实战模拟卷十一-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

答案:(１４分,每空２分)(１)酯基　(２)取代反应　C (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO 　(４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH􀰷 CH􀰻 COOH 　(５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CH３ (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 COOH ＋CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 O ＋H２O １７．解析:工业废气中CO２、SO２ 可被石灰乳吸收,生成固体 １为CaCO３、CaSO３ 及过量石灰乳,气体１是不能被过 量石灰乳吸收的N２、NO、CO,气体１与氧气混合,用氢 氧化钠溶液处理后得NaNO２,氧气不能过量,否则得到 硝酸钠,NaNO２ 与含有 NH＋４ 的溶液反应生成无污染 气体,应生成氮气,则气体２含有CO、N２,捕获剂所捕 获的气体主要是CO,以此解答. (１)工业废气中CO２、SO２ 可被石灰乳吸收,生成固体１ 为CaCO３、CaSO３ 及过量石灰乳; (２)过量氧气会将NO氧化成NO－３ ,无法与 NH＋４ 发生 反应,所以需要的O２ 量应是少量;根据上述分析气体２ 含有CO、N２,捕获剂所捕获的气体主要是CO; (３)步骤Ⅳ处理含 NH＋４ 废水时,NO－２ 将 NH＋４ 氧化为 N２,发生反应的离子方程式为 NH＋４ ＋NO－２ 􀪅􀪅N２↑ ＋２H２O; (４)NO与O２ 发生氧化还原反应生成 NO－２ ,根据电子 转移守恒知:n(NO)×(３－２)＝n(O２)×(２－０)×２,则 n(NO)∶n(O２)＝４∶１;若n(NO)∶n(O２)＝５∶２且 NaOH溶液足量,设n(NO)＝５mol,则n(O２)＝２mol,由N 原子守恒得n(NaNO３)＋n(NaNO２)＝５mol,根据反应 中电子转移守恒得:n(NaNO３)×(５－２)＋n(NaNO２) ×(３－２)＝２mol×(２－０)×２,联立解得n(NaNO３)∶ n(NaNO２)＝３∶７. 答案:(１４分,每空２分)(１)CaSO３　CaCO３ (２)少量　CO　(３)NH＋４ ＋NO－２ 􀪅􀪅N２↑＋２H２O (４)４∶１　３∶７ １８．解析:(１)SO２ 和O２,在催化剂、５００℃的条件下发生反 应 生 成 SO３,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２SO２ ＋ O２ 催化剂 ５００℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３; (２)反应开始至２min末,以SO２ 的浓度变化表示该反 应 的 平 均 速 率 是 v (SO２)＝ １０mol－５mol ２L ２min ＝ １．２５mol􀅰L－１􀅰min－１;根据图中信息可知,２min时, SO２ 与SO３ 的物质的量还在变化,故反应还没达到化 学平衡状态; (３)a．催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率, 选项a正确;b．反应２SO２＋O２ 催化剂 ５００℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 为可逆反 应,改变温度或压强,也不能实现SO２ 的完全转化,选 项b不正确;c．通过调控反应条件,如适当降温或增大 压强,可以提高该反应进行的程度,选项c正确;d．若仅 增大容器容积,则压强减小,该化学反应速率减小,选 项d不正确;答案选bd; (４)a．单位时间内消耗１molSO２,同时生成１molSO３, 均表示正反应方向,不能说明正、逆反应速率相等,无 法说明反应达到平衡状态,选项a不符合;b．SO２ 的物 质的量保持不变,说明反应各成分保持不变,反应达到 平衡状态,选项b符合;c．正、逆反应速率相等且不等于 零,则反应达到平衡状态,选项c符合;d．SO２ 的浓度与 SO３ 的浓度相等,不能说明各成分是否保持不变,无法 说明反应达到平衡状态,选项d不符合;答案选bc. 答案:(１４分,除标注外,每空３分) (１)２SO２＋O２ 催化剂 ５００℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (２)１．２５mol􀅰L－１􀅰min－１　否(２分) (３)bd　(４)bc 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷十一 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C D C D C B A D B A C D C B １．C　[A．Si是一种良好的半导体材料,用于制造载人飞船 上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si,选项A不 正确;B．碳纤维为新型无机非金属材料,不是有机化合 物,选项B不正确;C．煤油的主要成分是烃、是烃的混合 物,选项C正确;D．纳米二氧化硅只有分散到水中才能 形成胶体分散系,选项D不正确.] ２．D　[A．C９H１１FN６O４ 属于有机化合物,A错误;B．阿兹 夫定的相对分子质量为２８６,B错误;C．一个阿兹夫定分 子由９个碳原子、１１个氢原子、１个氟原子、６个氮原子、 ４个氧原子共３１个原子构成,选项中没有阿兹夫定具体 的量,无法计算其原子个数,C错误;D．阿兹夫定中碳、 氢元素的 质 量 比 为(１２×９)∶(１×１１)＝１０８∶１１,D 正确.] ３．C　[A．CH３OH是有机物,不属于碱,故A错误;B．合金中 不一定含有非金属元素,可能全部由金属元素组成,故B错 误;C．CH３OH燃烧时发生剧烈的氧化反应,CH３OH燃烧时 被氧化,故C正确;D．在温和条件下实现高熵合金原子制 造,说明高熵合金熔点低,故D错误.] ４．D　[由题干和装置图可知,用钙和氧气反应制取CaO２, ①中用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与 水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氧气中混有水蒸 气,所以在与钙化合之前需要干燥,需连接③碱石灰,同 时为防止空 气 中 水 蒸 气 进 入,最 后 还 需 要 连 接③碱 石 灰,所以正确的顺序为:a→de→bc(或cb)→d.A．CaO２ 中阳离子为Ca２＋,阴离子为O２－２ ,阴阳离子个数比为１∶１, A错误;B．连接装置③时球形干燥管大口进气,小口出 气,根据分析,正确的连接方式为a→de→bc(或cb)→d, B错误;C．空气中的 O２、CO２ 和 N２ 等都能在加热条件 下与钙反应,故应先通入氧气,后加热,提高产品纯度,C 错误;D．可以用碱石灰干燥氧气,也可以用五氧化二磷 干燥氧气,D正确.] ５．C　[a制取氯气,b检验氯气的漂白性,c检验氯水的酸 性和 强 氧 化 性,d除 去 Cl２ 和 HCl气 体,据 此 解 答. A．氯气本身不具有漂白性,与水反应生成的 HClO具有 漂白性,A错误;B．c处的紫色石蕊溶液先变红,说明Cl２ 和水反应生成 HCl,B错误;C．d处浓 NaOH 溶液和氯 气、HCl反应,转化为盐,可以除去Cl２ 和HCl气体,C正 确;D．浓盐酸变稀后,反应停止,用５０mL１２mol􀅰L－１ 的盐酸与足 量 MnO２ 反 应,产 生 氯 气 的 物 质 的 量 小 于 ０􀆰１５mol,D错误.] ６．B　[紫红色固体为铜,能与Cu反应不同浓度的酸为硝 酸,即E为 HNO３,X为氮气,氮气与b氢气反应生成 Q 为NH３,NH３ 经催化氧化生成 Y,Y为 NO;NO与氧气 继续反应生成Z,Z为 NO２、NO２ 与水反应生成硝酸,据 此分析解答. A．NO２ 能与水反应,不能用排水法收集,A错误;B．Q的水 溶液为氨水,能使酚酞溶液变红,B正确;C．镁可在N２ 中燃 烧,C错误;D．NO不能与NaOH直接反应,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 ７．A　[废铝屑(含杂质铁)中加入氢氧化钠溶液,铝单质溶 解生成四羟基合铝酸钠,通入过量二氧化碳生成氢氧化 铝沉 淀,加 稀 硫 酸 溶 解 生 成 硫 酸 铝,经 过 操 作３得 到 [Al２(SO４)３􀅰１８H２O].A．根据分析可知,X为氢氧化 钠溶液,故A错误;B．“搅拌”时四羟基合铝酸钠中通入 过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为 [Al(OH)４]－＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ,故B正 确;C．“滤液”为碳酸氢钠溶液,加热碳酸氢钠可以生成 苏打即碳酸钠和二氧化碳,故C正确;D．硫酸铝溶液经 过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可以得到 Al２(SO４)３􀅰１８H２O,故D正确.] ８．D　[A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,则紫色 石蕊溶液变红色,A说法正确;B．二氧化硫具有漂白性,能 与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,则品红溶液褪色, B说法正确;C．二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸,则 溴水的橙色褪去,C说法正确;D．二氧化硫与NaOH反应生 成亚硫酸钠,溶液碱性减弱,则含酚酞的NaOH溶液红色变 浅,D说法错误.] ９．B　[A．燃烧为发光、放热、剧烈的氧化还原反应,所有的 燃烧过程均是放热反应,故 A正确;B．大多物质燃烧需 要点燃才能反应,燃烧是放热反应,故B错误;C．燃烧是 化学变化,反应过程中一定有化学键的断裂和形成,所 以所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂,故 C正确;D．燃烧是放热反应,依据能量守恒,燃烧后生成 物的总能量一定小于反应物的总能量,故D正确.] １０．A　[根据题干“甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性盐”,结 合“部分酸、碱和盐的溶解性表”可知,碳酸铁不存在或 遇水分解,可确定这四种物质为硝酸银、氯化钡、硫酸 铁、碳酸钠.向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色 沉淀产生,可知乙为硫酸铁;甲溶液与乙溶液、丙溶液、 丁溶液混合均有白色沉淀产生,则甲为硝酸银或氯化 钡;向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀 盐酸,白色沉淀消失且有无色无味气体产生,则白色沉 淀是碳酸钡,故丙、丁为碳酸钠或氯化钡中的一种,则 甲为硝酸银;向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀 中滴加稀硝酸,无明显现象,说明丙是氯化钡,则丁是 碳酸钠,丙是氯化钡,以此解题. A．由分析可知,丙是氯化钡,A项正确;B．甲为硝酸银, 丁是碳酸钠,甲溶液与丁溶液混合产生的白色沉淀是 碳酸银,B项错误;C．实验中生成的无色气体CO２ 不是 电解质,C项错误;D．乙是硫酸铁,硫酸铁与Ba(OH)２ 反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀,溶液的导电能 力下降,D项错误.] １１．C　[A．乙烯与丙烯结构相似,在分子组成上相差１个 CH２ 原子团,都属于烯烃,互为 同 系 物,选 项 A正 确; B．丙烯中含有不饱和双键,该双键能被酸性高锰酸钾 溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项B正确;C．丙 烯与溴发生加成反应的产物是CH２BrCHBrCH３,选项C不 正确;D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式可表示 为 􀰷CH２—CH􀰻 CH３ ,选项D正确.] １２．D　[A．最后收集的气体为氢气和甲烷,可作燃料,故A 正确;B．苯和甲苯在常温下是液态,冰水浴下是液态,装 置乙的试管中可收集到芳香烃,故B正确;C．烯烃可以与 溴单质发生加成反应生成卤代烃,所以装置丙中的试剂可 吸收烯烃,故C正确;D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生 成的,其链节是—CH２—CH(CH３)—,故D错误.] １３．C　[A．Fe与 水 蒸 气 在 高 温 条 件 下 发 生 反 应 生 成 Fe３O４,A错误;B．Fe(OH)３ 呈 红 褐 色,Fe２O３ 呈 红 棕 色,B错 误;C．Fe(OH)２ 在 潮 湿 空 气 中 发 生 反 应: ４Fe(OH)２＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３,C 正 确; D．Fe３＋与 铜 粉 反 应 生 成 Fe２＋ 和 Cu２＋,会 引 入 杂 质 Cu２＋,不能得到纯净的FeCl２ 溶液,D错误.] １４．B　[锌和浓硝酸反应生成 NO２,而与稀硝酸反应时则 生 成 NO,由 题 意 可 得 n (NO２)＋ n(NO)＝ １１．２L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．５mol,由 N原子守恒可知被 还原 的硝酸 的 物 质 的 量 为０．５mol,由 题 意 可 得n(Zn)＝ １９．５g ６５g􀅰mol－１ ＝０．３mol,由Zn原子守恒可知n[Zn(NO３)２] ＝０．３mol,则表现酸性的硝酸的物质的量为０．３mol× ２＝０．６mol,参加反应的硝酸的物质的量为０．５mol＋ ０．６mol＝１．１mol.] １５．解析:(１)N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g),反应热＝反应物 断键吸收的总能量－生成物形成释放出的总能量,该反应 的反应 热 ΔH＝(９４６＋４９８)kJ/mol－２×６３２kJ/mol＝ ＋１８０kJ/mol,所 以 这 是 一 个 吸 热 反 应,１ molN２ 和 １molO２完全反应生成NO会吸收１８０kJ的能量; (２)氮元素应转为氮气,碳元素应转为二氧化碳,该反 应的化学方程式为２NO＋２CO􀜩􀜨􀜑 ２CO２＋N２; (３)①反应速率v(NO)＝v(CO)没有指明方向,不能判 断达到平衡,不选; ②混合气体的物质的量是变量,平均相对摩尔质量 M ＝mn 是变量,当其不再改变,说明达到平衡,选; ③混合气体中NO的物质的量分数是变量,当其保持不 变说明反应达到平衡,选; ④恒容下混合气体的总质量不变,则混合气体的密度 保持不变,不选; ⑤恒温恒容下混合气体的压强与其物质的量成正比, 则压强是一变量,当其不再改变时说明反应达到平衡, 选;故选②③⑤; (４)甲容器达到平衡的时间短,则反应温度高,T１＞T２; (５)甲容 器 中,０~３s内 的 平 均 反 应 速 率v(NO２)＝ ２v(O２)＝ Δn(O２) VΔt ＝２× ０．３６mol １L×３s＝０．２４mol /(L􀅰s); (６)甲容器中达到平衡消耗 NO２ 物质的量为Δn(NO２) ＝２Δn(O２)＝２×０􀆰８mol＝１􀆰６mol,平衡转化率为α＝ １􀆰６mol/２mol×１００％＝８０％; (７)以NO２、O２、熔融NaNO３ 组成的燃料电池装置如图 所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物 Y,二氧化氮在负极失电子发生氧化反应,氮元素化合 价由＋４价升高到＋５价,氧化物为 N２O５,反应的电极 反应为NO２＋ NO－３ －e－􀪅􀪅N２O５,失去电子发生氧化 反应的电极为负极,则石墨Ⅰ为负极; (８)石墨Ⅱ为正极,原电池中正极得到电子发生还原反 应,则正极反应式为２N２O５＋O２＋４e－􀪅􀪅４NO－３ . 答案:(１４分,除标注外,每空１分)(１)吸收　１８０ (２)２NO＋２CO􀜩􀜨􀜑 ２CO２＋N２(２分) (３)②③⑤　(４)＞ (５)０􀆰２４mol/(L􀅰s)(２分) (６)８０％(２分) (７)负　N２O５ (８)O２＋４e－＋２N２O５􀪅􀪅４NO－３ (２分) １６．解析:A装置制备ClO２,通入氮气的主要作用有２个, 一是可以起到搅拌作用,二是稀释二氧化氯,防止因二 氧化氯的浓度过高而发生爆炸,B装置为安全瓶,C用 于吸收ClO２,为避免温度过高,可用冷水,D装置观察 氮气的通入速率,防止装置二氧化氯的浓度过高,D装 置吸收尾气,以此解答该题. (１)装置A控制温度为６０~８０℃,则加热方式为水浴加 热,该加热方式优点是受热均匀,且易控制反应温度; (２)ClO２ 在混合气体中的体积分数大于１０％就可能发 生爆炸,故通入氮气的主要作用有两个,一是可以起到 搅拌作用,二是稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度 过高而发生爆炸; (３)装置B的作用是作安全瓶,防止倒吸;装置C用来 溶解ClO２,为避免温度过高,可用冷水; (４)装置D中ClO２ 与NaOH溶液反应可生成等物质的 量的两种钠盐,其中一种为NaClO２,另一种为NaClO３, 反应 的 化 学 方 程 式:２ClO２＋２NaOH 􀪅􀪅NaClO２＋ NaClO３＋H２O,从 NaClO２ 溶液中制得 NaClO２ 晶体, 操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥; (５)验证ClO２ 的永久漂白性,可用品红溶液,ClO２ 通入 品红溶液中,溶液褪色,加热溶液不恢复红色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)水浴加热(１分) 受热均匀,易控制反应温度 (２)降低ClO２ 的浓度(或减小ClO２ 的体积分数),防止 爆炸 (３)安全瓶,防止倒吸　②(１分) (４)２ClO２＋２NaOH􀪅􀪅NaClO２＋NaClO３＋H２O　蒸 发结晶(１分)　趁热过滤(１分) (５)取少量品红溶液于试管中,通入二氧化氯,观察到 品红溶液褪色,再加热已褪色的溶液,溶液不恢复红色 １７．解析:(１)①钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔 点比其成分金属的熔点低,合金属于混合物,其熔点一 般低于其成分金属;②A．生铁和钢都是含碳量不同的 两种铁碳合金,生铁的含碳量为２％~４􀆰３％,钢的含碳 量为０􀆰０３％~２％,则生铁的合碳量更高,故 A正确; B．不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素,改变钢的结 构使其具有耐腐蚀性,故B正确;C．硬铝属于合金,其 强度比纯铝大,且耐腐蚀,可用于制造宇宙飞船等,故C 错误;D．氢气在一定条件下进入储氢合金,与合金产生 化学作用生成金属氢化物,达到储存氢气和运输的目 的,故D正确;E．铁在地壳中的含量虽然比铜丰富,然 而,由于铁的熔点要比铜高,冶铁技术的难度更大,因 此,在人类发展史上,铁器时代要晚于青铜器时代,故E错 误;F．在制造合金的时候,适量加入稀土金属能大大改善 合金的性能,故F正确; (２)①５４Fe、５６Fe、５７Fe、５８Fe四种核素,质子数相同而中 子数不同,它们互称为同位素;②碱性氧化物是能和酸 反应生成一种盐和水的氧化物,Al２O３ 不但可以和酸反 应还可以和 碱 反 应 均 生 成 盐 和 水,属 于 两 性 氧 化 物, MgO和Fe２O３ 是能和酸反应生成盐和水的氧化物,属 于碱性氧化物,Fe３O４ 与酸反应时生成的是两种盐,故 不属于碱性氧化物、MgO２ 和酸反应还有氧气生成,属 于过氧化物,所以属于碱性氧化物的有 MgO、Fe２O３; ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Hg２＋ 等 重金属离子,其本质是铁粉与 Hg２＋ 发生了置换反应, 反应的离子方程式为:Fe＋Hg２＋􀪅􀪅Fe２＋＋Hg; ④由图可知,反应中铁元素的化合价升高被氧化,纳米 铁粉为反应的还原剂,表现还原性;在铁粉总量一定的 条件下,废水中的溶解氧过多,氧气会将亚铁离子氧化 为铁离子,亚铁离子的物质的量减少,消耗溶液中NO－３ 的 物 质 的 量 减 少,所 以 废 水 中 的 溶 解 氧 过 多 不 利 于 NO－３ 的去除. 答案:(１４分,每空２分)(１)①低　②CE (２)①同位素　②MgO、Fe２O３　③Fe＋Hg２＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋Hg　④还原　氧气会将亚铁离子氧化为铁离子,亚 铁离子的物质的量减少,消耗溶液中NO－３ 的物质的量 减少 １８．解析:由元素在周期表中的位置可知,①~⑨号元素分 别为:H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br.据此解答. (１)第三周期金属元素有 Na、Mg、Al.同一周期,从左 到右原子半径越来越小,所以金属元素中原子半径最 小的元素为Al,为⑥号元素;X元素位于周期表第７横 行,介于Al与N之间的主族元素,则X在周期表中位 置是第七周期第ⅣA族. (２)在原子结构中,电子数等于原子序数,N、O电子数 分别为７、８,则与 H原子结合组成含１０个电子的分子 化学式分别为NH３、H２O. (３)⑧和⑨元素组成的单质分别为Cl２ 和Br２,由于Cl２ 的氧化性比Br２ 强,故置换反应的离子方程式为Cl２＋ ２Br－􀪅􀪅２Cl－＋Br２. (４)②与⑦元素分别为Na和S,它们之间形成离子化合 物Na２S,则用电子式表示形成过程为 . (５)由①②⑤元素组成的化合物为NaOH,Na＋和OH－ 形成离子键,O和 H形成共价键. (６)②和③分别是Na、Mg元素,金属性越强,与水或酸 反应越剧烈,则分别将②与③加入水(或酸)中,②反应 比③更剧烈,说明钠的金属性强于镁. 答案:(１６分,除标注外,每空２分) (１)⑥　七(１分)　ⅣA(１分) (２)NH３(１分)　H２O(１分) (３)Cl２＋２Br－􀪅􀪅２Cl－＋Br２ (４) (５)离子键　共价键(或极性共价键) (６)分别将②与③加入水(或酸)中,②反应比③更剧烈 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷十二 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C C C C A C A B D A C C D C １．C　[A．钢材的主要成分是铁,还含有其他杂质和合金元 素,因此属于混合物,A正确;B．钛合金筛网轮属于金属 材料,B正确;C．５G芯片“巴龙５０００”主要成分为高纯 硅,光导纤维的主要成分为二氧化硅,C错误;D．碳纤维 是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨 材料,属于新型无机非金属材料,D正确.] ２．C　[用化学沉淀法去除粗盐中的Ca２＋、Mg２＋ 和SO２－４ , 所选试剂分别是碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液和氯化钡溶 液.Na２CO３ 溶液在BaCl２ 溶液之后 加 入,其 作 用 除 了 除去Ca２＋外,还要除去过量的Ba２＋,过滤后滤液中含有 多余的氢氧化钠和碳酸钠,故在滤液中需加入盐酸,可 通过调节溶液pH使之等于７;A．据分析,选用试剂的顺 序可依次为:BaCl２、Na２CO３、NaOH、HCl,A正确;B．据 分析,钡离子用于除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子, 则可用Ba(OH)２ 代替BaCl２ 和 NaOH以简化实验操作 步骤,B正确;C．滴加 Na２CO３ 溶液发生的反应有:Ca２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓、Ba２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓,C不 正确;D．可用pH试纸检验盐酸是否过量,方法为:用玻 璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变蓝,证明盐酸量不 足,D正确.] ３．C　[根 据 原 子 守 恒 可 知 该 反 应 为:２Mn２＋ ＋５PbO２＋ ４H＋􀪅􀪅２MnO－４ ＋５Pb２＋ ＋２H２O,其 中,Mn化 合 价 由 ＋２升高到＋７,Pb化合价由＋４降低到＋２,以此解题. A．由 分 析 可 知,Y 是 H２O,X 是 H＋,故 A 错 误; B．MnO－４ 是氧化产物,Pb２＋ 是还原产物,还原产物与氧 化产物的物质的量之比为５∶２,故B错误;C．反应的离 子方 程 式 为:２Mn２＋ ＋５PbO２ ＋４H＋ 􀪅􀪅２MnO－４ ＋ ５Pb２＋＋２H２O,由反应的离子方程式可知,当生成２mol H２O时,转 移 电 子 的 物 质 的 量 为１０mol,故 C正 确; D．PbO２氧化性强于 MnO－４ ,MnO－４ 可以氧化 H２O２,则 根据上述反应推测PbO２ 能氧化 H２O２,故D错误.] ４．C　[A．N是７号元素,核外含有７个电子,结构示意图为 ,A正确;B．BN的摩尔质量为(１４＋１１)g􀅰mol－１＝ ２５g􀅰mol－１,B正确;C．１１５B含有１１－５＝６个中子,１４７N 含有１４－７＝７个中子,１１５B和１４７N的中子数之和为１３,C 错误;D．同周期主族元素,从左往右原子半径依次减小, 则原子半径:B＞N,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 化学 高一下学期期末实战模拟卷十一 (必修第一、二册)(满分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的 1.2025年中国航天大会的主题是“海上生明月,九天揽星河”。下列关于航天飞船上所用材 ( 料说法正确的是 ) A.航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO B.航天飞船制作发动机喷管套简的碳纤维属于有机高分子材料 C. 发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机,煤油是怪的混合物 D.航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 2.2023年1月,阿兹夫定片通过医保谈判纳入国家医保药品目录。阿兹夫定的化学式为 ( C.H.FN.O,下列相关叙述正确的是 _ A.C.H.FN.O. 属于混合物 B.阿兹夫定的相对分子质量为286g C.阿兹夫定中含有31个原子 D.阿兹夫定中碳、氢元素的质量比为108:11 3.“科教兴国,创新先行”。结合新闻事件,下列叙述正确的是 ) 事件1:绿色甲醇(CH.OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料(已知甲醇易溶于水且不 电离)。 事件lI:武汉大学以液态金属为反应体系,在温和条件下实现高煸合金原子制造(煸是表 示物质无序程度的物理量) A.CH.OH是一种碱 我 B.合金中一定含有非金属元素 C.CH.OH燃烧时被氧化 D.高煸合金都是高熔点合金 4.CaO。常用作长途运输海鲜产品的供氧剂,性质与过氧化纳相似。选用下列装置制备 CaO。(装置可重复使用): 臧石灰 d- 睡 X/f MnO ) ① ③ ( 下列叙述正确的是 ) A.CaO。中阴阳离子个数比为2:1 B.气流从左至右,导管接口连接顺序为a→de→上 C.实验中,先点酒精灯,后打开分液漏斗活塞 D.可以用装有五氧化二磷的于燥管替代装置③ 化学试题(十一)第1页 (共6页) 5.某实验小组利用如图装置制取并探究CL。的性质。下列说法正确的是 C 湿润的 A浓盐酸 红布条 安全气球 d浸有浓NaOH 溶液的棉花 -MnO 紫色石溶液 A.b处湿润的红布条褪色,说明Cl。具有漂白性 B.c处的紫色石燕溶液先变红,说明Cl.中混有HCI气体 C.d处浓NaOH溶液的作用是除去Cl。和HCl气体 D.用50mL12mol·L的盐酸与足量MnO。反应,产生0.15molCl. 6.X有下列相关转化,不同浓度的E与紫红色固体反应可分别得到Y或Z。下列说法正确 的是 ( ) 氢化物Q单质X氧化物Y氧化物乙酸E A.可用排水法收集Z B.Q的水溶液能使粉融溶液变红 C.X可以作为治炼送的保护气 D.Y可以用NaOH溶液直接吸收 7.“科技赋能、绿色发展、铅创未来”,用废错屑(含杂质铁)制备疏酸错晶体[Al。(SO)。· 18H.O]的工艺流程如图所示,已知疏酸铅的溶解度随温度的升高而增大。下列说法错 误的是 ) 过量CO 稀疏酸 废错屑足量×溶解→操作1→揽挡→操作2→溶解→操作3→Al(SO)。·18H。O 滤淹 滤液 A.X为H.SO.溶液 B.“揽择”涉及反应的离子方程式为[A1(OH)]十CO。--A1(OH)。十HCO C.“滤液”可以用于制备苏打,同时可将CO。回收利用 D.“操作3”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗泽、低温干燥 8.如图是研究二氧化梳性质的微型实验装置。现用70%梳酸溶液和亚梳酸纳晶体反应制 ( 取SO。气体,实验现象很明显,且不污染空气。下列说法中错误的是 ) 品红溶液一 -70%的梳酸溶液+亚梳酸铀晶体 澳水一 一紫色石溶液 小培养_ 含酣的NaOH溶液 A.紫色石溶液变红色 B.品红溶液褪色 C.澳水的橙色褪去 D.含粉献的NaOH溶液红色变深 化学试题(十一) 第2页(共6页) 9.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不 正确的是 ( ) A.所有的燃烧过程均是放热的 B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D.燃烧后生成物的总能量一定小于反应物的总能量 10.甲、乙、丙、工是四种常见可溶性盐,其中所含阴、阳离子如表所示(每种离子均不重复出 现)。 阳离子 阴离子 Na+、Ba2、Ag+、Fe3+ CI、NO、SO”、CO{” 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液,均取少量溶液进行如下实验 ①向乙溶液中滴加氢氧化钢溶液有红褐色沉淀生成;②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶 液混合均有白色沉淀生成;③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸,白 色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出;④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴 加稀硝酸,无明显现象。 _ 下列分析正确的是 _~_ A.丙是氢化铜 B.甲溶液与丁溶液混合产生Ag。SO.沉淀 C.实验中生成的无色气体是电解质 D.向乙的稀溶液中加入适量的Ba(OH)。浓溶液,溶液的导电能力增大 11.由丙炀(CH。-CH一CH。)合成的聚丙/可用于生产口罩滤芯材料。依据乙 的性质 推测,下列说法不正确的是 ( ) A.乙 与丙 互为同系物 B. 丙 能使酸性高舒酸钾溶液褪色 C.丙/与澳发生加成反应的产物是CH.Br-CH.-CH.Br D.聚丙 的结构简式可表示为干CH。一CH CH 12.加热聚丙炀废塑料可以得到炭、氢气、甲烧、乙炀、丙炀、笨和甲笨。用如图所示装置探 ( 究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 ) 收集 废塑料 加热 冷水 澳的四氢化碳溶液 甲 乙 丙 A.最后收集的气体可作燃料 B.装置乙的试管中可收集到芳香怪 C.装置丙中的试剂可吸收 怪 D.聚丙 的链节是-CH。-CH.-CH。- 化学试题(十一)第3页(共6页) 13.铁元素“价-类”二维图是学习铁元素化学性质的重要模型,图中的箭头表示物质间的转 ( 化关系。下列说法正确的是 ) .化合价 一 /f 物质 单质 氧化物 盐 A.Fe与水蒸气在高温条件下可实现①的转化 B.转化②过程中固体的颜色由红棕色逐渐转变为红褐色 .nFe(OH)。]4 C.在潮湿空气中发生转化③,发生反应的 (O) D.向FeCl。溶液中加入铜粉发生转化④,利用该反应可除去FeCl。溶液中的杂质Fe3 并得到纯净的FeCl.溶液 14.将19.5g铲粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体,当铎粉完全作用时收集到 11.2LNO、NO。混合气(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是 ) A.1.2mol B.1.1mol C.0.9mol D.0.8mol 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 (1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所 示。1molN。和1molO完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”) KJ能量。 吸收能量 498]/mol 。□ N(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 (2)汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的 大气循环物质,该反应的化学方程式为 (3)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行(2)中的反应,下列 能判断反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①反应速率v(NO)一v(CO) ②混合气体的平均相对摩尔质量不再改变 ③混合气体中NO的物质的量分数保持不变 ④混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 化学试题(十一)第4页 (共6页) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO。(g)+O。(g)N。O.(g)十O。(g),向 甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO。和1.0molO.,分 别在T、T。温度下,经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O。)随时间(t)变化情况 见下表: t/s 12 24 3 6 0 36 甲容器 0.36 0.60 0.80 0.80 0 0.80 (T.)n(O)/mol 乙容器 1。 0.50 0.70 0.85 0.30 0.85 (T.)n(O)/mol (4)T. T。(填“二”“<”或“一”)。 (5)甲容器中,0~3s内的平均反应速率v(NO)= 石墨I、负载石墨II (6)甲容器中NO.平衡转化率为 NO三 D 1 以NO。、O。、熔融NaNO。组成的燃料电池装置如图所示,在使用过 I 程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。 (7)石墨I为 极(填“正”或“负”),Y化学式为 (8)石墨II电极反应式为 16.(14分)二氧化氢(ClO。)是一种黄绿色气体,沸点为11C,不稳定,在混合气体中的体积 分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO。易溶于水但 不与水反应,其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO 并验证其某些性质。回答下列问题 复气→ NaOH液 。 A 。 。 (1)实验时A装置需要控制温度为60~80C,则A装置加热的方式是 ,该加热方式的优点是 (2)通入氢气的主要作用有两个,一是可以起到揽伴作用,二是 (③)B装置的作用是 。C装置用来吸收ClO.,则C中液体宜选用 (填序号)。 ①热水②冰水 ③饱和食盐水 (4)D装置中ClO。与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钟盐,其中一种为 NaClO。,D装置中生成这两种钟盐反应的化学方程式为 饱和NaClO。溶液在温度低于38C时析出晶体NaC1O。·3H.O,在温度高于38C时析 出晶体NaC1O。。请补充从NaClO。溶液中制得NaClO。晶体的操作步骤:a. . ;c.洗泽;d.干燥。 (5)设计一个简易实验证明二氧化氢具有永久的漂白性: 化学试题(十一)第5页(共6页) 17.(14分)材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无 机非金属材料、高分子合成材料及复合材料 (1)合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的纳钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成 分金属的熔点 (填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。 A.生铁和钢都属于铁碳合金,生铁的含碳量更高 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素,改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C.硬错的强度比纯错小但耐腐蚀,可用于制造宇宙飞船等 D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 E.铁在地壳中的含量比铜丰富,所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代,再到青铜 器时代 F.稀土元素被称为“治金工业的维生素”,在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金 的性能 (2)钱、铅、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题; ①铁元素的常见化合价有十2和十3价,Fe元素有Fe、*Fe、”Fe、”Fe四种核素,它们 互为 ②Al.O、MgO、Fe。O。、FeO、MgO.(过氧化锲)中,属于碱性氧化物的有 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Hg②}”等重金属离子,其本质是 (用反应的离子方程式表示) ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的NO,反应原理如图所示。 . 该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”);在铁粉总量一定的条件下, 废水中的溶解氧过多不利于NO。的去除,原因是 18.(16分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的 ①~种元素,回答以下问题 ④ ②③ ) ⑧ 口 (1)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为 (写序号);表中的X元素在第 周期第 族; (2)④、分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为 (3)通过单质之间的置换反应,可以比较素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示 ⑧和元素单质的氧化性强弱: (4)用电子式表示②与形成化合物的过程: (5)由①②元素组成的化合物的化学键类型为 (6)写出能证明②的金属性强于③的化学事实 (任 写一条)。 化学试题(十一)第6页(共6页) 高一下学期期末实战模拟卷十一 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 注 填 1.答题前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号 ※壮 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写 错误填涂 涂写要工整、清晰。 事 区。 3.按照题号在对应的答题区域内作答,超出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 ·Q 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD 4ABC D 7ABCD10ABC D13AB 班在密四如区如,如基不去 2 ABC D 5ABCD 8AB C D11ABC D 14AB CD 3AB C D6ABCD 9AB C D12ABCD 非选择题 15.(14分,除标注外,每空1分) (1) (2) (2分) (3) (6) (4) (2分) (5) (2分) (7) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(十一)第1页 (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(14分,除标注外,每空2分 (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) 17.(14分,每空2分) (1① ② (2)① 4 18.(16分,除标注外,每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(十一) 第2页 (共2页)