实战模拟卷八-【创新教程】2024-2025学年高二下学期化学期末实战模拟卷

化学 高二下学期期末实战模拟卷八 (选择性必修2、3)(满分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16A1-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.“冰雪同梦,亚洲同心”,第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨举行。 下列相关材料的说法正确的是 A. 冰壶采用花岗岩属于硅酸盐材料:Si原子核外电子有8种运动状态 B.冰刀采用钛合金材质:Ti元素位于周期表第四周期第IVB族 1 C. 化辐光伏发电玻璃:已知辐与铎同族,则福位于周期表d区 D.帽子围中等使用了石墨 发热材料(结构如图):1mol石墨/中含 石墨炀 有4molo键 2.(CH)NNH.作为火箭升空燃料时发生的反应为CHN.+2NO--3N。+2CO十 4H.O。下列说法正确的是 ) A.N.的电子式N::N B. 基态0原子核外电子的运动状态有8种 C.基态C原子的价层电子排布图 违反了泡利不相容原理 2s 2p D.C。H.N。中C与N原子杂化轨道模型均为; 3.2024年11月12日上午10时,万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场 盛大开幕,我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是 ) A.航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于小液滴 甜 B.战斗机的隐形涂层含石墨炀(石墨的单层结构),12g石墨炀中含有1.5mol。键 C. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. 由于硬错材料密度小、强度低,具有较好的抗腐蚀能力,可用作飞机外壳材料 4.化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的 前20号主族元素,Y的原子序数是X的二倍,W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核 ( 外电子排布相同。下列说法不正确的是 ) x “x/吾 z[x--x-X-W] -_ A.化合物M中X的化合价相同 B.简单氢化物的还原性:Y>X C.ZW可以与HO反应生成W的单质 D. 与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y 化学试题(八)第1页 (共6页) 5.中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧,其主要成分之一是山奈酸,结构如图所示,下列有关 ( 该化合物叙述错误的是 ) OH HO OH OHO A.含氧官能团有轻基、较基、键 B. 小柴胡需要阴凉于燥处密封保存 C.山奈酸中含有多个释基,能溶于水 D. 1mol山奈酸与澳水反应时,最多消耗5molBr 6.近日中国营养学会再次更新并发布了2024年版《中国老年人平衡腾食宝塔》,继续强调 饮食应注重食物品种的多样性,各种食品的营养素互相补充才有利于健康。下列关于糖 . 类、油脂、蛋白质的说法正确的是 # ) A.蛋白质、油脂和纤维素都是天然高分子化合物 B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 C.淀粉和纤维素互为同系物 D.糖分子中含有非极性共价键 ( 7. 下列实验装置或操作不能达到实验目的是 ) 温计 H2%水 12%AgNO液 图3 图2 图1 图4 A.用图1装置分离笨和澳本 B.用图2装置证明澳乙院发生了消去反应 C.实验室用图3装置制乙酸乙脂 D.用图4装置配制银氛溶液 ) 8.PO.的结构如图所示,下列关于PO。的推测不合理的是 A.P原子与O原子的杂化类型不同 B. 与水反应生成HPO 点烂PO。的反应放热 C.PO.十2O。 D.等物质的量的PO. 与B.H.反应生成H.BPO.BH 9.随着科学技术的发展,人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结 构。下列说法正确的是 ) A.质谱仪常用来确定有机物的分子式 B. 在核磁共振氢谱中,环已醇有4种吸收峰 C.醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D.丙氢酸(CH。CHCOOH)有两种对映异构体,二者红外光谱图不同 NH. 化学试题(八) 第2页(共6页) 10. 下列有关品体的说法不正确的是 ①品体和非晶体最大的区别在于是否有固定的熔沸点 ②晶体中存在阳离子就必定存在阴离子 ③碳基铁[Fe(CO)。]常温下是一种黄色油状液体,该物质中含有配位键, C.品体结构模型 属于分子晶体 (图中·为C) ④含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4N。 正交晶型黑磷晶体与石墨类似,从其中剥离出单层黑磷需要破坏化学键 C。晶体(结构模型如图)中每个C。分子周围与它最近且等距的C。分子有12个 A.①② B.①② C.②④ D.①③ 11.根据以下三种物质的结构,下列说法正确的是 ) CH-OH CH-SH CH.-SH CH-SH CH-OH CH-SH CH-OH CH-SH CH-SONa x Y 7 A.三种物质的沸点:Z>Y>X B. 水中的溶解性:YZ C. 与金属Na反应的剧烈程度:Y>X D.键角:Y中的C-S-H>X中的C-O-H 12.某有机化合物结构如图,下列有关该有机物的说法正确的是 ()HC A.不饱和度为5 - B.通过红外光谱可确定有机物中含有的官能团种类 H C. 与澳单质按照1:1发生加成反应最多得到2种产物 D.在浓疏酸加热的条件发生消去反应可能得到两种有机产物 13.L-贤上眼素具有生物活性,是一种重要的临床抢救用药,其合成途径如下 HO HO HO ClCH.COOH POC. HO HO HO A B C OHH HO __ PdH. L-酒石酸 Ho HO H D-贤上狼素和L-贤上膘素 L~贤上素 _ 下列说法不正确的是 _ A.L-贤上素遇氢化铁溶液显紫色 B.化合物C中最多有11个碳原子同平面 CI-酒有酸起到樊取的作用 D.化合物C生成贤上骤素的同时,还生成甲笨 化学试题(八) 第3页(共6页) 14.储氢合金LaNi.LaCo、CeCo. 等结构和CaCu.相同。CaCu. 合金由图甲、乙.两个原子 层交替密堆积而成,丙是CaCu;的晶体结构。 ·Ca.Cit 甲 乙 丙 ,_ 下列说法正确的是 _ A.CaCu品体类型为离子品体 B.晶体中Ca原子与6个Cu原子配位 C.CaCu。晶体的一个晶胞中Cu原子数为15 D. LaNi.晶胞体积为9×10--cm,储氢后形成LaNi.H的合金,氢进入晶胞空隙,体 积不变,氢在合金中的密度约为0.083g·cm-3 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)已二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体,微溶于水. 己二酸在水中的溶解度随温度变化较大。 以环已醇为原料制取已二酸[HOOC(CH。)COOH(强烈放热反应)的实验流程如下; →MnO 氧化 环已醇 煮沸8min 趁热过滤 洗洛 →氧化液- 环己 已二酸 过 系列操作 盐酸 电器Naco。 KMno、水 其中“氧化”的实验过程为;在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸纳,低速揽 伴至碳酸钢溶解,缓慢加入9.48g高猛酸钾。维持反应温度43~47C,缓慢滴加3.2mL.环 KMnO./OH -OH 己醇,发生的主要反应为: →KOOC(CH)COOK △H0 <50C 回答下列问题 (1)仪器a的名称是 ,实验中a的作用为 (2)滴加环已醇的速度不宜过快(1~2滴/秒),原因是 “氧化”过程应采用 (填序号)加热。 C.煤气灯 A.热水浴 B.酒精灯 D.电炉 (3)“趁热过滤”后用 进行洗泽(填“热水”或“冷水”),“系列操作”为 (4)称取已二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g,用新煮沸的100mL.热水溶解,滴 人2滴酬酥试液,用0.2000mol·L-NaOH溶液滴定至终点,进行重复操作2~3次 消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中已二酸的质量分数为 16.(14分)导电塑料是将树脂和导电物质混合,用塑料的加工方式进行加工的功能型高分 子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示: ci.cCHo)CANaoCC D .uo BC.o Bycc. C.n.rO oH,Bo D 化AB CH.CH.OH酸、A mo __ (CtO). 化 C.HO. KoH/C.H.0H[CHBrO 1H AR 化学试题(八)第4页(共6页) NaOH/ H.O 已知:①RCHO+CH.CHO ■RCH-CHCHO+H.C Cat.3b ②在Cat.3b、THF中,醇与会发生催化醋基交换反应:RCOOR士ROH THF RCOOR'十ROH 回答下列问题: (1)B的化学名称为 ,E分子中所含官能团的名称为 (2)F→G的反应类型是 (3)H→M反应的化学方程式为 (4)F的同分异构体中,含基、笨环及两个一CH.CH.Br的结构有 种,其中核 磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简式为 (5)根据上述信息,写出以乙二酸二乙醋、乙二醛、乙醛为主要原料,制备 合成路线(无机试剂任选) 17.(16分)配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni② 与丁二嗣生 成鲜红色的丁二嗣锦沉淀,该反应可用于检验Ni^②。 HC CH Cl-C-C-Cll D) 2 M-0. 2. H+2H H10H o-NN-o" T二 HC H 丁二韵键 已知;有的配体只含一个配位原子,只能提供一个孤电子对与中心原子形成配位键,这 种配体被称为单齿配体,能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体,多齿配 体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。回答下列 问题: (1)丁二嗣锦是否属于鳌合物 (填“是”或“否”),其配位数为 含有化学键的类型有 (填标号)。 a.氢键 b.配位键 c.极性键 d.非极性键 (2)实验室常用邻二氮菲( )检验Fe,生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子,选 择pH范围为2~9的原因是 (3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的碳基配合物,且配位键的形成可使金 属价层电子满足18电子规律,即中心原子的价电子数十配体提供的总电子数一18,则 Fe(CO)中Fe的配位数x的数值为 (4)Cr配位能力很强,极易形成配位数为6的八面体结构,例如CrCl。·6H.O就有3 种水合异构体,其中一种结构取1mol与足量的AgNO。溶液反应,生成2mol白色沉 淀,则该配合物的化学式为 化学试题(八) 第5页(共6页) (5)[Ni(NH。)具有对称的空间结构,Ni(NH。)中的两个NH。被两个C1取代 能得到两种不同结构的产物,中心离子N^{}的杂化方式可能为 (填标号)。 b.d-sp{ c.sp{ a.sp{ d.sp (6)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象,在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性 和铁磁性,中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性,下列配离子中具有顺 磁性的是 (填标号)。 A.[Cr(OH)] B.[Cu(CN)]- C.[ZnCl]2} D.[Fe(CN)] 18.(14分)蝶环化合物手性配体有较大的比旋光度,在不对称催化,发光材料,农药,高分子 黏合剂等方面有重要应用。蝶环化合物(E)的一种合成路线如图所示: COOC.H COOH CiCH,Br) C. H.OH 浓疏酸△ COOH COOC.H. C.HONa/△ OH A B C C.H.OOC COOCH. ①NoH△,△,HOOC一-COOH COOC.H. ②HCl C.H.OOC D E 请回答下列问题: (1)依据蝶[3,3]庚煌( >)和蝶[3,4]辛完()的结构和名称分析,的名 称为 (2)A中氢氧键的极性 (填“一”或“<”)乙酸中氢氧键的极性,其原因为 (3)在乙醇的质谱图中,质荷比为46的峰归属于 (填微粒的化学式). (4)OHCOCH。OCHO是B的同分异构体,其含有官能团的名称为 (5)C→D的化学方程式为 (6)E的同分异构体X中,同时具有如下结构和性质的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有笨环,且笨环上的一个取代基为CH-C-CH。; OH ②等物质的量X分别与足量Na和NaOH溶液反应,消耗Na和NaOH的物质的量之 比为4;3。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:1:2;2;6的结构简式 为 (填一种)。 OH _I. 稀NaOH液 (7)已知n-CH-o+R'CIIcuO RCHCHCHO。依据以上流程信息,结合 R 所学知识,设计以CH.CHO、HCHO为原料制备C(CH.Br).的合成路线: (无机试剂任选) 第6页 化学试题(八) (共6页) 高二下学期期末实战模拟卷八 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 注 填 正确填涂 1.答题前,考生须准确填写自已的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名。 准考证号。 涂 □ 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写, 错误填涂 K# 涂写要工整、清晰。 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答,超出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD 4AB C D 7ABCD 10ABCD13AB CD 在喝把的区树·的 2 AB CD 5AB CD 8AB CD 11AB CD 14AB C D 3ABC D6AB CD 9AB C D 12ABCD 非选择题 15.(14分,每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(八) 第1页 (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(14分,除标注外,每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (3分) #连在密I如如,语的基本 17.(16分,每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分,除标注外,每空1分) (1) (4) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(八) 第2页。 (共2页)(3)根据晶胞结构图示可知，处钱原子的坐标参数为 金密度为 4×56+8×24 g/cm3。 (保·子，）在一个晶隐中，铁原子位于项角和面心， 43a×107 3 NA 共有4个；镁原子在晶胞内部，共有8个，则一个品胞的 答案：(16分，每空2分) 质量为4X56+8X24 (1)153d4s2 NA ,铁原子和钱原子最近的距离是 (2)①六N和OO>N>C>H ②（正）八面体 体对角线的四分之一，为胆m,剥昌地边长为4。× 333 4×56+8×24 (3)(44'4 4 3 aX10-7 NA 107cm,一个晶胞的体积为 cm3,合 高二下学期期末实战摸拟卷八 选择题答案速查 题号 2 3 A 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B B A D B A C A B B C 1.B[A.在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向 H2O,B正确；C.ZW为KH,KH与水反应的化学方 不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即 程式为KH十H2O—KOH+H2↑，C正确；D.Y为 运动状态个数等于电子数：基态Si原子有14个电子， S,与S同周期的两种相邻元素为P和C,同周期元素 所以核外电子运动状态有14种，故A错误；B.T是22 的第一电离能随核电荷数增大呈现增大的趋势，的 号元素，处于第四周期VB族，故B正确；C.Zn价层电子 第一电离能大于S,P的3p轨道处于半充满状态，较 排布式为3d04s2,已知镉与锌位于同一族，则镉位于元 为稳定，故第一电离能大于S,D正确。] 素周期表的ds区，故C错误；D.在石墨烯中，每个碳原子 5.A[A.该化合物的含氧官能团为酚羟基、醇羟基、酮 形成3个G健，每个。键被两个碳原子共用，根据均摊法 羰基和醚键，A错误；B.山奈酚含有酚羟基，该物质易 计算1mol石墨烯含1.5molc键，故D错误。] 被空气氧化，故小柴胡需要阴凉干燥处密封保存，B正 2.B[A.N2的电子式为：N::N:,A错误；B.量子 确；C.山奈酚中含有多个羟基，可以和水分子形成氢 力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 键，故山奈酚能溶于水，C正确；D.1mol山奈酚含有 3mol酚羟基和1mol碳碳双键，其中苯环上的酚羟基 个原子轨道，而每个轨道上可容纳两个自旋相反的电 子，而基态0原子核外电子排布为1s22s22p,所以基 的邻位和对位可以被Br原子取代，碳碳双键和Br?发 生加成反应，故1mol山奈酚与溴水反应时，最多消耗 态O原子核外电子的运动状态有8种，B正确；C.基 5 mol Br2,D正确。 态C原子的价层电子排布为2s22p2,正确的价层电子 6.D[A.蛋白质、纤维素是天然高分子化合物，油脂不 排布图为卫口☐，题中的价层电子排布图违 是高分子化合物，A项错误：B.淀粉水解的最终产物 2s 2p 为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸， 反了洪特规则，C错误；D.C2HgN2为(CH3)zNNH2, B项错误：C.淀粉和纤维素分子式均为(C6HoO5)m,但由 C、N原子均为sp3杂化，杂化轨道模型均应为四面 于均为高分子化合物，并不互为同系物，C项错误；D.蔗 体，D错误。] 糖分子中含有C一C非极性共价键，D项正确。] 3B[A.飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是彩色发 7.B[A.苯和澳苯的沸点不同，可以用蒸馏的方法分 离，A正确；B.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使 烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于小液滴， 酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明澳乙烷发生了消 故A错误；B.单键均为g键，石墨烯中平均1个碳原 去反应，B错误；C.乙醇和乙酸加热反应生成乙酸乙 子形成1.5个σ键，12g石墨烯中含有1mol碳原子， 酯，生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中易于分层且 则含有1.5molc键，故B正确；C.玻璃纤维属于新型 碳酸钠可以吸收挥发出的乙酸和乙醇，C正确：D.向 无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机 硝酸银溶液中加入稍过量的氨水至沉淀溶解会得到 高分子材料，故C错误：D.硬铝是一种铝合金，密度 银氧溶液，D正确] 小、强度高，用作飞机外壳，故D错误。] 4,A[W、X、Y、Z是原于序数依次增大的前20号主族 8,A[A.P原子的价层电子对教为3+5-3X1=4,0 2 元素，Y可以形成6条键，且其原子序数为X的二倍， 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,故P原子与 则Y为S,X为O,Z能形成十1价的阳离子，且原子序 2 数大于S,则Z为K,S2-和K+核外电子排布相同。 O原子的杂化类型相同，均为sp3杂化，A错误；B W与Z同主族，且原子序数小于O,能形成一条共价 P4O6中P的化合价为十3价，与水反应后化合价不变 键，W为H。故W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A.化 生成H3PO3,B正确；C.磷燃烧生成P2O5的反应是 合物M中含有一O一O一，该氧元素的化合价为一1 放热反应，推测P,0,十20，点襟p,010的反应放热，C 价，M分子中O元素化合价有一1价和一2价两种， 正确；D.B2H6与等物质的量的P,O6反应时，B提供 A错误：B.非金属性越强，其简单氢化物的还原性越 空轨道，P提供孤电子对，形成配位健，生成 弱，O的非金属性强于S,因此H2S的还原性强于 H3BP4O6BH3,D正确。] ·22· 9.C[A.质谱仪常用来确定有机物的相对分子质量， 14.C[A.CaCu5属于合金，不属于离子晶体，故A错 故A错误；B.在核磁共振氢谱中，环己醇有5种吸收 误：B.对于1个Ca来说，同一层周国有6个Cu,还有 23 5 上下两层各6个，所以，Ca原子与18个Cu原子配 峰即1K 4OH,故B错误；C.晶体结构可以通过 位，故B错误；C.CaCus晶体的一个晶胞中在两个底 X射线衍射法确定，故C正确；D.丙氨酸 面上各有6个Cu,侧面有6个Cu,体心内有6个Cu, (CH3 CH-COOH)中连羧基的碳原子为手性碳 根据均摊法计算可得一个晶胞中Cu原子数为(6十6 NH2 十6)×号+6-15，故C正确；D.由于1aN结构和 原子，因此该分子有两种对映异构体，但二者红外光 CaCu5相同，则储氢后形成LaNis H4.s的合金中氢原 谱图相同，故D错误。] 子个数为4.5×3=13.5，所以氢在合金中的密度约 10.A[①晶体与非品体的本质区别在于是否有自范 为13.5g÷NA÷(9X10-23cm3)≈0.25g·cm3, 性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故 故D错误。] 错误；②在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有 15.解析：(1)仪器a的名称是球形冷凝管：实验中a的作 阴离子，故错误：③羧基铁[Fe(CO)5]常温下是一种 用为冷凝回流： 黄色油状液体，熔沸点较低，故属于分子晶体，正确： (2)该反应为强烈放热反应，滴加环己醇的速度不宜 ④根据金刚石的结构可知，在金刚石晶体中每个碳 过快(1一2滴/秒)，原因是反应液暴沸冲出冷凝管， 原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成三雏 或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化碳气体 骨架结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价 来不及被碱液吸收而外逸到空气中；反应温度低于 键数目为2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体 100℃，可以采取热水浴加热，故选A； 中共价键的个数为0.4NA,故正确：⑤石墨品体中， (3)己二酸在水中的溶解度随温度变化较大，则“趁 层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥 热过滤”后用冷水进行洗涤；盐酸酸化后，“系列操 离石墨烯需要破坏分子间作用力，故从其中剥离出 作”为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干操得产品 单层黑磷需要破坏分子间作用力，故错误：⑥以晶胞 己二酸； 顶角上的C60为例，与其距离最近的分子在经过该点 (4)己二酸[HOOC(CH2)4COOH]含有2个羧基，和 的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子 NaOH反应的关系式为HOOC(CH2):COOH~ 也有12个，故正确。] 2NaOH,则HOOC(CH2)4COOH的质量分数为 11.C[A.X中含有三个羟基，可以形成分子间氢键， 沸点比Y大，Z属于盐，沸点最大，则三种物质的沸 ×0.2000mol·L-1×0.03940L×146g/mol 2 点：Z>X>Y,A错误；B.Z属于钠盐，易溶于水，则 0.5840g 水中的溶解性：Z>Y,B错误；C.S的非金属性较弱， 100%=98.5%。 则S一H更容易断裂，更容易和钠反应，C正确；D. 答案：(14分，每空2分) 两个分子中，S和O的价层电子对数相同，弧电子对 (1)球形冷凝管冷凝回流 数也相同，但O的电负性比S大，则X中电子对之间 (2)反应液暴沸冲出冷凝管（或放热过多可能引起爆 的斥力更大，键角更大，D错误。门 炸，或产生的二氧化碳气体来不及被碱液吸收而外 12,B[A.根据结构简式可知，分子中含有两个环和两 逸到空气中)A 个碳碳双键，不饱和度为4，选项A错误；B.通过红 (3)冷水蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤 外光谱可确定有机物中含有的官能团种类，选项B正 (4)98.5% 骑：C.与澳单质按照1：1发生加成反应最多得到3 16.解析：本题为有机合成流程题，由A的分子式和生成 种产物，两种是分别加成在其中一个碳碳双键上，一 A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHO,由 种为1,4-加成型，选项C错误：D.在浓硫酸加热的条 C的分子式结合已知信息①可知，B的结构简式为： 件发生消去反应只能得到1种有机产物 CHO,C的结构简式为： H,C ,选项D错误。] CH-CHCHO,由D的分子式结合C到D 的转化条件可知，D的结构简式为： 13.B[A.L肾上腺素含有酚羟基，遇氯化铁溶液显紫 Br Br 色，A正确：B.化合物C中苯环是平面结构，与苯环 CH-CHCHO,由E的分子式和D到E的 相连的酮羰基是平面结构，氮原子是s即3杂化的三角 转化条件可知，E的结构简式为： 锥结构，故苯环和酮碳基可以在一个平面内，最多有 Br Br 8个碳原子同平面，B错误；C.由图可知，L肾上腺 素、D-肾上腺素互为手性异构体，加入L酒石酸，实 -CH-CHCOOH,由F的分子式和E到F 现L肾上腺素、D-肾上腺素的分离，故L酒石酸起 的转化条件可知，F的结构简式为： 到萃取的作用，C正确：D.化合物C生成肾上腺素的 Br Br 同时，酮羡基发生还原反应，同时N一C断裂，根据结 构简式可知，同时还会生成甲苯，D正确。] CH-CHCOOCH2CH3,由G的分子式和 ·23· F到G的转化条件可知，G的结构简式为： 间、对3种位置关系；苯环上有3个取代基为 ○)C=Cc00CH,CH,由H的分子式和G到 一CH2CH2Br、CH2CH2Br、一OOCH,两个 CH2CH2Br有邻、间、对3种位置关系，对应的 H的转化条件可知，H的结构简式为： 一OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的 EC-C 同分异构体共有3×2十(2十3十1)=12种，其中核 COOCH2CH,,由已知信息②结合H到M 磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4：4：2：1 :1的同分异构体的结构简式为 的转化条件可知，M的结构简式为： OOCH EC-C BrH2CH2C- CH2CH2Br COOCH2 ,(5)本题采用逆向合成法， OOCH COOCH2CHs 根据题干信息②的酯基交换反应可知， COOCH2CHs BrH2CH2C- CH2CH2Br 0 COOCH2CH3 c-0 (5)由信息②可知， 与 与HO(CH2)6OH反应生成 CH,由A→B COOCH2CH3 ℃-0 0 0 的转化可知，1分子OHC一CHO与2分子CH3CHO HO(CH2)sOH反应生成 c-0 CH6,由A→B 反应生成OHCCH-CH一CH-CHCHO,OHCCH CH一CH一CHCHO与氢气发生加成反应生成 的转化可知，1分子OHC一CHO与2分子 HO(CH2)6OH,据此确定合成路线，据此分析解题。 CHCHO反应生成OHCCH一CH一CH )由分折可知，B的结构商式为：CH0,则 CHCHO,OHCCH-CH-CH-CHCHO与氢气发 B的化学名称为苯甲醛，E的结构简式为： 生加成反应生成HO(CH2)6OH,合成路线为 Br Br CH CHO )NaOH/HOA OHCCH-CH-CH- 一CH一CHCOOH,则E分子中所含官能团 CHCHO- 的名称为羧基和碳溴键： 催化剂HO(CH2)6OH (2)由分析可知，F+G即 0 CH CH2 OOC-COOCH2 CHs Br Br Cat.3b/THF 0 CH-CHCOOCH2CH3在NaOH醇溶液中 0 答案：(14分，除标注外，每空2分) 加热发生消去反应生成 -C=CCOOCH2CH (1)苯甲醛(1分)羧基和碳溴键 EC-CJ EC-C (3)由分析可知，H→M即 COOCH2CH和 (2)消去反应 (3) COOCH2CH3+ CH2OH发生已知信息②的酯基交换反应 EC-C EC-CJ Cat.3b n CH2OH COOCH THF 生成 COOCH2 ,该反应的化学方程式 +nCH3CH2OH OOCH EC-C] COOCH2CH3 (4) 12 BrH2CH2C CH2CH2 Br 为： CH2OH OOCH EC-CF Cat.3b COOCH2- +nCH:CH2OH; BrH2CH2C-CH2CHzBr THF OHC-CHO (4)F的结构简式为 (5)CHa CHO NaOW/HO/AOHCCH-CH-CH Br Br H2 《）CH-CHCOOCH2CH,F的同分异构体含 -CHCHO- 催化剂HO(CH)6OH 酯基、苯环及两个一CH2CH2Br的结构，苯环有2个 CH,CH2 OOC-COOCH2 CH3 Oc.0. 侧链为一CH2CH2Br、一OOCCH2CH2Br或者 CH%(3分) Cat.3b/THF -CH2CH2Br、一COOCH2CH2Br,2个取代基有邻、 ·24· 17.解析：(1)根据赘合物的定义分析丁二酮肟有两个氩 (5)由流程图可知，C发生取代反应生成D,化学方程 和两个氧的配位原子，丁二酮防与镍离子通过整合 COOC2Hs C2H;ONa/A 配位成环，因此丁二酮肟镍是属于整合物，其配位数 式为：C(CH2Br)4+2 为4，含有化学健的类型有配位健、极性健、非极性 COOC2H5 键，而氢键不属于化学键。(2)实验室常用邻二氯菲 C2HsOOC COOC2 Hs +4HBr(C2 Hs ONa C2H;OOC COOC Hs )检验F®2+，生成橙红色的邻二氯菲亚 写作反应物，产物HBr改为C2HOH、NaBr也对)； (6)E的分子式为CgH12O4,不饱和度为4，结合结构 铁络离子，选择pH范围为2~9的原因是pH过小， 和性质，可推测E的同分异构体中含有3个酚羟基 邻二氮菲中的N优先与H十形成配位健：pH过大 时，Fe2+与OH一形成沉淀。(3)铁的价层电子为8， 和1个CH3 CH3。先考虑3个酚羟基在苯环 根据中心原子的价电子数十配体提供的总电子数= OH 18得到Fe(CO).中8十2x=18,则x-5即Fe的配 位数x的数值为5。(4)CrCl3·6H2O水合异构体中 HO OH 一种结构是取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生 上有三种位置关系：连( 成2mol白色沉淀，说明该物质1mol能电离出 2mol氧离子，即1个CrCl3·6H20有2个氯离子属 CH- CH3 取代有2种方式)，均 于外界，还有一个氯离子和五个水属于内界形成配 OH 位数为6，则该配合物的化学式为[Cr(H2O)sCl门C2 OH ·H2O。(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间结构， 说明N+杂化后有四个空轨道，说明不是$p2杂化 ,被CH3 CH3取代有1种 或sp杂化，[Ni(NH3)4]+中的两个NH3被两个 HO OH OH C一取代，能得到两种不同结构的产物，从而说明 OH [Ni(NH3)4]2+不是正四面体结构，则不可能为sp3 OH 杂化，因此中心离子N+的杂化方式可能为ds即2 方式)、偏( ,被CH3 CCH3取 杂化。(6)中心离子或原子上含有未成对电子的物 HO OH 质具有顺磁性：A.[Cr(OH)4]一中Cr为+3价，则 代有3种方式)，故符合题意的同分异构体有6种，其 C3+价层电子排布式为3d3,有3个未成对电子，故 中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2 A符合题意；B.[Cu(CN)4]3-中Cu+、CN-都没有 OH 未成对电子，故B不符合题意；C.[ZnCl4]-中 HO OH Zn2+、C1-都没有未成对电子，故C不符合题意； :2:6的结构简式为 D.[Fe(CN)6]-中Fe2+价层电子排布式为3d5,有 4个未成对电子，故D符合题意；综上所述，答案 CH CH 为：AD。 OH 答案：(16分，每空2分)(1)是4bcd(2)pH过 OH 小，邻二氯菲中的N优先与H+形成配位键；pH过 大时，Fe2+与OH形成沉淀(3)5 (4)[Cr(H2O)sC]C2·H20(5)b(6)AD OH 18.解析：由流程图可知，A转化为B过程中碳链增长， 。CCH3 增加了一个羧基，B发生酯化反应生成C,C发生取 OH 代反应生成D,D发生取代反应得到E,据此分析 (7)以CH3CHO、HCHO为原料合成C(CH2Br)4,需 解答。 要借助信息反应架构目标物质的碳骨架，故设计的 (1)依据螺[3,3]庚烷（◇X◇）和螺[3,4]辛烷（◇○） 稀NaOH溶液 合成路线为：CH3CHO HCHO 的结构和名称分析，○X○的名称为螺[4,5]癸烷： △ △ (HOCH2)CCHO- (2)氯原子是吸电子基，导致氯乙酸中氢氧键的极性 H/维化肃C(CH,OH),品 大于乙酸中氢氧键的极性： C(CH2Br)4. (3)在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰是 答案：(14分，除标注外，每空1分) CH3CH2OH离子峰； (1)螺[4,5]癸烷(2)>氯原子是吸电子基，甲基 (4)该同分异构体OHCOCH2OCHO,即为 是推电子基 HCOOCH2OOCH,含有的官能团名称为酯基； (3)CH3CH2OH(或C2H,O)(4)酯基 ·25· COOC2 Hs C2HONa/△ OH (5)C(CH2Br)4+2< COOC H (或 )(2分) CHOOC COOC H HO OH +4HBr(C2HONa写 CH3-C-CH3 C2H OOC COOC H 作反应物，产物HBr改为C2HOH、NaBr也对)(2分) OH OH HO OH (7)CHCHO 稀NaOH溶液(HOCH2),CCHO HCHO (6)6(2分) △ CH- CH3 H2/催化剂 CH,OHD,命cCH,B.3分) OH 高二下学期期末实战摸拟卷九 选择题答案速查 题号 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 c A D C B 0 D A D 0 C B 1.C[A.钢材的主要成分是铁，还含有其他杂质和合 态，故⑤符合题意；⑥反应的焓变△H是个定值，反应 金元素，因此属于混合物，A正确；B.钛合金筛网轮属 在进行到1时刻不能说明反应达到平衡，故⑥不符合 于金属材料，B正确；C.5G芯片主要成分为高纯硅， 题意。] 光导纤维的主要成分为二氧化硅，C错误；D.碳纤维 4.C[由图可知，HA完全电离是强酸，HB部分电离是 是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石 弱酸，据此信息解答。 墨材料，属于新型无机非金属材料，D正确。] A根据分析，HA为强酸，电离方程式为HA—H十 2.C[A.由图可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧 十A,A错误；B.由图可知：HA和HB溶液中氢离 化碳反应的焓变为一283.0kJ/mol,则一氧化碳的燃 子浓度相等，则pH相等，B错误；C.由图可知，溶液 烧热为△H=一283.0kJ/mol,故A正确；B.由盖斯定 c(HA)<c(HB),故NaOH中和等体积的HA溶液与 律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变△H= HB溶液时，HB溶液消耗的NaOH多，C正确； (-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)= D.NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，则0.1mol/L 一110.5kJ/mol,故B正确：C.金刚石与石墨的能量 NaA溶液中c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-), 不同，所以1mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量 D错误。] 不可能均为393.5kJ,故C错误；D.由图可知，碳与氧 5.D[A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下形成二 气生成二氧化碳的反应的焓变为△H=一393.5kJ/mol, 肽，甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸脱水可形成2 由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变 种二肽，甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨 △H=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)= 基与丙氨酸的羧基可脱水形成2种二肽，共可生成4 一110.5kJ/mol,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的 种二肽，故A正确：B.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气 反应焓变为△H=(-110.5kJ/mol)×2-(-393.5 味，与纤雏在火焰上燃烧产生的气味不同，人造丝是 kJ/mol)=+172.5kJ/mol,则碳与二氧化碳反应生成 一种丝质的人造纤维，由纤雏素所构成，可以鉴别蚕 一氧化碳的热化学方程式为C(s)十C02(g)—2C0(g) 丝与人造丝，故B正确：C.花生油属于植物油，含有 △H=+172.5kJ·mol-1,故D正确。] C一C,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可道过催化加氢 3.A[①达到平衡时，v正应保持不变，则①不能说明反 转变为氢化油，故C正确；D.硫酸铜溶液是重金属盐 应到t1时刻达到平衡状态，故①不符合题意，②正反 溶液，在大豆蛋白溶液中加入硫酸钢溶液会发生变 应是放热反应，随反应进行温度升高，平衡常数减小， 性，硫酸铵溶液只会使蛋白质发生盐析，故D错误。] 而到达平衡时，体系的温度不变，平衡常数不变，则 6.C[A.由该物质的结构简式可知，其分子式为 时刻反应达到平衡状态，故②符合题意：③CO和CO2 Cs9HgoO4,A正确：B.由该物质的结构简式可知，键 的化学计量数之比为1：1，由变化的物质的量与其化 线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 学计量数成正比，反应进行到t1时刻CO,CO2的改变 原子的碳是甲基，故分子中含有1十1+1+10十1=14 量不是1：1，说明未达到平衡状态，则③不符合题意； 个甲基，B正确：C.该物质没有苯环，不属于芳香族化 ④随着反应进行NO的质量分数逐渐减小，达到平衡 合物，C错误；D.分子中有碳碳双键，能发生加成反 时保持不变，则能说明反应在进行到1时刻达到平衡 应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D正确。] 状态，故④符合题意：⑤因正反应放热，容器绝热，故 7.B[A.乙烷的分子式为C2H6,分子中有6个H,1个 反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温 H被Br取代需要1个Br2,所以1mol乙烷在光照条 度不再发生变化，反应在进行到1时刻达到平衡状 件下最多能与6mol溴蒸气发生取代反应，故A正 ·26·