实战模拟卷九-【创新教程】2024-2025学年高二下学期化学期末实战模拟卷

COOC。H OH C. H. ONa/△ (5)C(CHBr).+2 COOC。H (或 )(2分) Co H. OOC COOCH HO OH +4HBr(CHONa写 CH-C-CH C.H. OOC COOCH 作反应物,产物HBr改为C。H.OH、NaBr也对)(2分) OH OH 稀NaOH溶液 HO OH (7)CH.CHO →(HOCH。)CCHO HCHO (6)6(2分) →C(CHOH) CH-C-CH H。催化剂 OH 高二下学期期末实战模拟卷九 选择题答案速查 题号 2 。 10 11 12 13 8 00 14 C C 答案 C C C C D D A 1.C [A.钢材的主要成分是铁,还含有其他杂质和合 态,故符合题意;反应的詹变△H是个定值,反应 金元素,因此属于混合物,A正确;B.钛合金筛网轮属 在进行到山时刻不能说明反应达到平衡,故不符合 于金属材料,B正确;C.5G芯片主要成分为高纯硅, 题意。] 光导纤维的主要成分为二氧化硅,C错误;D.碳纤维 4.C [由图可知,HA完全电离是强酸,HB部分电离是 是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石 弱酸,据此信息解答 墨材料,属于新型无机非金属材料,D正确。 A.根据分析,HA为强酸,电离方程式为HA--H [A.由图可知,1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧 2.C 十A,A错误;B.由图可知:HA和HB溶液中氢离 化碳反应的烙变为一283.0kJmol,则一氧化碳的燃 子浓度相等,则pH相等,B错误;C.由图可知,溶液 烧热为△H--283.0kJ/mol,故A正确;B.由盖斯定 c(HA)<c(HB),故NaOH中和等体积的HA溶液与 律可知,碳与氧气反应生成一氧化碳的烙变△H一 HB溶液时,HB溶液消耗的NaOH多,C正确; (-393.5kJ mol)-(-283.0 kJmol)- D.NaA为强酸强碱盐,溶液显中性,则0.1mol/L -110.5kJ.mol,故B正确;C.金刚石与石墨的能量 NaA溶液中c(Na+)=c(A)>c(H )=c(OH). 不同,所以1mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量 D错误。] 不可能均为393.5kJ,故C错误;D.由图可知,碳与氧 5.D [A.甘氢酸和丙氢酸混合在一定条件下形成二 气生成二氧化碳的反应的啥变为△H一-393.5kJmol 肤,甘氢酸与甘氢酸、丙氛酸与丙氢酸脱水可形成2 由盖斯定律可知,碳与氧气反应生成一氧化碳的变 种二肤,甘氢酸的叛基与丙氢酸的氛基、甘敏酸的氛 △H=(-393.5 kJ/mol)-(-283.0 kJ/mol) 基与丙氛酸的基可脱水形成2种二肱,共可生成4 -110.5kJmol,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的 种二肤,故A正确;B.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气 反应变为△H-(-110.5kJmol)×2-(-393.5 味,与纤维在火焰上燃烧产生的气味不同,人造丝是 kJ mol)一十172.5kJ/mol,则碳与二氧化碳反应生成 一种丝质的人造纤维,由纤维素所构成,可以鉴别蚕 一氧化碳的热化学方程式为C(s)十CO(g)--2CO(g) 丝与人造丝,故B正确;C.花生油属于植物油,含有 AH-+172.5kJ·mol-1,故D正确。] C一C,能使酸性高酸钾溶液褪色,可通过催化加氢 3.A [①达到平衡时,v正应保持不变,则①不能说明反 转变为氢化油,故C正确;D.疏酸铜溶液是重金属盐 应到1时刻达到平衡状态,故①不符合题意;②正反 溶液,在大豆蛋白溶液中加入疏酸铜溶液会发生变 应是放热反应,随反应进行温度升高,平衡常数减小。 性,疏酸按溶液只会使蛋白质发生盐析,故D错误。] 而到达平衡时,体系的温度不变,平衡常数不变,则t 6.C [A. 由该物质的结构简式可知,其分子式为 时刻反应达到平衡状态,故②符合题意;③CO和CO C..HoO,A正确;B.由该物质的结构简式可知,键 的化学计量数之比为1:1,由变化的物质的量与其化 线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H 学计量数成正比,反应进行到11时刻CO、CO。的改变 原子的碳是甲基,故分子中含有1十1十1十10十1-14 量不是1:1,说明未达到平衡状态,则③不符合题意; 个甲基,B正确;C.该物质没有笨环,不属于芳香族化 ④随着反应进行NO的质量分数逐渐减小,达到平衡 合物,C错误;D.分子中有碳碳双键,能发生加成反 时保持不变,则能说明反应在进行到t,时刻达到平衡 应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D正确。了 状态,故④符合题意;因正反应放热,容器绝热,故 7.B [A.乙炕的分子式为C.H。,分子中有6个H,1个 反应开始后体系温度升高,达到平衡状态时,体系温 H被Br取代需要1个Br,所以1mol乙炕在光照条 度不再发生变化,反应在进行到1;时刻达到平衡状 件下最多能与6mol澳蒸气发生取代反应,故A正 ·26. 确;B.乙稀能和澳发生加成反应,但甲炕也能溶于 上有氢,则在浓疏酸、加热条件下发生消去反应,而 CCl. 中,所以甲炕与乙的混合物不能通过澳的四氛 不是与NaOH的乙醇溶液共热,B错误;C.基不和 化碳溶液分离,故B错误:C.笨酸能和浓澳水发生取 氢气发生加成反应,则Z与足量氢气在Ni催化下发 代反应生成白色沉淀三澳笨酸;甲笨不和澳水反应, 生加成反应,基中的碳氧双键中π键不断裂,C错 充分振荡后会萃取澳水里的澳,可观察到液体分层, 误;D.乙中脂基和氢氧化纳反应,发生碱性水解生成 上层为红棕色或橙红色,下层为无色;2,4-已二能和 骏酸盐;乙中甲基N结构部分与稀碗酸反应生成盐 澳发生加成反应从而使澳水褪色,所以澳水可鉴别笨 D正确。] 盼溶液、甲笨和2,4-已二娇,故C正确;D.Br。能和 12.C [过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为 NaOH溶液发生反应:Br。+2NaOH--NaBr十 活化能,即图中峰值越大则活化能越大,峰值越小则 NaBrO十H。O,澳笨不溶于NaOH溶液,所以澳笨中 活化能越小,活化能越大反应越慢,决定总反应速率 的少量液澳可加NaOH溶液然后分液除去,故 D正确。] 的是慢反应;A.由图可知,CO;生成HCOOH的活 化能小于生成CO的活化能,A错误;B.CO。(g)十 8.D[A.乙醇为非电解质,很难电离,则CH。CH。O H.(g)--CO(g)+HO(g)反应中生成物的能量高 极易结合水电离的H生成CHCHOH: 于反应物的能量,燃变大于零,B错误;C.催化剂可 CHCHO+HO--CHCHOH+OH,故 改变反应历程,降低反应的活化能,加快反应速率, A正确;B.ClO具有强氧化性,1被ClO氧化成碑 提高CO。制HCOOH的选择性,C正确;D.生成甲 单质,故B正确;C.MgCl。是离子化合物,其形成过程 酸的反应为放热反应,则1molCO(g)和1molHO(g) 为:ixMgxi:→:ciMg :i:,故C正 的总能量高于1molHCOOH(g),D错误。 确;D.邻经基笨甲分子内经基氢与基氧形成氢 13.C [A.I室中FeO 得电子生成Fe(OH),则] 室中碳棒为正极,因此乙电极为电解池的阳极,甲电 极为电解池的阴极,则甲电极为精铜,A正确:B.理 键,示意图为 -_C=0,D错误。] 论上每产生标准状况下1.12LCO。,转移电子的物 H 9.D [A.实验①中"化钾淀粉试纸变蓝说明生成了氧 的质量为:0.3 mol64g/mol-9.6g,B正确;C. 1 气,则Cl一参与了阳极放电发生氧化反应生成氛气 氧气氧化碑离子生成礁单质,A项合理;B.阴极银离 2 子放电发生还原反应生成银,溶液中银离子、氢离子 室中发生的电极反应式为:FeO}十3e 十5H- 浓度减小,AgCl(s)-Ag (aq)+Cl(aq)的平衡向 Fe(OH)。十H。O,则装置工作一段时间后,I室中落 沉淀溶解方向移动,B项合理;C.实验②中阳极水电 液的pH变大,C错误;D.lI室中的碳棒是原电池的 离出氢氧根离子放电生成氧气,氧气具有氧化性也能 负极,发生的电解反应式为:CHOH十HO一6e 使碑离子氧化为单质,故实验①中电解池的阳极产 CO。+6H,D正确。] 生的气体可能还含有O。.C项合理;D.AgC滤液中 14.B [A.Fe2 的基态核外电子排布式为[Ar]3d,故 含银离子和氢离子,阴极银离子放电生成银单质,不 A错误;B.Fe^②}与Fe③ 均位于顶角,个数均为4× 会生成气体,D项不合理。] 1.CN-位于校心,其个数为12×-3,则 10.A [A.g-CN 具有和石墨相似的层状结构,则其 晶体中层内存在π键、层间范德华力和环内存在极 Fe2 与CN-的个数比为1:6,故B正确;C.由B可 性键,没有非极性键,A错误;B.gC。N.具有和石墨 得,蓝色晶体的化学式为MFe。(CN)。,化合物中正 相似的层状结构,则其中C原子的杂化轨道类型为 负化合价的代数和为0,该晶体属于离子晶体,M呈 sp^*}杂化,B正确;C.从图示gCN。层结构图中可 十1价,故C错误;D.由图可知,晶体中与Fe距离 知,N原子有两类,一种是连接两个C原子,另一种 最近且相等的Fe有12个,故D错误。] 是连接三个C原子,故其配位数分别为2和3,C正 15.解析:(1)金刚石是共价晶体,晶体中碳原子全部以 确;D.根据图示可知,每个基本结构单元(图中实线 共价键结合。冰和干冰晶体中分子内部是共价键 分子间是氢键或范德华力。而MgO、CaCl。和铜晶 体中没有共价键。 子;若两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替, (2)A.18g冰中含水分子的物质的量为1mol,在冰 形成O掺杂的g-CN.(OPCN),则OPCN每个基本 结构单元含有:6个C原子,5+×3-6个N原子, 晶体中,每个水分子周围有4个水分子以氢键结合, 而每个氢键被2个水分子共有,所以在晶体中平均 2个O原子;故其化学式为C。N。O.D正确。 每个水分子对应2个氢键,则1mol冰晶体中含氢键 11.D [由反应可知,该反应为酸和醇的化反应。 数目为2N;,故A错误;B.金刚石晶体中,每个碳原 A.手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原 子都和相邻的4个碳原子形成碳碳键,而每个碳碳 子,X分子中不存在手性碳原子,A错误;B.Y分子 键被两个碳原子所共有,所以平均每个碳原子对应 中含有经基,且与经基相连的碳原子的邻位碳原子 碳碳键个数为2,则金刚石晶体中碳原子与碳碳键个 ·27. 数的比为1:2,故B正确;C.88g于冰晶体中含有 (3)蒸的操作过程为安装蒸懈装置,加入待蒸的 2mol二氧化碳分子,在干冰晶胞中,二氧化碳分子 物质和沸石,向冷凝管中通冷凝水,加热蒸烧瓶, 位于立方体的顶角和面心,则平均一个晶胞中含有4 弃去前分,收集83C的分得到环已炜;蒸装 个二氧化碳分子,所以88g干冰晶体中含有0.5NA 置中需使用直形冷凝管,温度计的水银球需放在支 个干冰晶胞,故C正确;D.从MgO晶胞可以看出,在 管口处,故选b; MgO晶胞中,距Mg{?最近的O2}-位于Mg^②}的上。 (4)滴定过程中产生碑单质,滴定所用指示剂为淀粉 下、左、右、前、后,这些O可构成正八面体,故 溶液,滴定终点的现象为:加入最后半滴Na。SO。标 D正确。 准溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜色不 (3)在冰中H。O分子之间存在氢键,氢键比范德华 改变;根据Br+2KI--1。+2KBr、1+2Na2SO 力强,所以冰的熔点远高于干冰。(4)铜晶胞中,铜 --2NaI+NaS.O. 得关系式Br~I~2Na2SO 原子位于立方体的顶角和面心,所以每个铜晶胞中 则与K1反应的n(Bre)-”(Na2S:O)-×yo 平均含有4个铜原子。从CaCl。的晶胞可以看出,和 每个Ca?紧邻的Cl有8个,即Ca2的配位数为8。 ×10-3mol,所以与环己炜反应的n(Br。)= (5)在离子晶体中,离子所带电荷数越高,离子半径 (x×yx10-)mol,根据Br+→ 越小,离子键越强,离子晶体的熔点越高。晶体MgO B 和NaCl均为离子晶体,MgO中的离子电荷数大于 得”(环#)-(-×yox10-3)mol NaCl中的离子电荷数,且r(Mg{})r(Na )、 r(0-)r(Cl-),所以MgO晶体的熔点较大。 答案:(14分,每空2分) n(环已稀)-(-×ywx10-)mol×82g/mol, (1)金刚石晶体(2)A (3)H。0分子之间能形成氢键 (4)4 8 环已质量分数(环己唏) (5)大于晶体MgO和NaC1均为离子品体,MgO x 中的离子电荷数大于NaCI中的离子电荷数,且 100% ng r(Mg})<r(Na ).r(O?)r(Cl).所以MgO #x#_00)×8 晶体的熔点较大 -×100%; 16.解析:由题给流程可知,在六水氧化铁做催化剂条件 下,环已醇加热发生消去反应制得环已嫦粗产品,向 (5)a.样品中含有笨盼杂质,笨盼和澳发生取代反应 粗产品中加入饱和氢化钟溶液洗涂、分液得到水相 生成沉淀,消耗相同质量的澳,消耗环己插的质量大 和有机相,向有机相中加入无水MgSO,干燥,除去 于笨盼,所以如果含有笨酸导致测定偏高;b.在测定 有机相中的水分,过滤得到混有有机杂质的环已耀, 过程中部分环已娇挥发导致环已嫦质量减少,导致 蒸收集83C的分得到环已。 测定结果偏低;c.Na。S。O. 标准溶液部分被氧化导 (1)①烧瓶A中进行的可逆反应为在六水氧化铁做 致消耗的碗代疏酸铀偏大,与环已反应的澳偏低, 催化剂条件下,环已醇加热发生消去反应生成环已 导致测定结果偏低;故选bc。 OH 答案:(16分,除标注外,每空2分) FeCl ·6HO OH 嫦和水,反应的化学方程式为 △ FeCl·6H.O (1) [ +HO ab ” 减少 -l+HO; 环已醇蒸出 a.浓疏酸具有强氧化性和脱水性,易使环已醇脱水 (2)AB 漏斗、容量瓶(1分)除去有机相的水 炭化,炭化所得碳与浓疏酸共热反应生成污染环境 (3)通冷凝水,加热(1分)b(1分) 的二氧化疏气体,a正确;b.六水氧化铁无毒污染 (4)加入最后半滴Na。S。O。标准溶液后,溶液由蓝色 小,盐类物质易回收,回收的六水氧化铁可循环使 变为无色,且半分钟内颜色不改变 用,符合绿色化学理念,b正确;c.催化剂能改变反应 x#2)×8 速率,但不改变平衡移动的方向,所以同等条件下, -×100% 用六水氧化铁和用浓疏酸的平衡转化率相同,c错 误:故选ab; (5)bc(1分) ②仪器B为球形冷凝管,作用是冷凝回流减少环己 17.解析:(1)①硒元素的原子序数为34,核外电子数为 醇蒸出; 34,每个电子的运动状态都不同,基态Se原子核外 (2)根据分析可知,操作2为分液,用到的仪器为分 电子的运动状态有34种; 液漏斗和烧杯,故选AB;不需要使用的是漏斗、容量 ②Se和S是同主族元素,均为VA族,最高正价为十6价 瓶;根据分析,无水MgSO.为干燥剂,可除去有机相 HSeO.为最高价含氧酸属于强酸,H.SeO。为弱 中的水分; 酸,则酸性:HSeO.HSeO.,SeO}中Se原子价 ·28. 6+2-4×2-4且不含孤电子对, 层电子对数为4十 (2)A.该反应历程中形成了水中的氢氢极性键和氮 2 气中的氮氮非极性键,A正确;B.由图可知,总反应 根据价层电子对互斥模型判断该粒子空间结构为正 为氢气、一氧化氛、氧气在催化剂作用下生成氮气和 四面体形; 催化剂 (2)配合物K。[Fe(CN)的中心离子为Fe3 ,有孤 水,反应的化学方程式为4NH。士4NO士O。 电子对的原子或离子为配体,所以配体为CN,配 4N。+6H。O,电子转移关系为4N。~12e ,则每生成 位数就是配体的个数,所以配位数为6; 2molN。,转移的电子总数为6N.,B错误;C.Fe3 (3)①由图可知,K原子位于晶胞内部,“SeBr。”位于 为反应的催化剂,能降低总反应的活化能,提高反应 顶角和面心位置,由原子均摊法可知,该晶胞中K的 速率,亚铁离子为反应中间产物,C错误;D.由图可 一4,则化 知,该反应历程中存在:NO十Fe2+-NH。--Fe2 学式为KSeBr: 十N。*+H。O,D正确。 4M. ②晶胞中含有4个“KSeBr。”,晶胞质量为m- 8 (3)①若保持压强不变,以x(H。)一0.675、x(N。) 4M. 0.225、x(Ar)一0.1进料相当于减小压强,平衡向逆 _ 反应方向移动,氧气的转化率减小,所以平衡时氧气 的转化率与温度的结果是曲线a;相同温度下,恒压 /4M 充入稀有气体会使反应物分压减小,平衡逆向移动; 4M -8·cm-3,解得x一 cm,由图可知,晶胞 N ②设起始充入反应物总量为1mol,平衡时消耗氮气 amol,由题意可建立如下三段式: 中相邻K之间的最短距离为x= /4M N十 3H ___2NH oNA 0.75 起(mol)0.25 。{。 1010pm。 转(mol)a 3 答案:(14分,除标注外,每空2分) 平(mol)0.25-a 0.75-3a 2 (1)①34 ②>正四面体(1分) 由平衡时氛气的物质的量分数可得:1-2 2a-0.2,解 (2)Fe3+ CN(1分)6 (3)①KSeBr 得a一 ,则平衡时氮气、氢气和氮气的物质的量分 18.解析:(1)①根据图中信息过渡态4为活化能最大的 数分别为0.2、0.6、0.2,反应的平衡常数为K。 步骤,该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方 (0.2×20MPa)2 程式为NH。*十H*-NH。*;②由反应历程知 该反应为放热反应,故有利于合成氮反应自发进行 答案:(14分,除标注外,每空2分) 的条件是低温。③由燃烧热定义知,NH。燃烧热的 (1)①NH。*十H*-NH* ②低温(1分) ③ 热化学方程式为NH。(g)+3O(g)- 1Ne(g)+ NH:(g)+30(g)- #1N。(g)+H:0(1)# △H =-641.7kJ·mol-1 三角锥形(1分) (2)AD(3)①a 相同温度下,恒压充入稀有气体, 2 式为sp3},所以NH。的空间结构为三角锥形。 反应物分压减小,平衡逆向移动 高二下学期期末实战模拟卷十 选择题答案速查 题号 12 10 13 答案 B D D. 1.B [莱卡纤维(聚氢基甲酸脂纤维)是有机物,属于有 质量分数的氢化纳溶液,故C正确;D.由题意可知,取 机高分子材料,故选B。] 浓疏酸的体积为5.8mL,应该选择规格与其相近的 2.B [A.为防止碳酸纳与玻璃中的二氧化硅反应,碳 量简,则应该用10.0mL的量筒,故D正确。] 酸纳固体保存在广口塑料瓶中,故A正确;B.检验Cl 3.C [A.碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质, 是否收集满应该用湿润的化钾淀粉试纸,干燥的 二氧化硅、氧化铭等,属于无机非金属材料,A项正 化钾淀粉试纸不与Cl。反应,故B错误;C.用托盘天 确;B.鲤的密度小,其理聚合物电池的能量密度很高 平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒可配制一定 B项正确;C.光纤的主要成分是SiO。,C项错误;D. ·2.化学 高二下学期期末实战模拟卷九 (选择性必修1、2、3)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C12N一14O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学 密切相关。下列有关说法错误的是 A.“雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物 B.“玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料 C.我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同 D.“嫦娥四号”探测器所使用的碳纤维是一种新型非金属材料 2.C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分 C0(g+0(d 两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确 的是 △H △H,=-283.0从」mol A.CO的燃烧热的△H=一283.0kJ·mol C(s)40,( C0,® B.△H=-110.5kJ·mol △H2=-393.5kJ-mol C.1mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为393.5kJ D.根据上图推出C(s)+CO2(g)—2CO(g)△H=+172.5kJ·mol 3.新能源汽车近几年蓬勃发展。8月22日，2024“车谷造”汽车品牌在甘肃兰州举行专场推介活 动。新能源汽车在很大程度上降低了传统油车尾气对环境的污染，传统油车尾气净化的主要 原理为2NO(g)+2CO(g)一2CO,(g)+N2(g)△H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系 中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 K(平衡常数 n物质的量) 4r(质量分数) 体系温度 n(CO) te(NO) (CO.) ① A.②④⑤ B.①②③ C.②④⑥ D.④⑤⑥ 4.柱状图可以直观地表示水溶液中粒子的种类和浓度。相同温度下，两种某浓度一元酸(HA和 HB)溶液中溶质粒子的种类和浓度分别如图所示，下列有关说法正确的是 () HB 器 H H'B HA溶液 HB溶液 A.HA的电离方程式为：HA一H+A B.上述溶液pH:HA<HB C.用NaOH分别中和等体积的上述HA溶液与HB溶液，HB溶液消耗的NaOH多 D.0.1mol/LNaA溶液中：c(Na)=c(A-)=c(H+)=c(OH) 化学试题（九）第1页（共6页） 5.下列说法错误的是 ( A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽 B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝和人造丝 C,花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可通过催化加氢转变为氢化油 D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液或硫酸铵溶液，都能使蛋白质变性 6.辅酶Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶Q1。 的说法错误的是 A.分子式为CsHO B.分子中含有14个甲基 C.属于芳香族化合物 D.可发生加成反应和取代反应 7.溴是有机化学中重要的无机试剂，下列说法错误的是 A.1mol乙烷在光照条件下最多能与6mol溴蒸气发生取代反应 B.甲烷与乙烯的混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 C.溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和2,4-己二烯 D.溴苯中的少量液溴可用NaOH溶液除去 8.下列有关化学用语的表述错误的是 A.乙醇钠的水溶液显碱性：CHCH2O十H2O一CHCH2OH+OH B.向NaC1O溶液中滴加HI溶液：C1O+2I厂+2H—12+H2O+C1 C.用电子式表示氯化镁的形成过程为：d+xMgx:一：dMg D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 9.为探究含氯化银沉淀的水溶液的电解，进行了如下实验 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 两电极上均有气泡产生，用 10mL0.1mol·LJ 湿润碘化钾淀粉试纸靠近阳 电 极，试纸变为蓝色，阴极附近 石最电极 门石墨电极 ① AgNO溶液和10mL 的白色沉淀变成黑色（经检 0.1mol·L NaCl溶液 验为Ag),并沉积在烧杯 电解质溶液 底部 20mL0.05mol·L- ② 两电极上均有气泡产生 NaNO,溶液 依据上述实验现象，结论不合理的是 ( A.实验①中淀粉KI试纸变蓝说明CI厂参与了阳极放电 B.实验①中AgCl(s)一Ag(ag)十CI(aq)的平衡向沉淀溶解方向移动 C.结合实验①和②可知，实验①中电解池的阳极产生的气体可能还含有O2 D.可以预测AgC1滤液为电解质溶液时，电极现象与②相同 10.类石墨相氮化碳(gC,N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的 应用前景，研究表明非金属摻杂(O、S等)能提高其光催化活性。gC3N,具有和石墨相 似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 化学试题（九）第2页（共6页） N 下列说法错误的是 ( A.gC3N4晶体中存在π键、范德华力和非极性键 B.gC3N4中C原子的杂化轨道类型为sp杂化 C.g-CN4中N原子的配位数为2和3 D.每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N原子（图中虚线圈所示）被O原子代 替，形成O掺杂的gCN(OPCN),则OPCN的化学式为C,N,O 11.一种控制体内胆甾醇的药物Z可用X和Y合成，下列说法正确的是 () HO -CH H OH CH X A.X分子中存在1个手性碳原子 B.Y与NaOH的乙醇溶液共热，可发生消去反应 C.Z与足量氢气在Ni催化下发生加成反应，所有π键均可断裂 D.Z与稀硫酸或NaOH溶液加热反应，均有盐类生成 12.我国科学家研制的催化剂SO2能高效催化还原CO2制HCOOH,反应历程如图所示。 20 COOH++H 16 12 1.65知V HCOO+H+ I mol CO(g)+ 1mmlH.O风g 0.4 0.63V1C0+H,0 0 mol CO.(+I'moiH,(g mol HCOOH(g) 反应历程 下列叙述正确的是 ( A.CO2生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能 B.CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g)AH<0 C.SnO2能提高CO2制HCOOH的选择性 D.1 mol CO(g)和1molH2O(g)的总能量低于1 mol HCOOH(g) 13.处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是 碳棒 碳棒 Fe(OH) C01 细菌 CuSo. 溶液 CH,OH I室质子交换膜Ⅱ室 化学试题（九）第3页（共6页） A.甲电极应为精铜 B.理论上每产生标准状况下1.12LCO2,甲电极增重9.6g C.装置工作一段时间后，I室中溶液的pH变小 D.原电池负极反应式为CH,OH+HO一6eCO2个+6H 14.某蓝色晶体的化学式为MFe,(CN)。,经研究发现，其品体中阴离子 的最小结构单元如图所示，Fe3+和Fe+互相占据立方体互不相邻的 OCN 顶角，而CN位于立方体的棱上。下列说法正确的是 A.Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d4s B.该晶体中Fe2+与CN的个数比为1：6 C.该晶体属于离子晶体，M呈十2价 D.晶体中与Fe3+距离最近且相等的Fe3+有6个 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)几种晶体或晶胞的示意图如下。 冰品体 金刚石品体 Ca品胞 Mg0品胞 CaC晶胞 干冰品胞 回答下列问题： (1)上述晶体中，仅以共价键结合形成的是 (2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (填标号)。 A.18g冰晶体中含氢键数目为4NA B.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C.88g干冰晶体中含有0.5NA个干冰晶胞 D.在MgO晶胞中，距Mg2+最近的所有O-可构成正八面体 (3)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、C02是非极性分子外，还有一个重要的 原因是 (4)每个Cu晶胞中平均含有 个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 (5)MgO品体的熔点 (填“大于”或“小于”)NaCl品体，原因是 16.(16分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： OH 有 无水 环己饱和食 → FeCl1·6H2O,△ 相 MgSO,固体过滤操作3 烯粗 盐水 操作1 操作2 (沸点83℃) (沸点161℃) 产品 →水相（弃去） 回答下列问题： I.环己烯的制备与提纯 (1)“操作1”的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中反应的化学方程式为 ,浓硫酸也可作该 反应的催化剂，选择FCl,·6H,O而不用浓硫酸的原因为 (填标号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO。 b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用FeCL,·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为 化学试题（九）第4页（共6页） (2)下列玻璃仪器中，“操作2”需使用的有 (填标号)，不需使用的有 (填名称)。 向“有机相”中加入“无水MgSO,固体”的作用是 (3)将“操作3（蒸馏）”的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， 弃去前馏分收集83℃的馏分。在安装蒸馏装置时，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。 Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的mol Br2,与环己烯充分反应后， 剩余的Br2与足量KI作用生成I2,以淀粉溶液为指示剂，用ymol/L的Na2S2O3标准 溶液滴定，终点时消耗Na2S2O,标准溶液wmL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应为： ①Br2十 ②Br2+2I—L2+2Br③L2+2S,O-S,O+2I (4)判断达到滴定终点的现象是 样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。 (5)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化 17.(14分)铁和硒(S)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应 用，回答下列问题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图： ①基态Se原子核外电子的运动状态有 种； ②酸性比较：H2SeO H,SeO,(填“>”“<”或“=”)，SeO 的空间结构为 (2)检验Fe2+可用配合物K[Fe(CN)。],该配合物中，中心离子为 ,配位体为 ,配位数为 化学试题（九）第5页（共6页） (3)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能， 该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热 电材料之一，其品胞结构如图1，沿x、y、之轴方向的投影均为图2。 图 图2 ①X的化学式为 ②设X的相对分子质量为M,晶体密度为pg/cm3,则X晶胞中相邻K之间的最短距离 为 pm(列出计算式，N为阿伏加德罗常数的值)。 18.(14分)研究氨及其合成工艺在工农业上有着重要意义。回答下列问题： (1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上 的物种用“*”标注。 过被志1 过渡态4 2 过态2过态 N*+2H NH.(g) NH, N+3H*NH++2H*NH,*+H* 反应历程 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 ②利于合成氨反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 ③标准状况下，NH3的燃烧热为(641.7kJ·mol1),表示NH,燃烧热的热化学方程式 为 :NH,分子的空间结构为 (2)研究发现NH,与NO的反应历程如图所示。下列说法正 2NH, H.O 2Fe 确的是 (填字母)。 A.该反应历程中形成了非极性键和极性键 2Fe"-NH,+2H' 20 B.每生成2molN2,转移的电子总数为8N 擗 2N0 C.Fe+能降低总反应的焓变，提高反应速率 -2Fe2+2H D.该反应历程中存在：NO+Fe+-NH2一Fe2+十N2↑ 2N2+2H,0 +H,O (3)压强为20MPa下，以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25(x代 0.20 表物质的量分数)进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度 的结果如图中曲线b所示。 ①若保持压强不变，以x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、 x(A)=0.1进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是 曲线 (填“a”或“c”)。判断的依据是 500600700800.9001000 T/K ②若保持压强不变，当平衡时x(NH3)=0.20,则该温度下，反应N2(g)十3H2(g)一 2NH(g)的平衡常数K。= (MPa)-2(化为最简式)[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K。,如p(B)=p·x(B), 力为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 化学试题（九）第6页（共6页） 高二下学期期末实战模拟卷九 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 错误填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 涂写要工整、清晰 样 O 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0子 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 的 非选择题 区域内作答 15.(14分，每空2分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(16分，除标注外，每空2分) (1)① ② (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) (1分) 17.(14分，除标注外，每空2分) 请在各题目的答题区域内作答 (1)① ② (1分) (2) (1分) (3)① ② ,超出边框的答案无效 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)① ② (1分) ③ (1分) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页）