，与电源1的负极a相连，电极反应为：；电极1作阳极，与电源正极b相连，电极反应为：；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2，则电极2为阴极，电极反应为：，阳极的电极反应为：，据此解答。 A．根据分析可知：电极1的电极反应式为：，即增大，则启动电源1，电极1附近的减小，A错误； B．根据分析可知：步骤①中电极的反应式为：，B错误； C．根据分析可知：电极2为阴极，C错误； D．根据分析可知：步骤②中电极的电极反应为：，电极减少的质量为脱出的质量，即每减少，转移1mol电子，结合电极2的电极反应：，根据得失电子守恒可知，电极2消耗氧气的质量为，D正确； 故选D。 9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X C．Y→Z 有 H2O生成 D．1mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 【答案】B 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A错误； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反 应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X ，故B正确； C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和 CH3CH2OH，没有H2O生成，故C错误； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗 3molNaOH，故D错误； 故选B。 10．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．侯氏制碱法：溶液 B．制备金属溶液 C．硫酸工业：硫黄 D．硝酸工业： 【答案】A 【详解】A．向饱和溶液先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，A正确； B．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，B错误； C．硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与O2反应得到SO3，C错误； D．氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO与水不反应，不能直接得到HNO3，D错误； 故选A。 11．下列实验操作的目的或结论正确的是 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确； B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误； C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误； D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误； 故选A。 12．一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系：；；；，平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是 A．是弱电解质 B．的平衡常数数量级为 C．当时， D．当时， 【答案】D 【详解】A．；，平衡常数依次为，则的平衡常数为，则分步电离，且电离平衡常数较小，为弱电解质，A正确； B．；，平衡常数依次为，②-③可得的平衡常数数量级为，B正确； C． ；，平衡常数依次为，，当时， ，，，故 ，C正确； D．，，当时，= 根据电荷守恒：，则，D错误； 故选D。 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)  ΔH=-164.7kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)  ΔH=+41.2kJ·mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示。下列说法正确的是 A．反应CO(g)＋3H2(g)=H2O(g)＋CH4(g)的焓变ΔH= -123.5kJ·mol-1 B．400℃前CO2实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C．降低体系温度，CH4的平衡选择性增大 D．450℃时，使用更高效催化剂，有可能使CO2平衡转化率达到X点 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，用反应Ⅰ-反应Ⅱ，可运算出目标反应CO(g)＋3H2(g)=H2O(g)＋CH4(g)的反应热ΔH=-164.7kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-205.9kJ·mol-1，A错误； B．400℃前CO2实际转化率低于对应温度下的平衡转化率，结合题给信息“反应相同时间”，判断此时反应未达平衡，不能用平衡移动解释曲线变化，B错误； C．生成CH4的反应Ⅰ是放热反应，降低体系温度，平衡正向移动；而不生成CH4的反应Ⅱ是吸热反应，降低体系温度，平衡逆向移动，则CH4的平衡选择性增大，C正确； D．催化剂不影响化学平衡，故使用更高效催化剂也不可能提高CO2平衡转化率使其达到X点的值，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）、、等均可作锂离子电池的电极材料。 (1)电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。 ①投料时，先将与 直接混合，再向其中加入另一种溶液。 ②共沉淀的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是 。 (2)电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。 ①该负极放电时的电极反应式为 。 ②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是 。 (3)电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下： ①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式： 。 ②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为 。(写出计算过程)。 ③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是 。 【答案】 (1) 或 增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化 (2) 半径小于层间距 (3) 和 提高，促进充分沉淀 【分析】正极材料与硫酸反应，Na2S2O3具有还原性，可将Co3+还原成Co2+，加入NaOH调pH将Co2+转化为沉淀，加入Na2CO3将Li+转化为Li2CO3； （1）①投料时，和直接混合，易生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，故先将与直接混合，再向其中加入另一种溶液； ②共沉淀的化学方程式为或； ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是：增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化； （2）①将嵌入层状充电后得到的可作电池负极放电时的电极反应式为；②为Li失去一个电子形成，电子排布为1s2，原子半径小，半径小于层间距，能嵌入层间； （3）①“溶解”步骤，正极材料与硫酸反应，Na2S2O3具有还原性，可将Co3+还原成Co2+； ②根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体质量为100g，则n(Co)=mol，m(Co)=100×g； 在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，n(Co)：n(O)=：=1：1，剩余固体成分为CoO； 在350-400℃时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析， 在290℃，n(Co)：n(O)=：=2：3，其化学式为Co2O3； 在500℃n(Co)：n(O)=：=3：4，其化学式为Co3O4； 所以可以确定在350-400℃时的化学式为Co2O3和Co3O4， ③“沉锂”时，提高，促进充分沉淀。 15．（15分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： (1)下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 (2)标出B中酸性最强的氢原子 。 (3)已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 。 (4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 。 (5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。 (6)已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】 (1)ACD (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】C的分子式为C11H15BrO，B和C发生取代反应生成D和HBr，由D逆推，可知C为。 （1）A．化合物E和G都含羧基、醚键，官能团种类相同，故A正确； B．化合物E中连羧基的碳为手性碳原子，G不含有手性碳原子，故B错误； C．苯环上都连有甲基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；     D．化合物E和G相对分子质量不同，可以使用质谱仪区分，故D正确； 选ACD。 （2）O原子电负性大，吸电子能力强， 2个羰基中间的碳原子上的H原子酸性更强，B中酸性最强的氢原子是。 （3）C的分子式为C11H15BrO，B和C发生取代反应生成D和HBr，由D逆推，C的结构简式为； （4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，则X可能是E与CH3I发生取代反应生成酯，中间产物X的结构简式为。 （5）能和FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子，说明含有酯基且结构对称，符合条件的D的同分异构体为。 （6）发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为，和乙醇发生酯化反应生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路线为。 16．（15分）羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下： ．产品制备及产率计算 ①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。 ②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。 ③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。 回答下列问题： (1)用试纸检验溶液的操作为 。 (2)①中观察到沉淀的颜色变为 色时，证明已经成功制备晶种。 (3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为 。 (4)抽滤装置如图，仪器c的作用为 ，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和 。 ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知：，不与稀溶液反应。 (5)铁黄溶于标准液的离子方程式为 。 (6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为 (列出计算式，不需化简)。 (7)若溶液过量，会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：) 【答案】 (1)用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数 (2)淡黄 (3) (4)防止倒吸 得到的沉淀更干燥 (5) (6) (7)无影响 【分析】II.铁黄溶于硫酸转化为Fe3+，加入Na2C2O4，发生反应，由于不与稀溶液反应，所以用NaOH滴定剩余的酸，从而计算出溶解铁黄的硫酸的量，最终计算出铁黄的含量。据此分析作答。 （1）用试纸检验溶液的操作为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数； （2）已知羟基氧化铁为淡黄色固体，所以①中观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种； （3）碱性条件下，将Fe2+氧化为FeOOH，所以②氧化过程中发生反应的离子方程式为； （4）根据抽滤装置图，仪器c是安全瓶，防止倒吸；抽滤是指一种操作，其原理与普通的常压过滤相同，相比普通过滤，此方法过滤速度快，沉淀抽得较干，有时候还可以过滤掉气体，并能达到快速干燥产品的作用； （5）铁黄溶于标准液生成Fe3+和水，反应的离子方程式为：； （6）标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，则与铁黄反应的硫酸的物质的量为，根据的系数关系，铁黄的纯度为； （7）若溶液过量，会引入过量，而NaOH滴定的是剩余酸的含量，而这些H+均来自于硫酸标准液，所以消耗的NaOH的量不会发生任何变化，因此溶液过量，不会对实验结果造成影响。 17．（15分）氨的制备是当前研究的重要课题。 (1)CH4、N2偶联活化制NH3。研究发现， 可以活化CH4，为合成氨提供活性氢原子。 ①将暴露在CH4中，反应产生微粒有、、、、。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为 ，生成该微粒的同时，还生成 。 ②为探究活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除，得到的质谱图如图2所示。与CH4反应生成|的过程可描述为 。 ③活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3.活化过程中生成多种副产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有 (写两种)。 (2)电催化还原N2制NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使N2还原为NH3的电极反应式为 。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2的溶解度低、难吸附在电极和催化剂表面外，还有 。 (3)电催化还原制NH3。NF是一种电极载体，分别以Ni2P/NF、Fe/NF、NF为阴极材料，电解含的中性溶液(电极材料与溶液不发生反应)。控制电压恒定、催化剂的面积为0.25cm2，电解2小时后，不同电极上NH3的产率及NH3的选择性如图3所示。 ①分别以Ni2P/NF、Fe/NF电极电解NaNO2溶液相同时间：，原因是 。 ②已知：NH3的产率=；NH3的选择性。以Ni2P/NF为电极电解NaNO2溶液2小时，消耗 mol。 【答案】 (1) HCHO 和CH4反应生成和，再与CH4反应生成|和 CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N (2)N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- N2和H2O(H+)在阴极表面同时发生得电子的竞争反应 (3)在Fe/NF电极放电过程中转化为其他含氮物质，且转化速率大 【详解】（1）①质谱图中质荷比为125对应的微粒相对分子质量为125，对应的是，生成时，发生反应：+CH4+HCHO，还生成了HCHO； ②活化CH4的过程中将CH4转化为，质荷比为141对应的微粒为，与CH4反应生成|的过程可描述为：和CH4反应生成和，再与CH4反应生成|和； ③活化CH4得到，产生活性H原子与N2反应生成NH3活化过程中会代替NH3中的H原子生成多种副产物：CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N。 （2）N2得到电子生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2的溶解度低、难吸附在电极和催化剂表面外，还有N2和H2O(H+)在阴极表面同时发生得电子的竞争反应。 （3）①分别以Ni2P/NF、Fe/NF电极电解NaNO2溶液相同时间：，原因是在Fe/NF电极放电过程中转化为其他含氮物质，且转化速率大； ②由图可知，以Ni2P/NF为电极电解NaNO2溶液2小时，NH3的产率=3400mg·h-1·cm-2，NH3的选择性为70%，则消耗，消耗 mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A 11．A 12．D 13．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1) 或 增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化 (2) 半径小于层间距 (3) 和 提高，促进充分沉淀 15．（15分） (1)ACD (2) (3) (4) (5) (6) 16．（15分） (1)用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读数 (2)淡黄 (3) (4)防止倒吸 得到的沉淀更干燥 (5) (6) (7)无影响 17．（15分） (1) HCHO 和CH4反应生成和，再与CH4反应生成|和 CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N (2)N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- N2和H2O(H+)在阴极表面同时发生得电子的竞争反应 (3)在Fe/NF电极放电过程中转化为其他含氮物质，且转化速率大 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是 A．“发光玻璃”碲化镉(CdTe) B．锂电池电解液碳酸丙烯酯 C．硬铝 D．改性沥青 2．高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A．的电子式为 B．的共价键类型为键 C．的VSEPR模型均为四面体形 D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3．下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 4．应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 阅读下列材料，完成有关问题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，反应为：，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。加入到稀硫酸中，溶液变蓝色。可以吸收气体，用于除杂和尾气处理。阅读以上材料，回答下列问题。 5．下列说法正确的是 A．如图所示是晶胞中位置，则一个晶胞中含有8个 B．转化为基态Cu原子，得到的电子填充在3d轨道上 C．和的中心S原子都采取杂化 D．的键角比的键角大 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解精炼铜时阴极反应： B．与浓硝酸反应： C．溶于稀硫酸： D．吸收气体： 7．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有孤电子对，可形成 B．Cu形成的合金熔点高，可用作导线 C．具有还原性，可与CuO反应制Cu D．具有酸性，可用于刻蚀铜板 8．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下： ①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。下列说法正确的是 A．启动电源1，电极1附近的升高 B．步骤①中电极的反应式为： C．电极2为阳极 D．步骤②中电极质量减少，则电极2消耗氧气的质量为 9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X C．Y→Z 有 H2O生成 D．1mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 10．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．侯氏制碱法：溶液 B．制备金属溶液 C．硫酸工业：硫黄 D．硝酸工业： 11．下列实验操作的目的或结论正确的是 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 A．A B．B C．C D．D 12．一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系：；；；，平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是 A．是弱电解质 B．的平衡常数数量级为 C．当时， D．当时， 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)  ΔH=-164.7kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)  ΔH=+41.2kJ·mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示。下列说法正确的是 A．反应CO(g)＋3H2(g)=H2O(g)＋CH4(g)的焓变ΔH= -123.5kJ·mol-1 B．400℃前CO2实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C．降低体系温度，CH4的平衡选择性增大 D．450℃时，使用更高效催化剂，有可能使CO2平衡转化率达到X点 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）、、等均可作锂离子电池的电极材料。 (1)电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。 ①投料时，先将与 直接混合，再向其中加入另一种溶液。 ②共沉淀的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是 。 (2)电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。 ①该负极放电时的电极反应式为 。 ②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是 。 (3)电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下： ①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式： 。 ②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为 。(写出计算过程)。 ③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是 。 15．（15分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： (1)下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 (2)标出B中酸性最强的氢原子 。 (3)已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 。 (4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 。 (5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。 (6)已知：。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下： ．产品制备及产率计算 ①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。 ②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。 ③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。 回答下列问题： (1)用试纸检验溶液的操作为 。 (2)①中观察到沉淀的颜色变为 色时，证明已经成功制备晶种。 (3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为 。 (4)抽滤装置如图，仪器c的作用为 ，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和 。 ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知：，不与稀溶液反应。 (5)铁黄溶于标准液的离子方程式为 。 (6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为 (列出计算式，不需化简)。 (7)若溶液过量，会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：) 17．（15分）氨的制备是当前研究的重要课题。 (1)CH4、N2偶联活化制NH3。研究发现， 可以活化CH4，为合成氨提供活性氢原子。 ①将暴露在CH4中，反应产生微粒有、、、、。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为 ，生成该微粒的同时，还生成 。 ②为探究活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除，得到的质谱图如图2所示。与CH4反应生成|的过程可描述为 。 ③活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3.活化过程中生成多种副产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有 (写两种)。 (2)电催化还原N2制NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使N2还原为NH3的电极反应式为 。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2的溶解度低、难吸附在电极和催化剂表面外，还有 。 (3)电催化还原制NH3。NF是一种电极载体，分别以Ni2P/NF、Fe/NF、NF为阴极材料，电解含的中性溶液(电极材料与溶液不发生反应)。控制电压恒定、催化剂的面积为0.25cm2，电解2小时后，不同电极上NH3的产率及NH3的选择性如图3所示。 ①分别以Ni2P/NF、Fe/NF电极电解NaNO2溶液相同时间：，原因是 。 ②已知：NH3的产率=；NH3的选择性。以Ni2P/NF为电极电解NaNO2溶液2小时，消耗 mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$