湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高一上学期期中化学试题

【高一化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 三湘名校教育联盟􀅰２０２５年上学期高一期中考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】A 【解析】A．芯片的核心材料为晶体硅,A正确;B．石墨烯属于无机非金属材料,B错误;C．此矾是FeSO４􀅰７H２O, C错误;D．光导纤维即光纤为SiO２,不是晶体硅,D错误. ２．【答案】D 【解析】A．HClO的电子式: ,故 A错误;B．中子数为１８的氯原子的质量数为１７＋１８＝３５,核素符号为 ３５ １７Cl,故B错误;C．硫的原子序数为１６,硫原子最外层有６个电子,得２个电子形成硫离子,硫离子的结构示意 图为: ,C错误,故选D. ３．【答案】B 【解析】A．碳酸钙为固体,不能拆,A错误;向硅酸钠溶液中通入少量CO２气体生成硅酸沉淀和碳酸钠,B正确; C．Fe(OH)２与足量稀硝酸会发生氧化还原反应,故正确的反应方程式为３Fe(OH)２＋１０H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅 ３Fe３＋ ＋NO↑＋８H２O,C错误;D．D项离子方程式:Ba２＋ ＋OH－ ＋H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O中 OH－ 、 H＋ 、H２O的系数都为２才合题意,D错误. ４．【答案】C 【解析】A．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银,电极反应式为 Ag２O＋２e－ ＋H２O􀪅􀪅２Ag＋２OH－ , 附近溶液碱性增强,pH 变大,故 A错误;B．锌锰电池中二氧化锰得电子作正极,锌失电子作负极,锌元素化合 价升高,发生氧化反应,故B错误;C．铅蓄电池为二次电池,电池可放电和充电,C正确;D．氢气燃料电池的外 电路中电子由a极移向b极,内电路溶液中只有离子迁移,故D错误. ５．【答案】C 【解析】A．标准状况下,SO３是固体,２２．４LSO３不是１mol,A 错误;B．SO２与 O２的反应属于可逆反应,反应物 的转化率低于１００％,生成SO３分子的总数小于０．１mol,B错误;C．H２１８O与D２O摩尔质量为２０g/mol,且含 有的中子数均为１０个,则４．０gH２１８O 与 D２O 的混合物中,所含中子数为２NA,C正确;D．７．８gNa２O２即 ０．１mol,与足量的CO２反应,Na２O２中一半的 O原子化合价由－１变为０,则转移的电子数为０．１NA,D错误. ６．【答案】D 【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素,根据它们在元素周期表中的相对位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z 为第三周期元素;四种元素的原子最外层电子数之和为２４,设X、Y的最外层电子数为x,则 W 的最外层电子 数为x－１,Z的最外层电子数为x＋１,则有２x＋x－１＋x＋１＝２４,解得x＝６,故 X为 O,Y 为S,W 为 N, Z为Cl.A项,由于 H２O分子中存在分子间氢键,导致 H２O 的沸点远远高于 H２S,即简单氢化物的沸点: X＞Y,A正确;B项,Z为 Cl,Y 为S,则简单离子半径:Cl－ ＜S２－ ,B正确;C项,非金属性:O＞S,Cl＞S,故 H２O、H２S、HCl中稳定性最弱的是 H２S,C正确;D项,１１８号元素位于元素周期表第七周期０族,Z为Cl,元 素位于元素周期表第三周期第七主族,D错误. 【高一化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ７．【答案】A 【解析】A．浓氨水滴入碱石灰中,反应会放出热量,反应产生的氨气与放热都可使针筒活塞向右移动,不能说 明相应的化学反应是放热反应,A错误;B．氨气和水反应生成一水合氨,瓶内气压减小,可形成喷泉.说明氨 气极易溶于水,则B正确;C．丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯 化铵,C正确;D．氨气极易溶于水,倒置的干燥管起防倒吸作用,即丁图可用于氨气的尾气处理,且具有防倒吸 作用,D正确. ８．【答案】C 【解析】A．SO２具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,SO２只能使紫色石蕊溶液变红,但不会褪色,A 错误;B． SO２使碘水褪色体现SO２的还原性,SO２使品红溶液褪色体现SO２的漂白性,B错误;C．滤纸④上有黄色固体 生成,说明SO２和Na２S反应生成S,SO２中S元素化合价下降,体现SO２的氧化性,C正确;D．滤纸④上析出的 固体为S,S的物质的量为 ９．６g ３２g/mol ＝０．３mol,反应中S元素的化合价由SO２中的＋４价降至０价、由Na２S中 －２价升至０价,S既是氧化产物、又是还原产物,且氧化产物与还原产物物质的量之比为２∶１,故氧化产物 物质的量为０．２mol、还原产物物质的量为０．１mol,反应中转移电子物质的量为０．４mol,D错误. ９．【答案】B 【解析】A．二氧化锰为离子化合物,由图可知,转化I中二氧化锰氧脱离生成空位,为离子键的断裂;水生成 OH－ 存在共价键的断裂;故 A正确;B．转化I中锰形成的化学键数目发生改变,故化合价发生变化的元素有 S、O和 Mn,故B错误;C．由图可知,催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子 和硫单质:O２＋２H２O＋２S２－ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅４OH－ ＋２S↓,故C正确;D．反应中生成硫单质,生成的S覆盖在催化剂 表面或进入催化剂内空位处,阻碍了反应的进行,导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降,故D正确. １０．【答案】A 【解析】A．氨气极易溶于水,根据图示在三颈烧瓶中收集氨气,应打开弹簧夹a,关闭b,故 A 错误;B．喷泉形 成后,三颈烧瓶内还有压强,说明存在气体,故排空气法无法收集纯净的氨气,故B正确;C．C点时刻三颈烧 瓶内压强最小,内外压强差最大,故喷泉最剧烈,C正确;D．CaO或 NaOH 与氨水混合放热,且溶液中氢氧根 离子浓度增大,NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH３↑＋H２O平衡正向移动,可使氨气逸出,则可制备氨气,故D正确. １１．【答案】D 【解析】过滤需要玻璃棒,D项错误. １２．【答案】B 【解析】由锂电池的总反应式Li＋MnO２􀪅􀪅LiMnO２知,Li为负极,失去电子被氧化,电子流出,沿着导线流 向正极,MnO２为正极,电子流入,得到电子被还原,内电路中,阴离子向负极移动,阳离子流向正极,A．据分 析,电子由Li流向 MnO２,A正确;B．电池内部Li＋ 向正极移动,B错误;C．MnO２是正极,得到电子被还原,电 极反应为 MnO２＋e－ 􀪅􀪅MnO－２ ,C正确;D．Li是负极,失去电子被氧化,电极反应为 Li－e－ 􀪅􀪅Li＋ ,D 正确. １３．【答案】D 【解析】A项,FeCl３与KI反应生成I２:２Fe３＋ ＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２,氧化剂Fe３＋ 的氧化性强于氧化产物I２的氧 化性,故 A正确;B项,饱和 NaCl溶液可除去 HCl,浓硫酸干燥氯气,可净化氯气,故 B正确;C项,测定 NaOH 溶液的pH,应滴在表面皿中干燥的pH 试纸上,不能滴在湿润的pH 试纸上,会导致溶液被稀释,故 C正确;D项,试纸变蓝,说明溶液中可能含有铵盐也有可能是氨水,故D错误. 【高一化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 １４．【答案】B 【解析】A．２５min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变,则改变的条件是增大了 NO２的浓度,A 错误;B．混合气体的平均摩尔质量为 M＝ m n ,气体质量不变,但是气体的总物质的量随反应进行而改变,所 以M 会发生改变,当 M 不变时,反应达到平衡,B正确;C．a点不是反应速率相等,是二者浓度相等,a点后 物质浓度继续变化,此时没有达到了化学平衡状态,C错误;D．温度一定时,容器为１升恒容容器,b点与c点 气体总物质的量c点的大,总压强c＞b,故D错误. １５．【答案】(１６分,每空２分) (１)N２　　吸收　　９０ (２)O２＋２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ 　　还原 (３)５．６ (４)①２NA　　②NO＋NO２＋２NaOH􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 【解析】(１)键能越大越稳定,则图中三种分子最稳定的是 N２.若反应生成１molNO气体,断键吸收的总能 量为(９４６＋４９８)÷２＝７２２kJ,成键放出的总能量为６３２kJ,所以吸收９０kJ的热量. (２)由图可知,电极b为正极,电极反应式为:O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅４OH－ ,发生还原反应;电极a是负极,发 生氧化反应. (３)若该极改为通入CH４,其电极反应式为:CH４－８e－ ＋２H２O􀪅􀪅CO２＋８H＋ ,则会消耗CH４: ２ ８×２２．４＝ ５．６L. (４)①CO和 NO 在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气,反应的化学方程式为２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２,反应中C元素化合价由＋２升高为＋４,转化标准状况下２２．４LCO,转移电子的物质的 量为 ２２．４L ２２．４L/mol×２＝２mol ,则转移的电子数为２NA. ②NO和 NO２被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO２,NO 中 N 元素化合价由＋２升高为＋３、NO２中 N 元素 化合价由＋４降低为＋３,根据得失电子守恒,NO和 NO２的反应比为１∶１,反应的化学方程式为 NO＋NO２ ＋２NaOH􀪅􀪅２NaNO２＋H２O. １６．【答案】(１４分,每空２分) (１)Cu、O(２分,各１分)　　(２)BC(２分,各１分) (３)Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ (４)过滤　　加入硫酸将铁转化为FeSO４溶液,分离固体中的铁和铜 (５)Cu＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O (６) １３９cV １００m ×１００％ 【解析】(１)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为８CuFeS２＋２１O２ 高温 􀪅􀪅８Cu＋４FeO＋２Fe２O３＋１６SO２,根据已知信息 CuFeS２中Cu为＋２价,则其中Fe的化合价也为＋２价,反应中化合价降低的元素有Cu和O,则该反应中被 还原的元素是Cu、O. (２)二氧化硫有毒,高空排放会污染环境,处理方案不合理,A项错误;二氧化硫用于制备硫酸,可以达到废气 利用,处理方案合理,B项正确;二氧化硫用纯碱溶液吸收制 Na２SO３,可以达到废气利用,处理方案合理,C 项正确;浓硫酸不吸收二氧化硫,处理方案不合理,D项错误.处理方案合理为BC. 【高一化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 (３)“还原”中,反应的离子方程式除Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑外,还必有Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ . (４)“操作X”的名称是过滤,“浸洗”的目的是加入硫酸将铁转化为FeSO４溶液,分离固体中的铁和铜. (５)“反应”中,１０％H２O２作氧化剂,２０％HNO３仅提供 H＋ ,该步骤反应的离子方程式为 Cu＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O. (６)FeSO４与酸性 KMnO４溶液反应中,Fe２＋ 被氧化为Fe３＋ ,KMnO４被还原为 Mn２＋ ,根据氧化还原反应化合 价升降守恒可知,二者关系式为:５FeSO４~KMnO４,滴定过程中消耗n(KMnO４)＝cmol/L×V×１０－３L＝ cV􀅰１０－３mol,则n(FeSO４)＝n(FeSO４􀅰７H２O)＝５×１０－３cVmol,m(FeSO４􀅰７H２O)＝５×１０－３cVmol× ２７８g/mol＝１．３９cVg,则绿矾晶体质量分数为 m(FeSO４􀅰７H２O) m(样品) ×１００％ ＝ １．３９cVg mg ×１００％ ＝ １３９cV １００m ×１００％. １７．【答案】(１４分,每空２分) (１)①Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O 平衡气压,便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下 ②C→E→D→B ③５SO２＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋５SO２－４ ＋２Mn２＋ (２)①排出装置内空气,防止 Na２S２O４ 被氧化 ②增大 Na＋ 浓度,降低 Na２S２O４ 的溶解度,便于析出 ③洗去杂质离子且加快脱水干燥 【解析】(１)①装置X中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,方程式为:Na２SO３＋H２SO４(浓) 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O;a导管的作用是上下连通,平衡气压,便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体 顺利流下;②A装置制备二氧化硫,C装置验证二氧化硫的漂白性,E装置验证二氧化硫的酸性,酸性高锰酸 钾验证二氧化硫的还原性,二氧化硫有毒,会污染环境,用B装置进行尾气处理,因此上述各装置按气流从 左到右方向连接顺序为 A→C→E→D→B;③D中发生反应的离子方程式为５SO２＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅 ４H＋ ＋５SO２－４ ＋２Mn２＋ . (２)①由于产物容易被氧化,装置含有空气,故通入氮气的目的是:排出装置内空气,防止 Na２S２O４ 被氧化; ②加入氯化钠的目的是增大 Na＋ 浓度,便于 Na２S２O４ 析出;③乙醇容易挥发,便于干燥,则加入乙醇的目的 是洗去杂质离子且加快脱水干燥. １８．【答案】(１４分,每空２分) (１)０．１２５ (２)＞ (３)B (４)D (５)AD(２分,各１分) (６)５∶８　　３０％ 【解析】(１)由图可知３~９min内,v(H２)＝３v(CO２)＝ (０．５０－０．２５)mol􀅰L－１ (９－３)min ×３＝０．１２５mol 􀅰L－１􀅰min－１; (２)选＞,因未达平衡. (３)由表格信息可知,各时间段内甲醇的反应速率为: 【高一化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 A．０~１min, Δn(CH３OH) V Δt ＝ ０．１mol １L １min＝０．１mol 􀅰L－１􀅰min－１; B．１~３min, Δn(CH３OH) V Δt ＝ ０．４mol １L ２min ＝０．２mol 􀅰L－１􀅰min－１; C．３~６min, Δn(CH３OH) V Δt ＝ ０．２mol １L ３min ＝ ０．２ ３ mol 􀅰L－１􀅰min－１; D．６~９min, Δn(CH３OH) V Δt ＝ ０．０５mol １L ３min ＝ ０．０５ ３ mol 􀅰L－１􀅰min－１;可知１~３min反应最快. (４)反应中CO２(g)与CH３OH(g)的物质的量浓度之比为１∶１,不能说明各物质的浓度保持不变,不能据此 说明反应达到平衡状态,故 A不符合题意;体系内其他的总质量保持不变,容器体积不变,则混合气体的密度 始终恒定,不随时间的变化而变化,因此不能据此说明反应达到平衡状态,故B不符合题意;单位时间内消耗 ３molH２(g),同时生成１molH２O(g),是同一方向反应,不能说明正逆反应速率相等,不能据此判断平衡状 态,故C不符合题意;CO２的体积分数在混合气体中保持不变,说明各组分的浓度保持不变,则反应达到平衡 状态,故D符合题意. (５)反应CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),前后气体总系数不同.A．增大反应物CO２浓度,正反 应速率增大,A 正确;B．反应物浓度没变,反应速率不变,B错误;C．容积增大,反应物浓度减小,正反应速率 减慢,C错误;D．成比例增大反应物浓度,相当于加压,正反应速率增大,D正确. (６)９min反应已达平衡,气体总压与反应前总压强之比为二者物质的量之比,即为５∶８. 三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生,由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 注 1.答题前,考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后,将条形码粘贴在规定的位置。 世密 甫 2.选择题必须使用2B铅笔填涂:非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水答字笔作答,字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不准折叠、不得弄破。 选择题(请用2B铅笔填涂) 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C] [D] 7[A][B][C] [D] 11[A][B][C][D] [[B][C] [D] 8[A][B][C][D] 4[A] 12[A][B][C][D] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 15.(16分) (1) (2 (③) (4) 16.(14分) (1) (2) (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页(共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (6) 17.(14分) (1)① ② (2)① ③ 18.(14分) (1) (2) (③) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学 第2页(共2页)【高一化学试题　第１　 页(共６页)】 机密★启用前 三湘名校教育联盟􀅰２０２５年上学期高一期中考试 化　学 本试卷共６页.全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 注意事项: １．答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效. ３．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 　可能用到的相对原子质量:H１　O１６　Na２３　S３２　Fe５６　Cu６４ 一、选择题:本题共１４题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的. １．化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A．２０２５年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目,其机器人芯片的核心材料为 晶体硅 B．神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等,其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C．«本草纲目»记载“盖此矾,色绿,味酸,烧之则赤”,此矾指的是CuSO４􀅰５H２O D．光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息,光纤的主要成分是晶体硅 ２．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式: B．中子数为１８的氯原子:３７１７Cl C．S２－ 的结构示意图: D．水合钠离子示意图: ３．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．大理石和盐酸反应:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ B．向硅酸钠溶液中通入少量CO２气体:SiO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅H２SiO３↓＋CO２－３ C．Fe(OH)２与足量稀硝酸反应:Fe(OH)２＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋２H２O D．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba２＋ ＋OH－ ＋H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O 【高一化学试题　第２　 页(共６页)】 ４．关于下列四个装置说法正确的是 A．电池使用时,正极 附近溶液pH 减小 B．锌筒作负极,发生还 原反应 C．铅蓄电池为二次电池, 电池可放电和充电 D．内电路溶液中电子由b极 移向a极 ５．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是 A．标准状况下,２２．４LSO３ 含有的质子数为４０NA B．６．４gSO２ 与３．２gO２ 反应,生成的SO３ 分子总数为０．１NA C．４．０gH２１８O与D２O的混合物中,所含中子数为２NA D．７．８gNa２O２与足量的CO２反应,转移的电子数为０．２NA ６．下图表示 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置,且四种元素的原子最外层电 子数之和为２４.下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点:X＞Y B．简单离子(单核阴离子)半径:Z＜Y C．X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中１１８号元素与Z位于同一主族 ７．下列与 NH３相关实验的说法错误的是 A．用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B．乙图实验时,可观察到喷泉现象,体现 NH３极易溶于水 C．丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,说明 NH３能与酸反应生成铵盐 D．丁图可用于 NH３的尾气处理,且具有防倒吸作用 ８．如图所示为探究SO２性质的微型实验,微型实验药品用量少,绿色环保.滤纸①~④分别浸泡 了相关试剂,实验时向试管中滴入几滴浓硫酸.下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色,体现了SO２具有漂白性和酸性氧化物 的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO２具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成,证明SO２具有氧化性 D．若滤纸④上析出了９．６g固体,则在滤纸④上发生的反应转移 了０．６mol电子 【高一化学试题　第３　 页(共６页)】 ９．工业上可通过催化氧化法处理含硫(－２价)废水.碱性条件下,催化氧化废水的机理如图所示. 其中 MnO２为催化剂,附着在催化剂载体聚苯胺的表面.下列说法错误的是 A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B．转化I中化合价发生变化的元素仅有S和 O C．催化氧化过程的总反应为 O２＋２H２O＋２S２－ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅４OH－ ＋２S↓ D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降,原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂 内空位处 １０．现用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化来认识喷泉实验的原理.下列说法错误的是 　　　　 A．收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b B．根据曲线还可以得出:排空气法无法收集纯净的氨气 C．根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D．制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或 NaOH １１．电子工业常用３０％的FeCl３溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板.某同学为了从 使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤: 下列说法错误的是 A．FeCl３溶液腐蚀铜箔的反应为:２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ B．操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C．试剂c可能为氯水或 H２O２ D．操作Ⅰ必需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 【高一化学试题　第４　 页(共６页)】 １２．锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂 电池.某种锂电池的总反应式为Li＋MnO２􀪅􀪅LiMnO２,下列说法错误的是 A．电子由Li经外电路流向 MnO２ B．电池内部Li＋ 向负极移动 C．MnO２是正极,电极反应为 MnO２＋e－􀪅􀪅MnO－２ D．Li是负极,电极反应为Li－e－􀪅􀪅Li＋ １３．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明Fe３＋ 的氧化性比I２的强 室温下,向FeCl３溶液中滴加少量 KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液 B 净化实验室制备的Cl２ 气体依次通过盛有饱和 NaCl溶液、浓 H２SO４的洗气瓶 C 测定 NaOH 溶液的pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH 试纸上,与标准比色卡对照 D 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管,滴入 NaOH 溶液并加热,试管口放置 湿润红色石蕊试纸 １４．NO２和 N２O４可以相互转化:２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g),反应过程放热,现将一定量 NO２和 N２O４ 的混合气体通入体积为１L的恒容密闭容器中,NO２和 N２O４浓度随时间变化关系如图.下列 说法正确的是 A．２５min时改变的条件是增大了 N２O４的浓度 B．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断 达到了化学平衡状态 C．a点时正、逆反应速率相等,达到了化学平衡状态 D．温度一定时,容器中b与c点气体总压强相等 二、非选择题:本题共４小题,共５８分. １５．(１６分)氮元素及其化合物在生产、生活中运用广泛,请按要求回答 下列相关问题: (１)在一定条件下,N２和 O２反应,生成 NOx等污染大气.如图是 N２和 O２反应生成 NO 的能量变化,则图中三种分子最稳定的 是　　　　　　(写分子式).若反应生成１molNO 气体,则 　　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　　kJ的热量. (２)右图是气体 NH３燃料电池装置,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH 溶液作为电解 质溶液.b电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 　　　　,发生了　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”). (３)若用CH４ 代替 NH３作电池燃料,当电路中每转移２mol电 子,消耗标准状况下的CH４　　　　　　升. (４)回答下列关于 NO、NO２的问题: ①汽车尾气中的有害气体CO和 NO反应通过催化转化器 可转化为无害气体 CO２、N２排放,若标准状况下有２２．４LCO 被转化,则转移的电子数 为　　　　　　. ②NO和 NO２按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO２溶液,写出相关反 应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 【高一化学试题　第５　 页(共６页)】 １６．(１４分)某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含 CuFeS２)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体 (FeSO４􀅰７H２O,其摩尔质量为２７８g/mol),原料的综合利用率较高,其主要流程如图: 已知:CuFeS２中Cu为＋２价. 回答下列问题: (１)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为８CuFeS２＋２１O２ 高温 􀪅􀪅８Cu＋４FeO＋２Fe２O３＋１６SO２.若 CuFeS２中Fe的化合价为＋２价,则该反应中被还原的元素是　　　　　　(填元素符号). (２)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO２).下列对“炉气”的处理方案中合理的是 　　　　(填标号). A．高空排放 B．用于制备硫酸 C．用纯碱溶液吸收制 Na２SO３ D．用浓硫酸吸收 (３)“还原”中,反应的离子方程式除Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑外,肯定还会发生反应的离子方 程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“操作X”的名称是　　　　　　,加溶液 A“浸洗”的目的是　　　　　　　　　　　　. (５)“反应”中,１０％H２O２作氧化剂,２０％HNO３仅提供 H＋ ,该步骤反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)绿矾的纯度可通过“KMnO４滴定法”测定.取mg绿矾晶体,加适量稀硫酸溶解,然后加入 适量 MnSO４固体作催化剂.用物质的量浓度为cmol/L的 KMnO４溶液滴定.此时,消耗 KMnO４溶液的体积为V mL,则绿矾晶体质量分数的计算式为　　　　　　. １７．(１４分)某科研团队在实验室制备SO２、并验证SO２的性质,再用SO２ 还原法制备连二亚硫酸钠 (Na２S２O４).回答下列问题: (１)某同学设计了如下装置用于制取SO２和验证SO２的漂白性、酸性、还原性. ①装置 A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;装置 A 中a导管的作 用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 【高一化学试题　第６　 页(共６页)】 ②在框图内选择合适装置依次验证SO２的漂白性、酸性、还原性,上述各装置按气流从左到 右方向连接顺序为 A→　　　　　　(填装置字母); ③装置D中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持 ３５~４５℃,向其中先通入 N２一段时间后,改通SO２,充 分反应后生成ZnS２O４固体. Ⅱ．向烧瓶中加入 NaOH 溶液,在２８~５５℃条件下生成 Na２S２O４和Zn(OH)２. Ⅲ．过滤,将滤液冷却至室温,并向滤液中加入适量氯化钠固体,待 Na２S２O４析出后,滤出晶 体用无水乙醇洗涤即得产品. ①向三口烧瓶中先通入 N２的目的是 　; ②步骤Ⅲ加入 NaCl固体的作用是 　; ③用无水乙醇洗涤的作用是 　. １８．(１４分)为减少CO２的排放,可将CO２转化成有机物从而实现碳循环. 在体积为１L的密闭容器中,充入１molCO２(g)和３molH２(g),一定 条件下发生反应:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),此反 应为放热反应.测得CO２(g)和CH３OH(g)的浓度随时间变化如图 所示. (１)３~９min内,v(H２)＝　　　　　　mol􀅰L－１􀅰min－１. (２)若该反应至３分钟时,v正 　　　　v逆(填“＞”、“＜”或“＝”). (３)实验测得不同时刻容器内n(CH３OH)的数值如下表所示: 时间/min １ ３ ６ ９ １２ n(CH３OH)/mol ０．１０ ０．５０ ０．７０ ０．７５ ０．７５ 反应最快的时间段为　　　　　　(填字母序号). 　A．０~１min B．１~３min C．３~６min D．６~９min (４)下列选项中能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　　　(填字母序号). A．容器中CO２(g)与CH３OH(g)的物质的量浓度之比为１∶１ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗３molH２(g),同时生成１molH２O(g) D．CO２的体积分数在混合气体中保持不变 (５)上述反应在题设条件下进行９min后,下列措施中能使正反应速率增大的是　　　　　　 (填字母序号). A．恒温恒容再充入１molCO２ B．恒温恒容充入 He C．恒温恒压充入 He D．恒温恒容再充入１molCO２和３molH２ (６)若反应前后温度不变,９min时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之 比为　　　　;该条件下CH３OH(g)所占的体积分数为　　　　　　.