山西省大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试题

2024－2025学年第二学期高一年级第二次月考化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 H 1 Zn 65 N 14 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 2.下列物质保存方法不正确的是（　　） A. 钠保存在煤油中 　　　　　　　　　B. 少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C. 浓硫酸盛放在铁质容器中 D. 盛放纯碱溶液用磨口玻璃塞的试剂瓶 3.关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是（　　） A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可以用铁制容器储存浓硝酸 C. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用于检查肠胃的内服药剂 4.浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是（　　） A. CO B. C. D. 5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是(　　) A. 的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NO、均易溶于水，并能与水发生反应 D. 能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物 6.研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是（　　） A. ① 　　　B. ②　　　　C. ③ 　　　D. ④ 7.原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是(　　) A. B. C. D. 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 9.下列说法正确的是(　　) A. 实验室用固体和固体混合加热制取氨气 B. 将气体通入溶液中，可产生白色沉淀 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 D.由反应，可知是碱性氧化物 10.下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 11.化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 12.下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是（　　） A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 13.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为吸热反应　　　　　　　　　　　　B. 状态Ⅱ比状态Ⅰ稳定 C. 由该反应过程可知，在化学反应中旧化学键完全断裂形成新化学键 D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键，释放能量 14.在25 ℃和101 kPa条件下，断开、、、、中的1 mol化学键所需能量如下表： 下列说法不正确的是(　　) A. 1 mol 分子具有946 kJ的能量，化学性质非常稳定 B. 常温常压下，分子比分子更难分解为原子 C. 常温常压下，是放热反应 D. 常温常压下，原子与原子形成1 mol 时放热1173 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.（12分，每空两分） 根据相关知识，回答下列问题： (1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是___________ (填序号)，属于放热反应的是___________ (填序号)，写出②中发生的化学反应方程式___________。 (2)已知反应H2(g)＋O2(g) =H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为___________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为___________kJ，该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。 16. （16分，每空两分） 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸溶液中。 (1)该装置将　　　　能转化为　　　　能。 (2)电极为　　　　极，发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为　　　　　　　　　。 (3)外电路电流由　　　　(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向　　　　电极。 (4)标准状况下，若反应过程中溶解了60 g锌，则生成的氢气的体积为　　　　。 17.（14分，每空两分） 硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的某流程如下图所示。 回答下列问题。 (1)将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)中硫元素的化合价为 。 (3) (“能”、“不能”)完全转化为，原因是 。 (4)制备反应中 (①、②、③)是氧化还原反应。 (5)硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物 ，用碱液吸收后，可与 反应回收。(填写编号) a．　　　　b．稀HCl溶液　　　　c．稀溶液 18.（16分，每空两分） Ⅰ．的制备 氨在化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。 (1)实验室常用氯化铵与熟右灰混合制取氨气，可选择装置　 (填“A”或“B”)作发生装置，反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　 。 (2)利用氯化铵与熟石灰制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为(按气流方向填写小写字母)　　　　　　　　。 (3)检验某溶液中存在的操作及现象为　　　　　　　　　　　。 (4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式：　 　　　　　　　　 。 Ⅱ．性质的探究 化学兴趣小组设计如图所示装置探究的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 (5)已知：Cu和均为红色固体，Cu2O在酸性条件下发生反应。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。 ①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为　　　　　　　 。 ②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中　 　　　　　　 (填“有”或“没有”)。 (6)称量反应前装置G中CuO质量为8 g，反应后装置G中红色固体质量为6.8 g，则红色固体中金属铜的质量分数为　　　　　　 (精确至0.01%)。 高一化学答案 一、单选题 1.【答案】B 【解析】铼合金属于金属材料，故不选A；砷化镓属于无机非金属材料，故选B；超高分子聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料，故不选C；钢铁圈梁属于金属材料，故不选D；选B。 2.【答案】D 【解析】金属钠和煤油不反应并且密度比煤油的大，少量金属钠保存在煤油里，A正确；浓硝酸见光会分解成NO2、O2和H2O，为避光，将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，B正确；浓硫酸可以盛放在铁质容器中，这是因为冷的浓硫酸不腐蚀铁，而是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，从而保护铁不被进一步氧化，C正确；纯碱溶液呈碱性能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，D错误；故选D。 3.【答案】B 【解析】铝合金质量轻、强度大，起飞时需要的动能更小，因此可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，故A正确；常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，故B错误；二氧化硫具有漂白作用，可以漂白品红溶液，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确；难溶于水和酸，且不会被人体吸收，对人体几乎无毒，不容易被X射线透过，常用于检查肠胃的内服药剂，故D正确；故选B。 4.【答案】D 【解析】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水；A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误；H2O不能使品红溶液褪色，C错误；二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确；故选D。 5.【答案】A 【解析】的化学性质稳定，但在一定条件下可与反应生成一氧化氮，与反应生成氨气，与Mg在点燃的条件下反应生成生成氮化镁，故A正确；NO、均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成，易与水反应生成硝酸，故B错误；NO难溶于水、易与水反应，故C错误；与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，与NaOH溶液发生反应生成两种盐，且属于氧化还原反应，故D错误；故选A。 6.【答案】A 【解析】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。 7.【答案】D 【解析】该装置中，虽然有用导线连接的两个活动性不同的电极，但酒精为非电解质，不能传导电流，A不符合题意；该装置中，虽然有两个用导线连接的活动性不同的电极，且与电解质溶液相接触，但不能形成闭合回路，不能形成原电池，B不符合题意；两个电极都为Zn，活动性相同，不能发生电子转移，不能形成原电池，C不符合题意；该装置中，虽然两个活动性不同的电极放在两个烧杯内的稀硫酸溶液中，但两烧杯内的溶液用盐桥相连，能形成闭合回路，所以能形成原电池，D符合题意。 8.【答案】A 【解析】将水挤入圆底烧瓶中以后，氨气极易溶于水，瓶内外产生压强差，气球会膨胀，A正确；加热碳酸氢钠固体容易分解，而加热其溶液不易分解，B错误；蒸发结晶应该在蒸发皿中就行，不能使用坩埚蒸发，C错误；二氧化氮可以与水反应生成硝酸和NO气体，可以形成喷泉，因为瓶内生成NO气体，水不能充满烧瓶，D错误；答案选A。 9.【答案】C 【解析】受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则用固体和固体混合加热制得的氨气中会混有，实验室常用固体和固体混合加热制取氨气，故A错误；是弱酸，其酸性比HCl弱，则将气体通入溶液中，不产生白色沉淀，故B错误；浓硝酸不稳定，见光易分解产生NO2，NO2溶于浓硝酸而使其颜色变黄，故C正确；可以发生，是因为生成的SiF4气体脱离反应体系，有利于反应向右持续进行，但SiO2与H2SO4等酸不反应，却可以与强碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，故D错误；故选C。 10.【答案】C 【解析】可用于做喷泉实验是因为极易溶于水，与水溶液显碱性无关，A错误；浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，B错误；是酸性氧化物，可以和NaOH反应，使含有酚酞的溶液褪色，C正确；与NaOH溶液和HF溶液均可反应，但是酸性氧化物，D错误；选C。 11.【答案】B 【解析】硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为，B正确；反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01 mol），消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误；故选B。 12.【答案】D 【解析】总反应为A+B→C，由于产物C的相对能量大于反应物A和B的总能量，所以总反应属于吸热反应，A正确；由图像可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率较小，决定了总反应的快慢，B正确；由图像可知，第一步反应为A+B→X，第二步反应为X→C，这两步反应的产物相对能量都大于各自的反应物相对能量，所以两步反应都属于吸热反应，C正确；物质的能量越高越不稳定，则处于最稳定状态的物质为反应物A和B，D错误；故选D。 13.【答案】D 【解析】由图可知，从状态Ⅰ到状态Ⅲ的反应为反应为总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；物质的能量越高越不稳定，由图可知，状态Ⅱ的能量高于状态Ⅰ，所以状态Ⅰ比状态Ⅱ稳定，故B错误；由图可知，从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程中，一氧化碳没有发生共价键的断裂，故C错误；由图可知，从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键时，释放能量，故D正确；故选D。 14.【答案】A 【解析】由于N2含有氮氮三键，断键较难，因此化学性质较稳定，故A错误；常温常压下，断裂1 mol 分子需要能量为436 kJ，断裂1 mol 分子需要能量为243 kJ，因此分子更难分解为原子，故B正确；常温常压下，反应旧键断裂吸收能量为946+3×436=2254 kJ，形成新键放出能量为2×3×391=2346 kJ，反应放出能量2346-2254=92 kJ，是放热反应，故C正确；常温常压下，原子与原子形成1 mol 时放热3×391=1173 kJ，故D正确；故选A。 二、填空题 15.【答案】(1)②④　　①⑤⑥　　 (2)a　　b　　放热 【解析】（1）由分析知，②④属于吸热反应，①⑤⑥属于吸热反应；②中发生的化学反应方程式为； （2）由图知，断开反应物中的化学键吸收的能量为akJ；形成生成物中的化学键放出的热量为bkJ；该反应反应物能量高于生成物能量，属于放热反应。 16.【答案】(1)化学能　电能　(2)负　氧化　Zn-2e-=Zn2+　(3)铜　锌　(4)20.68 【解析】(1)原电池装置为将化学能转化为电能的装置，故该装置将化学能转化为电能； (2)锌较铜活泼，其中Zn作负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应方程式为Zn-2e-=Zn2+； (3)在原电池中，电子经外电路由负极流向正极，该装置中外电路电流由铜电极经导线流向锌电极； (4)电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌溶解了60 g，物质的量为mol锌，则生成mol氢气，标准状况下，体积为20.68 L。 17.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分　(2) (3)不能　二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物 (4)①、②　(5) a　c 【解析】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1； （3）二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，故二氧化硫不能完全转化为三氧化硫； （4）①中燃烧生成二氧化硫，硫、氧元素化合价改变，为氧化还原反应；②中二氧化硫转化为三氧化硫，硫、氧元素化合价改变，为氧化还原反应；③中二氧化硫和水生成硫酸，无元素化合价改变，不是氧化还原反应；故选①、②； （5）硫酸工业尾气含有造成酸雨的污染物为二氧化硫，二氧化硫中空气中转化为酸性物质，形成酸雨；用碱液吸收后，二氧化硫转化为亚硫酸盐，亚硫酸盐和稀硫酸生成二氧化硫，故可与稀硫酸反应回收。 三、实验题 18.【答案】(1)B　 (2)bihfeg (3)取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有 (4) (5) 　 有 (6)47.06% 【解析】实验室一般用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，反应物都是固体，因而选用图中装置B作发生装置，生成的氨气通过盛有碱石灰的干燥管F干燥，然后通过D装置用向下排空气法收集氨气，过量的氨气利用装置E用水吸收，且要防止发生倒吸。 （1）实验室常用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，应选用固体混合加热制取气体装置，装置B适合，反应的化学方程式为。 （2）由以上分析可知，用B装置作发生装置，生成的氨气通过盛有碱石灰的干燥管F干燥，然后通过D装置用向下排空气法收集氨气，过量的氨气利用装置E用水吸收，且要防止发生倒吸，故制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为bihfeg。 （3）检验的操作及现象：取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有。 （4）与反应生成氮气和水，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式： 。 （5）①若溶液不变蓝，说明没有，则产物中没有，只有单质铜，装置G中发生的反应方程式为。 ②若溶液变蓝，证明红色固体中有。 （6）反应前CuO质量为8 g，物质的量为0.1 mol，若反应后全部转化为Cu，则0.1 mol Cu的质量为6.4 g；若反应后全部转化为，则物质的量为0.05 mol，质量为7.2 g，所以反应后6.8 g固体中既有Cu，也有。设Cu的物质的量为x，的物质的量为y，则有64x＋144y=6.8 g，x＋2y=0.1 mol，联立两式可得x=0.05 mol，y=0.025 mol。单质Cu的质量为0.05 mol×64 g/mol=3.2 g，质量分数。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$