广东实验中学越秀学校2024-2025学年高二下学期期中化学试题

高二化学期中考试试卷 第 1 页 共 8 页 广东实验中学越秀学校 2024-2025 学年（下） 高二年级化学学科期中考试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是（ ） A．我国研发的核反应堆“华龙一号”以 235 U 为核燃料， 235 U 与 236 U 化学性质不相同 B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料 Si 单质属于共价晶体 C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 2．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ） A． 3CH COOH 羧酸 B． 酚 OH C． 酰胺 2NH D． 3CH CHO 醛 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．2，2-二甲基丁烷的结构简式： B．H3O+的空间结构：平面三角形 C．H2O2 的电子式： D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 4．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ） A．重结晶法提纯苯甲酸：① ② ⑦ B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：① ⑦ C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：② ④ ⑤ D．蒸馏法分离苯和溴苯：③ ⑤ ⑥ 高二化学期中考试试卷 第 2 页 共 8 页 5．下列说法正确的是（ ） A．甲烷、乙烯都不能使溴水褪色 B．N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C．有机物 的名称，2，2-二甲基丁烷 D． 的一溴代物有 4 种 6．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ） A．氢化物沸点：X＜Z B．简单离子的半径：Y＜X C．化合物熔点： 2 3 3Y X <YZ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 7．如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述正确的是（ ） A．反应③说明了甲基对苯环的影响 B．因为甲烷与苯均不与酸性 KMnO4 反应，所以反应②不会发生 C．反应①为取代反应，其产物只有 1 种 D．反应④是 1 mol 甲苯与 1 mol H2发生加成反应 8．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是（ ） A．制备乙炔的反应原理是 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +CHCH↑ B．a 中饱和食盐水的作用是加快反应速率 C．c 的作用是除去 H2S，f 中火焰明亮伴有黑色浓烟 D．e 中酸性高锰酸钾褪色 高二化学期中考试试卷 第 3 页 共 8 页 9．工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列有关说法正确的是（ ） A．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为 7 C．1mol 苯乙烯最多可与 4mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有 5 种 D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 10．将 12.0g 有机物 R 与 2O 充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被 完全吸收，实验测得浓硫酸增重 14.4g，氢氧化钠溶液增重 26.4g。下列说法正确的是（ ） A．R 中不含氧元素 B．R 中 C、H 原子的个数比为 2：3 C．R 中可能含有碳碳双键 D．R 的结构简式可能为 3 2 2CH CH CH OH 11．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 萘( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F 的键能大于 H-Cl 的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，28 g 乙烯气体中 σ 键总数为 5 NA B．12 g 金刚石晶体中含有碳碳键个数为 2NA C．常温常压下，2 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 NA D．含 32g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的共价键数为 2NA 13．纳米 2TiO 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲分子中σ键与 π键数目之比为 12:1 C．化合物乙中采取 sp3杂化的原子有 N、C、O D．化合物甲、乙均存在分子间氢键 高二化学期中考试试卷 第 4 页 共 8 页 14．实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 ） B．试剂 X 可为NaOH溶液 C．操作 IV 的名称为过滤 D．操作 V 应选用球形冷凝管 15．以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所 示，其组成元素 X、Y、Z、W、M 为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元 ） A．简单氢化物的稳定性：Y＜M B．化合物 ZX3中各原子均满足 8e-稳定结构 C．氢化物的沸点：Y>Z>W D．第一电离能：Y>Z>W 16．近日，科学家研究利用 CaF2 晶体释放出的Ca 2+ 和 F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功 能。下列说法错误的是（ ） A．F、Si 和 Ca，原子半径依次增大 B．SiO2与OF2 的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C．图中 A 处原子分数坐标为(0，0，0)，则 B 处原子分数坐标为( 4 1 ， 4 1 ， 4 3 ) D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF >CaF >MgF2 2 2 下列说法错误的是（ 素属于不同周期。下列有关说法正确的是（ A．操作 I、Ⅱ、III均需用到分液漏斗 高二化学期中考试试卷 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：共 4 题，总分 56 分。 17．（14 分）“结构决定性质”，请应用所学知识回答下列问题。 （1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为 ；与硒同周期 的 p 区元素中第一电离能大于硒的元素有 种； 3SeO 的空间构型是 。 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。     2 3 23 2 Cr NH H O Cl     中，提供电子对形成配位键的元素分别 是 ，中心离子的配位数为 。 （3）基态 Fe2+与 Fe3+化学性质相对稳定的是 (填离子符号)，原因是 。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明上述熔点变化的原因： 。 （5）Mg2Si 晶体的晶胞示意图如下。每个 Mg 原子位于 Si 原子组成的四面体的中心。则 1 个 Si 原子周围 有 个紧邻的 Mg 原子。已知 Mg2Si 的晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Mg2Si 晶 体的密度为 g·cm-3（列出计算式即可）。 高二化学期中考试试卷 第 6 页 共 8 页 18．（14 分）有机化合物广泛存在于日常生活和自然界中，根据所学知识回答下列问题。 （1）乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，结构简式如图： ①乙酰水杨酸的分子式为 。 ②乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是 。 （2）按要求填空： ①2，4-二甲基戊烷的结构简式 ② 的系统命名 ③ 的名称是 。 （3）采用现代仪器分析方法，可快速、准确地测定有机化合物的分子结构。 某烯烃X 的质谱图中最大质荷比为 56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X 的结构简式为 ；该烯烃是否存在顺反异构 (填是或否)。 ②写出X 与溴水反应方程式 。 ③有机物Y 与X 互为同分异构体，且Y 的核磁共振氢谱图上只有 1 组峰，则Y 结构简式 为： 。 （4）烯烃与酸性 KMnO4溶液反应的氧化产物有如下关系： 已知：某 1mol 烃(化学式为 C8H12)与酸性 KMnO4溶液反应后得到的产物若为 2mol CH3COOH 和 1mol 1，3-环丁二酮( )，则此烯烃的结构简式是 。 高二化学期中考试试卷 第 7 页 共 8 页 19．（13 分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理： 实验装置：制备装置图如图 1 所示。 实验方法：将甲苯和 KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应 的甲苯。 已知：苯甲酸的相对分子质量为 122，熔点为 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g：纯净 固体有机物都有固定熔点。 (1)实验装置图 1 中仪器 a 的名称为 ，其主要作用是 。 (2)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ，无色液体 A 是 。 (3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。某同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完 成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体 B 加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色滤液 ② 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含 Cl － ③ 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 (4)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌，过滤，滤液静置一段时间， 可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是 。 (5)纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol·L-1 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 23.25mL 的 KOH 标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为 (保留二 位有效数字)。 高二化学期中考试试卷 第 8 页 共 8 页 20、（15 分）锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究 课题。某研究组利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯化处理以回收 Li、Co 等金属，工艺流程 如下： 已知：    15 44 2 3 Ksp Co OH 5.9 10 Ksp Co OH 1.6 10          ， 。 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式是 ，LiCoO2中Co元素的化合价为___________。 （2）“烧渣”是 LiCl、CoCl2和 SiO2的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式 。 （3）“500℃焙烧”后剩余的 SiCl4应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试应用所学物质结构的 知识解释 SiCl4比 CCl4易水解的可能原因 。 （4）若“滤液 2”中 Co2+浓度为： 175 m9 o1 l L. 0   ，“沉钴”时应控制 pH 为 。 （5）“沉锂”步骤的“试剂Ａ”的化学式为 。 （6）将“滤饼 2”在通入充足空气后，进行 850℃煅烧才能得到 Co3O4。写出该过程的化学方程式 。 （7）钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出 Li，Co与 O未标出)，晶胞中含有 O2-的个数为___________。 若晶胞参数为 a pm ，则距离最近的 Li 之间的距离为 pm。