冲刺抢分卷04 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（江苏专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A 9．D 10．A 11．A 12．B 13．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)ds 平面三角形 (2) (3) (4)、、或等 (5)b 1 (6) 不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大 15．（15分） (1)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 (2) 取代反应 (3)+H2O+ + (4)48 (5) 16．（15分） (1)4MnO＋4H＋=4MnO2↓＋3O2↑＋2H2O (2)KOH 盐酸会将KMnO4(或K2MnO4)还原，无法制得KMnO4 3MnO＋4CO2＋2H2O=2MnO＋MnO2↓＋4HCO 过滤，将所得滤液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，用冰水冷却到0 ℃，过滤，用冰水洗涤滤渣，将所得滤渣干燥 (3)向所得滤液中边搅拌边加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液(或MnCO3固体)调节pH在3.2～7.5之间，过滤，向滤液中边搅拌边加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，当静置后向上层清液中滴加 Na2CO3溶液无沉淀生成时停止滴加，过滤并用水洗涤沉淀，当取最后一次的洗涤滤液加入盐酸酸化再加入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成时停止洗涤 17．（15分） (1) (2)-49.30 B 温度升高，反应I正向移动的程度大于反应II逆向移动的程度 水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间；甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化现宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是 A．辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B．锦州满族民间剪纸中使用的纸张 C．建平十王会表演中便用的铜锣 D．阜新玛瑙雕中使用的玛瑙 【答案】C 【详解】A．丝线的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．纸张的主要成分是纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．铜锣的主要成分是铜(或铜合金)，属于金属材料，C符合题意； D．玛瑙的主要成分是，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的形成过程： B．环氧丙烷的键线式： C．单质Na溶于液氨形成的结构： D．中形成的键示意图： 【答案】C 【详解】A．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子生成氯化镁：， A正确； B．环氧丙烷的结构简式为，则键线式为，B正确； C．中N呈负电荷，H呈正电荷，应该是H朝向电子，结构为，C错误； D．中形成的键是头碰头方式重叠形成，电子云图为，D正确； 故选C。 3．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【详解】A．用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误； C．二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误； D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误； 故选A。 4．元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 【答案】C 【详解】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：，A正确； B．同主族元素，电负性随核电荷数增大而减小，，B正确； C．BN共价晶体，，均为分子晶体，C错误； D．Al位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，D正确； 故选C。 5．在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a的电势比电极b的高 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确； B．极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确； D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误； 故选D。 阅读下列材料，完成以下两个小题。 水合肼具有强还原性。实验室将尿素与溶液混合反应可制得肼，将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼。与溶液反应放热，温度较高时，会受热分解生成和。尿素晶胞如图所示： 6．下列有关尿素的说法不正确的是 A．尿素分子中碳原子的杂化方式为 B．1个尿素分子中含有6个键 C．尿素晶体中存在分子间氢键 D．1个尿素晶胞中含有2个氧原子 7．下列有关反应书写正确的是 A．制备水合肼的化学方程式为： B．制备的离子方程式为： C．碱性条件下水合肼还原的离子方程式为： D．受热分解的的化学方程式为： 【答案】6．B 7．C 【解析】6．A．尿素分子中碳原子价层电子对数为3，杂化方式为，A不符合题意； B．尿素结构式，1个尿素分子中含有7个键，B符合题意； C．尿素晶体中氮氢形成共价键，存在分子间氢键，C不符合题意； D．1个尿素晶胞中含有个尿素，则含2个氧原子，D不符合题意； 故选B。 7．A．制备水合肼时加入了NaOH溶液，反应过程中不会生成CO2气体，，A错误； B．制备Cl2的离子方程式为：，B错误； C．碱性条件下水合肼还原的离子方程式为：，C正确； D．受热分解的的化学方程式为：，D错误； 故选C。 8．工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 A B 浓缩海水 C 、焦炭、 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．工业上生产采用侯氏制碱法，需先向饱和食盐水中通入，(而非直接通)，使溶液呈碱性以增大溶解度，从而生成沉淀。题目中未提及，直接通无法有效生成，不能实现该转化，A符合题意； B．浓缩海水经氧化Br-得到，再用还原为Br-，最后再次氧化Br-得到。此流程符合海水提溴的工业步骤，B不符合题意； C．与、焦炭高温生成，再用Mg在惰性气体中还原得到Ti(克劳尔法)，C不符合题意； D．黄铁矿()燃烧生成，催化氧化为，浓硫酸吸收生成，符合接触法制硫酸流程，D不符合题意； 故选A。 9．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 【答案】D 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根离子能发生水解而使其溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有很高的硬度和耐磨性，常用于生产砂纸、砂轮等，B正确； C．淀粉分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，其酯化产物可用于生产可降解塑料，有利于减少白色污染，C正确； D．不锈钢中含铁、铬、镍等元素，主要元素是铁，因其具有良好的耐腐蚀性，可用于生产餐具、医疗器材等，D错误； 故选D。 10．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 【答案】A 【详解】A．根据X结构简式，的分子式为，A正确； B．右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故有顺反异构体，B错误； C．1个分子中含n个手性碳原子，C错误； D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误； 答案选A。 11．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察到溶液褪色，说明具有还原性，A项正确； B．向溶液中先滴加足量的稀硝酸，稀硝酸能将氧化为，对检验溶液是否变质产生干扰，B项错误； C．取溶液于试管中，加入溶液，氢氧化钠浓度太低而且没有加热，则没有产生，检验方法错误，不能证明溶液中是否存在铵根离子，C项错误； D．向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但不能说明的非金属性强弱，D项错误； 故选A。 12．室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“沉淀”后得到的上层清液中： C．溶解得到的酸性溶液中： D．滴定终点时的溶液中： 【答案】B 【分析】含Ca2+的溶液加入过量0.1mol/L Na2C2O4将Ca2+以CaC2O4沉淀析出，沉淀加入过量0.1mol/LH2SO4溶解，得到含H2C2O4的酸性溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液进行滴定从而测定Ca2+的量； A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒有c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，选项中的等式少了H2C2O4的浓度项，A错误； B．“沉淀”后得到的上层清液中c(Ca2+)<c()，即Ksp[CaC2O4]=c(Ca2+)c()>c2(Ca2+)，则c(Ca2+)<==5×10−5mol⋅L−1，B正确； C．溶解得到的酸性溶液中，阳离子除了H+还有Ca2+，故根据电荷守恒应当有2c()+c()+c(OH−)+2c()=c(H+)+2c(Ca2+)，C错误； D．滴定终点，KMnO4刚好和H2C2O4反应生成CO2和Mn2+，高锰酸根刚好完全反应，浓度几乎为0，c()<c(Mn2+)，D错误； 故本题选B。 13．天然气开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：       恒压条件下，向密闭容器中充入、、。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数[如：]随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率 B．甲表示分布分数的曲线 C．转化率为，则体系中的物质的量为 D．时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0mol 【答案】C 【分析】恒压条件下，向密闭容器中充入、、，反应①生成的与发生反应②，故不断减少，先增加后减少，不断增加，对应分布分数随时间变化的曲线分别是，甲表示，乙表示，丙表示。 A．恒压条件下，向密闭容器中充入，相当于给反应体系减压，稀释反应物浓度，反而会使速率下降，A错误； B．由分析可知，甲表示分布分数的曲线，乙表示分布分数的曲线，B错误； C．由题中两个热化学方程式可知，与的化学计量数之比为，若转化率为，则生成的物质的量=消耗的的物质的量=，C正确； D．由图可知，时，向密闭容器中充入，根据元素守恒，S的总物质的量为，和的分布分数都为，的分布分数为，和中含有一个S，含有两个S，则体系中含硫物质的总物质的量小于，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题： (1)铜位于元素周期表 区。分子的模型是 。 (2)吸收池甲的主要溶质为 (填化学式)。 (3)“煅烧”中主要包括等过程。写出和反应生成的化学方程式： 。 (4)为了提高产品纯度，试剂X宜选择 (填化学式)。 (5)蓝矾热失重图像如图所示。 “系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是 (填字母)。 a．    b．    c．    d． 图像中时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为 。 (6)红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知滴定反应：。 ①该红葡萄酒样品中含量为 。 ②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由： 。 【答案】 (1)ds 平面三角形 (2) (3) (4)、、或等 (5)b 1 (6) 不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大 【分析】该工艺流程以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠，辉铜矿煅烧生成的与饱和纯碱溶液反应，在吸收池甲中控制pH=4.1，生成亚硫酸氢钠，继续与纯碱粉末反应，控制pH=，生成亚硫酸钠，再通入，生成；煅烧得的烧渣成分为、、，硫酸浸取后滤渣1为，双氧水氧化得到溶液中含有，加入试剂X为或等，调pH=4，除去，再经过系列操作得蓝矾。 （1）原子序数为29，位于元素周期表区，的中心原子S的价层电子对数，故VSEPR模型为平面三角形； 故答案为：ds；平面三角形； （2）吸收池甲中pH=4.1，溶液呈酸性，其主要溶质为亚硫酸氢钠； 故答案为：； （3）和反应生成和，化学反应方程式； （4）加入试剂X调pH=4促进完全水解生成，不引入杂质，可以加入或等； 故答案为：、、或等； （5）从蓝矾热失重图像中可看出，温度高于时，固体质量减少，干燥时控制温度使蓝矾不失水，即温度低于，但是为了节省实验时间，温度不宜太低，温度越低，干燥越慢，故控制温度，选b；根据图像中数据，起始蓝矾的物质的量为，在失重过程中铜元素质量不变，先失部分结晶水，再失全部结晶水，最终为硫酸铜，点对应固体摩尔质量为，即物质化学式为，n=1； 故答案为：b；1； （6）根据滴定反应式可知：；葡萄酒中含葡萄糖，其中含有羟基、醛基，都能被氧化，且溶液用硫酸酸化，硫酸能与焦亚硫酸钠反应，故不能用标准酸性溶液替代碘溶液测定； 故答案为：；不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大。 15．（15分）沙丁胺醇(F)能有效地抑制组胺等致过敏性物质的释放，防止支气管痉挛，其一种合成路线如下 已知： i．为，为，为 ii． 回答下列问题： (1)物质A的名称为 。 (2)物质B的结构简式为 ，C→D的反应类型为 。 (3)写出D→E的化学方程式： 。 (4)比D少1个碳原子的同分异构体中，同时满足下列条件的芳香族化合物有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为 。 ①苯环上含三个取代基，其中两个为  ②除苯环外不含其他环状结构 (5)参照上述路线写出以苯甲醛为主要原料(其他试剂任选)合成的路线： 。 【答案】 (1)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 (2) 取代反应 (3)+H2O+ + (4)48 (5) 【分析】B发生已知信息ii的反应机理得到C，由C的结构简式结合B的分子式可以推知B为，A和Me2NH发生取代反应生成B，C和Ac2O发生取代反应生成D，同时有小分子CH3CON(CH3)2生成，D和水、NBS在丙酮的催化下反应生成E，由原子守恒可知，该反应中还有生成，E和t-BuNH2发生取代反应生成F。 （1）由A的结构简式可知，A的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 （2）由分析可知，B的结构简式为，C和Ac2O发生取代反应生成D。 （3）由D和E分结构简式可知，D和水、NBS在丙酮的催化下反应生成E，由原子守恒可知，该反应中还有生成，化学方程式为：+H2O+ +。 （4）比D少1个碳原子的同分异构体中，满足条件：①苯环上含三个取代基，其中两个为；②除苯环外不含其他环状结构；结合D的不饱和度可以推知苯环上的取代基组合为2个-COOH、-CH2CH2CH=CH2或2个-COOH、-CH2CH=CHCH3或2个-COOH、-CH=CHCH2CH3或2个-COOH、或2个-COOH、-C(CH3)=CHCH3或2个-COOH、-CH(CH3)CH=CH2或2个-COOH、-CH=C(CH3)CH3或2个-COOH、-CH2C(CH3)=CH2，每种组合都有6种不同的位置关系，共有6×8=48种同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式含有对称的甲基，为。 （5）发生已知信息ii的反应机理得到，发生C生成D的反应原理得到，发生E生成F的机理得到，合成路线为：。 16．（15分）KMnO4是常见氧化剂，可由MnO2为原料进行制取。 (1)KMnO4的氧化性与溶液酸性相关，溶液酸性越强其氧化性越强。酸化后的KMnO4应尽快使用，放置后会变质，有褐色MnO2沉淀生成。写出KMnO4在酸性条件下变质的离子方程式： 。 (2)由MnO2为原料进行制取KMnO4的过程如下： ① 制K2MnO4：将KClO3固体与MnO2和KOH中的一种加入铁坩埚中，加热至熔融，分批加入另一种固体，充分反应后得到K2MnO4和KCl的混合物。铁坩埚中起始加入的固体是KClO3和 。 ② 制KMnO4：MnO与H＋会歧化生成MnO和MnO2，向K2MnO4溶液中通入CO2或加入醋酸可制取KMnO4。 ⅰ． 不可用盐酸与K2MnO4反应制取KMnO4，原因是 。 ⅱ． 向K2MnO4溶液中通入过量CO2会生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式： 。 ⅲ． 补充完整由K2MnO4溶液、醋酸和冰水制取KMnO4晶体的实验方案：向K2MnO4溶液中加入一定量的醋酸充分反应， ，得到KMnO4晶体。(已知KMnO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示。CH3COOK易溶于水，0 ℃时，CH3COOK的溶解度为216 g) (3)补充完整由MnO2悬浊液(含少量Fe2O3)吸收含SO2的烟气并制取MnCO3固体的实验方案：向足量MnO2悬浊液中边搅拌边缓慢通入含SO2的烟气，充分反应后，过滤， ，干燥后得到纯净的MnCO3固体。[实验中可选用的试剂有MnCO3固体、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液、稀盐酸、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。已知该实验条件下，pH= 1.5时Fe3＋开始转化为Fe(OH)3沉淀，pH=3.2时Fe3＋沉淀完全；pH=7.5时Mn2＋开始转化为Mn(OH)2沉淀] 【答案】 (1)4MnO＋4H＋=4MnO2↓＋3O2↑＋2H2O (2)KOH 盐酸会将KMnO4(或K2MnO4)还原，无法制得KMnO4 3MnO＋4CO2＋2H2O=2MnO＋MnO2↓＋4HCO 过滤，将所得滤液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，用冰水冷却到0 ℃，过滤，用冰水洗涤滤渣，将所得滤渣干燥 (3)向所得滤液中边搅拌边加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液(或MnCO3固体)调节pH在3.2～7.5之间，过滤，向滤液中边搅拌边加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，当静置后向上层清液中滴加 Na2CO3溶液无沉淀生成时停止滴加，过滤并用水洗涤沉淀，当取最后一次的洗涤滤液加入盐酸酸化再加入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成时停止洗涤 【详解】（1）酸化后的KMnO4会变质，有褐色MnO2沉淀生成，根据电子守恒，电荷守恒和原子守恒，KMnO4在酸性条件下变质的离子方程式：4＋4H＋=4MnO2↓＋3O2↑＋2H2O； （2）①若先加入KClO3和MnO2，加热时KClO3在MnO2催化作用下会分解得到O2和KCl，因此铁坩埚中起始加入的固体是KClO3和KOH； ②盐酸具有还原性，KMnO4(或K2MnO4)具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，故答案是：盐酸会将KMnO4(或K2MnO4)还原，无法制得KMnO4； 向K2MnO4溶液中通入过量CO2会生成KMnO4和MnO2，由于二氧化碳过量，还有碳酸氢钾生成，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式：3＋4CO2＋2H2O=2＋MnO2↓＋4； K2MnO4溶液、醋酸和冰水发生反应，生成KMnO4、MnO2和醋酸钾，MnO2不溶于水，0 ℃时，CH3COOK的溶解度比较大，KMnO4的溶解度随温度变化大，故得到KMnO4晶体的方法是：过滤，将所得滤液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，用冰水冷却到0 ℃，过滤，用冰水洗涤滤渣，将所得滤渣干燥； （3）向足量MnO2悬浊液中边搅拌边缓慢通入含SO2的烟气，充分反应后，MnO2被还原为Mn2+，过滤，滤液中含有Mn2+、Fe3+，滤液中边搅拌边加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液(或MnCO3固体)调节pH在3.2～7.5之间，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Mn2+不沉淀，过滤除去Fe(OH)3，向滤液中边搅拌边加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，当静置后向上层清液中滴加 Na2CO3溶液无沉淀生成时停止滴加，过滤并用水洗涤沉淀，当取最后一次的洗涤滤液加入盐酸酸化再加入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成时停止洗涤，干燥后得到纯净的MnCO3固体。 17．（15分）通过电化学、热化学方法转化为等高附加值化学品，符合绿色化学理念。 请回答： (1)电化学方法。将转化为，可采用如图1所示装置。电极上发生的电极反应式是 。 (2)热化学方法。相关热化学方程式如下： I：     II：     III：     ① 。 ②某温度下，反应III在恒容密闭容器中进行，和的投料浓度分别为、，平衡常数，则转化为的平衡转化率为 。 A．90.0%    B．50.0%    C．25.0%    D．10.0% ③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示、、三种物质的平衡组成。总压、投料，测得、、三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如下图所示。请解释平衡组成变化的原因 。 ④保持容积不变，投料，容器中只发生反应III，反应(转化为的转化率)随温度变化如下图所示。请在下图中画出25∼300℃之间、反应随温度升高的变化曲线 。(不考虑催化剂失活) ⑤已知甲醇分子间氢键()键能为，冰中水分子间氢键()键能为，请从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因 。 【答案】 (1) (2)-49.30 B 温度升高，反应I正向移动的程度大于反应II逆向移动的程度 水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间；甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间 【详解】（1）由图可知，CO2在电极B上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； （2）①由盖斯定律可知，反应I+反应II可得反应III，则； ②某温度下，反应III在恒容密闭容器中进行，和的投料浓度分别为、，列出“三段式： 平衡常数，x≈0.5，则转化为的平衡转化率为=50%，故选B； ③反应I是吸热反应，反应II是放热反应，和CH3OH平衡浓度随着温度的上升而减小，CO平衡浓度随着温度的上升而增大，说明随温度升高，反应I正向移动的程度大于反应II逆向移动的程度； ④由图可知，X(转化为的转化率)最高时，反应达到平衡，反应未达到平衡时，反应相比tmin较大，当反应达到平衡时，和tmin时相等，画出25∼300℃之间、反应随温度升高的变化曲线为； ⑤已知甲醇分子间氢键()键能为，冰中水分子间氢键()键能为，从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因为：水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间；甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化现宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是 A．辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B．锦州满族民间剪纸中使用的纸张 C．建平十王会表演中便用的铜锣 D．阜新玛瑙雕中使用的玛瑙 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的形成过程： B．环氧丙烷的键线式： C．单质Na溶于液氨形成的结构： D．中形成的键示意图： 3．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 4．元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 5．在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a的电势比电极b的高 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 阅读下列材料，完成以下两个小题。 水合肼具有强还原性。实验室将尿素与溶液混合反应可制得肼，将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼。与溶液反应放热，温度较高时，会受热分解生成和。尿素晶胞如图所示： 6．下列有关尿素的说法不正确的是 A．尿素分子中碳原子的杂化方式为 B．1个尿素分子中含有6个键 C．尿素晶体中存在分子间氢键 D．1个尿素晶胞中含有2个氧原子 7．下列有关反应书写正确的是 A．制备水合肼的化学方程式为： B．制备的离子方程式为： C．碱性条件下水合肼还原的离子方程式为： D．受热分解的的化学方程式为： 8．工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 A B 浓缩海水 C 、焦炭、 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 10．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 11．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“沉淀”后得到的上层清液中： C．溶解得到的酸性溶液中： D．滴定终点时的溶液中： 13．天然气开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：       恒压条件下，向密闭容器中充入、、。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数[如：]随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率 B．甲表示分布分数的曲线 C．转化率为，则体系中的物质的量为 D．时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0mol 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题： (1)铜位于元素周期表 区。分子的模型是 。 (2)吸收池甲的主要溶质为 (填化学式)。 (3)“煅烧”中主要包括等过程。写出和反应生成的化学方程式： 。 (4)为了提高产品纯度，试剂X宜选择 (填化学式)。 (5)蓝矾热失重图像如图所示。 “系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是 (填字母)。 a．    b．    c．    d． 图像中时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为 。 (6)红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知滴定反应：。 ①该红葡萄酒样品中含量为 。 ②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由： 。 15．（15分）沙丁胺醇(F)能有效地抑制组胺等致过敏性物质的释放，防止支气管痉挛，其一种合成路线如下 已知： i．为，为，为 ii． 回答下列问题： (1)物质A的名称为 。 (2)物质B的结构简式为 ，C→D的反应类型为 。 (3)写出D→E的化学方程式： 。 (4)比D少1个碳原子的同分异构体中，同时满足下列条件的芳香族化合物有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为 。 ①苯环上含三个取代基，其中两个为  ②除苯环外不含其他环状结构 (5)参照上述路线写出以苯甲醛为主要原料(其他试剂任选)合成的路线： 。 16．（15分）KMnO4是常见氧化剂，可由MnO2为原料进行制取。 (1)KMnO4的氧化性与溶液酸性相关，溶液酸性越强其氧化性越强。酸化后的KMnO4应尽快使用，放置后会变质，有褐色MnO2沉淀生成。写出KMnO4在酸性条件下变质的离子方程式： 。 (2)由MnO2为原料进行制取KMnO4的过程如下： ① 制K2MnO4：将KClO3固体与MnO2和KOH中的一种加入铁坩埚中，加热至熔融，分批加入另一种固体，充分反应后得到K2MnO4和KCl的混合物。铁坩埚中起始加入的固体是KClO3和 。 ② 制KMnO4：MnO与H＋会歧化生成MnO和MnO2，向K2MnO4溶液中通入CO2或加入醋酸可制取KMnO4。 ⅰ． 不可用盐酸与K2MnO4反应制取KMnO4，原因是 。 ⅱ． 向K2MnO4溶液中通入过量CO2会生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式： 。 ⅲ． 补充完整由K2MnO4溶液、醋酸和冰水制取KMnO4晶体的实验方案：向K2MnO4溶液中加入一定量的醋酸充分反应， ，得到KMnO4晶体。(已知KMnO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示。CH3COOK易溶于水，0 ℃时，CH3COOK的溶解度为216 g) (3)补充完整由MnO2悬浊液(含少量Fe2O3)吸收含SO2的烟气并制取MnCO3固体的实验方案：向足量MnO2悬浊液中边搅拌边缓慢通入含SO2的烟气，充分反应后，过滤， ，干燥后得到纯净的MnCO3固体。[实验中可选用的试剂有MnCO3固体、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液、稀盐酸、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。已知该实验条件下，pH= 1.5时Fe3＋开始转化为Fe(OH)3沉淀，pH=3.2时Fe3＋沉淀完全；pH=7.5时Mn2＋开始转化为Mn(OH)2沉淀] 17．（15分）通过电化学、热化学方法转化为等高附加值化学品，符合绿色化学理念。 请回答： (1)电化学方法。将转化为，可采用如图1所示装置。电极上发生的电极反应式是 。 (2)热化学方法。相关热化学方程式如下： I：     II：     III：     ① 。 ②某温度下，反应III在恒容密闭容器中进行，和的投料浓度分别为、，平衡常数，则转化为的平衡转化率为 。 A．90.0%    B．50.0%    C．25.0%    D．10.0% ③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示、、三种物质的平衡组成。总压、投料，测得、、三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如下图所示。请解释平衡组成变化的原因 。 ④保持容积不变，投料，容器中只发生反应III，反应(转化为的转化率)随温度变化如下图所示。请在下图中画出25∼300℃之间、反应随温度升高的变化曲线 。(不考虑催化剂失活) ⑤已知甲醇分子间氢键()键能为，冰中水分子间氢键()键能为，请从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$