上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

华东师大二附中2024学年第二学期期中考试卷 高二化学 (考试时间：60分钟 卷面满分：100分) 命题人：孟静 审题人：李国罡 可能用到的相对原子质量K-39Bi209 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每 小题只有1个正确选项。 一、原子结构与元素周期伸 已知A~F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自 旋取向：B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同：C元素原子的价层电子 排布为s即“，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旅方向的电子：E 与D的最离能层数相同，但共价电子层电子数等于其电子层数：F元素原子最外层只有1 个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题（答题时步及AF元素，要用 元素符号表示)： 1.E元紫基态原子原子核外共有 种空间运动状态不同的电子，其最高能级的电子占 据 个原子轨道，形状是 2.F元素在周期表的位置是 ,属于 区元素，其基态原子的电子排布 式为 ,基态正二价离子的价层电子轨道表示式为 3.下列关于原子轨道的叙述中，正确的是 A.电子运动的轨迹 B.电子离核远近 C.电子运动状态的能蛩高低 D.描述电子运动状态的函数 4.下列说法不正确的是 A.A2C2是含有极性键和非极性键的极性分子 B.第一电离能：B>C>D>E C.电负性：C>B>A D.简单阁子半径：B>C>D>E 5,(不定项)下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是 A.BC2分子中的共用电子对偏向C B.ABC2是一种弱酸 C.B元婆的单质与镁反应生成MgB2,C元素的单质与镁反应生成MgC D.B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中然烧 6.比较表中Mm、Fe两元綦的k、3可知，气态Mn2冉失 心索 Mn Fe 去一个电子则要比气态Fe2+再失去一个电子二（填“易” 717 759 或“难")，原因是 电离能 7.(不定项)D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列 2 1509 1561 kJ-mol- 有关说法错误的是 3 3248 2957 A焰色反应是物理变化 B.黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C.黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D.格色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 试卷第1页，共8页 二、硼元素及其化合物 则主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 1.一种化合物M与C2+配位，可用于小鼠脑内钢()的高时空分辨率动态成像。反应如下 所示： Cu H 已知：“●”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键仲向纸面内。 8.M中FBF键角 BF3中F-BF键角。 A.> B.= C.< D.无法确定 Ⅱ，硼的简单氢化物BH:不能游离存在，常倾向于形成较稳定的BH6或与其他分子结合。 9.（不定项)乙硼烷(B2H6)分子结构如图所示，两个硼原子通过P一H一B桥键连接，标记 为化学键②。下列关于B2H6说法错误的是 已知：化学键①B一H键)为“二中心二电子键”，可表 示为“2c—2e”。 ② A.含有两种不同环境的氢原子 ② H H 6.硼原子的杂化方式为sp2杂化 C.化学键②可表示为“3c4e” D.通常情况下，1molB2H6(g)具有的能量小于2 molBH3(g)具有的总能量 10.一种催化氨硼烷(BH3NH)水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 H20 NH H20 H2N-E H-B-OH- H- HO 催化剂 催化剂 催化剂 中间体I 中间体Ⅱ 中间体Π A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.BHNH3分子中含有配位键 C.用D20代替H0作反应物，有D2生成 D.氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2+NH4[B(OHD4] 1I.BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的空间构型为 NaBF4的电子式 为 川.霸酸(HBO)在电子器件工业和医疗上有重要用途。期酸是一种片层状结构的白色晶 体，层内结构如图所示： 试卷第2页，共8页 9BoO·H 12.加热时，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是 硼酸在水中电离过程的微观图示如下： B原子Co原子 0H原子 13.(不定项)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)RO。,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 n有关，越大，酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 A.HCIO B.H SiO C.H,PO D.H,CO, 14.向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式 为 Ⅳ.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 15.硼砂中负离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如 图所示，则在Xm-中，2号硼原子的价层电子对数 B H 为 (填数字)。 三、VA族元素的化合物 VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)以、秘(B1的单质及其化合物在科研和生产中有许多 重要用途。 16.[H,][SbR](氟锑酸)是一种超强酸，[H,F离子的空间构型为 写出一 种与H,F]互为等电予体的分了 17.氨溶于水时，大部分NH与H20以氢键（用“.”表示）结合形成NH3H0分子。根据氨 水的性质可推知NH3H2O的结构式为 0 H H A. N-H…OH B.H-N…H() H H H H H C.H-N…O-H D.N-H…H-O H H 18.三硫化四磷(P4S)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关 PS3的说法中不正确的是 A.P4S中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B.P心3中磷元紫为+3价 C.P4S中P原子和S原子均为sp3杂化 D.1molP4S:分子中含有6mol极性共价键 19.AsH分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsL分子键角较小的原因 是 我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料Bi一MOF),如图所示。回 答下列问题： Solyothermal Bi(NO3)35H2O CH602 OH Bi-MOF OH BTC 20.Bi(N0,)4·SH,0中H,0的价层电子对的空间结构模型为 形，BTC分子中的o键 和π键数门之比为 21,冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金 属离子。18-冠-6(18指C、0原子总数为18,6指氧原子数)与钾离子 形成的超分子结构如图所示， 超分子 下列叙述正确的是 A、含该超分子的物质属于分子晶体 6冠壁可用于分离不同的碱金属离子 C.中心碱金属离子的配位数固定不变 B冠壁与孩金属离子之间形成氢键 试卷第4页，共8页 22.该电池负极材Bi-MOF)充电时，会形成钾铋合金(K,B1), 其晶胞为长方体，结构如图。已知该晶胞底边长为apm,高为cpm, K3Bi N为阿伏伽德罗常数的值。该晶体密度 g·cm3(只列 计算式)。 四、局部麻醉剂—苯佐卡因 苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）常用作局部麻醉剂或止痛剂。合成路线有多种，以甲苯为 原料有如下三种不同的合成路线： CH COOH Sn、盐酸 试剂B @ ③ 途径1 NH H NHCOCH, NHCOCH CH 00H 等 途径Ⅱ ⑥ COOCH,CH, NO, 酸性KMnO,溶液 逸径如 NH, CH,CH.OH 苯佐卡因 浓破破，△ 23.(不定项)关于苯佐卡因分子的下列说法中，错误的是 点，苯佐卡因分子式为CH120N B.1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应 C,苯佐卡因与苯胺互为同系物 D.该有机物中的所有原子不可能处于同一平面内 24.下列反应与反应①反应类型不同的是 4.② B.③ C.④ D.⑦ 25.关于合成路线中物质X、Y、Z的下列说法中，错误的是 AX中含有2种官能团 COOCH,CH B.Z的结构简式可能为 NHCOCH, C.Y在核磁共振氢谱上出现4组峰 D,Z与氢气加成后的产物中含1个手性碳原子 26.反应①中除目标产物外，还能得到一种副产物，其结构简式是 实验 发现，若直接采用水面不采用CS2做溶剂，则会得到2,4,6三硝蒌甲茶，对此得出的一个 合理结论 试卷第5页，共8页 27.反应②中会产生HC1气体，则反应②的化学方程式是 28.苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件的同分异构体共有」 种（不考虑 立体异构)。 ①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为-NH2: ②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应。 任意写出其中一种的结构简式： COOH COCI COOR ROH 信息1： 信息2：R-N+R-C院R-NH-R+HC,特曲卡因也是一种常用的局部麻醉剂， COOCH,CH,N(CH,) 结构简式为C,凡 29.请以对硝基甲苯、HOCH2CH2N(CH)2、C4HCl为原料，设计特曲卡因的合成路线。（合 反应试剂反应试剂 成路线常用的表示方式为：A→B目标产物) 反应条件反应条件 五、氨氮废水的处理与利用 氨氨废水会造成水体富营养化。 |.可用沉淀法处理氨氨废水并获得缓释肥料磷酸镁铵MgNH4PO),过程如下。 磷酸盐、.MgCl2 NaOH 磷酸镁铵 氨氮 处理后 废水 混合 调pH至9~10 分离 废水 资料：i氨氨废水中氨元素主要以NH形式存在； i.Mg3P02的Kp约为1×1024；MgNH4P04的Kp为1X10-13;Mg(OH)2的Kp为1.8X10ll。 30.当Mg2和[NH]为1molL时，生成Mg3(PO42沉淀所器的[P0]是生成MgNH4PO4沉 淀所需的[P0]的倍。 31,磷酸盐若选择NPO4,混合后会产生大量Mg(PO4h沉淀，反应的离子方程式为 ，氨氮去除率将（填“提高“降低”或“不变。 含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 00 量-H3PO4 60 -H2POi 020 HPO好 0 PO 678 1012 14 pH 32.结合化学用语解释NaH2PO4溶液显酸性的原因 33.下列说法正确的是 A.Na2HPO4溶液呈酸性 B.Na:PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同 C.X点存在，Na]+[H]=[H2P04]+2[HP0]+[OH] D.Y点可由NaPO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解得到 34.下列说法中错误的是 A.MgNH,PO4为复合肥料 B.pH在9~I0之间，生成MgNH,PO,的离子方程式为 Mg2*+NH+HPO+0H=MgNH PO+H,O C.若溶液中Mg*]=1.8×103moL,则pH大于10时，可避免产生Mg(OH),沉淀 D.实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗 Il.某实验小组以NaCIo为氧化剂，在实验室模拟氨氮废水 100 的处理过程： 80 35.NaCl0溶液中HCO或Cl0~的组成分数 88X)= c(X) 与pH的关系如图所示。HCIO 640 c(HCIO)+c(CIO 的电离常数K值约为 36.测定相同时间不同H值时次氯酸钠氧化去除氨氮的去 除率如下图所示。 100 95 90 电 75 0 H值 (1)去除率效果较好的pH范围为 (2)pH较低或较高去除率均下降的原因是 工业上可用次意酸盐作处理剂处理氨氨废水，有关反应可表示为： 试卷第7页，共8页 ①2NH,+3C1O=N2+3C1+3H20 25 100 NH,+4C1O+OH=NOj+4CI+2H,O 8 纸去除*20品 37.实验室将1L0.006mol/L的氨水分别和不 95 ★一总纵残余率 同量的NaCIo混合，测得溶液中氨去除率、 折 90 15 总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与NaCIo投 的 10涵 入量NaCIo)的关系如图所示。下列说法错 误的是。 80 5 A.n1的数值为9.75×103 n B.n=n,时，[C1]>4[NO3] n(NaClO)/mol C.n>n1时，n越大，生成N2的物质的量越少 D.n<nu时，Na]+[旧]=[C]+[OHr]