实战模拟卷六-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

化学 高一下学期期末实战模拟卷六 (必修第二册)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年奥运会在巴黎举行，沙滩排球比赛场地设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁 鉴 塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是 ) A.连接铁片的铆钉应该用铜制的 B.巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生绣 C.为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡 D.在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属 2.键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2一CHCH,)的键线式为◇，乙醇 (CH,CH,OH)的键线式为OH。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的 药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 OH HO OH A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中含有4种官能团 C.1mol该物质与足量Na反应生成3molH D.分子中有一OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 3.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是 A.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识 的 C.过量使用氮肥不会造成水体污染 D.水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用 器 4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.丙烯的结构简式CH,CHCH B.甲烷分子的空间填充模型 C.羟基的电子式：O:H D.苯的最简式CsHg 化学试题（六） 第1页（共6页） 5.按如图装置进行实验，开始关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌。下列相关说法正 确的是 () 试剂x 止水夹 适量NH.CI与 Ba(OHh·8H0 浓盐酸 A.试剂x是碱石灰，目的是防止污染 B.开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，说明该反应吸热 C.锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后试纸会变红 D.搅拌一段时间后，打开止水夹a,有大量白烟产生，说明有NHCI升华 6.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 元凫，→”0●0一一0c00→00●0000氢原子 ●氧原子 则下列说法错误的是 ,能量 A.过程中实现了光能转化为化学能 反应物 B.氢能资源丰富，属于可再生能源 C.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 生成物 D.2H,0健2H,↑+02↑反应的能量变化如图所示 反应过程 7.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 () A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B.SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性 C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 8.海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是 () A,海带灰沸水樱泡滤液0，GH碘水巴L,的CCL,溶液浓醇水层工 B.海水B,溶液热空气SO,,0HBr溶液4和水赛气溴单质 C,海水或苦卤COMg(OHD,盐酸MgC,溶液HCI气德MgC,(g)电解Mg D.海水腾善粗盐→粗盐水→精盐水-NaHCO,加热Na,CO, 9.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒 75%的酒精可使蛋白质变性 B 实验操作：NH?和H2O的喷泉实验 氨气溶于水呈碱性 C 生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 化学试题（六）第2页 (共6页) 10.制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料 负载 电池装置如图所示。下列说法错误的是 )石最 A.NO5可降低正极反应的活化能 嫁融 B.电池中NO向石墨I电极移动 NaNO C.正极的电极反应式为O2+2N2O,十4e一4NO, D.该装置的突出优，点是制备Y物质的同时获取电能 11.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 OH COOH COOH A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 OH C.与H00c c0o加互为同分异构体 D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH 12.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用 如图装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。已知：实验前后，各 通入一次N2,将装置中的气体全部赶入到U形管中。 浓硫 复合 材料第 电热的 足量KWnO 溶液 下列说法不正确的是 A.可用足量的NaHCO,溶液代替KMnO,溶液 B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C.球形干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管 D.实验结束后，U形管增重mg,则碳含量为3mX100% 11w 13.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 ( N、H 空气 X 合成塔NH氧化炉·吸收塔硝酸 尾气 A,氧化炉中发生的化学反应是4NH,十50，△ 化剂 4NO+6H2O B.物质X是H,O C.上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3,至少需要2.5molO2 D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 化学试题（六）第3页（共6页） 14.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示。（气体 体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 () VNO) (mL) 336 252 168 84 0 3 (min) A.OA段比AB段反应速率快 B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2mol·L1·min D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用秸秆（主要成分为纤维素）为原料制备多种化工产品，合成路线如图（部分反 应条件省略)。 一定条件 乙酸 乙酸乙酯 秸秆水解葡萄糖 ③ ④ 乙醇 ② 一定条件 B 02 D A (HOCH2CH2OH)⑦ C⑧(H0OC-C0OH 回答下列问题： (1)纤维素分子的化学式为 :反应②的化学方程式为 (2)反应⑦的化学方程式为 :B与D在一定条件下形成六元环状 酯类物质E,E的结构简式为 (3)反应④实验装置如图。下列说法正确的是 (填标号)。 乙醇、浓 硫酸、冰 醋酸的混 合液 饱和 Na-CO 溶液 A.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 B.若采用水浴加热，原料的损失会减少 C.加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加 D.饱和N2CO3溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 上述实验结束后从试管b的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是 ,振荡过 程中需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 (填标号)。 化学试题（六）第4页（共6页） 16.(14分)我国提出争取在2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重 要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。 (1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO,新循环体系： 混合气 分离 二氧化碳 浓缩 复合催化剂 CH,或CH,OH等 燃烧 二氧化碳等 用于机动车等 水 光、催化剂 氢气 根据上图分析，下列相关说法错误的是 (填字母)。 A.化学变化中质量和能量都是守恒的 B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D.无机物和有机物可以相互转化 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,一定条件下发生反应 CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g),测得CO2和CHOH(g)的物质的量随时 间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min n(CH,OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 0.50 0.35 0.25 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应达到平衡后，反应不再进行 b.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率 c.改变条件，CO2可以100%地转化为CHOH d.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ②a= ;3~6min内，v(C02)= ③12min末时，混合气体中CHOH的物质的量分数为 ④第3min时oE(CH,OH) (填“>”“<”或“=”)第9min时(CH,OH)。 17.(14分)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活 具有重要的意义。 (1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如 下实验： HSO溶液 NaOH溶液 ①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？ 甲 (填“是”或“否”)。乙装置中负极的电极反应式是 ②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是 (填字母)。 a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼 b.镁的金属活泼性不一定比铝的强 ℃，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关 化学试题（六）第5页（共6页） (2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb十PbO2+2H2SO,一2PbSO, +2H2O。该电池的负极材料为 :该电池充电时，其能量转化形式为 电极 稀硫酸 (3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极 反应式为 ,室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能 257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。(已知：室温下，1molH2完全 燃烧生成液态水时，释放286.0k的能量。) 18.(16分)氨氧化物(NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO,对于环境保护具有 重要的意义。 (1)在一定条件下NH,可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设 计如图（部分夹持装置省略）。 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CC ①用装置A制备NH,,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B 内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ,铜丝可抽动的优点是 ③在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和 NO2的物质的量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有 2NaOH+NO+NO,-2NaNO,+H,O;2NaOH+2NO,-NaNO,+NaNO,+H,O. ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： 100% a=50% 0=329% 化物吸 90% 80% 01.252.53.7556.25 e(NaOH)/(mol-L-) (a表示NO中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a= ,c(NaOH)= ②若一定体积的NO被250mL2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增 加19.8g,则x的值为 化学试题（六）第6页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷六 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 注 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 准考证号。 涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰」 样 ☒ 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0力三 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD1ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区 15.(14分，每空2分) 内作答 (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② (3分) ③ (3分) ④ 17.(14分，每空2分) (1)① ② (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(16分，每空2分) (1)① ② ③ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第2页（共2页）(２)①减少化石燃料使用量,可以从源头减少CO２ 的排 放.②发展捕集技术,有利于CO２ 的回收处理,并能变 废为宝;③燃煤中加入石灰石,减少SO２ 的排放;④开 发新的能源,改善能源结构,减少化石燃料的使用,也 可以从源头减少CO２ 的排放; (３)A．空气按照组成的成分分类,属于混合物,故 A错 误;B．CO２ 按照组成元素属于非金属氧化物,按照化学 性质属于酸性氧化物,故B错误;C．CH４ 属于分子,构 成物质的微粒由分子构成的物质,故C正确;D．CuO属 于离子化合物,由离子构成的物质,故D错误; (４)①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方 程式为:CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O;在燃料反应器中 有CuO/Cu２O载氧体,互相转化,O２ 与Cu２O反应生成 CuO,CH４ 与CuO反应生成Cu２O,甲烷在燃料反应器 中发 生 的 反 应 为:８CuO＋CH４ 􀪅􀪅４Cu２O＋CO２＋ ２H２O;②载氧体在空气反应器中吸收空气中的氧气, 然后转移到燃料反应器中,再和甲烷发生反应释放出 水和二氧化 碳,得 到 载 氧 体,所 以 氧 的 质 量 分 数 大 小 为:载氧体Ⅰ＞载 氧 体Ⅱ;③根 据 题 意,往 盛 有 CuO/ Cu２O载氧体的刚性密闭容器中充入空气发生反应①, 且氧气的物质的量分数x(O２)为２１％,设通入的空气的 物质的量为１mol,氧气的消耗量为bmol,则起始时氧 气的物质的量为０􀆰２１mol,平衡时氧气的物质的量为 (０．２１－b)mol,空 气 中 其 他 气 体 的 物 质 的 量 为 ０􀆰７９mol,当温度达到９８５℃时,平衡时x(O２)＝１０％, 即 ０．２１－b(０．２１－b)＋０．７９×１００％＝１０％ ,整理得b＝１１９０ ,则 平衡转化率α(O２)＝ １１ ９０ ０．２１×１００％≈５８％ ; (５)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输 至燃料的新技术,比传统的燃烧具有一定的优势,燃料 和氧化剂不需要接触,避免不充分燃烧,能量利用率更 高,二氧化碳产物可以捕获处理等. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)温室气体(１分) 一氧化二氮(１分)　(２)A(１分)　(３)C(１分) (４)①CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O　８CuO＋CH４ 􀪅􀪅 ４Cu２O＋CO２＋２H２O　②＞　③５８％ (５)燃料和氧化剂不需要接触,避免不充分燃烧,能量 利用率更高,二氧化碳产物可以捕获处理等优势 １８．解析:(１)A．高铁麦片中含铁粉,食用后铁粉与胃酸反 应,生成亚铁离子,可为人体补充铁元素,A正确;B．二 氧化硫具有还原性,葡萄酒中添加二氧化硫可作食品 抗氧化剂,B正确;C．甲醛有毒,不能作为食品添加剂, C错误;D．高钙牛奶中添加碳酸钙,碳酸钙能与酸反应 产生钙离子,为人体补充钙元素,D正确; (２)维生素C作抗氧化剂,体现还原性; (３)小苏打(NaHCO３)是一种常用的膨松剂,小苏打的 水溶液能够导电,故属于电解质,小苏打是由钠离子和 碳酸氢根离子构成的,故属于离子化合物,NaHCO３ 能 与酸性物质反应放出CO２,故使用时在食材中同时加 入酸性物质效果更佳; (４)根据题干信息可知,酸性溶液中KIO３ 与KI反应生 成I２:IO－３ ＋５I－＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O,再结合淀粉溶 液遇到I２ 立即变为蓝色,故若在家中检验某食盐是否 含有碘酸钾,需要的试剂:家用食盐、干海带(含有KI)、 食醋(含CH３COOH)、淀粉;该样品碘含量(以碘离子 计)为 ０．００８g×１０００mg/g×１２７２１４ ２００g×１０－３kg/g ≈２３􀆰７mg􀅰kg－１. 答案:(１４分,每空２分) (１)C　(２)还原　(３)　AC　酸性 (４)食醋(含CH３COOH)　淀粉　２３􀆰７ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷六 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 D A C B B D C D B A B A C C １．D　[A．连接铁片的铆钉若用铜制的,由于铁比铜活泼, 铜作原电池正极,铁作原电池负极,会导致铁制品本身 被腐蚀,A错误;B．铁在与水和氧气并存时易生锈,所以 潮湿环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈,B错误; C．在铁塔表面镀一层锡由于铁比锡活泼,锡作原电池正 极,铁作原电池负极,会导致铁制品本身被腐蚀,C错误; D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆,可以隔绝空气中的 氧气,能有效保护金属,D正确.] ２．A　[A．该有机物分子含有碳碳双键,能使溴的四氯化 碳溶液褪色,A正确;B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯 基三种官能团,B错误;C．羟基能和钠反应实质是钠置 换羟基 中 的 氢,则１mol该 物 质 与 足 量 Na反 应 生 成 １．５molH２,C错误;D．分子中有—OH 基团,羟基不是 氢氧根离子,该物质溶于水后溶液不显碱性,D错误.] ３．C　[A．酸雨是指pH小于５􀆰６的酸性降水,有硫酸型酸 雨和硝酸型酸雨,A正确;B．非处方药是不需要医师开 写处方即可购买的药品,非处方药的包装上印有“OTC” 标识,B正确;C．过量使用氮肥会造成水体富营养化、导 致水生态系统破坏、导致水体污染,C不正确;D．维生素 C具有还原性、水果罐头添加维生素C起抗氧化作用,D 正确.] ４．B　[A．书写烯烃的结构简式时,碳碳双键属于官能团不 能省略,所以丙烯的结构简式为CH２􀪅CHCH３,故A错 误;B．甲烷分子中,４个 H原子位于正四面体的４个顶 点,其 空 间 填 充 模 型 为 ,故 B 正 确;C．羟 基 (—OH)中,O原子周围有７个电子,其电子式为􀅰 O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰H, 故C错误;D．苯的最简式为CH,故D错误.] ５．B　[Ba(OH)２􀅰８H２O与 NH４Cl反应生成 NH３,该反 应是吸热反应,开始实验时关闭止水夹a,锥形瓶内用电 磁搅拌器搅拌,则锥形瓶中温度降低;浓盐酸具有挥发 性,挥发出的 HCl气体与反应生成的NH３ 生成NH４Cl, 则有大量白烟产生. A．Ba(OH)２􀅰８H２O与 NH４Cl反应生成 NH３,碱石灰 不能吸 收 NH３,应 选 用 P２O５ 等 干 燥 剂 吸 收,A 错 误; B．Ba(OH)２􀅰８H２O与NH４Cl的反应是吸热反应,则开 始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷,B正确;C．NH３ 会使湿润 的红色石蕊试纸变蓝,锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石 蕊试纸,开始搅拌后无现象,C错误;D．打开止水夹a,白 烟是浓盐酸挥发出的 HCl气体与反应生成的NH３ 化合 生成NH４Cl,不是NH４Cl升华,D错误.] ６．D　[A．水分解成氢气和氧气需吸收能量.则用太阳光 在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了 光能转化为化学能,A正确;B．水分解产生氢气和氧气 吸收热量、氢气和氧气生成水时释放能量,则氢能资源 丰富,属于可 再 生 能 源,B正 确;C．过 程Ⅰ为 化 学 键 断 裂,吸收能量,过程Ⅱ为化学键形成,释放能量,C正确; D．２H２O 光照 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２↑＋O２↑反应时吸收能量,如图所示 代表反应中放出能量,D错误.] ７．C　[A．硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.试 管内壁残留的硫不可用酒精洗涤,A错误;B．二氧化硫 具有强还 原 性,能 发 生SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋ ２Br－＋SO２－４ ,SO２ 使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原 性,B错误;C．SO２的水溶液长期放置,因被空气中的氧 气氧化 生 成 硫 酸、c(H＋)增 大、酸 性 会 增 强,C正 确; D．浓硫酸具有吸水性.浓硫酸在空气中敞口放置,质量 会增大,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 ８．D　[A．海带灰浸泡过滤,向滤液中加入双氧水溶液将碘 离子氧化为碘,加入四氯化碳萃取碘,分液得到含有碘 的有机溶液,溶液使用碱液反应使得碘单质成为盐溶液 进入水层,酸化得到碘单质,A正确;B．海水中通入氯气 使得溴离子氧化为溴,用热空气将溴吹出溴单质,用二 氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸,向氢溴酸中通入 氯气后蒸馏制得溴单质,B正确;C．海水或苦卤加入氢 氧化钙生成氢氧化镁沉淀,过滤分离出沉淀加入盐酸得 到氯化镁溶液,在氯化氢气流中得到无水氯化镁,电解 熔融无水氯化镁得到镁单质,C正确;D．饱和氨盐水和 二氧化碳生成碳酸氢钠晶体,精盐水和二氧化碳不能反 应生成碳酸氢钠,D错误.] ９．B　[A．病毒、细菌含蛋白质,７５％的酒精可使蛋白质变 性,故可用７５％的酒精对桌椅消毒,二者有关联,A不符 合;B．氨 气 极 易 溶 于 水 能 做 成 喷 泉 实 验.故“NH３ 和 H２O的喷泉实验”“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联,B 符合;C．因为氢氟酸可与SiO２ 反应生成四氟化硅和水、 所以可利 用 氢 氟 酸 刻 蚀 石 英 制 作 艺 术 品,C不 符 合; D．油脂可发生皂化反应,利用该反应可以用油脂为原料 制肥皂,D不符合.] １０．A　[由图,燃料电池中 NO２ 作燃料、O２ 作氧化剂,所 以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极,石墨Ⅰ电极上NO２ 失 电子,生 成 N２O５,电 极 反 应 式:４NO２＋４NO－３ －４e－ 􀪅􀪅４N２O５,石墨Ⅱ电极反应式:２N２O５＋O２＋４e－􀪅􀪅 ４NO－３ ;总反应:４NO２＋O２􀪅􀪅２N２O５. A．由分析,NO－３ 为正极产物,不是催化剂,不降低正极 反应的活化能,A错误;B．原电池中阴离子向负极石墨 Ⅰ电极移动,B正确;C．由分析,正极氧气得到电子发 生还原 反 应 生 成 硝 酸 根 离 子,电 极 反 应 式 为 O２＋ ２N２O５＋４e－􀪅􀪅４NO－３ ,C正确;D．该装置为原电池装 置,其突出优点是制备Y物质 N２O５ 的同时获取电能, D正确.] １１．B　[A．含羧基和羟基能发生取代反应,含碳碳双键能 发生加成反应,A正确;B．羧基所连的饱和碳原子为四 面体形、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上,B 错误;C．山 梨 酸 与 的分子式均为 C７H１０O５ 而结构不同,则互为同分异构体,C正确;D．含羧 基和羟基均能与Na反应产生氢气,则１mol该物质与足量 Na反应生成３gH２,D正确.] １２．A　[电热炉中C、Cu和浓硫酸反应生成CO２、SO２ 气 体,足量的高锰酸钾溶液吸收SO２ 气体,浓硫酸用于干 燥CO２ 气体,U形管中碱石灰吸收CO２ 气体,干燥管 中碱石灰 防 止 空 气 中 成 分 对 实 验 的 干 扰.A．SO２ 和 NaHCO３ 反应生成CO２ 气体,则不能有效测量电热炉 中生 成 CO２ 的 质 量,故 不 能 用 NaHCO３ 溶 液 代 替 KMnO４溶液,A错误;B．若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶, 水蒸气进入U形管,U形管增重质量偏高,则测定的结 果偏高,B正确;C．球形干燥管内碱石灰的作用是防止 空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管,减少实验误差, C正确;D．根据C＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋ ２H２O,根 据 C 元 素 守 恒,碳 含 量 为 ３m １１w×１００％ ,D 正确.] １３．C　[氮气和氢气在合成塔中生成氨气,氨气在氧化炉 中发生催化氧化生成一氧化氮和水,吸收塔中NO和氧 气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和 一氧化氮. A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水,反 应的化学方程式是４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O, 故A正确;B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮, 所以物质X是 H２O,故B正确;C．上述流程中,理论上 用N２ 合 成１molHNO３,氮 元 素 化 合 价 由０升 高 为 ＋５,氧元素化合价由０降低为－２,根据得失电子守恒, 至少需要１．２５molO２,故C错误;D．吸收塔中为提高氮原 子的利用率,可通入过量空气发生反应４NO＋３O２＋２H２O 􀪅􀪅４HNO３,还可以循环利用尾气中的NO,故D正确.] １４．C　[A．相同时间内 AB段产生的气体更多,所以 AB 段反应速率更快,A错误;B．AB段反应速率加快,可能 因为反应放热,体系温度升高,B错误;C．Cu与浓硝酸 反应的化学方程式为Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２↑＋２H２O,OC段共产生标准状况下０􀆰３３６LNO２, 即０􀆰０１５mol,则消耗０􀆰０３molHNO３,所以用浓硝酸表 示的反 应 速 率 为 ０．０３mol ０．０５L ３min ＝０􀆰２mol 􀅰L－１􀅰min－１,C 正确;D．该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O,向反应体系 中 加 入 固 体 KNO３,c(NO－３ )增大,反应速率增大,D错误.] １５．解析:秸秆水解成葡萄糖,葡萄糖经酶发酵成乙醇,乙 醇经过氧化为乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙 酸乙酯,乙醇经过消去反应可以生成乙烯,乙烯和溴发 生加成反应生成１,２Ｇ二溴乙烷,则A为１,２Ｇ二溴乙烷, １,２Ｇ二溴乙烷在一定条件下发生取代反应生成乙二醇, 乙二醇经氧气氧化为乙二醛,则C为乙二醛,乙二醛继 续氧化为乙二酸,据此解答. (１)纤维素分子的化学式为(C６H１０O５)n,反应②为葡萄 糖水解成乙醇,其反应的化学方程式为C６H１２O６ 酶 　 → ２C２H５OH＋２CO２↑; (２)反应⑦为乙二醇氧化为乙二醛的反应,其反应的化 学方程式 为 HOCH２CH２OH＋O２ Cu △ →OHC—CHO＋ ２H２O,乙二酸和乙二醇可以发生酯化反应生成六元环 酯,其结构简式为 O O O 􀪅 O 􀪅 ; (３)A．实验时,先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸,故 A错 误;B．乙醇和乙酸的酯化反应温度高于１００℃,不能采 用水浴加热,故B错 误;C．加 热 过 程 中 发 现 未 加 碎 瓷 片,需要等装置冷却后补加,故C错误;D．饱和Na２CO３ 溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解 度,故D正确. 乙酸乙酯不溶于水,分离出乙酸乙酯的实验方法是分 液;放气时将分液漏斗倒置,用手顶紧上口活塞,将下 口斜向上对着安全位置,不时慢慢旋开下口的活塞,放 出气体,故正确的操作是丁. 答案:(１４分,每空２分)(１)(C６H１０O５)n C６H１２O６ 酶 　 →２C２H５OH＋２CO２↑ (２)HOCH２CH２OH＋O２ Cu △ →OHC—CHO＋２H２O 　 O O O 􀪅 O 􀪅 (３)D　分液　丁 １６．解析:(１)A．化学反应过程中元素种类不变、原子数目不 变,则化学变化中质量和能量都是守恒的,A正确;B．由元 素守恒可知,CO２ 和H２ 生成甲烷的反应中原子利用率不 可能为１００％,B错误;C．由图知,甲醇燃烧等转变为二氧 化碳、又可将CO２ 还原为甲醇,则能有效促进“碳中和”,C 正确;D．无机物和有机物可以相互转化,D正确. (２)①a．反应达到平衡后,正、逆反应速率相等,反应仍在 进行,处于动态平衡,a错误;b．使用催化剂是可以增大反 应速率,提高单位时间的产量、提高生产效率,b正确; c．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)为可逆反应, 改变条件,可改变CO２ 的转化率,但不可以１００％地转化为 CH３OH,c错误;d．通过调控反应条件,促使平衡右移,即 可以提高该反应进行的程度,d正确;则说法正确的是bd. ②由图知,９min时已达到平衡状态,则a＝０􀆰２５; ３~６min内,v(CO２)＝ Δc(CO２) Δt ＝ (０．５－０．３５)mol (６－３)min×２L＝０．０２５mol 􀅰L－１􀅰min－１. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 ③一开始充入１molCO２ 和３molH２,一定条件下发生反 应 CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋ H２O(g), １２min末时,n(CH３OH)＝０􀆰７５mol,n(CO２)＝ ０􀆰２５mol,则: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)　１　　　　３　　　　　０　　　　０ 转化(mol) ０．７５ ３×０．７５ ０．７５ ０．７５ 平衡(mol) ０．２５ ０．７５ ０．７５ ０．７５ 混合气体中CH３OH的物质的量分数为 ０．７５mol ０．２５mol＋０．７５mol＋０．７５mol＋０．７５mol × １００％ ＝３０％. ④其余条件相同时,反应物浓度大,反应速率快.第３min 时反应物浓度比第９min大,则第３min时v正(CH３OH)大 于第９min时v逆(CH３OH). 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)B (２)①bd　②０􀆰２５　０．０２５mol􀅰L－１􀅰min－１(３分) ③３０％(３分)　④＞ １７．解析:(１)①甲、乙两装置工作时,电池总反应不同,甲 装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正 极;乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应,Al为 负极、Mg为正极;则电流计指针的偏转方向不相同,答 案为:否.乙装置中负极为Al失去电子被氧化,电极反应 式是Al－３e－＋４OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－. ②a．原电池工作时发生氧化还原反应,负极上发生氧化反 应,而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼,因为反 应电极与电解质溶液的性质有关,a错误;b．镁的金属活泼 性一定比铝的强,但镁不一定作原电池的负极,b错误; c．由①可知,金属在原电池中作正极还是负极,既与金属 活泼性有关,还与电解质溶液的成分有关,c正确. (２)原电池工作时,还原剂在负极上发生氧化反应.已 知铅酸蓄电池放电时发生反应为: Pb＋PbO２＋２H２SO４􀪅􀪅２PbSO４＋２H２O.则该电池的负 极材料为Pb;该电池充电时,为电解池,其能量转化形式为 电能转化为化学能. (３)在图示的氢氧酸式燃料电池中,铂电极b为正极,b 上氧气得电子被还原,电极反应式为 O２＋４H＋＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,已知:室温下,１molH２完全燃烧生成液态水 时,释放２８６􀆰０kJ的能量.室温下,若该电池消耗１mol H２ 时可提供电能２５７􀆰４kJ的能量,则该燃料电池的能 量转化率为２５７．４kJ ２８６．０kJ×１００％＝９０．０％ . 答案:(１４分,每空２分) (１)①否　Al－３e－＋４OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－　②c (２)Pb　电能转化为化学能 (３)O２＋４H＋＋４e－􀪅􀪅２H２O　９０􀆰０％ １８．解析:(１)①用 装 置 A加 热 氢 氧 化 钙 和 氯 化 铵,制 备 NH３,其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为Ca(OH)２ ＋ ２NH４Cl △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O;装 置B的 作 用 是干燥氨气,U形管内的试剂是碱石灰. ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,装置D 中发生反应 的 离 子 方 程 式 是 Cu＋４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O,反应生成的氮的氧化物是大 气污染气体,铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生 和停止. ③在装置 M 中 NH３ 和 NO２ 充分反应,生成两种对环 境友好的物 质,NH３ 还 原 NO２ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ６NO２＋８NH３ 􀪅􀪅７N２＋１２H２O,该 反 应 中 NH３ 和 NO２ 的物质的量之比为４∶３. (２)①用NaOH 溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝ ５０％,c(NaOH)＝１􀆰２５mol􀅰L－１.②若 一 定 体 积 的 NOx 被２５０mL２mol􀅰L－１的NaOH溶液恰好完全吸收, n(NaOH)＝０􀆰２５０L×２mol􀅰L－１＝０􀆰５mol,溶液质量增 加１９􀆰８g,即NOx 的质量,M＝ １９．８g ０．５mol＝ (１４＋１６x)g/mol, 则x的值为１􀆰６. 答案:(１６分,每空２分)(１)①Ca(OH)２＋２NH４Cl △ 　 􀪅􀪅 CaCl２＋２NH３↑＋２H２O　碱石灰 ②Cu＋４H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O　可控 制反应的发生和停止　③４∶３ (２)①５０％　１􀆰２５mol􀅰L－１　②１􀆰６ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷七 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C D D C A B A B D C A A D C １．C　[A．制作“蓉火”的材料为航空铝合金,密度比普通合 金更低,可重复利用,A正确;B．表面着色工艺既使“蓉 火”有炫彩外观,又使合金表面增加了保护层,B正确; C．生物质丙烷,由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合 成 而 来,与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同,是 一种可再生的清洁燃料,C错误;D．火炬采用优化燃料 喷注与空气掺混方案,使火焰更加灵动飘逸,D正确.] ２．D　[碳酸钠、碳酸和二氧化碳是含有碳元素的无机物, 尿素是与蛋白质一样属于有机物.] ３．D　[A．铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气,属于放 热的氧化还原反应,A不选;B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸 反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳,属于放热的非氧化 还原反应,B不选;C．甲烷在氧气中的燃烧反应生成二 氧化碳和水,属于放热的氧化还原反应,C不选;D．灼热 的氧化铜与 H２ 的反应生成铜和水,既属于氧化还原反 应,又属于吸热反应,D选.] ４．C　[加快反应速率,可从影响化学反应 速 率 的 因 素 思 考,可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增 大固体的表面积以及增大反应物的浓度等.①反应有 气体参加,增 大 压 强,反 应 物 的 浓 度 增 大,反 应 速 率 增 大,故①正确;②升高温度,反应速率增大,故②正确;③ 将C粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,故③正确; ④通CO２ 气体,反应物的浓度增大,反应速率增大,故④ 正确;⑤加入足量木炭粉,碳是固体,改变固体的质量, 反应速率不变,故⑤错误.] ５．A　[A．我们知道实验室的常规蒸馏需要加热,工业上 蒸馏法淡化海水时虽然与实验室的常规蒸馏不等同,但 总体上说,蒸馏法淡化海水成本较高,A项错误;B．NaCl 的溶解度随 温 度 变 化 小,故 采 用 蒸 发 结 晶 方 法 获 得 粗 盐,B项正确;C．吹出法“海水提溴”时的氧化反应,是氯 气把溴离子氧化为溴单质,则反应的离子方程式为Cl２ ＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－,C项正确;D．镁是活泼金属,工 业上通过电 解 熔 融 MgCl２ 制 取 镁、同 时 得 到 副 产 物 氯 气,D项正确.] ６．B　[经２min,B的浓度减少０􀆰６mol􀅰L－１,则v(B)＝ ０．６mol/L ２min ＝０􀆰３mol 􀅰L－１􀅰min－１.A．A为固态,不能 用浓度变化表示其反应速率,故A错误;B．化学反应速率 与其化学计量数成正比,用B、C、D表示反应的速率比值是 ３∶２∶１,故B正确;C．化学反应速率v(B)为平均速率,不 是即时速率,故C错误;D．随着反应的进行,反应物的浓 度逐渐降低,反应速率逐渐减慢,生成物的浓度的变化 量逐渐减少,则２min内用B和C表示的反应速率都是 逐渐减小的,故D错误.] ７．A　[A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减少量或生成物浓度的增加量来表示(均取正值),单位 一般是mol/(L􀅰s)或mol/(L􀅰min),A正确;B．链状烷 烃之间不一定互为同系物,例如正丁烷和异丁烷互为同 分异构体,B错误;C．异丁烷的结构简式为CH(CH３)３, 由于与饱和碳原子相连的４个原子构成四面体,因此分 子中４个碳原子不可能在同一个平面上,C错误;D．由 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰