四川省眉山市车城中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024级第二学期第二次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1N14C135.5016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1,下列关于生活中常见有机物说法正确的是 A.人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史 B.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性 C.医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 D,塑料的主要成分是合成树脂 2.下列关于基本营养物质的叙述正确的是 A.淀粉和纤维素的分子式都是(C6HOs)n,但不是同分异构体 B.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C,油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 3.下列化学用语正确的是 A.甲烷分子的空间填充模型： B.乙醇分子的球棍模型：H一 O-H C.乙烯结构简式：CH,CH2D.氯仿的结构式C1 C 4.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应 关系。下列说法正确的是 ↑化合价 NaOH +6- A.任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应 B,A与B在水溶液中反应不会生成沉淀 +4 B-W C.B→W是酸雨形成的主要反应之一 0￥ D.B和C均可由S和O2直接化合生成 氢化物单质氧化物酸盐 +物质类别 第1页共6页 5,设N为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA B.标准状况下，11.2LCHC13中，共用电子对的数目为2NA C.常温常压下，17g氨气所含原子数目为4NA D.1mol苯乙烯( CH一CH2)分子中含有碳碳双键的个数为4NA 6.下列说法正确的是 A.B与"B互为同素异形体 B.冰和干冰互为同位素 C.CH,CI,与C1CH,CH,C1互为同系物 互为同分异构体 7.氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 NO A.反应④中NO,体现氧化性 ⑤ 2 ⑥ B.反应⑥发生的反应为NO,+NH=N,个+2H,O NO C.反应②每生成1 mol NO,转移的电子数目为NA D.氨气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之 二根等生物 NH 8.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正 确的是 焦炭 补充A 充B 石英砂 B 粗硅 1800-2000C 300C SiHCI 反应1 反应川 1100C 高纯硅 反应 A.反应中焦炭体现氧化性 B.A为HCI,B为H2,物质A、B可循环利用 C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D.石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 9.下列物质的转化不能一步实现的是 A.A1→AlO3→A1(OH3→A1CB.C-→CO→CO2→NaCO3 C.Fe→FeCl3→Fe(OH3→Fe,O3D.Si→SiO2→Na,SiO3→H,SiO 第2页/共6页 10.下列实验装置不能达到实验目的的是 浓硝酸 H.O (NH,)SO. NH. -H,S0 NaOH 红墨水 NH, A.用SO,做喷泉 B.验证Cu与浓硝酸反应 C,验证NH易溶 D.浓氨水与浓硫酸 实验 的热量变化 于水 反应 A.A B.B c.c D.D 11.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。 下列说法正确的是 H2C=C-COOCH3 CH2-CH2 CH=CH2 CH3 OHOH 甲 乙 丙 A,甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B.1mol乙物质可与钠完全反应生成2mol氢气 C,丙物质中所有原子一定共平面 D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 12.下列关于有机实验操作和现象描述正确的是 A.将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，乙醇和钠反应更剧烈 B.向酸性高锰酸钾溶液加入足量乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色 C.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H,SO,,加热，再加入银氨溶液，有银镜产生 D.制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为先加入乙酸再缓慢加入浓硫酸和乙醇 13柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 COOH HOOCCH2-C-CHCOOH OH A.柠檬酸的分子式为CHO, B.柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C,足量Na、NaHCO,分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2：3 D.柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 第3页共6页 14.某溶液含K、NH、Fe2、F、SO子、Cr中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下 实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO2溶液，产生白色沉淀，过滤： ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体： ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A.需通过焰色试验确定K是否存在 B.不能确定Fe·是否存在 C.由实验③现象可判断原溶液中含有CT D.溶液中一定存在NH、SO、CI、Fe 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外 层电子数是K层电子数的2倍：C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，B2和C元素形成的阳离子 电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化学用语回答下列问题： (1)D元素的名称是 ,E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为 F离子的结构示意图为。 (2)B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则该核素的原子符号为 一，36g由该同位素形成 的B,分子中含有的中子数为 (3)A、E两种元素可形成化合物AE2,则AE2的结构式为 ,B、C两种元素可形成化合物C,B2, 则C,B2的电子式为 (4)A的最简单气态氢化物的空间结构为，它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化 学方程式为 16.(14分)X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系（部分条件省略），已知有机物X 能催熟水果。回答下列问题： ①HCI 加聚反应 CH,- CH≡CH 定条件 A ② Cu、O2、△ ④ D 浓硫酸 CHCOOCH,CH, ⑤ 第4页/共6页 (1)CH=CH的电子式为 ,A的结构简式为 (2)反应③属于 (填标号) A.氧化反应 B.取代反应 C,加成反应 D.酯化反应 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)己知乙烯能被酸性KMO,氧化成CO,,在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式： CH2=CH2+MnO,+H'=CO2+Mn2+H2O (5)欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为（填标号）。 A.酸性KMnO,溶液 B.水 C.溴水D.氢气 (6)某小组用如图装置制取CH,COOCH,CH,实验中使用饱和Na,CO,溶液收集产物，饱和Na,CO 溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是 17.(15分)亚硝酰氯NOC)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的 氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用Cl,和NO制备NOC1。回答下列问题： C NaOH 溶液 浓硫酸 -15℃冰盐水 丙 丁 (1)装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式为 ：该反应中稀硝酸表现出的化学 性质有 :导管a的作用为 (2)实验开始时，先关闭K2,打开K1,通一段时间N2,此操作的目的是 (3)装置丁的作用为 第5页共6页 (4)装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还 有两个作用是 (5)经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是 (用文字描述)。 (6)经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐NaCl和NaNO2),则NOCI与NaOH溶液 反应的化学方程式为 18.(15分)某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验研究。回答下列问题。 铜网 鼓入空气 试管a 热水 冰水 无水乙醇 甲 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： ,总反 应的化学方程式： 。在不断鼓入空气的情况下，移走酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化 氧化反应是 反应。 (2)请写出甲和乙两个水浴的作用：甲的作用是 (3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的有机物是 (名称，下同)，集气瓶中收集到的气体 的主要成分是 (4)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有，要除去该 物质，可在混合液中加入（填字母）。 A,氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳 第6页共6页 2024级第二学期第二次质量检测 化学试卷答案 一、选择题：（共14题，每题3分，共42分） 1-5 DAACC 6-10 CCBAD 11-14ABCD 二、非选择题：（本题共4小题，共58分） 15.(14分)（除标注外，其余每空2分） (1) 硅(1分) HCIO +17 288 (1分) (2) g01分) 20N (3)S-C-S Na":0:0:]Na' 光照 (4) 正四面体(1分) CH+CL,→CH,C+HCI 16.(14分)（每空2分） (1)H:CHC:H 浓硫酸 CH:-CHCI (2)C (3)CH,CO0H+CH,OH热 CH:COOC2Hs+H2O (4)5CH-CH2+12Mn0+36H=10C02↑+12Mn2+28H,0 (5)C (6)中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 17.(15分)（除标注外，其余每空2分） (1)3Cu+8H'+2NO,=3Cu2++2NO↑+4H,O 酸性和氧化性平衡气压，使液体顺利流下(1分) (2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化 (3)液化亚硝酰氯，便于收集产品(4)干燥气体和使气体混合更充分 (3)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置(6)NOCI+2NaOH-NaC+NNO2+H,O 18.(15分)（除标注外，其余每空2分） (1) 20u+0,△2Cu0 Cuo+CHCH2OH-ACu+CHCHO+HO △ 2CH;CH2OH+O2>2CH;CHO+2H2O 放热(1分) Cu (2) 使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气 (3) 乙醛、乙醇 氮气(1分) (4) 乙酸C(1分) 第1页共1页