精品解析：上海市浦东新区联考2024--2025学年八年级下学期期中联考化学试题

2024学年第二学期初二化学阶段期中试卷 化学满分：50分 考生注意：答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量Ca-40 C-12 O-16 一、单项选择题（本大题共14题，每题1分，满分14分） 1. 下列是化学变化的是 A. 水的蒸发 B. 水的电解 C. 水沿着纸巾流动 D. 蔗糖溶解于水 2. 下列不利于节水的做法是 A. 用淘米水浇花 B. 水管滴漏及时维修 C. 选用节水龙头 D. 洗澡时全程不关淋浴喷头 3. 关于水的分类，下列选项错误的是 A 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 4. 净化水的方法有很多，下列除去对应杂质的方法不恰当的是 A. 色素——明矾 B. 泥沙——过滤 C. 微生物——氯气杀菌 D. 可溶性钙、镁离子——加热煮沸 5. 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. B. C. +2 D. +4 6. “谷雨”是春季的最后一个节气，预示此后南方雨量的增多，空气湿度增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子运动速度加快 C. 水分子间隙增大 D. 水分子数目增多 7. 下列关于水的物理性质，描述错误的是 A. 水结冰时，体积会变大 B. 在0℃时，水的密度最大 C. 在101kPa时，水的沸点为100℃ D. 水的比热容较大 8. 和表示两种原子，下列微粒模型能表示化合物的是 A. B. C. D. 9. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 卡文迪许 10. 如图为电解水实验装置示意图，下列说法正确的是 A. a管内产生气泡的速度比b快 B. a管连接的是正极 C. 燃着的木条靠近a打开的尖嘴后，木条燃烧的更旺a D. b管与a管中气体的体积比约为 11. 下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 氦气 C. 金刚石 D. 氯化钠 12. 下列化学用语书写正确的是 A. 3N：三个氮分子 B. ：铁离子 C. ：氧化镁中氧元素的化合价为价 D. 2H：两个氢元素 13. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁 B. 碳酸 C. 硫酸铁 D. 氯化钙CaCl 14. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子 C. 变化观：水电解生成氢气和氧气 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同是由于原子结构不同 二、不定项选择题：（本大题共3题，每小题有1-2个正确选项，每小题2分，共6分） 15. 通过化学反应一定能生成的是 A. 新的物质 B. 新的分子 C. 新的原子 D. 新的元素 16. 化学是在分子、原子的层次上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识错误的是 A. 化学变化中，分子发生变化 B. 物理变化中，分子本身不发生变化 C. 化学变化中，原子本身不发生变化 D. 原子比分子小 17. 关于相对原子质量的叙述正确的是 A. 相对原子质量就是一个原子的质量 B. 相对原子质量是一个碳原子质量的 C. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D. 在一般计算中，相对原子质量取近似值 三、简答题（共30分） 18. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）该钙片的主要成分的名称为______，它由______种元素组成，分别是______。 （2）中各元素质量比为______。 （3）中钙元素质量分数为______。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 19. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______。 （2）原子序数为11的元素属于______（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是______（填元素符号），最外层______（填“是”或“否”）达到稳定结构的。 （3）从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数=______； ②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子，______； ③同一纵行原子的______。 20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的文字表达式为______，属于______反应。（填反应基本类型） （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______（填字母）。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。 （6）氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是______（用文字表达式表示），该反应属于______反应。（填反应基本类型） 21 阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的______。根据实验推测，金原子核的质量比粒子______（填“大”或“小”）。 （4）下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点： A.原子是可分的 B.在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 C.电子带负电 D.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号）______；属于科学家猜想的是（填序号）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期初二化学阶段期中试卷 化学满分：50分 考生注意：答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量Ca-40 C-12 O-16 一、单项选择题（本大题共14题，每题1分，满分14分） 1. 下列是化学变化的是 A. 水的蒸发 B. 水的电解 C. 水沿着纸巾流动 D. 蔗糖溶解于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、水蒸发是水由液态变为气态的过程，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气是与水不同的新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、水沿着纸巾流动是因为纸巾的毛细作用，水只是在纸巾的纤维间隙中移动位置，水的本质没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子均匀分散在水分子之间，形成蔗糖溶液。这个过程中，蔗糖分子和水分子都没有发生变化，只是蔗糖以分子形式分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列不利于节水的做法是 A. 用淘米水浇花 B. 水管滴漏及时维修 C. 选用节水龙头 D. 洗澡时全程不关淋浴喷头 【答案】D 【解析】 【详解】A、用淘米水浇花属于一水多用，将淘米水进行二次利用，可减少水资源的浪费，有利于节约用水，不符合题意； B、水管滴漏会使水资源在不知不觉中流失，及时维修水管滴漏问题，能有效避免水资源的无谓损耗，是节水的有效措施，不符合题意； C、节水龙头通过特殊设计，能在满足正常用水需求的同时，合理控制水流，减少水的使用量，从而达到节水目的，不符合题意； D、洗澡时全程不关淋浴喷头，会使水持续流淌，造成大量水资源浪费，不利于节约用水，符合题意。 故选D。 3. 关于水的分类，下列选项错误的是 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水由一种物质组成，具有固定的组成和性质，属于纯净物，该分类正确，不符合题意； B、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；水由氢（H）和氧（O）两种元素组成，符合化合物的定义，属于化合物，该分类正确，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；水由氢和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，该分类正确，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物。而水由氢和氧两种元素组成，并非由同种元素组成，不属于单质，该分类错误，符合题意。 故选D。 4. 净化水方法有很多，下列除去对应杂质的方法不恰当的是 A. 色素——明矾 B. 泥沙——过滤 C. 微生物——氯气杀菌 D. 可溶性钙、镁离子——加热煮沸 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾在净化水的过程中，主要作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，它并不能有效除去水中的色素；除去水中色素通常使用活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，用明矾除去色素的方法不恰当，符合题意； B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。泥沙不溶于水，通过过滤可以将泥沙从水中除去，该方法恰当，不符合题意； C、氯气能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸可以杀死水中的微生物，达到消毒杀菌的目的，该方法恰当，不符合题意； D、加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁离子会转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，从而降低水的硬度，减少可溶性钙、镁离子的含量，该方法恰当，不符合题意。 故选A。 5. 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. B. C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，故选D。 6. “谷雨”是春季的最后一个节气，预示此后南方雨量的增多，空气湿度增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子运动速度加快 C. 水分子间隙增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分子本身的体积大小是固定不变的，空气湿度增大并不是因为水分子体积变大， 错误； B、水分子运动速度加快，一般会使水更容易蒸发，导致空气中水蒸气分子运动更剧烈，但这不是空气湿度增大的直接原因，错误； C、水分子间隙增大通常会使物质的状态发生变化或导致宏观物体体积变化等，与空气湿度增大没有直接关系， 错误； D、空气湿度增大意味着空气中水蒸气含量增多，也就是水分子数目增多，这是空气湿度增大的直接原因，正确。 故选D。 7. 下列关于水的物理性质，描述错误的是 A. 水结冰时，体积会变大 B. 在0℃时，水的密度最大 C. 在101kPa时，水的沸点为100℃ D. 水的比热容较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰密度小于水，水结冰时，体积会变大，不符合题意； B、水的密度在4℃时达到最大值，符合题意； C、标准大气压（101kPa）下，水的沸点为100℃，不符合题意； D、水的比热容较大，为4.2×103 J/(kg·℃)，不符合题意。 故选B。 8. 和表示两种原子，下列微粒模型能表示化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； B、图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； C、图中只含有一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； D、图中含有多种分子，表示存在多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 9. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 卡文迪许 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的重要结论，还建立了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，对化学学科的发展起到了关键作用，但他没有发现元素周期律和编制元素周期表，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并依据元素周期律编制了元素周期表。元素周期表的发明，使化学学习和研究变得有规律可循，对化学学科的发展具有极其重要的意义，他的这一成就影响深远，符合题意； C、道尔顿提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础，但他没有发现元素周期律和编制元素周期表，不符合题意； D、卡文迪许在化学和物理学领域都有诸多重要发现，例如他发现了氢气，但与元素周期律和元素周期表的发现与编制无关，不符合题意。 故选B。 10. 如图为电解水实验装置示意图，下列说法正确的是 A. a管内产生气泡的速度比b快 B. a管连接的是正极 C. 燃着的木条靠近a打开的尖嘴后，木条燃烧的更旺a D. b管与a管中气体的体积比约为 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，产生氢气的速度比产生氧气的速度快；从图中可知a管气体体积较大，产生的是氢气，b管气体体积较小，产生的是氧气，所以a管内产生气泡的速度比b快， 正确； B、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管连接的是负极，而不是正极，错误； C、根据A选项分析可知，a管产生的是氢气，氢气具有可燃性，燃着的木条靠近a打开的尖嘴后，气体能够燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是木条燃烧更旺（氧气能使木条燃烧更旺），错误； D、电解水实验中，氢气与氧气的体积比约为2∶1，a管产生氢气，b管产生氧气，所以a管与b管中气体的体积比约为2∶1，而不是b管与a管中气体体积比为2∶1，错误。 故选A。 11. 下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 氦气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意； B、氦气是由氦原子构成，该选项不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成，该选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。 故选D。 12. 下列化学用语书写正确的是 A. 3N：三个氮分子 B. ：铁离子 C. ：氧化镁中氧元素的化合价为价 D. 2H：两个氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、“N” 表示氮元素或一个氮原子，“3N” 表示三个氮原子，而三个氮分子应表示为 “3N2”，错误； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个铁离子带有3个单位正电荷，表示为Fe3+ 表示，正确； C、化合价应标注在元素符号的正上方，氧化镁中氧元素的化合价为−2价，应表示为 ，错误； D、2H 表示两个氢原子，元素只讲种类，不讲个数，不能说两个氢元素，错误。 故选B。 13. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化镁 B. 碳酸 C. 硫酸铁 D. 氯化钙CaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为MgO，而不是MgO2，错误； B、碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳酸的化学式应为H2CO3，而不是HCO3，错误； C、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3，正确； D、氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为CaCl2，而不是CaCl，错误。 故选C。 14. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成 B. 微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子 C. 变化观：水电解生成氢气和氧气 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同是由于原子结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由氢、氧元素组成，该选项正确； B、水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小微粒为水分子，该选项正确； C、电解水生成氢气和氧气，该选项正确； D、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项不正确。 故选D。 二、不定项选择题：（本大题共3题，每小题有1-2个正确选项，每小题2分，共6分） 15. 通过化学反应一定能生成的是 A. 新的物质 B. 新的分子 C. 新的原子 D. 新的元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应的本质就是有新物质生成，这是化学反应的基本特征，正确； B、化学反应中分子会发生变化，原子重新组合形成新的分子。但也存在特殊情况，如石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应是化学反应，只是碳原子的排列方式发生改变，没有新分子生成（石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的），通过化学反应不一定能生成新的分子，错误； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，不会生成新的原子，错误； D、化学反应前后元素的种类不变，不会生成新的元素，错误。 故选A。 16. 化学是在分子、原子的层次上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识错误的是 A. 化学变化中，分子发生变化 B. 物理变化中，分子本身不发生变化 C. 化学变化中，原子本身不发生变化 D. 原子比分子小 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子发生变化，正确； B、没有新物质生成的变化，属于物理变化，则在物理变化中，分子本身不发生变化，正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则在化学变化中，原子本身不发生变化，正确； D、分子和原子不能笼统地比较大小，只能说由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子的质量大，错误； 故选：D。 17. 关于相对原子质量的叙述正确的是 A. 相对原子质量就是一个原子的质量 B. 相对原子质量是一个碳原子质量的 C. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D. 在一般计算中，相对原子质量取近似值 【答案】CD 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，不是一个原子的实际质量，错误； B、相对原子质量是某原子的质量与一种碳原子质量的比值，并非就是一个碳原子质量的，错误； C、相对原子质量是原子的相对质量，它是一个比值，反映了不同原子质量的相对大小关系，正确； D、在一般化学计算中，为了计算简便，相对原子质量通常取近似值，正确。 故选CD。 三、简答题（共30分） 18. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）该钙片的主要成分的名称为______，它由______种元素组成，分别是______。 （2）中各元素的质量比为______。 （3）中钙元素的质量分数为______。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 三##3 ③. 钙、碳、氧 （2）10：3：12 （3）40% （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 化学式的读法为：从右往左读，则CaCO3读作碳酸钙； 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成。 【小问2详解】 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12。 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为。 【小问4详解】 根据图可知，一天吃2片钙片，其中含钙元素的质量为2×0.25g×40%=0.2g。 19. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______。 （2）原子序数为11的元素属于______（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是______（填元素符号），最外层______（填“是”或“否”）达到稳定结构的。 （3）从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数=______； ②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子，______； ③同一纵行原子的______。 【答案】（1）8 （2） ①. 金属 ②. 失去 ③. 阳 ④. Ne ⑤. 是 （3） ①. 质子数##核电荷数 ②. 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 ③. 最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8； 【小问2详解】 原子序数为11的元素是钠元素，其元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带正电荷的阳离子；钠原子失去1个电子后，核外电子数为10，核外电子层排布为2、8，与氖原子（Ne）核外电子层排布相同，氖原子最外层电子数为8，是达到稳定结构的； 小问3详解】 ①在原子中，原子的核外电子数=原子序数=质子数=核电荷数； ②同一周期（第二周期从3号～9号元素）的原子，电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7； ③同一纵行原子的最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似。 20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的文字表达式为______，属于______反应。（填反应基本类型） （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______（填字母）。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。 （6）氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是______（用文字表达式表示），该反应属于______反应。（填反应基本类型） 【答案】（1） ①. 水氢气+氧气 ②. 分解 （2） ①. a ②. c （3）分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小 （4）低温液态 （5）化学 （6） ①. 氢气+氧气水 ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 由制氢的方式可知，风能发电制氢属于“绿氢”，故选a；核能发电制氢是“紫氢”，故选c； 【小问3详解】 从微观角度，氢气能被压缩储存的原因是分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了； 【小问4详解】 将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 根据““液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨”可知，“液氨储氢”的过程中生成了新物质，属于化学储氢。 【小问6详解】 氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是氢气燃烧生成了水，无污染，文字表达式是：氢气+氧气水，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。 21. 阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的______。根据实验推测，金原子核的质量比粒子______（填“大”或“小”）。 （4）下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点： A.原子是可分的 B.在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 C.电子带负电 D.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号）______；属于科学家猜想的是（填序号）______。 【答案】（1）电子 （2）原子核 （3） ①. C ②. 大 （4） ①. A、C、D ②. B 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子是电子； 【小问2详解】 卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。因为α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，说明原子的大部分质量集中在一个很小的结构上，这个结构就是原子核； 【小问3详解】 通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为C类型。由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； 【小问4详解】 A、汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，说明原子内部还有更小粒子，证明原子是可分的，这是基于实验得出的结论； B、根据题意可知，认为在原子内充斥着正电荷，电子像葡萄干一样镶嵌其中，这一观点并没有充分的实验依据来支撑，更多的是一种猜想； C、同样在阴极射线实验中，通过对阴极射线在电场和磁场中的偏转等实验现象分析，确定电子带负电，这也是基于实验现象得出的科学结论； D、卢瑟福进行了 α 粒子散射实验，根据 α 粒子散射实验的现象，绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180° 而被反弹回来，从而得出带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量这一结论，是基于实验现象获得的科学结论； 属于科学家基于实验现象获得科学结论的是A、C、D；属于科学家猜想的是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$