精品解析：上海市闵行区2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期高二年级学业质量调研 化学学科 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、碳中和—国家战略 1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。 （1）下列“碳中和”合理措施是__________。 A. 研究转化为甲醇技术 B. 倡导使用天然气 C. 开发煤炭脱硫技术 D. 大力开发石油资源 （2）干冰气化时，发生变化的是__________。（双选） A. 微粒间作用力 B. 微粒的大小 C. 微粒间的距离 D. 微粒的数目 【答案】（1）A （2）AC 【解析】 【小问1详解】 A．研究转化为甲醇技术，可以捕捉二氧化碳，故A正确； B．使用天然气会加大二氧化碳排放，故B错误； C．开发煤炭脱硫技术，和二氧化碳无关，故C错误； D．开发石油资源会加大二氧化碳排放，故D错误； 答案选A。 【小问2详解】 A．干冰气化时，微粒间作用力变小，故A正确； B．干冰气化时，微粒的大小不变化，故B错误； C．干冰气化时，微粒间的距离变大，故C正确； D．干冰气化时，微粒的数目不变化，故D错误； 答案选AC。 2. 下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 （1）实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为__________。 （2）光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A. B. C. D. 空气 【答案】（1）1：1：1：1 （2）C 【解析】 【小问1详解】 四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，故气体分子数目之比为1：1：1：1； 【小问2详解】 由图示可知，大部分时间，如12:00～13:30，光照相同时间，二氧化碳的温度最高，是四种气体中温室效应最显著的，答案为C。 3. 如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 （1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 （2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【小问1详解】 上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，未产生气体，与盐酸反应生成的是，方程式，故选B。 【小问2详解】 图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为：。 4. 科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程①__________（选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于__________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 （2）指出过程②中氧化剂是__________、__________。 （3）指出上述转化过程的一个优点__________。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. A （2） ①. CaCO3 ②. CH4 （3）转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用 【解析】 【分析】过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为。 【小问1详解】 过程①为CaO+CO2=CaCO3，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；属于盐类物质，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，故选A。 【小问2详解】 过程②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4。 【小问3详解】 过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为，CaO在①中消耗、②中生成，CaCO3在①中生成、②中消耗，上述转化过程的优点：转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用。 二、硝酸铵—常用的氨肥 5. 硝酸铵（）是一种常用的氮肥，其工业生产流程如下图。 （1）中含有化学键为__________、__________。 （2）A步骤中，铁砂网作用是__________。（双选） A. 作催化剂 B. 还原 C. 氧化 D. 加快化学反应速率 （3）吸收塔C中通入的空气与反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 共价键 （2）AD （3）2NO+O2=2NO2 【解析】 【小问1详解】 中铵根和硝酸根之间为离子键，铵根内和硝酸根内有共价键，故含有离子键和共价键； 【小问2详解】 A步骤中铁砂网作用是作催化剂，加快化学反应速率，答案为AD； 【小问3详解】 吸收塔C中通入的空气与反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。 6. 中国科学院科研田队研究发现，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）可合成，反应示意图如下。 （1）从固氮角度看，该过程属于__________固氮。 A．人工 B．生物 C．大气 （2）上图中等分子结构模型均为__________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （3）写出的电子式___________。 【答案】（1）A （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 该过程使用化学方法将氮气转化为氨气的过程，所以属于人工固氮； 【小问2详解】 上图中等分子结构模型均为球棍模型； 【小问3详解】 的电子式为。 7. 在土壤中可产生和，在细菌的参与下可以促使、N两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）的电离方程式为___________。 （2）上图循环图中，从转化为的过程属于_________。 A硝化作用 B．反硝化作用 （3）设计实验，检验溶液中铵根离子___________。 （4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为： ① ②。 若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2）A （3）取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明原溶液中有铵根 （4）3：5 【解析】 【小问1详解】 为强电解质，完全电离为铵根和硝酸根，电离方程式为：； 【小问2详解】 由图中可知，变为N2是反硝化作用，即是化合价降低的过程，从转化为的过程化合价价升高，属于硝化作用，答案为A； 【小问3详解】 检验溶液中铵根离子方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明原溶液中有铵根； 【小问4详解】 反应①中若生成1molN2，转移10mol电子，反应②中若生成1molN2，转移6mol电子，故若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为3：5。 三、硫酸—重要的无机含氧酸 硫酸是最重要的化工产品之一，主要用于化肥工业、钢铁工业，以及见代氟工业等。 8. 硫元素在周期表中的位置__________。 【答案】第三周期第VIA族 【解析】 【详解】硫元素最外层有6个电子，共三层，则其在周期表中的位置是第三周期第VIA族。 9. 下列事实能比较硫元素和氧元素非金属性强弱的是 A. 热稳定性： B. 单质的熔点： C. 酸性： D. 原子半径： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性能作为非金属性的判断依据，故热稳定性：，能说明非金属性O强于S，故A选； B．单质的熔点不能比较元素非金属性，故B不选； C．氢化物的酸性不能比较元素非金属性，应该用最高价含氧酸的酸性，故C不选； D．原子半径，两者的最外层电子数相同，则O的得电子能力强于S，能说明非金属性O强于S，故D选； 答案选AD。 10. 现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的 A. 难挥发性 B. 强氧化性 C. 吸水性 D. 酸性 【答案】D 【解析】 【详解】反应中元素的化合价没有变化，因为硫酸是强酸，HF是弱酸，故是强酸制弱酸的原理，主要体现浓硫酸的酸性； 答案选D。 11. 工业制硫酸流程如下，转化器内发生反应：。 （1）中硫元素显________价。 （2）黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎，原因是___________。 （3）在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是____________。 ①将转化为的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】（1）-1 （2）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使之充分氧化 （3）D 【解析】 【分析】黄铁矿FeS2在沸腾炉中与空气充分反应生成SO2和矿渣Fe2O3，SO2和O2经过净化进入转化器中反应得到SO3，反应放出的热量经过热交换及时导出，SO3进入吸收塔用98.3%浓硫酸吸收，最后经过稀释得到所需浓度的硫酸。 【小问1详解】 中Fe元素为+2价，硫元素显-1价； 【小问2详解】 黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎，原因是：通过粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，使之充分氧化； 【小问3详解】 在硫酸工业生产中，SO2催化氧化得到SO3，同时放出大量的热，转化器中使用热交换器的作用是：①将转化为的反应热及时导出，有利于后续步骤中SO3的吸收；②同时预热进入转化器的原料气，使其温度达到反应的条件；③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内；①②③均正确，答案选D。 12. 在一定条件下，将一定量的混合气体在密闭容器中充分反应，在反应相同时间内测得的体积分数随温度变化如图所示。 （1）温度高于时，的体积分数迅速降低的条件可能是__________。 A．升高温度平衡正向移动 B．升高温度平衡逆向移动 （2）时，密闭容器中达到平衡状态的标志是__________。 A. 和的物质的量之比恒为 B. 密闭容器中气体质量不再变化 C. 的物质的量不随时间而变化 D. 的消耗速率与的生成速率相等 （3）如上图所示，温度为时，反应时间为，此时测得容器内气体总物质的量为，则的生成速率是__________。 （4）测定空气中含量的实验如下：取标准状况下，空气（含），通过足量碘水发生反应：，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。计算空气样品中的体积分数_______。（写出计算过程） 【答案】（1）B （2）C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 温度高于时，为生成物，体积分数迅速降低可能是升高温度平衡逆向移动，答案选B； 【小问2详解】 A．和的起始物质的量未说明，所以比值无法判断是否平衡，错误；B．密闭容器中气体质量一直不变化，所以无法判断是否平衡，错误；C．随着平衡的移动的物质的量是个变化值，所以不随时间而变化说明达到平衡；D．的消耗速率代表正反应，的生成速率也代表正反应，所以相等无法判断是否平衡，错误；答案选C； 【小问3详解】 温度为时，反应时间为，的体积分数为90%，此时测得容器内气体总物质的量为，则物质的量为，则的生成速率是； 【小问4详解】 溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为，得硫酸钡物质的量为，根据原子守恒，得二氧化硫的物质的量为0.001mol，标准状况下，体积为0.001mol×22.4L/mol=2.24×10-2L，样品中的体积分数为。 四、生活中的化学 人类的生活与有机物关系密切，有机物涵盖人类的衣食住行。 13. 花生油中含人体所需的主要营养物质为__________。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】花生油中含人体所需的主要营养物质为油脂，故选B。 14. 咀嚼米饭后感觉有甜味，原因是__________。 A．米饭主要成分为淀粉，本身有甜味 B．米饭中淀粉在酶的催化下生成麦芽糖 C．米饭中淀粉在酶的催化下生成蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】米饭的主要营养物质是淀粉，在咀嚼米饭的过程中，淀粉会在唾液淀粉酶的作用下转化为麦芽糖，麦芽糖有甜味。 15. 在日常生活中，下列做法错误的是 A. 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 用纯碱洗涤锅盖上的油渍 C. 用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．毛织品中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，A正确； B．纯碱能使油渍水解，生成易溶于水的物质，B正确； C．白酒和米醋有不同气味，可以用闻气味的方法鉴别，C正确； D．加碘盐中含碘物质是碘酸钾，不与淀粉反应，无法鉴别，D错误。 故选D。 16. 以甘蔗为原料制糖时得到大量的甘蔗渣，甘蔗渣综合利用的生产流程如下： 已知：E的溶液能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。 （1）流程图中A是_________（填写名称） （2）D的名称为__________。 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 （3）写出满足下列条件的D的同分异构体结构简式__________。 ①不能和金属钠反应放出氢气；②分子结构中所有H原子化学环境相同 （4）写出发生加聚反应后，产物的结构简式为__________。 （5）写出的化学方程式___________。该反应类型为_________反应。（双选） A．取代 B．加成 C．酯化 D．氧化 【答案】（1）纤维素 （2）B （3）CH3OCH3 （4） （5） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. AC 【解析】 【分析】从甘蔗渣中提取纤维素A，A经水解得葡萄糖B，B在人体内氧化生成CO2(C物质)，B在酒化酶作用下生成乙醇(D物质)，乙烯与水在催化剂作用下也能发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到E是乙醛，乙醛再氧化得到F是乙酸，乙酸与乙醇作用生成G是乙酸乙酯。 【小问1详解】 甘蔗渣经过处理得到纤维素，A为纤维素； 【小问2详解】 葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇，D的名称为乙醇，答案选B； 【小问3详解】 D为乙醇，分子式为C2H6O，满足下列条件的D的同分异构体①不能和金属钠反应放出氢气，不存在羟基；②分子结构中所有H原子化学环境相同，6个H原子化学环境相同，符合条件的同分异构体为二甲醚，结构简式为：CH3OCH3； 【小问4详解】 C2H4为乙烯，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：； 【小问5详解】 F为乙酸，D为乙醇，在浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型属于酯化反应，又是取代反应，答案选AC。 五、三氯化—重要的铁盐 氯化铁在水处理、金属蚀刻、印染、有机合成等领域有着广泛的应用。 17. 如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 【答案】 ①. 氧化 ②. Cu ③. C ④. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 【解析】 【分析】溶液与、C可形成原电池，铜失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，碳极上三价铁离子得电子为正极，电极方程式为Fe3++e-= Fe2+，据此解答。 【详解】根据分析，可知失去电子发生氧化反应，电子经导线从Cu流向C，总反应的化学方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+。 18. 实验室用配制溶液，需要使用的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有__________、__________。 【答案】 ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 【解析】 【详解】配制溶液，需要使用的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有100mL容量瓶、胶头滴管。 19. 检验溶液中的试剂为 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】Fe3+遇KSCN生成红色物质，为Fe3+的特征反应，故用溶液检验Fe3+； 答案选B。 20. 某同学向盛有溶液的烧杯中加入粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。 （1）判断胶体的最简单方法为___________。 （2）此反应的化学方程式为__________。 （3）分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是__________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取分液 【答案】（1）丁达尔效应 （2）3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2 （3）A 【解析】 【小问1详解】 判断胶体的最简单方法为丁达尔效应，用一束光照射液体，观察到有光亮的通路，说明是胶体； 【小问2详解】 根据题中现象可知FeCl3溶液与CaCO3反应生成Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2； 【小问3详解】 分离该红褐色液体即胶体与烧杯底部石灰石，方法是过滤。 21. 已知遇水极易水解，原理是：。为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某兴趣小组设计实验方案，获得如下数据（的浓度为，忽略溶液体积的变化）。已知：数值越小，酸性越强。 实验 温度 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 a 0 25 x 5 10 90 0 b 25 y （1）实验2和实验3的目的是__________。 继续查阅资料发现，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互作用增强，水解程度会改变。该兴趣小组利用手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 （2）根据实验现象，提出假设： a．对水解有促进作用； b．___________。 （3）设计实验证明假设a是否成立（写出实验操作、试剂、现象和结论）_______。 【答案】（1）探究温度对氯化铁水解平衡的影响 （2）硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 （3）向氯化铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【解析】 【分析】探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量，实验2和实验3的温度不同，引起水解程度不同，导致pH变化，实验4和实验5分别加入氯化钠和硫酸钠，结合图像pH变大，提出假设硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用，若证明假设a成立，则其他条件一致，氯离子浓度越大，pH会减小，说明假设a正确，据此解答。 【小问1详解】 由表格中实验2和实验3的数据可知温度不同，所以目的是探究温度对氯化铁水解平衡的影响； 【小问2详解】 由图1知，加入强电解质氯化钠后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图2中加入强电解质硫酸钠后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用； 【小问3详解】 由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向氯化铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期高二年级学业质量调研 化学学科 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、碳中和—国家战略 1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。 （1）下列“碳中和”合理措施是__________。 A. 研究转化为甲醇技术 B. 倡导使用天然气 C. 开发煤炭脱硫技术 D. 大力开发石油资源 （2）干冰气化时，发生变化的是__________。（双选） A. 微粒间作用力 B. 微粒的大小 C. 微粒间的距离 D. 微粒的数目 2. 下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 （1）实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为__________。 （2）光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著是__________。 A. B. C. D. 空气 3. 如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 （1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成是 C．时溶液中溶质只有 （2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。 4. 科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程①__________（选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于__________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是__________、__________。 （3）指出上述转化过程的一个优点__________。 二、硝酸铵—常用的氨肥 5. 硝酸铵（）是一种常用的氮肥，其工业生产流程如下图。 （1）中含有的化学键为__________、__________。 （2）A步骤中，铁砂网作用是__________。（双选） A. 作催化剂 B. 还原 C. 氧化 D. 加快化学反应速率 （3）吸收塔C中通入的空气与反应的化学方程式为____________。 6. 中国科学院科研田队研究发现，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）可合成，反应示意图如下。 （1）从固氮角度看，该过程属于__________固氮。 A．人工 B．生物 C．大气 （2）上图中等分子结构模型均为__________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （3）写出的电子式___________。 7. 在土壤中可产生和，在细菌的参与下可以促使、N两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）电离方程式为___________。 （2）上图循环图中，从转化为的过程属于_________。 A硝化作用 B．反硝化作用 （3）设计实验，检验溶液中铵根离子___________。 （4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为： ① ②。 若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为________。 三、硫酸—重要的无机含氧酸 硫酸是最重要的化工产品之一，主要用于化肥工业、钢铁工业，以及见代氟工业等。 8. 硫元素在周期表中的位置__________。 9. 下列事实能比较硫元素和氧元素非金属性强弱的是 A. 热稳定性： B. 单质的熔点： C. 酸性： D. 原子半径： 10. 现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的 A. 难挥发性 B. 强氧化性 C. 吸水性 D. 酸性 11. 工业制硫酸流程如下，转化器内发生反应：。 （1）中硫元素显________价。 （2）黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎，原因是___________。 （3）在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是____________。 ①将转化为的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 12. 在一定条件下，将一定量的混合气体在密闭容器中充分反应，在反应相同时间内测得的体积分数随温度变化如图所示。 （1）温度高于时，的体积分数迅速降低的条件可能是__________。 A．升高温度平衡正向移动 B．升高温度平衡逆向移动 （2）时，密闭容器中达到平衡状态的标志是__________。 A. 和的物质的量之比恒为 B. 密闭容器中气体质量不再变化 C. 的物质的量不随时间而变化 D. 的消耗速率与的生成速率相等 （3）如上图所示，温度为时，反应时间为，此时测得容器内气体总物质的量为，则的生成速率是__________。 （4）测定空气中含量的实验如下：取标准状况下，空气（含），通过足量碘水发生反应：，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。计算空气样品中的体积分数_______。（写出计算过程） 四、生活中的化学 人类的生活与有机物关系密切，有机物涵盖人类的衣食住行。 13. 花生油中含人体所需的主要营养物质为__________。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 14. 咀嚼米饭后感觉有甜味，原因是__________。 A．米饭主要成分为淀粉，本身有甜味 B．米饭中淀粉在酶的催化下生成麦芽糖 C．米饭中淀粉在酶的催化下生成蔗糖 15. 在日常生活中，下列做法错误的是 A. 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 用纯碱洗涤锅盖上的油渍 C. 用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 16. 以甘蔗为原料制糖时得到大量的甘蔗渣，甘蔗渣综合利用的生产流程如下： 已知：E的溶液能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。 （1）流程图中A是_________（填写名称） （2）D的名称为__________。 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 （3）写出满足下列条件的D的同分异构体结构简式__________。 ①不能和金属钠反应放出氢气；②分子结构中所有H原子化学环境相同 （4）写出发生加聚反应后，产物的结构简式为__________。 （5）写出的化学方程式___________。该反应类型为_________反应。（双选） A．取代 B．加成 C．酯化 D．氧化 五、三氯化—重要的铁盐 氯化铁在水处理、金属蚀刻、印染、有机合成等领域有着广泛的应用。 17. 如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 18. 实验室用配制溶液，需要使用的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有__________、__________。 19. 检验溶液中的试剂为 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 某同学向盛有溶液的烧杯中加入粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。 （1）判断胶体的最简单方法为___________。 （2）此反应化学方程式为__________。 （3）分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是__________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取分液 21. 已知遇水极易水解，原理是：。为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某兴趣小组设计实验方案，获得如下数据（的浓度为，忽略溶液体积的变化）。已知：数值越小，酸性越强。 实验 温度 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 a 0 25 x 5 10 90 0 b 25 y （1）实验2和实验3的目的是__________。 继续查阅资料发现，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互作用增强，水解程度会改变。该兴趣小组利用手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 （2）根据实验现象，提出假设： a．对的水解有促进作用； b．___________。 （3）设计实验证明假设a是否成立（写出实验操作、试剂、现象和结论）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$