高一化学月考卷（北京专用，人教版2019必修第二册第5～7章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高一化学下学期第二次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5、6、7章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.63 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．乙醇的分子球棍模型如下图所示。下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．官能团是羧基 C．分子式为 D．能与金属钠发生置换反应 【答案】B 【解析】A．乙醇(CH3CH2OH)由C、H、O三种元素组成，A正确； B．乙醇(CH3CH2OH)官能团是羟基，B错误； C．乙醇(CH3CH2OH)的分子式为，C正确； D．乙醇(CH3CH2OH)能与金属钠发生置换反应生成H2和CH3CH2ONa，D正确； 故选B。 2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(　　) A．冰融化为液态水 B．氯化钠受热熔化 C．氢氧化钠溶于水中 D．氯化氢溶于水得到盐酸 【答案】A 【解析】A. 冰融化为液态水，是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意； B. 氯化钠是离子化合物受热熔化时，化学键被破坏，故B不符合题意； C. 氢氧化钠是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意； D. 氯化氢是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意； 答案选A。 3．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是 A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物 B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同 C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水 D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸 【答案】B 【解析】A．乙烯只含C和H两种元素，属于烃，乙醇、乙酸由烃衍生而来为烃的衍生物，故A正确； B．乙烯官能团为碳碳双键，乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为羧基，乙醇与乙酸官能团不同，故B错误； C．乙烯为烃，难溶于水，乙醇与乙酸易溶于水，故C正确； D．乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸，故D正确； 故选：B。 4．根据图中的能量关系，可求得的键能为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。 5．为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。 【解析】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝离子和氢气，与题中方程式不相符，A错误； B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，与题中方程式不相符，B错误； C．铝与稀硫酸反应生成铝离子和氢气，铝为负极，铜为正极，将化学能转化为电能，C正确； D．两个电极均为铝，不能达到将化学能转化为电能的目的，D错误； 故答案选C。 6．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 【答案】C 【解析】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。 故选C。 7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，8的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】A．根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，根据图像可知，6s反应达平衡状态，则该反应为可逆反应，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，则该反应方程式，故A错误； B．化学反应速率比等于化学计量数之比，根据可知，故B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：，故C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误； 故选C。 8．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象 结论 A． 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B． 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 C． 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有漂白性 D． 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用 【答案】C 【解析】A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈,可知钾比钠金属性强，故A正确； B．将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉,说明反应是吸热反应，故B正确； C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯含碳碳双键具有还原性，被高锰酸钾氧化，体现了乙烯的还原性，故C错误； D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知eCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确； 故答案为：C 9．化石燃料燃烧的过程中常产生等气体：若不进行尾气处理，将带来严重的污染。常用处理方法包括干法和湿法。 干法： 湿法： 干法装置简单、成本低廉、耗时短，但去除效果差：湿法操作繁琐，但去除效果好。某化学小组对影响湿法第二阶段反应速率的因素进行了研究。实验记录如下表。下列说法中，错误的是 实验一 温度(℃) 40 50 60 70 80 0.172 0.187 0.190 0.183 0.178 实验二 初始浓度 0.020 0.100 0.200 0.300 0.400 0.042 0.181 0.286 0.347 0.350 A．干法去除的效果差，可能是因为气体不易与固体充分接触 B．40~60℃之间，反应速率随温度升高而增大，说明该反应为吸热反应 C．60~80℃之间，反应速率随温度升高而降低可能因为在水中溶解度下降 D．初始浓度超过后，反应速率基本不变，可能与溶解较慢有关 【答案】B 【解析】A．干法去除时要使用石灰石，而固体表面积大或者是气体过快等原因导致的接触不充分，都会导致去除的效果差，故A 正确； B．随着温度升高，反应速率随温度升高而增大，这是温度对反应速率的影响，并非是的浓度改变，不能判断平衡移动，因此不能说明该反应是吸热反应，故B错误； C．温度过高，硫酸铵会分解或水解，浓度减小，也有可能是温度升高在水中溶解度下降，导致亚硫酸根转化为硫酸根的速率减小，故C 正确； D．根据湿法可知，过程中需要与空气中的发生反应，反应物的浓度增大则反应速率随之增大，但是在该反应中亚硫酸根初始浓度超过后，反应速率基本不变，此时可能是与溶解较慢有关，故D正确； 故答案选B。 10．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．在空气中可发生氧化反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确； B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确； C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。 综上所述，答案为D。 11．下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（      ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨ 【答案】D 【解析】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡； ②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡； ③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡； ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡； ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡； ⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡； ⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡； ⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡， 故选D。 12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 【答案】D 【分析】由题干图示可知，电极a作负极，发生的电极反应为：SO2-2e-+2H2O=4H++，b电极为正极，发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，左侧区域产生的H+经过阳离子交换膜进入右侧区域，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，b电极为正极，发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，则电极b周围溶液pH变大，A正确； B．由分析可知，溶液中H+由a极区向b极区迁移，B正确； C．由分析可知，电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，C正确； D．根据得失电子总数相等可知，一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量的2倍，D错误； 故答案为：D。 13．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 气体a 溶液b A Cl2 NaBr B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 【答案】B 【解析】A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符； B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意； C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓ +2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符； D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符； 答案选B。 【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若只考虑酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO, HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。 14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。   下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 15．白硼钙石的主要成分是(含有少量和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分是 B．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶 C．“酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率 D．“反应Y”的化学方程式是 【答案】C 【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，B正确； C．“酸浸”采用高温条件会导致浓硝酸分解导致反应速率减慢，C错误； D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，D正确； 故答案选C。 16．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 【答案】C 【解析】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确； B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确； C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误； D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图 (填“A”或“B”)。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 。 （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 。 （4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 。 【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ A （2）该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2 （3）实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 （4）发生偏转，Fe-2e-=Fe2+ 【解析】（1）①Zn与硫酸的反应的化学方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故答案为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+； ②Zn片与稀硫酸反应时溶液温度由T1℃升到T2℃，说明该反应是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物的总能量，即能量变化关系符合A图，故答案为：A； （2）Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，锌发生失去电子反应，电子从负极锌沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2，所以可观察到Cu片表面产生气泡，故答案为：该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2； （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，化学能变化相同，但实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能，导致溶液升高温度幅度T2＞T3，故答案为：实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能； （4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，Fe与稀硫酸反应氧化还原反应，则Fe片、石墨棒和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，石墨棒作正极，所以电路中有电流流动，电流表指针会发生偏转，Fe发生失电子的反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：发生偏转，Fe-2e-═Fe2+。 18．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为： 。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。 （3）E中的无水硫酸铜作用是 。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式： 。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。 【答案】（1）b 碱石灰 （2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5:2 （6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2 【分析】本题为实验探究题，用实验室制备的NH3即装置A发生的反应可以为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，经过装置B干燥后，则B中装有碱石灰，C为收集NH3装置，宜采用短进长出导气装置，D中为NH3和CuO发生氧化还原反应装置，反应原理为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，装置E为检验D中是否产生H2O，F为吸收多余的NH3，据此分析解题。 【解析】（1）已知NH3的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集NH3，故装置C用于收集NH3，应将导管b延长至集气瓶底部即采用短进长出的方式，装置B为干燥NH3，故应填装的试剂名称为：碱石灰，故答案为：b；碱石灰； （2）已知NH3具有还原性，NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，故氨气在D装置中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2； （3）由分析可知，E中的无水硫酸铜作用是检验D中反应有水生成，故答案为：检验D中反应有水生成； （4）由分析可知，A中为“固固加热型”制取氨气的装置，即Ca(OH)2和NH4Cl共热反应制备NH3，其发生的反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则NH3中N的化合价由-3价转化为0价，NO中N的化合价由+2价转化为0价，NO2中N的化合价由+4价转化为0价，设混合气体中NO为xmol，则NO2为(7-x)mol，根据氧化还原反应得失电子总数相等有：6×3=2x+4×(7-x)，解得x=5mol，即混合气体中NO和NO2的物质的量之比为5：(7-5)=5:2，故答案为：5:2； （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3HCl，故其离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2，故答案为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2。 19．（14分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 （2）B→D的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是 。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4） （5）羧基 （6） （7）ac （8）2：1 【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢； 【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答； 【解析】（1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； （2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； （3）由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl； （4）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； （5）Q为乙酸，官能团是羧基； （6）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； （7）a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确； b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误； c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确； 故选ac； （8）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1。 20．（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。 （2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为 。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为 。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg·L‒1。 【答案】（1）过滤 CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO （2）2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 2∶1 （3）3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ 13∶2 【分析】（1）将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。 （2）NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。 【解析】（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为+H2O+2SO2=CO2＋2； （2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为，故答案为：； ②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1； （3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+； ②吸收SO2发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+，烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为13∶2。 ③用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O为 mol；所以过量的Fe2+为 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为mol；所以硝酸根离子为mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为mol，质量为g，即 mg。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为 mg·L-1，即为mg/L，所以答案为：mg/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 1 7 ． （ 10分 ）（ 每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ _______ （2） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （4） ___ _ __________ _ _______ _ _____________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） ___ _ _______ ___ _ _______ （2） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （4） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （5） ___ _ _______ （6） ___ _ __________ _ __________ _ _______ 1 9 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ _______ （2） ___ _ _______ （1分） （3） ___ _ _______ （1分） （4） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （5） ___ _ _______ （6） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （7） ___ _ _______ （8） ___ _ _______ 20 ．（ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） ___ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ - （2） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ _______ （3） ___ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ _______ ___ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.AIIBIICIIDI 16.JAIIBIICIIDI 2JAIIBJICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8AlIBIICIIDI 13.A1IB11C11D 4JAIIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 14.A11B1IC11D1 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.AIIBIICIIDI 二、 非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(10分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4】 (5) (6) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6】 (7) (8) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第二次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5、6、7章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.63 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．乙醇的分子球棍模型如下图所示。下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．官能团是羧基 C．分子式为 D．能与金属钠发生置换反应 2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(　　) A．冰融化为液态水 B．氯化钠受热熔化 C．氢氧化钠溶于水中 D．氯化氢溶于水得到盐酸 3．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是 A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物 B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同 C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水 D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸 4．根据图中的能量关系，可求得的键能为 A． B． C． D． 5．为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A． B． C． D． 6．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，8的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 8．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象 结论 A． 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B． 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 C． 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有漂白性 D． 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用 9．化石燃料燃烧的过程中常产生等气体：若不进行尾气处理，将带来严重的污染。常用处理方法包括干法和湿法。 干法： 湿法： 干法装置简单、成本低廉、耗时短，但去除效果差：湿法操作繁琐，但去除效果好。某化学小组对影响湿法第二阶段反应速率的因素进行了研究。实验记录如下表。下列说法中，错误的是 实验一 温度(℃) 40 50 60 70 80 0.172 0.187 0.190 0.183 0.178 实验二 初始浓度 0.020 0.100 0.200 0.300 0.400 0.042 0.181 0.286 0.347 0.350 A．干法去除的效果差，可能是因为气体不易与固体充分接触 B．40~60℃之间，反应速率随温度升高而增大，说明该反应为吸热反应 C．60~80℃之间，反应速率随温度升高而降低可能因为在水中溶解度下降 D．初始浓度超过后，反应速率基本不变，可能与溶解较慢有关 10．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．在空气中可发生氧化反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 11．下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（      ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨ 12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 13．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 气体a 溶液b A Cl2 NaBr B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。   下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 15．白硼钙石的主要成分是(含有少量和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分是 B．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶 C．“酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率 D．“反应Y”的化学方程式是 16．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图 (填“A”或“B”)。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 。 （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 。 （4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 。 18．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为 。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。 （3）E中的无水硫酸铜作用是 。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式： 。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。 19．（14分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 （2）B→D的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是 。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 20．（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。 （2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为 。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为 。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg·L‒1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B A C C C C B D D D B D C C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）（每空2分） （1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ A （2）该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2 （3）实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 （4）发生偏转，Fe-2e-=Fe2+ 18．（14分）（每空2分） （1）b 碱石灰 （2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5:2 （6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2NO3- 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应（1分） （3）CH2=CHCl（1分） （4） （5）羧基 （6） （7）ac （8）2：1 20．（14分）（每空2分） （1）过滤 CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO3- （2）2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 2∶1 （3）3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ 13∶2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第二次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5、6、7章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.63 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．乙醇的分子球棍模型如下图所示。下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．官能团是羧基 C．分子式为 D．能与金属钠发生置换反应 2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(　　) A．冰融化为液态水 B．氯化钠受热熔化 C．氢氧化钠溶于水中 D．氯化氢溶于水得到盐酸 3．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是 A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物 B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同 C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水 D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸 4．根据图中的能量关系，可求得的键能为 A． B． C． D． 5．为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A． B． C． D． 6．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，8的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 8．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象 结论 A． 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B． 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 C． 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有漂白性 D． 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用 9．化石燃料燃烧的过程中常产生等气体：若不进行尾气处理，将带来严重的污染。常用处理方法包括干法和湿法。 干法： 湿法： 干法装置简单、成本低廉、耗时短，但去除效果差：湿法操作繁琐，但去除效果好。某化学小组对影响湿法第二阶段反应速率的因素进行了研究。实验记录如下表。下列说法中，错误的是 实验一 温度(℃) 40 50 60 70 80 0.172 0.187 0.190 0.183 0.178 实验二 初始浓度 0.020 0.100 0.200 0.300 0.400 0.042 0.181 0.286 0.347 0.350 A．干法去除的效果差，可能是因为气体不易与固体充分接触 B．40~60℃之间，反应速率随温度升高而增大，说明该反应为吸热反应 C．60~80℃之间，反应速率随温度升高而降低可能因为在水中溶解度下降 D．初始浓度超过后，反应速率基本不变，可能与溶解较慢有关 10．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．在空气中可发生氧化反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 11．下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（      ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨ 12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 13．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 气体a 溶液b A Cl2 NaBr B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。   下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 15．白硼钙石的主要成分是(含有少量和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分是 B．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶 C．“酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率 D．“反应Y”的化学方程式是 16．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图 (填“A”或“B”)。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 。 （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 。 （4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 。 18．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为 。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。 （3）E中的无水硫酸铜作用是 。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式： 。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。 19．（14分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 （2）B→D的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是 。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 ‘’20．（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。 （2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为 。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为 。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg·L‒1。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$