实战模拟卷七-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

化学 高一下学期期末实战模拟卷七 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 警 1.成都第31届世界大运会火炬“蓉火”如图所示，其设计体现了绿色，智慧、 活力、共享的办赛理念。下列有关说法错误的是 A.制作“蓉火”的材料为航空铝合金，密度比普通合金更低，可重复 利用 B.表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观，又使合金表面增加了保护层 C.“蓉火”采用生物质丙烷作燃料，生物质丙烷从石油中提炼得到 中 D.火炬采用优化燃料喷注与空气参混方案，使火焰更加灵动飘逸 2.2024年诺贝尔化学奖赋予了三位交叉学科领域的顶尖科学家，以表彰他们在蛋白质结构 预测方面的成就，解决了一个50年来的难题—预测蛋白质的复杂结构。以下哪个物 质与蛋白质一样属于有机物 A.Na,CO. B.H.CO C.CO, D.CO(NH2)2 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的氧化铜与H,的反应 4.在反应C(s)+CO2(g)—2CO(g)中，能使反应速率加快的是 ①增大压强 ②升高温度③将C粉碎 ④通CO。气体 ⑤加入足量木炭粉 崩 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④① D.全部 5.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水 黑 制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是 ( A.“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济 B.“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法 C.“海水提溴”（吹出法）：“氯气氧化”时反应的离子方程式为CL2十2Br—Br2十2CI D.“海水制镁”时，电解熔融MgCL2制备单质镁 化学试题（七）第1页（共6页） 6.反应4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L。对此反 应速率的表示正确的是 () A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L1·min D.在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 7.下列说法正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 B.链状烷烃之间一定互为同系物 C.异丁烷分子中4个碳原子位于同一平面上 D.同质量的两种烃，碳元素质量分数越大，燃烧消耗氧气越多 8.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，SO可以自由通过。则下列说法 不正确的是 () Zn Cu 7nS04符液CuS0,常准 A.SO子通过隔膜从正极区向负极区移动 B.电子由Cu极通过导线流向Zn极 C.一段时间后，ZnSO,溶液浓度增大，CuSO,溶液浓度减小 D.隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO,溶液，提高了能量转换效率 9.一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反 应：mX一Y十2Z,各物质的浓度随时间变化情况如图所示[t。一t1阶段c(Y)变化未画 出]。下列说法不正确的是 () tml·I- 0.15 0.11 c(Z☑ 0.06 c() 0.05 e(Y) t塔 A.m=3 B.Y的起始投料为0.2mol C.t1一t2,正、逆反应的速率相等 D.4,~41X的平均消耗速率为0,06 mol·L1·s-1 化学试题（七）第2页（共6页） 10.下列说法正确的是 () A.C4H。有三种同分异构体 B.中，最多有10个原子共平面 C.甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数有5种 D.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 11.反应C→A十B(反应吸热)分两步进行：①C→X(反应吸热)，②XA十B(反应放热)。 能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是 () 能量 量 能量 A+ A+ XA+B A+B 反应过裤 反应过程 反应过相 反向过型 B 0 12.微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途 径。某微生物燃料电池示意图如图所示（假设废弃物为乙酸盐）。下列说法错误的是 A 化 乙药 膜 A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B.甲室的电极反应式为CH,COO+2HO-8e一2CO2◆+7H C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a D.电池总反应式为CH COO+2O2+H+一2CO2+2HO 13.中科院研制出一种多功能催化剂，首次将CH4转化为乙烯：2CH,十O2→C2H,十 2H,O。下列化学用语表述正确的是 () A.HO能电离出H,故H,O属于酸性氧化物 B.2CH,与C,H互为同分异构体 C.O2的电子式为：：O:O: D.CH分子的空间填充模型为 化学试题（七）第3页（共6贞） 14.关于实验装置的说法正确的是 雄有待测 液的堂 X气体 澳水 甲 A.用甲装置进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有K B.装置乙中若溴水褪色，则X可以是SO。或乙烯气体，褪色原理相同 C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后，再用丙装置分离 D.用丁装置蒸干NHCI饱和溶液可以得到NH,CI固体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： OH I.乳酸( )、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。 CH,-CH-COOH (1)在生活中，常选择上述物质中 (填结构简式)清洗水壶里的水垢。 (2)生活中常选择 酒精（选填“75%”“95%”或“无水”）皮肤消毒。 (3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是 (填名称)。 (4)乳酸中发生如图变化： OH ONa CH,-CH-COOH-CH,-CH-COONa 则所用的试剂a为 (写化学式)。 Ⅱ.苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图 HOOC—CHCH2COOH OH (1)苹果醋的分子式为 (2)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 (3)苹果醋可能发生的反应是 (填字母)。 A.与NaOH溶液反应 B.与紫色石蕊溶液作用 C.与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下酯化 化学试题（七）第4页（共6页） 16.(14分)天然排放的NO,,主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过 程。回答下列问题： (1)下列有关NO和NO2气体的说法错误的是 (填标号)。 A.雷雨天的空气中有少量NO B.NO,属于酸性氧化物 C.可用水除去NO中的NO D.可用NaOH溶液除去NO2中的NO (2)已知：在一密闭容器中发生反应2NO2(g)一N2O,(g),N2O,为无色气体，该反应为 放热反应，下列措施能提高该反应速率的为 (填标号)。 A.其他条件不变，降低温度 B.选用合适的催化剂 C.温度不变，增大容器体积 D,恒温恒容条件下，再充入一定量NO E.恒温恒压条件下，再充入一定量N (3)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)一NO,(g),NO 和N,O的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ↑/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 2m品 ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量变化。 ②1min时，w(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min内，X的反应速率 v(X)= ③已知：转化率= 消耗反应物的物质的量×100%，则该条件下反应达最大限度时Y的 初始反应物的物质的量 转化率为 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体的密度不再发生变化 B.混合气体的总物质的量不再发生变化 C.容器内气体的颜色不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 化学试题（七）第5页（共6贞） 17.(14分)某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实 验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下（夹持装置略去）。 无永氯化钙接塔气处理装置 浓氨水日 生石灰 溶液 请回答下列问题： (1)装置A是NH,制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为 请再写出一 种在实验室中制备NH,的反应原理 (用化学方程式表示)。 (2)某同学认为应将装置B中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由为 (3)装置F中发生反应的离子方程式为 (4)装置E中盛装的试剂M的名称为 (5)装置C的设计有明显的不足之处，请提出改进意见： (6)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯 化铵： ①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中： ② ③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgNO溶液，有白色沉淀生成。 结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。 18.(16分)现有如下原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 G 0 氯化线 12345678910mtn 请回答下列问题： (1)当图I中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作 极，铜片上的现象是 :图中箭头的方向表示 (填“电子”或“电流”)的流向。 (2)若将图I中的U形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如图Ⅱ所示， 则该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，原因是 (3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液 可以是下列中的 (填字母)。 A.稀硫酸 B.CuSO,溶液 C.稀盐酸 D.FeSO,溶液 ②Cu电极的电极反应式为 :6min时Cu电极的质 量为 化学试题（七）第6页（共6贞） 高一下学期期末实战模拟卷七 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）口 填 1答题前，考生须准确填写自已的姓名、准考证号，并认真核对条形科上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 ■ 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 样 事 涂写要工整、清晰。 3.按飘题号在对应的答题风城内作答，超山答题区城的答题儿效，在草稿纸、试 例 【0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折登、污染、穿孔、撕波等。 选择题 1ABCDABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区 15.(14分，每空2分) 内作答 I.(1) (2) 出边框的答案无效 (3) (4) Ⅱ.(1)》 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (6)② 18.(16分，每空2分) (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页）③一开始充入１molCO２ 和３molH２,一定条件下发生反 应 CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋ H２O(g), １２min末时,n(CH３OH)＝０􀆰７５mol,n(CO２)＝ ０􀆰２５mol,则: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)　１　　　　３　　　　　０　　　　０ 转化(mol) ０．７５ ３×０．７５ ０．７５ ０．７５ 平衡(mol) ０．２５ ０．７５ ０．７５ ０．７５ 混合气体中CH３OH的物质的量分数为 ０．７５mol ０．２５mol＋０．７５mol＋０．７５mol＋０．７５mol × １００％ ＝３０％. ④其余条件相同时,反应物浓度大,反应速率快.第３min 时反应物浓度比第９min大,则第３min时v正(CH３OH)大 于第９min时v逆(CH３OH). 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)B (２)①bd　②０􀆰２５　０．０２５mol􀅰L－１􀅰min－１(３分) ③３０％(３分)　④＞ １７．解析:(１)①甲、乙两装置工作时,电池总反应不同,甲 装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正 极;乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应,Al为 负极、Mg为正极;则电流计指针的偏转方向不相同,答 案为:否.乙装置中负极为Al失去电子被氧化,电极反应 式是Al－３e－＋４OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－. ②a．原电池工作时发生氧化还原反应,负极上发生氧化反 应,而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼,因为反 应电极与电解质溶液的性质有关,a错误;b．镁的金属活泼 性一定比铝的强,但镁不一定作原电池的负极,b错误; c．由①可知,金属在原电池中作正极还是负极,既与金属 活泼性有关,还与电解质溶液的成分有关,c正确. (２)原电池工作时,还原剂在负极上发生氧化反应.已 知铅酸蓄电池放电时发生反应为: Pb＋PbO２＋２H２SO４􀪅􀪅２PbSO４＋２H２O.则该电池的负 极材料为Pb;该电池充电时,为电解池,其能量转化形式为 电能转化为化学能. (３)在图示的氢氧酸式燃料电池中,铂电极b为正极,b 上氧气得电子被还原,电极反应式为 O２＋４H＋＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,已知:室温下,１molH２完全燃烧生成液态水 时,释放２８６􀆰０kJ的能量.室温下,若该电池消耗１mol H２ 时可提供电能２５７􀆰４kJ的能量,则该燃料电池的能 量转化率为２５７．４kJ ２８６．０kJ×１００％＝９０．０％ . 答案:(１４分,每空２分) (１)①否　Al－３e－＋４OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－　②c (２)Pb　电能转化为化学能 (３)O２＋４H＋＋４e－􀪅􀪅２H２O　９０􀆰０％ １８．解析:(１)①用 装 置 A加 热 氢 氧 化 钙 和 氯 化 铵,制 备 NH３,其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为Ca(OH)２ ＋ ２NH４Cl △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O;装 置B的 作 用 是干燥氨气,U形管内的试剂是碱石灰. ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,装置D 中发生反应 的 离 子 方 程 式 是 Cu＋４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O,反应生成的氮的氧化物是大 气污染气体,铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生 和停止. ③在装置 M 中 NH３ 和 NO２ 充分反应,生成两种对环 境友好的物 质,NH３ 还 原 NO２ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ６NO２＋８NH３ 􀪅􀪅７N２＋１２H２O,该 反 应 中 NH３ 和 NO２ 的物质的量之比为４∶３. (２)①用NaOH 溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝ ５０％,c(NaOH)＝１􀆰２５mol􀅰L－１.②若 一 定 体 积 的 NOx 被２５０mL２mol􀅰L－１的NaOH溶液恰好完全吸收, n(NaOH)＝０􀆰２５０L×２mol􀅰L－１＝０􀆰５mol,溶液质量增 加１９􀆰８g,即NOx 的质量,M＝ １９．８g ０．５mol＝ (１４＋１６x)g/mol, 则x的值为１􀆰６. 答案:(１６分,每空２分)(１)①Ca(OH)２＋２NH４Cl △ 　 􀪅􀪅 CaCl２＋２NH３↑＋２H２O　碱石灰 ②Cu＋４H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O　可控 制反应的发生和停止　③４∶３ (２)①５０％　１􀆰２５mol􀅰L－１　②１􀆰６ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷七 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C D D C A B A B D C A A D C １．C　[A．制作“蓉火”的材料为航空铝合金,密度比普通合 金更低,可重复利用,A正确;B．表面着色工艺既使“蓉 火”有炫彩外观,又使合金表面增加了保护层,B正确; C．生物质丙烷,由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合 成 而 来,与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同,是 一种可再生的清洁燃料,C错误;D．火炬采用优化燃料 喷注与空气掺混方案,使火焰更加灵动飘逸,D正确.] ２．D　[碳酸钠、碳酸和二氧化碳是含有碳元素的无机物, 尿素是与蛋白质一样属于有机物.] ３．D　[A．铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气,属于放 热的氧化还原反应,A不选;B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸 反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳,属于放热的非氧化 还原反应,B不选;C．甲烷在氧气中的燃烧反应生成二 氧化碳和水,属于放热的氧化还原反应,C不选;D．灼热 的氧化铜与 H２ 的反应生成铜和水,既属于氧化还原反 应,又属于吸热反应,D选.] ４．C　[加快反应速率,可从影响化学反应 速 率 的 因 素 思 考,可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增 大固体的表面积以及增大反应物的浓度等.①反应有 气体参加,增 大 压 强,反 应 物 的 浓 度 增 大,反 应 速 率 增 大,故①正确;②升高温度,反应速率增大,故②正确;③ 将C粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,故③正确; ④通CO２ 气体,反应物的浓度增大,反应速率增大,故④ 正确;⑤加入足量木炭粉,碳是固体,改变固体的质量, 反应速率不变,故⑤错误.] ５．A　[A．我们知道实验室的常规蒸馏需要加热,工业上 蒸馏法淡化海水时虽然与实验室的常规蒸馏不等同,但 总体上说,蒸馏法淡化海水成本较高,A项错误;B．NaCl 的溶解度随 温 度 变 化 小,故 采 用 蒸 发 结 晶 方 法 获 得 粗 盐,B项正确;C．吹出法“海水提溴”时的氧化反应,是氯 气把溴离子氧化为溴单质,则反应的离子方程式为Cl２ ＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－,C项正确;D．镁是活泼金属,工 业上通过电 解 熔 融 MgCl２ 制 取 镁、同 时 得 到 副 产 物 氯 气,D项正确.] ６．B　[经２min,B的浓度减少０􀆰６mol􀅰L－１,则v(B)＝ ０．６mol/L ２min ＝０􀆰３mol 􀅰L－１􀅰min－１.A．A为固态,不能 用浓度变化表示其反应速率,故A错误;B．化学反应速率 与其化学计量数成正比,用B、C、D表示反应的速率比值是 ３∶２∶１,故B正确;C．化学反应速率v(B)为平均速率,不 是即时速率,故C错误;D．随着反应的进行,反应物的浓 度逐渐降低,反应速率逐渐减慢,生成物的浓度的变化 量逐渐减少,则２min内用B和C表示的反应速率都是 逐渐减小的,故D错误.] ７．A　[A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减少量或生成物浓度的增加量来表示(均取正值),单位 一般是mol/(L􀅰s)或mol/(L􀅰min),A正确;B．链状烷 烃之间不一定互为同系物,例如正丁烷和异丁烷互为同 分异构体,B错误;C．异丁烷的结构简式为CH(CH３)３, 由于与饱和碳原子相连的４个原子构成四面体,因此分 子中４个碳原子不可能在同一个平面上,C错误;D．由 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 于等质量的氢原子和碳原子相比较,前者消耗的氧气质 量大,所以同质量的两种烃,碳元素质量分数越大,燃烧 消耗氧气越少,D错误.] ８．B　[A．原电池工作时,阴离子向负极移动,则SO２－４ 通 过隔膜从正极区向负极区移动,故A正确;B．Zn失去电 子被氧化,电子沿导线从Zn极 流 向Cu极,故B错 误; C．该原电 池 总 反 应 为Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋ZnSO４,故 CuSO４ 溶液浓度减小,ZnSO４ 溶液浓度增大,故C正确; D．隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO４ 溶液,提高电池 中氧化剂和还原剂的利用率,提高了能量转换效率,故D 正确.] ９．D　[A．由图可知,t０~t１,Δc(X)＝(０．１５－０．０６)mol/L ＝０．０９mol/L,Δc(Z)＝(０．１１－０．０５)mol/L＝０．０６ mol/L,浓度变化量之比等于其化学计量数之比,则 m＝ ３,A正确;B．浓度变化量之比等于其化学计量数之比, 设Y的起始投料为xmol/L,t０~t１,Δc(Y)∶Δc(Z)＝ (０．０５－x)mol/L∶０．０６mol/L＝１∶２,x＝０．０２,容器体积为 １０L,则Y的起始投料为０．２mol,B正确;C．t１~t２,各物质 的物质的量浓度均不变,说明反应达到平衡状态,正、逆 反应的速率相等,C正确;D．t０~t１,X的平均消耗速率为 ０．１５－０．０６ t１－t０ mol􀅰L－１ 􀅰s－１ ＝ ０．０９t１－t０ mol􀅰L－１ 􀅰s－１, D错误.] １０．C　[A．C４H１０为丁烷,有正丁烷、异丁烷,有２种同分异 构体,故A错误;B．物质含碳碳双键,为平面结构,则５ 个C可能共面,则亚甲基上２个 H可能与其他原子不 共面,则最多５＋４＝９个原子共面,B错误;C．甲苯与氢 气完全加成后生成甲基环己烷,含５种 H,则一氯代物 的种类数是５种,故C正确;D．链状化合物中,５个C 最多形成４个C—C,而对于环状化合物中,５个C最多 可以形成５个C—C,D错误.] １１．A　[该反应为放热反应还是吸热反应,取决于反应物 总能量与生成物总能量相对大小.C→A＋B为吸热反 应,C的总能量小于A和B的总能量,C→X为吸热反 应,C的总能量小于 X的总能量,X→A＋B为放热反 应,X的总能量大于A和B的总能量,因此符合题意的 图像是 ,故A符合题意.] １２．A　[根据图示,氢离子向乙室移动,故a为负极,b为正 极.A．根据图示,甲室在无氧条件下发生反应,菌为厌 氧菌,乙室有氧气参与电极反应,菌为好氧菌,故 A错 误;B．根据图示,甲室中电极为负极,乙酸盐失去电子 生成二氧化碳和氢离子,电 极 反 应 式 为CH３COO－ ＋ ２H２O－８e－􀪅􀪅２CO２↑＋７H＋,故B正确;C．原电池中 电子由负极流向正极,即由a经导线到b,电流方向与 电子流向相反,该微生物燃料电池(MFC)电流的流向: 由b经导线到a,故C正确;D．根据图示,该燃料电池负 极反 应 为 CH３COO－ ＋２H２O－８e－ 􀪅􀪅２CO２↑ ＋ ７H＋,正极反应为:O２＋４H＋ ＋４e－􀪅􀪅２H２O,电池总 反应式为CH３COO－＋２O２＋H＋􀪅􀪅２CO２＋２H２O,故 D正确.] １３．D　[A．H２O能 电 离 出 H＋,也 同 时 电 离 出 OH－,故 H２O既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物,A错 误;B．１２C２H４ 与１４C２H４ 是 指 分 子 中 含 有 不 同 的 C原 子,二者结构仍相同,故１２C２H４ 与１４C２H４ 不互为同分 异构体,B错误;C．O２ 分子中含O􀪅O,故其电子式为 O ‥ ‥ ︰︰O ‥ ‥ ,C错误;D．CH４ 分子为正四面体,空间填充 模型正确,D正确.] １４．C　[A．火焰呈黄色,说明含有钠元素,但不一定是钠 盐,也可能是NaOH,A错误;B．SO２ 具有还原性,可以 还原溴水使其褪色,乙烯可以和溴水发生加成反应使 其褪色,褪色原理不同,B错误;C．乙酸可以和饱和碳 酸钠溶液反应,乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,二者 分层,用分液漏斗分液可以分离,C正确;D．NH４Cl受 热易分解,不能蒸发结晶,D错误.] １５．解析:Ⅰ．(１)醋酸可以和水垢反应,常用来清洗水垢, 醋酸的结构简式为CH３COOH; (２)体积分数为７５％酒精常用来进行皮肤消毒; (３)淀粉是由葡萄糖缩聚而成的天然高分子化合物; (４)羧基、羟基都可以和金属钠反应,试剂a为Na; Ⅱ．(１)根 据 苹 果 醋 的 结 构 简 式 可 知 其 分 子 式 为C４H６O５; (２)苹果醋中羟基、羧基都可以和钠反应生成氢气,所 以１mol苹果醋可以与３molNa反应生成１􀆰５mol氢 气,标准状况下体积为３３􀆰６L; (３)A．含有羧基,可以与NaOH溶液反应,A符合题意; B．含有羧基,可 以 电 离 出 氢 离 子,与 紫 色 石 蕊 溶 液 作 用,B符合题意;C．含有羟基,可以与乙酸在一定条件 下发生酯化反应,C符合题意;D．含有羧基,与乙醇在 一定条件下发生酯化反应,D符合题意;综上所述答案 为ABCD. 答案:(１４分,每空２分)Ⅰ．(１)CH３COOH (２)７５％　(３)淀粉　(４)Na Ⅱ．(１)C４H６O５　(２)３３􀆰６　(３)ABCD １６．解析:(１)A．雷雨天的空气中有少量一氧化氮是因为空 气中的氮 气 和 氧 气 能 在 放 电 条 件 下 反 应 生 成 一 氧 化 氮,故A正确;B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝 酸钠、亚硝酸钠和水,所以二氧化氮不是酸性氧化物, 故B错误;C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化 氮,所以可用 水 除 去 一 氧 化 氮 中 混 有 的 二 氧 化 氮,故 C正确;D．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠溶液反 应生成亚硝酸钠和水,所以不能用氢氧化钠溶液除去 二氧化氮中的一氧化氮,故D错误. (２)A．其他条件不变,降低温度,反应速率减慢,故A错 误;B．选用合适的催化剂,反应速率加快,故B正 确; C．温度不变,增大容器体积,气体压强减小,反应速率 减慢,故C错误;D．恒温恒容条件下,再充入一定量二 氧化氮,反应物浓度增大,反应速率加快,故D正确;E．恒 温恒压条件下,再充入一定量不参与反应的氮气,反应体 系中各物质的浓度减小,反应速率减慢,故E错误. (３)①由图可知,相同时间内,Y的物质的量减少量是X 的物质的量增加量的２倍,由反应的化学方程式可知, 图中曲线Y表示二氧化氮的物质的量变化; ②由图可知,１min后,二氧化氮和四氧化二氮的物质 的量继续发生变化,说明反应继续正向进行,则１min 时正反应速率大于逆反应速率;１min时,四氧化二氮 的物质的量为０．６mol,则０~１min内,X的反应速率 为 ０．６mol－０．４mol 　　　２L　　　 １min ＝０．１mol 􀅰L－１􀅰min－１; ③由图可知,２min反应达到平衡时,二氧化氮的物质 的 量 为 ０．４ mol,则 二 氧 化 氮 的 转 化 率 为 １mol－０．４mol １mol ×１００％＝６０％ ; ④A．由质量守恒定律可知,反应前后气体的质量相等, 在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变,则混合 气体的密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等,无 法判断反应是否达到平衡,故A错误;B．该反应是气体 体积减小的反应,则混合气体的总物质的量不再发生 变化,反应已达到平衡,故B正确;C．二氧化氮为红棕 色气体,四氧 化 二 氮 是 无 色 气 体,反 应 中 气 体 颜 色 变 浅,则容器内气体的颜色不再改变,说明反应已达到平 衡,故C正确;D．由质量守恒定律可知,反应前后气体 的质量相等,该反应是气体体积减小的反应,反应中气 体的平均相对分子质量是变量,则容器内气体的平均 相对分子 质 量 不 再 改 变 说 明 反 应 已 达 到 平 衡,故 D 正确. 答案:(１４分,每空２分)(１)BD　(２)BD　(３)①Y　② ＞　０．１mol􀅰L－１􀅰min－１　③６０％　④BCD １７．解析:F中制备氯气,反应为２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋＋５Cl２↑＋８H２O,生成的氯气中混有 HCl 和水蒸气,为防止氨气和 HCl反应干扰实验,E中盛放 饱和食盐水除去 HCl,D中浓硫酸干燥氯气,A中制备 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 氨气,B中无水氯化钙干燥生成的氨气,但无水氯化钙 同时会吸收氨气,可以换成碱石灰,干燥的氯气与氨气 在C中反应,氯气的密度比氨气大,为使其充分接触反 应,氯气的导气管应短进,氨气的导气管应长进,生成 的氯化铵可用浓 NaOH溶液检验铵根离子,用硝酸银 溶液检验氯离子; (１)盛放浓氨水的仪器为分液漏斗,实验室可以用氯化 铵和氢氧 化 钙 制 备 氨 气,反 应 为２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O; (２)因为无水氯化钙会吸收反应生成的氨气,故应将B 中的无水氯化钙换成碱石灰; (３)装置F为酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气,反 应 为 ２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋８H２O; (４)制备的氯气混有 HCl,HCl与氨气反应,故E中试 剂 M为饱和食盐水吸收 HCl; (５)氯气的密度比氨气大,为使其充分接触反应,氯气 的导气管应短进,氨气的导气管应长进,故应将右侧长 导管与左侧短导管互换; (６)证 明 装 置 C中 所 得 固 体 为 氯 化 铵,分 别 用 浓 的 NaOH溶液检验铵根离子,硝酸银溶液检验氯离子,故 步骤为:①取少量装置C中所得固体产物配成溶液,并 取少量溶液于两支试管中;②向其中一支试管中加入 NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口,试纸变蓝;③向另一支试管中加过量稀硝酸,再 加AgNO３ 溶液,有白色沉淀生成. 答案:(１４分,每空２分)(１)分液漏斗 ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O (２)无水氯化钙会吸收反应生成的氨气 (３)２MnO－４ ＋１６H＋＋１０Cl－􀪅􀪅２Mn２＋＋５Cl２↑＋８H２O (４)饱和食盐水 (５)将右侧长导管与左侧短导管互换 (６)②向其中一支试管中加入 NaOH浓溶液并加热,将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 １８．解析:(１)铁比铜活泼,所以当电解质溶液为稀硫酸时 铁为负极,铜为正极,铜 电 极 的 电 极 反 应 式 为２H＋ ＋ ２e－􀪅􀪅H２↑,所以铜片上的现象是有气泡生成;图中 的箭头方向是由正极指向负极,故应是电流方向. (２)由于四氯化碳不导电,所以不能构成闭合回路,图 Ⅱ所示装置不能形成原电池.(３)①由图Ⅲ可知两电 极的质量均在变化,Fe电极的质量减小而Cu电极的质 量增加,故电解质溶液为硫酸铜溶液;②Cu电极的电极 反应式为Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu,Fe电极的电极反应式为 Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋,６min时Fe电极减少的质量为６．０g －３．２g＝２．８g,根据得失电子守恒求得Cu电极增加 的质量为３．２g,故m＝６．０g＋３．２g＝９．２g. 答案:(１６分,每空２分)(１)负　　有气泡生成　 电流 (２)不能　CCl４ 为非电解质,不能构成闭合回路 (３)①B ②Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu　９􀆰２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷八 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 B C D B D C D B C D B C C B １．B　[A．陶瓷属于硅酸盐,不属于有机合成材料,A错误; B．聚酰胺是有机高分子化合物,属于有机合成材料,B正 确;C．单晶硅是非金属单质,不属于有机合成材料,C错 误;D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料,不属于有机 合成材料,D错误.] ２．C　[A．液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染 环境,A项正确;B．液体 N２O４ 汽化过程中,部分转化成 NO２ 释放,产生红棕色雾,B项正确;C．液氢、液氧汽化 过程属于物理变化,不属于吸热反应,C项错误;D．N２O４ 和N２H４ 反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物 的总能量,D项正确.] ３．D　[A．葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖,二者结构不相似,不 能互为同系物,淀粉和纤维素均是高分子化合物,不能 互为同分异构体,A项错误;B．油脂是高级脂肪酸和甘 油形成的酯类,不是高分子化合物,B项错误;C．“春蚕 到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是蛋 白质和烃类物质,不是纤维素和油脂,C项错误;D．蚕丝 的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,棉纱 的主要成分是纤维素,灼烧时有烧纸的气味,可以通过 灼烧时产生的气味鉴别二者,D项正确.] ４．B　[A．NO２ 为红棕色气体,当气体颜色不再变化,说明 NO２ 浓度不再变化,反应达到平衡状态,A正确;B．反应 过程中,NO２ 与N２O４ 的浓度比为２∶１不能说明正、逆 反应速率相等,不是达到化学平衡状态的标志,B错误; C．容器体积和气体质量始终不变,则混合气体的密度始 终不变,因此不能说明反应已达平衡,C正确;D．该反应 在恒容绝热容器中进行,当体系温度不再变化,说明反 应放出和吸收的热量相 等,证 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,D 正确.] ５．D　[A．浓的轻金属盐或铵盐溶液使蛋白质发生盐析,重金 属盐使蛋白质发生变性;铵盐能使蛋白质发生盐析,盐析具 有可逆性,重金属盐能使蛋白质变性,变性没有可逆性,故 A错误;B．产生白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钡或氯化 银,不能确定该溶液中一定含有SO２－４ ,故B错误;C．苯和溴 水不反应,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,是由于 溴溶于苯的原因,发生了萃取过程,属于物理变化,故C错 误;D．蔗糖变黑,反应中浓硫酸表现出脱水性;生成二氧化 硫、二氧化碳,浓硫酸表现强氧化性,故D正确.] ６．C　[A．由图可知,①→②为 N２ 和 H２ 吸附在催化剂表 面,没有化学键的断裂,A正确;B．由图可知,②→③化 学键断裂,是吸热过程,B正确;C．N２、H２ 分子中含有非 极性键,NH３ 分子中只含有极性键,不含有非极性键,C 错误;D．由图可知,③→④表示N原子和 H原子形成了 NH３,D正确.] ７．D　[A．化学反应速率之比等于其化学量计量数之比,即 ２v正(Y)＝３v正(Z),故A错误;B．组分都是气体,气体总 质量相等,容器为恒容,气体总体积不变,根据密度的定 义,任何时刻密度保持不变,因此密度不变,不能说明反 应达到平衡状态,故B错误;C．升高温度,正、逆反应速 率都增大,故C错误;D．用不同物质表示达到平衡状态, 要求反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于其化学计 量数之比,每消耗１molX同时生成３molY,说明反应达 到平衡状态,故D正确.] ８．B　[A．浓氨水滴入到固体 NaOH 中,由于 NaOH 溶于 水,放出大量的热量,氨水受热分解产生氨气,但浓硫酸 能和氨气反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥,应 该用碱石灰干燥氨气,故 A错误;B．盐酸和碳酸钙反应 生成二氧化碳,盐酸有挥发性,所以生成的二氧化碳中 有氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,饱和 的碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应,所以可用饱和碳酸 氢钠溶液洗气,二氧化碳的密度大于空气的密度,所以 可用向上排空气法收集,故B正确;C．二氧化锰和浓盐 酸反 应 生 成 氯 气 需 要 加 热,即 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,所以该装置不能得到氯气,故C 错误;D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,浓硝酸有挥发 性,所以二氧化氮中有硝酸,硝酸能和 NaOH反应,二氧 化氮和NaOH也反应,所以不能用氢氧化钠溶液洗气, 故D错误.] ９．C　[A．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化 合物的过程,工业固氮的常用方法是由 N２ 和 H２ 合成 NH３,故A正确;B．铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰