冲刺抢分卷05 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（江苏专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．电子式表示的形成过程： B．的电子云轮廓图： C．的结构式： D．分子的空间结构模型： 3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去NO2中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯 4．新型催化剂可催化氧化获得。  。下列说法正确的是 A．该反应 B．4与1反应转移电子数约为 C．反应的平衡常数为 D．使用催化剂能降低该反应的 阅读下列材料，完成有关问题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。以为原料可制得。工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟。标况下，氟化氢呈液态。 5．下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．原子基态核外电子排布式为 C．和中键角相等 D．晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A． B． C．制备SO2F2： D．用制备 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．呈弱酸性，可用于漂白纸张 B．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．有孤电子对，可与形成 D．分子间存在氢键，沸点较高 8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质有三种官能团 B．1mol该物质可消耗 C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25mol Cl2，钛电极质量理论上增加23g 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 结合的能力： C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．往稀溶液中逐滴滴入饱和食盐水，会存在以下变化： ①  ； ②  ； ③  ； ④  。 已知[，，，]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图知的的数量级为 B．的值为 C．点的横坐标为 D．点满足关系 13．工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3个反应： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2<0 ③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH3<0 CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100 kPa、10 kPa时，平衡体系中CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是 A．图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大 B．增加压强有利于提高CH3OCH3的产率 C．100 kPa时，CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y D．100 kPa下，将3 mol H2、2 mol CO充入T ℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，测得n(CH3OH)=0.25 mol、n(H2O)=0.5 mol，则反应①平衡常数Kp=kPa-2(分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： (1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入(填“顶部”或“底部”)。 (2)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。 ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 。 ③“反萃取”过程中的作用是 。 (3)加入硫脲还原酸浸液中的离子，生成二硫甲脒和，硫脲和反应的离子方程式为 。 (4)氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，和之间可进行可逆的电荷转移。假设晶胞棱长为apm。 晶胞中与最近的核间距为 pm(用含a参数表示)，每个晶胞中个数为 (用含x参数表示)。 15．（15分）有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下： (1)有机物X的名称是 ，有机物Ⅲ中的官能团名称是 。 (2)V→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是 、 。 (3)有机物V的结构简式为 。 (4)Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为 。 (5)W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环； ②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。 (6)请设计以CH3OH、和上述路线中的物质为原料合成的路线 。 16．（15分）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 (1)蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为 。 (2)利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是 。 ②图中装置的作用是 。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是 。 (3)利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣， 得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是 。 ②滴定达到终点产生的现象是 。 ③样品中的纯度为 （计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 17．（15分）一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： (1)CO与、可以合成乙二醇，反应为。 已知：、乙二醇(l)的燃烧热分别为、。 则反应的 。 (2)工业合成光气的原理为  。一定条件下，在密闭容器中充入与合成，平衡时的转化率与温度的倒数、压强的关系如图所示： ①若该反应的 (填“>”或“＜”)0。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“b点”或“c点”)。 (3)重整反应可获得合成气和，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得和的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为 。 ②若起始压强为，则该温度下反应II的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 (4)八羰基二钴主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由与在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。 (5)研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为 。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解后，测得选择性，理论上产生CO的物质的量为 mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．A 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)底部 (2) 0.01 将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层 (3)2 (4) 15．（15分） (1)N，N-二甲基乙酰胺 硝基、氨基 (2)还原反应 取代反应 (3) (4)++HCl (5)6 (6) 16．（15分） (1) (2)及时排出生成的，增大的产率 防止倒吸 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (3)加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 (4)时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 17．（15分） (1) (2)< a点 (3)80% 0.643 (4)碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对 (5) 18 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 【答案】D 【详解】A．废旧塑料制品难以降解，会造成白色污染，制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径，A项正确； B．石墨烯为单层石墨，属于新型无机非金属材料，B项正确； C．从海水中提取重水可利用物质间沸点差异较大，采用蒸馏法，C项正确； D．制造阻燃或防火线缆的橡胶是由加聚反应合成，D项错误； 答案选D。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．电子式表示的形成过程： B．的电子云轮廓图： C．的结构式： D．分子的空间结构模型： 【答案】A 【详解】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，A符合题意； B．p电子云呈哑铃形，电子云沿着y方向伸展，该电子云轮廓图正确，B不符合题意； C．二氧化碳是共价分子，电子式为，结构式为O=C=O，C不符合题意； D．氨分子中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，分子构形为三角锥形，则该空间结构模型正确，D不符合题意； 故选A。 3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去NO2中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯 【答案】C 【详解】A．会与溶液反应，A项错误； B．锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使形管中红墨水移动，B项错误； C．配制溶液时，定容后摇匀方法是上下颠倒，C项正确； D．制备乙烯时，温度计液泡应插入反应液中，且应该用蒸馏烧瓶，D项错误； 故选C。 4．新型催化剂可催化氧化获得。  。下列说法正确的是 A．该反应 B．4与1反应转移电子数约为 C．反应的平衡常数为 D．使用催化剂能降低该反应的 【答案】A 【详解】A．由反应方程式可知，该反应为气体分子数减少的反应，则该反应，A正确； B．该反应为可逆反应，与不能完全反应，转移电子数无法计算，B错误； C．反应中各物质状态均为气态，则平衡常数，C错误； D．催化剂降低的是该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成有关问题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。以为原料可制得。工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟。标况下，氟化氢呈液态。 5．下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．原子基态核外电子排布式为 C．和中键角相等 D．晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A． B． C．制备SO2F2： D．用制备 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．呈弱酸性，可用于漂白纸张 B．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C．有孤电子对，可与形成 D．分子间存在氢键，沸点较高 【答案】5．D 6．C 7．A 【解析】5．A．SO2Cl2的结构为：，1个SO2Cl2分子中含有4个σ键，故1mol SO2Cl2分子中含有4molσ键，故A错误； B．是35号元素，溴原子基态核外电子排布式为，故B错误； C．中心Cl原子价层电子对数为，氯原子采取sp3杂化，且含有1个孤电子对，空间结构是三角锥形；中心原子价层电子对数为，氯原子采取sp3杂化，且没有孤电子对，空间结构是正四面体形，两者键角不同，故C错误； D．在NaCl晶胞中，每个钠离子周围距离最近的Cl-有6个，则每个Cl-周围最紧邻的Na+构成正八面体，故D正确； 故选：D。 6．A．向NaCl溶液中只通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠，故A错误； B．乙烯和Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，故B错误； C．能与熔融的反应生成硫酰氟，F的化合价降低，硫元素化合价不变，说明氧元素化合价升高，产生氧气，反应方程式为：，故C正确； D．H2C2O4是弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该写为：2+2H2C2O4=2ClO2↑+2CO2↑++2H2O，故D错误； 故选：C。 7．A．HClO具有强氧化性，可用于漂白纸张，与HClO呈弱酸性无关，故A错误； B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故B正确； C．有孤电子对，含空轨道，两者能形成配位键，则可与形成配合物，故C正确； D．电负性较大的F能与H形成氢键，由于HF分子间存在氢键，沸点较高，故D正确； 故选：A。 8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．该物质有三种官能团 B．1mol该物质可消耗 C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D．可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．该物质含有羧基，能与NaHCO3反应，1mol该物质可消耗，B正确； C．该物质含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有羟基、羧基，能发生取代反应(酯化反应)；含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，所以该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确； D．该物质含有的羟基、碳碳双键均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误； 故选D。 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】①与氧气反应，被氧气氧化生成二氧化硫，二氧化硫可被过氧化氢氧化生成硫酸，正确； ②与稀反应生成硝酸铁和一氧化氮，无氢气生成，错误； ③饱和NaCl溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体，可生成碳酸氢钠，受热可分解生成碳酸钠，正确； ④AlCl3溶液在加热蒸发过程中会水解形成氢氧化铝，不能生成无水AlCl3，错误； ⑤硫酸铜溶液中加入过量NaOH溶液，形成碱性氢氧化铜悬浊液，与葡萄糖发生反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，正确； 答案选A。 10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。 下列说法正确的是 A．放电时，钛电极的反应： B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移 C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大 D．充电过程中，CCl4吸收0.25mol Cl2，钛电极质量理论上增加23g 【答案】B 【分析】关闭开关b，形成原电池，CCl4中Cl2的含量降低，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极。在碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-；在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。 A．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子生成NaTi2(PO4)3和Na+，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A不正确； B．多孔碳电极为正极，钛电极为负极，放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移，B正确； C．放电时，Cl-向钛电极移动，Na+向多孔碳电极移动，使得NaCl溶液的浓度增大，NaCl为强酸强碱盐，虽然浓度增大，但pH不变，C不正确； D．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子生成Cl2，若CCl4吸收0.25molCl2，则电路中转移电子0.5mol，有0.5molNa+移向钛电极(阴极)，则钛电极质量理论上增加0.5mol×23g/mol=11.5g，D不正确； 故选B。 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 结合的能力： C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，亚铁离子被氧化为铁离子，亚铁离子做还原剂，过氧化氢被还原，证明还原性：，A错误； B．向溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明发生了，在该反应中电离出H+、而结合了H+，显然可以说明结合H+的能力比强，B正确； C．Na2S与硫酸铜直接反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，C错误； D．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl的非金属性强于Si，D错误； 故选B。 12．往稀溶液中逐滴滴入饱和食盐水，会存在以下变化： ①  ； ②  ； ③  ； ④  。 已知[，，，]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图知的的数量级为 B．的值为 C．点的横坐标为 D．点满足关系 【答案】C 【分析】由题意可知，随着的增加，逐渐减小，故线对应于，随着的增加，逐渐出现的转化，故、、依次出现，即线、、分别对应于、、。 A．由线知，时，，即，故，A正确； B．由题干知①+②+③得，，由多重平衡的复合平衡常数规则知，，B正确； C．由点坐标知，，由点坐标知，，③+④得到反应式为，其平衡常数，点，故点的，即，C错误； D．点溶液中有，根据电荷守恒应满足关系：，因为，所以有，D正确； 答案选C。 13．工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3个反应： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2<0 ③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH3<0 CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100 kPa、10 kPa时，平衡体系中CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是 A．图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大 B．增加压强有利于提高CH3OCH3的产率 C．100 kPa时，CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y D．100 kPa下，将3 mol H2、2 mol CO充入T ℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，测得n(CH3OH)=0.25 mol、n(H2O)=0.5 mol，则反应①平衡常数Kp=kPa-2(分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【分析】图2：三个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量分数增大，CH3OCH3的物质的量分数减小，故M、N代表CO的物质的量分数，X、Y代表CH3OCH3的物质的量分数。反应①前后气体分子数减少，压强增大，平衡正向移动，CO的物质的量分数减小，故M代表100kPa时CO的物质的量分数，反应①正向移动，CH3OH浓度增大，反应②正向移动，CH3OCH3的物质的量分数增大，故X代表100kPa时CH3OCH3的物质的量分数。 A．三个反应均为放热反应，若达到平衡，升高温度平衡逆向移动，则CO的转化率减小，而图1中，温度越高，CO的平衡转化率越大，说明此时未达到平衡，故从速率角度分析，影响速率的因素为温度和催化剂活性，故图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大，A正确； B．反应①前后气体分子数减少，反应②前后气体分子数不变，增大压强，反应①正向移动，CH3OH浓度增大，反应②正向移动，故CH3OCH3的产率增大，B正确； C．根据分析， M代表100kPa时CO的物质的量分数，X代表100kPa时CH3OCH3的物质的量分数，C错误； D．根据题意可列出三段式：，，反应②前后气体分子数不变，故平衡时总物质的量为2.5mol，起始压强为100kPa，故平衡时总压强为50kPa，CO、H2、CH3OH的分压分别为：、、，反应①平衡常数Kp=，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： (1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入(填“顶部”或“底部”)。 (2)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。 ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 。 ③“反萃取”过程中的作用是 。 (3)加入硫脲还原酸浸液中的离子，生成二硫甲脒和，硫脲和反应的离子方程式为 。 (4)氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，和之间可进行可逆的电荷转移。假设晶胞棱长为apm。 晶胞中与最近的核间距为 pm(用含a参数表示)，每个晶胞中个数为 (用含x参数表示)。 【答案】 (1)底部 (2) 0.01 将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层 (3)2 (4) 【分析】氟碳铈矿CeFCO3焙烧时和氧气反应生成CeO2、CeF4和气体X是CO2，化学方程式为：，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用过氧化氢将Ce4+还原为后反萃取得，最终得； （1）“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气从焙烧炉底部通入； （2）①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为; ； ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有，解得； ③反萃取时加，可将+4价铈还原为+3价，使其进入水层； （3）加入硫脲()，将+4价的Ce还原为+3价，硫脲和反应的离子方程式为：2； （4）Ce4+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积，O2-填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为晶胞对角线长度的，即；假设CeO2-x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4-2x，解得m=1-2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8×+6×=4，所以每个晶胞中Ce4+的个数为4-8x。 15．（15分）有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下： (1)有机物X的名称是 ，有机物Ⅲ中的官能团名称是 。 (2)V→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是 、 。 (3)有机物V的结构简式为 。 (4)Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为 。 (5)W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环； ②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。 (6)请设计以CH3OH、和上述路线中的物质为原料合成的路线 。 【答案】 (1)N，N-二甲基乙酰胺 硝基、氨基 (2)还原反应 取代反应 (3) (4)++HCl (5)6 (6) 【分析】由题干合成流程图可知，根据化合物Ⅱ和Ⅳ的结构简式以及Ⅴ的分子式可推知V的结构简式为：，由Ⅵ和Ⅶ的结构简式以及Y的分子式可推知，Y的结构简式为：，(6) 根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，由和合成而得，可由和CH3OH发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线，据此分析解题。 （1）由题干流程图中X的结构简式可知，有机物X的名称是N，N-二甲基乙酰胺，根据有机物Ⅲ的结构简式可知，其中的官能团名称是硝基、氨基，故答案为：N，N-二甲基乙酰胺；硝基、氨基； （2）由流程图可知，V→Ⅵ即V中的硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应，根据Ⅶ和M的结构简式可知，Ⅶ→M的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应； （3）由分析可知，有机物V的结构简式为：，故答案为：； （4）由分析可知，Y的结构简式为：，则Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为：Y的结构简式为：++HCl，故答案为：++HCl； （5）由题干流程图可知，Ⅱ的分子式为：C10H12NO2，不饱和度为：=6，①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环；②能发生银镜反应即含有醛基，结构中含有1个手性碳原子，则另一个取代基只能为：，两个-NH2在苯环上有邻间对三种位置异构，而这三种连第三个取代基时又有2种、3种和1种位置异构，故符合条件的W的结构共有2+3+1=6种，故答案为：6； （6）根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，可由和合成而得，可由和CH3OH发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线为：。 16．（15分）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 (1)蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为 。 (2)利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是 。 ②图中装置的作用是 。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是 。 (3)利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣， 得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是 。 ②滴定达到终点产生的现象是 。 ③样品中的纯度为 （计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 【答案】 (1) (2)及时排出生成的，增大的产率 防止倒吸 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (3)加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 (4)时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 【分析】一定量蚀刻废液稍过量的溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体，反应会生成氨气，装置空载，作为安全瓶，据此分析； （1）当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化为，化学方程式为； （2））①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验固体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； （3）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； （4）①时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应； ②根据、得关系式，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗的溶液的体积为，，，，则，样品中的纯度为。 17．（15分）一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： (1)CO与、可以合成乙二醇，反应为。 已知：、乙二醇(l)的燃烧热分别为、。 则反应的 。 (2)工业合成光气的原理为  。一定条件下，在密闭容器中充入与合成，平衡时的转化率与温度的倒数、压强的关系如图所示： ①若该反应的 (填“>”或“＜”)0。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“b点”或“c点”)。 (3)重整反应可获得合成气和，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得和的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为 。 ②若起始压强为，则该温度下反应II的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 (4)八羰基二钴主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由与在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。 (5)研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为 。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解后，测得选择性，理论上产生CO的物质的量为 mol。 【答案】 (1) (2)< a点 (3)80% 0.643 (4)碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对 (5) 18 【详解】（1）根据①  ； ②  ； ③  ； 根据盖斯定律：2×①+5×②-③得到：； 则； （2）①根据图示可知，温度相同时，压强下，的平衡转化率高，故，温度越高，平衡时的转化率越小，所以反应的； ②a点的温度要比点和点的高，且压强大，反应速率快，点达到平衡时间最短； （3）①设平衡时，，，由原子守恒可得：C守恒：；H守恒：；O守恒：联解可得，、、，所以平衡时的转化率为 ②平衡时，，，，，，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量之比代替分压之比，故反应Ⅱ的； （4）中碳元素的电负性比氧元素小，碳原子容易给出孤电子对形成配位键，是该配位化合物的配原子； （5）①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为； ②的气流速率通过该装置，电解，则体积为，，得，即。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$