实战模拟卷一-【创新教程】2024-2025学年高一下学期化学期末实战模拟卷

化学􀅰参考答案 高一下学期期末实战模拟卷一 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 B D D B A B B B C D B A A C １．B　[A．１４２６０Nd、１４３６０Nd和１４４６０Nd互为同位素,同位素的化学 性质基本相同,A错误;B．质子数相同、中子数不同的核 素互为同 位 素,１４２６０Nd、１４３６０Nd和１４４６０Nd互 为 同 位 素,B正 确;C．１４２６０Nd原子中含有６０个质子,中子数＝质量数－ 质子数,所以中子数为１４２－６０＝８２,C错误;D．质子数 相同、中子数不同的核素互为同位素,同位素是同种元 素的不同核素,１４２６０Nd、１４３６０Nd和１４４６０Nd都是钕元素的不同 核素,D错误.] ２．D　 [A．H２O 的 结 构 式 为 V 形,故 结 构 式 为: O H H ,A正确;B．CH４ 的分子结构模型为空间正 四面体结 构,C原 子 位 于 正 四 面 体 体 心 位 置,B正 确; C．N原子质子数为７,中子数为８,则质量数＝７＋８＝１５, 则该原 子 可 表 示 为１５７N,C正 确;D．CO２ 的 电 子 式 为: O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ ,D错误.] ３．D　[A．分液漏斗有上面的玻璃塞和下面的活塞,使用前都 需要检查是否漏液,A错误;B．酒精与水互溶,萃取剂不能 用酒精,B错误;C．“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗 上方的玻璃塞后才能进行分液,C错误;D．分液时,先从分 液漏斗下口放出下层液体,为了将上下两层液体彻底分开, 需关闭旋塞,再从上口倒出上层液体,D正确.] ４．B　[A．碲处于金属区与非金属区的交界线上,其单质具有 半导体的性能,A正确;B．碲的非金属性比硫弱,则其简单 氢化物的稳定性比 H２S弱,B错误;C．硫与碲在同一主族, 硫可在空气中燃烧生成二氧化硫,则碲可在空气中燃烧生 成二氧化碲(TeO２),C正确;D．碲的非金属性比硫弱,则其 最高价氧化物对应的水化物H２TeO４ 的酸性比硫的最高价 氧化物对应的水化物H２SO４ 弱,D正确.] ５．A　[A．由题干图中可知,原子序数是１４,每个硅原子核 外有１４个电子,A正确;B．图中１４是指元素的原子序 数、质子数、核电荷数等,而不是原子个数,B错误;C．由 图可知,硅元素的相对原子质量是２８．０９,C错误;D．质 量数等于质子数和中子数之和,在数值上等于相对原子 质量取整数.] ６．B　[设同位素６３Cu的原子百分数是x,同位素的６５Cu原子 百分含量为(１－x),６３x＋６５(１－x)＝６３􀆰５,解得x＝０􀆰７５,所 以同位素６５Cu的原子百分含量是０􀆰２５,同位素６５Cu的质量 百分数约为６５×０．２５ ６３．５ ≈２５．６％ ,故合理选项是B.] ７．B　[根据X原子的最外层电子数是内层电子数的３倍, 可知X是O,氧元素与钠元素可形成淡黄色的 Na２O２, 因此Y是Na,生铁的主要成分是铁和碳,再结合 W是短 周期元素,可知 W是C,结合题中给出的化学式,可判断 Z显＋３价,再结合Z的单质在常温下能与氧气反应,可 知Z是Al,据此分析. A．非金属性:C＜O,故稳定性:CH４＜H２O,A项错误; B．Z是Al,铝元素属于第ⅢA族元素,位于元素周期表 的第１３纵列,B项正确;C．金属性:Al＜Na,故最高价氧 化物的 水 化 物 的 碱 性:Al(OH)３＜NaOH,C项 错 误; D．１mol该药物中含有２molOH－和１molCO２－３ ,故最 多可消耗４molHCl,D项错误.] ８．B　[A．卤素单质都属于分子晶体,其单质的沸点与其相 对分子质量成正比,根据图像 知,①②③④分 别 是F２、 Cl２、Br２、I２,卤族元素中,元属的非金属性随着原子序数 增大而减弱.非金属性越强,其单质越活泼,所以单质 活泼性最强的是F２,A正确;B．元素非金属性越强,其氢 化物的热稳定性越强,非金属性:F＞Cl＞Br＞I,则卤素 氢化物中热稳定性最强的是 HF,B错误;C．溴易挥发, 在水中的溶解度较小,且密度大于水,所以为防止溴挥 发,可以用水液封,则单质③保存时加少量水进行水封, C正确;D．氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白 性,所以单质②能使品红溶液褪色,D正确.] ９．C　[根据图示可知,１~１８号元素X、Y、Z、W、R原子序 数依次增大,X最低－２价,没有正价,推断为O;Y只有 ＋１价,推断为 Na;Z最高＋３价,推断为 Al;W 最高化 合价为＋６,最低化合价为－２,推断为S;R最高化合价 为＋７,最低化合价为－１,推断为Cl.A．同周期原子半 径从左往右逐渐减小,同主族从上往下逐渐增大,故原 子半径:Na＞Al＞O,即 Y＞Z＞X,A错误;B．电子层数 多的离子半径较大,相同电子层数则核电荷数多的半径 小,离子半径:O２－＞Na＋＞Al３＋,即X＞Y＞Z,B错误; C．根据分析,元素 W是S,其最高价＋６和最低价－２的 代数和为４,C正确;D．根据分析,Y和Z两者最高价氧 化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)３,二者能相 互反应:NaOH＋Al(OH)３􀪅􀪅Na[Al(OH)４],D错误.] １０．D　[A．CO２ 是共价化合物,只含有共价键,A不符合题 意;B．H２S是共价化合物,只含有共价键,B不符合题 意;C．MgCl２ 是离子化合物,只含有离子键,C不符合 题意;D．NaOH是离子化合物,含有 Na＋ 与 OH－ 之间 的离子键,且OH－ 中存在 O—H 共价键,即 NaOH 既 含有离子键又含有共价键,D符合题意.] １１．B　[A．第５３号元素是碘,I２ 常温常压下是固态,A推 断合理;B．第四周期第ⅤA族的元素是 As,是非金属 元素,B推断不合理;C．第六周期０族元素为Rn,是８６ 号元素,C推断合理;D．第３７号元素为Rb,为ⅠA族元 素,则最高化合价是＋１,D推断合理.] １２．A　[由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元 素组成的物质D４[E４B１０(BA)８]中,其中D元素是地壳 中含量最高的金属元素,则D是Al;E元素的单质常用 来制造太阳能电池,则E是Si;A３B＋ 和BA－ 含有相同 的电子数,则 A是 H,B是 O,A３B＋ 是 H３O＋,BA－ 是 OH－,蒙脱石散化学式是 Al４[Si４O１０(OH)８],然后根 据问题分析解答. A．不同周期元素,原子核外电子层数越多,原子半径就 越大.同一周期元素,从左到右随着原子序数的增大, 元素的原子半径逐渐减小,则原子半径:D(Al)＞E(Si) ＞B(O)＞A(H),A错误;B．元素的非金属性越强,其 形成的简单 氢 化 物 的 稳 定 性 就 越 大,元 素 非 金 属 性: O＞Si,则简单氢化物的稳定性:H２O＞SiH４,B正确; C．H、O两种元素可以形成 H２O２,该物质具有强氧化 性,发生反应后被还原为 H２O,无污染,因此 H２O２ 是 绿色 氧 化 剂,C 正 确;D．E 为 Si,其 形 成 的 化 合 物 Na２SiO３ 的水溶液俗称水玻璃,具有黏性,本身不能燃 烧,因此常作木材防火剂,D正确.] １３．A　[①１８０３年,英国科学家道尔顿提出了原子论;② １９１１年卢瑟福提出了原子结构行星模型;③１９１３年玻 尔提出了原子轨道模型;④１９０４年汤姆孙提出了葡萄 干面包原子模型;故先后顺序为①④②③.] １４．C　[X、Y、Z、W均为短周期主族元素,Z的最外层电子数 是其电子层数的３倍,说明Z为O,结合元素在周期表中 的相对位置,则Y为N,X为C,W为Al,以此解题. A．电子层数相同,序大径小,则简单离子半径:Al３＋＜ N３－,A正确;B．由C与 O形成的化合物有二氧化碳、 一氧化碳,B正确;C．非金属性越强,简单氢化物稳定 性越大,非金属性:C＜O,则简单氢化物稳定性:CH４＜ H２O,C错误;D．非金属性越强,最高价氧化物对应水 化物的酸性 越 强,非 金 属 性:N＞C,则 酸 性:HNO３＞ H２CO３,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１􀅰 １５．解析:由题干部分元素周期表可知,a为 H、b为C、c为 N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S,据此分析解题. (１)氢的单质常用作火箭推进剂,该过程 H２ 对应的产 物为 H２O; (２)硅单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要 应用,硅最高价氧化物的化学式为SiO２;CO２ 化学键类 型为共价键; (３)飞船的制造使用了 Al的合金,简单离子结构示意 图为 ; Al和Si为同周期元素,原子半径从左往右逐渐减小, 所以原子半径铝＞硅; (４)二氧化碳的电子式为︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰; 气态氢化物的稳定性取决于非金属性,非金属性 N＜ F,其对应氢化物稳定性N＜F. 答案:(１４分,每空２分)(１)H２O (２)SiO２　共价键 (３) 　＞ (４)︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰　＜ １６．解析:a、b、c、d、e、f为前２０号主族元素,根据元素最高 正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图,a是 H 或Li;b是O;c是Na;d是Al;e是Cl;f是Ca. (１)e是Cl,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族. (２)b是O,简单氢化物的化学式为 H２O,为共价化合 物,电子式为 H︰O ‥ ‥ ︰H;f是Ca,最高价氧化物对应的 水化物是Ca(OH)２,含离子键、极性共价键,选AB. (３)c是Na,d是Al;Al与NaOH发生反应的化学方程 式 是 ２Al＋２NaOH＋６H２O 􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋ ３H２↑. (４)①化合物ce是NaCl,NaCl是离子化合物,用电子式表示 化合物NaCl的形成过程为 . ②电子层数相同,质子数越多半径越小,O、Na、Al元素所 形成离子的半径从大到小的顺序为O２－＞Na＋＞Al３＋. (５)化合 物 CaO２ 可 与 水 缓 慢 反 应 生 成 Ca(OH)２ 和 O２,反 应 的 化 学 方 程 式 是 ２CaO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２Ca(OH)２＋O２↑. 答案:(１４分,每空２分)(１)第三周期ⅦA族 (２)H︰O ‥ ‥ ︰H　AB (３)２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ (４)① 　②O２－＞Na＋＞Al３＋ (５)２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ １７．解析:(１)①镁条用砂纸打磨后,放到装有水和酚酞溶 液的试管中加热试管,溶液变红,Mg条表面有少量气 泡产生;对比反应条件可知,Na金属性大于 Mg; ②向两支试管分别加入 AlCl３ 溶液和 MgCl２ 溶液,然 后滴加氨水,直到不再产生白色沉淀为止.再分别将 沉淀取出,分别装在两支试管中滴加２mol/LNaOH溶 液,边滴边 振 荡,观 察 到 的 现 象:Mg(OH)２ 沉 淀 不 溶 解,Al(OH)３ 沉淀溶解,反应的离子方程式:Al(OH)３ ＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－; (２)①非金属性Cl大于Br,将Br－ 氧化为Br２,NaBr溶 液由无色变为橙黄色;②新制氯水与 NaI溶液反应,将 碘离子氧 化 为 碘 单 质,反 应 的 离 子 方 程 式:Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－;③以上实验只能证明氧化性Cl２＞Br２、 Cl２＞I２,无法证明Br２＞I２; (３)元素硒(Se)位于周期表第四周期,且与氧、硫位于同 一主族,化学性质与S相似,单质Se在空气中燃烧可生 成SeO２; (４)元素铯(Cs)位于周期表中第六周期ⅠA族,其最高 正化合价为＋１,碳酸铯的化学式:Cs２CO３. 答案:(１６分,除标注外,每空２分) (１)①溶液变红,Mg条表面有少量气泡产生　大于(１分) ②Mg(OH)２ 沉淀不溶解,Al(OH)３ 沉淀溶解 Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－ (２)①NaBr溶液由无色变为橙黄色 ②Cl２＋２I－􀪅􀪅I２＋２Cl－　③不能(１分) (３)SeO２ (４)Cs２CO３ １８．解析:干海带灼烧为海带灰,用水浸泡海带灰得到海带 灰悬浊液,过滤得到含碘离子溶液,加酸性高锰酸钾溶 液把I－氧化为I２,得到含I２ 水溶液,用苯萃取碘水中的 I２,得到含I２ 的苯溶液,蒸馏得到碘单质. (１)海带灰悬浊液过滤得到含碘离子溶液,步骤③的实 验操作名称是过滤. (２)步骤⑥是用蒸馏法从含碘的苯溶液中分离出单质 碘并回收苯,错误之处是冷凝水“高进低出”. (３)①该 反 应,KMnO４ 中 Mn化 合 价 降 低,氧 化 剂 是 KMnO４; ②如果该反应方程式中,I２ 和KIO３ 的化学计量数都是 ５,I化合价由－１升高为０、由－１升高为＋５,Mn化合 价由＋７降低为＋２,根据得失电子守恒,KMnO４ 的化 学计量数为８; ③根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程 式,标出电子转移的方向与数目为 ８KMnO４＋１５KI ４０e－ ↓ ＋１７H２SO４􀪅􀪅 ８MnSO４＋５I２＋５KIO３＋９K２SO４＋１７H２O; ④I２ 和KIO３ 都是氧化产物,两者的比例和氧化剂、还 原剂的用量都可以发生变化,所以如果没有对该方程 式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量 数有许多组. (４)Cl２ 过量,将单质碘氧化为无色的碘酸(HIO３),Cl２ 被还原为 HCl,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为５Cl２＋I２＋ ６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl. 答案:(１４分,每空２分)(１)过滤　(２)冷凝水“高进低出” (３)①KMnO４　②８ ③８KMnO４＋１５KI ４０e－ ↓ ＋１７H２SO４􀪅􀪅 ８MnSO４＋５I２＋５KIO３＋９K２SO４＋１７H２O ④I２ 和KIO３ 都是氧化产物,两者的比例和氧化剂、还 原剂的用量都可以发生变化 (４)５Cl２＋I２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高一下学期期末实战模拟卷二 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 C C D C D B B C B D C D D A １．C　[A．铼合金是合金材料,属于金属材料,故 A不选; B．铝、铜和铌都属于金属材料,故B不选;C．氮化硅属于 无机非金属材料,不是金属材料,故C选;D．铝合金是合 金材料,属于金属材料,故D不选.] ２．C　[A．SO２ 可以用浓硫酸干燥,二者化合价＋４和＋６ 是相邻价态,不会发生反应,A错误;B、C．SO２ 添加到葡 萄酒中,可以起到抗氧化的作用,所以B错误,C正 确; D．SO２ 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO２ 具有 还原性,而不是漂白性,D错误.] ３．D　[A．硅是良好的半导体材料,故A不符合题意;B．二氧 化硅可用于制造光导纤维,故B不符合题意;C．硅酸钠的溶 液俗称水玻璃,硅酸钠不能燃烧,常用作木材的阻燃剂,故C 不符合题意;D．二氧化硅能与氢氟酸反应,玻璃上的精美刻 花是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的,故D符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 化学 高一下学期期末实战模拟卷 (原子结构 元素周期律)(满分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 Fe-56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年9月25日,中国成功发射洲际导弹。导弹之所以有神奇的命中率,是制导弹合金 材料中的稀土元素数(。Nd)的贡献。下列说法正确的是 _~ A.12Nd、Nd和1Nd的化学性质不同 B.Nd、Nd和Nd互为同位素 C.2Nd原子中含有60个质子和142个中子 D.142Nd、Nd和Nd是不同的元素 ,_ 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 _2 A.H。O的结构式: H H B.CH.的分子结构模型为 C.中子数为8的氮原子:1N D.CO.的电子式::Q:C:Q: & 3.关于萃取澳水中的澳的实验,下列说法正确的是 C ) A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B. 萃取剂可用酒精或CCl 将 C.将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液 X/f D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体 4. (Te)是52号元素,位于周期表中VIA族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙 述错误的是 _ A.确的单质具有半导体的性能 B. 化氢(H。Te)比H.S更稳定 C.确可在空气中燃烧生成二氧化确(TeO。) D. H.TeO. 的酸性比H.SO. 弱 化学试题(一)第1页(共6页) 5.在元素周期表中,应用于计算机芯片的硅元素如图所示,下列有关硅的说法正确的是 ( 1_ 14 Si 硅 28.09 A.原子核外有14个电子 B.原子个数是14 C.碎原子的相对原子质量是28.0 D.质量数是28.09 6.已知铜有”Cu与”Cu两种同位素,铜元素的近似相对原子质量为63.5,则在铜元素中 同位素Cu的质量百分数约为 ) A.25.0% B.25.6% C.67.7% D.75.0% 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,这四种元素与氢元素可形成一种治 疗胃酸过多的药物,其化学式为YZ(XH).WX。。X原子的最外层电子数是内层电子数 的3倍,X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物,W是生铁中含量最多的非金属元素,2 的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是 _ A.简单氢化物的稳定性:W>X B.乙位于元素周期表中第13纵列 C.最高价氧化物的水化物的碱性:乙>Y D. 1mol该药物最多可消耗3molHC 8.如图是素单质(F。、Cl、Br。、I.)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法不正确的是 ,__ ) 沸点/C 表:{进 200- 。 ③ 100/200 50150 250相对分 /② -100- 子质量 -150- -200① ~250 A.单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在素氢化物中热稳定性最强 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使品红溶液褪色 化学试题(一) 第2页(共6页) 9.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 C 化合阶 +8 2 ■原子序数 A.原子半径:乙>Y>X B. 离子半径:乙>Y>X C.元素W的最高价和最低价代数和为4 D.Y和乙两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 ( 10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 ) A.CO2 B.HS C.MgCl2 D.NaOH 11.根据元素周期表与元素周期律,下列推断不合理的是 ( _ A.第53号元素的单质在常温常压下是固态 B.位于第四周期第VA族的元素为金属元素 C.第六周期0族元素的原子序数为86 D.第37号元素的最高化合价是十1 12.蒙脱石散是一种温和的止泻剂,适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序 数依次增大的短周期元素组成的物质D.[E.B.。(BA)。],其中D元素是地壳中含量最高 的金属元素,E元素的单质常用来制造太阳能电池,A。B和BA含有相同的电子数。 下列说法错误的是 ) A.原子半径:D>B>E>A B.简单氢化物的稳定性:E<B C.A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D.含E的一种盐溶液常作木材防火剂 13. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程,下列先后顺序中符合史实的是 ) ①道尔顿提出的原子论;②卢瑟福的原子结构行星模型; ③玻尔的原子轨道模型;④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 B.③①④② C.③②①④ A.①④②③ D.③①②④ 14. 下表是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素,已知Z的最外层电 ( 子数是其电子层数的3倍,下列说法不正确的是 ) X W A.简单离子半径:W<Y B.由X与乙形成的化合物不只一种 C. 简单氢化物的稳定性:X>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X 化学试题(一) 第3页(共6页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)2024年10月30日,神舟十九号载人飞船历经6个多小时与空间站组合体完成 自主快速交会对接。化学助力我国航天事业发展,借助元素周期表可以认识各种材料 的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下 IA IIA IVA VA VA IIA (1)a的单质常用作火箭推进剂,该过程中a单质对应的产物为 (填化学式)。 (2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用,g最高价氧化物的化学式为 ;b的氧化物含有的化学键类型为 (3)飞船的制造使用了f的合金,f的简单离子结构示意图为 ,比较f和g原 子半径大小:f g(填“”“<”或“一”)。 (4)请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式; 元素c与元 素e所形成的简单氢化物的稳定性大小:c e(填“”“<”或“一”)。 16.(14分)a、b、c、d、e、f为前20号主族元素,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数 的关系如图所示 ......-....d ................................f -1............... 原子序数 -21.... 3 请回答下列问题 (1)e在元素周期表中的位置是 (2)写出b的简单氢化物的电子式 ,f的最高价氧化物对应的水化物含 键(填字母)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (3)d单质与c的最高价氧化物对应的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分,疏通 管道时发生反应的化学方程式是 化学试题(一)第4页(共6页) (4)①用电子式表示化合物ce的形成过程 ②b、c、d元素所形成离子的半径从大到小的顺序为: (用离子符号表示)。 (5)化合物fb。可与水缓慢反应,常用作鱼塘的供氧剂,同时生成一种碱,试写出其反应 的化学方程式是 17.(16分)为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律,某小组同学设计并实施了如下实 验,并在此基础上进行推测 (1)①同学甲取一小段条,用沙纸打磨后,放到试管中,再加入2mL水,滴入2滴酸酸 溶液,加热试管,可以观察到的现象是 对比金属纳与水的 反应,该同学由此得出实验结论为金属性:Na Mg(填“大于”或“小于”)。 ②向两支试管分别加入AlCl。溶液和MgCl。溶液,然后滴加氢水,直到不再产生白色沉 淀为止。再分别将沉淀取出,分别装在两支试管中滴加2mol/LNaOH溶液,边滴边振 荡,观察到的现象是 ,写出该现象中发生反应的离子方程式 (2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水,然后向 NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氢水(如图所示),能说明非金属性C1大于B 的实验现象是 NaBr溶液 新制的氧水 水- ~Nal溶液 ②写出少量新制氢水与NaI溶液反应的离子方程式: ③以上实验 (填“能”或“不能”)证明氧化性:Cl>Br>I。 (3)二疏化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用,还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位 于周期表第四周期,且与氧、磕位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成 SO。,推测单质Se在空气中燃烧可生成 (填化学式)。 (4)碳酸色常温常压下为白色固体,极易溶于水,在空气中放置迅速吸湿,水溶液呈强碱 性。已知元素绝(Cs)位于周期表中第六周期IA族,碳酸绝的化学式是 化学试题(一)第5页(共6页) 18.(14分)海带中含有丰富的碑,为了从海带中提取碑,某研究性学习小组设计并进行了如 下实验: ①灼烧 →海带灰 ②浸泡海带灰 ③ 海带 →含离子溶液 悬浊液 单质{ ④KMnO.+H.SO(稀) 提取确 -含碑本溶液 含确水溶液 (1)步骤③的实验操作名称是 (2)步骤的目的是从含碑的笨溶液中分离出单质碑并回收笨,观察下列实验装置,指 出错误之处: (3)步骤④中,该小组选用KMnO氧化碑离子,该反应的化学方程式如下(未配平); KMnO.+KI+HSO →MnSO.+I.+KIO+KSO.+HC ①该反应的氧化剂是 ②如果该反应方程式中,I.和KIO。的化学计量数都是5,那么KMnO. 的化学计量数为 ③在上述反应中标出电子转移的方向与数目 ④如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。 原因是 (4)步骤④中,工业上也用通入Cl。的方式将离子氧化为单质碑。实际生产中如果Cl 过量,也会将单质碑氧化为无色的碑酸(HIO。),请写出该反应的化学方程式: 化学试题(一) 第6页(共6页) 高一下学期期末实战模拟卷一 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 注 填 1.答题前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号 ※壮 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写 错误填涂 涂写要工整、清晰。 事 区。 3.按照题号在对应的答题区域内作答,超出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 ·Q 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1ABCD 4ABC D 7ABCD10ABC D13AB 班在密四如区如,如基不去 2 ABC D 5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 3ABCD6ABCD ABCD 12ABCD 非选择题 15.(14分,每空2分) (1) 一) (4) 16.(14分,每空2分) C7 () (4)① (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(一)第1页 (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 17.(16分,除标注外,每空2分) (1① (1分) 在密的答有的本 (2)① ② (1分) (3) (4) 18.(14分,每空2分) (1) (2) (3)① ② ③ 4 (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(一) 第2页(共2页)