高二化学月考卷（北京专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019选择性必修2、选择性必修3）。 5．难度系数：0.61 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料中不属于有机高分子化合物的是 A B C D 宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿 酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠 【答案】B 【解析】酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚得到的有机高分子化合物，选项A是有机高分子。二氧化硅是无机化合物，所以选项B不是有机高分子。聚酯纤维是二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子，所以选项C是有机高分子。聚丙烯酸钠是丙烯酸用氢氧化钠中和，在引发剂存在下聚合，得到的有机高分子化合物，所以选项D是有机高分子。 2．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示不正确的是 分子间的氢键 的分子结构模型 原子最外层电子云轮廓图 互为“镜像”关系的手性异构体 【答案】C 【解析】A．氢键的表示方法为A-H…B-，其中-表示共价键，…表示氢键，所以H2O分子间氢键可表示为，A正确； B．中心原子价层电子对数，采取sp3杂化，有一对孤电子对，其分子结构为三角锥形，B正确； C．镁原子最外层电子排布式为3s2，电子云轮廓图为，C错误； D．手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性异构体互为镜像而不能重叠，互为“镜像”关系的手性异构体如D所示，D正确； 故选C。 3．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A．核苷酸聚合生成核酸 B．氨基酸缩合生成多肽 C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D．纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维 【答案】B 【解析】A．核酸是通过三磷酸核苷聚合而成，相互之间以磷酸二酯键连接，发生了酯化反应，A不符合； B．氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，B符合； C．油脂属于酯类，油脂在碱性溶液中发生酯的水解反应制取肥皂，C不符合； D．纤维素中含有羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应制取纤维素乙酸酯，D不符合； 故选B。 4．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O<F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 【答案】B 【解析】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 5．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】A 【解析】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误； B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确； C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确； D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确； 故答案为：A。 6．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．属于糖类 B．阿斯巴甜最多能与反应 C．分子中含有手性碳原子 D．可以发生取代反应、加成反应 【答案】A 【解析】A．阿斯巴甜分子中不含有羟基和羰基，不属于糖类，A错误； B．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，1 mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3 mol NaOH，B正确； C．根据手性碳原子的特点，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，C正确； D．阿斯巴甜中含有氨基、羧基、酯基都可以发生取代反应，阿斯巴甜中含有苯环，可以发生加成反应，D正确； 故选A。 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 除去固体中的 用酒精灯充分加热 C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液 D 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 【答案】B 【解析】A．除去溶液中混有的应加入Fe粉，A错误；     B．除去固体中的用酒精灯充分加热，分解可转化为，B正确； C．将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后应先加入将稀硫酸中和，再加入新制浊液检测是否有葡萄糖生成，C错误； D．也可氧化羟基，操作不能达到实验目的，D错误； 故选B。 8．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A．该物质一定含离子键 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．电负性： 【答案】A 【分析】Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，则Q为H元素，W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，则W的电子排布式为，W为O元素，Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，则Y为S元素，Z在第四周期主族元素中原子半径最大，则Z为K元素，X最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应，X为Al元素，据此解答。 【解析】A．该物质为，含离子键、共价键，故A正确； B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：Z＜X＜W，故B错误； C．一般来说，电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，故C错误； D．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Q＜Y＜W，故D错误； 故选A。 9．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是 A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合 C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似 D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 【答案】C 【解析】A．活性炭具有很强的吸附性，可以吸附甲醛，A正确； B．因为电负性：N＞C，所以带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合，且甲醛与RNH２的反应类型属于化合反应。 C．试剂③ClO2与甲醛的反应属于氧化还原反应，与试剂②和甲醛反应的类型不同，C错误； D．蛋白质中含有氨基，与RNH2由类似的性质，甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应，D正确； 故答案为：C。 10．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体) 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是 A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤 C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶 【答案】C 【解析】A．乙酰苯胺、氯化钠都是能溶于水的固体，溶于水后不分层，故不选A； B．氯化钠可分散在醇中形成胶体，不能用过滤的方法分离，故不选B； C．氯化钠在水中的溶解度随温度变化基本不变，根据表中数据，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低，所以可选用重结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，故选C； D．20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g，氯化钠可分散在醇中形成胶体，不能用重结晶法提纯乙酰苯胺，故不选D；选C。 11．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 D．聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程 【答案】A 【解析】A．根据聚合物A和单体M的结构可知，聚合物A的重复结构单元中含有官能团：酯基和碳碳双键；单体M中含有官能团：碳碳双键，酯基，官能团相同，说法错误，A符合题意； B．对比单体M和聚合物B可知，单体M断开碳碳双键中的键，生成聚合物B中的碳碳单键键，该反应为加聚反应，说法正确，B不符题意； C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，说法正确，C不符题意； D．结合选项C，聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程，说法正确，D不符题意； 答案选A。 12．回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B．①中，Ag被氧化 C．①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D．③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 【答案】C 【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。 【解析】A．由分析可知，操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液，A正确； B．①中Ag被氧化为氯化银沉淀，B正确； C．①②中分别加入溶液和氨水，作用分别为调节溶液的pH、溶解氯化银生成银氨溶液，C错误； D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，故生成Ag的反应为，D正确； 故选C。 13．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．K和M中均含有手性碳原子 B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C．生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 【答案】D 【解析】 A．由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，故A正确； B．由图可知，M分子中含有的酯基在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强酸或强碱，故B正确； C．由图可知，mmolK分子、nmolL分子与（m+n）mol发生加聚反应生成1molM，故C正确； D．由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M，所以合成M的过程中会产生含五元环的副产物，故D错误；故选D。 14．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知△H＜0 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 【答案】B 【解析】A．由化学式可知，[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—的Co2+配位数之比为3︰2，故A错误； B．实验①加水稀释，溶液由蓝色变为粉红色说明加水稀释时，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．由实验②将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液由蓝色变为粉红色说明降低温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应△H>0，故C错误； D．实验③加入少量氯化锌固体，溶液由蓝色变为粉红色说明锌离子与氯离子结合生成[ZnCl4]2—，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则[ZnCl4]2—-的稳定性强于[CoCl4]2—，故D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（9分）锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为 。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表 (填“”或“”)。 ②距离最近的有 个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为 。 【答案】（1）球形 （2）F>N>P sp2 6 （3）Li+ 4 【解析】（1）基态的核外电子排布式为，电子云轮廓图形状为球形； P是15号元素，最外层电子数为5，基态P原子的价层电子轨道表示式为； （2）一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，则F>N>P； 由图可知带“*”的C原子含有3个σ键，没有孤电子对，则价电子对数n=3，为sp2杂化； 的VSEPR为，则价层电子对数为6； （3）根据晶胞的示意图可知实心球的个数为，○的个数为8，○与实心圆的个数比为2：1，则当中○代表Li+； 根据晶胞图可知最近的有4个； 密度。 16．（12分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下： （1）确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为 ，不饱和度为 。 （2）确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有、 核磁共振氢谱 峰面积比为 A的结构简式为 。 （3）研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填字母，下同)。 a.碳架异构    b.位置异构    c.官能团异构    d.手性异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 。 a.取代反应      b.加聚反应      c.消去反应      d.酯化反应 ③已知：电离常数，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 。 （4）A与氧气发生催化氧化的化学方程式为 。 （5）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是 。 【答案】（1）C3H6O3 1 （2） （3）d b 羟基是吸电子基，通过传导效应使中羧基的H-O极性增强，更易电离出氢离子 （4）2+O22+2H2O （5）n+(n-1)H2O 【解析】（1）经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n==3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；3个C原子最多可以结合8个H原子，不饱和度为1； （2）由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，则符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1︰1︰1︰3的结构简式为，故答案为：； （3）①由结构简式可知，A分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以A分子存在手性异构，故选d； ②由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应和酯化反应，不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故选b； ③羟基是吸电子基，通过传导效应使中羧基的H-O极性增强，更易电离出氢离子，所以的电离常数大于丙酸，酸性强于丙酸，故答案为：羟基是吸电子基，通过传导效应使中羧基的H-O极性增强，更易电离出氢离子； （4）A与氧气发生催化氧化被氧化为，化学方程式为：2+O22+2H2O； （5）由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，催化剂作用下能发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。 17．（14分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。 已知：i．酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生加成反应：+RMgBr→ ii．R′OMgBrR′OH （1）A→B的化学方程式是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N-H键，则I中断开 (填“C-O键”或“O-S键”)。 （4）H的官能团有 。 （5）C→D涉及的反应过程如下。 写出中间产物2和D的结构简式。中间产物2： ，D： 。 （6）G的结构简式是 。 （7）下列说法正确的是 (填序号)。 a．B→的作用是保护 b．E中存在手性碳原子 c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X 【答案】（1）+C2H5OH+H2O （2）取代反应 （3）C-O键 （4）酰胺基、酮羰基和羟基 （5） （6） （7）ac 【分析】A发生酯化反应生成B，B发生取代反应生成C，根据已知，C发生反应生成D；H发生取代反应生成I，则H结构简式：，根据已知，逆推G结构简式：，X结构简式：。 【解析】（1）根据分析可知，A发生酯化反应生成B，化学方程式为：+C2H5OH+H2O，故答案为：+C2H5OH+H2O； （2）B结构简式为：，对比B和C结构简式可知发生取代反应，故答案为：取代反应； （3）若断C-S键，生成，—SO3H为磺酸基，一般不存在，，所以断开C-O键，生成，故答案为：C-O键； （4）H结构简式：，其中含官能团：酰胺基、酮羰基和羟基，故答案为：酰胺基、酮羰基和羟基； （5）①根据已知，C发生反应生成中间产物1 ，中间产物2 ，故答案为：； ②中间产物3 ，最终生成D ，故答案为：； （6）根据分析可知，G结构简式：； （7）a．B→C先通过反应改变，D→E在通过反应形成，属于官能团包含，故a项正确； b．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，E中无手性碳原子，故b项错误； c．G中酮羰基可与X发生反应，为减少副反应发生，应滴加X，故c项正确；故答案为：ac。 18．（12分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表第 周期第 族。 （2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 （4）已知，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 （5）的空间构型为 ，导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．键极性更大                    b．原子半径更大 c．键键能更大                    d．有更多的价层轨道 （6）固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为 。 （7）回收还可以用稀硫酸与将其转变为，从结构角度解释能起到该作用的原因 。 【答案】（1）四 Ⅷ （2）遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为 （3）焰色反应 （4） （5）正四面体形 abd （6） （7）的结构式为H-O-O-H，其含有过氧键，O为-1价，为O元素的中间价态，故可作还原剂 【分析】由流程和题中信息可知，粗品在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为Co(OH)2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为，据此分析解答。 【解析】（1）Co是27号元素，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。 （2）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为。 （3）洗净的“滤饼3”的主要成分为，常用焰色反应鉴别和，的焰色反应为紫红色，而的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体常用方法的名称是焰色反应。 （4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中，浓度为。“850℃煅烧”时，与O2反应生成Co3O4和H2O，该反应的化学方程式为。 （5）的中心原子Si的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形； a．Si-Cl键极性更大，则Si-Cl键更易断裂，因此，比易水解，a有关； b．Si的原子半径更大，因此，中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻，因此，比易水解，b有关； c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明比易水解，c无关； d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的形成化学键，从而导致比易水解，d有关； 综上所述，导致比易水解的因素有abd。 （6）“滤饼3”的主要成分为，固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，中Co的化合价：1个+2价、2个+3价，中Co的化合价为+3价，故该反应中有氧气参与，氧化了+2价Co，其化学方程式为。 （7）中Co的化合价为+3价，中Co的化合价为+2价，发生还原反应，作氧化剂，则应作还原剂，的结构式为H-O-O-H，其含有过氧键，O为-1价，为O元素的中间价态，故可作还原剂。 19．（11分）实验小组探究酸对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （1）FeCl3水解显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3体系中 浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应： Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO[Fe(SO4)2]-(无色)。 实验Ⅰ、探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （3）实验①的目的是 。 （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a： 。 实验Ⅱ、探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液，再加5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，_____ _____ （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 。 （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整： ， 。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2）c(Fe3+) （3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关) （4）在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色 （5）FeCl和Fe(SCN)3 （6）加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液 无明显现象 【分析】本实验首先是将0.005mol/L 溶液(接近无色) FeCl3和0.01mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。然后取两等份红色溶液，一份滴加盐酸，发现溶液颜色变浅，呈橙色，经过实验Ⅰ探究发现原因是因为三价铁和氯离子发生了络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色；另一份加入硫酸溶液发现溶液变为浅黄色，经过实验Ⅱ证明变黄色的原因是Fe(SCN)3造成的； 【解析】（1）Fe3+水解生成氢离子，使得溶液呈酸性，水解时发生的反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+； （2）加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子的浓度增大，会使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，导致溶液颜色加深； （3）滴入KCl溶液时，溶液会被稀释，实验①滴入相同体积的水，可以排除稀释使溶液颜色变化的干扰。 （4）结合资料中Fe3+、Cl-能够发生络合反应的信息以及实验①②的现象，可知a中：在平衡体系中加入盐酸，Fe3+、Cl-发生络合反应使得c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。 （5）根据题中信息，FeCl3中加入KSCN溶液，得到红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]-是无色，根据实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，为[FeCl4]-和Fe(SCN)3。 （6）补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，则可以1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液更换后为等体积的水，进行对照实验，观察氯离子对溶液现象的影响，故实验为：取1mL 0.005 mol/L FeC13溶液，加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol/LH2SO4溶液，若最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是Fe(SCN)3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019选择性必修2、选择性必修3）。 5．难度系数：0.61 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料中不属于有机高分子化合物的是 A B C D 宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿 酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠 2．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示不正确的是 分子间的氢键 的分子结构模型 原子最外层电子云轮廓图 互为“镜像”关系的手性异构体 3．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A．核苷酸聚合生成核酸 B．氨基酸缩合生成多肽 C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D．纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维 4．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O<F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 5．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 6．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．属于糖类 B．阿斯巴甜最多能与反应 C．分子中含有手性碳原子 D．可以发生取代反应、加成反应 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 除去固体中的 用酒精灯充分加热 C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液 D 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 8．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A．该物质一定含离子键 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．电负性： 9．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是 A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合 C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似 D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 10．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体) 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是 A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤 C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶 11．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 D．聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程 12．回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B．①中，Ag被氧化 C．①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D．③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 13．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．K和M中均含有手性碳原子 B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C．生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 14．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知△H＜0 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（9分）锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为 。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表 (填“”或“”)。 ②距离最近的有 个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为 。 16．（12分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下： （1）确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为 ，不饱和度为 。 （2）确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有、 核磁共振氢谱 峰面积比为 A的结构简式为 。 （3）研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填字母，下同)。 a.碳架异构    b.位置异构    c.官能团异构    d.手性异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 。 a.取代反应      b.加聚反应      c.消去反应      d.酯化反应 ③已知：电离常数，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 。 （4）A与氧气发生催化氧化的化学方程式为 。 （5）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是 。 17．（14分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。 已知：i．酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生加成反应：+RMgBr→ ii．R′OMgBrR′OH （1）A→B的化学方程式是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N-H键，则I中断开 (填“C-O键”或“O-S键”)。 （4）H的官能团有 。 （5）C→D涉及的反应过程如下。 写出中间产物2和D的结构简式。中间产物2： ，D： 。 （6）G的结构简式是 。 （7）下列说法正确的是 (填序号)。 a．B→的作用是保护 b．E中存在手性碳原子 c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X 18．（12分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表第 周期第 族。 （2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 （4）已知，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 （5）的空间构型为 ，导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．键极性更大                    b．原子半径更大 c．键键能更大                    d．有更多的价层轨道 （6）固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为 。 （7）回收还可以用稀硫酸与将其转变为，从结构角度解释能起到该作用的原因 。 19．（11分）实验小组探究酸对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （1）FeCl3水解显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3体系中 浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应： Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO[Fe(SO4)2]-(无色)。 实验Ⅰ、探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （3）实验①的目的是 。 （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a： 。 实验Ⅱ、探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液，再加5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，_____ _____ （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 。 （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整： ， 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019选择性必修2、选择性必修3）。 5．难度系数：0.61 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料中不属于有机高分子化合物的是 A B C D 宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿 酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠 2．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示不正确的是 分子间的氢键 的分子结构模型 原子最外层电子云轮廓图 互为“镜像”关系的手性异构体 3．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A．核苷酸聚合生成核酸 B．氨基酸缩合生成多肽 C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D．纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维 4．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O<F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 5．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 6．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．属于糖类 B．阿斯巴甜最多能与反应 C．分子中含有手性碳原子 D．可以发生取代反应、加成反应 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 除去固体中的 用酒精灯充分加热 C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液 D 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 8．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A．该物质一定含离子键 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．电负性： 9．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②；③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是 A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合 C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似 D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 10．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体) 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是 A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤 C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶 11．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 C．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 D．聚合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—C键的过程 12．回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B．①中，Ag被氧化 C．①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D．③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 13．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．K和M中均含有手性碳原子 B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C．生成1molM参加反应的的物质的量为（m+n）mol D．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 14．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知△H＜0 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（9分）锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为 。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表 (填“”或“”)。 ②距离最近的有 个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为 。 16．（12分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下： （1）确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为 ，不饱和度为 。 （2）确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有、 核磁共振氢谱 峰面积比为 A的结构简式为 。 （3）研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填字母，下同)。 a.碳架异构    b.位置异构    c.官能团异构    d.手性异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 。 a.取代反应      b.加聚反应      c.消去反应      d.酯化反应 ③已知：电离常数，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 。 （4）A与氧气发生催化氧化的化学方程式为 。 （5）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是 。 17．（14分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。 已知：i．酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生加成反应：+RMgBr→ ii．R′OMgBrR′OH （1）A→B的化学方程式是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N-H键，则I中断开 (填“C-O键”或“O-S键”)。 （4）H的官能团有 。 （5）C→D涉及的反应过程如下。 写出中间产物2和D的结构简式。中间产物2： ，D： 。 （6）G的结构简式是 。 （7）下列说法正确的是 (填序号)。 a．B→的作用是保护 b．E中存在手性碳原子 c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X 18．（12分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表第 周期第 族。 （2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 （4）已知，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 （5）的空间构型为 ，导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．键极性更大                    b．原子半径更大 c．键键能更大                    d．有更多的价层轨道 （6）固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为 。 （7）回收还可以用稀硫酸与将其转变为，从结构角度解释能起到该作用的原因 。 19．（11分）实验小组探究酸对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （1）FeCl3水解显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3体系中 浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应： Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO[Fe(SO4)2]-(无色)。 实验Ⅰ、探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol∙L−1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （3）实验①的目的是 。 （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a： 。 实验Ⅱ、探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取1mL0.0025mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol∙L−1KSCN溶液，再加5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，_____ _____ （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 。 （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整： ， 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×]【1【/1 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1A][BI[C][D] 6[AIIBIICI[D] 11(AJ[BI[CI[D] 2A][BIICJIDI 7AJBICI[D] 12AJ[BIIC][D] 3A][BI[CIIDI 8[AIIBIICIID] 13.[A]IBI[CIID] 4AJ[BJICI[DI 9JAIIBIICIIDI 14AJ[BIICI[DI 5AJIBIICIID] 10.[AIIB]IC][D] 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(9分)（除标明外，每空1分）》 (1) (2) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分) (除标明外，每空1分) (1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17. (14分)（除标明外， 每空2分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 18.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) (2分) (7) 19.(11分)（除标明外，每空1分） (1) (2分) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效12024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 5 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂1×1111/1 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.AIIBIICIIDI 2JAIIBJICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8AlIBIICIIDI 13.A1IB11C11D 4JAIIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 14.A11B1IC11D1 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共5小题，共58分 15.(9分)（除标明外，每空1分） (1) (2】 (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 18. (12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) (2分) (7) 19.(11分)（除标明外，每空1分） (1) (2分) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B B A A B A C C A C D B 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（9分）（除标明外，每空1分） （1）球形 （2）F>N>P sp2 6 （3）Li+ 4 （2分） 16．（12分）（除标明外，每空1分） （1）C3H6O3 1 （2）（2分） （3）d b 羟基是吸电子基，通过传导效应使中羧基的H-O极性增强，更易电离出氢离子（2分） （4）2+O22+2H2O （2分） （5）n+(n-1)H2O （2分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+C2H5OH+H2O （2）取代反应（1分） （3）C-O键（1分） （4）酰胺基、酮羰基和羟基 （5） （6） （7）ac 18．（12分）（除标明外，每空1分） （1）四 Ⅷ （2）遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为 （3）焰色反应 （4） （5）正四面体形 abd（2分） （6）（2分） （7）的结构式为H-O-O-H，其含有过氧键，O为-1价，为O元素的中间价态，故可作还原剂 19．（11分）（除标明外，每空1分） （1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分） （2）c(Fe3+) （3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关) （4）在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色（2分） （5）FeCl和Fe(SCN)3（2分） （6）加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液（2分） 无明显现象 / 学科网（北京）股份有限公司 $$