实战模拟卷十-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

化学 高一下学期期末实战模拟卷十 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23Mg一24A1一27S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场 鉴 盛大开幕，我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是 ( A.航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于小液滴 B.战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12g石墨烯中含有1.5molC一C C.战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D.由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 2.2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆， “祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是 A.运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料 B.“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有3He,与地球上的He互为同位素 C.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能 D.“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料 3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时 放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下 列说法中正确的是 ( 放出能量 吸收能量 2×632kJ/mol 946 kJ/mol 吸收能量 498 kJ/mol N,(:和O,(g)反应生成NO(日过程中的能量变化 密 A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.通常情况下，N2(g)和O,(g)混合能直接生成NO 器 C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4.将SO2通入BCL2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则 该物质可能为 () A.Cl2 B.NH C.H,SO, D.HCI 化学试题（十）第1页（共6页） 5.下列关于有机物的叙述正确的是 () A,只用酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中混有的乙烯 B.烷烃在较高温度会发生分解，该性质常被应用于石油化工和天然气化工生产 C.乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 D.苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替结合而成 6.从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明S0O2有漂白性 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MO2,稀硝酸可除去试管 ② 都发生了氧化还原反应 内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉 证明Na2SO,已氧化 ③ 淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解 变质 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 ④ 确定该溶液存在CO 味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体 ⑤ 该溶液一定有NH 能使湿润红色石蕊试纸变蓝 A.②⑤ B.④⑤ C.①② D.全部 7.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是 () 0.6 0.4 O3) 0.1 0 3 7t/min A.EF段反应速率最快 B.FG段生成的CO2最多 C.用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min D.为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCI溶液 化学试题（十）第2页（共6页） 8.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 () COOH HO- OH OH A.分子式为C,HO B.分子中只含有两种官能团 C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H D.1mol该物质最多能与4 mol Na发生反应 9.某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 锌片-]几铜片 导线 锌片 片 实验装置 稀HS0 稀H,S0 锌片表面有气泡 锌片和铜片 实验现象 铜片表面没有气泡 表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 ( A.实验I中发生反应：Zn十2H+—Z2++H2个 B.由实验I可知，金属活动性：Zn>Cu C.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D.实验I和Ⅱ中H得电子的位置不完全相同 10.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列 分析或推测不合理的是 () ① 60 :①80℃.pH=25 ②50℃、pH=1.5 ③50℃，pH=2.5 4 6 时间h A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C.由①和③可知，温度越高，Fe+氧化速率越快 D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2十4H一4Fe3++2H,0 化学试题（十）第3页（共6页） 11.化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入 1mL0.01mol/L FeCl溶液，反应的化学方程式是2FeCl3+2KI一2FeCL2+I2+ 2KC,再加入几滴0.1mol/L KSCN溶液。下列说法正确的是 () A.加入KI过量，FeCl能全部转化为FeCl2 B.向FeCl2、I2和KCl反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 C.实验中KSCN溶液用于检验Fe+ D.向2mL0.01mol/LKI和1mL0.01mol/L FeCl,的混合溶液，加入淀粉溶液，溶液 呈蓝色 12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 低浓度 通人空气吹出Br 含NaBr和 浓缩的 硫酸酸化氯气 用Na,CO,吸收 NaBrO,的 酸化 工业Br2 海水 ① Br2溶液 ② 溶液 下列说法不正确的是 ( A.步骤①发生的主要反应为：CL2十2Br—Br2十2C1 B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.获得工业Br2的方法是过滤 D.步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3一5NaBr+3CO2个+NaBrO 13.浓硫酸与铜反应的装置如图所示，下列说法不正确的是 铜丝 浸有NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 品红 石蕊 溶液 溶液 A.可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B.浸NaOH溶液的棉团作用：2OH+SO2=SO+H2O C.品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO2 14.向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体 (标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是() A.0.32g B.0.48g C.0.96g D.0.128g 化学试题（十）第4页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)(1)有①O、O、8O:②H2、D2、T2;③石墨、金刚石；④1H、2H、H;四组微粒或 物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 (2)已知拆开1molH一H、1molN=N、1molN-H分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、 391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 (填“放出”或“吸收”) k灯能量。 (3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理 将他们转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,C为H2SO。则负极是 (填 “A”或“B”),负极反应式为 ☒厂B HO H,SO, HO 质子膜（只允许H通边 (4)已知由甲烷CH,和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的 气体为 (填化学式)，负极反应式为 16.(14分)肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下： CH CH,CI CH,OH NaOH水溶液 O:Cu D 光照 △ △ B C CH-CCOOCH CH CH-CHCOOH CH:(COOCHCH,): COOCH2CH2催化剂 n-Pr:NH △ E F (1)E中含氧官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 在相同条件下，化合物B和化合物C 在水中的溶解度更大的是 (填“B”或“C”)。 (3)D的分子式为C,HO,且含有醛基（一CHO)。D的结构简式为 (4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G,G的结构简式为 (5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。 H的结构简式为 (6)F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为 化学试题（十）第5页（共6页） 17.(14分)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH对废水和工业废气（主要含N2、 CO2、SO2NO,CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程： 含NH废水 NaNO2溶液 过量 N 工业石灰 →气体 O.、NaOH溶液 废气 捕获剂 无污染气体 →固体1 气体2 捕获产物 已知：NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O: 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O. (1)固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中需要的O2量应是 (填“少量”或“过量”)：步骤V最终捕获剂捕 获的气体产物是 (3)步骤V处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为 (4)为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O,的物质的量之比为 ,若 n(NO):n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的 物质的量之比为 18.(14分)工业制硫酸中的一步重要反应是S02的催化氧化。在2L密闭容器中，充入 SO2和O2,在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图中数据，回答下列问题： 10 6 S02 5 时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min末，以SO,的浓度变化表示该反应的平均速率是 2min时，反应是否达到化学平衡状态？ (填“是”或“否”)。 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 a催化剂可以增大化学反应速率 b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化 ℃，通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大 (4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗1 mol SO2,同时生成1 mol SO, b.SO2的物质的量保持不变 c.正、逆反应速率相等且不等于零 d.SO2的浓度与SO3的浓度相等 化学试题（十）第6页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷十 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.容题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰 样 O 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0力三 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD1ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域 15.(16分，每空2分) 作答 (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) 18.(14分，除标注外，每空3分) (1) (2) (2分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页（共2页）１８．解析:装置A中,浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO２ 和 H２O,当浓硫 酸 变 成 稀 硫 酸 后,会 有 H２ 生 成;装 置B 中,SO２ 使品红溶液褪色,证明有SO２ 生成;装置C中, SO２ 与Na２S反应生成S,产生黄色沉淀;使用装置D吸 收未反应的SO２,然后将气体通入装置E的肥皂液中, 产生气泡,将其点燃可验证 H２. (１)在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时,生成SO２,其反 应的 化 学 方 程 式 为 Zn＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅ZnSO４＋ SO２↑＋２H２O; (２)①SO２ 能 使 品 红 溶 液 褪 色,所 以B中 品 红 溶 液 褪 色,证明有SO２ 生成;SO２ 具有弱氧化性,通入到 Na２S 溶液中发生归中反应生成硫单质,溶液变浑浊; ②在装置E中产生的含有 H２ 的肥皂泡,可通过点燃E 中肥皂泡的方法来检验 H２; (３)装置D中,SO２ 被氢氧化钠溶液吸收,反应生成亚 硫酸钠和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为SO２＋２OH－􀪅􀪅 SO２－３ ＋H２O; (４)①将混合气体通入过量的试剂F中,反应完全后, 向溶液中加入足量BaCl２ 溶液生成BaSO４ 白色沉淀, 说明试剂F将SO２ 氧化为SO２－４ ,而 KI溶液具有还原 性,新制氯水具有氧化性; ②SO２ 通入到新制氯水中发生反应SO２＋Cl２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,ag固体为BaSO４,其物质的量为 a ２３３mol ,由反应的化学方程式可知混合气体中SO２ 的 物质的量为 a ２３３mol ,则混合气体中SO２ 的体积分数为 a ２３３mol ０．４４８L ２２．４L􀅰mol－１ ×１００％＝５０a２３３×１００％ . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)强氧化性(１分) Zn＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅ZnSO４＋SO２↑＋２H２O (２)①SO２(１分)　出现浑浊　②点燃E中肥皂泡 (３)SO２＋２OH－􀪅􀪅SO２－３ ＋H２O (４)①c　②５０a２３３×１００％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷十 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 B C C D B B B D C B D C D D １．B　[A．飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是彩色发烟 剂在空气中遇冷后凝结形成的烟,不属于小液滴,故 A 错误;B．单键均为σ键,石墨烯中平均１个碳原子形成 １．５个C—C,１２g石墨烯中含有１mol碳原子,则含有 １．５molC—C,故B正确;C．玻璃纤维属于新型无机非 金属材料,聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材 料,故C错误;D．硬铝是一种铝合金,密度小、强度高,用 作飞机外壳,故D错误.] ２．C　[A．液氢燃烧时放出大量的热,产物只有水,是高能 清洁燃料,A正确;B．同位素是指质子数相同而中子数 不 同 的 同 一 元 素 的 不 同 原 子 互 称 为 同 位 素,则３He 与４He互为同位素,B正确;C．“祝融号”火星车使用的太 阳能电池板将太阳能转化为电能,C错误;D．复合材料 指多种材料经过人工组合得到的新型材料,复合材料包含 基体和增强体两部分,天问一号的太阳翼所使用材料符合 复合材料定义,D正确.] ３．C　[A．焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形 成生成物化 学 键 所 放 出 的 总 能 量 的 差 值,根 据 题 意 可 知:１molN２(g)和１molO２(g)发生反应的反应热ΔH ＝９４６ kJ/mol＋４９８ kJ/mol－２×６３２ kJ/mol＝ ＋１８０kJ/mol,所 以 该 反 应 是 吸 热 反 应,A 错 误; B．N２(g)和O２(g)在 电 火 花 条 件 下 能 直 接 生 成 NO, B错误;C．根据选项 A分析可知:该反应 为 吸 热 反 应, １molN２(g)和１molO２(g)具有的总能量小于２mol NO(g)具有的总能量,C正确;D．NO是一种不成盐氧化 物,不能与NaOH溶液反应,D错误.] ４．D　[将SO２ 通 入BaCl２ 溶 液 中 发 生 反 应,SO２＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３,H２SO３ 与BaCl２ 溶液不反应,继续加入另一 物质,仍无沉淀生成,说明不与 H２SO３ 或BaCl２ 反应生 成沉淀.A．Cl２ 能 将 H２SO３ 氧 化 生 成 H２SO４,H２SO４ 能与BaCl２ 反应生成沉淀BaSO４,故 A错误;B．氨气能 与 H２SO３ 反 应 生 成 (NH４)２SO３,(NH４)２SO３ 能 与 BaCl２ 反应生成沉淀BaSO３,故B错 误;C．H２SO４ 能 与 BaCl２ 反 应 生 成 沉 淀 BaSO４,故 C 错 误;D．HCl与 H２SO３ 和BaCl２ 都不反应,无沉淀生成,故D正确.] ５．B　[A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯,会 生成杂质二氧化碳,A错误;B．烷烃在较高温度下会发 生分解,转化为烯烃或其他烷烃,因此这个性质常被应 用于石油化工生产中,B正确;C．乙酸中有四个氢原子, 但是乙酸是一元酸,C错误;D．苯分子中不含碳碳单键 和碳碳双键,而是一种介于碳碳双键和碳碳单键之间的 特殊的键,D错误.] ６．B　[①SO２ 使酸性高锰酸钾溶液褪色,可证明SO２ 有还 原性,故①错误;②浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO２, 稀硝酸可除去试管内壁的银镜,发生的都是氧化还原反 应;不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,因为２NaOH＋ SiO２􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O,不属于氧化还原反应,故②错 误;③取少量 Na２SO３ 样品加入Ba(NO３)２ 溶液后,产生 白色沉 淀 BaSO３,再 滴 加 稀 盐 酸,BaSO３ 被 溶 液 中 的 NO－３ 和 H＋氧化为BaSO４ 沉淀,因此不能证明 Na２SO３ 已氧化变质,故③错误;④某溶 液加入稀盐酸产生能使 澄清石灰水 变 浑 浊 的 无 色 无 味 气 体,该 溶 液 可 能 存 在 HCO－３ 、CO２－３ ,滴加CaCl２ 溶液,有白色沉淀生成,确定 该溶液存在CO２－３ ,故④正确;⑤含有NH＋４ 的溶液,加入 浓氢氧化钠溶液并加热能放出NH３,它能使湿润红色石 蕊试纸变蓝,所以该溶液一定有 NH＋４ ,故⑤正确;故B 符合题意.] ７．B　[A．根据反应速率的定义,单位时间内反应生成的多 或反应物消耗的多,则速率快,由于横坐标都是１个单 位,EF 段产生的CO２ 多,所以该段反应速率最快,故 A 正确;B．OE 段 产 生 的 CO２ 为０．１mol,EF 段 产 生 的 CO２ 为０．３mol,FG 段产生的CO２ 为０．２mol,EF 段生 成的CO２ 最多,故B错误;C．OE 段的反应速率为v＝ Δn Δt ＝０．１mol２min ＝０．０５mol /min,故C正确;D．加入 NaCl溶 液相当于加水稀释稀盐酸的浓度,可降低反应速率,故D 正确.] ８．D　[A．根据结构可知,化合物的分子式为C７H１０O５,A 错误;B．分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团,B 错误;C．羧 基 具 有 酸 性,在 水 溶 液 中 羧 基 可 以 电 离 出 H＋,羟基不能,C错误;D．羧基、羟基均能与Na反应,该 物质有３个羟基、１个羧基,１mol该物质最多能与４mol Na发生反应,D正确.] ９．C　[实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不 与稀硫酸反应;实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池, 锌为原电池 的 负 极,失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 生 成 锌 离 子,铜为正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生 成氢气. A．由分析可知,实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 氢气,反应的离子方程式为Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋＋H２↑, 故A正确;B．由分析可知,实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,说明锌的金属性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰 强于铜,故B正确;C．由分析可知,实验Ⅱ中锌为原电池 的负极,铜为正极,电子移动方向:锌片→导线→铜片, 故C错误;D．由实验现象可知,实验Ⅰ中锌片表面有气 泡,实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡,说明实验Ⅰ和 Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同,故D正确.] １０．B　[A．由图像可知,Fe２＋ 的氧化率随时间延长而逐渐 增大,故A正确;B．由图像可知,②和③的反应温度相 同,溶液的pH不相同,pH越大,Fe２＋氧化速率越慢,故 B错误;C．由图像可知,①和③的溶液的pH相同,温度 越高,Fe２＋ 氧化速率越快,故C正确;D．氧化过程发生 的反应为酸性条件下,亚铁离子与氧气反应生成铁离子和 水,反应的离子方程式为４Fe２＋＋O２＋４H＋􀪅􀪅４Fe３＋＋ ２H２O,故D正确.] １１．D　[A．由２FeCl３＋２KI􀜩􀜨􀜑 ２FeCl２＋I２＋２KCl可知, 该反应为可逆反应,所以加入KI过量,FeCl３ 不可能全 部转化 为 FeCl２,故 A 错 误;B．由２FeCl３＋２KI􀜩􀜨􀜑 ２FeCl２＋I２＋２KCl可知,FeCl２、I２ 和 KCl反应后一定 有FeCl３ 生成,所以加入几滴KSCN溶液,溶液显红色, 故B错 误;C．Fe３＋ 遇 KSCN 溶 液 显 红 色,则 实 验 中 KSCN溶液用于检验Fe３＋,故C错误;D．由２FeCl３＋２KI 􀜩􀜨􀜑 ２FeCl２＋I２＋２KCl可知,２mL０􀆰０１mol/LKI和１mL ０􀆰０１mol/LFeCl３ 的混合溶液反应后一定有I２ 生成,则 加入淀粉溶液,溶液呈蓝色,故D正确.] １２．C　[A．步骤①中,海水中的NaBr与通入的Cl２ 发生置 换反应,发生的主要反应为Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－, A正确;B．步骤②是将Br２ 溶解并转化为溴离子,步骤 ③又将溴离子转化为Br２,但溴水的浓度由小变大,所 以两步操作的目的是富集溴元素,B正确;C．第③步操 作后,所得溴 仍 以 液 态 存 在 于 混 合 物 中,大 部 分 溴 以 Br２ 形式沉在 下 层,所 以 获 得 工 业Br２ 的 方 法 不 是 过 滤,C不正确;D．由步骤②可以看出,Br２ 在 Na２CO３ 溶 液中转化为NaBr和NaBrO３,同时还应生成CO２,所以 步骤②发生的主要反应为３Br２＋３Na２CO３ 􀪅􀪅５NaBr ＋３CO２↑＋NaBrO３,D正确.] １３．D　[浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和SO２,根据调节 铜丝的高低可控制反应的开始和停止,由于SO２ 具有 漂白性,因此将生成的SO２ 通入品红溶液中,品红溶液 褪色,SO２ 为酸性氧化物,与水反应生成H２SO３,将SO２ 通入石蕊溶液中,石蕊溶液变红色,浸有 NaOH溶液的 棉团可吸收SO２. A．由分析 可 知,浓 硫 酸 与 铜 反 应 生 成 硫 酸 铜 溶 液 和 SO２,根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止,A 项正确;B．浸NaOH溶液的棉团可吸收SO２,发生反应 的离子方程式为２OH－＋SO２􀪅􀪅SO２－３ ＋H２O,B项正 确;C．SO２ 具有漂白性,可使品红溶液褪色,SO２ 为酸 性氧化物,与水反应生成 H２SO３,将SO２ 通入石蕊溶液 中,石蕊溶液变红色,故均可证明发生了反应,C项正 确;D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置,由于温度升 高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管,而使石蕊溶液 变红,因此仅凭石蕊变红无法证明生成了SO２,还需要 结合其他方法才能证明生成SO２,D项错误.] １４．D　[生成的NO为 １．１２L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０􀆰０５mol,m(NO)＝ ０􀆰０５mol×３０g/mol＝１􀆰５g,溶液质量增加２􀆰５８８g,说明 加入 的 铁 为 ２􀆰５８８g＋１􀆰５g＝４􀆰０８８g,n(Fe)＝ ４．０８８g ５６g􀅰mol－１ ＝０􀆰０７３mol;生 成 NO 时 硝 酸 得 电 子 ０􀆰０５mol×３＝０􀆰１５mol,若Fe元素全部转化为＋３价,则 失去电子为０􀆰０７３mol×３＝０􀆰２１９mol＞０􀆰１５mol,所 以溶液中同时存在Fe３＋ 和Fe２＋,硝酸全部反应,所以 在加入铜之后,发生的反应为２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋ Cu２＋;根据原子守恒n(Fe３＋)＋n(Fe２＋)＝０􀆰０７３mol, 根据得失电子守恒３n(Fe３＋)＋２n(Fe２＋)＝０􀆰１５mol, 联立解得n(Fe３＋)＝０􀆰００４mol,所以还可以溶解的铜为 ０􀆰００２mol,质量为０􀆰００２mol×６４g/mol＝０􀆰１２８g.] １５．解析:(１)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同 核素之间互称为同位素,因此①④中各种粒子之间互 为同位素;同种元素组成的性质不同的单质之间互为 同素异形体,因此③中的物质之间互为同素异形体; (２)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成需要放出能 量,生成１molNH３ 的过程中化学键断裂吸收的总能 量比化学键生成放出的总能量少,所以需要放热,放出 的热量为４６kJ; (３)原电池中负极发生的是氧化反应,因此通入SO２ 的 A极 为 负 极,负 极 电 极 反 应 式 为 SO２－２e－ ＋２H２O 􀪅􀪅SO２－４ ＋４H＋; (４)燃料电池的负极通入的是燃料(还原剂),因此负极 通入的是CH４,负极的反应式为:CH４－８e－＋１０OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋７H２O. 答案:(１６分,每空２分)(１)①④　③ (２)放出　４６ (３)A　SO２－２e－＋２H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋４H＋ (４)CH４　CH４－８e－＋１０OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋７H２O １６．解析:甲苯发生取代反应生成B,B在碱性条件下水解 生成C,C为苯甲醇,催化氧化生成D,且D的分子式为 C７H６O,含有醛基(—CHO),则D为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO . (１)根据E的结构可知,其含氧官能团的名称是酯基. (２)A为甲苯,含有甲基,可以与氯气在光照条件下发 生取代反应生成B,则A→B的反应类型为取代反应;C 中含有醇羟基,可以与水分子形成氢键,因此C在水中 的溶解度更大. (３)根据分析,D为苯甲醛,结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO . (４)F为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CHCOOH􀪅 ,含有碳碳双键,在一定条 件下可以发生加聚反应生成有机高分子 G,则 G的结 构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH􀰷 CH􀰻 COOH . (５)B的结构为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２Cl ,H 是B的一种同分异构体, 其结构中含有苯环,且苯环上含有两个对位取代基,则 两个取代基分别为甲基和氯原子,因此 H 的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CH３ . (６)F为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CHCOOH􀪅 ,含有羧基,可以与乙醇在 浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 O 和水,反应的化学方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 COOH ＋CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 O ＋H２O . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 答案:(１４分,每空２分)(１)酯基　(２)取代反应　C (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO 　(４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH􀰷 CH􀰻 COOH 　(５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CH３ (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 COOH ＋CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅 O 􀪅􀪅 O ＋H２O １７．解析:工业废气中CO２、SO２ 可被石灰乳吸收,生成固体 １为CaCO３、CaSO３ 及过量石灰乳,气体１是不能被过 量石灰乳吸收的N２、NO、CO,气体１与氧气混合,用氢 氧化钠溶液处理后得NaNO２,氧气不能过量,否则得到 硝酸钠,NaNO２ 与含有 NH＋４ 的溶液反应生成无污染 气体,应生成氮气,则气体２含有CO、N２,捕获剂所捕 获的气体主要是CO,以此解答. (１)工业废气中CO２、SO２ 可被石灰乳吸收,生成固体１ 为CaCO３、CaSO３ 及过量石灰乳; (２)过量氧气会将NO氧化成NO－３ ,无法与 NH＋４ 发生 反应,所以需要的O２ 量应是少量;根据上述分析气体２ 含有CO、N２,捕获剂所捕获的气体主要是CO; (３)步骤Ⅳ处理含 NH＋４ 废水时,NO－２ 将 NH＋４ 氧化为 N２,发生反应的离子方程式为 NH＋４ ＋NO－２ 􀪅􀪅N２↑ ＋２H２O; (４)NO与O２ 发生氧化还原反应生成 NO－２ ,根据电子 转移守恒知:n(NO)×(３－２)＝n(O２)×(２－０)×２,则 n(NO)∶n(O２)＝４∶１;若n(NO)∶n(O２)＝５∶２且 NaOH溶液足量,设n(NO)＝５mol,则n(O２)＝２mol,由N 原子守恒得n(NaNO３)＋n(NaNO２)＝５mol,根据反应 中电子转移守恒得:n(NaNO３)×(５－２)＋n(NaNO２) ×(３－２)＝２mol×(２－０)×２,联立解得n(NaNO３)∶ n(NaNO２)＝３∶７. 答案:(１４分,每空２分)(１)CaSO３　CaCO３ (２)少量　CO　(３)NH＋４ ＋NO－２ 􀪅􀪅N２↑＋２H２O (４)４∶１　３∶７ １８．解析:(１)SO２ 和O２,在催化剂、５００℃的条件下发生反 应 生 成 SO３,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２SO２ ＋ O２ 催化剂 ５００℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３; (２)反应开始至２min末,以SO２ 的浓度变化表示该反 应 的 平 均 速 率 是 v (SO２)＝ １０mol－５mol ２L ２min ＝ １．２５mol􀅰L－１􀅰min－１;根据图中信息可知,２min时, SO２ 与SO３ 的物质的量还在变化,故反应还没达到化 学平衡状态; (３)a．催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率, 选项a正确;b．反应２SO２＋O２ 催化剂 ５００℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 为可逆反 应,改变温度或压强,也不能实现SO２ 的完全转化,选 项b不正确;c．通过调控反应条件,如适当降温或增大 压强,可以提高该反应进行的程度,选项c正确;d．若仅 增大容器容积,则压强减小,该化学反应速率减小,选 项d不正确;答案选bd; (４)a．单位时间内消耗１molSO２,同时生成１molSO３, 均表示正反应方向,不能说明正、逆反应速率相等,无 法说明反应达到平衡状态,选项a不符合;b．SO２ 的物 质的量保持不变,说明反应各成分保持不变,反应达到 平衡状态,选项b符合;c．正、逆反应速率相等且不等于 零,则反应达到平衡状态,选项c符合;d．SO２ 的浓度与 SO３ 的浓度相等,不能说明各成分是否保持不变,无法 说明反应达到平衡状态,选项d不符合;答案选bc. 答案:(１４分,除标注外,每空３分) (１)２SO２＋O２ 催化剂 ５００℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (２)１．２５mol􀅰L－１􀅰min－１　否(２分) (３)bd　(４)bc 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷十一 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C D C D C B A D B A C D C B １．C　[A．Si是一种良好的半导体材料,用于制造载人飞船 上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si,选项A不 正确;B．碳纤维为新型无机非金属材料,不是有机化合 物,选项B不正确;C．煤油的主要成分是烃、是烃的混合 物,选项C正确;D．纳米二氧化硅只有分散到水中才能 形成胶体分散系,选项D不正确.] ２．D　[A．C９H１１FN６O４ 属于有机化合物,A错误;B．阿兹 夫定的相对分子质量为２８６,B错误;C．一个阿兹夫定分 子由９个碳原子、１１个氢原子、１个氟原子、６个氮原子、 ４个氧原子共３１个原子构成,选项中没有阿兹夫定具体 的量,无法计算其原子个数,C错误;D．阿兹夫定中碳、 氢元素的 质 量 比 为(１２×９)∶(１×１１)＝１０８∶１１,D 正确.] ３．C　[A．CH３OH是有机物,不属于碱,故A错误;B．合金中 不一定含有非金属元素,可能全部由金属元素组成,故B错 误;C．CH３OH燃烧时发生剧烈的氧化反应,CH３OH燃烧时 被氧化,故C正确;D．在温和条件下实现高熵合金原子制 造,说明高熵合金熔点低,故D错误.] ４．D　[由题干和装置图可知,用钙和氧气反应制取CaO２, ①中用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与 水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氧气中混有水蒸 气,所以在与钙化合之前需要干燥,需连接③碱石灰,同 时为防止空 气 中 水 蒸 气 进 入,最 后 还 需 要 连 接③碱 石 灰,所以正确的顺序为:a→de→bc(或cb)→d.A．CaO２ 中阳离子为Ca２＋,阴离子为O２－２ ,阴阳离子个数比为１∶１, A错误;B．连接装置③时球形干燥管大口进气,小口出 气,根据分析,正确的连接方式为a→de→bc(或cb)→d, B错误;C．空气中的 O２、CO２ 和 N２ 等都能在加热条件 下与钙反应,故应先通入氧气,后加热,提高产品纯度,C 错误;D．可以用碱石灰干燥氧气,也可以用五氧化二磷 干燥氧气,D正确.] ５．C　[a制取氯气,b检验氯气的漂白性,c检验氯水的酸 性和 强 氧 化 性,d除 去 Cl２ 和 HCl气 体,据 此 解 答. A．氯气本身不具有漂白性,与水反应生成的 HClO具有 漂白性,A错误;B．c处的紫色石蕊溶液先变红,说明Cl２ 和水反应生成 HCl,B错误;C．d处浓 NaOH 溶液和氯 气、HCl反应,转化为盐,可以除去Cl２ 和HCl气体,C正 确;D．浓盐酸变稀后,反应停止,用５０mL１２mol􀅰L－１ 的盐酸与足 量 MnO２ 反 应,产 生 氯 气 的 物 质 的 量 小 于 ０􀆰１５mol,D错误.] ６．B　[紫红色固体为铜,能与Cu反应不同浓度的酸为硝 酸,即E为 HNO３,X为氮气,氮气与b氢气反应生成 Q 为NH３,NH３ 经催化氧化生成 Y,Y为 NO;NO与氧气 继续反应生成Z,Z为 NO２、NO２ 与水反应生成硝酸,据 此分析解答. A．NO２ 能与水反应,不能用排水法收集,A错误;B．Q的水 溶液为氨水,能使酚酞溶液变红,B正确;C．镁可在N２ 中燃 烧,C错误;D．NO不能与NaOH直接反应,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰