河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

河南省2024一2025学年高一期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 服 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 的 毁 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 长 A.使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B.SO2、CO2排人大气中均会造成酸雨 区 C,玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D.二氧化硅可用来生产光导纤维 都 2.下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 钢 A.SO B.NOz C.Fe(OH)3 D.CuzS 諒 3.下列有关能量转化的说法正确的是 A.铅蓄电池充电时化学能转化为电能 B.高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C.CO2与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D.燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 4.将足量S02气体通人下列溶液中发生反应，其中SO2表现酸性氧化物性质的是 A.NaOH溶液（含有酚酞） B.H2S溶液 解 C.溴水 D.品红溶液 【高-化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 5.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H,十C,点燃2HC1。下列关于该反应的说法错误的是 A.用电子式表示HCl的形成过程：H+.Ci:→H:Ci: B.HC1分子中的原子最外层都达到8e稳定结构 C.一定条件下，可将该反应设计成原电池 D.1molH2和1molC2的总能量大于2 mol HCI的能量 6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 NaOH溶液 CO(含SO) 接干燥装置 饱和碳酸 氢钠溶液 A.配制0.10mol·L'NaOH溶液时的转移步骤 B.除去CO2中的SO2 可移动的铜丝 碳酸氢 铵粉末 澄清 稀硝酸 -水 佑灰水 C,制备并收集少量NO气体 D.检验碳酸氢铵受热分解产物中有CO2 7.取5.0g粗盐（主要成分为NaCl,含Ca2+Mg2+、SO?杂质），从中提纯NaCl,实验小组设计 的提纯方案如下： EO团装产次州1上装速图袋西 已知：加人的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A.操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B.试剂1可能为Na2CO,溶液，也可能为NaOH溶液 C.操作c的名称为过滤 D.加人足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 8.下列离子方程式书写错误的是 A.向Fel2溶液中通入与Fel2等物质的量的CL2:2I+Cl2一l2+2CI B.稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe2++NO,+4H+一NO↑+3Fe++2H,O C.少量SO2通人Ca(CI1O)2溶液：SO2+Ca2++2ClO一2HC1O+CaSO, D.NaHSO,与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH+2H+SO?一BaSO,↓+2H20 【高一化学第2页（共6页）】 ·A1. 扫描全能王创建 9.下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B.增加反应物的量一定能加快反应速率 C,化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D.增大反应体系的压强一定能加快反应速率 10.利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）。实验时向生石灰固体上滴几滴浓氨水后，立即用 表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释错误的是 酚酞溶液 生石灰固体 一浓硫酸 氯化铁溶液 浓硝酸 选项 实验现象 解释 A 酚酞溶液变红 NH溶于水，溶液呈碱性 B 浓硫酸附近无白烟 NH,与浓硫酸不发生反应 c 浓硝酸附近有白烟 NH与挥发出的HNO,反应：NH+HNO,一NH,NO 氯化铁溶液变浑浊 NH,与FeCl溶液反应：Fe++3NH+3H2O一Fe(OH),+3NHH 11.某混合气体中可能含有Cl2、SO2、HC1、CO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通人 NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加人BaCl2溶液，产生白色沉淀， 然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；另一份加人硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说 法正确的是 A.该混合气体中肯定含有Cl2、SO2、HCl、CO2 B.该混合气体中肯定含有CO。 C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液时，产生的白色沉淀为Ag2CO3 D.该混合气体中可能只含有Cl2、SO2 12.工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足 而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：~(g)十3H,(g) 催化剂 高沮、高压 2NH(g)。 将1molN2(g)、1molH2(g)通人一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A.在恒温恒容条件下，N2的体积分数不变 B.在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变 C.在绝热容器中，容器中的温度不变 D.3vE(NH3)=2v逆(H2) 【高一化学第3页（共6页）】 ·A1· 扫描全能王创建 13.甲醇(CH,OH)是一种清洁能源，某CHOH-氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说 法正确的是 用电器 ←CHOH 2molL的 KOH溶液 A.电极B处的电极反应式为CH,OH一6e+H2O一CO2个十6H+ B.电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C.放电过程中，当电极B处有3.2 g CH,OH参与反应时，电极A处消耗O2的体积为3.36L D.电池工作一段时间后，电解质溶液中OH的物质的量减少 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g),发生反应：3A(g)十bB(g)一 cC(g)十2D(s),反应起始时气体总压强为p,l2min末C的物质的量浓度为0.2mol·L1, A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p,下列说法正确 的是 物质的量/mol 0.8 A.0~4min内，D的平均反应速率为0.1mol·L1·min1 B.12min时，A的转化率为25% C.13min时，v正(C)=v(C)=0 1215时间/min D.反应前后气体总压强之比p。:力=13：9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示 意图如下： 2 mol N 2 mol O ⊕⊕ + ●● 放出能量 吸收能量了 、2×632kJ 吸收能量 946kJ 498kJ ●●用 ∯电 2 mol NO 1 mol N2 1 mol Oz 该条件下，N2和O2完全反应生成1 mol NO,会 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量 (填“大于”“小于”或“等 于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 (2)某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作 负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个 【高一化学第4页（共6页）】 A1· 扫描全能王创建 原电池验证观点，装置如图。 H2SO,溶液 NaOH溶液 甲 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式： ②甲装置中金属铝为 极，该极的电极反应为 ;乙装置溶液中 (填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？ (填“A”或“B”)。 16.(14分)某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反 应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体（图中加热装 置、夹持仪器省略)。 浓硫酸 氧化铜粉末 品 酸性高 澄清石 浓硫酸 生铁丝 溶液 锰酸钾 灰水 E A 溶液 D C (1)上述装置中A、F处均需加热，应先加热 (填字母)处。 (2)装置A中反应后铁元素以F2(SO,)3形式存在，则A中铁与一定量浓硫酸发生反应的 化学方程式为 (3)装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为 (4)实验中能证明产生的气体中含有CO2的实验现象为 (5)甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有H2,而乙同学 认为反应产生的气体中可能含有CO,CO也会还原CuO,可能产生CO的化学方程式为 ;在装置F后连接两个干燥管，分别盛有 ,可证明产生 的气体中含有H2。 (6)检验装置A中反应后的混合物中含有Fe3+的操作方法为 17.(15分)一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 Cu 6 g8回8白8区o ③ 【高一化学第5页（共6页）】 ·A1. 扫描全能王创建 (1)G的结构式为 ;上述六个反应中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (2)E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是 (填气体的分子式)。 (3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)反应③的化学方程式为 ,反应⑥的离子方程式为 (5)在50mL14mol·L-1的硝酸中，加人9.6gCu,充分反应后铜完全溶解，收集到 0.15mol由NO和NO2组成的混合气体，则参加反应的HNO3的物质的量为 mol,反应后溶液中H+的物质的量浓度为 mol·L(忽略反应前后溶液的体 积变化)。 18.(14分)在三个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加人1.0 mol HI(g),发生反应：2HI(g) 一Hz(g)+I2(g),已知HI(g)和H2(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如 表所示。 努 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 牌 n(HI)/mol 1.0 nu 0.68 0.58 0.50 0.50 ① 800℃ n(H2)/mol 0.0 ▲ n2 0.21 ▲ ▲ $ n(HI)/mol 1.0 0.60 3 0.50 0.50 0.50 ② 800℃ n(H2)/mol 0.0 0.20 0.25 n4 s 7n6 n(HI)/mol 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 ③ 820℃ n(Ha)/mol 0.0 0.30 0.37 ▲ 回答下列问题： (1)上述实验设计利用了控制变量法，试回答本实验中改变的因素为 (2)实验①中，20min时c(12)= mol·Ll,n1 (填“>”“=”或“<”)0.84， 咳 0~20min内，l2(g)的平均反应速率为 mol.L-1·min。 (3)实验②中，n:n4= 闣 (4)实验③中反应达到化学平衡状态时，H2的物质的量分数为 %。 【高一化学第6页（共6页）】 A1 扫描全能王创建