精品解析：甘肃省陇南市西和县2024-2025学年九年级下学期第一次教学质量监测化学试题

西和县2025年春季学期九年级第一次教学质量监测 物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 陇南绿茶是全国农产品地理标志。下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 采摘嫩叶 B. 手工捻揉 C. 炒熟氧化 D. 干燥装袋 2. 某品牌自热米饭的配料为：“米饭、牛肉、土豆、青豆丁、南瓜丁及调料酱盐包”。从化学角度分析，该产品中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛肉 C. 土豆 D. 调料酱盐 3. 钛和钛合金广泛应用于航空航海工业。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素元素符号为Ti C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子的质子数为22 4. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 用生石灰做食品干燥剂 B. 用白醋除去热水壶中的水垢 C. 用液氧保存生物样品 D. 用改良酸性土壤 5. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称取氢氧化钠 C. 除去水中的杂质 D. 稀释浓硫酸 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 7. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将混合气体通过灼热的碳网 B 检验溶液中是否含有 向溶液中加入溶液 C 鉴别空气、和 分别向三种气体中伸入燃着的木条 D 除去CuO固体中混有的少量Cu 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变 9. 向、的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象。下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Zn，可能有Cu C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有，可能有、 10. 将一定质量的甲、乙、丙3种物质置于密闭容器中，充分发生反应，反应后容器内物质有丙、丁、戊，反应前后物质的质量分数如图(反应后的丙被墨迹遮盖)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙一定均为化合物 B. 物质丙反应前后质量一定相等 C. 生成物丁和戊相对分子质量比一定5：4 D. 该反应一定需要加热才能发生 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 构建化学基本观念，在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方式。 （1）水是由______(填微观粒子名称)构成的，下列净化水的方法中，净化程度最高的是______(填字母)。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤 （2）如图是氮原子和镁原子的结构示意图。 ①氮原子的最外层电子数为______，镁元素位于元素周期表第______周期。 ②镁条在空气中燃烧时，会生成少量的氮化镁，氮化镁的化学式是______。 12. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式__________。 （4）新材料、新能源是时代进步的重要标志，现代出现的玻璃钢属于__________（选“合成材料”或“复合材料”）；氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是________________（写出其中一点）。 13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是___________。 （2）20℃时，将6g甲加入50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为___________g，溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （3）当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是___________。 （4）30℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液分析正确的是___________(填序号)。 A. 溶剂质量：丙<乙<甲 B. 溶液质量：丙>乙>甲 C. 析出晶体最多的是甲 D. 溶质质量分数：乙=丙>甲 14. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）A物质的化学式：_______。 （2）得到F溶液的操作1的名称为_______。 （3）请写出B→G化学方程式：_______。 （4）指出反应①的基本类型是_______反应。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，如要做到随制随停，应选择的发生装置是_______（填字母）。如需用盛放浓硫酸的E装置干燥二氧化碳气体，则气体应从_______（选填“c”或“d”）端通入。 （3）在通常情况下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。如用E装置收集氨气，气体应从_______（选填“c”或“d”）端通入装置，此时检验氨气是否收集满的方法是_______。 16. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。 （1）甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几满无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：； 猜想2：和_______（填化学式）。 【设计实验】 （3） 方案 实验操作 实验现象及反应的方程式 方案1 试管中加入少量铁锈，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液由无色变为_______，化学方程式为_______ 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上 pH_______7（选填“>”“<”或“=”） 方案3 取少量甲同学实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现_______ 【实验结论】猜想2成立。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）氢氧化钠溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）反应生成沉淀的质量为___________g。 （3）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西和县2025年春季学期九年级第一次教学质量监测 物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 陇南绿茶是全国农产品地理标志。下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 采摘嫩叶 B. 手工捻揉 C. 炒熟氧化 D. 干燥装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘嫩叶该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、 揉捻成型该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、炒熟氧化该过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、干燥装袋该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 某品牌自热米饭的配料为：“米饭、牛肉、土豆、青豆丁、南瓜丁及调料酱盐包”。从化学角度分析，该产品中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛肉 C. 土豆 D. 调料酱盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，米饭富含糖类，故A不符合题意； B、牛肉中富含蛋白质，故B符合题意； C、土豆主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，土豆富含糖类，故C不符合题意； D、调料酱盐主要用于调味，其成分一般不富含蛋白质，故D不符合题意； 故选：B。 3. 钛和钛合金广泛应用于航空航海工业。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子的质子数为22 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确； B、元素信息示意图右上角字母为元素符号，钛元素的元素符号为 Ti，该选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； D、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，钛原子的原子序数为 22，所以核内质子数为 22，该选项正确。 故选：C。 4. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 用生石灰做食品干燥剂 B. 用白醋除去热水壶中的水垢 C. 用液氧保存生物样品 D. 用改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，常用作食品干燥剂，A 正确； B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，从而除去水垢，B 正确； C、液氧具有助燃性，且温度极低，会使生物样品中的水分迅速冻结，不能用于保存生物样品，一般用液氮保存生物样品，C 错误。 D、Ca(OH)2是一种碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤 ，D 正确。 故选：C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称取氢氧化钠 C. 除去水中的杂质 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 注射器活塞向外拉，装置内气体减少，压强变小，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； B. 使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，此选项错误； C. 过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误； D. 量筒在只能量取液体的体积，稀释浓硫酸要在烧杯中进行，此选项错误。 故选A。 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。 故选：A。 7. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将混合气体通过灼热的碳网 B 检验溶液中是否含有 向溶液中加入溶液 C 鉴别空气、和 分别向三种气体中伸入燃着的木条 D 除去CuO固体中混有的少量Cu 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热的碳网，碳能与氧气在高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳也能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、检验溶液中是否含有氯离子，应向溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合生成难溶于酸的氯化银，产生白色沉淀，说明含氯离子，直接加入硝酸银溶液，不能说明溶液中含有氯离子，如银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银白色沉淀，不符合题意； C、分别向三种气体中伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意； D、加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到铜，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，则该反应过程中只有水一种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为甲烷、乙为氧气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中碳元素的化合价由-4价变为+2价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素的化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 向、的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象。下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Zn，可能有Cu C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有，可能有、 【答案】C 【解析】 【分析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag可知，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉，Zn 先与AgNO3溶液反应生成Zn(NO3)2溶液和Ag，AgNO3反应完，锌再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象，说明滤液中一定存在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能存在AgNO3，滤渣中一定存在Ag ，可能存在Cu，一定没有Zn。 【详解】A、根据分析可知，没有Zn，错误； B、根据分析可知，没有Zn，错误； C、根据分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，正确； D、根据分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，错误。 故选C。 10. 将一定质量的甲、乙、丙3种物质置于密闭容器中，充分发生反应，反应后容器内物质有丙、丁、戊，反应前后物质的质量分数如图(反应后的丙被墨迹遮盖)。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙一定均为化合物 B. 物质丙反应前后质量一定相等 C. 生成物丁和戊相对分子质量比一定为5：4 D. 该反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、将一定质量的甲、乙、丙3种物质置于密闭容器中，充分发生反应，反应后容器内物质有丙、丁、戊，说明甲、乙为反应物，而丁、戊为生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后丙的质量分数为，说明丙的质量分数在反应前后没有发生变化，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，则该反应为甲与乙反应生成丁和戊，则参加反应的甲和乙不一定均为化合物，也可以是单质和化合物的反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后丙的质量分数为，说明丙的质量分数在反应前后没有发生变化，即物质丙反应前后质量一定相等，说法正确，符合题意； C、由于不确定该反应的化学计量数，所以不能计算生成物丁和戊的相对分子质量比，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该反应为甲与乙反应生成丁和戊，不一定需要加热才能发生，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 构建化学基本观念，在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）水是由______(填微观粒子名称)构成的，下列净化水的方法中，净化程度最高的是______(填字母)。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤 （2）如图是氮原子和镁原子的结构示意图。 ①氮原子的最外层电子数为______，镁元素位于元素周期表第______周期。 ②镁条在空气中燃烧时，会生成少量的氮化镁，氮化镁的化学式是______。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. C （2） ①. 5 ②. 三 ③. Mg3N2 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的； 在净化水时，静置沉淀、吸附沉淀、过滤得到水中还含有杂质，蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法，故选C； 【小问2详解】 ①据图可知，氮原子的最外层电子数为5；周期数=原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第三周期； ②氮化镁中，镁元素显+2价，氮元素显-3价，则氮化镁的化学式为Mg3N2。 12. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式__________。 （4）新材料、新能源是时代进步的重要标志，现代出现的玻璃钢属于__________（选“合成材料”或“复合材料”）；氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是________________（写出其中一点）。 【答案】（1）不可再生 （2）强 （3） （4） ①. 复合材料 ②. 热值高（或燃烧产物是水，不污染空气或资源丰富等） 【解析】 【小问1详解】 石油为化石燃料，属于不可再生能源。 【小问2详解】 熬胆矾铁釜久之亦化为铜，是指铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则说明铁的活动性比铜强。 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 玻璃钢属于复合材料； 氢气燃烧产物只有水，没有污染，且氢气的热值高。 13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是___________。 （2）20℃时，将6g甲加入50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为___________g，溶质质量分数为___________(结果保留至0.1%)。 （3）当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是___________。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液分析正确的是___________(填序号)。 A. 溶剂质量：丙<乙<甲 B. 溶液质量：丙>乙>甲 C. 析出晶体最多的是甲 D. 溶质质量分数：乙=丙>甲 【答案】（1）甲 （2） ①. 55 ②. 9.1% （3）降温结晶 （4）BC 【解析】 小问1详解】 由溶解度曲线图可知，在30℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是甲； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为10g，则20℃时，将6g甲加入50g水中最多能溶解5g甲，则充分溶解后所得到溶液的质量为；溶质质量分数为； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则当甲溶液中混有少量乙，可采用的提纯方法是降温结晶； 【小问4详解】 A、由溶解度曲线图可知，30℃时三种物质的溶解度大小关系为，则30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，30℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，溶剂质量不变，仍为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，30℃时三种物质的溶解度大小关系为，30℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，丙的溶解度增大，无固体析出，所以丙溶液的质量不变；甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于10℃时乙的溶解度比甲大，则甲析出的质量比乙多，所以甲、乙溶液的质量均减小且甲溶液减少得更多，综上可知，降温后三种溶液的溶质质量为，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时三种物质的溶解度大小关系为，30℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，丙的溶解度增大，无固体析出，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于10℃时乙的溶解度比甲大，则析出晶体最多的是甲，说法正确，符合题意； D、30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为30℃时饱和溶液的溶质质量分数，则降温后三种溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 14. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）A物质的化学式：_______。 （2）得到F溶液的操作1的名称为_______。 （3）请写出B→G的化学方程式：_______。 （4）指出反应①的基本类型是_______反应。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）化合 【解析】 【分析】A是建筑材料的主要成分，在高温下生成无色气体C和D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则A是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸反应生成蓝色溶液G，G和氢氧化钠反应生成有色沉淀I，则B是氧化铜，G是氯化铜，I是氢氧化铜，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳酸钙，故填：CaCO3。 小问2详解】 固液分离操作是过滤，故填：过滤。 【小问3详解】 B是氧化铜，G是氯化铜，B→G即氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【小问4详解】 D为氧化钙，E是氢氧化钙，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，如要做到随制随停，应选择的发生装置是_______（填字母）。如需用盛放浓硫酸的E装置干燥二氧化碳气体，则气体应从_______（选填“c”或“d”）端通入。 （3）在通常情况下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。如用E装置收集氨气，气体应从_______（选填“c”或“d”）端通入装置，此时检验氨气是否收集满的方法是_______。 【答案】（1） ①. BD ②. （2） ①. ②. C ③. c （3） ①. d ②. 将湿润的红色石蕊试纸放置在c口处，若变蓝，则收集满 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选BD；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：，故填：BD；。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是浓硫酸，干燥气体时应长进短出，故从c端进入；故填：；C；c。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，如用E装置收集氨气，气体应从短进长出，故从d端通入，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，验满时，将湿润的红色石蕊试纸防止c口处，若变蓝，则集满，故填：d；将湿润的红色石蕊试纸放置在c口处，若变蓝，则收集满。 16. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。 （1）甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几满无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：； 猜想2：和_______（填化学式）。 【设计实验】 （3） 方案 实验操作 实验现象及反应的方程式 方案1 试管中加入少量铁锈，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液由无色变为_______，化学方程式为_______ 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上 pH_______7（选填“>”“<”或“=”） 方案3 取少量甲同学实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现_______ 【实验结论】猜想2成立。 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） （3） ①. 黄色 ②. ③. < ④. 溶液变红 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾完全反应，若恰好完全，溶质是K2SO4；若稀硫酸过量，溶质除了K2SO4还有H2SO4，所以猜想 2 是K2SO4和H2SO4。 【小问3详解】 方案1：铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，则观察到溶液由无色变为黄色；该反应的化学方程式为。 方案2：猜想 2 成立时溶液中含硫酸，溶液显酸性，酸性溶液pH<7； 方案3：溶液中含硫酸时，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，无明显现象；硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）氢氧化钠溶液pH___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）反应生成沉淀的质量为___________g。 （3）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）> （2）9.8 （3）解：设反应消耗氢氧化钠的质量为x。 则该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，其pH>7； 【小问2详解】 由图可知，50g氢氧化钠溶液与100g硫酸铜溶液恰好完全反应后过滤得到140.2g滤液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应生成沉淀的质量为； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$