甘肃省甘南藏族自治州卓尼县柳林中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024一2025学年度高一4月联考 4,金刚石和石墨都是碳的单置，石墨在一定条件下限收能量可以架化为金石。下到说法 化学试题 正确的是 A金别石比石墨稳定 注意事项： 玉金俐石与右是互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 1答卷前，考生务必将自己的姓名、在考证号填写在答题卡上。 C等物质的量的石要与金例石，石厨具有的能量比金刺石的高 ?同答选择思时，选出每小延答案后，用船笔把答题卡上对应题目的签案字每徐展，如需改分，用 橡皮粮干净后，再透涂其他溶案字母。可答非速择题时，将答案可在答题卡上，写在本试卷上 D,质量相等的石蛋与金刚石完全蕊烧，生戒的二氧化碳一样多 无效。 5化学电银在目常生话和科技领敲中都有广泛应用。 3,考试结束后，将本试善和答通卡一并交同， 考诚时间为75分钟，满分100分 属外壳厨 2日角 可能用暂的相对原子授量：H-1N一14.0-16s-28S-32Cu一642n-65 负极 颗电胞京意图团扣式眼韩电他 一、进择墨：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个进项符合题日 甲 内 题求。 下列说法幡漠的是 1,下列有关无机非金属材料的说触，不正确的是 A甲：Z+向Cu电截方向移动，Cu电极附近溶液中H的浓度增大 A高纯硅可用于削造芯片 B乙：正级的电楼反应式为A为0+2“十H:0一2Ag+20H B因5iO:佳导电，放SO,可用来生产光导纤准 C丙，锌简作负极，发坐氧化反应，锌前会变薄 C玻璃、水泥和网瓷，其成分均常有硅能盐 D,丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减颗，平电能力下降 D.SC胸堂可以作为耐高温结构材料 6,在因个不同的容器中志行合成氯复应：：十3H:一2NH,生成氨的反应速率最快的是 2下列检验试样中有无0的操作及结论正确的是 Ap(NH,)=0.1ml·L-l·mn1 B.w(NH,)=0,4mol·L·min1 C.o(H:)=0.3 mol.L+min D,e(H)=U.45mal·Lt·min+ A满加BaCL,溶液，有白色沉淀生戏，一定有SO ?.氢暴是一种重要的化工产品，又是一种藏要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化射备 且滴加盐酸黎化的C:溶液，有白色沉淀生战，一定有SO 硝酸的流程示意图 C,滴加硝酸酸化的AgNO,帝液，校有白色沉淀生或，一定没有SO Na.Ba 一X本 D先都款酸无明显魂象，再如BCl溶液，有白色沉论生成，一定有S0 合虫场一氢分酒-氧化的一吸夜场一时根 3设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正磷的是 尾气处烟装置 A.a1m·L稀硝最中所常NO:的数目为0.1Na 下列说法错误的是 B1m©N,与3画lH:充分反应，生成NH的分子数为2N, A合成氢展于人工国氮 C.常星常压下，92多NO,和刘O,的混合气体中含有的原子总数为N: 丑流程图中X星氧气 D.标准状况下，将224LNH和224LC1通人某整闭容塑中，则容器中气体分子总数 C,N:转化为硝酸的过程中，氯元家均被氧化 为2N D从吸收塔出来的尾气不经处理，任教每效可能会造成酸雨 第2黑（先8美） 第1页（共8天） 8下列离于成化学方程式书写正韩的是 11祀分含氯、破元素的化合物的价一类二维图”"如图所示。关于各物质的说法中，带银的是 ANH里化氧化的反班：4NH,+7O,量化4NO,+61H,0 化合 且e与稀阴陵反应.当a(Fe)·a(HNO,)=1·2时，烟 5Fe+2NO,T8H'—3Fe++2N0◆+4H,0 C.白过氧化射中通人S0:2Na0+2S0:一2Nae803十Dz D角NH,HCO,溶液中相人进量的NaOH溶液并起热：N+OH△NH,t十H,O 9,工业上酬硫酸涉及三个装量如图，下列有关说法桥误的是 A的浓溶液可与4发生反应 B,e的浓溶液可月于干燥4，「 化剂 Cg与C0在汽车雅化转化普中会转化成两种无毒气体 D将eh同时通人水中，知人BC,溶液会有白色河淀生成 进料口6排裤的 装花场 12.下列能达到实验月的的是 A.韩增炉的进料口1如黄钱矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 3aS+80,西里pe0,+s0, NH,C利 NH NH CHOH) PO, B接鞋室中能反应主要为250，十0，公意280， 一 C吸收塔中不用水爱收SO:的原因是SO,溶于水时蛟出大量的热，从而形成酸雾，降低 质收效率 A.制KNH B干领NH C数角NH D智氢水 D,在张婉酸使德变烈面包的实验中，浓硫酸表现为聪水性和氧化性 13.用韩净的块状CaC0,与100mL稀盐酸反应剩取C0,《忽略溶液的体积变化)，反应过 10,如图，利用指养Ⅱ紧究氢的性质.实酸时向NaOH世体上滴几滴浓氮水，立即用另一表 置且著在上面，下表中对实验球象所做的解释正确的是 程中生成C0:的体积《标准状况)随反应时何变化的债况如图示。下列说法正确的是 水拉酸 ,N0H圆体 CO.VmL 依随酸 湿滨的江色石毒其话 氧化治溶度 干领的红色石忘试纸 72 悬风 实童税象 第释 A 花址限附置产生白州 NH与挥发出的HC气体反度产生丁NH,C里停 B 浓硫酸阳近无防显现巢 NH,与浓疏酸不发生反定 氧化售溶清安深法 装溶液一定是AC箱液 n 干燥的红色石有试纸不变色 A.OE段表示的平均反家速率最快 BEF段(HCD=0.4mal/(L·min) NH,是一种碱 星乳的置色石磊试策变蓝 C,FG段收集到的CO,最多 D.加人NCI固体可如快表反应速率 第3页《共8页) 第4页（共8） 1A在两个伍很.相容的密闭容器中选行下列两个可逆反应：《甲)2X(常)一Y(g)+Z(s》: 16.(15分)某研究小组川下列装置（夹持装量已路去）研究不同价壶硫元发之同的较化， (乙)A(十2以gC(g)十D(g),当下列葛理量不再发生安化时：①混合气体的密 度：必反成彩器中生成物的百分含量：反家物的消耗速率与生成物的满耗莲率之比 等于化学计量数之比：④混合气体的压强，⑤混合气体的平均相对分子质量。 能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态的是 NOH溶 A.0 HR③O C①9 D.①②④③ 二，非选择透：本题共4小题，共58分。 实验1 实抢■ 15,(14分)高浓崖氨第凌水会造成河流及湖泊的富营养化。某氯配厂处理氢氮货水的方案 回答下列问题， 如离。风容下列可题 《1)实验【中铁就表面迅速变爆，反空裂换停止，其赢因是 NeO5谢液 空气 《2)实验Ⅱ中产生大景气体。甲间学猜调该实险实现了莒一$的转化，设计实验正明实 水最选迅璃市面 现了减求化，实险操作及现单是 含NH和 《3》实险Ⅱ的试管A中发生反应的化学方程式为 NH NHHO行发求 化-反化一瓷家 氨氢度水 ①若试管B中为酸性高锰能钾溶液，现察到禁色猛去，反应的离子方程式为 氯化法氧化池 硝化窗 有机物 NCO或CL, ②若试管B中为Na:S溶液，观察到出观桃置色的固体，能证明5O:具有性， 活性炭 G①若试管B中为新割氧水，戏察到氯水提色，推测该反应中镜元素的化合价变化为：由 ()实验室制取氨气的化学方程式为 价转化为 价：为证实产物中氯元素的存在形式，某同季设计实验方案： (2)H测节落"中加人NaOH溶液"时发生反定的离子方程式为 向反煌后的试管中知人语酸酸化的隋酸烟溶藏，现察到产生白色沉淀，由此得出结论，氧 (3)氧化芯中溶液的pH对NaCO去除NH时能力的影响知图历示，已知：HCO的氧 水转化为C, 化性比NCO的张。当p日大于8时，氨氮去徐率菌pH升高而降低，可能的氟因是 该方案是否合理： (填“合理”或着“不合理”)，清说明理由： 《可出1条). 17,(14分)化学反应中均作随着能量的变化，回答下列同整， 5 (1)某同学进行如图实脸。 6方家90前2p阳 BOH8H0体 与NH,C体 (4)“推皮施中用活性炭除去水中残余的氧，利用活性炭的 性。 下列固像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是 (填字母)。 (5)”列化油”是在化曹的作用下实现转化，NH时→NO:→NO:。写出在嘴性条件下 能 管岳 NH被NmCO氧化成NO的总反应的离子方程式： (6)“反酯化洁”是在一定袭件下向度水中加人有凯物甲醇(CHOH),实现转化： HNO,→NO:+N,其中CHOH的作用为 《填“氧化剂“或“还原别“)。 及应进制 反成进程 反应进程 D 若1mHNO,直接转化成风时，则氧化对与还原制的物质的量之比为 A 第6（失8页） 第5I(共8页) (2)汽军局气已造成严重的环镜问题，原因是在电喷条件下，气缸中会发生反应： 1&(15分)从化学反应速率和平衡的角发认祝和调控化学促应，在生活、生产和科学研究中 N:(g)+0:(g一2N0g),如图断示为从(g)和0，(g)反应生成NO(g)过程中的能 具有重要意义。 (1)镜代流酸钠溶被与稀硫酸反应的化学方程式为 量变化， N4s0+H50,—NaS0,+5+S0.↑+H,0 某小姐司学通过硫代装酸钠与稀统酸反度的有美实验，探究影啊化学反应速率的因索， 463 吸收是量 放出能量 4%8 26021m 实验所需的条件和试剂如下表， 试荆 O表标N●表O 实验 反应 NSO1用液 H0.路液 H,O 坊号 望度/℃ ①断裂1mlN,和1mO中的化学健共吸数能量为 k,形或断化学健时则 V/mL c/(mol.L') V/mL c/(mol·1t) V/mL 放出能量为k 40 2 0.1 0.1 必请通过计算确定被反应为 《填吸精或故热门反痘。 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0,1 2 01 (3)媒电池原理的发理是储能和横能技术的巨大进步，下列化学反皮适合设计成原电池 1 4 40 1 0.1 0.1 的是（填字母》 ①判断该反应透行快慢的依据是 A.C20++H:0-Ca(OH): 细实验1和2可以探究 对化学反应速奉的影响 B.NaOH+HC1一Na+H:O ③在上述实验1,2,3中，预计反应速率最漫的是实验 《填“1"“2或“3“) CCc0,商ca0+c0, 国若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影南，则：一 D.Cu+2AgNO,-Cu(NO,:+2Ag (2)某温度下，在体风为1L的任容帝闭容整中，X,Y两种气体参与可逆反应，物质的量 利时间的变化曲线如图所示。请四答下列问题： (4)观有如图所示的原电池装置，指入电解质溶液前，Cu电极和Z电极的质量相等。 物质的量0l 片 用 铜片 ①当图中的电解质溶液为FC溶液时，铜片作 极，2片上发生的电极反度 2 时间m 为 ①由图中数据分析，该反的化导方程式为 ②当图中电解通溶液更换为C50,溶液时，6min后取出棒片和铜片并剩量质量，结果 ②在0一2mi内，用Y气体表承的反应速率为 ®2min时，X) 红(X(填"><“或"-“，下同)dmin时，反应品香达到化 是眼片比锌片质量多1之9g,测理论上用电器中转移电子韵物质的量为 举平衡？ (填“是或“否")：7i山时，#(X) z(X0. 第7面（其8面） 第8夏（共8需） 2024一2025学年度高一4月联考 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】高纯硅是半导体材料，可用于制造芯片，称为硅品片，A正确：S()2不能导电，由于SO2具有优良的 光学特性，故S)2可用来生产光导纤维，B错误：生产玻璃、水泥和陶瓷的工业都称为硅酸盐工业，因为它们的主 要成分均含有硅酸盐，C正确：SC具有优异的高温抗氧化性能，D正确。 2.D【解析】溶液中离子可能含有CO片、SO或Ag,A错误；白色沉淀可能为AgC1,B错误：Ag:S()是微溶 物，但溶于硝酸，C错误。 3.C【解析】缺少溶液的体积，0.1mol·L稀硝酸中所含NO,的数目无法计算，A错误，N:与H:的反应是可 逆反应，反应物不可能彻底转化为生成物，生成NH,的分子数应小于2V、,B错误：92gNO4中含有的原子总 数为6NA,92gN:O,中含有的原子总数也为6NA,则92gNO:和N,O,的混合气体中含有的原子总数也为 6N,C正确：标准状况下，将22.4I,NH和22.4LHC1通入某密闭容器中，二者混合后会发生反应生成固体 化合物NH,C1,则容器中气体分子总数为0，D错误。 4,D【解析】石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石，说明相同质量的金刚石具有的能量高于石墨，则石墨 比金刚石稳定，A错误，C错误：金刚石与石墨互为同素异形体，两者间转化为非氧化还原反应，B错误：根据碳元 素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D正确。 5.A【解析】甲为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，负极生成Z+,向Cu电极（正极）移动，Cu电极上H得电 子生成氢气，H浓度降低，A错误，乙中锌为负极，AgO为正极，正极的电极反应为： AgO十2e+H()一2Ag十2OH,B正确：丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn+,发生氧化反应，锌简会变 薄，C正确：丁为铅蓄电池，总反应为：Pb+PbO,+2HS),一2PbSO,+2HO,使用一段时间后，消耗硫酸，电 解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力下降，D正确， 6,B【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，侧都转化为N,的速率比值为 A.0-.05:B-02:C03-01:D5=0,15,B中比值最大.反应速率最快 3 7.C【解析】N:转化为NH的过程中氨元素被还原，在NO:转化为硝酸的过程中，氮元素部分被还原为NO,C 错误。 8,B【解析JNH,催化氧化生成NO和水，化学方程式：4NH,十5O,继化别4NO+6H,O,A错误：过量的铁与稀 硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe十2NO十8HF一3Fe+十2NO↑+4H:O,若铁不足时，则生成硝酸铁： Fe+NO方+4H*—Fe++NO↑+2HO,当n(Fe):n(HNO,)=1:2时，铁过量，发生反应： 3Fe+2N(O方+8H一3Fe++2NO↑+4HO,B正确：向过氧化钠中通人SO:发生氧化还原反应生成硫酸钠， 化学方程式：Na(O2+SO:一NaSO,C错误；向NH,HCO,溶液中加人过量的Na(OH溶液并加热： NH时+20OH+HCO,△NH,++2H,0+CO,D错误。 9.A【解析】沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS十110，商温2Fe,0,十8S0,A错误：接触室内发生的反应 为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为 2S0:十0：保化剂2S0,B正确：三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低 吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，C正确：浓硫酸使蔗糖变黑面包，浓硫酸表现为脱 化学答案第1页（共4页） 水性和氧化性，D正确。 10.A【解析】因浓硫酸不挥发，与NH反应看不到白烟，并非不反应，B错误：氯化物溶液也可能是MgCl溶液， C错误：NH本身不能电离出(OH,因此NH,不是碱，NHs·HO才是碱，D错误。 11,B【解析】硝酸有强氧化性，可以与硫化氢发生氧化还原反应，A正确：浓硫酸可以与氨气反应，不能干燥氨气， B错误：NO、C)在催化转化器中发生反应生成N,和CO,两种无毒气体，C正确：二氧化硫和二氧化氨同时通 入水中，会生成硫酸，加入氯化钡溶液会生成硫酸钡白色沉淀，D正确。 12D【解析】加热周体，试管口需要向下倾斜，A错误，带有水蒸气的氨能与P,O反应，故不能用P,O,干燥氨 气，B错误：氨的密度小于空气的，需要用向下排空气法收集氨，在集气瓶中导管应“短进长出”，C错误；氨极易 溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层再进人水层吸收氨，防止倒吸，D正确。 13B【解析】曲线的斜率越大，反应速率越快，根据图知，EF段表示的平均反应速率最快，A错误：EF段消耗的 0.04mol nHCD=2m(c0,)=2×0.672-0.20L=0.04mol,0(HcD= 0.1L △1min -=0.4mol/(L·min),B正确： 22.4 L mol 纵坐标的差值越大，收集的CO,越多，根据图知，EF段收集到的CO2最多，C错误：NCI不影响溶液的浓度且 不参与化学反应，所以加入NCI固体不影响该反应的速率，D错误 14.C【解析】恒温、恒容体系中，混合气体的密度为质量与体积之比，即Q=罗，甲，乙反应过程中，V均一定，但是 由于两个反应前后均有固体参与，m发生变化，因此，只有当反应达到平衡时，才固定，混合气体的密度为定 值，①符合题意：只有在反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，因此生成物的百分含量也不变，②符合题意： 反应物消耗表示正反应过程，生成物消耗表示逆反应过程。正，逆反应的速率之比等于化学计量数之比，侧正、 逆反应速率达到相同，反应到达平衡，③符合题意：根据理想气体方程，PV=RT,恒温恒容体系的T,V一定， n与P成正比。已知甲、乙两个可逆反应，甲反应的气体总系数和前后不同，而乙反应的气体总系数和前后相 同，因此进行乙反应的容器中，气体的总物质的量保持恒定，则压强恒定，因此混合气体的压强不能表明乙达到 平衡状态，④不符合题意；混合气体的平均相对分子质量与混合气体的摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上 相同，即可以用气体总质量与气体总物质的量之比计算，即M-丹，由于两个反应前后均有闲体参与，m变化， 甲反应前后气体的总系数和不同，在变化，乙的n不变，综上，只有当反应达到平衡时，m才固定，混合气体的 平均相对分子质量为定值，⑤符合题意。 15.(14分) (a)Ca(OH),+2NH,C1△CaCl,+2NH,↑+2H,O(2分) (2)NH+(OH一NH·HO(2分) (3)溶液的碱性增强，HC1O转化为氧化性弱的C1O(或NaC1(),或其他合理表述)(2分) (4)吸附(2分) (5)NH时+4C1O+2OH-NO方+4CI+3H(O(2分) (6)还原剂(2分) 6:5(2分，合理给分) 【解析】(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下制取氨，反应的化学方程式为 Ca(OH).+2NH,CI△CaCl.+2NH,↑+2H,O 化学答案第2页（共1页） (2)加入的氢氧化钠会与铵根离子反应生成一水合氨，离子方程式为NH十OH一NH,·H2O) (3)碱性增强，次氯酸转化为次氯酸钠，氧化性碱弱：或生成氨气挥发。 (4)活性炭具有吸附性，所以利用其吸附性除去水中残余的氟。 (5)铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，NaCO中氯元素化合价降低，结合电荷守恒，离子方程式 NH:+4CIO +20H-NO,+4CI +3H,O (6)HN(O,→NO:→N转化，氨元素化合价不断降低，说明CHOH的作用为还原剂：1 mol HNO,完全转化成 N,氮元素从十5价降为0价，则转移电子的物质的量为5mol,CHOH中的C从一2价升高十4价，转移6mol 电子，则氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5。 16.(15分) (1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(2分) (2)将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(2分) (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,↑(2分) ①2MnO.+5S0,+2H,0—2Mn++5SO+4H+(2分) ②氧化(2分) ③+4(1分)+6(1分)不合理(1分)因为新制氯水中有C1,该方案不能证明有新的C产生(2分，合理给分) 【解析】(1)实验I中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 (2)实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了S→S的转化，生成S0,:将气体通入品红溶液中，如果使得品红 溶液褪色，那么可以证实气体是二氧化硫。 (3)实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热下反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式为 Cu+2HS0,(浓)CuS0.+2H0+S0:↑ ①若试管B中为高锰酸钾溶液，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 2Mn0+5S02+2HO—2Mn+5S0+4H ②若试管B中为NaS溶液，观察到出现淡黄色的周体为S,说明SO具有氧化性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，S),具有还原性，氯水具有氧化性：所以该反应中硫元素的化合价 由十4价转化为十6价：为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加人硝酸酸化的硝酸银溶液，观察 到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为C1一不合理。因为氯水中本身含C1,该方案不能证明沉淀是由氯 水转化为C生成。 17.(14分) (1)B(2分) (2)①1444(1分) 1264(1分) ②吸热(2分) (3)D(2分) (4)①正(2分) Zn-2e—Zn+(2分) ②0.2(2分) 【解析】(1)Ba(OH):·8H:O与NHC1的反应为吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，选B。 (2)①断键1molN=N和1mol(O一()共吸收能量为946kJ/mol×1mol+498kJ/mol×1mol=1444kJ:可 化学客案第3页（共4页） 形成2molN0,共放出能量为632kJ/mol×2mol=1264kJ。 ②该反应的能量=+1444kJ/mol一1264kJ/mol=+180k/mol,为吸热反应。 (3)自发的氧化还原反应能够设计为原电池，A,B.C都不是氧化还原反应，Cu+2AgNO,—Cu(NO),+2Ag 为氧化还原反应，选D。 (4)①Cu、Zn、FcCL溶液组成的原电池中，Zn为负极，失电子，Cu为正极，电子由Zn电极通过导线流向Cu电 极，负极的电极反应为Zn-2e一Zn2 ②当图中电解质溶液更换为CuSO,溶液时，6min后取出锌片和铜片并测量质量，铜片比锌片质量多12.9g, 初始时质量相同，放电过程中锌减少，铜电极上有铜单质析出，因此设增加的铜的物质的量为xmσl,则减少的 锌的物质的量为xmol,则质量之差为65.x十64x=129x=12.9,解得x=0.1,则理论上用电器中转移电子的物 质的量为0.2mol. 18.(15分) (1)①比较浑浊现象出现所需时间的长短(2分) ②温度(2分) ③3(2分) ④1(1分) (2)①4Y一X(2分) ②2mol·L1·min(2分) ③<(2分)否(1分) =(1分) 【解析】(1)①判断该反应进行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短， ②根据分析，实验1和2可以探究温度对化学反应速率的影响。 ③根据温度越高，化学反应越快，及浓度越大，化学反应速率越快，且温度对化学反应速率的影响大于浓度对化 学反应速率的影响，在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验3。 ①根据分析可知，x=1mL。 (2)①根据图中物质的量变化关系可知，发生可逆反应的化学方程式为4Y一X ②在0~2min内，用Y气体表示的反应速率为v(Y)=△c(=_10-6)mol·L △t -=2mol·L-t·min 2 min ③2min时，反应仍正向进行，ve(X)<w正(X):4min时.反应未达到平衡： 7min时，反应达到平衡，w送(X)=vt(X)。 化学客案第4页（共4页）