重庆市多校联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章第二节第1课时。 釵 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 却 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项浒 合题目要求的。 如 的 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 长 B.SO2、CO2排入大气中均会造成酸雨 C.玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐 D.二氧化硅可用来生产光导纤维 敬 2.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 NO.CO 都 童 期 催化剂 A.NO是一种无色气体，不溶于水 B.NO转化为N2属于氮的固定 C.CO在该过程中发生氧化反应 D.该催化转化器的使用可以诚少汽车尾气污染 3.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H,十C,点燃2HC1。下列关于该反应的说法错误的是 A.用电子式表示HCl的形成过程：H十.Ci:→：Ci: 养 B.一定条件下，可将该反应设计成原电池 C.HCl分子中的原子最外层都达到8e稳定结构 D.1molH2和1 mol Cla2的，总能量大于2 mol HCI的能量 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 A.SO B.NO2 C.Fe(OH) D.CuzS 5.将足量SO2气体通入下列溶液中发生反应，其中SO2表现酸性氧化物性质的是 A.NaOH溶液（含有酚酞） B.H2S溶液 C.溴水 D,品红溶液 6.利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 石悬 冷水 含少量NH,CI 氯化钙 的KC固体 红 酒精 金属钠 水 B.分离含少量NH,CI D.验证Na与水的反应 A.形成原电池 C.干燥NH 的KCl固体 是放热反应 7.在某密闭容器中发生反应：4X(g)十6Y(g)一5Z(g)十6W(g),不同条件下得到不同的反应 速率，下列反应速率最快的是 A(X)=0.03mol.L1.s1 B.v(Y)=0.06mol·L1·s1 C.v(Z)=0.06mol.L1·s D.o(W)=2.4mol·L1·min 8.取5.0g粗盐（主要成分为NaCl,含Ca2+、Mg2+、SO杂质），从中提纯NaCl,实验小组设计 的提纯方案如下： 50西产城&竖面袋维质图 操作e 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确坳是 A.操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量管，漏斗 B.试剂1可能为Naz COs溶液，也可能为NaOH溶液 C,操作c的名称为过滤 D.加人足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 【高一化学第2页（共6页）】 9.自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 化合价 +6 fo he +4 g● 氢化物 物质类别 -2 质 A.a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用清水或乙醇洗涤试管 C.e溶液在空气中久置后，溶液pH增大 D.a→b→c→f的物质转化过程均需加人氧化剂 10.下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是 A.增大固体反应物的接触面积能加快反应速率 B.增加反应物的量一定能加快反应速率 C.化学反应速率越快，体系颜色变化越明显 D.增大反应体系的压强一定能加快反应速率 11.下列离子方程式书写错误的是 A.向Fel2溶液中通入与FeI2等物质的量的Cl2:2I厂+CL2一L2+2CI B.稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe2++NO方+4H+一NO个+3Fe3++2H2O C.少量S02通人Ca(CIO)2溶液：SO2+Ca2++2C1O—2HCIO+CaS031 D.aHSO4与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba++2OH十2Ht+SO?一BaSO,+ 2H2O 12.某混合气体中可能含有CL、SO2、HC、CO,中的两种或多种气体。现将此混合气体通入 NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， 然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解：另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说 法正确的是 A.该混合气体中可能只含有Cl2、SO2 B.该混合气体中肯定含有CO2 (x孩混合气体中肯定含有Cl2、SO2、HCl、CO2 ).加入硝酸酸化的AgNO3溶液时，产生的白色沉淀为Ag2CO。 13.甲醇(CH3OH)是一种清洁能源，某CH,OH氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说 法正确的是 【高一化学第3页（共6页）】 用电器 CHOH 2molL-的 KOH溶液 A.电极B处的电极反应式为CHOH一6e+H2O一CO2个+6H B.电子移动方向：电被B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C.放电过程中，当电极B处有3.2 g CH OH参与反应时，电极A处消耗O2的体积为3.36L D.电池工作一段时间后，电解质溶液中OH一的物质的量减少 14.某实验小组称取5.12g由铜与氧化铜组成的混合固体溶于100mL一定浓度的稀硝酸中， 反应恰好完全进行（无固体剩余），生成无色气体448L(已折算为标准状况)。下列说法错 误的是 A.该反应过程中氧化剂（体现氧化性的HNO3)和还原剂的物质的量之比为2：3 B.混合固体中氧化铜的质量为3.2g C.原稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol·L D.混合固体中铜元素的质量分数为85.5% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示 意图如下： 2 mol N 2 mol O 曲⊕ ●● 放出能量 吸收能量 2×632kJ 吸收能量 946kJ 498kJ ●⊕⊕ 通 ● 2 mol NO 1 mol N2 1 mol O2 该条件下，N2和O2完全反应生成1 mol NO,会 (填“吸收”或“放出”) k灯的能量：则该反应形成新化学键所释放的总能量 （填“大于”“小于”或“等 于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 (2)某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作 负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够淮准确，设计了如下两个 原电池验证观点，装置如图。 【高一化学第4页（共6页）】 A A HSO溶液 NaOH溶液 公 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式： ②甲装置中金属铝为 极，该极的电极反应为 ;乙装置溶液中 (填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？ (填“A”或“B”)。 16.(14分)某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反 应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体（图中加热装 置、夹持仪器省略)。 浓硫酸 氧化铜粉末 N2→ 突 品红 酸性高 澄清石 生铁丝 浓硫酸 溶液 锰酸钾 灰水 A E B 溶液 (1)上述装置中A、F处均需加热，应先加热 (填字母)处。 (2)装置A中反应后铁元素以F2(SO,)3形式存在，则A中铁与浓硫酸发生反应的化学方 程式为 (3)装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为 (4)实验中能证明产生的气体中含有CO2的实验现象为 (5)甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明含有H2,而乙同学认为反应产生的气 体中可能含有CO,CO也会还原CuO,可能产生CO的化学方程式为 ;在装置 F后连接盛有 的干燥管，可证明产生的气体中含有H2。 (6)检验装置A中反应后的混合物中含有Fε3的操作方法为 17.(15分)一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 Cu 02 ③ (1)G的结构式为 :上述六个反应中，属于氮的固定的是 (填序号)。 【高一化学第5页（共6页）】 (2)E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是 (填气体的分子式) (3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)反应③的化学方程式为 ,反应⑥的离子方程式为 (5)在50nL14mol·L1的硝酸中，加入9.6gCu,充分反应后铜完全溶解，收集到 0.15mol由NO和NO2组成的混合气体，则参加反应的HNO3的物质的量为 mol,反应后溶液中Ht的物质的量浓度为 mol·L1(忽略反应前后溶液的体 积变化)。 18.(14分)在三个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入1.0 mol HI(g),发生反应：2HI(g) 一H2(g)十l2(g),已知HI(g)和H2(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如 表所示。 等 序号 温度 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(HI/mol 1.0 0.68 0.58 0.50 0.50 ① 800℃ 性 n(H2)/mol 0.0 ▲ n2 0.21 ▲ A n(HD/mol 1.0 0.60 n3 0.50 0.50 0.50 ② 800℃ n(H2)/mol 0.0 0.20 0.25 ni ns n(HD/mol 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20 ③ 820℃ n(H2 )/mol 0.0 0.30 0.37 ▲ 回答下列问题： (1)上述实验验证了影响化学反应速率的因素有 烟 (2)实验①中，20min时c(12)= mol·L1,n2= ,0~20min内，lz2(g)的 平均反应速率为 mol.L-1·min-1。 (3)实验②中，n3n4= 闣 (4)实验③中，30min时H2的物质的量分数为 %。 【高一化学第6页（共6页）】