化学（北京卷01）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料 2．下列说法正确的是 A．图1为CH4分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 3．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 A．用温热的纯碱溶液清洗油污 B．厨师用小苏打制作面点 C．白醋除去水垢中 D．钢铁工人用铁矿石炼铁 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 5．下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 7．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小 证明是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．使转化成，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 9．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成CO2 C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是 A．反应前后性质不发生变化 B．反应过程键2比1更易断裂，这与R有关 C．的酸性： D．总反应原子利用率可达100% 11．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 13．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 14．小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A．实验a与实验b中的的作用相同 B．实验a与实验b中的的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。 （2）实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 ①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。 ②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 。 ③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。 （3）铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题： ①其化学式为 。 ②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。 16．（14分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 I．制甲醇，过程如下： i．催化剂活化：(无活性)(有活性) ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图。同时伴随反应②：　。 （1）反应①每生成1放热49.3，写出其热化学方程式： 。 （2）与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图。 已知：选择性(生成所用的)(转化的)。 流速加快可减少产物中的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 （3）对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是 (填序号)。 A．反应中经历了、键的形成和断裂 B．加压可以提高的平衡转化率 C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用()和纳米片()作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （4）①阴极表面发生的电极反应式为 。 ②若有1通过质子交换膜，则理论上生成的和共 。 （5）电解部分甲醇后，将阴阳极的电解液混合，加入过量氢氧化钠后蒸干溶液，再向所得固体中加入过量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反应后，再加入过量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 已知：；。 ①滴定终点的现象为 。 ②假设电流效率为100%，则电解池装置中通过的电子的物质的量为 。 17．（10分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物。 已知： (代表烃基或原子) （1）A为苯的同系物，的化学方程式为 。 （2）的反应试剂及条件为 。 （3）的反应类型为 。 （4）下列说法正确的是 。 的一氯代物共有3种 在一定条件下可以生成高分子化合物 的核磁共振氢谱共有6个峰 （5）两步反应的设计目的是 。 （6）已知的转化过程分两步，转化关系如图所示。 请写出和P的结构简式： 、 。 18．（10分）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下： （1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。 （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示： ① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因 。 ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。 比较x、y、z的大小顺序 。 ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释： 。 19．（14分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： 。 （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是 。 （3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2 b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO2+H2O=HNO3+HNO2(慢) 反应2：2HNO2=NO2+NO+H2O(快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。 （6）小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ______固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 ①实验中加入的固体物质可能是 (写出一种，填化学式)。 ②加入H2O2后溶液迅速变蓝，原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H2O2+2NO2=2HNO3， ， 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁;不要折叠、不要弄破 错误填涂1×11v11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.IA1IB11C1ID 2.1A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 3.1A1|B11C11D1 8.1A1IB11C11D1 13.1A11B11C1ID1 4.1A11B11C11D1 9.1A11B11C11D1 14.1A11B11C11D1 5.1A11B11C]1D1 10.1A11B11C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 15. (10分)(除标明外,每空1分) (1) (2) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分)(每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(10分)(除标明外:每空2分) (1) (②) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) 18.(10分)(每空2分) (1) (2) (3) 19.(14分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6)① (1分) ② 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料 【答案】A 【解析】A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，A错误； B．范霍夫提出了甲烷的正四面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的正四面体结构，B正确； C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法完美的弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食盐利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了纯碱的成本，故侯氏制碱更经济环保，C正确； D．树脂属于合成有机高分子材料，D正确； 答案选A。 2．下列说法正确的是 A．图1为CH4分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】B 【解析】A．CH4分子的空间填充模型为 ，CH4的球棍模型为 ，A不正确； B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为，B正确； C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s电子云，s轨道呈球形，C不正确； D．H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D不正确； 故选B。 3．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 A．用温热的纯碱溶液清洗油污 B．厨师用小苏打制作面点 C．白醋除去水垢中 D．钢铁工人用铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 【答案】B 【解析】A．石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误； B．室温下，铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式，故B正确； C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C错误； D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误； 故选：B。 5．下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 【答案】C 【解析】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A不符合题意； B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C符合题意； D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 【答案】B 【解析】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 7．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小 证明是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 【答案】B 【解析】A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A选项错误； B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，醋酸溶液较大，存在电离平衡，盐酸pH较小，可证明是弱电解质，B选项正确； C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C选项错误； D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D选项错误； 故答案选B。 8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．使转化成，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误； C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 9．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成CO2 C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【解析】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为sp2，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是 A．反应前后性质不发生变化 B．反应过程键2比1更易断裂，这与R有关 C．的酸性： D．总反应原子利用率可达100% 【答案】A 【分析】图像中箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，其余为催化剂或中间产物。 【解析】A．由图分析可知，是催化剂，参与了反应，反应前后化学性质不变，物理性质发生改变，A错误； B．R是烃基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，B正确； C．-C4H9是推电子基，Br是吸电子基，推电子效应使酸性减弱，吸电子效应使酸性增强，C正确； D．由图可知，总反应为： ，属于加成反应，原子利用率为100%，D正确； 答案选A。 11．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 【答案】A 【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成，移向负极与H+结合生成，据此分析解答。 【解析】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A错误； B．标准状况下的物质的量为1mol，结合分析可知，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则此时理论上需要转移电子，故B正确； C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→→，H+与反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，故C正确； D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故D正确； 故选A。 12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4； 【解析】A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故和均为+3价，A正确； B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，B错误； C．溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，C正确； D．合成过程中发生的反应为：，有和放出，D正确； 故选B。 13．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 【答案】B 【解析】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确； B．反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，B错误； C．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，所以升温有利于反应Ⅲ，C正确； D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则可以降低反应所需的压强，催化剂可以加快化学反应速率，D正确； 故选B。 14．小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A．实验a与实验b中的的作用相同 B．实验a与实验b中的的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 【答案】C 【解析】A．与可以发生反应生成配合物，因此实验a中的的作用是与反应，促进的溶解；实验b中的作用是检验，两个实验中作用不同，A错误； B．实验a中的与反应，促进了的溶解，因此实验a与实验b中的的溶解度不同，B错误； C．通过对比实验c和d，结合实验现象可知与可发生反应，生成无色配合物，C正确； D．实验d试管中加入溶液，相当于加水稀释，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅，D错误；答案选C 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。 （2）实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 ①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。 ②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 。 ③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。 （3）铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题： ①其化学式为 。 ②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）3d104s1 Cu+ （2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分） 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）CuCl （2分） 【分析】因为通过调节pH使Fe2＋沉淀的同时Cu2＋也会同时沉淀，所以通常要将Fe2＋氧化为Fe3＋，通过调节pH(4左右)使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，而此时Cu2＋不会沉淀。所以H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加入的NaOH是调pH以除去Fe3＋；硫酸铜粗产品含有不溶于水的杂质，用蒸馏水溶解后需过滤，故操作Ⅰ为过滤；从溶液C制备硫酸铜晶体，由于胆矾受热易分解，所以获得胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。 【解析】（1）Cu是29号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价越高，核外电子数越少，半径越小，故Cu+与Cu2+中半径较大的是Cu+，故答案为：3d104s1；Cu+； （2）①结合分析可知，已知溶液中A中加入H2O2，将二价铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O； ②由分析可知，溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是：使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去； ③由分析可知，操作Ⅰ是过滤；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶； （3）①由题干铜的一种化合物的晶胞图所示可知，一个晶胞中含有Cu为4个，含有Cl个数为：=4个，故其化学式为CuCl，故答案为：CuCl； ②设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7b)3ρ，解得ρ=×1021=。 16．（14分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 I．制甲醇，过程如下： i．催化剂活化：(无活性)(有活性) ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图。同时伴随反应②：　。 （1）反应①每生成1放热49.3，写出其热化学方程式： 。 （2）与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图。 已知：选择性(生成所用的)(转化的)。 流速加快可减少产物中的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 （3）对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是 (填序号)。 A．反应中经历了、键的形成和断裂 B．加压可以提高的平衡转化率 C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用()和纳米片()作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （4）①阴极表面发生的电极反应式为 。 ②若有1通过质子交换膜，则理论上生成的和共 。 （5）电解部分甲醇后，将阴阳极的电解液混合，加入过量氢氧化钠后蒸干溶液，再向所得固体中加入过量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反应后，再加入过量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 已知：；。 ①滴定终点的现象为 。 ②假设电流效率为100%，则电解池装置中通过的电子的物质的量为 。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）AB （4）(或) 0.75 （5）最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变蓝 【解析】（1）反应①中CO2和H2在温和的条件下转化为甲醇和H2O，每生成1molCH3OH (g)放热49.3kJ，其热化学方程式为△H = - 49.3kJ/mol。 （2）已知催化剂活化：In2O3 (无活性)In2O3-x(有活性)，流速加快可减少产物中H2O的积累，减少反应的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 （3）A．由图1可知，反应中经历了In- C、In-O键的形成和断裂，选项A正确；B．CO2制甲醇是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，可以提高CO2的平衡转化率，选项B正确；C．由 △H = -49.3kJ/mol是放热反应，升高温度平衡逆向移动，升高温”度会降低甲醇在平衡时的选择性，选项C错误；故答案为: AB。 （4）①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则a为负极，CO2得到电子生成HCOO-和或，该电极反应式为：(或)； ②由第一问的分析可知b为阳极，CH3OH失去电子生成HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阳极反应为：CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+ 4H+，阴极电极反应为：，由此可以发现，若有1molH+通过质子交换膜时，则转移1mol电子，则此时该装置生成HCOO-和HCOOH共计0.75mol。 （5）①向HCOOH溶液中加入过量KMnO4溶液，发生反应：，再加入过量溶液和5滴淀粉溶液，过量的KMnO4溶液将I-氧化为I2，离子方程式为：，此时溶液为蓝色的，然后加入溶液滴定至终点，I2被还原为I-，溶液变无色，则滴定终点的现象为：最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变蓝； ②由①分析可得关系式：5HCOOH~2KMnO4~5I2~10，则与HCOOH反应的n(KMnO4)= ，则n(HCOOH)=2.5n(KMnO4)= =，由电极方程式、CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+ 4H+可知，消耗了CO2，转移电子的物质的量为=mol。 17．（10分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物。 已知： (代表烃基或原子) （1）A为苯的同系物，的化学方程式为 。 （2）的反应试剂及条件为 。 （3）的反应类型为 。 （4）下列说法正确的是 。 的一氯代物共有3种 在一定条件下可以生成高分子化合物 的核磁共振氢谱共有6个峰 （5）两步反应的设计目的是 。 （6）已知的转化过程分两步，转化关系如图所示。 请写出和P的结构简式： 、 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+HNO3(浓) +H2O （2）Cl2、FeCl3(或Fe)（1分） （3）还原反应（1分） （4）bc（1分） （5）保护—NH2，防止被氧化（1分） （6）CH3CHO 或 【分析】以甲苯为起始原料合成某利尿药物M，A为苯的同系物，A的分子式为C7H8，A的结构简式为，对照A、B的分子式，A发生硝化反应生成B，B与Fe/HCl发生还原反应生成K，由K的结构简式知B的结构简式为，对比B、D的分子式，B发生取代反应生成D，D与Fe/HCl发生还原反应生成E，E与①ClSO3H、②NH3反应生成F，由F的结构简式可知，D的结构简式为、E的结构简式为；F与CH3COOH反应生成G，G的结构简式为，G与KMnO4/H+发生氧化反应生成H，H的结构简式为，H与H2O反应产生J，J的结构简式为；K与J发生题给已知的第一步反应并脱去1分子H2O生成L，则L的结构简式为，L与N经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知知N的结构简式为CH3CHO。 【解析】（1）A为苯的同系物，A为甲苯，A→B的化学方程式为+HNO3(浓) +H2O。 （2）B的结构简式为，D的结构简式为，B与Cl2发生苯环上的取代反应生成D，反应试剂及条件为Cl2、FeCl3(或Fe)。 （3）根据分析，D→E的反应类型为还原反应。 （4）a．A为，A的一氯代物有4种，a项错误； b．J的结构简式为，J中含羧基和氨基，J在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，b项正确； c．K的结构简式为，K中有6种不同环境的H原子，K的核磁共振氢谱有6个峰，c项正确； 答案选bc。 （5）F→G将氨基转化成酰胺基，G→H发生氧化反应，H→J又将酰胺基水解成氨基，故设计F→G、H→J的目的是保护—NH2，防止被氧化。 （6）L的结构简式为，L与N经两步反应生成M，结合M的结构简式和题给已知，N的结构简式为CH3CHO、P的结构简式为或。 18．（10分）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下： （1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。 （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示： ① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因 。 ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。 比较x、y、z的大小顺序 。 ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释： 。 【答案】（每空2分） （1）2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O （2）碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收 与活性Al2O3结合 y＞x＞z 2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3 （3）变大 SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO 【解析】（1）往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，根据原子守恒可知反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O； （2）①由于碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，因此降温可使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。②据图知初始阶段溶液pH较大，随着SO2的吸收，溶液的酸性增强，所以初始阶段SO2的结合方式是与活性Al2O3结合。二者的比值越大，吸收的SO2越多，溶液的pH越大，所以据图知x、y、z的大小顺序是y＞x＞z。③由于亚硫酸盐易被氧化硫酸盐，所以导致n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，反应化学方程式为2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3。 19．（14分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： 。 （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是： 。 （3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2 b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO2+H2O=HNO3+HNO2(慢) 反应2：2HNO2=NO2+NO+H2O(快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。 （6）小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ______固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 ①实验中加入的固体物质可能是 (写出一种，填化学式)。 ②加入H2O2后溶液迅速变蓝，原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H2O2+2NO2=2HNO3， ， 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 （3）通入NO2气体，溶液颜色变绿（1分） （4）bd （5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快 （6）①NaNO2（或其他亚硝酸盐）（1分） ② 【解析】（1）铜和浓硝酸反应生成NO2气体和水，； （2）根据题意，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故假设1不合理； （3）猜想2认为，溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入NO2，若溶液变为绿色，则猜想2成立； （4）a．向①中溶液通入氮气溶液较慢变为蓝色，通入空气溶液较快变为蓝色； 氮气化学性质稳定，在上述溶液中不能被氧化为NO2，a错误； b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化，空气中的氧气具有氧化性，能够氧化溶液中的还原性微粒，b正确； c．酸性物质不能促进溶液变为蓝色，c错误； d．加热溶液①，加快反应速率，可能观察到溶液变蓝的现象，d正确； 故答案为：bd； （5）向溶液中通入N2时，NO2和NO气体被吹出，由于反应1进行较慢，亚硝酸的浓度下降较慢；通入空气时，NO与空气中的氧气发生反应，溶液中NO的浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快； （6）①根据实验2可知，亚硝酸参与了绿色的形成过程，故向①的溶液中加入NaNO2或其他亚硝酸盐能够使溶液绿色变深； ②加入过氧化氢后，溶液迅速不变蓝，说明过氧化氢能够与亚硝酸发生反应，使溶液中亚硝酸浓度降低，亚硝酸具有还原性，过氧化氢具有氧化性，故过氧化氢将亚硝酸氧化为硝酸：，同时溶液中的一氧化氮也被过氧化氢氧化为硝酸：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D B C C B A D A A B B C 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）（除标明外，每空1分） （1）3d104s1 Cu+ （2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分） 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）CuCl （2分） 16．（14分）（每空2分） （1） （2） （3）AB （4）(或) 0.75 （5）最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变蓝 17．（10分）（除标明外，每空2分） （1）+HNO3(浓) +H2O （2）Cl2、FeCl3(或Fe)（1分） （3）还原反应（1分） （4）bc（1分） （5）保护—NH2，防止被氧化（1分） （6）CH3CHO 或 18．（10分）（每空2分） （1）2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O （2）碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收 与活性Al2O3结合 y＞x＞z 2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3 （3）变大 SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 （3）通入NO2气体，溶液颜色变绿（1分） （4）bd （5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快 （6）①NaNO2（或其他亚硝酸盐）（1分） ② / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■ 2025年高考押题预测卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AIIBIICIIDI 2AJIBIICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.[AJ[BI[CIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 14AJ[BIICJID] 51AJIBIICIIDI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (2分) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(10分)除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) 18.(10分)（每空2分） (1) (2) (3) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6)① (1分) ② 请在各避目的答趣区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料 2．下列说法正确的是 A．图1为CH4分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 3．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是 A．用温热的纯碱溶液清洗油污 B．厨师用小苏打制作面点 C．白醋除去水垢中 D．钢铁工人用铁矿石炼铁 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 5．下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 7．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小 证明是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．使转化成，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 9．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成CO2 C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是 A．反应前后性质不发生变化 B．反应过程键2比1更易断裂，这与R有关 C．的酸性： D．总反应原子利用率可达100% 11．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 13．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 (已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数) 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K B．减压可提高乙二醇的平衡产率 C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 14．小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A．实验a与实验b中的的作用相同 B．实验a与实验b中的的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。 （2）实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 ①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。 ②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 。 ③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。 （3）铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题： ①其化学式为 。 ②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。 16．（14分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 I．制甲醇，过程如下： i．催化剂活化：(无活性)(有活性) ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图。同时伴随反应②：　。 （1）反应①每生成1放热49.3，写出其热化学方程式： 。 （2）与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图。 已知：选择性(生成所用的)(转化的)。 流速加快可减少产物中的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 （3）对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是 (填序号)。 A．反应中经历了、键的形成和断裂 B．加压可以提高的平衡转化率 C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用()和纳米片()作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。 （4）①阴极表面发生的电极反应式为 。 ②若有1通过质子交换膜，则理论上生成的和共 。 （5）电解部分甲醇后，将阴阳极的电解液混合，加入过量氢氧化钠后蒸干溶液，再向所得固体中加入过量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反应后，再加入过量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 已知：；。 ①滴定终点的现象为 。 ②假设电流效率为100%，则电解池装置中通过的电子的物质的量为 。 17．（10分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物。 已知： (代表烃基或原子) （1）A为苯的同系物，的化学方程式为 。 （2）的反应试剂及条件为 。 （3）的反应类型为 。 （4）下列说法正确的是 。 的一氯代物共有3种 在一定条件下可以生成高分子化合物 的核磁共振氢谱共有6个峰 （5）两步反应的设计目的是 。 （6）已知的转化过程分两步，转化关系如图所示。 请写出和P的结构简式： 、 。 18．（10分）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下： （1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。 （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示： ① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因 。 ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。 比较x、y、z的大小顺序 。 ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释： 。 19．（14分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： 。 （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是 。 （3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2 b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO2+H2O=HNO3+HNO2(慢) 反应2：2HNO2=NO2+NO+H2O(快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。 （6）小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ______固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 ①实验中加入的固体物质可能是 (写出一种，填化学式)。 ②加入H2O2后溶液迅速变蓝，原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H2O2+2NO2=2HNO3， ， 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$