实战模拟卷二-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

化学 高一下学期期末实战模拟卷二 (化工生产中的重要非金属元素)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：.H一1C-12N一14O-16Na一23Mg-24Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A.神舟十九号的耐高温材料—铼合金 整 B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料一铝、铜和铌等 C.国产大飞机C919发动机的涂层材料 —氨化硅 D.首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料—一铝合金 2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正 确的是 A.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B.SO,不能作食品添加剂，不应添加到葡萄酒中 中 C.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D.SO,可以使酸性KMnO,溶液褪色，体现了它的漂白性 3.硅及其化合物广泛应用于生产，生活，下列有关说法错误的是 ( A.Si可以用作半导体材料 B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SO C.硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀形成的 4.下列有关硫及其化合物的说法合理的是 ( ) A.某无色溶液中加入B(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中 定有SO B.把足量铜粉投入含有2molH2SO,的浓硫酸中并加热，得到气体体积在标准状况下约 为22.4L 煎 C.单质→氧化物→酸或碱→盐，钠、硫元素的相关物质能按照上述关系直接转化 D.浓硫酸能够干燥H2,O2,CO2等气体，但不能干燥有还原性的SO2、HS等气体 黑 5.天然SiO2晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SiO,的说法错误的是 A.属于共价品体 B.属于非电解质 C.属于酸性氧化物 D.含有Si=O 6.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 高温Fe,0,十S0,↑+S0,↑，若将生成的气体通 入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( A.BaSO和BaSO B.BaSO C.BaSO D.BaS 化学试题（二） 第1页（共6贞） 7.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中H,SO,推入V形管内与Na2SO固 体接触，反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是 () H.SO 紫色 石蕊 气球 滴加品红 溶液的水 A.V形管内发生的反应为Na2SO2十H2SO,一Na2SO+SO2↑十HO B.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色 C.酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大 D.通过实验，可说明SO2的漂白作用具有可逆性 8.某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列 说法不正确的是 蒸馏水 铜丝 蒸榴水 浓疏酸 浓硝酸 铜片 N20 A.装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B.将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO,(g)一一NO,(g)是放热反应 C.装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明N()2氧化了金属铜 D.向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 9.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键 的角色。某水体（含较多NH,pH=6.71)脱氮的部分转化关系如图所示。已知：铁氧 化细菌可利用水中的氧气将Fe+氧化为Fe+。 NO Fe CH1206 硝化 反硝化 失还原 细南 细南 细菌 NHi HCO Nz 过程1 过程 过程 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部分NH转化为N2,从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅲ中CHzO,被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和Fe+含量过高，将不利于过程I的进行 化学试题（二）第2页（共6页） 10.氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是 () N→NH9-NO -NO,gHNo, ①D A.路线①、②、③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO 11.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有 ↑n/mol NO、NO,两种气体。将一定量废气通入到足量的NaCO3溶液中被完 2.0 全吸收，溶液中生成的NO。、NO2两种离子的物质的量与废气中NO。 1.0 的物质的量分数x[x n(NO2) n(NO)+n(NO,)]变化关系如图所示。已知溶 0.51.0￥ 液中可发生以下两个反应： DNO++NO,+Na,CO=2NaNO,+CO,; 22NO,+Na,CO,-NaNO,+NaNO,+CO 下列说法正确的是 A.图中线段b表示NO2 B.随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO2)增大。 C.x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.41，CO。 D.若测得所得溶液中n(NO)为0.4mol,则x值为0.75 12.下列“类比”或“对比”不合理的是 A.Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C则Ca在CO2中点燃反应生成Ca()和C B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO,和HClO,则Ca(CIO),溶液与少量CO2反应 生成CaCO3和HCIO C.NaN与盐酸反应生成NaCI和NH,Cl,则MgN,与盐酸反应生成MgCL和NH,CI D.NaOH溶液与少量AgNO,溶液反应生成Ag)和NaN),,则氨水与少量AgNO2溶 液反应最终生成AgO和NHNO 13.处理废弃的锂电池正极材料LiCoO2以回收Li,Co的部分工艺路线如下，已知焙烧过程 中发生的反应为41，iCo0,+3SiCl,500C4LiC1+4CoC,+3Si0,+X↑。下列说法错误 的是 ( SiC。 烧碱溶液 纯碱溶液 LiCoO,粗品一 500℃烧渣， 水浸 滤液1沉钳 滤液2」沉 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 洗涤 Li,CO, 干燥 气体X 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气 搬烧 +C004 A.气体X为O,滤饼1的主要成分是SO。 B.滤饼2转化为CoO,的反应为6Co(OH)2十O 850℃2Co,0,+6H,0 C.“洗涤”操作为向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2一3次 D.Li2CO,的溶解度比LiOH小，LiCO3属于弱电解质 化学试题（二）第3页（共6页） 14.某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。 已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸 ②Cu+2H,S0,(浓)△CuSO,+S0,++2H,0 S浓lS0 片 他和NaHCO,Na-SiO,落液 溶液。 下列说法正确的是 ( A.圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞 C.装置B中产生CO,可说明硫元素的非金属性强于碳元素 D.装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用下列装置验证SO,的某些性质（加热及夹持装置略去）。 一浓硫酸 倒片 BaC:溶液HS溶液NaOH(酚：) 溶液 (1)装有浓硫酸的仪器名称是 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 (3)能验证SO,具有氧化性的实验现象是 (4)装有BCL溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生 白色沉淀，沉淀的化学式分别是 (5)写出(4)中SO,显示还原性并生成白色沉淀的总反应的离子方程式 (6)NaOH溶液中通人过量的SO2,则其总反应的离子方程式是 16.(14分)依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题： 化介价1 ① *6 :5O W ② +4 HSO. CaSo 0 -2 HS NiS NaHS 氢 单 氧 年 盐 类别 化 质 物 物 化学试题（二）第4页（共6贞） (1)请写出图中反应①的离子方程式 (2)图中X的化学式为 ,从化合价上看，X具有 (填数字)。 ①氧化性 ②还原性 (3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有 (填数字)。 ①在工业上，可用来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂 ③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐” (4)反应③可表示为H2S+CL2一2HCI+S￥，当生成1molS时，转移的电子为 mol。也可表示为2H,S+SO2一3S￥+2HO,当生成1molS时，转移的电 子为 mol (5)SO,可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 (填数字)。 ①氧化性②还原性③漂白性 请写出该反应的化学方程式： 17.(14分)氮化镁(MgN2)是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下MgN2为黄色粉 末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已 略去)制备Mg3N2。 分散在石棉 金可铁小瓷舟 绒上的Cu粉 碱灰 空气+ NaOl 溶液 试剂】 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为 (2)装置C中可观察到的现象为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 :装置E的作用 为 (4)若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应气气体流量，则保护气应选用 (填“N2”“空气”或“Ar”)。 (5)经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的MgN2,同时还生成一 种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得MgN2的化学方程式为 (6)取1.6gMgN2粗产品（设杂质不与水反应）于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底 部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞溶 液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g,则该MgN 粗产品的纯度为 %。 化学试题（二）第5页（共6页） 18.(16分)I.“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图所示是铁及其化合 物的“价类”二维图。 年化合价 +3 Y-Fe2(S04)W +2 fe0FS04+Z Fe 单质 氧化物X碱类别 (1)X、Y分别代表 :Z在空气中转化为W反应的化学方程式为 (2)含重铬酸根离子(Cr,O)的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上 常用绿矾(FeSO·7HO)作处理剂，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr,O+14H —6Fe3++2Cr3++7H,O,则该反应中还原性：Cr3 Fe2+(填“>”或“<”)。 该反应中，每生成39.2gFe3+,消耗FeSO,·7HO的质量为 g。 Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FSO,·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质 量g,通过一系列反应转变为FO,来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤 如下： 10 足量NaOH H,O. 产生红褐 一系列 片 加入足量1mol/L. 溶液 处理 研细 HSO,溶液过滤「 滤液 ⊙ m g Fe2O 补 ② 色浊液 ① 不溶性物质 剂 请回答下列问题： (3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，猜测该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的 滤液，滴加 后，溶液变为红色，证实了猜测。 (4)步骤②反应的离子方程式为 ,下列物质中可以用来代替 该步骤中HO2的是 (填序号)。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 (5)服用维生素C可使食物中的Fe+转化为Fe2+,从而实现科学补铁，在这个过程中体 现出维生素C的 性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的 质量分数为 化学试题（二）第6页（共6页） 高一下学期期末实战模拟卷二 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1答题前，考生须准确填写自已的姓名、准考证号，并认真核对条形科上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 ■ 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 样 事 涂写要工整、清将。 YX☒) 3.按飘题号在对应的答题风城内作答，超山答题区城的答题儿效，在草稿纸、试 例 【0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折登、污染、穿孔、撕波等。 选择题 1ABCDABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 请在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 非选择题 答题区域 15.(14分，每空2分) 作答 (1) ,超出边框的答案无效 (2】 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（二）第2页（共2页）１５．解析:由题干部分元素周期表可知,a为 H、b为C、c为 N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S,据此分析解题. (１)氢的单质常用作火箭推进剂,该过程 H２ 对应的产 物为 H２O; (２)硅单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要 应用,硅最高价氧化物的化学式为SiO２;CO２ 化学键类 型为共价键; (３)飞船的制造使用了 Al的合金,简单离子结构示意 图为 ; Al和Si为同周期元素,原子半径从左往右逐渐减小, 所以原子半径铝＞硅; (４)二氧化碳的电子式为︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰; 气态氢化物的稳定性取决于非金属性,非金属性 N＜ F,其对应氢化物稳定性N＜F. 答案:(１４分,每空２分)(１)H２O (２)SiO２　共价键 (３) 　＞ (４)︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰　＜ １６．解析:a、b、c、d、e、f为前２０号主族元素,根据元素最高 正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图,a是 H 或Li;b是O;c是Na;d是Al;e是Cl;f是Ca. (１)e是Cl,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族. (２)b是O,简单氢化物的化学式为 H２O,为共价化合 物,电子式为 H︰O ‥ ‥ ︰H;f是Ca,最高价氧化物对应的 水化物是Ca(OH)２,含离子键、极性共价键,选AB. (３)c是Na,d是Al;Al与NaOH发生反应的化学方程 式 是 ２Al＋２NaOH＋６H２O 􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋ ３H２↑. (４)①化合物ce是NaCl,NaCl是离子化合物,用电子式表示 化合物NaCl的形成过程为 . ②电子层数相同,质子数越多半径越小,O、Na、Al元素所 形成离子的半径从大到小的顺序为O２－＞Na＋＞Al３＋. (５)化合 物 CaO２ 可 与 水 缓 慢 反 应 生 成 Ca(OH)２ 和 O２,反 应 的 化 学 方 程 式 是 ２CaO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２Ca(OH)２＋O２↑. 答案:(１４分,每空２分)(１)第三周期ⅦA族 (２)H︰O ‥ ‥ ︰H　AB (３)２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ (４)① 　②O２－＞Na＋＞Al３＋ (５)２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ １７．解析:(１)①镁条用砂纸打磨后,放到装有水和酚酞溶 液的试管中加热试管,溶液变红,Mg条表面有少量气 泡产生;对比反应条件可知,Na金属性大于 Mg; ②向两支试管分别加入 AlCl３ 溶液和 MgCl２ 溶液,然 后滴加氨水,直到不再产生白色沉淀为止.再分别将 沉淀取出,分别装在两支试管中滴加２mol/LNaOH溶 液,边滴边 振 荡,观 察 到 的 现 象:Mg(OH)２ 沉 淀 不 溶 解,Al(OH)３ 沉淀溶解,反应的离子方程式:Al(OH)３ ＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－; (２)①非金属性Cl大于Br,将Br－ 氧化为Br２,NaBr溶 液由无色变为橙黄色;②新制氯水与 NaI溶液反应,将 碘离子氧 化 为 碘 单 质,反 应 的 离 子 方 程 式:Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－;③以上实验只能证明氧化性Cl２＞Br２、 Cl２＞I２,无法证明Br２＞I２; (３)元素硒(Se)位于周期表第四周期,且与氧、硫位于同 一主族,化学性质与S相似,单质Se在空气中燃烧可生 成SeO２; (４)元素铯(Cs)位于周期表中第六周期ⅠA族,其最高 正化合价为＋１,碳酸铯的化学式:Cs２CO３. 答案:(１６分,除标注外,每空２分) (１)①溶液变红,Mg条表面有少量气泡产生　大于(１分) ②Mg(OH)２ 沉淀不溶解,Al(OH)３ 沉淀溶解 Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－ (２)①NaBr溶液由无色变为橙黄色 ②Cl２＋２I－􀪅􀪅I２＋２Cl－　③不能(１分) (３)SeO２ (４)Cs２CO３ １８．解析:干海带灼烧为海带灰,用水浸泡海带灰得到海带 灰悬浊液,过滤得到含碘离子溶液,加酸性高锰酸钾溶 液把I－氧化为I２,得到含I２ 水溶液,用苯萃取碘水中的 I２,得到含I２ 的苯溶液,蒸馏得到碘单质. (１)海带灰悬浊液过滤得到含碘离子溶液,步骤③的实 验操作名称是过滤. (２)步骤⑥是用蒸馏法从含碘的苯溶液中分离出单质 碘并回收苯,错误之处是冷凝水“高进低出”. (３)①该 反 应,KMnO４ 中 Mn化 合 价 降 低,氧 化 剂 是 KMnO４; ②如果该反应方程式中,I２ 和KIO３ 的化学计量数都是 ５,I化合价由－１升高为０、由－１升高为＋５,Mn化合 价由＋７降低为＋２,根据得失电子守恒,KMnO４ 的化 学计量数为８; ③根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程 式,标出电子转移的方向与数目为 ８KMnO４＋１５KI ４０e－ ↓ ＋１７H２SO４􀪅􀪅 ８MnSO４＋５I２＋５KIO３＋９K２SO４＋１７H２O; ④I２ 和KIO３ 都是氧化产物,两者的比例和氧化剂、还 原剂的用量都可以发生变化,所以如果没有对该方程 式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量 数有许多组. (４)Cl２ 过量,将单质碘氧化为无色的碘酸(HIO３),Cl２ 被还原为 HCl,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为５Cl２＋I２＋ ６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl. 答案:(１４分,每空２分)(１)过滤　(２)冷凝水“高进低出” (３)①KMnO４　②８ ③８KMnO４＋１５KI ４０e－ ↓ ＋１７H２SO４􀪅􀪅 ８MnSO４＋５I２＋５KIO３＋９K２SO４＋１７H２O ④I２ 和KIO３ 都是氧化产物,两者的比例和氧化剂、还 原剂的用量都可以发生变化 (４)５Cl２＋I２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷二 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C C D C D B B C B D C D D A １．C　[A．铼合金是合金材料,属于金属材料,故 A不选; B．铝、铜和铌都属于金属材料,故B不选;C．氮化硅属于 无机非金属材料,不是金属材料,故C选;D．铝合金是合 金材料,属于金属材料,故D不选.] ２．C　[A．SO２ 可以用浓硫酸干燥,二者化合价＋４和＋６ 是相邻价态,不会发生反应,A错误;B、C．SO２ 添加到葡 萄酒中,可以起到抗氧化的作用,所以B错误,C正 确; D．SO２ 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO２ 具有 还原性,而不是漂白性,D错误.] ３．D　[A．硅是良好的半导体材料,故A不符合题意;B．二氧 化硅可用于制造光导纤维,故B不符合题意;C．硅酸钠的溶 液俗称水玻璃,硅酸钠不能燃烧,常用作木材的阻燃剂,故C 不符合题意;D．二氧化硅能与氢氟酸反应,玻璃上的精美刻 花是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的,故D符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 ４．C　[A．若溶液中含有SO２－３ ,亚硫酸根离子与硝酸钡反 应生成亚硫酸钡白色沉淀,再加入足量盐酸,H＋、NO－３ 与亚硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸, 故沉淀不溶解,原溶液中不一定含有硫酸根离子,A错 误;B．随着铜粉与浓硫酸反应的进行,浓硫酸转化为稀 硫酸,而稀硫酸与铜不反应,所以含２molH２SO４ 的浓硫 酸与铜反应,得到气体的体积在标准状况下小于２２．４L, B错误;C．若 为 钠 元 素,可 以 实 现“Na 　 O２ →Na２O 　 H２O → NaOH 　 CO２ →Na２CO３”符 合 该 转 化 规 律,若 为 硫 元 素,“S 　 O２ →SO２ 　 H２O →H２SO３ 　 NaOH →Na２SO３”也可以实现转化, C正确;D．浓硫酸具有强氧化性和酸性,它能干燥中性 气体,如氢气、氧气等,但能与碱性气体和还原性较强气 体(如NH３、HI、H２S等)反应,所以不能干燥碱性和还 原性气体,由 于 CO２ 为 C的 最 高 价,故 浓 硫 酸 能 干 燥 CO２ 气体,浓硫酸和二氧化硫没有S元素的中间价态, 浓硫酸也能干燥SO２ 气体,D错误.] ５．D　[A．SiO２ 属于共价晶体,A不符合题意;B．SiO２ 难溶 于水,在熔融状态下也不能导电,属于非电解质,B不符 合题意;C．SiO２ 属于酸性氧化物,能和强碱反应生成硅 酸盐和水,C不符合题意;D．SiO２ 晶体中只含有Si—O, 不含Si􀪅O,D符合题意.] ６．B　[硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO３,将生成的气 体通 入 BaCl２ 溶 液 中 发 生 下 列 反 应:SO３＋H２O􀪅􀪅 H２SO４ 与 H２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl,因此会 生成BaSO４ 沉淀;由于 H２SO３ 为弱酸,酸性弱于 HCl, 不能与BaCl２ 溶液反应,所以混合气体中的SO２ 不会使 BaCl２ 溶液产生BaSO３ 沉淀;此外混合气体中的S分别 为＋４和＋６价,反应过程中也未涉及变价,所以也不会 产生BaS,综上所述,沉淀只有BaSO４,B项符合题意.] ７．B　[A．V形管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫,化 学方 程 式 为:Na２SO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋ H２O,A正确;B．二氧化硫能使品红褪色,但浸润有紫色 石蕊溶液的滤纸片变红,不褪色,B错误;C．二氧化硫与 有机色素结合而褪色,其漂白性是不稳定的,酒精灯加 热具支试管底部,发生分解,品红溶液恢复红色,有大量 气泡产生,气球变大,C正确;D．通过实验,通入二氧化 硫品红褪色,加热后恢复红色,可说明SO２ 的漂白作用 具有可逆性,D正确.] ８．C　[A．铜与浓硝酸反应生成红棕色气体 NO２,体现浓 硝酸的强氧化性,A正确;B．将装置Ⅱ浸入热水浴中,气 体颜色变深,说明２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)平衡逆向移动, 反应是放热反应,B正确;C．NO２ 溶于水生成硝酸,装置 Ⅲ中的溶液变蓝,硝酸氧化了金属铜,不是 NO２ 氧化了 铜,C错误;D．向装置Ⅴ中加入蒸馏水,Na２O２ 与水反应 生成O２,O２ 与无色气体NO反应生成红棕色气体NO２, 无色气体变为红棕色,D正确.] ９．B　[A．由图示 可 知,该 水 体 中 部 分 NH＋４ 先 被 氧 化 为 NO－３ ,然后NO－３ 在反硝化细菌的作用下被还原为 N２, N２ 从水中逸出,从而达到脱氮的目的,A正确;B．过程 Ⅰ中NH＋４ 在硝化细菌的作用 下 和 O２ 反 应 生 成 NO－３ 和 H２O,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式 为:NH＋４ ＋２O２ 􀪅􀪅NO－３ ＋H２O＋２H＋,溶液中 H＋ 浓 度增大,酸性增强,B错误;C．过程Ⅲ中C６H１２O６ 转化为 HCO－３ ,C元 素 化 合 价 上 升,C６H１２O６ 被 氧 化,C正 确; D．若水体中铁氧化细菌和Fe２＋含量过高,铁氧化细菌可 利用水中的氧气将Fe２＋ 氧化为Fe３＋,水中的氧气浓度 降低,不利于过程Ⅰ的进行,D正确.] １０．D　[A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线 ①、②、③就是工业生产硝酸的主要途径,A正确;B．雷 电固氮就是空气中的N２ 与O２ 在电火花作用下反应产 生NO,NO被O２ 氧化产生NO２,NO２ 被水吸收得到硝 酸,故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径, B正确;C．在上述反应中都存在 N元素化合价的变化, 因此都是氧化还原反应,C正确;D．氮气与氧气在高温 或放 电 时 反 应 产 生 NO,无 法 一 步 得 到 二 氧 化 氮,D 错误.] １１．C　[A．x＝ n (NO２) n(NO)＋n(NO２) ＝０．５时产物只有 NO－２ ; 当x＝ n (NO２) n(NO)＋n(NO２) ＝１时 产 物 为 等 物 质 的 量 的 NO－３ 、NO－２ ,随x值增大n(NO－３ )增大、n(NO－２ )减小, 图中线段b表示NO－３ ,a表示NO－２ ,故A不符合题意; B．根据 N元素守恒,随x 值增大,溶液中n(NO－３ )＋ n(NO－２ )不变,故B不符合题意;C．x＝０．６时,由于废 气中n(NO２)≥n(NO),并且n(NO２)＋n(NO)＝２mol, 根据反应①②可 知n(NO２)＋n(NO)＝２n(CO２)＝ ２mol,即n(CO２)＝１mol,标准状况下为２２􀆰４L,故C 符合题意;D．若测得所得溶液中n(NO－３ )为０􀆰４mol, 根据２NO２＋Na２CO３ 􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋CO２ 反 应,NO２ 的 物 质 的 量 为０􀆰８mol,则x 值 为 ０．８mol ２mol ＝ ０．４,故D不符合题意.] １２．D　[A．由于还原性Ca＞Mg,因此 Mg能将CO２ 还原 为C,则Ca也能将CO２ 还原为C,A不符合题意;B．由 于酸性 H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,因 此 NaClO溶 液 与 CO２ 反应生成 NaHCO３ 和 HClO,但 由 于Ca(HCO３)２ 不稳定,在水溶液中浓度较大时能发生分解反应,生成 CaCO３,因此Ca(ClO)２ 溶液与CO２ 反应只生成CaCO３ 和 HClO,不生成Ca(HCO３)２,B不符合题意;C．Na３N 能与 H２O反应生成 NaOH 和 NH３,进一步与盐酸反 应,生 成 NaCl和 NH４Cl,Mg３N２ 与 H２O 反 应 生 成 Mg(OH)２和NH３,进 一 步 与 盐 酸 反 应 生 成 MgCl２ 和 NH４Cl,C不符 合 题 意;D．NaOH 溶 液 与 少 量 AgNO３ 溶液 反 应 生 成 AgOH 沉 淀,AgOH 不 稳 定,分 解 成 Ag２O.若氨水与少量AgNO３ 反应,由于氨水过量,反应 生成的AgOH继续与氨水反应,形成[Ag(NH３)２]OH,不 产生Ag２O,D符合题意.] １３．D　[根据流程图可知要回收Li、Co等金属,先将废弃 的锂电池正极材料LiCoO２ 加SiCl４ 焙烧后加水溶解过 滤,在滤液中加烧碱溶液沉淀钴后得到Co(OH)２,再过 滤,再在滤液中加纯碱溶液沉淀锂得到Li２CO３ 过滤; 滤饼３为Li２CO３,洗涤、干燥得到纯净的Li２CO３,在沉 钴的滤渣Co(OH)２ 中通入空气煅烧得Co３O４,根据分 析解答. A．由方程式４LiCoO２＋３SiCl４ ５００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅４LiCl＋４CoCl２ ＋３SiO２＋X↑,根据质量守恒定律可知气体 X为 O２, 将烧渣进行水浸,然后过滤得到滤饼１,由焙烧过程中 发生的反应可知,滤饼１的主要成分是SiO２,A正确; B．在滤 液１中 加 入 烧 碱 溶 液 沉 钴,得 到 的 滤 饼２为 Co(OH)２,Co(OH)２ 转化为Co３O４ 的反应为６Co(OH)２＋ O２ ８５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Co３O４＋６H２O,B正确;C．洗涤滤饼３的操 作为:向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼３,待水流干后, 重复操作２~３次,C正确;D．电解质的强弱是根据它 溶于水的那部分的电离程度决定的,Li２CO３ 溶于水的 那部 分 在 水 中 能 够 全 部 电 离 为 Li＋ 和 CO２－３ ,所 以 Li２CO３ 属于强电解质,D错误.] １４．A　[装置A中,浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化 硫,二氧化硫进入装置B中和碳酸氢钠反应生成二氧 化碳,二氧化碳进入装置C中和硅酸钠反应生成硅酸, 以此解题.A．圆底烧瓶中的反应是Cu与浓硫酸反应, 生成硫酸铜、二 氧 化 硫 和 水,浓 硫 酸 体 现 氧 化 性 和 酸 性,A正确;B．实验时,应先打开分液漏斗,再点燃酒精 灯,B错误;C．装置B中产生二氧化碳,不能说明硫元 素的非金属性强于碳元素,因为亚硫酸不是硫元素的 最高价氧化物对应的水化物,C错误;D．从装置B到装 置C的气体中可能含有二氧化硫,则装置C中生成白 色沉淀,不能说明碳酸的酸性强于硅酸,所以不能说明 碳元素的非金属性强于硅元素,D错误.] １５．解析:(１)据 图 可 知,装 有 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 是 分 液 漏斗; (２)该实验利用铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二 氧化硫,其反应的化学方程式为Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO４＋２H２O＋SO２↑; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 (３)要想验证SO２ 具有氧化性,需要用还原剂与二氧化 硫反应.在本实验中,具有还原性的试剂为 H２S溶液, 其与SO２ 反应的原理为SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O, 故该实验的现象为 H２S溶液中产生黄色沉淀; (４)装有BaCl２ 溶液的试管中无任何现象,将其分成两 份,如果一份 加 入 氨 水,与 二 氧 化 硫 反 应 生 成 亚 硫 酸 铵,亚硫酸铵能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,化学 式为BaSO３;另一份中滴加氯水,氯水会将亚硫酸氧化 成硫酸,与氯化钡会产生硫酸钡沉淀,化学式为BaSO４; (５)在上述两个反应中,加入的氯水具有氧化性,与二 氧化硫反应使SO２ 显示还原性并生成白色沉淀,总反 应的离子方程式为Ba２＋＋SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋BaSO４↓＋２Cl－; (６)酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水,因此 能验证SO２ 具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有 酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色,向氢氧化钠溶 液中通入过量的SO２,则其总反应的离子方程式应写为 SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ . 答案:(１４分,每空２分)(１)分液漏斗 (２)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋２H２O＋SO２↑ (３)H２S溶液中产生黄色沉淀 (４)BaSO３　BaSO４ (５)Ba２＋＋SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋BaSO４↓＋２Cl－ (６)SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ １６．解析:(１)图中反应①是三氧化硫转化为硫酸,反应的 离子方程式为SO３＋H２O􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ . (２)根据以上分析可知X的化学式为SO２,从化合价上 看,X中S是＋４价,处于中间价态,二氧化硫既有氧化 性也有还原性. (３)①在工业上,硫酸钙可用来调节水泥的硬化速率, 正确;②在食品中,硫酸钙可用来作营养强化剂,正确; ③硫酸钙在美术上可用来制作各种模型,正确;④电解 质能使胶体 聚 沉,因 此 在 日 常 生 活 中,硫 酸 钙 可 用 于 “卤水点豆腐”,正确. (４)反应③可表示为 H２S＋Cl２􀪅􀪅２HCl＋S↓,硫元素 化合价从－２升高到０,因此当生成１molS时,转移的 电子为２mol.２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,二氧化 硫中硫元素化合价从＋４降低到０,所以当生成１molS 时,转移的电子为４ ３mol . (５)SO２ 具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,可使酸性 高锰酸钾溶液褪色, 故答案为②,该反应的化学方程式为５SO２＋２KMnO４ ＋２H２O􀪅􀪅K２SO４＋２MnSO４＋２H２SO４. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)SO３＋H２O􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ (２)SO２　①②(１分) (３)①②③④ (４)２　４３ (５)②(１分)　５SO２＋２KMnO４＋２H２O􀪅􀪅K２SO４＋ ２MnSO４＋２H２SO４ １７．解析:将空 气 依 次 通 过 NaOH 溶 液、浓 硫 酸 和 加 热 的 Cu粉,依次除去空气中的CO２、H２O和 O２,在装置 D 中 Mg和N２ 反应生成 Mg３N２,因 Mg３N２ 在潮湿空气 中极易水解,所以E的作用是防止外界中的水蒸气进 入反应装置中与 Mg３N２ 反应,据此解答. (１)试剂X的作用是除去空气中的 H２O,其化学名称为 浓硫酸; (２)装置C的作用是除去空气中的氧气,红色的铜与氧 气反应生成黑色的CuO,则装置C中可观察到的现象 为红色粉末逐渐变为黑色; (３)装置D中 Mg和 N２ 反应生成 Mg３N２,反应的化学 方程式为:３Mg＋N２ 高温 　 􀪅􀪅Mg３N２;由分析可知,装置E 的作用 为 防 止 外 界 中 的 水 蒸 气 进 入 反 应 装 置 中 与 Mg３N２ 反应; (４)若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应 气气体流量,则保护气应选用Ar; (５)采 用 镁 单 质 与 氨 气 反 应,也 能 制 得 高 纯 度 的 Mg３N２,同时还生成一种可燃性气体,Mg的化合价升 高,则NH３ 中的 H化合价降低,即可燃性气体为氢气, 所以镁单质在氨气中燃烧制得 Mg３N２ 的化学方程式 为:３Mg＋２NH３ 点燃 􀪅􀪅Mg３N２＋３H２; (６)取１．６gMg３N２ 粗产品(设杂质不与水反应)于试 管中,加适量蒸馏水,发现试管底部有白色不溶物,同 时有刺激性气味的气体X产生,再向试管中滴入２滴 无色酚酞溶液,溶液颜色变为浅红色,则该刺激性气味 的气体X为氨气,同时产生的白色不溶物为氢氧化镁, 反应的化学方程式为 Mg３N２＋６H２O􀪅􀪅３Mg(OH)２ ＋２NH３↑,经过精确测定,氨气的质量为０．４０８g,其 物质的量为０．４０８g １７g/mol＝０．０２４mol ,则１．６gMg３N２ 粗产 品中含Mg３N２ 的质量为 ０．０２４mol ２ ×１００g /mol＝１．２g,所 以该Mg３N２ 粗产品的纯度为 １．２g １．６g×１００％＝７５％ . 答案:(１４分,每空２分)(１)浓硫酸　(２)红色粉末逐渐 变为黑色　(３)３Mg＋N２ 高温 􀪅􀪅Mg３N２　防止外界中的 水蒸气进入反应装置中与 Mg３N２ 反应　(４)Ar (５)３Mg＋２NH３ 点燃 　 􀪅􀪅Mg３N２＋３H２　(６)７５ １８．解析:补血剂主要成分是FeSO４􀅰７H２O,在保存过程中可 能会被氧化变为Fe２(SO４)３,为了测定该补血剂中铁元素 的含量,并检验该补血剂是否变质,结合FeSO４、Fe２(SO４)３ 都是强酸弱碱盐,将其研细,加入１mol/LH２SO４ 溶解,然 后过滤除去其中不溶性杂质,向滤液中加入双氧水,发生 反应:２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O,然后向反应 后的溶 液 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液,发 生 反 应 产 生 Fe(OH)３红褐色沉淀,然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 可得Fe２O３,利用Fe元素守恒可达到实验目的. (１)硫酸铁、硫酸亚铁均为盐,故X为盐;FeO是铁的二 价氧化物,则Y表示三价铁的氧化物,Y为Fe２O３;Z表 示二价铁的氢氧化物,Z为Fe(OH)２,W 表示三价铁的 氢氧化物,W 为Fe(OH)３,Fe(OH)２ 和 O２ 反 应 生 成 Fe(OH)３,反 应 的 化 学 方 程 式 为４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３. (２)在氧化还原反应中还原性:还原剂＞还原产物,在 反 应 ６Fe２＋ ＋Cr２O２－７ ＋１４H＋ 􀪅􀪅６Fe３＋ ＋２Cr３＋ ＋ ７H２O中,Fe２＋ 为 还 原 剂,Cr３＋ 为 还 原 产 物,所 以 还 原 性:Fe２＋＞Cr３＋;该反应中,生成１molFe３＋ 转移１mol 电子,而 ３９．２gFe３＋ 的 物 质 的 量 为 ３９．２g５６g/mol＝ ０􀆰７mol,故需要FeSO４􀅰７H２O的物质的量为０􀆰７mol,质 量为０􀆰７mol×２７８g/mol＝１９４􀆰６g. (３)若补血剂变质,则补血剂中Fe２＋ 被氧化为Fe３＋,只 需检验是否存在Fe３＋即可,则向滤液中加KSCN溶液, 若溶液变成红色,说明该补血剂已变质. (４)双氧水具有强氧化性,由流程图可知,加入双氧水 目的是将Fe２＋全部氧化为Fe３＋,反应的离子方程式为: ２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O.可以代替双 氧水的为具有氧化性的氯水,故选②. (５)服 用 维 生 素 C可 使 食 物 中 的 Fe３＋ 转 化 为 Fe２＋, Fe３＋体现氧化性,故维生素C体现还原性;mg氧化铁 的物质的量为 mg １６０g/mol＝ m １６０mol ,含有的铁元素质量 为:２× m１６０×５６g＝ ７m １０g ,则补血剂中含铁元素的质量 分数为７m １０w×１００％＝ ７０m w ％ . 答案:(１６分,除标注外,每空２分)(１)盐(１分) Fe２O３(１分)　４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ (２)＜　１９４􀆰６ (３)KSCN溶液 (４)２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O　②(１分) (５)还原(１分)　７０mw ％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰