实战模拟卷七-【创新教程】2024-2025学年高二下学期化学期末实战模拟卷

化学 高二下学期期末实战模拟卷七 (选择性必修2、3)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸 在 B.“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油 C.“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也”涉及蒸发结晶 D.“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”涉及的操作方法是升华 2.遵义2025跨年烟花秀给全市人民带来了一场视觉上的盛宴，下列说法正确的是( A.烟花的焰色是原子吸收光谱的体现 B.从能量角度看，d能级的能量一定比s、p能级都高 C.个个个个表示N原子处于能量最低状态 1s 2s 2p D.钠原子由1s22s22p3p→1s22s22p3s时，是由激发态转化成基态并释放能量 3.下列实验操作正确的是 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.蒸馏操作时，应先加热，再通冷凝水 C.将苯酚稀溶液滴加到溴水中，可用作苯酚的检验 D.用工业酒精制取无水乙醇，可直接蒸馏 4.一种抗血小板聚集的药物X的结构如图。下列关于X说法错误的是 ( A.分子式为C1gH20O。 B.分子中含有2个手性碳原子 C.1molX最多能与2 mol NaOH发生反应D.1molX最多能与5molH2发生反应 蕾 5.2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理 想化学式Ce(TiT)O。,其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指导意义。下列有关 器 说法正确的是 ( A.18Ce位于第六周期 B.Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C.1gTa质子数为73，中子数为181 D.17O2和18O2互为同位素 6.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，关于茉莉醛的说法正确的是 CH-C-CHO CH,(CH,)CH 化学试题（七） 第1页（共6页） A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B.1mol莱莉醛与足量银氨溶液反应，生成1mol银单质 C.茉莉醛使酸性KMO,溶液褪色证明茉莉醛分子中含有碳碳双键 D.在一定条件下能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物 7.来自国家地质实验测试中心的数据显示，在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC 五项车内有害物质中，50款车型中有42款存在不同检测项超标问题，超标率达到82%。 其中，甲醛的超标现象最为严重，93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室 内甲醛国际限量值。下列关于甲醛的说法不正确的是 () A.为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器 B.可以用MBTH检验甲醛的含量是否超标 C.可以在空间内放置活性炭的炭包来除去空间内的甲醛 D.若喷洒高锰酸钾溶液可以有效地除去空间内的甲醛 8.硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含 Se的新型AIE分子V的合成路线如图： 下列说法错误的是 A.Ⅱ中所有原子可能共平面 B.Ⅲ中只有N原子有孤电子对 C.Ⅲ中N、O、S的电负性：O>N>S D.V中S、Se原子均为sp3杂化 9.下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是 A.可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe3+ B.将补铁剂溶解在水中，加入KMnO,溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe2+ C.将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5,加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补 铁剂中含有Fe2+ D.将补铁剂溶解在水中，加入K[Fe(CN)。]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe3+ 10.铝离子电池常用离子液体A1CL3/[EMTM]CI作电解质，其中阴离子有A1C1,、Al2Cl,, HC 阳离子为EMIM+( ),EMIM以单个形式存在时可以获得良好的溶解 性能。下列说法错误的是 () A.EMIM中存在大π键，表示为I B.A12C1,中各原子最外层均达到8电子结构 C.1 mol EMIM中所含o键为17mo】 D.为使EMM获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的一CH、一C2H替换为H原子 11.已知1mol某有机物含碳原子nmol,恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O,消耗氧气 1.5nmol,则对该有机物的说法正确的是 () ①该有机物分子可能含2个氧原子②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色③若 该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C.H2+zO④若该有机物不能与 金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合C,H2 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 化学试题（七）第2页（共6页） 12.一种热响应高分子Y的合成路线如下。 =0 引发剂 HN 0 0 0 NH 0 NH. NH. NH X Y(物理交联) 下列说法不正确的是 A.X在引发剂的作用下，发生加聚反应生成YB.X和Y均含有酰胺基 C.X的分子式为CsHN2O2 D.Y水解可得到X 13.实验室用O2氧化NH,制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是 ( 氧化铬 无水氨 玻璃棉玻璃棉化钙 NH, 石蕊溶液 氢氧化钠溶液 B F A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应 放热 C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 14.以辉锑矿（主要成分为Sb2S,含少量AsS、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 () 盐酸 SbCl 适量Sb Na2S Na,PO2 辉锑 含SbCl →浸出→浸出液→还原→除铜→除砷一 →电解→Sb 矿粉 溶液 滤渣1 滤渣2A 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCL,之外，还含有SbCl,、AsCL,、CuCl2等。 A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素 B.“除铜”时，需加人过量的Na2S,保证除铜完全 C.“除砷”时有HPO3生成，该反应的化学方程式为：2AsCL3十3NaPO2+3HCl+ 3H,O-2As+3HPO,+9NaCl D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3 化学试题（七）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Li、Na、Mg、Fe等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要 求回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 光谱（填“吸收”或“发射”）。 (2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ne]① B.[Ne] C.[Ne]①① D.[Ne①D 3s 3s 3s 3p 3p (3)根据下表所示的各级电离能判断Mg元素是 (填标号)。 元素 L1(kJ·mol1） I2(kJ·mol1) I3(kJ·mol-1) A 578 1817 2745 B 738 1451 7733 C 496 4562 6912 (4)根据对角线规则，Li的一些化学性质与元素 的相似。生成Li,O的能量变 化如图所示，则Li原子的第一电离能为 kJ·mol1。 2Li计(g) + 02-(g) -2908kJ·molΓ →Li2O(晶体) ↑1040M·mol 703kJ·mol-1 2Li(g) O(g) 318kJ·mol 249kJ·mol-1 2Li(晶体) 1/202(g (5)富马酸亚铁(FeC4H2O,)是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 基态O原 子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 ②基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 ,该能层具有 的原子轨道数为 ③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成F3+。从结构角度 看，Fe+易被氧化成Fe3+的原因是 16.(14分)桂皮中含有肉桂醛( CH-CHCHO),是一种食用香精，它广泛用于牙 膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 (1)1mol醛基含有的电子数目 (2)肉桂醛分子中共平面的原子最多有 个，碳原子的杂化方式为 (3)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验： 步骤 操作 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶 1 液4~6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入 ,溶液褪色。 步骤2中发生的化学方程式为： 步骤3中空白处的基本操作是： 化学试题（七）第4页（共6页） (4)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①遇FCL溶液呈现紫色②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3。 (5) CH-CHCH2OH是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如下： 一定条件 CHCH,CH,OH Oz,Cu 一定条件 CH-CHCH,OH CH一CHCHO,X的结构简式为 ,该流程中设计I、Ⅱ两步的目的是 17.(14分)阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为 “医药史上三大经典药物”。下面是它的一种实验室合成方法： cm&o8a+ OH C-OH CH C-OH 85-90℃ -0-C-CH; OH 乙酸酐 水杨酸 阿司匹林 制备阿司匹林的装置图如图所示 已知： ①副反应，Ho C00H浓HS0 85-90℃ ②水杨酸聚合物不能溶于NaHCO3溶液 ③pH=3~4时，可认为阿司匹林沉淀完全。 ④合成阿司匹林相关物质的性质特点如下表 名称 性状 熔沸点/℃ 在水中的溶解能力 水杨酸 无色针状晶体 熔点158 微溶 乙酸酐 无色透明液体 沸点139 溶于水形成乙酸 阿司匹林 白色晶体 熔点136 微溶（溶解度比水杨酸更小） 水杨酸聚合物 白色晶体 难溶 实验步骤： ①制备阿司匹林粗产品：向69g的水杨酸中加入稍过量的乙酸酐，再加入几滴浓硫酸， 控制温度85~90℃，加热5~10分钟，冷却，加人一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉 淀2一3次，低温干燥，可得阿司匹林的粗产品。 化学试题（七）第5页（共6页） ②阿司匹林的提纯：向粗阿司匹林中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，并不断搅拌至无气泡 产生。抽滤，用蒸镏水洗涤沉淀，并将洗涤液与滤液合并。 ,便可析出晶体，抽 滤，冰水洗涤，低温干燥。 回答下列问题： (1)装置中仪器c的名称是 ,其作用是 (2)步骤①乙酸酐稍过量的目的是 ,加热方式是 :步骤①②加人冰水， 并且用冰水洗涤，目的是为了 (3)请补充阿司匹林提纯中的实验操作 (4)最终得到72g纯品，则阿司匹林的产率是 18.(16分)铁系元素是指铁、钴和镍3种元素，位于元素周期表中第Ⅷ族，均为金属元素，在 工业生产中有重要的作用。 (1)基态铁原子的核外电子占据的轨道数目共 个，基态钴原子的价层电子排布 式为 (2)铁系元素常常能和许多配位体形成配合物。 ①若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿 配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿（羰基中的氧原子不能提供孤电子 OH OH 对)，EDTA( )是 齿配位体，与铁离子形成配合物时的 HO OH 配位原子为 ,EDTA中所含元素的电负性由大到小的顺序为： ②铁系元素形成的很多配合物有特殊的颜色，可用于鉴定铁系元素。用SCN厂检验 Co+时，若有Fe3+存在会产生干扰，可加入掩蔽剂NaF,F与Fe3+结合形成更稳定无 色配离子FeF,该配离子的空间结构为 (3)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示，其中铁原子和镁原子最近的 距离是为anm,N代表阿伏加德罗常数的值。 (0,0,00 图中a处原子的坐标参数为 ,合金的密度为 g·cm3。(列计算式) 化学试题（七）第6页（共6页） 高二下学期期末实战模拟卷七 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.容题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 O 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )03 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 区域内作答 15.(14分，除标注外，每空1分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① ② ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) 18.(16分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页）高二下学期期末实战模拟卷七 选择题答案速查 题号 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B D C D B C C D A D 1.B[A.丝的主要成分为蛋白质，能发生水解反应生 6.D[A.由莱莉醛结构可知，其含有碳碳双键和醛基， 成氨基酸，故A正确：B.由“脂水燃之如麻，但烟甚浓” 而苯甲醛只含有醛基，二者官能团不相同，故不互为 可知，脂水的主要成分是石油，不是地沟油，故B错 同系物，故A错误：B.1mol茉莉醛含有1mol的醛 误：C,由“南风大起，则一宵结成”可知，大盐的形成过 基，与足量银氢溶液反应生成2mol银单质，故B错 程实际上为蒸发结晶的过程，故C正确：D.由“将生跳 误：C,茉莉醛含有的碳碳双键和醛基均能使酸性 就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”可知，提纯 KMO,溶液褪色，不能证明茉莉醛分子中含有碳碳双 生砒的操作方法是升华，故D正确。] 键，故C错误：D.茉莉醛含有醛基，在一定条件下能与苯 2.D[A.烟花焰色的原理是电子从能量较高的能级跃 酚发生缩聚反应，生成高分子化合物，故D正确。] 迁到能量较低的能级时，多余的能量以光的形式释 7.A[A.降低新车内甲醛含量，应注意通风，而不能紧 放，故A错误：B.根据构造原理，d能级的能量不一定 闭门窗，A错误：B.MBTH可以检验甲醛的存在以及 比s、p能级都高，如3d能级能量小于4p、5s能级能 测定甲醛的含量，B正确：C甲醛可以被活性炭吸收， 量，故B错误：C.根据洪特规则，填入轨道的电子，优 因此可以用活性炭除去，C正确：D.由于酸性高锰酸 先单独分占不同的轨道，且自旋平行，则个四 钾溶液可以氧化甲醛，因此可以有效地除去空间内的 1s 2s 甲醛，D正确。] 个个↑表示N原子处于能量最低状态，故C错误： 8.B「A,Ⅱ中，碳碳三键与苯环相连，则在同一平面上， 2p 四个苯环在碳碳双键上，并且通过单键相连，则可以 D.纳原子由1s22s22p53p-1s22s22p53s1时，由高能 旋转共平面，则所有原子可能共平面，A项正确：B.Ⅲ 级回到低能级，是由激发态转化成基态并释放能量， 中含有H,C.O、S、N五种元素，H含有1个价电子，C 故D正确。] 含有4个价电子，N含有5个价电子，O,S含有6个价 3.C[A.草取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下，下口 电子，则Ⅲ中N、O原子有孤电子对，B项错误：C.同 斜向上方，故A错误：B.进行蒸锦操作时，为防止冷凝 一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而 管破裂，加热前应先通冷凝水，故B错误：C.将苯酚稀 下元素电负性递减，则N、O、S的电负性：O>N>S,C 溶液滴加到溴水中，苯酚溶液与过量的溴水反应生成 项正确；D.V中Se原子最外层有6个电子，和两个C 不溶于水的三淚苯酚白色沉淀，该实验的实险现象明 各共用一对电子后，还剩2个孤电子对，即Se的价层 显，常用作苯酚的检验，故C正确：D.用工业酒精制取 电子对数是4，所以Se采用p3的方式杂化，S含有6 无水乙醇，为防止乙醇和水共同挥发，应先加入生石 个价电子，无孤电子对，则采用s即3的方式杂化，D项 灰，使酒精中的水和氧化钙反应，生成不挥发的氢氧 化钙来除去水分，然后再蒸馏，故D错误。] 正确。] 9,C「A.铁离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸 4.C[A.该有机物分子式为C1gH20O,故A正确： B.根据手性碳原子的定义，该有机物中含有手性碳原 性，中性溶液中铁离子会完全水解生成氢氧化铁沉 OH 淀，所以在中性条件下，用硫氛化钾溶液不能检验补 子位置如图所示> 该有机 铁剂是否含有铁离子，故A错误：B.因为补铁剂中可 能含有其他还原性物质，也能使高锰酸钾溶液褪色， 000 所以将补铁剂溶解在水中，加入高锰酸钾溶液，溶液 物有2个手性碳原子，故B正确：C.该有机物中能与 褪色不能证明补铁剂中含有亚铁离子，故B错误； NaOH 反应的 能团是酯基，但 C.若补铁剂溶液pH过小，氢离子与邻二氨菲中的氨 0川 原子形成配位键影响亚铁离子检验，溶液PH过大，亚 C00. 1mol该酯基消耗2mol 铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀影响亚 铁离子检验，所以检验亚铁离子时应将补铁剂溶解在 浓盐酸中并稀释至pH=5,排出溶液pH对亚铁离子 NaOH,因此1mol该有机物最多消耗3 mol NaOH, 故C错误：D.1mol该有机物中含有1mol苯环，消耗 检验的千扰，若向pH=5的溶液中加入邻二氯菲，溶 液变为橙红色说明补铁剂中含有亚铁离子，故C正 3mol氦气，含有2mol碳碳双键，消耗2mol氢气，故 确：D.将补铁剂溶解在水中，加入铁氰化钾溶液，溶液 1molX最多能与5molH2发生反应，故D正确。] 中有蓝色沉淀生成说明补铁剂中含有亚铁离子，故 5.A[A.18Ce为58号元素，位于第六周期第ⅢB族， D错误。] A正确：B.Ti为22号元素，核外电子排布式为 HC- 1s22s22p°3s23p53d4s2,基态Ti原子核外电子的空间 运动状态有12种，B错误；C.彩Ta质子数为73，中子 10.C[A 中环上由5个原子参与 数为181一73=108，C错误；D.17O2和18O2均为氧 CH, 气，为同一物质，D错误] 成键，与乙基相连的N原子提供2个电子，每个碳原 19· 子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供1个电 14.D[辉锑矿加入盐酸和SbC5,得到浸出液中除含过 子，故该大元键应表示为Ig,A正确：B.AlCl7中 量盐酸和SbCl之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2; 每个A1原子周国形成4对共用电子对，则其结构式 加入适量Sb,将五价Sb转化为三价Sb,加入Na2S CI ci 生成CuS沉淀除去铜，加入Na3PO2,AsCl3和加入 为： CI-AI-CI-AI-CI ,各原子最外层均达 的NaPO2反应生成As、H3P)3,之后得到SbC3溶 液，电解生成Sb和SbCl5。A.浸出液中含过有 ci CI SbCl,加造量Sb,两者反应生成SbCl3且不引入新 到8电子稳定结构，B正确：C.一个单键中只有一个 杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确：B.过 G键，一个双键中含有一个。键和一个π键，1个 多的NazS会和SbCl反应生成Sb2S3,导致Sb元素 EMIM+中所含g键有19个，1 mol EMIM中中所含 流失；Na2S具有还原性也可能会和AsCl3反应生成 G键为19mol,C错误；D.氨原子上连H原子形成分 有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的N2S, 子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉，使该离子不 但必须过量以保证除铜完全，B正确；C.由流程可 易以单个形式存在，所以与N原子相连的一CH、 知，“除种”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成 一C2H不能被氢原子替换，D正确。] As,As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生 1L.B[依据题意设有机物的化学式为C.HO,该有机 成HPO3,该反应的化学方程式为：2AsC+ 物燃烧通式为 3Nas PO2+3H20+3HCI=2As+3H3PO3+ CL,0+(+字-受)00+多0 9NaC1,C正确；D.“电解”时，SbCl3生成Sb和 SbCl,根据得失电子守恒可知，3Sb3+~6e 1 3Sb5+、2Sb3+~6e-~2Sb,则被氧化的Sb元素与被 1 1.5n 还原的Sb元素的质量之比为3：2，D错误。] 11=(+-）1.5m)得：y=2m+2,该有 15.解析：(1)钠在火焰上灼烧时处于低能级的电子吸收 能量跃迁到高能级上，跃迁后电子不稳定，又从高能 机物通式为CnH2m+2,O。在只含C,H,O的有机物 级跃迁到低能级，同时释放能量，因此黄光是一种发 中，碳原子数为n时，氢原子数最多为2n十2。若= 射光谱： 2,则有机物分子式为CnH2m+4O2,不存在这种分子 (2)A.[Ne](D是基态的Mg+,由于Mg的第二电离 式的物质，①错误。若x=0,则y一21，有机物分子 式为CmH2m,可能为烯烃或者环烷烃，②正确。若x 能大于第一电离能，故再失去一个电子所需能量较 =1,则y=2n十2，有机物分子式为CnH2m+2O,可能 高：B.[Ne])是基态钱原子，失去一个电子变为基 为饱和一元醇或者饱和一元醚，③正确。若是环烷 3s 烃或饱和一元醚，都不能与钠反应，④错误。②③ 态Mg,需要能量较小；C,[Ne]①①是激发态钱原 正确。] 3s 3p 子，失去一个电子所需能量低于基态镁原子； 12.D[X到Y在引发剂作用下碳碳双键发生加聚反 应，Y到Z通过氢键发生物理交联。 D.[NeD是激发态Mg+,失去一个电子所需能量 A.根据分析，X在引发剂的作用下，发生加聚反应生 3p 低于基态Mg:故电离最外层一个电子所需能量最 成Y,A正确：B.X和Y中都存在酰胺基，B正确： 大的是A: (3)Mg原子最外层有2个电子，失去前两个电子的 HN 电离能较小，且第二电离能大于第一电离能，失去2 C.X的结构简式为：O< ，分子式为 个电子后达到稳定结构，再失去1个电子需要较大 NH2 的能量，故第三电离能会大很多： C5HgN2O2,C正确；D.Y是加聚反应的高分子化合 (4)根据对角线规则，Lⅰ的性质与对角线的Mg的性 物，酰胺基发生水解，得到物质仍是高分子化合物， 质相似：第一电离能是气态基态电中性原子失去一 不能得到X,D错误。] 个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，根 13.A[A.氨气是碱性气体，不能用酸性千燥剂千燥， 因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧 据图示可知，i原子的第一电高能为1040Nm0l×号 化二磷，A错误：B.氨的催化氧化是放热反应，实验 =520 kI mol: 过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持 (5)①富马酸亚铁中含有C、H、O、Fe元素，Fe为金 红热，说明装置C中的反应放热，B正确：C.由于剩 属，电负性小于非金属，元素周期表中同周期从左到 余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的 右元素电负性逐渐增大，所以各元素的电负性由大 无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确： 到小的顺序为O>C>H>Fe:()的价层电子轨道表 D.生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E 2s 2p 中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生， 示式为可↑↑，两种自旋状态的电子数之 D正确.] 比为1：2（或2：1）： ·20· ②基态铁原子的价层电子排布式为3d4s2,最高能 17.解析：稍过量的乙酸酐和水杨酸在求硫酸作用下，控 层为N层：N层有4s、4p、4d、4f四种能级，轨道数分 温在100℃以下，发生酯化反应生成阿司匹林，阿司 别为1、3,5,7，共16个轨道： 匹林溶解度较小，加入冰水，乙酸酐和水反应生成在 ③从结构角度分析，Fe2+价层电子排布式为3d5, 水中溶解度很大的乙酸，抽滤得到含水杨酸、水杨酸 Fe3+价层电子排布式为3d5,Fe2+易被氧化成Fe3+ 聚合物杂质的阿司匹林粗产品，加入饱和碳酸氢钠 的原因是Fe3+的3d5半充满状态更稳定. 答案：(14分，除标注外，每空1分) 溶液，碳酸氢钠和水杨酸反应，同时水杨酸聚合物不 (1)发射(2)A(2分)(3)B(2分)(4)Mg520 能溶于NaHCO3溶液，过滤除去水杨酸聚合物，滤液 (2分)(5)①0>C>H>Fe1：2(或2：1)② 加盐酸羽节溶液的pH=3~4时，阿司匹林沉淀完 N16③Fe2+价层电子排布式为3d5,Fe3+价层电 全，过滤得到阿司匹林。 子排布式为3d,为半充满状态，更稳定(2分) (1)根据仪器构造可知，装置中仪器c为球形冷凝管， 16.解析：(1)不显电性的粒子的电子数等于每个原子原 其作用是冷凝回流易挥发的反应物乙酸酐，提高反 子序数相加，一个醛基有15个电子，因此1mol醛基 应物的利用率。 含有的电子教目为15NA。 (2)合成阿司匹林有两种反应物乙酸酐和水杨酸，使 (2)肉桂醛(O》CH一CHCHO)分子中有苯环 用稍过量的乙酸酐，可以提高水杨酸的转化率，增大 结构，碳碳双键结构，醛基结构都是平面结构，碳碳 向司匹林的产率：加热温度为85一90℃，则采取加 单键可以旋转，因此共平面的原子最多有18个苯 热均匀且易控制温度的水浴加热方式：阿司匹林微 环上的碳原子价层电子对数为3，杂化方式为s即2，碳 溶于水，为了降低阿司匹林的溶解度，减少阿司匹林 碳双键上的碳原子价层电子对数为3，杂化方式为 的损耗，步骤①②加入冰水，并且用冰水洗涤。 s即，醛基中的碳原子价层电子对数为3，杂化方式为 sp2,因此所有碳原子的杂化方式为sp2。 (3)根据给出的信息③可知，在pH=3~4时，可认为 (3)检验醛基和碳碳双键，先用新制的氢氧化铜检验醛 阿司匹林沉淀完全。将洗涤液与滤液合并后向混合 基，再酸化后用涣水检验碳碳双键，因此步骤2中是肉 液中缓慢滴加盐酸至pH=3~4,便可析出阿司匹林 桂醛和新制的氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜沉淀，发 晶体，抽滤，冰水洗涤，低温千燥。 生反应的化学方程式为：⊙ -CH-CHCHO+ (4)69g水杨酸的物质的量为0.5mol,根据反应的 2C(OH2+NaOHA>CH-CHCOONa+ 化学方程式可知，理论上生成的阿司匹林的物质的 量也是0.5mol,则生成的阿司匹林的质量为 C2O￥十3H2O:步骤3中空白处的基本操作是：硫酸酸 0.5mol×180gmol=90g,则可司匹林的产率是 化，再滴入几滴溴水。 (4)肉桂醛有多种同分异构体，遇FeCg溶液呈现紫 72g×100%=80%。 90g 色，说明含有酚羟基：核磁共振氢谱有4组峰，且峰 答案：(14分，每空2分) 面积比为1：2：2：3，说明含有一个甲基：则符合条 (1)球形冷凝管冷凝回流 件的同分异构体的结构简式为 (2)提高水杨酸的转化率，增大阿司匹林的产率水 HO -C=CCH3: 浴加热降低阿司匹林的溶解度，减少阿司匹林的 (5) CHCH,CH,OH催化氧化反应，说明醇 损耗 cI (3)向混合液中缓慢滴加盐酸至pH=3一4 (4)80% 变为醛，因此X的结构简式为 CHCHCHO 18.解析：(1)基态铁原子的核外电子排布式为 CI 1s22s22p3s23p53d54s2,占据的轨道数共1+1+3+ ,由于碳碳双键容易被氧化，因此要先将碳碳双键 1十3十5十1=15个：钻的核电荷数为27，基态钻原 反应生成卤代经，再将羟基催化氧化，氧化后再将卤 子的价层电子排布式为3d4s2。 代烃消去反应变为碳碳双键，因此该流程中设计I、 (2)①若一个配位体含有两个或两个以上的能提供 Ⅱ两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)15NA 孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中 (2)18(1分)sp2(1分) 有一个能提供孤电子对的原子为一齿，羰基中的氧 原子不能提供孤电子对，根据EDTA的结构可知， (3) CH-CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH EDTA中的羧基中羟基上的4个氧原子、2个氨原 加热 -CH-CHCOONa +Cu2O+3H2O 子都能提供孤电子对，所以EDTA是六齿配合物。 硫酸酸化，再滴入几漓溴水 EDTA中含有C、H、O,N四种元素，电负性是原子 (4)HO -C=CCH3 对键合电子的吸引力，原子半径越小，核电荷数越 多，电负性越大，则这四种元素的电负性由大到小的 (5) CHCH2CHO 保护碳碳双键，防止被 顺序为：O>N>C>H。 ci ②FF一中铁有6个配位原子，则配离子的空间结 氧化 构为正八面体。 21· (3)根据晶胞结构图示可知，a处钱原子的坐标参数为 金密度为 4×56+8×24 xo -gfcm。 (侵子是）在一个晶胞中，铁原子位于项角和面心， NA 共有4个：镁原子在晶胞内部，共有8个，则一个品胞的 答案：(16分，每空2分) 质量为4X56十8×24 ,铁原子和镁原子最近的距离是 (1)153d74s2 NA (2)①六N和OO>N>C>H ②（正）八面体 体对角线的四分之一，为am,则晶胞边长为4aX 3331 4×56+8×24 (3)(444 4 3. a×10-7 NA 107cm,一个晶胞的体积为 cm3,合 高二下学期期末实战模拟卷八 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B B A A D B A C A C B B C 1.B[A.在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向 H2),B正确：C.ZW为KH,KH与水反应的化学方 不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即 程式为KH+H2O一K(OH+H2↑，C正确：D.Y为 运动状态个数等于电子数：基态Si原子有14个电子， S,与S同周期的两种相邻元素为P和C1,同周期元素 所以核外电子运动状态有14种，故A错误：B.T是22 的第一电离能随核电荷数增大呈现增大的趋势，C1的 号元素，处于第四周期NB族，故B正确；C,Z价层电子 第一电离能大于S,P的3p轨道处于半充满状态，较 排布式为3d04s2,已知镉与锌位于同一族，则镉位于元 为稳定，故第一电离能大于S,D正确。] 素周期表的s区，故C错误：D.在石墨烯中，每个碳原子 5.A[A.该化合物的含氧官能团为酚羟基、醇羟基、酮 形成3个G键，每个。键被两个碳原子共用，根据均摊法 碳基和醚健，A错误：B.山奈酚含有酚羟基，该物质易 计算1mol石墨烯含1.5molg键，故D错误。] 被空气氧化，故小柴胡需要阴凉干燥处密封保存，B正 2.B[A.N2的电子式为：N::N:,A错误；B.量子 确：C.山奈酚中含有多个羟基，可以和水分子形成氢 键，故山奈酚能溶于水，C正确：D.1mol山奈酚含有 力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 3mol酚羟基和1mol碳碳双键，其中苯环上的酚羟基 个原子轨道，而每个轨道上可容钠两个自旋相反的电 的邻位和对位可以被Br原子取代，碳碳双键和Br2发 子，而基态0原子核外电子排布为1s22s22p,所以基 生加成反应，故1ol山奈酚与溴水反应时，最多消耗 态O原子核外电子的运动状态有8种，B正确：C.基 5 mol Br2,D正确。] 态C原子的价层电子排布为2s22p2,正确的价层电子 6.D[A.蛋白质、纤雏素是天然高分子化合物，油脂不 排布圈为口口1☐，题中的价层电子稀布图违 是高分子化合物，A项错误；B.淀粉水解的最终产物 2s 2p 为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸， 反了洪特规则，C错误；D.C2HgN2为(CH3)2NNH2, B项错误；C.淀粉和纤雏素分子式均为(C6H0O)w,但由 C、N原子均为sp3杂化，杂化轨道模型均应为四面 于均为高分子化合物，并不互为同系物，C项错误：D.蔗 体.D错误。] 糖分子中含有CC非极性共价键，D项正确] 3.B[A.飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是彩色发 7.B[A.苯和澳苯的沸，点不同，可以用蒸馏的方法分 离，A正确：B.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使 烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于小液滴， 酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明澳乙烷发生了消 故A错误：B.单键均为。健，石墨烯中平均1个碳原 去反应，B错误：C.乙醇和乙酸加热反应生成乙酸乙 子形成1.5个g键，12g石墨烯中含有1mol碳原子， 酯，生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中易于分层且 则含有1.5molg键，故B正确：C.玻璃纤维属于新型 碳酸纳可以吸收辉发出的乙酸和乙醇，C正确：D.向 无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机 硝酸银溶液中加入稍过量的氨水至沉淀溶解会得到 高分子材料，故C错误：D.硬铝是一种铝合金，密度 银氯溶液，D正确。] 小、强度高，用作飞机外壳，故D错误。] 4.A[W,X,Y,Z是原子序数依次增大的前20号主族 8.A[A.P原子的价层电子对数为3+5一3X1=4,0 2 元素，Y可以形成6条键，且其原子序数为X的二倍， 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,故P原子与 则Y为S,X为O,Z能形成十1价的阳离子，且原子序 2 数大于S,则Z为K,S2-和K+核外电子排布相同。 O原子的杂化类型相同，均为sp3杂化，A错误；B. W与Z同主族，且原子序数小于O,能形成一条共价 P,O6中P的化合价为十3价，与水反应后化合价不变 键，W为H。故W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A.化 生成HPO3,B正确：C.磷燃烧生成P2O的反应是 合物M中含有一O一0一，该氧元素的化合价为一1 放热反应，推测P,0十20，意槛p,00的反应放热，C 价，M分子中O元素化合价有一1价和一2价两种， 正确：D.B2H6与等物质的量的P,O6反应时，B提供 A错误：B.非金属性越强，其简单氢化物的还原性越 空轨道，P提供孤电子对，形成配位键，生成 弱，O的非金属性强于S,因此H,S的还原性强于 HBP4OaBH3,D正确.] ·22·