精品解析：2025年四川省成都市崇州市中考一模化学试题

初2022级适应性训练 化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，考试时间60分钟。 2．请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是 A. 青铜大面具 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 太阳神鸟金箔 D. 黄河大铁牛 2. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 聚沙成塔 D. 云消雾散 3. 以下措施与“双碳”目标的实现不相符的是 A. 倡导光盘行动 B. 使用脱硫煤作燃料 C. 积极植树造林 D. 发展封存技术 4. 若高楼处发生火灾，以下自救措施不正确的是 A. 拨打119电话求助 B. 乘坐电梯逃生 C 用湿毛巾捂住口鼻 D. 弯腰低姿前行 5. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是 A. 白雾是氯化氢 B. 白雾是固体小颗粒 C. 分子不断运动造成 D. 瓶内溶液浓度变大 6. 建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是 A. 属于两种元素的原子 B. 相对原子质量均相同 C. 均未达到相对稳定结构 D. 均由质子、中子和电子构成 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 物质 用途 性质 A 干冰 用于人式增雨 易升华 B 氮气 用于食品防腐 常温下化学性质不活泼 C 石墨 制造高铁列车的受电弓滑板 有滑腻感、熔点高、导电性好 D 钛合金 制造火箭、船舶外壳 硬度大、密度大、抗腐蚀性好 A. A B. B C. C D. D 8. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 60个碳原子： B. 2个镁离子： C. 氢氧化铁： D. ：二氧化氯 9. 如图为氧化汞受热分解的微观图示，有关说法正确的是 A. 反应后，分子的数目增加 B. 反应前后汞原子的存在形式改变 C. 氧化汞是由汞原子和氧原子构成 D. 化学方程式为 10. 某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A. 仅鸡蛋清呈碱性 B. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 C. 茶水中滴入酚酞，溶液变红 D. 胃酸过多的人应多饮西瓜汁 11. 物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是 A. M可以是碘或高锰酸钾 B. M溶液一定是不饱和溶液 C. 若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D. 若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 12. 下列图示实验不能达到相应目的是 A. 证明铁钉生锈需要氧气 B. 证明蜡烛中含有碳元素 C. 探究水组成 D. 验证质量守恒定律 13. 下列图像与实验过程对应正确的个数为 ①加水稀释浓盐酸 ②足量的红磷在充满空气的密闭容器内燃烧 ③加热一定质量的高锰酸钾 ④向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 14. 根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是 A. ①中溶液的溶质质量分数约为 B. ②中溶液的溶质与溶剂质量比为 C. 往③中加入5g水，变为不饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数：①=②＞③ 15. 如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由、、三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是 A. 甲一定是碳，乙一定是CO B. 不能确定丙是否一定是 C. 只能通过化合反应实现“甲丙＂ D. 丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、（本题只有1个小题，共9分） 16. 化学与生活息息相关，根据图文回答问题。 （1）煤属于______（填“混合物”或“纯净物”）。燃烧时，若煤层上方出现蓝色火焰，此时应将进风口______（填“调大”或“调小”）。 （2）沼气的主要成分是______（填化学式）。“沼气发电”是将______能转化为电能。 （3）液化石油气是石油化工的一种产品，常用作燃料，其主要成分如下： 主要成分 丙烷 丁烷 丙烯 丁烯 化学式 ①从组成、上分析，表内所列物质均由______组成。化学式“”除表示丙烯这种物质外，微观上还表示______。等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是______。 ②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是______。 （4）上述燃料中，属于不可再生能源的是______（填序号）。 A. 煤 B. 液化石油气 C. 沼气 三、（本题只有1个小题，共12分） 17. 如图是二氧化碳的制取与性质实验。 （1）检查图①装置气密性的方法是______。 （2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是______。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为______。 （3）图②实验观察到的现象是______。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是______、______。 （4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 四、（本题包括2个小题，共22分） 18. 利用下图实验仪器完成相应的实验活动。 实验一：去除粗盐中难溶性杂质 （1）“溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是______。 （2）“过滤”需选用的仪器有______（填字母序号，下同）。若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应______。 （3）“蒸发”需选用的仪器有______。实验过程中，当______时，停止加热。 实验二：探究镍、锌、铜的金属活动性顺序 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，同学们作出如下猜想。 （4）猜想一： 猜想二：______ 猜想三： 【实验】 （5）设计如下实验进行探究。 实验内容 现象 结论 ①______ 镍片上有气泡产生 猜想______错误 ②将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中 ______ 猜想二正确 （6）写出实验①中反应的化学方程式：______。 19. 氢气是理想的绿色能源。如图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。 （1）中铁元素的化合价为______。 （2）“循环制氢”中能循环利用的物质有______（填化学式），需不断补充的物质是______（填化学式）。该方法与传统电解法制氢相比，其优点是______。 （3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是______。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为______。 （4）“反应1～反应3”中，属于分解反应的是______。写出“反应1”“反应3”的化学方程式：______、______。 五、（本题只有1个小题，共12分） 20. 项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理 同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。 （1）观察到的现象是______。 （2）造成该现象的原因是______。 任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。 （3）据图3，对比AB段和BC段，说明______。时刻，压强又突然变大，其原因．是______。 （4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会______（填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。 （5）甲中铁粉反应的化学方程式为______。丙中洗气瓶内盛装的试剂是______。若无乙装置，测定结果会______（填“偏大”或“偏小”）。 （6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为______（用字母表示）。 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初2022级适应性训练 化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，考试时间60分钟。 2．请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Fe－56 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是 A. 青铜大面具 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 太阳神鸟金箔 D. 黄河大铁牛 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜为合金，属于金属材料，该选项不符合题意； B、陶盆的材料属于无机非金属材料，该选项符合题意； C、金箔属于金属材料，该选项不符合题意； D、铁属于金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 聚沙成塔 D. 云消雾散 【答案】A 【解析】 【详解】A、火上浇油过程中，有新物质生成，属于化学变化； B、木已成舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、聚沙成塔过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、云消雾散过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 3. 以下措施与“双碳”目标的实现不相符的是 A. 倡导光盘行动 B. 使用脱硫煤作燃料 C. 积极植树造林 D. 发展封存技术 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导光盘行动可减少食物浪费，食物生产过程涉及众多环节，包括种植、养殖、加工、运输等，每个环节都会消耗能源并产生碳排放，减少食物浪费意味着降低整个食物供应链的能源消耗和碳排放，与 “双碳” 目标相符，不符合题意； B、虽然使用脱硫煤作燃料能减少二氧化硫等污染物的排放，降低酸雨等危害，但煤燃烧仍会大量产生二氧化碳。而 “双碳” 目标旨在减少碳排放，使用脱硫煤并不能从根本上解决碳排放问题，与 “双碳” 目标不相符，符合题意； C、树木通过光合作用吸收二氧化碳，并将其固定在木材和土壤中，起到碳汇的作用。积极植树造林可增加森林面积，增强对二氧化碳的吸收能力，有助于实现碳中和，与 “双碳” 目标相符，不符合题意； D、CO2封存技术是将二氧化碳捕获后，通过一定方式封存在地下或海底等，使其不再排放到大气中，能有效减少大气中二氧化碳的含量，对实现 “双碳” 目标具有积极意义，与 “双碳” 目标相符，不符合题意。 故选B。 4. 若高楼处发生火灾，以下自救措施不正确的是 A. 拨打119电话求助 B. 乘坐电梯逃生 C. 用湿毛巾捂住口鼻 D. 弯腰低姿前行 【答案】B 【解析】 【详解】A、火灾时应立即报警求助，该选项措施正确； B、火灾中电梯可能因断电或故障停止运行，导致被困，应选择楼梯逃生，该选项措施不正确； C、湿毛巾可过滤部分烟雾和有害气体，减少吸入风险，该选项措施正确； D、火灾时烟雾和高温气体上升，贴近地面空气较清洁，低姿逃生更安全，该选项措施正确。 故选B。 5. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是 A. 白雾是氯化氢 B. 白雾是固体小颗粒 C. 分子不断运动造成 D. 瓶内溶液浓度变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、白雾不是氯化氢。氯化氢是无色气体，而白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，该选项错误； B、白雾是小液滴，不是固体小颗粒。浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，该选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，是因为氯化氢分子在不断运动，从浓盐酸中挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成白雾，该选项正确； D、浓盐酸挥发，溶质氯化氢减少，溶剂质量不变，瓶内溶液浓度会变小，而不是变大，该选项错误。 故选C。 6. 建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是 A. 属于两种元素的原子 B. 相对原子质量均相同 C. 均未达到相对稳定结构 D. 均由质子、中子和电子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图示中，①质子数为2，②③质子数均为1，属于同种元素，图示属于两种元素的原子，故说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，①质子数为2，中子数为2，相对原子质量为2+2=4，②质子数为1，中子数为2，相对原子质量为1+2=3，③质子数为1，中子数为0，相对原子质量为2；故图示相对原子质量均不相同，故说法错误； C、①的原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，达到相对稳定结构，故说法错误； D、根据图示，①②均由质子、中子和电子构成，而③中没有中子，故说法错误； 故选A。 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 物质 用途 性质 A 干冰 用于人式增雨 易升华 B 氮气 用于食品防腐 常温下化学性质不活泼 C 石墨 制造高铁列车的受电弓滑板 有滑腻感、熔点高、导电性好 D 钛合金 制造火箭、船舶的外壳 硬度大、密度大、抗腐蚀性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该选项正确； B、常温下，氮气的化学性质不活泼，则可用于食品防腐，该选项正确； C、石墨具有有滑腻感、熔点高、导电性好的性质，则可用于制造高铁列车的受电弓滑板，该选项正确； D、钛合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性好的优点，则可用于制造火箭、船舶的外壳，而不是密度大，该选项不正确。 故选D。 8. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 60个碳原子： B. 2个镁离子： C. 氢氧化铁： D. ：二氧化氯 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项不正确； B、离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字标出离子所带电荷数，且数字在前，数字在后，且离子符号前的数字表示离子个数，1个镁离子带2个单位正电荷，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项不正确； C、氢氧化铁中，铁元素化合价为+3价、氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Fe（OH）3，该选项不正确； D、化学式的读法：从右往左读，则ClO2读作二氧化氯，该选项正确。 故选D。 9. 如图为氧化汞受热分解的微观图示，有关说法正确的是 A. 反应后，分子的数目增加 B. 反应前后汞原子的存在形式改变 C. 氧化汞是由汞原子和氧原子构成 D. 化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、从微观图示可知，反应前有2个氧化汞分子，反应后生成2个汞原子和1个氧分子，分子的数目从2个变为1个，分子数目减少，错误； B、反应前汞原子在氧化汞分子中，以化合物的形式存在；反应后汞原子形成了汞单质，以单质的形式存在，所以反应前后汞原子的存在形式改变，正确； C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的，不能直接说氧化汞是由汞原子和氧原子构成，错误； D、氧化汞受热分解生成汞和气，该的化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为，错误。 故选B。 10. 某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A. 仅鸡蛋清呈碱性 B. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 C. 茶水中滴入酚酞，溶液变红 D. 胃酸过多的人应多饮西瓜汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常情况下，pH>7的溶液呈碱性。从表格数据可知，茶水pH=7.5>7，鸡蛋清pH=9.0>7，所以茶水和鸡蛋清都呈碱性，并非仅鸡蛋清呈碱性，错误； B、pH越小，溶液酸性越强。柠檬汁pH=2.6，西瓜汁pH=5.8，因为2.6<5.8，柠檬汁比西瓜汁酸性强，错误； C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，茶水溶液pH=7.5>7，呈碱性，所以茶水中滴入酚酞，溶液变红，正确； D、胃酸过多的人应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸。西瓜汁pH=5.8<7，呈酸性，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不应多饮西瓜汁，错误。 故选C。 11. 物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是 A. M可以是碘或高锰酸钾 B. M溶液一定是不饱和溶液 C. 若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D. 若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，该选项说法不正确； B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，该选项说法不正确； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确； D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，该选项说法正确。 故选D。 12. 下列图示实验不能达到相应目的的是 A. 证明铁钉生锈需要氧气 B. 证明蜡烛中含有碳元素 C. 探究水的组成 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、左边铁钉和氧气、水共同接触，但右边液面上没有植物油，也可能会和氧气接触，则无法确定铁钉生锈是否需要氧气，该实验不能达到目的； B、冷碟子底部有炭黑生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可推知石蜡中含有碳元素，该实验能达到目的； C、干燥烧杯内壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该实验能达到目的； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为密闭装置，反应前后天平质量不变，则能验证质量守恒定律，该实验能达到目的。 故选A。 13. 下列图像与实验过程对应正确的个数为 ①加水稀释浓盐酸 ②足量的红磷在充满空气的密闭容器内燃烧 ③加热一定质量的高锰酸钾 ④向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】 【详解】①稀释浓硫酸过程中，酸性减弱，溶液pH增大，但只会无限接近于7，不正确； ②红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，但氧气约占空气体积的五分之一，则气体只约减少五分之一，不正确； ③高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，二氧化锰质量增大，但固体质量减小，则固体中二氧化锰的质量分数增大，当完全反应后，固体中二氧化锰的质量分数不变，正确； ④氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应过程中，水的质量增大，不正确。 故选B。 14. 根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是 A. ①中溶液的溶质质量分数约为 B. ②中溶液的溶质与溶剂质量比为 C. 往③中加入5g水，变为不饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数：①=②＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，①中没有未溶解固体，则溶液的溶质质量分数为，该选项分析正确； B、②中有未溶解的固体，则为饱和溶液，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该溶液的溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5，该选项分析正确； C、③中含有60g水，24g氯化钾，加入5g水，水的质量为60g+5g=65g，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则65g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，则溶液仍饱和，该选项分析不正确； D、40℃时，120g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，则①为饱和溶液，结合前面分析可知，①②为40℃时的饱和溶液，③为20℃的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为，则溶液中溶质的质量分数关系为：①=②＞③，该选项分析正确。 故选C。 15. 如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由、、三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是 A. 甲一定是碳，乙一定是CO B. 不能确定丙是否一定是 C. 只能通过化合反应实现“甲丙＂ D. 丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素 【答案】D 【解析】 【分析】甲，戊为非金属单质，则分别为碳和氧气；其余均为氧化物，则分别为一氧化碳、二氧化碳和氧化铜。若甲为碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，碳、一氧化碳均能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则戊为氧气、乙为一氧化碳、丁为氧化铜、丙为二氧化碳；若甲为氧气，铜和氧气反应生成氧化铜，碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则戊为C、乙为CuO、丁为CO、丙为CO2。 【详解】A、结合分析可知，甲可能为碳，乙为CO，或甲为碳，乙为氧化铜，该选项说法不正确； B、结合分析可知，丙一定为二氧化碳，该选项说法不正确； C、结合分析可知，“甲→丙＂可能为碳燃烧生成二氧化碳的反应，属于化合反应，也可能为碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确； D、结合分析可知，若甲为碳，则丙为二氧化碳、丁为氧化铜、戊为氧气，均含有氧元素，若甲为氧气，则丙为二氧化碳、丁为一氧化碳、戊为碳，则均含有碳元素，该选项说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、（本题只有1个小题，共9分） 16. 化学与生活息息相关，根据图文回答问题。 （1）煤属于______（填“混合物”或“纯净物”）。燃烧时，若煤层上方出现蓝色火焰，此时应将进风口______（填“调大”或“调小”）。 （2）沼气的主要成分是______（填化学式）。“沼气发电”是将______能转化为电能。 （3）液化石油气是石油化工的一种产品，常用作燃料，其主要成分如下： 主要成分 丙烷 丁烷 丙烯 丁烯 化学式 ①从组成、上分析，表内所列物质均由______组成。化学式“”除表示丙烯这种物质外，微观上还表示______。等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是______。 ②从微观角度解释，石油气加压后可存储在钢瓶中的原因是______。 （4）上述燃料中，属于不可再生能源的是______（填序号）。 A. 煤 B. 液化石油气 C. 沼气 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 调大 （2） ①. ②. 化学 （3） ①. 碳，氢元素 ②. 1个丙烯分子 ③. 丙烷## ④. 分子间有间隔，加压时分子间间隔变小 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 煤中含有多种物质，属于混合物； 煤炉里煤层上方出现“蓝色火焰”，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，说明煤没有充分燃烧，则应将进风口调大。 【小问2详解】 沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4； “沼气发电”是利用沼气燃烧发电，过程中将化学能转化为电能。 【小问3详解】 ①结合化学式可知，表内所列物质均由碳、氢元素组成； 化学式可表示该物质的一个分子，则C3H6还表示1个丙烯分子； 反应前后元素种类不变，则碳元素质量分数越小，则产生的二氧化碳的质量最小，可将丙烷、丁烷、丙烯、丁烯的化学式分别转化为“C12H32”、“C12H30”、“C12H24”、 “C12H24”、则“C12H32”中氢元素质量分数最大，则碳元素质量分数最小，故等质量四种物质在相同条件下完全燃烧，产生二氧化碳最少的是丙烷。 ②石油气加压后能储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 【小问4详解】 A、煤为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意； B、液化石油气为化石燃料，属于不可再生能源，该选项符合题意； C、沼气形成时间较短，属于可再生能源，该选项不符合题意。 故选AB。 三、（本题只有1个小题，共12分） 17. 如图是二氧化碳的制取与性质实验。 （1）检查图①装置气密性的方法是______。 （2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是______。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为______。 （3）图②实验观察到的现象是______。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是______、______。 （4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 （2） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 ②. （3） ①. 玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色； ②. 二氧化碳的密度比空气大， ③. CO2与水反应生成酸性物质 （4）设：至少需要碳酸钙的质量为。 解得： 答：至少需要碳酸质质量是5g。 【解析】 【小问1详解】 检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好； 【小问2详解】 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质； 【小问4详解】 见答案。 四、（本题包括2个小题，共22分） 18. 利用下图实验仪器完成相应的实验活动。 实验一：去除粗盐中难溶性杂质 （1）“溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是______。 （2）“过滤”需选用的仪器有______（填字母序号，下同）。若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应______。 （3）“蒸发”需选用的仪器有______。实验过程中，当______时，停止加热。 实验二：探究镍、锌、铜的金属活动性顺序 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，同学们作出如下猜想。 （4）猜想一： 猜想二：______ 猜想三： 【实验】 （5）设计如下实验进行探究。 实验内容 现象 结论 ①______ 镍片上有气泡产生 猜想______错误 ②将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中 ______ 猜想二正确 （6）写出实验①中反应的化学方程式：______。 【答案】（1）加速溶解 （2） ①. adfg ②. 重新过滤 （3） ①. bcfg ②. 蒸发皿中出现较多固体 （4） （5） ①. 将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中（合理即可） ②. 一 ③. 锌片表面有黑色物质析出 （6） 【解析】 【小问1详解】 “溶解”时需用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解； 【小问2详解】 “过滤”需选用的仪器有a烧杯、d漏斗、f铁架台、g玻璃棒； 若滤纸完好，但所得滤液仍浑浊，此时应重新过滤； 【小问3详解】 “蒸发”需选用的仪器有b蒸发皿、c酒精灯、f铁架台、g玻璃棒； 实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； 【小问4详解】 已知活动性Zn＞Cu，则镍活动性可能比锌强或比铜弱或介于二者之间，根据已知猜想，则猜想二为Zn＞Ni＞Cu； 【小问5详解】 ①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中，镍片上有气泡产生，说明镍的位置排在氢的前面，是因为镍与稀硫酸反应生成氢气，而铜的位置氢排在氢的后面，则镍的金属活动性比铜强，故猜想一错误； ②根据实验结论猜想二正确，即锌的金属活动性比镍强，将用砂纸打磨过的锌片浸入盛有溶液的烧杯中，锌能与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，故可观察到锌片表面有黑色物质析出； 【小问6详解】 ①中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为。 19. 氢气是理想的绿色能源。如图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。 （1）中铁元素的化合价为______。 （2）“循环制氢”中能循环利用的物质有______（填化学式），需不断补充的物质是______（填化学式）。该方法与传统电解法制氢相比，其优点是______。 （3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是______。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为______。 （4）“反应1～反应3”中，属于分解反应的是______。写出“反应1”“反应3”的化学方程式：______、______。 【答案】（1）+3 （2） ①. ②. ③. 节能 （3） ①. 隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸； ②. （4） ①. 反应1 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。 【小问2详解】 由流程可知，反应Ⅰ需要，反应Ⅱ又生成，则可循环使用； 分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O； 该制备氢气是利用太阳能，而电解水制取氢气时需要消耗电能，则该制备工艺更节约能源。 【小问3详解】 氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸； 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为Mg(OH)2。 小问4详解】 反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1； 结合前面分析可知，反应1的化学方程式为：； 反应3的化学方程式为：。 五、（本题只有1个小题，共12分） 20. 项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理 同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。 （1）观察到的现象是______。 （2）造成该现象的原因是______。 任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。 （3）据图3，对比AB段和BC段，说明______。时刻，压强又突然变大，其原因．是______。 （4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会______（填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。 （5）甲中铁粉反应的化学方程式为______。丙中洗气瓶内盛装的试剂是______。若无乙装置，测定结果会______（填“偏大”或“偏小”）。 （6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为______（用字母表示）。 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由。 【答案】（1）烧杯中的水倒吸入集气瓶中 （2）脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小 （3） ①. 氯化钠能加快铁粉生锈的速率 ②. 加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大 （4） ①. 放出 ②. 反应放出的热量小于装置散失的热量 （5） ①. ②. 浓硫酸 ③. 偏大 （6） （7）测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 脱氧剂消耗氧气，集气瓶中的气体减少，压强减小，则待充分反应后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中。 【小问2详解】 脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水会倒吸。 【小问3详解】 BC段中加入的饱和的氯化钠溶液，压强变化较大，说明反应越快，则说明氯化钠能加快铁粉生锈的速率； t3时刻，压强又突然变大，且比开始时的压强大，说明加入了稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而瓶中气体增多，压强增大。 【小问4详解】 由图4可知，0~t2s时，温度升高，说明脱氧剂在脱氧过程中会放出热量； t2后反应还未停止，但温度降低，可能原因为：反应放出的热量小于装置散失的热量。 【小问5详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 若想测量氢气的质量，则要除去其中的水蒸气，以免有误差，浓硫酸具有稀释性，可干燥氢气，则丙中洗气瓶内盛装的试剂是浓硫酸； 碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，则若无乙装置，会使测量的氢气的质量偏大，进入导致测定结果偏大。 【小问6详解】 注射器移动的体积为生成的氢气的体积，则生成氢气的质量为（，设铁的质量为x，则 解得x= 则脱氧剂中铁粉所占的质量分数为 【小问7详解】 若未“待反应恢复至室温”便读数，温度较高，气体体积膨胀，则会使计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$