实战模拟卷八-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

氨气,B中无水氯化钙干燥生成的氨气,但无水氯化钙 同时会吸收氨气,可以换成碱石灰,干燥的氯气与氨气 在C中反应,氯气的密度比氨气大,为使其充分接触反 应,氯气的导气管应短进,氨气的导气管应长进,生成 的氯化铵可用浓 NaOH溶液检验铵根离子,用硝酸银 溶液检验氯离子; (１)盛放浓氨水的仪器为分液漏斗,实验室可以用氯化 铵和氢氧 化 钙 制 备 氨 气,反 应 为２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O; (２)因为无水氯化钙会吸收反应生成的氨气,故应将B 中的无水氯化钙换成碱石灰; (３)装置F为酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气,反 应 为 ２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋８H２O; (４)制备的氯气混有 HCl,HCl与氨气反应,故E中试 剂 M为饱和食盐水吸收 HCl; (５)氯气的密度比氨气大,为使其充分接触反应,氯气 的导气管应短进,氨气的导气管应长进,故应将右侧长 导管与左侧短导管互换; (６)证 明 装 置 C中 所 得 固 体 为 氯 化 铵,分 别 用 浓 的 NaOH溶液检验铵根离子,硝酸银溶液检验氯离子,故 步骤为:①取少量装置C中所得固体产物配成溶液,并 取少量溶液于两支试管中;②向其中一支试管中加入 NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口,试纸变蓝;③向另一支试管中加过量稀硝酸,再 加AgNO３ 溶液,有白色沉淀生成. 答案:(１４分,每空２分)(１)分液漏斗 ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O (２)无水氯化钙会吸收反应生成的氨气 (３)２MnO－４ ＋１６H＋＋１０Cl－􀪅􀪅２Mn２＋＋５Cl２↑＋８H２O (４)饱和食盐水 (５)将右侧长导管与左侧短导管互换 (６)②向其中一支试管中加入 NaOH浓溶液并加热,将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 １８．解析:(１)铁比铜活泼,所以当电解质溶液为稀硫酸时 铁为负极,铜为正极,铜 电 极 的 电 极 反 应 式 为２H＋ ＋ ２e－􀪅􀪅H２↑,所以铜片上的现象是有气泡生成;图中 的箭头方向是由正极指向负极,故应是电流方向. (２)由于四氯化碳不导电,所以不能构成闭合回路,图 Ⅱ所示装置不能形成原电池.(３)①由图Ⅲ可知两电 极的质量均在变化,Fe电极的质量减小而Cu电极的质 量增加,故电解质溶液为硫酸铜溶液;②Cu电极的电极 反应式为Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu,Fe电极的电极反应式为 Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋,６min时Fe电极减少的质量为６．０g －３．２g＝２．８g,根据得失电子守恒求得Cu电极增加 的质量为３．２g,故m＝６．０g＋３．２g＝９．２g. 答案:(１６分,每空２分)(１)负　　有气泡生成　 电流 (２)不能　CCl４ 为非电解质,不能构成闭合回路 (３)①B ②Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu　９􀆰２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷八 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 B C D B D C D B C D B C C B １．B　[A．陶瓷属于硅酸盐,不属于有机合成材料,A错误; B．聚酰胺是有机高分子化合物,属于有机合成材料,B正 确;C．单晶硅是非金属单质,不属于有机合成材料,C错 误;D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料,不属于有机 合成材料,D错误.] ２．C　[A．液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染 环境,A项正确;B．液体 N２O４ 汽化过程中,部分转化成 NO２ 释放,产生红棕色雾,B项正确;C．液氢、液氧汽化 过程属于物理变化,不属于吸热反应,C项错误;D．N２O４ 和N２H４ 反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物 的总能量,D项正确.] ３．D　[A．葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖,二者结构不相似,不 能互为同系物,淀粉和纤维素均是高分子化合物,不能 互为同分异构体,A项错误;B．油脂是高级脂肪酸和甘 油形成的酯类,不是高分子化合物,B项错误;C．“春蚕 到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是蛋 白质和烃类物质,不是纤维素和油脂,C项错误;D．蚕丝 的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,棉纱 的主要成分是纤维素,灼烧时有烧纸的气味,可以通过 灼烧时产生的气味鉴别二者,D项正确.] ４．B　[A．NO２ 为红棕色气体,当气体颜色不再变化,说明 NO２ 浓度不再变化,反应达到平衡状态,A正确;B．反应 过程中,NO２ 与N２O４ 的浓度比为２∶１不能说明正、逆 反应速率相等,不是达到化学平衡状态的标志,B错误; C．容器体积和气体质量始终不变,则混合气体的密度始 终不变,因此不能说明反应已达平衡,C正确;D．该反应 在恒容绝热容器中进行,当体系温度不再变化,说明反 应放出和吸收的热量相 等,证 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,D 正确.] ５．D　[A．浓的轻金属盐或铵盐溶液使蛋白质发生盐析,重金 属盐使蛋白质发生变性;铵盐能使蛋白质发生盐析,盐析具 有可逆性,重金属盐能使蛋白质变性,变性没有可逆性,故 A错误;B．产生白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡或氯化 银,不能确定该溶液中一定含有SO２－４ ,故B错误;C．苯和溴 水不反应,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,是由于 溴溶于苯的原因,发生了萃取过程,属于物理变化,故C错 误;D．蔗糖变黑,反应中浓硫酸表现出脱水性;生成二氧化 硫、二氧化碳,浓硫酸表现强氧化性,故D正确.] ６．C　[A．由图可知,①→②为 N２ 和 H２ 吸附在催化剂表 面,没有化学键的断裂,A正确;B．由图可知,②→③化 学键断裂,是吸热过程,B正确;C．N２、H２ 分子中含有非 极性键,NH３ 分子中只含有极性键,不含有非极性键,C 错误;D．由图可知,③→④表示N原子和 H原子形成了 NH３,D正确.] ７．D　[A．化学反应速率之比等于其化学量计量数之比,即 ２v正(Y)＝３v正(Z),故A错误;B．组分都是气体,气体总 质量相等,容器为恒容,气体总体积不变,根据密度的定 义,任何时刻密度保持不变,因此密度不变,不能说明反 应达到平衡状态,故B错误;C．升高温度,正、逆反应速 率都增大,故C错误;D．用不同物质表示达到平衡状态, 要求反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于其化学计 量数之比,每消耗１molX同时生成３molY,说明反应达 到平衡状态,故D正确.] ８．B　[A．浓氨水滴入到固体 NaOH 中,由于 NaOH 溶于 水,放出大量的热量,氨水受热分解产生氨气,但浓硫酸 能和氨气反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥,应 该用碱石灰干燥氨气,故 A错误;B．盐酸和碳酸钙反应 生成二氧化碳,盐酸有挥发性,所以生成的二氧化碳中 有氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,饱和 的碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应,所以可用饱和碳酸 氢钠溶液洗气,二氧化碳的密度大于空气的密度,所以 可用向上排空气法收集,故B正确;C．二氧化锰和浓盐 酸反 应 生 成 氯 气 需 要 加 热,即 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,所以该装置不能得到氯气,故C 错误;D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,浓硝酸有挥发 性,所以二氧化氮中有硝酸,硝酸能和 NaOH反应,二氧 化氮和NaOH也反应,所以不能用氢氧化钠溶液洗气, 故D错误.] ９．C　[A．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化 合物的过程,工业固氮的常用方法是由 N２ 和 H２ 合成 NH３,故A正确;B．铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 酸反应生成NO２,故B正确;C．氮气生成氨气的过程中 需要还原剂,故C错误;D．实验室可利用氢氧化钙固体 与NH４Cl固体混合加热制备NH３,故D正确.] １０．D　[A．镁和盐酸反应放热,大试管内气体膨胀,若“U 形管”左侧液面降低、右侧液面升高,所以图Ⅰ验证反 应的热量变化,故不选A;B．相同的钠块分别放入水和 乙醇反应,放出气体的速率越快,说明氢原子越活泼, 所以图Ⅱ能比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子 的活泼性,故不选B;C．原电池中,较活泼金属作负极, 图Ⅲ构成原电池,铜的表面有气泡,说明铜是正极,Fe 的金属性大于Cu,故不选C;D．实验室制取乙酸乙酯, 用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,不能用氢氧化钠溶 液收集乙酸乙酯,故选D.] １１．B　[A．CO２ 中C和O之间通过共价键形成的共价化 合物,A错误;B．H２ 中只含 H—H非极性共价键,B正 确;C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键,氧和氢 之间是共价键,C错误;D．该过程中氯碱工业是电解, 是电能转化为化学能,二氧化碳和氢气合成甲醇是光 能转化为 化 学 能,甲 醇 电 池 是 化 学 能 转 化 为 电 能,D 错误.] １２．C　[A．点d和点e所在直线平行,说明各物质的物质 的量已经不再发生变化,化学反应达到平衡状态,两点 对应的n(H２)相同,故A项错误;B．化学反应达到平衡 时各物质的物质的量将不再发生变化,而c点之后氨气 和氢气的物质的量仍在变化,则点c处反应未达到平衡 状态,故B项错误;C．曲线斜率表示化学反应速率,a点 比b点要陡,则点a的正反应速率比点b的大,故C项 正确;D．化学平衡是一种动态的平衡状态,正、逆反应 速率相等,而非停止,故D项错误.] １３．C　[A．由p的结构简式可知其分子式为C８H１４O２,A 正确;B．m、n均含碳碳双键,均能发生加成反应,m中 含羧基、n中含醇羟基,均能发生酯化反应,B正确;C．p 分子中的碳原子价键均为单键,但p分子中含有羟基, 属于烃的衍生物,C错误;D．１个m分子中含１个羧基, １个n分子中含２个醇羟基,等物质的量的m、n分别与 足量钠反应产生 H２ 的质量比为１∶２,D正确.] １４．B　[标准状况下,１􀆰１２LO２ 的物质的量为 １．１２L ２２．４L/mol ＝０􀆰０５mol,根 据 题 意,Cu失 电 子 给 了 HNO３ 生 成 NO、NO２,NO、NO２ 又失 电 子 给 了 O２ 生 成 HNO３,该 过程中相当于 HNO３ 未得到电子,结果仅是Cu失电子 给了O２,根据得失电子守恒知,２n(Cu)＝４n(O２),故n(Cu) ＝０􀆰１mol,根据关系式Cu~Cu２＋~２OH－~２NaOH可 得,n(NaOH)＝２n(Cu)＝０􀆰２mol,V(NaOH)＝ n(NaOH) c(NaOH)＝ ０．２mol ４mol/L＝０􀆰０５L＝５０mL .] １５．解析:工业废水中加入过量的Fe,可与Cu２＋ 发生置换 反应生成Cu和Fe２＋,Fe与Cu混合物中加入盐酸,Fe 与盐酸反应生成FeCl２,合并后的FeCl２ 溶液中通入氯 气,将Fe２＋氧化为Fe３＋,最终得FeCl３ 溶液. (１)乙醇 分 子 的 官 能 团 是 羟 基;乙 酸 分 子 的 官 能 团 是 羧基; (２)乙酸溶液具有酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红; (３)乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下,发生酯化 反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式:CH３COOH＋ CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOC２H５＋H２O; (４)检验溶液中含有Fe３＋的试剂:KSCN溶液; (５)根据分析可知,①表示Fe,④为 HCl; (６)FeCl２ 溶液中通入氯气,将Fe２＋ 氧化为Fe３＋,反应 的离子方程式:２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－. 答案:(１６分,每空２分)(１)羟基　羧基 (２)红 　 (３)CH３COOH ＋ CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOC２H５＋H２O (４)KSCN溶液　(５)Fe　HCl (６)２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ １６．解析:化学反应速率v＝ΔcΔt ,因为时间相同,则气体的体 积差越大,反应速率越快,结合影响化学反应速率的因 素分析解答;要减慢反应速率而又不减少产生氢气的 量,根据影响化学反应速率的因素、氢离子的总量不变 分析判断;根据变量控制法分析解答. (１)①化学反应速率v＝ΔcΔt ,因为时间相同,只要气体体 积差大,反应速率就大,０~１min、１~２min、２~３min、 ３~４min、４~５min时间段中,ΔV 分别为５０mL、(１２０ －５０)mL＝７０mL、(２３０－１２０)mL＝１１０mL、(２９０－ ２３０)mL＝６０mL、(３１０－２９０)mL＝２０mL,所以反应速率 最快的是２~３min、最慢的是４~５min,该反应是放热 反应,升高温度反应速率增大,温度起主要影响作用, 随着反应进行,c(H＋)减小,反应速率减小,c(H＋)起主 要作用; ②a．加入Na２CO３ 溶液,稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧 化碳,导致和锌反应的n(H＋)减少,生成的氢气减少, 不符合条件,故a不选;b．加入 NaOH 溶液,c(H＋)减 小、n(H＋)变小,不符合条件,故b不选;c．加入KNO３ 溶液,硝酸具 有 强 氧 化 性,与 金 属 反 应 一 般 不 放 出 氢 气,氢气的量减少,不符合条件,故c不选;d．加入蒸馏 水,c(H＋)减小、n(H＋)不变,反应速率减慢,但不减少 产生氢气的量,符合条件,故d选; (２)①实验Ⅰ:分别在试管A、B中加入５mL５％ H２O２ 溶液,各滴入２滴１mol/LFeCl３ 溶液.待试管中均有 适量气泡出现,说明过氧化氢发生分解,试管A、B中均 有适量气泡出现时,将试管 A放入盛有５℃左右冷水 的烧杯中,试管B放入盛有４０℃左右热水的烧杯中, ４０℃左右热水时产生的气泡量增多,说明温度对H２O２ 分解速率有影响; ②影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的 压强、催化剂、固体的表面积等,另取两支试管分别加 入５mL５％H２O２ 溶液和５mL１０％H２O２ 溶液,试管 A、B中均未见气泡产生,为加快反应速率,可从温度或 催化剂的影响角度考虑; (３)研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,需要硫酸 的量不变,则V１＝３０;只改变硫酸铜的量,由 A组实验 数据可知,溶液的总体积为４０mL,V４＝４０－３０－２􀆰５ ＝７􀆰５. 答案:(１４分,每空２分)(１)①２~３　该反应放热使温度 升高而加快反应速率,此时温度的影响起主要因素　②d (２)①其他条件相同时,探究温度对 H２O２ 分解速率的 影响　②将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧 杯中,或向两只试管中同时滴入２滴１mol/L的FeCl３ 溶液,观察产生气泡的速率　(３)３０　７􀆰５ １７．解析:A是石油化学工业重要的基本原料,则 A为乙 烯,A发生加成聚合反应生成E为聚乙烯,A和水加成 生成乙醇,乙醇催化氧化得B为乙醛,乙醛催化氧化得 C为乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D. (１)乙烯的结构简式为CH２ 􀪅CH２,B为乙醛,其分子 式为C２H４O. (２)E 的 名 称 为 聚 乙 烯,C 为 乙 酸,其 官 能 团 为 羧 基(—COOH). (３)F(C３H６)是A的同系物,则F为丙烯,发生加聚反应生成 聚丙烯,结构简式为 􀰷CH２—CH􀰻 CH３ . (４)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方 程 式 为 CCH３ OH O 􀪅 ＋ H—O—C２H５ 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３C O 􀪅OC２H５ ＋H２O,反 应 类 型 为 取 代 反 应(或 酯 化反应). 答案:(１４分,每空２分)(１)CH２􀪅CH２　C２H４O (２)聚乙烯　羧基(—COOH) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 (３)􀰷CH２—CH􀰻 CH３ (４) CCH３ OH O 􀪅 ＋H—O—C２H５ 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３C O 􀪅OC２H５ ＋H２O　取代反应(或酯化反应) １８．解析:(１)由图示可知.臭氧变为氧气放热.３２g臭氧 变成氧 气 放 出８０􀆰８kJ的 热 量.所 以１６g臭 氧 放 出 ４０􀆰４kJ的热量. (２)根 据 题 目 所 给 信 息.五 分 钟 内,丙 烷 反 应 了 ０􀆰９mol,生成丙烯０􀆰９mol.所 以 丙 烯 的 生 成 速 率 为 v＝ ０．９mol ２L ５min ＝０．０９mol 􀅰L－１􀅰min－１.达 到 平 衡 时, 二氧化碳反应了１􀆰８mol.所以二氧化碳的转化率为 ４５％.平 衡 时,余 下 二 氧 化 碳２􀆰２mol、余 下 丙 烷 １􀆰２mol、生成丙烯１􀆰８mol、生成一氧化碳１􀆰８mol、生 成水１􀆰８mol.所 以 平 衡 压 强 与 初 始 压 强 的 比 值 为 ８􀆰８∶７.计算保留两位有效数字为１􀆰２６. (３)标 准 状 况 下 ５􀆰６ L 甲 烷 气 体 的 物 质 的 量 为 ０􀆰２５mol.由 电 极 反 应 式 CH４－８e－ ＋１０OH－ 􀪅􀪅 CO２－３ ＋７H２O可知:１mol甲烷反应会转移８mol电子, 则０􀆰２５mol甲烷转移的电子数为２mol,电池能量转化 率为９０％,故转移的电子数为１．８NA. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)放出(１分)　４０􀆰４ (２)①０􀆰０９mol􀅰L－１􀅰min－１　②４５％　③１􀆰２６ (３)①正 极(１分)　O２＋４e－ ＋２H２O􀪅􀪅４OH－ 　 ②１􀆰８NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷九 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 B C C C D A B B C D D C B C １．B　[A．“量子点”尺寸属于胶体范畴,碳酸钠溶液不是胶 体,故A不选;B．“量子点”尺寸属于胶体范畴,有色玻璃 是胶体,分散系的分散质粒子的直径属于“量子点”的尺 寸,故B符合;C．“量子点”尺寸属于胶体范畴,石灰乳不 是胶体,故C不选;D．“量子点”尺寸属于胶体范畴,植物 油和水的混合物是乳浊液,不是胶体,故D不选.] ２．C　[A．CO２ 和甲烷均属于温室气体,A错误;B．石油经 过减压蒸馏得到沥青,B错误;C．裂化汽油中为短链的 烷烃和烯烃,烯烃可以与溴水反应,C正确;D．煤的气化 和液化、煤 的 干 馏 都 生 成 新 物 质,均 是 化 学 变 化,D 错误.] ３．C　[A．钠是活泼金属,应该采用电解其熔融盐的方法冶 炼,所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼,选项A 正确;B．蔗糖在一定条件下发生水解反应:C１２H２２O１１(蔗 糖)＋H２O 稀酸 →C６H１２O６(葡萄糖)＋C６H１２O６(果糖),可 生成葡萄糖,选项B正确;C．阿司匹林是具有解毒、镇痛 等功效家庭常备药,具有解热镇痛作用,任何药物都有 副作用,应在医生指导下服用,选项C不正确;D．过量施 肥会造成环境污染,选项D正确.] ４．C　[A．高纯硅是良好的半导体材料,可用于生产计算 机、家用 电 器 等 的 芯 片 及 硅 太 阳 能 电 池,故 A 错 误; B．SiO２具有良好的导光性,可用于生产光导纤维,故B 错误;C．高纯硅制备的主要反应为:SiO２＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si(粗)＋ ２CO↑,Si(粗)＋３HCl △ 　 􀪅􀪅SiHCl３＋H２;SiHCl３＋H２ 高温 　 􀪅􀪅Si(纯)＋３HCl,三个反应均有元素化合价改变,均为 氧化还 原 反 应,故 C正 确;D．SiO２ 不 溶 于 水,SiO２→ H２SiO３ 不能一步完成,故D错误.] ５．D　[从图示中可以看出,二氧化碳的转化过程是化学变 化所以符合质量守恒定律,汽油、甲醇转化为二氧化碳 是将化学能转化为热能和光能,同时将有机物转化为无 机物,水转化为氢气过程中说明光能(或电能)可以转化 为化学能,二氧化碳综合利用减少碳排放有利于缓解全 球变暖,风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少 碳排放.] ６．A　[A．银单质与氨水不反应,应用稀硝酸,故 A错误; B．油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下水解生成高 级脂肪酸钠和甘油,故B正确;C．石蜡易溶于有机溶剂 汽油中,故C正确;D．单质碘易溶于有机溶剂酒精中,故 D正确.] ７．B　[A． 有３种氢,一氯代物有３种, 故A错误;B．有机物 􀜏 􀜏 􀜍 CH３ CH３ ２ H３C １ 有２种氢,一氯 代物有２种,故B正确;C．有机物 CH３C １ CH３ CH３ C CH３ CH３ CH３ 有１种 氢,一 氯 代 物 有 １ 种,故 C 错 误;D．有 机 物 􀜏 􀜏 􀜍 H３C １ OCH３ ４３２ 有４种 氢,一 氯 代 物 有４种,故 D 错误.] ８．B　[①根据定义,v正(NH３)＝２v逆(CO２)时,反应达到平 衡状态;②该反应为分子数增大的反应,容器内压强不 断增加,当压强不变时,反应达到平衡状态;③由质量守 恒定律,该反应过程中,气体质量增加,根据ρ＝ m V ,混合 气体的密度为变量,当其不变时,反应达到平衡状态;④ 因为反应只有生成物为气体物质,其物质的量之比始终 为其化学计量数之比,为２∶１,根据M＝mn ,混合气体的 平均摩尔质量始终不变,混合气体的平均相对分子质量 不变不能作为达到平衡状态的标志;⑤该反应为分子数 增加的反应,气体混合物的物质的量为变量,混合气体 的总物质的量不变可以作为达到平衡状态的标志;⑥因 为反应只有生成物为气体物质,其物质的量之比始终为 其化学计量数之比,为２∶１,所以CO２ 的体积分数始终 不变,二氧化碳的体积分数不变不能作为达到平衡状态 的标志;⑦该反应中,只有产物为气体,随着反应的进行,质 量在增加,为变量,当混合气体的总质量不变时,反应达平 衡;综上①②③⑤⑦能判断反应已经达到化学平衡.] ９．C　[“空气吹出法”海水提溴的过程是:浓缩酸化后的海 水中的Br－被氯气氧化为Br２,Br２ 被空气吹出进入吸收 塔中,被吸收塔中的SO２ 将Br２ 还原为Br－,Br－ 再次被 氯气氧化为Br２,在蒸馏塔中蒸馏,然后冷凝得到纯溴. A．“吹出塔”的 作 用 将Br２ 吹 出 进 入 吸 收 塔 中,A项 错 误;B．“吸收塔”中利用SO２ 将Br２ 还原为Br－,B项错 误;C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为 Br－被氯气氧化为Br２,则可以用同一离子方程式表示,C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 化学 高一下学期期末实战模拟卷八 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S-32Br一80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年11月4日1时24分，“神舟十八号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标 志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十八号”返回舱所用下列构件主要由有机 鉴 合成材料制造的是 () A.陶瓷雷达密封环 B.聚酰胺国旗 C.单晶硅太阳能电池板 D.新型铝基碳化硅舱体内壳层 2.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次 实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H)、液氢(H2),氧 化剂有液氧(O2)、液态N2O,等。下列叙述错误的是 ( A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B.发射场因液态N2O,产生大量NO2而呈红棕色 C.液氢和液氧在汽化过程中发生了吸热反应 D.N2H和N2O,反应中产物总能量小于反应物总能量 3.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A.葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂 D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 4.已知NO2(红色气体)和N2O4(无色气体)存在平衡：2NO2(g)一N2O,(g)(放热反应)， 将一定量NO2置于恒容容器中，下列分析错误的是 ( A.气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B.反应过程中，NO2与N2O,的浓度比为2：1是达到化学平衡状态的标志 C.气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D.将该气体置于绝热容器中，体系温度不再改变能说明反应达到了限度 5.下列对实验现象的解释或结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 向鸡蛋清溶液中加入饱 A 和(NH),SO,溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 向某溶液中加入BaCl2 生成难溶于水的BaSO,, B 有白色沉淀产生 溶液 该溶液中一定含有SO 化学试题（八） 第1页 (共6页) 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 向苯中滴人少量浓溴 溶液分层，上层呈橙红色， 苯和溴水发生取代反应， C 水，振荡，静置 下层几乎无色 使溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧 蔗糖变黑，体积膨胀，放热 D 向蔗糖中加入浓硫酸 化性，反应中生成C、SO2 并放出刺激性气味气体 和CO2等 6.工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历 程变化示意图如下： 908% 9p.。 。氮原子 7m9mm989999999 9鼎999鼎9架9m9n。氢原子 ●060 ①催化剂 ② ③催化剂④ 下列说法不正确的是 A.①→②没有化学键断裂 B.②→③是吸热过程 C.N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 D.③→④表示N原子和H原子形成了NH 7.恒容密闭容器中发生以下反应：X(g)十3Y(g)一一2Z(g)。下列叙述正确的是 (） A.任意时刻，化学反应速率关系：3vE(Y)=2xE(Z) B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到反应限度时，每消耗1molX同时生成3molY 8.如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是() 选项 气体 b c A NH 浓氨水 固体氢氧化钠 浓硫酸 B C02 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO,溶液 Cl2 浓盐酸 二氧化锰 浓硫酸 D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 化学试题（八） 第2页（共6页） 9.利用氮元素的“价-类”二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确 的是 () HNO NO +5 +4 N0。 +2 N0. +1 铵盐氢化物单质 氧化物酸 1 ∥N -2 NH NHv -3+ ●之●二● NHHO A,工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO, C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D实验室可利用氢氧化钙固体与NH,CI固体混合加热制备NH? 10.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 皇浓盐酸 浓硫酸 乙、乙 「相同 红墨水钠块展 稀硫酸 A.图I验证反应的热量变化 B.图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 C.图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性 D.图V制取并收集乙酸乙酯 11.化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 NaOH+ H CO: 氢碱工业 68 甲醇汽车 甲醇电池 光催化 CH,OH A.CO2是离子化合物 B.H2只含有非极性共价键 C.NaOH只含有离子键 D.该研究过程中只涉及光能转变为化学能 12.在673K,30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH2(g),上述合成氨反应中n(NH2)和 (H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 () NH H t1红f A.点d和点e处的n(H2)不相同 B.点c处反应达到化学平衡状态 C.点a的正反应速率比点b的大 D.点e反应达到化学平衡状态，反应停止 化学试题（八）第3页（共6页） 13.三种有机物m(Hc )(C)p(m)的分子式相同。下列有 OH HO CH,OH CH OH 关说法错误的是 A.p的分子式为CH4O2 B.m、n均能发生加成反应和酯化反应 C.p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃 D.等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为12 14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与 1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入4mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积是 () A.60m B.50 mL C.40 mL D.25 mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)完成下列填空。 I.乙醇(CHCH,OH)和乙酸(CH,COOH)都是烃的衍生物。 (1)乙醇分子的官能团是 (填名称，下同)，乙酸分子的官能团是 (2)乙酸溶液具有酸性。向乙酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变为 色。 (3)乙醇和乙酸在浓硫酸催化及加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯。写出该反应 的化学方程式 Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeCL2和较多的Cu+。为减少污染，变废为宝，工 厂计划从废水中回收金属铜，并获得较纯净的FCL溶液。请根据以下流程图，回答下 列问题。 →滤液（含有②） 工业废水 加过量① 滤液 合并通人氯气，FeCL,溶液 过滤 →滤渣③ 加过量④ (含有②) 过滤 →金属铜 (4)检验溶液中含有Fe3+的试剂是 (5)写出标号所代表物质或物质主要成分的化学式：① ,④ (6)写出合并通入Cl,生成FeCL反应的离子方程式 化学试题（八）第4页（共6页） 16.(14分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 (1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中：反应速率最大的时间段 是 min,主要的原因可能是 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 (填序号)。 a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.KNO3溶液 d.蒸馏水 (2)进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I: 各2滴1mol1F-CL溶液 →既象：不再产生气淮 试管中均有话 5冷水 拉气出T 5mL5% H,0,溶液 →瑶象：产生气泡量增多 实验Ⅱ：另取两支试管分别加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察 到有明显的气泡产生。 ①实验I的目的是 ②实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 (3)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将 表中所给的混合溶液分别加入到过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相 同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 B C 4mol·L1H2SO,溶液/mL 30 V2 饱和CuSO,溶液/mL 0 0.5 2.5 H2O/mL 10 t/s 请完成该实验设计：V= ,V= 化学试题（八）第5页（共6页） 17.(14分)已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化 关系，请完成下列空白。 A 催化剂 (C2H) △ C2HOH 02 →B 02 C.H,OH D 催化剂、 催化剂、△ 浓硫酸、△ (C.HgO2) (1)A的结构简式为 ,B的分子式为 (2)E的名称为 ,C分子中的官能团是 (3)F(C3H)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为 (4)由C生成D反应的化学方程式为 ,该反应类型为 18.(14分)碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题： (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示： 能量 1molC(s)+号mol0g I molC(s)+1 mol0z(g) 474.3kJ 393.5J 1molCO:(g) 试判断：16gO3(g)全部转化为O2(g)需 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 (2)用二氧化碳和丙烷(C,H.)为原料可制备丙烯(C3H)。 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通人4 mol CO,(g)和3 mol C.H(g),发生反应：CO2(g) +C3H(g)CH(g)十CO(g)+H2O(g),测得C3Hg的物质的量随时间的变化如表 所示。 t/min 0 5 10 15 20 n(C:Ha)/mol 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内CaH。的平均生成速率为 ②达到平衡时CO2的转化率为 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为 (保留两位小数)。 (3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲 烷燃料电池结构示意图如图所示。 A 进气口1 KOH溶液 进气口2 电极a 电极b ①电极a为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 ②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子 的个数为 化学试题（八）第6页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷八 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.容题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰」 样 O 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0力三 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD1ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域 15.(16分，每空2分) 作答 (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1)① ② (2)① ② (3) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2)① ② ③ (3)① (1分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第2页（共2页）