大单元3 溶液 二阶 溶解度及其应用 强化巩固练-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·大单元结构化复习手册

一战成名目 量诚小，有利于析出氯化钠品体 解，溶剂不变，故溶质质量分数变大，溶液浓度逐渐变大， 2.C3.C 溶液的密度逐渐变大，C正确：根据实验流程图可知，升温 4.1.(1)D(2)搅拌，加快溶解速率 的过程中，甲固体逐渐减少，溶剂不变，故其溶解度随温度 (3)没有用玻璃棒引流滤液液面高于滤纸边缘（或滤纸 升高而增大，D正确 边缘高于漏斗边缘等) 7D【解析】操作Ⅲ不一定是加溶剂.也可能是升高温度，A (4)AEBCFD(5)出现较多周体坩埚钳 错误：甲加入该溶质后，有不能继续溶解的溶质存在，甲可 Ⅱ.(1)MgCl,+2Na0H—Mg(0H):↓+2NaCd 能恰好是该溶质的饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数可 (2)4(或四) 能相等，B错误：甲、乙，丙、丁四种溶液中，溶剂质量相等， (3)除去过量的NaOH和Na,CO,(或除去OH和CO) 丁中溶质质量最多，则丁的溶质质量分数最高，C错误：由 二阶 溶解度及其应用 操作Ⅱ可知，温度升高，剩余固体的质量减少，故该溶质的 1.D 溶解度随温度升高而增大，D正确。 2.B【解析】图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的 8.B【解析】20℃时KC1的溶解度为34.0g,即100g水中 饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，A不正 最多溶解34.0gKC1达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4g 确：由图可知，甲，乙两物质的溶解度曲线相交于P点，因 KC1达到饱和，加入5.0gKC不能完全溶解，因此，①中溶 此P点时，甲，乙两种溶液的溶解度相等，则P点时，甲，乙 液为KC1的饱和溶液，还可以溶解除KC以外能溶于水的 两种溶液的溶质质量分数相等，B正确：℃时，甲的溶解 物质，A错误：②是在①的基础上又加人10.0g水，使未溶 度为50g,则4℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解 解的KC固体继续溶解，溶液的质量为10.0g+5.0g+ 50g甲，形成饱和溶液，C不正确；甲、乙的溶解度都随温度 10.0g=25.0g,B正确：②到③的过程中温度升高，没加 的升高而增大，，℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶 KC1周体，所以溶质质量②和③相等，①中有未蓉解的KCI 质的质量分数：乙>甲，将t,℃时，甲，乙的饱和溶液升温至 固体，溶质质量小于②.所以溶液中溶质的质量：①<②= ℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分 ③，C错误：①是20℃时KC的饱和溶液，②是20℃时KC1 数不变，则升温至，℃，溶液的溶质质量分数乙>甲，D不正 的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②：②③中溶质和溶剂 确」 的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数大小关系为①> 3B【解析】由图可知，0~25℃左右，氯化钠的溶解度大于 ②2=③，D错误 碳酸钠，A错误：饱和的氯化钠溶液从60℃降温到40℃， 9.(1)不饱和(2)30(3)34(4)增大 溶解度减小，溶液中有晶体析出，B正确：20℃时，碳酸氢 【解析】(2)根据丙溶液是40℃时氯化钾的饱和溶液，而 大 单 钠的溶解度为9.6g,则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数 氯化钾在40℃时的溶解度为40g,说明丙溶液中溶解了 9.6g 40g氯化钾，丙的烧杯中析出了周体3g,乙中加入了13g 为10g+96g×100%=8.8%<9.6,C错误：设有给定溶 结 氯化钾，升温到40℃得到丙烧杯，故乙中所溶解溶质的质 液的质量，无法比较析出品体的质量，D错误 量为40g+3g-13g=30:(3)丁烧杯中的溶液为20℃时 化 4.D 氯化钾的饱和溶液，丁烧杯中剩余9：氯化钾固体，故丁烧 复 5.D【解析】由表中的数据可知，NaOH的溶解度随温度的 杯中所溶解的溶质质量为43g-9g=34g,因此20℃时氣 习 手 升高而增大，A正确：20℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g, 化钾的溶解度是34：(4)从丙烧杯降温到丁烧杯，析出的 册 0.17g 该温度下饱和溶液的溶质质量分数为0.17g+100 固体变多，说明氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，随 -×100% 温度的升高而增大。 =0.17%,所以在20℃时，实验室可配制0.1%的氢氧化钙 10.(1)28(2)不饱和(3)A 溶液，B正确：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所 (4)周体逐渐溶解有固体析出 以将一瓶接近饱和的C:(OH),溶液变为饱和溶液可采用 【解析】(3)1，℃时，取2.8gKN0,固体于甲试管中，加人 升温的方法，C正确：60℃时，氢氧化钠的溶解度为129g, 10g水，有部分固体未溶解，说明4℃时100g水中最多 229:饱和Na0H溶液中氢氧化纳的质量为129g,水的质 能溶解硝酸钾的质量小于28g,,℃时硝酸钾的溶解度小 量为100g,20℃时氢氧化钠的溶解度为91g,所以60℃ 于28g,则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的A: 时，229g饱和Na0H溶液降温到20℃，可析出NaOH固体 (4)氢氧化纳固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸钾的 的质量为129g-91g=38g,D错误 溶解度增大，则甲试管中观察到的现象是周体逐渐溶解： 6.A【解析】根据实验流程图可知，①②中均有固体剩余， 温度升高，C物质的溶解度减小，则乙试管中观察到的现 一定是饱和溶液.③中固体全部溶解，可能为不饱和溶液， 象是有固体析出。 也可能为饱和溶液，A错误：已知固体乙溶于水且不与甲 11.(1)11:10(2)B(3)140118g 发生反应，故④中溶液密度大于③，根据密度越大，排开水 【解析】(2)20℃时，氢氧化钾的溶解度为112g,取120g 的体积越小，故④中木块位置应高于③中的木块位置，B 氢氧化钾加人盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解， 正确：根据实验流程图可知，升温的过程中，固体逐渐溶 说明氢氧化钾溶于水放热，温度升高，氢氧化钾的溶解度 参考答案与重难题解析·陕西化学 27 一战成名目 变大，则120g氢氧化钾完全溶解，A正确：烧杯甲中的固 溶解度相同，若甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量 体完全溶解，有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶 相等，则溶剂质量也相等，C正确 液，B不正确：放置一段时间后，测温为20℃（溶液乙）， 14.(1)升高温度（或搅拌，合理即可）不饱和 降低温度，氢氧化钾的溶解度减小，则溶液乙的烧杯底部 (2)不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 会析出固体，C正确：(3)根据图示，降温至30℃时，析出 (3)DNaCl>Na,CO,>NaHCO. 14:固体，此时烧杯中为K0H饱和溶液，30℃时氢氧化钾 240℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出 的溶解度为126g,则x=126+14=140:最终恢复至室温，析 大单元4金属 出22g固体，此时100g水中所溶解的溶质的质量为140g 一阶 基础专练 -22g=118g,故室温时氢氧化钾的溶解度为118g。 12.(1)60(2)25%(3)硝酸钾（或KN0,)(4)AB 专练1金属材料 1.D2.C3.D4.B5.B6.D (5)1040 【解析】(3)由图可知，4，℃时，向180g水中加入60gR.R 专练2金属资源的利用和保护 能全部溶解，升温至2℃，并蒸发80g水，无品体析出，说 1.B2.A3.C 明℃时，100g水中能溶解60gR,即R的溶解度≥ :4B【解析】生铁是铁和碳的合金，属于混合物，A正确：反应 60g,则R是硝酸钾：(4)由图可知，①和②的溶液中，60g ③是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化 R均全部溶解，则溶质质量相等，均是60共，A正确：由以 碳，反应前碳、氧、铁元素的化合价分别为+2、-2、+3，反应后 上分析可知，R是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度的升高 碳，氧、铁元素的化合价分别为+4、-2、0，其中碳、铁元素的 而增大，故③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，B 化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，B错误：在炼铁前 正确：由图1和图2可知，，℃时.硝酸钾的溶解度小于 将赤铁矿石粉醉，增大了反应物的接触面，能使反应更快、 60g,①的溶液升温并蒸发80g水以后得到②的溶液，无 更充分，C正确：工业炼铁的设备是高炉，D正确 固体析出，即①溶液是不饱和溶液：升温至1，℃，并蒸发 5.C6.B7.A8.A9.C 80g水，侧②中溶剂水为100g,12℃时.硝酸钾的溶解度 10.C【解析】铁丝网同时接触氧气和水，一段时间后可规察 为60g,则②溶液恰好饱和：由图2知3中上层清液是饱 到铁丝网生锈，A正确：铁丝网生锈消耗瓶内氧气，瓶内 和溶液，C错误：①中溶液是，℃时的不饱和溶液，③中上 气体减少，则压强减小，导致彩色水沿导管流人罐头瓶，B 层清液是某温度时的饱和溶液，③中温度未知，析出品体 正确：该实验没有设计对比实验，不能说明铁生锈同时需 的质量未知，故①中溶液的溶质质量分数与③的上层清 要氧气和水，C错误：食盐水能加快铁的锈蚀，若改用食 盐水浸湿铁丝网进行实验，则相同时间内进人瓶中的水 液中溶质质量分数大小无法比较，D错误：(5)设需要加 人硝酸钾的质量为x, 80g×10%+ 更多，D正确 ×100%=20%.x=10g: 80g+x 1.1)Pe,0,+3C0商温2Fo+3C0,(2)水 化 设需要蒸发水的质量为，则80gx10% (3)Fe+2HCI FeCl,+H, ×100%=20%.y= 复 80g-y 专练3金属的化学性质及活动性顺序 40g 1.D2.A3.C4.D 册 13.(1)29(2)KN03(3)45.8<a≤114(4)A 5.A【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的 【解析】(1)80℃时，碳酸钾的溶解度为139：，239g饱和 化学方程式为Fe+H,S0,一FS0,+H,↑，铜和稀硫酸不 K,C01溶液中溶质质量为139g,溶剂质量为100g,降温 反应，反应结束后.铁球质量变小，铜球质量不变，故在杠 到20℃（该温度下碳酸钾的溶解度为110g),碳酸钾的 杆作用下，铁球会上浮，移走烧杯，两个金属球均有剩余， 溶解度变小，析出品体的质量为139g-110g=29g: 杠杆右端下沉，A正确，B错误：铜球和稀硫酸不反应，实验 (2)根据表格数据，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较 结束后，右侧烧杯中溶液仍为无色，C错误：实验结束后 大，碳酸御的溶解度受温度变化影响较小，故甲表示 左侧烧杯中溶质由H,SO,变为FSO,,溶质质量增大，而 KNO,的溶解度曲线：(3)30℃时，KNO,的溶解度是 溶剂质量不变，所以溶液质量增大，右侧绕杯中荆球与稀 45.8g,K,C03的溶解度是114g,①中固体没有完全溶 硫酸不反应，溶液质量不变，所以烧杯中溶液质量：左>右， 解.②中固体完全溶解，所以30℃时所加入的K,C03和 D错误 KN0,质量a应满足45.8<a≤114：(4)曲线上M点的含6.C【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和 义是，℃时，硝酸钾，碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表 稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能 中的数据可知.60℃时.碳酸御的溶解度为126g,硝酸钾 把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。反 的溶解度为110g,80℃时.碳酸钾的溶解度为139g,硝 应③是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④是氧 酸钾的溶解度为169g,故图1中t,的取值范围大于60 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则反应③中能观察到 小于80，A不正确：4，℃时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙 无色溶液变为浅绿色，反应④中能观察到无色溶液变为黄 的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确：4，℃时，甲，乙的 色，A错误：转化②是铁转化成硫酸亚铁，可以是铁和硫酸 28 参考答案与重难题解析·陕西化学一战成名 二阶 溶解度及其应用 类型1溶解度曲线的分析 不饱和溶液 1.(2024福建模拟)航天员王亚平用沾了乙酸 D.1.C时.甲、乙的饱和溶液升温至1.C,溶 纳品体的棉棒触碰一个乙酸钢溶液形成的 液的溶质质量分数甲>乙 液体球,析出大量乙酸纳晶体,液体球变成 3.(2024广东模拟)有一种浸洗瓜果的“果蔬洗 “冰球”,该过程和乙酸纳的溶解度曲线如 盐”,其主要成分是氢化钢、碳酸纳和碳酸 图所示。 氢纳。用“果蔬洗盐”溶液浸洗爪果有助于 消除爪果表面的残留农药。下列说法正确 的是 ) 溶解度/g Na.CO -Nal +溶解度/g 65.5 :IICO. 46.5 33.0 020406080滥度/C A.0~40C时,Na,CO。的溶解度大于NaC 11020304050度/A: Kr{s 的溶解度 下列说法不正确的是 ( B.饱和的NaC1溶液从60C降温到40C. A.液体球变成“冰球”的过程属于结晶 有晶体析出 B.曲线上的点代表的都是对应温度下的饱 C.20C时,NaHCO。饱和溶液的溶质质量 和溶液 分数为9.6% C.乙酸纳的溶解度随着温度的升高而增大 D.分别将40C时三种物质的饱和溶液降 D.20°C时,将60g乙酸纳加入100g水中. 温到20C,析出晶体最多的是Na.C0 得到160g乙酸纳溶液 类型2溶解度表格的相关分析 2.(2023永州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如 4.明朝《拉园杂记》有海水提取食盐的记 下图所示。下列说法正确的是 ) 载--“布灰种盐”,其过程为“烧草为灰, 溶解度/g 分三 布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白, 扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”,提高南 水浓度获得“上等南水”(含有NaCl、MgCl. 等物质),用于煎炼海盐。结合溶解度表格 2温度/C 判断下列有关说法正确的是 ) A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液 温度/C 2 60 100 都是饱和溶液 37.3 NaCl 36.0 溶解 39.8 B.P点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数 度/g MgCl 54.8 61.3 73.0 相等 C.7.C时,在100g水中加入60g甲,形成 A.100gMgCl.的饱和溶液中含MgCl.61.3g 24 大单元结构化复习手册·陕西化学 一战成名 B.“海水渍之”是将草木灰用海水浸湿,两 B.甲与乙的溶质质量分数不可能相等 者反应得到海盐 C.丙的溶质质量分数最高 C.60C时,氢化铁饱和溶液的溶质质量分 D.该溶质的溶解度随温度升高而增大 操作I. 数为61.3% 操作II 进。 1 加该溶质 升温 D.“晒结浮自”的过程中是通过蒸发结晶的 & # 方法获得食盐 操作I 5.(2024苏州模拟)下表是Ca(OH)。和NaOH 1 的溶解度数据。下列说法错误的是 丙 8.(2024渭南模拟)20C和60C时KC1的溶解 温度/C 0 20406080100 度分别为34.0g和45.5g,如图所示为用 溶解Ca(0H)。0.190.170.140.120.090.08 KC1进行的溶解实验。下列分析正确的是 度/g NaOH 31 91 111129313336 △_ _~ 加入 A.NaOH的溶解度随温度的升高而增大 20C时.10.0g 升温 10.0g 水中加入5.0g 至 B.在20C时,实验室可配制0.1%的氢氧化 60C 水 短 KC1因体,充分 短 溶解后 溶液 2 ① ③ C.若将一瓶接近饱和的Ca(OH)。溶液变 A.①中溶液为KCl的饱和溶液,不能再溶 为饱和溶液可采用升温的方法 解其他任何物质 Kr{ D.60C时,229g饱和NaOH溶液降温到 B.②中溶液的质量为25.0g 20C.可析出NaOH晶体的质量为91g C.溶液中溶质的质量:①<②<③ 类型3实验流程图的分析 D.溶液的溶质质量分数:①>②>③ 9.已知40C时氛化钾的溶解度为40g.如图. 6.(2024商洛模拟)将一定质量的固体甲加入 到盛有一定量水的烧杯中,再小心放入一 甲中盛放的是20C时的氢化钾溶液,其溶 个小木块,小木块在溶液中排开液体的情 剂为100g。(忽略实验过程中水的损失) 加入10gKCl 况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲 了升温至40C, 加入13gKCI 发生反应。下列说法不正确的是 )过 乙 ② ① ③加入少量 (_ T降温至20C #持④ 共析出固依9g 析出固体3g 减少 度不变 丁 丙 A.①②③中的溶液均为饱和溶液 请回答: (1)甲中溶液是 B.④中木块位置应高于③中的木块位置 (填“饱和”或 C.实验过程中,溶液的密度逐渐变大 “不饱和”)溶液。 D.甲的溶解度随温度升高而增大 (2)乙中溶液中溶质的质量是 g。 7.当条件改变时,饱和溶液与不饱和溶液可 (3)20C时氢化钾的溶解度是 _g。 以相互转化。如图是有关溶液的实验操作 (4)上述实验说明,氢化钾的溶解度随温度 的升高而 及变化情况。下列说法正确的是 (填“增大”或“减小”)。 A.操作III一定是加溶剂 25 大单元结构化复习手册·陕西化学 一战成名 乙)。 类型4溶解度综合题 则下列说法不正确的是 (填 10.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所 字母序号)。 示。据图回答下列问题。 A.氢氧化钾溶于水时放热 1溶解度/g B.溶液甲一定是饱和溶液 50 7# C.溶液乙的烧杯底部有固体 (3)为测室温时氢氧化钟的溶解度进行如 温度/C 图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水 :。 图1 的问题): (1)1.C时,B物质的溶解度是_g。 加入xgKOII 降温至 30C (2)1.C时.15gC物质加入100g水中,揽 100水 短 14&体 (填“饱 伴,溶解,所得溶液是 用 乙 22:团 ■诙复至室温 和”或“不饱和”)溶液。 (3)1.C时,取2.8gKNO。固体于甲试管 x的值是 ;室温时氢氧化钾的溶解 中,加入10g水,有部分固体未溶解,则 度是 图2中确酸钾的溶解度曲线是图1中的 12.B是硝酸钾或氢化镂中的一种,硝酸钾和 K{ (填字母)。 氢化按的溶解度曲线如图1所示。某化 (4)2C时,进行如图2所示实验,在大烧杯 学兴趣小组的同学进行了如图2所示 中加入一定质量的氢氧化纳固体溶解后,甲 实验。 试管中观察到的现象是 乙试管中观察到的现象是 硝酸钟 化按 20 KNO. 0 2 温度/ 图2 图1 C 加入 rC 升温并C 。 11.(2024西安模拟)碳酸钾和氢氧化钾在一定 60gR 进进 降温 温度范围内的溶解度如表: 80g水 180g水 ① ② ③ 温度/C 0 102030 50 图2 溶解 KC0 107109110114121 (1)t.C时,硝酸钾的溶解度为 g。 度/g K0H 97 103 112126140 (2)①的溶液中溶质质量分数为 (1)20C时碳酸钾的饱和溶液中溶质与 (3)根据以上信息可推出B是 溶剂的质量比为 (4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种 说法正确的有 (2)20C时,取120g氢氧化钾加入盛有 (填字母序号)。 100g水的烧杯中,揽伴后全部溶解(溶液 A.①和②的溶液中,溶质质量相等 甲),放置一段时间后,测温为20C(溶液 B.③中固体溶解,可采用加水或升温的方法 26 大单元结构化复习手册·陕西化学 一战成名{ C.①②③中,只有③上层清液是饱和溶液 标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲 D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的 线如图2所示。 上层清液中溶质质量分数小 XXX果洗盐 (5)1.C时,80g溶质质量分数为10%的硝 【配料】氧化纳、碳酸钟、碳酸氢钩 【净含量】350: 酸钾溶液,若使该溶液中溶质的质量分数 【使用方法】1kg常温水,添加15g左右 (约3盖),果疏浸入溶液中浸泡3分钟,捞 变为20%,则应加入硝酸钾 __g或蒸 出、清水冲洗 发掉 g水。 图1 13.K.CO.和KNO.在不同温度时的溶解度及 溶解度/g 其溶解度曲线如下: 2 N.C0: 温度/C 20 3050 60 80 NaCl 溶解 KC0. 110 114 121 126 139 #2 #10# NallCO. 度/g KNO. 31.645.885.5110 169 0 1020304050 607080 ) 温度/ 图2 进红来 (1)取15g“果疏洗盐”放入1kg20C的 K{ ① 温度/C 水中,加快溶解的方法是 图1 图2 形成的溶液是NaCl的 (填“饱 (1)80C时.239g饱和K.C0.溶液降温 和”或“不饱和”)溶液 到20C,析出晶体的质量为_g。 (2)“果疏洗盐”溶液可除去果蔬上残留 (2)甲表示 (填“KCO”或 的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液 “KNO.”)的溶解度曲线。 过稀,会影响清洁效果,原因是 (3)30C时,分别向两个盛有ag的 K.CO。和KNO。的烧杯中各加入100.0g (3)利用溶解性的差异,可提纯和分离混 水,充分溶解,恢复至30C,结果如图2所 合物。 示。a的取值范围应满足 ①分别将5OC时NaCl.NaHCO.Na,CO 三种物质的饱和溶液降温到20C,所得 (4)1.C时,若甲和乙两种物质的饱和溶液 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 中溶质的质量相等,则下列说法不正确的 是_ (填字母序号)。 ②除去NaCl样品中少量的Na.CO.,可用 A.t.小于60 溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在 B.两种溶液中溶质质量分数相等 40C左右进行的原因是 C.两种溶液中溶剂的质量相等 14.【真实情境】(2023贵州改编)“果蔬洗盐” 是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分 27 大单元结构化复习手册·陕西化学