精品解析：浙江省嘉兴八校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列为吸热反应的是 A B. C. D. 2. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 3. 如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应要加热才能发生 C. 1mol和1mol的键能总和低于2molAB(g)的键能总和 D. 若使用催化剂，则减小 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 5. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率 8. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 9. 在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成，同时生成 B. 单位时间内生成，同时生成 C. 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D. 混合气体的密度不再改变 10. 在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数 B. 在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时为0.5mol 11. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的。下列说法不正确的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C. 1mol的熵值小于1mol D. 该反应是熵减小的反应 12. 已知反应： 。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. 降温，可提高反应物的转化率 B. 升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C. 使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 13. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 14. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 15. 水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 各点对应水的离子积： B. C 向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D. 在温度下，的盐酸中由水电离出的 16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将2mL 0.5mol/L的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 (蓝色)(黄色) 说明上述反应的 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 说明与反应存限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本题有5小题，共52分) 17. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) （1）相同浓度的溶液和HClO溶液，酸性强的是___________。 （2）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式___________。 （3）下列操作可使电离程度增大但电离平衡常数不变的是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水 C. 加少量固体 D. 加少量冰醋酸 （4）、、、、结合质子的能力最强的为___________。 （5）在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号) A. B. C. D. 18. 碳元素和氮元素广泛应用于化工原料，回答下列问题： （1）2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常温常压下完全燃烧生成和时，放出89.03kJ的热量。则的燃烧热___________。 （2）火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式___________ （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F―F N―F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （4）一种新的对温室气体二氧化碳循环利用方案是用Bosch反应： 。 ①若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 ②Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，则该反应启动温度大幅下降，原因是___________。 19. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________mL。 （3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （5）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 用待测溶液润洗锥形瓶 B. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 达到滴定终点后俯视读数 （6）利用(4)测定值计算，25.00mL待测液中加入___________mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 20. 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5则___________，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 （3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为___________。 （4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a___________b。(填“>”、“<”或“=”) 21. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到： 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~150s内的平均反应速率___________。 （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ。 （4）下列关于上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B. 350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C. 350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D. 如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ （5）温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为()时，的体积分数随时间变化的曲线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的中和反应，属于典型的放热反应，A不符合题意； B．碳与水蒸气在高温下反应生成和（水煤气反应），需持续加热，是吸热反应，B符合题意； C．与水反应生成，放出大量热，属于放热反应，C不符合题意； D．与稀硫酸的置换反应，释放热量，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选； B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选； C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选； D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选； 答案选D。 3. 如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应要加热才能发生 C. 1mol和1mol的键能总和低于2molAB(g)的键能总和 D 若使用催化剂，则减小 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1。 【详解】A．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1，故A正确； B．能量变化如图的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应不需要加热就可以发生，故B错误； C．反应热=反应物键能和-生成物键能和，该反应为吸热反应，则1mol和1mol的键能总和高于2molAB(g)的键能总和，故C错误； D．催化剂可以改变活化能，不能改变反应热，故D错误； 故选A。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[]，而非气态[]，A错误； B．合成氨（）是可逆反应，0.5mol和1.5mol无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误； C．2g为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH=−571.6kJ·mol⁻¹，与实验数据一致，C正确； D．中和热（）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中不准确，D错误； 故选C。 5. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. B. C. D. 甲→丙的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确； B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确； D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确； 答案选B。 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【详解】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，故A错误； B．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，故B错误； C．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，故C正确； D．该反应为可逆反应，根据分析，该反应的化学方程式为，故D错误； 故答案选C。 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．C(s)是固体，增加C的量不能使反应速率增大，故A错误； B．接触面积越大，反应速率越快，锌粉的表面积大于锌片，与稀硫酸反应时接触面积大于锌片，反应速率快于锌片，故B错误； C．升高温度，供给反应能量，反应的活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率加快，故C错误； D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂加快化学反应速率，故D正确； 故选：D。 8. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误； B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误； C. 正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确； D. 增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误； 故选C。 9. 在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成，同时生成 B. 单位时间内生成，同时生成 C. 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位时间内生成n mol 描述的是正反应，同时生成2n mol 描述的是逆反应，且数量关系正确，能判断该反应达到平衡状态，A符合题意； B．单位时间内生成，同时生成，描述的都是正反应，不能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，C不符合题意； D．反应过程中气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，D不符合题意； 故选A。 10. 在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数 B. 在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时为0.5mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．设容器的体积为V，由题干的数据可知，平衡时各种组分的物质的量都为0.5mol，K===1，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，温度不改变，平衡常数不变，故B错误； C．由题干可知，消耗的CO为0.5mol，CO的平衡转化率为=50%，故C正确； D．达到平衡时测得，消耗的H2O为0.5mol，故平衡时为0.5mol，故D正确； 答案选B。 11. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的。下列说法不正确的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C. 1mol的熵值小于1mol D. 该反应是熵减小的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B．反应为放热反应，正反应的活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，故B错误； C．同种物质，气态时的熵大于液态时，1mol的熵值小于1mol，故C正确； D．该反应气体的物质的量减小，是熵减小的反应，故D正确； 答案选B。 12. 已知反应： 。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. 降温，可提高反应物的转化率 B. 升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C. 使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，故A正确； B．升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，故B错误； C．使用催化剂，可以同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C错误； D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 13. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 14. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 15. 水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. C. 向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D. 在温度下，的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，A错误； B．温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，B错误； C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H+浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误； D．在温度下，水的离子积为1×10-14，的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确； 故选D。 16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 B 将和混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将2mL 0.5mol/L的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 (蓝色)(黄色) 说明上述反应的 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 说明与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸和醋酸的浓度未知，不能根据溶液的pH大小判断醋酸是弱电解质，A错误； B．压缩活塞，体积减小，浓度增大，气体颜色加深，虽然平衡向气体体积缩小的方向移动，浓度有所减小，但最终浓度仍高于压缩前，颜色比初始深，B错误； C．反应(蓝色)(黄色)加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色，说明降温平衡逆向移动，正反应为吸热反应，即，C正确； D．新制氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明新制氯水中有，新制氯水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明被氧化成，和都能将氧化，不能说明新制氯水中一定有，不能说明与反应存在限度，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、填空题(本题有5小题，共52分) 17. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) （1）相同浓度溶液和HClO溶液，酸性强的是___________。 （2）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式___________。 （3）下列操作可使电离程度增大但电离平衡常数不变的是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水 C. 加少量固体 D. 加少量冰醋酸 （4）、、、、结合质子的能力最强的为___________。 （5）在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号) A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，CH3COOH的电离常数大于HClO，故CH3COOH的酸性强； 【小问2详解】 碳酸的第一级电离平衡常数表达式； 【小问3详解】 A．升高温度，电离常数Ka会增大，故A不选； B．加水稀释，正向移动，电离程度增大，温度不变，故Ka不变，故B选； C．加少量固体，逆向移动，电离程度减小，故B不选； D．加少量冰醋酸，正向移动，但是电离程度减小，故D不选； 答案为B； 【小问4详解】 由表中电离常数的值可知，酸性：，由于HCO的酸性最弱，故结合质子的能力最强； 【小问5详解】 A．加水稀释HClO溶液，随着水的不断加入，HClO的电离程度不断增大，n(ClO-)不断增大，故A选； B．加水稀释HClO溶液过程中，虽然HClO的电离程度增大，生成H+的物质的量不断增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(H+)不断减小，故B不选； C．=c(H+)Ka，加水稀释过程中Ka不变，c(H+)减小，故减小，故C不选； D．随着HClO的不断稀释，c(H+)不断减小，而c(H+)c(OH-)不变，则c(OH-)不断增大，故D选； 答案为AD。 18. 碳元素和氮元素广泛应用于化工原料，回答下列问题： （1）2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常温常压下完全燃烧生成和时，放出89.03kJ的热量。则的燃烧热___________。 （2）火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式___________ （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F―F N―F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （4）一种新的对温室气体二氧化碳循环利用方案是用Bosch反应： 。 ①若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 ②Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，则该反应启动温度大幅下降，原因是___________。 【答案】（1）-890.3 （2） （3）-291.9 （4） ①. 低温 ②. 催化剂能降低反应的活化能 【解析】 【小问1详解】 1.6gCH4的物质的量为=0.1mol常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出89.03kJ的热量，则1molCH4完全燃烧放出热量为890.3kJ的热量，则CH4燃烧热为△H=-890.3kJ/mol； 故答案为：-890.3。 【小问2详解】 根据图像可知反应①N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) △H1=66. 4kJ⋅mol−1，反应②N2H4(l)+ O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ⋅mol−1，根据盖斯定律可知，反应②×2-反应①得到N2H4与NO2反应的热化学方程式， ΔH=2△H2-△H1=−1134.4kJ⋅mol−1，热化学反应方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=−1134.4kJ⋅mol−1； 故答案为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=−1134.4kJ⋅mol−1。 【小问3详解】 反应焓变=断键吸收的能量-成键放出的热量=3×154.8 kJ⋅mol−1+941.7 kJ⋅mol−1-6×283.0 kJ⋅mol−1= -291.9 kJ⋅mol−1； 故答案为：-291.9。 【小问4详解】 该反应的△H<0，△S<0，反应在低温下自发进行； Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，可以使反应的活化能降低，反应启动温度大幅度下降； 故答案为：低温；催化剂能降低反应的活化能。 19. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________mL。 （3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （5）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 用待测溶液润洗锥形瓶 B. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 达到滴定终点后俯视读数 （6）利用(4)测定值计算，25.00mL待测液中加入___________mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （4）0.12 （5）AC （6）2 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 【小问1详解】 待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取，答案为：碱式； 小问2详解】 从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL，答案为：26.10； 【小问3详解】 盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问4详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L，答案为：0.12； 【小问5详解】 A．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意； B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，B不符合题意； C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，C符合题意； D．滴定完成以后，俯视刻度读数，则V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，D不符合题意； 故选：AC； 【小问6详解】 为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL，故答案为2。 20. 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5则___________，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 （3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为___________。 （4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a___________b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） ①. 正 ②. 正 （2） ①. 10-13 ②. 6.5 （3）a=b>c （4）< 【解析】 【小问1详解】 由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动； 【小问2详解】 t℃，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5mol/L，则；pH=3的盐酸氢离子浓度为10-3mol/L、结合可知pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5； 【小问3详解】 电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但b点醋酸总浓度大于HCl，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b； 21. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到： 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~150s内的平均反应速率___________。 （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）反应至250s时，该反应放出热量为___________kJ。 （4）下列关于上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B. 350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C. 350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D. 如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ （5）温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为()时，的体积分数随时间变化的曲线___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 逆向移动 （3）37.2 （4）AC （5）(拐点，曲线的高低正确) 【解析】 【小问1详解】 0～150s内的平均反应速率v(PCl5)====1.2×10-3mol·L-1•s-1，该段时间内v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol·L-1•s-1，故答案为1.2×10-3； 【小问2详解】 开始时c(PCl3)==1.0mol/L、c(Cl2)==0.5mol/L，平衡时c(PCl5)==0.2mol/L， 化学平衡常数K===； 当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为， 则Qc==>，平衡逆向移动； 【小问3详解】 生成1mol五氯化磷放出93.0kJ热量，250s时生成n(PCl5)=0.40mol放出热量=0.40mol×93.0kJ/mol=37.2kJ，故答案为37.2； 【小问4详解】 A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，根据ρ=知，无论反应是否达到平衡状态密度始终不变，故A正确； B．350s 时，向该密闭容器中充入氮气，参加反应的各气体分压不变、浓度不变，则化学平衡不移动，故B错误； C．350s时，升高温度，平衡逆向移动，气体分子数增多，则混合气体的平均相对分子质量减小，故C正确； D．该反应为可逆反应，不能进行到底，则如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量小于93.0kJ，故D错误； 故选AC； 【小问5详解】 该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，但平衡逆向移动，达到平衡时五氯化磷体积分数降低，所以PCl5的体积分数随时间变化的曲线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$