精品解析：河北省邯郸市2025届高三下学期第三次调研考试化学试卷

邯郸市2025届高三年级第三次调研监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 磁山文化，因首先在邯郸市武安磁山发现而得名。磁山文化是仰韶文化源头之一、磁山文化最具代表性的器物是陶孟及陶支架、石磨盘及磨棒。磁山是世界上粟、家鸡和核桃等的最早发现地。下列说法错误的是 A. 制作陶器的陶土的主要成分为硅酸盐 B. 粟中含有脂肪、蛋白质和淀粉，这三者均为天然有机高分子 C. 家鸡是餐桌上常见的肉食之一，鸡肉中含有丰富的蛋白质 D. 核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 2. 钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为33的钴原子： B. 中钴元素的化合价为+3价，配位数为3 C. 中原子的杂化轨道类型为，其空间结构为形 D. 基态钾原子最外层的电子云图为 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 常用甲苯除去家具表面的油漆斑点 甲苯易挥发 B 水玻璃(水溶液)作防火剂 溶液显碱性 C 氨气可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热 D 用浓硫酸和固体制备少量 浓硫酸具有酸性 A A B. B C. C D. D 4. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态原子核外电子只有一种自旋取向，的模型为平面三角形，与形成的化合物能刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. Y、Z、W三种元素中，W的最高价含氧酸酸性最强 B. X分别与、形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 C. 与同周期且第一电离能大于的元素有2种 D. 只由X、W、R三种元素形成的化合物一定为共价化合物 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉： C. 用醋酸除水壶中的水垢(CaCO3)： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中羧基： 6. 环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。已知某些有机化合物的反应方程式如下： ①； ②； ③； 下列说法错误的是 A. 可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯 B. 烷烃和环烷烃中，C原子的杂化方式相同，均属于饱和烃 C. 从上述反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环戊烷 D. 环丁烷与在一定条件下的反应方程式为 7. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取无水 C．制备气体，该装置可随制随停 D．用酸性溶液测定溶液中的浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 醇解反应包含3个基元反应 B. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 C. 该反应的决速步骤为 D. 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的稀盐酸中总数为 B. 由和组成的混合气体中所含的氧原子数为 C. 等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目均为 D. 在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为 11. 一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连 B. 阳极发生的电极反应为 C. 开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高 D. 电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为 12. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用，下列说法错误的是 已知：图甲为氧化亚铁晶体结构(晶胞边长为)，图乙为氮化铁晶体结构(底边长为，高为，，)。 A. 离子半径： B. 的晶体类型为分子晶体 C. 在晶体中，与紧邻且等距离的数目为6 D. 阅读下列材料，完成下列小题： 事实证明，配离子在水中存在解离平衡，而且，各种配离子的解离能力相差很大。如难溶于水的可在浓盐酸中形成而溶解，溶液一稀释，就解离，出现了，而的水溶液中几乎检验不出的存在。已知：①(配离子)。②，，。 13. 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 作为配体时，配位原子为 C. 的钾盐常用于检验的存在 D. 越大，说明在水中形成配离子的趋势越大，配离子越稳定 14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 下列说法错误的是 A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C. 当平衡体系中出现时， D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图： 已知： 物质 沸点/℃ 76.1 160 105.8 78.8 其他 遇水均剧烈水解 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置D的作用是_______。 （3）装置B除生成外还有生成，写出反应化学方程式：_______。 （4）装置C中装有浓硫酸，其目的是_______。实验室欲提纯，可采用的方法是_______。 （5）纯度测定：测定样品中杂质的含量即可得出的纯度(假设杂质仅含有)。 步骤1：准确称量提纯后的样品。 步骤2：将称量好的样品放入盛有溶液(过量)的锥形瓶中，密封，充分反应后冷却，再将锥形瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤锥形瓶2∼3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液。 步骤3：准确量取溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。 步骤4：准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，反应消耗溶液的平均体积为。 ①实验室常用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸来配制的盐酸，则该操作中除需要使用容量瓶、量筒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含、、、、的代数式表示)；下列情况会导致的质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．与反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出 B．实际溶液浓度偏高 C．步骤2定容时俯视刻度线 16. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。 ②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。 回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(、、、、)中位于元素周期表p区的有_______种，基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式：_______；只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余_______。 （5）锑矿粉中的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则锑矿粉理论上能制备的质量为_______(保留两位有效数字)。 （6）工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为_______。 17. 尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，化学反应的焓变(生成物的摩尔生成焓总和)(反应物的摩尔生成焓总和)。 物质 摩尔生成焓/() 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2），某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂键，同时生成键 D. 每消耗，同时生成 （3）氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物， 。在恒温条件下，将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]，先关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭，关闭，缓慢开启，以维持“口”字形管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①0~5min内，用分压变化表示____。该反应的平衡常数_____。 ②相同温度下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______kPa。 （4）科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。 ①a极电极反应式为_______。 ②每生成，有_______由b极向a极迁移。 18. 化合物是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：表示，表示。回答下列问题： （1）的化学名称为_______，B分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）若实验中未进行转化，即直接与反应，可能生成分子式为的副产物，则该副产物的结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）按氮原子所连烃基数目分析，可归类为_______(填“伯胺”“仲胺”或“叔胺”)。的碱性弱于，试解释其原因：_______。 （5）G有同时满足下列条件的同分异构体，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。 ①除苯环外不含其他环状结构；②能发生银镜反应；③含有对称的(叔丁基)。 （6）烃基卤化镁在有机合成中的广泛应用，极大地推动了有机化学的发展。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邯郸市2025届高三年级第三次调研监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 磁山文化，因首先在邯郸市武安磁山发现而得名。磁山文化是仰韶文化的源头之一、磁山文化最具代表性的器物是陶孟及陶支架、石磨盘及磨棒。磁山是世界上粟、家鸡和核桃等的最早发现地。下列说法错误的是 A. 制作陶器的陶土的主要成分为硅酸盐 B. 粟中含有脂肪、蛋白质和淀粉，这三者均为天然有机高分子 C. 家鸡是餐桌上常见的肉食之一，鸡肉中含有丰富的蛋白质 D. 核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶器属于硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，A正确； B．淀粉和蛋白质是天然有机高分子，但脂肪（高级脂肪酸甘油酯）相对分子质量较小，不属于高分子，B错误； C．鸡肉富含蛋白质，易于人体消化吸收，是人体生长、修复和维持健康所必需的营养素，C正确； D．硬脂酸（C18H36O2）、油酸（C18H34O2）和亚油酸（C18H32O2）均为含18个碳的羧酸，均为十八碳酸，D正确； 故选B。 2. 钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为33的钴原子： B. 中钴元素的化合价为+3价，配位数为3 C. 中原子的杂化轨道类型为，其空间结构为形 D. 基态钾原子最外层的电子云图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钴的原子序数为27，中子数为33的钴原子：，A错误； B．中钴元素的化合价为+3价，配位离子为，配位数为6，B错误； C．中原子的价层电子对数为2+=3，杂化轨道类型为，有1个孤电子对，其空间结构为形，C正确； D．基态钾原子最外层的电子排布为4s1，电子云为球形，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 常用甲苯除去家具表面的油漆斑点 甲苯易挥发 B 水玻璃(水溶液)作防火剂 溶液显碱性 C 氨气可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热 D 用浓硫酸和固体制备少量 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯去除油漆斑点主要依赖其溶解有机物的能力，而非易挥发性，挥发性仅影响干燥速度，对应关系错误，A不选； B．水玻璃（Na2SiO3溶液）作防火剂是因其具有阻燃性，而非溶液显碱性，对应关系错误，B不选； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，符合制冷剂原理，对应关系正确，C选； D．浓硫酸与NaCl反应制HCl，利用的是浓硫酸的难挥发性（高沸点酸），而非酸性，对应关系错误，D不选； 故选C。 4. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态原子核外电子只有一种自旋取向，的模型为平面三角形，与形成的化合物能刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. Y、Z、W三种元素中，W的最高价含氧酸酸性最强 B. X分别与、形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 C. 与同周期且第一电离能大于的元素有2种 D. 只由X、W、R三种元素形成的化合物一定为共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；与形成的化合物能刻蚀玻璃，该化合物是HF，Q是F，的模型为平面三角形，Y的价电子数为3，Y为B元素；则Z为C，W为N，R为O； 【详解】A．Y、Z、W分别为B、C、N，非金属性N最强，故N的最高价含氧酸酸性最强，故A正确； B．H与C能形成多种化合物，其沸点不一定低于H和N形成的化合物，故B错误； C．第二周期中元素第一电离能大于O的有N、F、Ne，共3种，故C错误； D．只由H、N、O形成的化合物可以是硝酸铵，是离子化合物，故D错误； 答案选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉： C. 用醋酸除水壶中的水垢(CaCO3)： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜，将银溶解并转化为硝酸银，同时生成一氧化氮气体和水：，A不正确； B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，发生离子反应，但Ca(OH)2不能拆成离子：，B不正确； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，用醋酸除水壶中的水垢(CaCO3)：，C不正确； D．在水杨酸中，-COOH能与NaHCO3反应，而酚-OH不能与NaHCO3反应，则用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：，D正确； 故选D。 6. 环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。已知某些有机化合物的反应方程式如下： ①； ②； ③； 下列说法错误的是 A 可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯 B. 烷烃和环烷烃中，C原子的杂化方式相同，均属于饱和烃 C. 从上述反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环戊烷 D. 环丁烷与在一定条件下的反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱可以确定有机物分子中的等效氢原子的种类数以及个数比，环丙烷和丙烯结构不同，环丙烷中的氢原子均等效，在核磁共振氢谱中只有一组峰，而丙烯(CH2=CH-CH3)分子中有三种等效氢，在核磁共振氢谱图中有三组峰，故可以用核磁共振仪区分环丙烷和丙烯，A正确； B．烷烃和环烷烃中的碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子都利用其四个价电子和其他四个原子成单键，价层电子对数均为4，均为sp3杂化，碳原子都已达到饱和，均属于饱和烃，故B正确； C．环戊烷开环加成需要的温度最高，所以最不容易发生开环加成，故C错误； D．仿照题干中三种环烷烃和氢气的开环加成，环丁烷和HBr在一定条件下发生加成反应，一个碳碳单键断裂后，一个碳原子连接氢原子，另一个碳原子连接溴原子，可以得到1-溴丁烷，故D正确； 故选C。 7. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的键线式，可知分子式为，故A正确； B．X含有碳碳双键、醛基， Y含有碳碳双键、醛基、羰基，Z含碳碳双键、羰基，故B错误； C． 中碳碳双键与X发生加成反应生成Y，的反应为加成反应，故C正确； D．含有手性碳原子(*标出)，所以具有对映异构体，故D正确； 选B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取无水 C．制备气体，该装置可随制随停 D．用酸性溶液测定溶液中的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，防止出现危险，A错误； B．直接加热蒸干溶液，会促进水解生成Mg(OH)2，继续加热，Mg(OH)2会分解产生MgO，不能得到无水，B错误； C．打开夹子，碳酸钙固体和稀盐酸接触，反应产生气体，关闭夹子，装置内部压强增大，碳酸钙固体和稀盐酸不再接触，反应停止，该装置可制备气体，并且可以随制随停，C正确； D．酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装，且其可以氧化氯离子生成氯气，D错误； 故选C。 9. 卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的醇解反应包含3个基元反应 B. 升高温度，有利于提高的平衡转化率 C. 该反应的决速步骤为 D. 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中看出有三个过渡态，的醇解反应包含3个基元反应，故A正确； B．由图可知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，不利于提高的平衡转化率，故B错误； C．慢反应为总反应的决速步，该反应中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确； D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的稀盐酸中总数为 B. 由和组成的混合气体中所含的氧原子数为 C. 等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目均为 D. 在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明稀盐酸的体积，无法计算总数，A错误； B．和均由O原子组成，由和组成的混合气体中所含的氧原子数为=，B错误； C．和的物质的量未知，无法计算消耗的分子数目，C错误； D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，Mg元素由0价上升到+2价，转移的电子数为=，D正确； 故选D。 11. 一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连 B. 阳极发生的电极反应为 C. 开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高 D. 电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该电化学装置使转化为沉淀除去，则铁为阳极，产生Fe2+，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，石墨为阴极，故a为正极，b为负极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Fe电极为阳极，石墨为阴极，则a为正极，b为负极，铅蓄电池中电极为负极，若以铅蓄电池为电源，则b极应与电极相连，A错误； B．Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，选项中的是阳极区总反应，而非电极反应，B错误； C．由可知，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.8，开始电解前应先调节约为2，抑制Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，若，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，除去的效率会降低，C错误； D．Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，路中有电子通过时，生成0.15mol Fe2+，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，理论上最多生成的的物质的量为0.15mol，质量为151g/mol×0.15mol=，D正确； 故选D。 12. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用，下列说法错误的是 已知：图甲为氧化亚铁晶体结构(晶胞边长为)，图乙为氮化铁晶体结构(底边长为，高为，，)。 A. 离子半径： B. 的晶体类型为分子晶体 C. 在晶体中，与紧邻且等距离的数目为6 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数相同，的核外电子数更多，半径更大，故A正确； B．的熔沸点较低，为分子晶体，故B正确； C．由图甲可知，以顶点Fe2+研究，与之紧邻且等距离的Fe2+处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为=12；故C错误； D．图乙结构单元中Fe原子数目=2×+12×=3，N原子数目为3，该结构的质量为g，该六棱柱的体积为，FeN晶体密度为=g/cm3，图甲中Fe2+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，O2-位于棱心和体心，个数为12×+1=4，晶胞质量为g，晶胞边长为anm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，FeO晶体的密度为= g/cm3，=，故D正确； 答案选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 事实证明，配离子在水中存在解离平衡，而且，各种配离子的解离能力相差很大。如难溶于水的可在浓盐酸中形成而溶解，溶液一稀释，就解离，出现了，而的水溶液中几乎检验不出的存在。已知：①(配离子)。②，，。 13. 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 作为配体时，配位原子为 C. 的钾盐常用于检验的存在 D. 越大，说明在水中形成配离子的趋势越大，配离子越稳定 14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。 下列说法错误的是 A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系 B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C. 当平衡体系中出现时， D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时， 【答案】13. A 14. B 【解析】 【13题详解】 A．同周期元素，从左往右，第一电离能有增大的趋势，N原子2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于相邻元素，即，A错误； B．作为配体时，C的电负性小于N，更容易提供孤电子对形成配位键，则配位原子为，B正确； C．的钾盐可以和Fe3+反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，常用于检验的存在，C正确； D．越大，说明更容易正向进行，说明在水中形成配离子的趋势越大，配离子越稳定，D正确； 故选A。 【14题详解】 根据反应(配离子) ，则lg，整理可得，-lgc(CN-)=0时，，结合，可知，Ⅱ表示与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。 A．由分析可知，其中Ⅲ表示的是与变化的关系，A正确； B．由图像可知，当I对应的相关离子浓度处于点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B错误； C．反应的平衡常数K稳=，当平衡体系中出现时，，C正确； D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时，，即，1.0×1021×=1.0×1035×，解得=10-3.5mol/L，，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图： 已知： 物质 沸点/℃ 76.1 160 105.8 78.8 其他 遇水均剧烈水解 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置D的作用是_______。 （3）装置B除生成外还有生成，写出反应的化学方程式：_______。 （4）装置C中装有浓硫酸，其目的是_______。实验室欲提纯，可采用的方法是_______。 （5）纯度测定：测定样品中杂质的含量即可得出的纯度(假设杂质仅含有)。 步骤1：准确称量提纯后的样品。 步骤2：将称量好的样品放入盛有溶液(过量)的锥形瓶中，密封，充分反应后冷却，再将锥形瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤锥形瓶2∼3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液。 步骤3：准确量取溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。 步骤4：准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，反应消耗溶液的平均体积为。 ①实验室常用溶质质量分数为36.5%，密度为浓盐酸来配制的盐酸，则该操作中除需要使用容量瓶、量筒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含、、、、的代数式表示)；下列情况会导致的质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．与反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出 B．实际溶液浓度偏高 C．步骤2定容时俯视刻度线 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）吸收、等尾气，防止污染空气 （3） （4） ①. 干燥气体，同时便于控制气体流速和反应体积比 ②. 蒸馏 （5） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. ③. A 【解析】 【分析】在装置A中发生一系列反应，最终生成PCl3进入装置B，通过装置C通入等量的SO2和Cl2进入装置B，在装置B中，PCl3、SO2和Cl2反应生成POCl3，最后用装置D吸收尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 由装置图知a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 用装置D吸收、等尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 在装置B中，PCl3与等量的SO2和Cl2反应生成POCl3和SOCl2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应装置中涉及到多种遇水剧烈水解的物质，所以用浓硫酸干燥通入的气体，实验中通入等量的SO2和Cl2，浓硫酸同时具有控制气体流速和反应体积比的作用；反应液中各组分的沸点不同且有较大差别，所以可以用蒸馏的方法提纯POCl3； 【小问5详解】 ①用浓盐酸配制250mL一定物质的量浓度的稀溶液，除需要使用容量瓶、量筒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管； ②根据方程式和分析，有关系式，硫代硫酸钠的物质的量为，根据，则与硫代硫酸钠反应的碘的物质的量为，加入碘的物质的量为，所以与SOCl2反应的碘的物质的量为，则反应的SOCl2的物质的量为，样品中SOCl2的质量为，则样品中POCl3的质量为，POCl3的质量分数为； A．与反应时，未密封锥形瓶导致有部分气体逸出，SOCl2损失，质量减小，则POCl3的质量分数增大，A正确； B．实际溶液浓度偏高，则用量少，减小，与SOCl2反应的碘多，SOCl2质量增大，POCl3的质量分数减小，B错误； C．步骤2定容时俯视刻度线，配制的X溶液体积小，浓度大，取50mL溶液进行滴定，溶质物质的量增大，与SOCl2反应的碘多，SOCl2质量增大，POCl3的质量分数减小，C错误； 故选A。 16. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。 ②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。 回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(、、、、)中位于元素周期表p区的有_______种，基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式：_______；只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余_______。 （5）锑矿粉中质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则锑矿粉理论上能制备的质量为_______(保留两位有效数字)。 （6）工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. ②. （3）和 （4） （5）4.0 （6）或 【解析】 【分析】锑矿粉加入硫代硫酸钠做还原剂，在NaOH溶液中将Sb2O5还原，Sb2O3和Sb2S3都溶于NaOH溶液，Fe2O3和CuS不溶，过滤除去，含NaSbO2和Na2S的溶液中加入硫酸铜溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，过滤后向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入H2O2溶液，将+3价的Sb氧化为+5价，得到NaSbO3·3H2O沉淀，过滤，向得到的NaSbO3·3H2O晶体中加入氢氟酸进行转化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaSbF6。 【小问1详解】 元素周期表p区元素价电子排布为ns2np1~6，、、、、S中位于元素周期表p区的有、、S共3种，位于第五周期VA族，价电子排布式为。 【小问2详解】 “浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：；只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸，硫代亚锑酸与亚硫酸类似，会分解产生沉淀和H2S气体，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣1”的成分是和。 【小问4详解】 “精制”的目的是除去溶液中的，常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，c(OH-)=，c(Cu2+)=，则溶液中剩余。 小问5详解】 锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10t锑矿粉理论上能制备NaSbF6的质量为≈4.0t。 【小问6详解】 工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，S2-在阳极失去电子生成S，OH-也可在阳极失去电子生成O2，阳极上发生的电极反应为或。 17. 尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，化学反应的焓变(生成物的摩尔生成焓总和)(反应物的摩尔生成焓总和)。 物质 摩尔生成焓/() 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2），某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 C. 每断裂键，同时生成键 D. 每消耗，同时生成 （3）氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物， 。在恒温条件下，将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]，先关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭，关闭，缓慢开启，以维持“口”字形管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①0~5min内，用分压变化表示____。该反应的平衡常数_____。 ②相同温度下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______kPa。 （4）科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。 ①a极电极反应式为_______。 ②每生成，有_______由b极向a极迁移。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. 1.6 ②. 256 ③. 63 （4） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息可知，该反应=； 该反应，依据反应能自发进行，则低温自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是反应前后气体总质量发生变化的化学反应，当气体总质量不变时，该反应达到平衡状态，A正确； B．当水蒸气质量不变时，化学反应达到平衡状态，B正确； C．每断裂键，意味着消耗0.1mol，同时生成键意味着生成0.1mol，与化学计量数不匹配，C错误； D．该选项未强调标准状况，不能进行准确计算，D错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 ①计算0~5min之间，NH3分压的平均变化率为；设二氧化碳平衡压强为xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：； ②25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧化碳平衡压强为xkPa，则，解得x=64kPa，64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入的CO2压强至少为63kPa； 【小问4详解】 题图可知，a极电极反应式为，N元素化合价降低，则a为阴极发生还原反应，b极为阳极，发生氧化反应，水发生氧化反应生成氧气，气体X为，常作助燃剂，b极电极反应式为； ①a极电极反应式为； ②的物质的量为0.5mol，为了维持电荷守恒，迁移数目等于电子转移数目，即生成时迁移。 18. 化合物是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：表示，表示。回答下列问题： （1）的化学名称为_______，B分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）若实验中未进行转化，即直接与反应，可能生成分子式为的副产物，则该副产物的结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）按氮原子所连烃基数目分析，可归类为_______(填“伯胺”“仲胺”或“叔胺”)。的碱性弱于，试解释其原因：_______。 （5）G有同时满足下列条件的同分异构体，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。 ①除苯环外不含其他环状结构；②能发生银镜反应；③含有对称的(叔丁基)。 （6）烃基卤化镁在有机合成中的广泛应用，极大地推动了有机化学的发展。写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。 【答案】（1） ①. 丙烯酸甲酯 ②. 羰基、酯基 （2） （3）加成反应 （4） ①. 叔胺 ②. 三乙胺中的乙基比三甲胺中的甲基具有更强的供电子效应，导致三乙胺中氮原子的电子密度更高，从而使其碱性更强 （5）或 （6） 【解析】 【分析】A与CH2=CHCOOMe在K2CO3的作用下加成生成B，B在PPTS的作用下与乙二醇反应生成C，C在EtMgBr作用下转化为D，然后D在PPTS·H2O和CH3COCH3作用下反应生成E，E自身加成后得到F，最后F中的羟基发生消去反应生成目标产物G，据此分析解答。 【小问1详解】 中含有碳碳双键和酯基，属于酯类物质，命名为：丙烯酸甲酯；B分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基。 【小问2详解】 转化的目的是为了保护酮羰基，若实验中未进行转化，即直接与先发生加成反应再发生水解反应得到分子式为的副产物，结构简式为：。 【小问3详解】 由E和F结构简式可知，的过程中羰基转化为羟基，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 中N原子连接3个，可归类为叔胺。的碱性弱于，原因是：三乙胺中的乙基比三甲胺中的甲基具有更强的供电子效应，导致三乙胺中氮原子的电子密度更高，从而使其碱性更强。 【小问5详解】 G的同分异构体满足条件：①除苯环外不含其他环状结构；②能发生银镜反应，说明其中含有-CHO；③含有对称的(叔丁基)：-C(CH3)3。该同分异构体的结构简式为：或。 【小问6详解】 先和乙二醇发生B生成C的反应原理得到，发生C生成D的反应原理得到，发生D生成E的反应原理得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$