河北省邯郸市2025届高三下学期第四次调研检测 化学试卷

邯郸市2025届高三年级第四次调研监测 化 学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Cl35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北有着深厚的文化根源和浓郁的文化艺术环境，河北民间艺术代表着中原民族的思想和智 慧。下列说法正确的是 A.曲阳石雕的最后一道工序“抛光”过程中发生化学变化 B.易水古砚石材因含FezO3而呈一定红色 C.廊坊景泰蓝（铜胎掐丝珐琅）是经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D.蔚县剪纸的主要成分是纤维素，可在酸或碱性条件下水解 2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.NaOH固体保存在广口带盖塑料瓶中 C.金属钠保存在石蜡油或煤油中 D.液溴保存在棕色细口瓶中并加CCL4液封 3.用O3处理废水中Fe2+的反应：O3+2Fe2++2Ht一2Fe3++O2+H2O,NA是阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.3.6gH2O中σ键的数目为0.2NA B.1mol2H2180中含有的中子数为10NA C.1L含0.01mol·L-1Fe+的废水中Fe2+的数目为0.01Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为0.5NA 4.高分子材料在生产和生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚苯经参杂处理后有一定的导电性 B.黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于化学纤维 C,涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性 D.顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎 高三化学第1页（共8页） 5.化合物X(如图)是我国自主研发的他汀类药物海博麦布片的主要成分，用于治疗原发性高胆 固醇血症，可降低总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇。下列相关表述错误的是 OH OH X A.含有5种官能团 B.含有2个手性碳原子 C.可与FeCl3溶液发生显色反应 D.可与Br2发生加成反应和取代反应 6.下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去S0,气体中的S02 通过酸性高锰酸钾溶液 B 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液 c 除去乙烯中的S02 通过NaOH溶液 D 测定NaClO溶液的pH 用酸度计 7.化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW,WXZ。X、Y、Z 位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成18e粒子：Z的s能级与p能级上的电子数 相同。下列说法正确的是 A.“气肥”的分解产物均易溶于水 B.第一电离能：Y>Z>X C.原子半径：Y>XCZ>W D.氢化物的沸点：X<Y<Z 8.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C1O2分子中存在大π键（Ⅱ），ClO2比Cl2O C1O2中C一O键的键能比Cl2O的大 的键角大 D 用杯酚分离C和C0 杯酚与C和通过分子间作用力形成超分子 9.侯氏制碱法的反应原理为NH十CO2十NaCl十H2O一NaHCO,↓十NH,Cl。下列有关化 学用语或表述正确的是 H A.NH,CI的电子式为[H:N:H]+CI B.NH对的VSEPR模型和空间结构相同 H C.CO2、H2O、NH3的键角依次减小 D.NaHCO3溶解时只需要破坏离子键 高三化学第2页（共8页） 10.下列实验操作对应的装置错误的是 A B C D 用FeS和稀硫 用Fe(OHD, 铁钉上镀锌 制备乙酸乙酯 酸制备HzS 制备FezO, +直流电源 冰醋酸 无水乙醇、 浓硫酸 碎瓷片 2-ZnCl溶液 饱和Na2CO,溶液 11.铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为xpm,NA为阿伏加德罗常数的值，铜原子a 的分数坐标为保，子，》。下列说法错误的是 o Cl d ●Cu A铜原子b的分数坐标为（仔，是，》 B.将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 Ca,c两个铜原子间的距离为受：p四 D.晶体中与C1最近且等距离的Cu有4个 12.常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，M+指Ag或Cu+。下列说法 正确的是 40 a(5,30.2) 30 20 10 ■d(20,9.2) 02000-0可 010 A.Kp(AgS)的数量级为109 B.b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物 C.CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s) D.c点分散系中K(Ag2S)=Kp(CuS) 高三化学第3页（共8页） 生物质衍生物糠醛( )作为一种大宗化学品，通过电化学方法可以实现对其酷基官能 团的氧化、加氢，以及开环反应，从而转化为多种增值化学品和燃料。根据信息回答第13~14题。 13.吉林大学一学者在酸性电解液中以顺丁烯二酸和2-甲基呋喃为目标产物，成功构建糠醛发散 成对电化学转化体系（如图）。下列说法错误的是 电源 电极 电极b A.电极a的电势低于电极b B.离子交换膜应选用质子交换膜 C.电路中转移4mole时，两极消耗等量的糠醛 D.电极b的电极反应式为 8e-+4H20= HO OH+CO2+8H+ 14.对上述2-甲基呋喃( )的形成机理进行进一步研究（如图1所示，*表示吸附态，部分吸 附产物已略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是 CHOH◆ CH CHO CHOH CH CH: CH20* CH2◆ 反应历程 图1 图2 A.2-甲基呋喃的形成存在四条路径 B.c→d的反应为 一CH,OH CH政+OH C.各路径中的决速步关键都是C一O键的断裂 为最优路径 立三心学管4而（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合 成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题： I.蛋氨酸合锌的合成 反应原理：2CsH1NO2S+ZnS0,·7H20+2NaOH一(C H1oNO2S)2Zn十Na2S0,十9H2O 称取一定量的ZS0,·7H,0和蛋氨酸（分子式：C,H,NO,S;结构简式：S√ OH) NHz 置于三颈烧瓶中，加20L蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的pH在 6~7之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水 洗涤至滤液中无S0?时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。 冷凝管 NaOH溶液 温度计 活塞A 三颈烧瓶 抽气泵 磁力搅拌器 图1 图2 (1)盛装NaOH溶液的仪器名称为 连接冷凝管时，从 (填“a”或“b”) 口进水通入冷凝水。 (2)真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操 作依次为 (填标号)。 ①取下布氏漏斗 ②打开活塞A ③拔下抽滤瓶处橡皮管· ④关闭水泵开关 (3)整合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子（或离子）配位成环，蛋氨酸合锌是 结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4。则蛋氨酸合锌的结构简式为 ,形成配位键时提供空轨道的是 (填化学式)。 (4)pH值较低或较高均会降低整合率：在pH值较低的强酸性条件下H+将与Z+争夺供电 子基团，不利于螯合物的形成；在pH值较高的强碱性条件下， ,也不利于螯合物的形成 (5)不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌整合的最 佳反应条件为 90 ◆20℃ 量-40℃ 50057066050 ▲60℃ ◆80℃ 米-90℃ 0.25 0.5 1 时间h 图3 高三化学第5页（共8页） Ⅱ.蛋氨酸合锌螯合率的测定 已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离Z2+能溶解于甲醇； ②Zn2+与EDTA反应比例为1·1； ③整合率=锌离子总的物质的量一游离态锌离子的物质的量×10%。 锌离子总的物质的量 步骤：称取蛋氨酸合锌试样1.0g置于250mL锥形瓶中，加5mL盐酸溶液使试样溶解，加 50mL水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加人15mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示 液，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗0.1000mol·L-1EDTA溶液30.00mL。 另取蛋氨酸合锌试样1.0g置于250mL锥形瓶中，加50mL甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用 甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗0.1000mol·L1EDTA溶液1.50mL。 (6)根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为 %。 16.(15分)碳酸锰矿石是我国主要的锰矿资源。MO2广泛用作合成工业的催化剂和氧化剂， 用碳酸锰矿石（含有的主要杂质为铁、铝和硅的氧化物及CaCO3)制MnO2的一种工艺流程 如下： 混合气 硫酸 MnO2 氨水 NHF (S02+空气) 碳酸锰矿石 →工序]→酸浸→氧化→调p→沉钙一→氧化2→M0, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1×10-5mol·L1)时的pH如下： 相关离子 Fe+ Fe2+ A3+ Mn2 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.8 完全沉淀 2.8 9.7 5.2 10.4 回答下列问题： (1)锰元素的价层电子排布式为 (2)“工序1”应对矿石进行 处理，以提高酸浸速率。 (3)写出“滤渣1”的主要成分中的一种及其用途 (4)检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为 (填化学式)，判断氧化完全的依据为 (5)加氨水“调pH”时应控制pH值的范围是 (6)“沉钙”工序中Ca2+去除率随溶液pH减小而下降，原因是 (7)“氧化2”工序中混合气在金属离子催化作用下生成具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5), 已知在水溶液中：H2SO一Ht+HSO5,HSO5一SO+H+,则H2SO5与Mn2+反 应生成MnO2的离子方程式为 (8)“氧化2”工序后过滤、洗涤、干燥得到MnO2,证明MnO2洗涤干净的实验操作和方法是 高三化学第6页（共8页） 17.(15分)二甲醚(DME)无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。 碳中和背景下，C02加氢制二甲醚是有潜力实现CO2资源化利用的重要途径之一。 ①C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.2k·mol- ②CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.3kJ·mol1 ③C0(g)+2H2(g)—CH3OH(g)△H3=-90.5kJ·mol- ④2CHOH(g)一(CH3)2O(g)+H2O(g)△H,=-23.9kJ·mol1 回答下列问题： (1)写出C02直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式： 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在密闭容器中通入1 mol CO2、3molH2,只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对 C02转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对C02转化率和二甲醚产 率的影响如图2。该工艺最佳反应条件为 ,该反应条件下反应④的K,= (列出计算式即可)。 95 11 35 31 6 0150200250300350 T/℃ 01.02.03.04.05.06.07.08.09.0PMPa 图1 图2 (3)在1L密闭容器中通入1molC02、3molH2,只进行反应①、③和④，研究C02平衡转化 率、二甲醚产率与温度的关系。图3中表示CO2平衡转化率的曲线为 ,该曲 线呈现图中趋势的可能原因是 T1℃ 图3 (4)铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图4所示，该催化历程中的决速步为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”),二甲醚羰基化的机理图如图5所示，则二甲醚羰基化的 生成物是 200 8 TS2 TSI 100 TS4 TS3 0 100 aWd-H-Z HOW-HOOOZ 图4 高三化学 第7页（共8页） HOCH CH CHCOOCH CH,COOCH HOCH 图5 18.(14分)三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下： D HNO1.H2SO4 25%-28%氮水 CH2O,NCI, CHOCL 60℃ 乙醇，115℃ ON 50%K0Haq,150℃ NH2 A B 2 Fe,CHCOOH NH CS2 HO,氯苯，△ NH KOH,乙醇，△ CHI KOH,乙醇，H0,△ G 三氯苯达唑 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)D的化学名称为 (3)E中含氧官能团的名称为 (4)B→C反应的化学方程式为 (5)F→G生成的另一种产物为 (填化学式)，E→F的反应类型为 HN (6)已知咪唑( 人，)中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为 ,碳原 子的杂化方式为 (7)有机物H(分子式为C,H,CL,NO2)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为 ①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B一致；③核磁共振氢谱显示为2组 峰，且峰面积比为1：1。 高三化学第8页（共8页）