广东广雅中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题

2024学年第二学期高二年级期中考试试卷 化学 命题人：荔湾校区高二化学备课组 审枝人：郑洁 本试卷分选择题和非进择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意苹项：.填涂答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、 座位号等相关信息填写在答题卡指定区城内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答避卡上对应题目的答案标号涂黑：如浴 改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用屈色字过的钢笔成答字笔作答，答案必氛写在答题卡各题目指定 区城内的相应位置上：如将改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准 使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S128 第一部分选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸的实验式：CHO B.基态碳原子的轨道表示式：田团☐ 1s 2s 2p C.丙炔的键线式：三 D.羟基的电子式：：0：H 2.下列说法正确的是 A.正丁烷和异丁烷均有两种-氯取代物 B.S,和2S互为同素异形体 1和1一 -H互为同分异构体 cH 互为同系物 CH 试卷第1页（共8页） 7 3.LiFePO:、LiCoO,等均可作锂恼子电池的电极材料，关于其组成元赏说法错误的是 A,Li的焰色试验形成发射光谱 B.第：周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 C.Fe和Co都位于周期表中d☒ D.基态P原子核外电子有5种能景状态 4.下列分子都是由极性腿构成的极性分子的是 A.NH,和CH B.HS和SO) C.CH4和CC1 D.CO2和SF6 5.某学生设计如图装置制备CuNH)SO4HO品体（呈深蓝色）。下列说法错误的是 A.[CuNH)P中，提供孤电子对的是NH,中的N原子 B.可用红外光谱仪签定[Cu(NH)aSO4HO是品体还 乙 是非品体 霞级通入NH一 C,加入乙醇有晶体析出，是因为离了晶体在极性较弱 CuSO 的乙醇中溶解度小 溶液 D.该实验条件下，Cu2与NH的结合能力大于Cu 甲 与OH的结合能力 6,结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是 142p 在纯金属中加入其他元紫 石型 ①超分子 ②合金 ③烷基磷酸根离子 ①石母结构 A.①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用丁识别特定的碱金属离子 B,②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C.③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D.⑨中石墨品体是层状结构，属于混合型品体，熔沸点比金刚石高 7.下列对化学原理的理解和应用错误的是 A,洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子 B.春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C.乙烯中碳碳双健容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定 D.多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿 试卷第2页（共8项） 2 8,下列说法正确的是 A.CH4和SiH4分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原了C与Si电负性不同，因 此键角不同 B.HO2和CH2分子中原子个数比相间，因此空问结构相同，均为直线形 C.因为醇羟基与水分子间有氢键，所以戊醇(CHCH2CH2CH2CH2OH)极易溶于水 D.价电子排布式为34s的元紫位于第四周期第1B族，是ds区元紫 9.下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性：HCIO4>HBrO CI的第一电离能大于Br B 热稳定性：HCI>HBr H-CI键的键能大于H-Br键 C 熔点：CO2<SiOz SiO:的摩尔质量大于CO2 HO COOH HO COOH 熔点： 小于 能形成分子间氢键而 D COOH COOH -01 -(01 能形成分子内氢提 10.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状品体，易溶于有机溶剂，在水中儿乎不溶，熔点为 156C~157C,热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。（己知：乙醚的沸点为35C) 乙醚 操作Ⅱ 破碎干燥 乙醚 提取液 的青蒿 粗品操作叫较纯 操作1 青蒿素 青蒿紫 残渣 下列说法错误的是 A。破碎的目的是增大背高与乙赫的接触面积，提高青蒿素浸取率 B.操作1需要用到坡璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C.操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D.操作山的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结品、过滤 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.30gSiO2品体中Si-0键的数目为N B.12g石墨中含有C-C键的数目为1.5N4 C.100g质分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为N4 D.标准状况下，22.4LCC14中含有极性共价键数目为4N 试卷第3页（共8页） 3 12.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 分离粗苯甲酸样品中的 重结品 常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl 少量NaCi B 分高溶于水中的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中溶解度较大 乙酸与碳酸钠溶液反应后的产物不溶 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和碳酸钠溶液分液 于乙酸乙酯 乙烯与酸性KM如O:溶液反应，而乙烷 D 除去乙烷中的乙烯 酸性KM加O4溶液洗气 不反应 13.某多孔储氢材料前驱结构如图所示，由M、W、X、Y、乙五种短周期元素组成，原子序数 依次增大，基态Z原子的电子填充3个能级，且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.第电离能：Y>Z>X>W XM MiX-Z. Z-XM; B.W位于元素周期表IVA族 MiX-Z/Z-XM) C。最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D.Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子 14.二疏代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是 A.原子半径：rH)<r(O)<rN)<() B,二硫代磷酸酯中PO键的极性大干P-S键 C.该分子含有的π键数目与σ键数目之比为2：12 D,该分子中P原子与S原子之间所形成的共价键的键能不相等 15.异甘草素具有抗肿瘤、抗病每等功效，结构简式如图所示。己知苯环和酮羰基均能与氢气 发生加成反应。下列说法错误的是 A.异甘草素的分子式是CH1O, HO OH OH B.分子中含有3种官能团 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 D,岸甘草繁完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子 16.缺矾(FcS0a7HO)结构如图所示，下列说法止确的是 Fe A.中心离子Fe2核外电子有7种空间运动状态 os 0 00 B.S0}中键角∠OS0小于H20中键角∠HOH oH 0 C.此结构中HO与F2、H0与S0好之间的作用力相同 D.FeSO47H:O失水后可转为FeSO46HO,此过程只破坏了氢键 试卷第4页（共8页） 4 第二部分 非选择题（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分 17.(14分) 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 (1)钛元紫在：周期表中的位置：基态钛原了价电了的轨道表示式为。 (2)钡元素在自然界中主要以重品石形式存在，其成分为BaSO:,其中S原子的余化方式为一。 (3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TX:)的熔点如图所示，下列判断正确的是」 (选填字 母序号)： A.NaX均为分子品体 B,随X半径的增大，NaX的离子键减弱，焰点逐渐降低 C.TF4的熔点反常升高是由于TF:分子间形成氢键，其余TXa不能形成分子间氢键 D.TiCl4、TB、Tia的相对分子质依次增人，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 1000 NaF 800 NaBr Nal 200 Til TiBr 0 周期 (4)钛酸钡的品胞结构如图所示，晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数镇 是：每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数：是 ；其品胞参数约 为apm,钛酸钡（式量为233）品体的密度P= gcm)(设阿伏加德罗常数的值为 Na,用含a、Na的代数式表示)。 O ●-Ti 本”” O-Ba 0-0 试卷第5页（共8页） 5 18.(14分) 硅、疏元素是弧要的非金属元紫，在生产、生活中占有重娶地位，如很多含巯基(-S州)的有 机化合物是亚重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物1可与氧化汞生成化合物川。 CH2-SH CH2-S CH2--SH CH-SH CH-S CH-SH CH2-OH CH2-OH CH,-SO3Na 1 1 (1)基态硫原子价电子排布式为 (2)SO了、CS、C0键角由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)化合物川也是一种汞解裤剂。下列说法正确的有 (选填字母序号) A,在1中有孤电子对的是S和O B.在中S元素的电负性最大 C.在1中存在离千键与共价键 D.在IV中所有原子都达到8电子稳定结构 (4)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解薄。化合物1与化合物山1相比，解毒 效果较好的是化合物 一（填数字代号）。 (5)理论计算预测，由汞(Hg)、铸(G)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝 缘体材料。X的品体可视为Ge品体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后 形成， O=Ge o=Hg Sb r am ①图b为Gc晶胞中部分GC原子被Hg和Sb取代后形成的-种单元结构，它不是晶胞单元， 弹由是 ②图c为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比N(Hg):N(Ge):N(Sb)= ③若A点的原子分数坐标为(0.0.0)，则B点的原子分数坐标为 试卷第6页（共8页） 6 19.(14分7 屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。 1.(1)用蒸馏法分离A和青简紧，隔要用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计， 、牛角管、锥形瓶。 1.有机物A是一种仅含有C、H、O种心素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实 粒 有机物A 氧气 实验步骤： ①连接装置，枪查装置气密性： ②称量E、F中仪器及药品的质量： ③取7.4g有机物A放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的消精灯加热，充分反应： ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质员。 (2)使用上述装置测得的背蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 (3)使用改进后的装置测得以下数据，由此确定有机物A的分子式为 装置 实验前 实验后 E 54.00g 63.00g F 80.00g 97.60g L用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。 100 醚键 0 400030002000 1000 波数/cm 图】红外光谱 图2核磁共振氢诺 (4)根据图】和图2（两组峰的面积之比为2：3），推测A的结构简式为 (5)写出A的所有展于醇的同分异构体的结制简式： 试卷第7贞（共8页) 7 20.(14分) 从本甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、Co、Mn2“、N)中分离Co、Mn、Ni元素的 艺流程如下： PX HS04+H02 NH·HzO+HO HR HSO 苯甲咸 生产我渣 萃取1 反取1 水相 沉保 萃成2 反萃取1 Co 含(Co2* 有机相 NP、 MnO(OH): [NI(NB)s Mn2*) (1)PX(HC CH)的核磁共振细谱峰面积之比为 (2)苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异。25℃，K,(苯甲酸)=102，K,(乙酸)=10 从基间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因是 (3)“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为NiNH)2·,CoNH)6"。“沉锰”中生成这两 种配离千的离子方程式分别为 (4)“萃取2”的萃取原理为nHR+M"·一MR.+nH',萃取率随水相pH的变化如图。 100 80 60 Ni 20 水相pH 从平衡移动角度分析，水相pH上升，萃取率上升的原因是 (5)疏酸钴可用于生产结酞著，酞菁和钴酞等的分子结构如图所示。酞等分子中所有原子共平 面，则氮原子的杂化方式为 ,钴酞菁分子中，氮原子与结离子形成 键 酞蒋 钴酞菁 试卷第8页（共8页） 8