精品解析：浙江省衢州五校联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

2024学年第一学期衢州五校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. 氨水 C. NaCl D. HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2不能电离，是非电解质，故A不符合题意； B．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故B不符合题意； C．NaCl在水中或熔融状态下均能完全电离变为自由移动的离子，是强电解质，故C不符合题意； D．HF是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D符合题意； 故选D。 2. 下列能级中，具有5个原子轨道的是 A. 5f B. 4d C. 2p D. 1s 【答案】B 【解析】 【详解】A．nf能级均有7个原子轨道，5f能级有7个原子轨道，A不符合题意； B．nd能级均有5个原子轨道，4d能级有5个原子轨道，B符合题意； C．np能级均有3个原子轨道，2p能级有3个原子轨道，C不符合题意； D．ns能级均有1个原子轨道，1s能级有1个原子轨道，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. “钡餐”的化学式： B. 的原子轨道形状：哑铃形 C. Br的简化电子排布式： D. Fe的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钡餐”的主要成分是，是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变，A正确； B．轨道的空间形状为哑铃形，B正确； C．溴原子的第三能层全充满，其简化电子排布式为：，C错误； D．铁是第号元素，电子排布式为：，最外层个电子，D正确； 故选C。 4. 材料与人类的生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 高纯硅传输的光信号不易衰减，常用于制造光导纤维 B. 石墨烯具有优异的电学性能，常用于制造动力电池 C. 储氢合金通过与结合形成金属氢化物来储存 D. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，常用于制造宇宙飞船 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于制造光导纤维的是二氧化硅，不是高纯硅，二氧化硅对光信号有良好的传输性能，能有效减少光信号的衰减，故A错误； B．石墨烯具有优异的电学性能，如高电导率，常用于制造动力电池，可提升电池的充放电等性能，故B正确； C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料，故C正确； D．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力较强的特点，这些特性使其适合用于制造对材料质量和性能要求较高的宇宙飞船等航天航空设备，故D正确； 故选A。 5. 下列有关和的说法正确的是 A. 和之间可相互转化 B. 和固体的溶解均伴随有放热现象 C. 和溶液可用盐酸或溶液鉴别 D. 热的饱和溶液可洗去废铁屑表面沾有的汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入CO2可反应生成，固体受热分解可生成、H2O和CO2，两者之间可相互转化，A正确； B．固体溶解时放热，而固体溶解时吸热，B错误； C．若往同浓度的和溶液中加盐酸，先产生气体(CO2)的是溶液，后产生气体(CO2)的是溶液，则可用盐酸鉴别这两种溶液；往两种溶液中加溶液，均能产生沉淀，则不能用溶液鉴别二者，C错误； D．汽油是烃类混合物，热的饱和溶液可用于除油污(油脂在碱性条件下水解)，但不能溶解或除去汽油，D错误； 故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中， C. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子，阳极质量一定减轻64g D. 含0.8mol溶质的浓盐酸与足量充分反应，生成气体的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，与足量反应转移的电子数为，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中，的物质的量和，故B错误； C．电解精炼铜时，阳极Cu、铁、锌等金属失电子，电路中每通过个电子，阳极质量不一定减轻64g，故C错误； D．稀盐酸和二氧化锰不反应，含0.8mol溶质的浓盐酸与足量充分反应，消耗HCl的物质的量小于0.8mol，所以生成气体的分子数小于，故D错误； 选A。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 氯气与水反应的离子方程式： C. 汽车尾气催化转化的化学方程式： D. 铅酸蓄电池的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，可发生微弱的水解，离子方程式：，故A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式：，故B错误； C．汽车尾气中的NO、CO可在催化剂的作用下转化为N2和CO2，催化转化的化学方程式：，故C正确； D．铅酸蓄电池的电解质溶液为硫酸，其放电时正极电极反应：，故D错误； 故选C。 8. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下会和反应生成弱电解质醋酸，A错误； B．常温下，水电离出的，题中水电离出的，说明抑制水的电离，可以为酸性可以为碱性，酸性条件下会和反应而不能大量共存，碱性条件下、会和反应而不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液可以有颜色，之间均不会发生反应可以大量共存，C正确； D． ，说明＞溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性会将 氧化为而不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 原子序数： C. 两种元素形成的化合物可能含有非极性键 D. 的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据示意图可知，X只有-2价，应为O元素；Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子而小于Z原子，所以Y为C元素，Z为Cl元素；M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是S元素；N的最高价是＋3价，则N是Al元素；Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是Na元素；综上，X、Y、Z、M、N、Q依次为O、C、Cl、S、Al、Na元素。 【详解】A．X、N、Q依次为O、Al、Na元素，电子层数相同时核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：O2->Na+> Al3+，即X>Q>N，A错误； B．Y、Z、M依次为C、Cl、S元素，则原子序数：，B正确； C．为O、Na元素，二者形成的中含有非极性键，C正确； D．依次为S、Al、Na元素，它们对应的最高价氧化物对应水化物分别为，由于具有两性，相互之间均能发生反应，D正确； 故选A。 10. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C. 将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D. 将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确； B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确； C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误； D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 11. 下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加5～10滴浓盐酸，可观察到溶液颜色由黄色变为橙色 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 外加电流法是利用电解池原理，使被保护的钢铁设备被迫成为阳极而受到保护 D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CrO4溶液中存在CrO+2H+Cr2O+H2O，加入几滴盐酸促进平衡正向移动，但Cr2O(H+)具有强氧化性，能将氯离子氧化成氯气，观察不到溶液颜色由黄色变为橙色，故A错误； B．HCO电离出H+能力强于偏铝酸，因此将Na[Al(OH)4]与碳酸氢钠溶液混合发生HCO+Al(OH)=Al(OH)3↓+CO+H2O，该反应不属于双水解，故B错误； C．外加电流法是利用电解池原理，根据电解原理，钢铁设备作阴极，受到保护，故C错误； D．为防止FeCl3发生水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故D正确； 故答案为D。 12. 碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用标准溶液定量滴定未知浓度含的溶液，发生的反应为：。下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化剂为，氧化产物为 B. 每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C. 应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D. 若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，I元素化合价由0价降至-1价，则为氧化剂，NaI为还原产物，S元素化合价可视为由+2价升至+2.5价，则为还原剂，为氧化产物，A正确； B．为还原剂，根据，则每有1mol还原剂参与反应，就转移1mol电子，B错误； C．因为淀粉遇变蓝，若过早加入淀粉溶液，大量的与淀粉结合，会导致和反应不充分，使滴定终点判断不准确，所以应在接近反应终点时再添加淀粉溶液作指示剂，C正确； D．若待测溶液酸性过强，会与酸发生反应：，消耗了，从而影响含量的测定结果，D正确； 故选B。 13. 钠离子电池具有原材料丰富、成本低廉及安全环保等突出优点。某钠离子电池结构如图正确的是 A. 充电时，电极B应与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，外电路中每转移0.1mol电子，理论上硬碳的质量增加2.3g C. 放电时，电子由电极B经导线流向电极A，再经电解质流回电极B D. 放电时，正极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，充电时Na+向B电极移动，因此B电极为阴极，A电极为阳极；放电时，Na+向A极移动，故A极为正极，B极为负极； 【详解】A．充电时，电极B为阴极，应与外接直流电源的负极相连，A错误； B．充电时Na+向B电极移动，外电路中每转移0.1mol电子，就有0.1molNa+嵌入，理论上硬碳的质量增加2.3g，B正确； C．电子不能通过溶液，C错误； D．放电时，正极得电子，电极反应式为，D错误； 故选B。 14. 催化剂a和b均能催化反应。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B. 反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C. 使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D 使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化剂a和b均出现四个峰，因此使用催化剂a和b，总反应都包括4个基元反应，故A说法正确； B．根据图像可知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动，M的浓度减小，故B说法正确； C．活化能大的反应速率慢，活化能小的反应速率快，根据图像可知，使用催化剂a时，前两步反应速率较快，第三步反应速率较慢，反应过程中更容易积累到Q物质，Q所能达到的最高浓度更大，故C说法正确； D．根据图像可知，使用催化剂a时，决速步骤的活化能小于使用催化剂b时，决速步骤活化能，因此使用a时，反应速率较快，达到平衡时所需时间更短，故D说法错误； 答案为D。 15. 某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解的物质的量)。 方法一：时，用计算得的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A. 计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解，促进溶解 B. 饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在 C. 饱和溶液中存在： D. 饱和溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为，当时，S=；发生水解，使向溶解方向移动，所以计算值小于实验测量值，A正确； B．假设只有一半的碳酸根发生水解，，则，，则说明反应没有达到平衡，反应继续向水解方向移动，因此，即饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在，B错误； C．饱和溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则质子守恒为：，C正确； D．S=，根据电荷守恒得，即，故成立，D正确； 故选B。 16. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，向两支盛有等浓度等体积溶液的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率更快 对分解的催化效果比更好 B 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液变为黄绿色，冷水中溶液变为蓝绿色 降低温度，平衡向正反应方向移动 C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的NaI溶液，振荡试管 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向某溶液中滴加几滴浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，会和过氧化氢发生氧化还原反应，并不是起催化作用，A错误； B．加热后溶液变成黄绿色，冷水中变为蓝绿色，说明降低温度，平衡逆向移动，B错误； C．由于所给的溶液少量，溶液中先出现白色沉淀AgCl，再滴入NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀AgI，可以说明AgI更难溶，则，C正确； D．若原溶液中浓度较小，滴加浓NaOH溶液并加热，产生的氨气量少，可能无法使湿润红色石蕊试纸变蓝色，不能据此说明溶液中不存在，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求回答下列问题。 （1）写出次氯酸的电子式___________。 （2）写出基态铬原子的价层电子排布式___________。某同学绘制基态氮原子的轨道表示式为：，该同学违背了___________(填“泡利原理”、“洪特规则”或“能量最低原理”)。 （3）亚磷酸()为二元弱酸，写出其第一步的电离方程式___________。常温下，已知的电离常数为的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式___________。 （4）101kPa时，1g乙炔完全燃烧放出52.5kJ热量。写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 洪特规则 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 次氯酸的化学式为HClO，H、Cl的化合价为+1，O的化合价为-2，推出次氯酸的结构式为H-O-Cl，即电子式为；故答案为； 【小问2详解】 铬元素位于第四周期ⅥB，其价层电子排布式为3d54s1，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此根据题中所给轨道表示式，违背了洪特规则；故答案为3d54s1；洪特规则； 【小问3详解】 亚磷酸为二元弱酸，应分步电离，其电离方程式为H3PO3H2PO+H+、H2POHPO+H+，根据电离平衡常数的大小，电离出H+能力大小顺序是：H3PO3＞H2CO3＞H2PO＞HCO，因此向Na2HPO3溶液中通入少量CO2，生成H2PO和HCO，即反应离子方程式为CO2+HPO+H2O=H2PO+HCO，故答案为H3PO3H2PO+H+；CO2+HPO+H2O=H2PO+HCO； 【小问4详解】 1mol乙炔完全燃烧放出的热量为26×52.5kJ=1365kJ，即乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1365kJ/mol，故答案为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1365kJ/mol或CH≡CH+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1365kJ/mol。 18. 下图有一系列过程。 （1）D的结构式___________。 （2）B的官能团名称___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. A→B的过程在人体内也能发生 B. B→C的反应类型为水解反应 C. 工业上，D主要来自于石油的裂解 D. 相同质量的E、G完全燃烧，其耗氧量相同 （4）F→G的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）羟基、醛基 （3）CD （4） 【解析】 【分析】秸秆处理后得到A(C6H10O5)n，A属于多糖(纤维素)，A在催化剂和水作用下生成B，B是葡萄糖(C6H12O6)；B在酒化酶作用下生成 C，C是乙醇(C2H5OH)；C在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化生成E，E是乙醛(CH3CHO)；E在催化剂、加热条件下被O2氧化生成F，F是乙酸(CH3COOH)；F和C在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G，G是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；D和水在加热条件下生成C，D是乙烯(CH2=CH2)。 【小问1详解】 D是乙烯(CH2=CH2)，其结构式为。 【小问2详解】 B为葡萄糖，属于五羟基醛类，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其官能团名称：羟基、醛基。 【小问3详解】 A．A→B对应纤维素的水解过程，人体内没有纤维素酶，A→B在人体内不能发生，A错误； B．B→C过程中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶作用下生成乙醇(C2H5OH)：C6H12O6，反应类型为分解反应，B错误； C．工业上，乙烯主要来自于石油的裂解，C正确； D．E是乙醛(CH3CHO)，G是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，最简式均为C2H4O，则相同质量的E、G完全燃烧，其耗氧量相同，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 F是乙酸(CH3COOH)，G是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，F→G的化学方程式：。 19. 工业上可利用甲烷水蒸气转化法生产氢气。涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知反应：的，则___________。反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）若在恒温恒压的密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应I—定已达平衡状态的是___________。 A. B. 容器内气体的平均密度不再改变 C. 反应吸收的热量达到206kJ D. 键断裂的同时有键断裂 （3）恒压为1MPa时，向某密闭容器中按水碳比投料，时平衡体系中部分组分的物质的量如下表所示： 组分 物质的量 0.04 0.32 0.5 0.08 用各组分气体的平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学反应的平衡常数()，时反应Ⅰ的平衡常数___________。(结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数)。 （4）实际工业生产过程中，常向反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。 （5）反应Ⅰ也可以设计成原电池，其反应装置如下图所示： 请写出负极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温自发 （2）BD （3）0.59 （4）CaO与反应，使反应Ⅱ平衡正移，提高氢气产率；CaO与反应放热为体系提供能量，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正移 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ可得反应：的，则。反应Ⅱ是熵增的吸热反应，自发进行时ΔG=ΔH-T－ΔS ＜0，说明该反应进行自发进行的条件是高温自发。 【小问2详解】 A．，取决于起始物质的浓度、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，错误； B．恒温恒压条件下，气体的分子总数、容积体积、气体密度均随反应而变，故混合气体的密度不变能说明已平衡，正确； C． 已知Ⅰ． ，反应吸收热量达到206kJ，不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，错误； D． 键断裂的同时有键断裂，说明正反应和逆反应速率相等，正确； 选BD。 【小问3详解】 恒压为1MPa时，向某密闭容器中按水碳比投料，设投料时水和甲烷的物质的量分别为3a mol、amol；根据元素守恒，由表格可知氢原子共为1.8mol=10amol， a=0.18mol，则初始水和甲烷的物质的量分别为0.54 mol、0.18mol； 发生上述反应Ⅰ：， 发生上述Ⅱ反应：； 则平衡时n(CO2)=ymol=0.08mol， n(H2)=(3x+4y)mol=0.5mol，n(CO)=x=0.06mol， n(H2O)=0.32mol，n(CH4)=0.04mol，混合气体共1mol，则反应Ⅰ的平衡常数。 【小问4详解】 实际工业生产过程中，常向反应体系中加入适量多孔，其优点是：CaO与反应，使反应Ⅱ平衡正移，提高氢气产率；CaO与反应放热为体系提供能量，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正移。 【小问5详解】 原电池负极发生氧化反应，反应Ⅰ中甲烷被氧化为CO，则负极的电极反应式： 。 20. 金属钛是一种重要的工业材料，工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、等杂质)制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物已省略)。 已知：及所含氯化物杂质的性质 化合物 沸点/℃ 136 58 181(升华) 316 熔点/℃ 25 193 304 在中的溶解性 互溶 微溶 难溶 回答下列问题： （1）气体A为可燃性气体，则A的化学式为___________。 （2）写出水解的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 反应①的产物冷却至合适温度后经过滤得到粗，其滤渣成分为 B. 反应③是电解溶液 C. 反应④需在氮气或氩气的气氛中进行 D. 上述工业流程中可循环使用的物质只有和Mg （4）设计一个实验方案检验钛铁矿主要成分中铁元素的化合价___________(已知钛元素的存在不影响铁元素的检验)。 （5）粗经两步蒸馏得到纯，其过程如下图所示： 物质a是___________，应控制在___________。 【答案】（1）CO （2） （3）A （4）将钛铁矿溶于足量稀硫酸，取上层清液滴加溶液，若溶液褪色，则证明中铁为价 （5） ①. ②. 高于136℃，低于181℃ 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为，含有、等杂质)与焦炭、氯气在高温下反应，发生氧化还原反应，金属氧化物和氯气得到相应的氯化物，即TiCl4、FeCl3、AlCl3、SiCl4，碳被氧化得到气体A，粗产品经蒸馏提纯后，与金属镁在高温下反应得到钛，金属镁由电解熔融氯化镁得到，氯气可用于反应①；根据各个氯化物的沸点差异及溶解性，加热温度范围为136℃~181℃，将TiCl4以液体形成分离，经冷凝后得到滤渣是FeCl3、AlCl3； 【小问1详解】 据分析，气体A为碳被氧化所得，气体A为可燃性气体，则A的化学式为CO。 【小问2详解】 TiCl4的水解程度很大，可用于制备TiO2·H2O， TiCl4水解的反应方程式为：。 【小问3详解】 A． 据分析，反应①产物冷却至合适温度后经过滤得到粗，其滤渣成分为，正确； B．电解溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，反应③是电解熔融氯化镁，错误； C．镁与氮气在点燃下反应，反应④不能在氮气下进行，需在氩气的气氛中进行，错误； D．反应④有氯化镁生成，氯化镁可用于反应③中，上述工业流程中可循环使用的物质有 、Mg和氯化镁，错误； 选A。 【小问4详解】 中钛、铁元素的化合价分别为+4、+2价，设计一个实验方案检验钛铁矿主要成分中铁元素的化合价：将钛铁矿溶于足量稀硫酸，取上层清液滴加溶液，若溶液褪色，则证明中铁为价。 【小问5详解】 粗TiC4含有杂质FeCl3、AlCl3、SiCl4，由于SiCl4沸点最低，则第一步蒸馏分离出的杂质是SiCl4，即物质a是，为了防止AlCl3升华，所控制温度范围即应控制在高于136℃，低于181℃。 21. 硫氰化铵()是一种无机物，常温下为无色晶体。能溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。是一种易挥发、不溶于水的液体。实验室模拟制备少量样品的装置如图①、②(加热与夹持装置已略去)，其中干燥管a起减缓气体流速的作用，干燥管b起吸收尾气的作用 实验原理： 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）制备实验完成的判断方法：当观察到___________时，可停止通入氨气。 （3）该实验中以下说法正确的是___________。 A．实验室制也可以直接加热固体 B．干燥管a中的试剂不能用无水；干燥管b中的试剂可用碱石灰 C．配制溶液时，定容后的操作如图(3) D．硫氰化铵水溶液中加入乙酸乙酯，会出现溶液分层现象且上层液有果香味 E．滴定操作要控制滴液速率，开始时可以稍快，后来应该一滴一滴加直至终点 （4）若要证明干燥管除的效果，可在干燥管后面接一个盛有___________(填试剂)的洗气瓶。 （5）实验室可通过如下过程测定所制样品的纯度(杂质不参与反应)： 已知：(白色) ①准确称取1.600g制备样品，加水溶解，定容至250mL； ②准确量取溶液于锥形瓶，酸化后滴入几滴铁铵矾[]溶液作指示剂，再用已配制的溶液滴定； ③重复②的操作两次，所消耗溶液的平均体积为25.00mL。 则的质量分数为___________。 【答案】（1）具支试管 （2）装置②的下层液几乎消失时或装置②中液体不分层时 （3）BD （4）溶液或酸性溶液或水溶液 （5）95.00% 【解析】 【分析】装置①通过浓氨水与生石灰接触制取氨气，碱石灰干燥管a起减缓气体流速和干燥氨气的作用，再通过装置②，，氨气进入②中与反应，干燥管b起吸收尾气的作用，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称为具支试管； 【小问2详解】 因硫氰化铵()溶于水和乙醇，故装置②的下层液几乎消失时或装置②中液体不分层时可停止通入氨气； 【小问3详解】 A．实验直接加热固体可以生成和HCl混合气体，A错误； B．干燥管a中的试剂不能用无水，因为和反应生成配合物；干燥管b吸收尾气的作用，吸收产生的，B正确； C．配制溶液时，定容后的操作为上下翻转摇匀，C错误； D．硫氰化铵()几乎不溶于乙酸乙酯，硫氰化铵水溶液中加入乙酸乙酯，会出现溶液分层现象且上层液有果香味，D正确； E．滴定操作要控制滴液速率，开始时可以稍快，后来应该半滴半滴加直至终点，E错误； 故选BD； 【小问4详解】 可与溶液反应生成沉淀，可与酸性溶液或水溶液发生氧化还原反应，故可在干燥管后面接一个盛有溶液或酸性溶液或水溶液的洗气瓶； 【小问5详解】 根据Ag++SCN-=AgSCN↓，NH4SCN标准溶液平均体积为25.00mL，则NH4SCN的物质的量为0.1000mol•L-1×0.020L=2.0×10-3 mol，可知NH4SCN的质量为2.0×10-3 mol×76g/mol×=1.520g，所以质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期衢州五校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. 氨水 C. NaCl D. HF 2. 下列能级中，具有5个原子轨道的是 A. 5f B. 4d C. 2p D. 1s 3. 下列化学用语不正确的是 A. “钡餐”的化学式： B. 的原子轨道形状：哑铃形 C. Br的简化电子排布式： D. Fe的原子结构示意图： 4. 材料与人类的生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 高纯硅传输的光信号不易衰减，常用于制造光导纤维 B. 石墨烯具有优异电学性能，常用于制造动力电池 C. 储氢合金通过与结合形成金属氢化物来储存 D. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，常用于制造宇宙飞船 5. 下列有关和的说法正确的是 A. 和之间可相互转化 B. 和固体的溶解均伴随有放热现象 C. 和溶液可用盐酸或溶液鉴别 D. 热的饱和溶液可洗去废铁屑表面沾有的汽油 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中， C. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子，阳极质量一定减轻64g D. 含0.8mol溶质的浓盐酸与足量充分反应，生成气体的分子数为 7. 下列方程式书写正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 氯气与水反应的离子方程式： C. 汽车尾气催化转化的化学方程式： D. 铅酸蓄电池的正极反应式： 8. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 9. 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 原子序数： C. 两种元素形成的化合物可能含有非极性键 D. 的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应 10. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C. 将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D. 将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 11. 下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加5～10滴浓盐酸，可观察到溶液颜色由黄色变为橙色 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 外加电流法是利用电解池原理，使被保护的钢铁设备被迫成为阳极而受到保护 D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 12. 碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用标准溶液定量滴定未知浓度含的溶液，发生的反应为：。下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化剂为，氧化产物为 B. 每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C. 应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D. 若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 13. 钠离子电池具有原材料丰富、成本低廉及安全环保等突出优点。某钠离子电池结构如图正确的是 A. 充电时，电极B应与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，外电路中每转移0.1mol电子，理论上硬碳的质量增加2.3g C. 放电时，电子由电极B经导线流向电极A，再经电解质流回电极B D. 放电时，正极电极反应式为 14. 催化剂a和b均能催化反应。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B. 反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C. 使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D. 使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 15. 某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解的物质的量)。 方法一：时，用计算得摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确是 A. 计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解，促进溶解 B. 饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在 C. 饱和溶液中存在： D. 饱和溶液中存在： 16. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，向两支盛有等浓度等体积溶液的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率更快 对分解的催化效果比更好 B 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液变为黄绿色，冷水中溶液变为蓝绿色 降低温度，平衡向正反应方向移动 C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的NaI溶液，振荡试管 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向某溶液中滴加几滴浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中不存 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求回答下列问题。 （1）写出次氯酸的电子式___________。 （2）写出基态铬原子的价层电子排布式___________。某同学绘制基态氮原子的轨道表示式为：，该同学违背了___________(填“泡利原理”、“洪特规则”或“能量最低原理”)。 （3）亚磷酸()为二元弱酸，写出其第一步的电离方程式___________。常温下，已知的电离常数为的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式___________。 （4）101kPa时，1g乙炔完全燃烧放出52.5kJ热量。写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式___________。 18. 下图有一系列过程。 （1）D的结构式___________。 （2）B的官能团名称___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. A→B的过程在人体内也能发生 B. B→C的反应类型为水解反应 C. 工业上，D主要来自于石油的裂解 D. 相同质量的E、G完全燃烧，其耗氧量相同 （4）F→G的化学方程式___________。 19. 工业上可利用甲烷水蒸气转化法生产氢气。涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知反应：的，则___________。反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）若在恒温恒压的密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应I—定已达平衡状态的是___________。 A. B. 容器内气体的平均密度不再改变 C. 反应吸收的热量达到206kJ D. 键断裂的同时有键断裂 （3）恒压为1MPa时，向某密闭容器中按水碳比投料，时平衡体系中部分组分的物质的量如下表所示： 组分 物质的量 0.04 0.32 0.5 0.08 用各组分气体的平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学反应的平衡常数()，时反应Ⅰ的平衡常数___________。(结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数)。 （4）实际工业生产过程中，常向反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。 （5）反应Ⅰ也可以设计成原电池，其反应装置如下图所示： 请写出负极的电极反应式：___________。 20. 金属钛是一种重要的工业材料，工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、等杂质)制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物已省略)。 已知：及所含氯化物杂质的性质 化合物 沸点/℃ 136 58 181(升华) 316 熔点/℃ 25 193 304 在中的溶解性 互溶 微溶 难溶 回答下列问题： （1）气体A为可燃性气体，则A的化学式为___________。 （2）写出水解的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 反应①的产物冷却至合适温度后经过滤得到粗，其滤渣成分为 B. 反应③是电解溶液 C. 反应④需在氮气或氩气的气氛中进行 D. 上述工业流程中可循环使用的物质只有和Mg （4）设计一个实验方案检验钛铁矿主要成分中铁元素的化合价___________(已知钛元素的存在不影响铁元素的检验)。 （5）粗经两步蒸馏得到纯，其过程如下图所示： 物质a是___________，应控制在___________。 21. 硫氰化铵()是一种无机物，常温下为无色晶体。能溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。是一种易挥发、不溶于水的液体。实验室模拟制备少量样品的装置如图①、②(加热与夹持装置已略去)，其中干燥管a起减缓气体流速的作用，干燥管b起吸收尾气的作用 实验原理： 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）制备实验完成的判断方法：当观察到___________时，可停止通入氨气。 （3）该实验中以下说法正确的是___________。 A．实验室制也可以直接加热固体 B．干燥管a中的试剂不能用无水；干燥管b中的试剂可用碱石灰 C．配制溶液时，定容后操作如图(3) D．硫氰化铵水溶液中加入乙酸乙酯，会出现溶液分层现象且上层液有果香味 E．滴定操作要控制滴液速率，开始时可以稍快，后来应该一滴一滴加直至终点 （4）若要证明干燥管除的效果，可在干燥管后面接一个盛有___________(填试剂)的洗气瓶。 （5）实验室可通过如下过程测定所制样品的纯度(杂质不参与反应)： 已知：(白色) ①准确称取1.600g制备的样品，加水溶解，定容至250mL； ②准确量取溶液于锥形瓶，酸化后滴入几滴铁铵矾[]溶液作指示剂，再用已配制的溶液滴定； ③重复②的操作两次，所消耗溶液的平均体积为25.00mL。 则的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$