2026届高三化学一轮复习课件：物质的量浓度 课件

物质的量浓度 考点一　物质的量浓度 1.表示溶液组成的两种方法 1 mol NaOH的质量是　　　　 g,其中含有Na+的物质的量为　　　　　　 mol,含有OH-的数目是　　　　,将1 mol NaOH固体溶于水配成1 L溶液,其中Na+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1,OH-的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1;若所得溶液密度约为1 g·mL-1,则该溶质的质量分数为　　　　。  小题过基础 40 1 6.02×1023 1 1 4% 考点一　物质的量浓度 知识梳理 (1)表示溶液组成的两种方法 核心点拨 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示 表达式 cB= w(B)=×100% 单位 mol·L-1 无 相互转化 c=(ρ的单位为g·cm-3) 考点一　物质的量浓度 知识梳理 (2)有关物质的量浓度的正确理解 ①c=计算。 ②溶液体积发生变化,溶液的质量发生变化,物质的量浓度和质量分数均不变。 ③注意溶解度的概念:是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度,符号S。 考点一　物质的量浓度 知识梳理 2.溶液的稀释与混合 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　　 　　。  (2)从该溶液中取出10 mL,含NaOH的质量为　　　　,含NaOH的物质的量为　　　 　。  (3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　 　　。  小题过基础 6.1 mol·L-1 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L-1 考点一　物质的量浓度 知识梳理 核心点拨 溶液 稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2; ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2; ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c1V1+c2V2=c混V混。若溶液混合后体积不变,则V混=V1+V2;若混合后体积变化,则V混= 考点一　物质的量浓度 知识梳理 1.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  -1 -1 g 考点一　物质的量浓度 知能通关 2.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为　　　　,质量分数为　　　　　。  A.18.4 mol·L-1 B.34.7% C.20.4 mol·L-1 D.31.2% A B 考点一　物质的量浓度 知能通关 气体溶于水,计算物质的量浓度的一般思路 考点一　物质的量浓度 知能通关 3.200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化,溶液中S的物质的量浓度为　　　 　。  0.4 mol·L-1 考点一　物质的量浓度 知能通关 4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A.-1 mol·L-1 C.-1 mol·L-1 A 考点一　物质的量浓度 知能通关 考点二　溶液的配制 1.使用仪器及准备 实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的氯化钠溶液,完成下列问题。 (1)配制过程中,需要氯化钠的质量为　　　　。  (2)配制500 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液时,两次使用玻璃棒,其作用分别为 　 　和 　　　　。  (3)使用容量瓶前需要对容量瓶进行的操作是　　　　　　　　。  小题过基础 14.6 g 搅拌 引流 检验是否漏水 考点二　溶液的配制 知识梳理 (4)在定容过程中,液体超过了刻度线,需要进行的操作是　　　　　　　 　。 (5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。  A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.作为反应容器 重新称量氯化钠并配制 BCD 考点二　溶液的配制 知识梳理 (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 (2)容量瓶的结构与用途 核心点拨 考点二　溶液的配制 知识梳理 (3)查漏操作 考点二　溶液的配制 知识梳理 2.配制过程及操作 某实验需要1.84 mol·L-1的稀硫酸450 mL,回答下列问题: (1)配制时需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸　　　　 mL。  (2)配制时,必须使用的仪器有　　　　(填代号),还缺少的仪器是　　　　。  A.烧杯　B.50 mL量筒　C.100 mL量筒 D.1 000 mL容量瓶　E.500 mL容量瓶 F.托盘天平(带砝码)　G.玻璃棒 (3)下列操作的合理顺序是(用字母表示)　　　 　。  A.冷却　B.量取　C.洗涤两次　D.定容　E.稀释　F.摇匀　G.转移 小题过基础 50 ABEG 胶头滴管 BEAGCGDF 考点二　溶液的配制 知识梳理 (1)配制一定物质的量浓度溶液的过程及操作 核心点拨 考点二　溶液的配制 知识梳理 (2)配制一定质量分数溶液的过程及操作 以配制100 g 5% NaOH溶液为例: ①步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)。 ②仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 考点二　溶液的配制 知识梳理 3.误差分析 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所用氢氧化钠已经潮解　　　　。  (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g　　　　。  (3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确　　　　。  (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒　　　　。  (5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数　　　　。  (6)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度　　　　。  小题过基础 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 考点二　溶液的配制 知识梳理 (1)分析方法 核心点拨 (2)容量瓶读数所造成的误差图示 图1使所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏大。 考点二　溶液的配制 知识梳理 1.(2024·安徽合肥八中模拟)下列有关溶液配制的叙述不正确的是　　　　。  (1)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容 (2)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 (3)量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 (4)称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 (1)(3)(4) 考点二　溶液的配制 知能通关 2.(2024·安徽省涡阳县期末)某学生欲配制1 000 mL 6.0 mol·L-1的H2SO4,实验室有三种不同浓度的硫酸: ①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(保留1位小数)。  3.0 考点二　溶液的配制 知能通关 (2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀; B.用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的浓硫酸　　　　 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;  C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D.　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　;  E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中 考点二　溶液的配制 知能通关 (3)进行操作C前还需注意　　　　　　　　　　　　　　。  (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  将稀释后的硫酸冷却至室温 偏小 考点二　溶液的配制 知能通关 3.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　　。  (2)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线　　　　。  (3)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线　　　　。  (4)定容时仰视刻度线　　　　。  (5)定容摇匀后少量溶液外流　　　　。  偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 考点二　溶液的配制 知能通关 常见不当操作及造成的误差 引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1) m V 砝码与药品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 称量时间过长(称量NaOH) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 偏低 向容量瓶移液时少量溅出 减小 — 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低 定容时,水多用滴管吸出 减小 — 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高 称量前小烧杯内有水 — — 不变 定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降 — — 考点二　溶液的配制 知能通关 体验真题 感悟高考 1.(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　) A 体验真题 感悟高考 30 2.(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是(　　) A A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 体验真题 感悟高考 3.(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的　　　(填标号)。  bc 体验真题 感悟高考 4.(2024·全国甲卷)在溶液配制过程中,定容后还需要的操作为 　 　　　。  盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 体验真题 感悟高考 5.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(　　) ①天平　　②温度计　③坩埚　　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥　 B.①④⑤⑥　 C.②③⑦⑧　 D.①⑤⑥⑧ D 体验真题 感悟高考 $$